【5年高考3年模拟】2019版化学A版讲义：专题13-钠、镁、铝及其化合物(含答案)
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十二钠、镁、铝及其化合物(A组三年高考真题)(含解析)
A 组三年高考真题（2016～2014 年）1． (2016 课·标全国卷Ⅱ，12， 6 分 )某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A． NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3C． Na 2SO3、 BaCO3D． Na 2CO3、 CuSO42． (2016 ·苏化学，江 6， 2 分 )依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分别 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能达到实验目的的是 ()3． (2015 ·苏化学，江 4，2 分 )在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C。
以下说法正确的选项是() A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B． Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋ )＞r (Mg)C．在该反响条件下，Mg 的复原性强于 C 的复原性D．该反响中化学能所有转变为热能4． (2015 ·东理综，山 10，5 分 ) 某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO 3) 2溶液中同时有气体和积淀产生。
以下化合物中切合上述条件的是()A． AlCl 3B． Na 2O C． FeCl2 D ． SiO25． (2015 ·庆理综，重 2， 6 分 )以下说法正确的选项是()A． I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳固性强B． P 的非金属性强于Si， H3PO4比 H 2SiO 3的酸性强C． Al 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反响D． SO2和 SO3混淆气体通入Ba(NO 3)2溶液可获得BaSO3和 BaSO46． (2015 课·标全国卷Ⅱ，13， 6 分 )用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是()选项①中物质②中物质展望②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色7． (2014 北·京理综， 9， 6 分 )以下解说事实的方程式不正确的选项是()－ 1＋＋ OH －A．测 0.1 mol L·氨水的 pH 为 11： NH 3·H 2O NH 4B．将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C．用 CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：通电＋2Cl－CuCl 2=====Cu2＋D． Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO 2－＋3H2↑－Al 2 (SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol ·L 8． (2014 安·徽理综， 13，6 分 )室温下，在 0.2 mol L·1－ 1pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，以下有关说法正确的NaOH 溶液，实验测得溶液是 ()A.a 点时，溶液呈酸性的原由是Al 3＋水解，离子方程式为 Al 3＋＋3OH －Al(OH)3B ．a～ b 段，溶液pH 增大， Al3＋浓度不变C．b～ c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH) 3积淀D． d 点时， Al(OH) 3积淀开始溶解9． (2014 ·建理综，福 6， 6 分 )以下有关物质应用的说法正确的选项是() A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10． (2016 ·江理综，浙 27Ⅰ， 6 分)化合物 Mg 5Al 3(OH) 19(H 2O)4可作环保型阻燃资料，受热时按以下化学方程式分解：△2Mg 5Al 3(OH) 19(H2O)4=====27H2O↑＋ 10MgO ＋ 3Al 2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依照________。
最新-五年高考三年模拟2021届高三化学新课标一轮复习课件：专题十三 钠、镁、铝及其化合物 精品
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4.烃的含氧衍生物CxHyOz,若能写成(CO)m·(H2)n的形式,则燃烧产物通过足量Na2O2后,固体增加的 质量等于原有机物的质量。 例1 (2016江西三校联考,5)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中,S O24 数目为0.1NA
高考化学
专题十三 钠、镁、铝及其化合物
知识清单
突破方法
方法1 Na2O2与CO2、H2O反应后相关的定量计算方法
1.每1 mol CO2或1 mol H2O(g)分别与足量Na2O2反应时,固体增重28 g或2 g,二者组成的混合 气体与Na2O2完全反应,Δm=28 g·mol-1×n(CO2)+2 g·mol-1×n(H2O),ΔV=V(O2)= 1 V(原)。
B.将7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应,转移电子总数为0.1NA
C.9
g重氧水(
H
18 2
O)含电子总数为10NA
D.常温常压下,2.24 L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物,含C—H键数目为1.2NA
解析 A项,25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol/L,则硫酸根离子的浓度是0.0 5 mol/L,因此S O24 数目为0.05NA,A错误;B项,将7.8 g即0.1 mol 过氧化钠放入足量的CO2和水蒸气 组成的气体中充分反应,转移电子总数为0.1NA,B正确;C项,9 g重氧水( H218 O)的物质的量是9 g÷2 0 g/mol=0.45 mol,含电子总数为4.5NA,C错误;D项,常温常压下,2.24 L正戊烷、异戊烷及新戊烷 的混合物的物质的量不是0.1 mol,含C—H键数目不是1.2NA,D错误。
5年高考3年模拟化学总复习专题05：金属及其化合物1_2
专题五金属及其化合物基础篇固本夯基考点一钠、镁、铝及其化合物1.(2022届江西上饶重点高中期中,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂答案 D2.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是( )A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案 A3.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是( )A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案 B4.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水答案 D5.(2022届河南中原名校联盟质检,4改编)下列有关物质的性质及用途具有对应关系的是( )A.FeCl3具有氧化性,可用作铜线路板的蚀刻剂B.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝C.Na2CO3可用于制胃酸中和剂D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐答案 A6.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜答案 C7.(2021北京,13,3分)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。
一定温度下,利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应,通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。
高考化学铝、镁及其重要化合物一轮复习(解析版)
铝、镁及其重要化合物【考情分析】本讲内容在近五年高考新课标卷中共计考查6次，高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识铝、镁的原子结构理解其性质，从宏观辨识铝、镁及其化合物的性质和应用，领悟结构决定性质。
2.科学态度与社会责任：通过观察铝、镁及其化合物的反应和反应事实，了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法，领悟可持续发展意识和绿色化学理念。
3.科学探究与创新意识：通过比较、分析铝、镁及其化合物的性质和应用，培养归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力，知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 22Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 4．铝热反应5.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H 2的物质的量相等。
高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件
答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均 为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩
专题复习：钠镁铝及其化合物
专题复习：钠镁铝及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为() A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是() A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO27．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸8．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。
(5年高考3年模拟)2019版化学b版课件：专题12-钠、铝及其化合物(有答案)AqwwUn
再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证 明得到的甲一定是纯净的。
一分耕耘一分收获
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。
答案 (1)NaH (2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH (5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如 果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗
2Na+O2 Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2- Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
B.Al(s) C.AgNO3(aq)
NaAlO2(aq) [Ag(NH3)2]+(aq)
Al(OH)3(s) Ag(s)
D.Fe2O3(s) Fe(s)
FeCl3(aq)
答案 A 本题考查元素化合物之间的相互转化。2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3 +Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH,A正确;NaAlO2与过量HCl(aq)反应生成AlCl3和NaCl,B不 正确;[Ag(NH3)2]+与蔗糖无法发生银镜反应生成Ag,C不正确;Fe与HCl(aq)反应生成FeCl2和H2, D不正确。
高考化学(新高考版)一轮复习教师用书专题五钠镁铝及其化合物
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2019北京海淀区期中]某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。
下列说法不正确的是( )A.②中大量气泡的主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质22.[2020甘肃天水模拟]实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是( )A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹,制取CO2。
为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。
取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是(填标号)。
2O 2O22CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是。
考点2 碱金属及其化合物的性质焰色反应4.[2018全国卷Ι,7,6分]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是( )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+5.[2017海南,16,10分]锂是最轻的活泼金属,其单质及化合物有广泛的用途。
5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题十二钠镁铝及其化合物PDF含解析
用途
化工原料、洗涤剂
食品发酵、治疗胃酸过多、泡 沫灭火器
相互转化
Ｎａ２ ＣＯ３ ���������加������Ｃ���Ｏ���△２���和（���或���水���加���（���或���Ｏ���Ｈ少���－���量）������Ｈ������＋ ）������ＮａＨＣＯ３
（四）焰色反应 １．定义 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的
点燃 Ｏ２ ������������ ２Ｎａ２ Ｏ，２Ｎａ＋Ｏ２ ������������ Ｎａ２ Ｏ２ （２） 与水反应：２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ������������ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ↑ （３） 与酸反应：２Ｎａ＋２Ｈ＋ ������������２Ｎａ＋ ＋Ｈ２ ↑
（ ４） 与盐溶液反应：
化学 ａ．钠投入到 ＮａＣｌ 稀溶液中，只有 Ｈ２ 产生，离子方程式为 ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ 性质 ������������ ２Ｎａ＋ ＋２ＯＨ－ ＋Ｈ２↑
出耀眼的白光。 镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。 常
温下铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化，所以常用铝槽车来运输
浓硫酸和浓硝酸。
３．ＭｇＯ 是很轻的白色粉末，属碱性氧化物，它能与水缓慢反
应生成 Ｍｇ（ ＯＨ） ２ ；它具有很高的熔点，可作耐高温材料。 ＭｇＣｌ２ 是一种无色、味苦、易溶于水的固体，易潮解，可作干燥剂。 工业
与 ＣＯ２ 反应 Ｎａ２ Ｏ＋ＣＯ２ ������������ Ｎａ２ ＣＯ３ ２Ｎａ２ Ｏ２ ＋２ＣＯ２ ������������ ２Ｎａ２ ＣＯ３ ＋Ｏ２
与盐酸 反应
Ｎａ２ Ｏ＋２ＨＣｌ ������������ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２ Ｏ
２Ｎａ２ Ｏ２ ＋４ＨＣｌ ������������ ４ＮａＣｌ＋２Ｈ２ Ｏ＋Ｏ２ ↑
【5年高考3年模拟】2019版化学A版讲义：专题15-无机非金属材料的主角—碳和硅(含答案)
专题十五无机非金属材料的主角——碳和硅质和应用为载体,综合考查化学基本概念、基本理论和化学反应原理。
本专题知识与新材料的研发和应用有一定的相关性,预计高考对本专题的考查频率会有所提高。
命题探究2+3++4HF+4HF易沉淀分离Al(OH)×100%=45.0%。
2加入氨水时加热可以促进考点一碳的单质及其重要化合物的性质1.(2016江苏单科,1,2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电答案 A3.(2015江苏单科,4,2分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是( )A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能答案 C4.(2013江苏单科,6,2分)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。
下列有关物质的推断不．正确的是( )A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2答案 C5.(2017北京理综,26,13分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:222已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式: 。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据右图判断:CO2生成CO反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”),判断依据: 。
高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件江苏专用版：专题十三 钠、镁及其化合物(共56张PPT)
。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为
。
答案 (1)生成的产物具有阻燃作用
(2)2a+3b=c+2d
解析 (1)碱式碳酸铝镁受热分解生成的MgO和Al2O3熔点高、耐高温,生成的CO2起到阻隔O2
的作,对于化合物
=
28.8 24
g L1 1 g mol1
L
=1.2
mol,所以
m[Mg(OH)2]=58 g·mol-1×1.2 mol=69.6 g。
(4)用石墨作阳极,电解熔融的MgCl2,则只有Mg2+、Cl-放电,所以化学方程式为MgCl2 Mg+
Cl2↑;有水存在时,Mg与H2O反应,反应方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。
版高考化学《5年高考3年模拟》A版课件：专题十三 钠、镁、铝及其化合物(共25张)
四 Na2CO3与NaHCO3的性质比较
当n(OH-)≤3n(Al3+)时,n[Al(OH)3]=
1 3
n(OH-)。
当3n(Al3+)<n(OH-)<4n(Al3+)时,n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
当n(OH-)≥4n(Al3+)时,n[Al(OH)3]=0,无沉淀。
(2)求反应物强碱的物质的量
若n(OH-)≤3n(Al3+):n(OH-)=3n[Al(OH)3]
A→B:NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3+2H2O B→C:AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl 图⑤表示向NaAlO2溶液中加入盐酸 A→B:NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl B→C:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 图⑥表示向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液 A→B:3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl (2)当Mg2+与Al3+等物质的量混合时,向其中加入NaOH溶液,生成沉淀的 量和加入NaOH溶液体积的关系如下图所示:
考点二 镁、铝及其化合物
<基础知识>
1.镁和铝分别位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。它们的原子核外均
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：镁、铝及其重要化合物Word版含答案
第二讲 镁、铝及其重要化合物1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
2．掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
镁、铝的性质及应用[知识梳理]一、镁的性质及应用 1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 ②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁沉淀Mg 2＋―→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓↓制MgCl 2―→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O↓电解得Mg ―→MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作复原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物物质 主要性质及反应方程式氧化镁 碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧 化镁中强碱 Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑二、铝的性质及应用1．铝的结构和存在形式：铝位于元素周期表的第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2.铝的物理性质,铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：①③④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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专题十三钠、镁、铝及其化合物考纲解读查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。
命题探究- 2AlO O+HCl,MgO+2HCl MgCl+H(2)(3)H····H+S↑+3Fe若产生白色沉淀;若再产生白色沉淀水解5.SN 溶液显血红色可用钡盐溶液··H,由生成淡黄色不溶+煅烧过程中硫元素应转化为S五年高考考点一钠及其化合物1.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案 A2.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )C D3.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能．．用元素周期律解释的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案 D4.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案 A5.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确．．．的是( )A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H 2O 2Al+3H2↑答案 C6.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是( )A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案 D教师用书专用(7—8)7.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能．．证实①中反应发生的是( )8.(2014江苏单科,6,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N A答案 A考点二镁、铝及其化合物1.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2O NH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H 2O 2Al+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC+2H 2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C 2 2Mn2++10CO2↑+8H2O答案 B2.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案 C3.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( )A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱答案 A4.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是( )A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案 C5.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案 B6.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:其作用是(求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知:Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-12AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
答案(15分)(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率②铁或Fe ③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ·mol-1④NaCl、NaClO、Na2CO3⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度7.(2015浙江理综,27,18分)Ⅰ.请回答:(1)H2O2的电子式。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )Mn+( )C 2+ ( )Mn2++( )CO2↑+Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:(1)甲的化学式。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。
答案Ⅰ.(1)H······H(2)2Mg+CO2 2MgO+C(3)AgCl+Br- AgBr+Cl-(4)2Mn+5C 2+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2OⅡ.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑(4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。
验纯方法不合理,如果有Na残留,Na 与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl教师用书专用(8—14)8.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+ CO2↑+H2OC.AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2OD.Cu溶于稀HNO 3:3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O答案 D9.(2013山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸答案 A10.(2012江苏单科,7,2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤答案 A11.(2014课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题:(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:S该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。
答案(1)②③④(各1分,共3分)(2)(2分)(3)Ca2++S CaSO4↓Mg(OH)269.6(每空2分,共6分)(4)MgCl2 Mg+Cl2↑(2分)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分)12.(2013大纲全国,29,15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式。