八年级下_离子的模型与符号1-4节知识点
浙教版科学八年级下册第2章 微粒的模型与符号 知识点归纳
第1节模型、符号的建立与作用A.模型1.模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法3.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物4.水的状态模型：由右侧模型可直接地得出水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。
在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化B.符号1.定义：代表事物的标记2.意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱第2节物质的微观粒子模型A.构成物质的粒子模型1.分子的构成1)一般常用模型来表示分子由原子构成篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子2)构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2.分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：水的性质是由水分子保持的。
电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质3.有些物质是直接由原子构成的。
例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳原子构成等B.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积1)原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级2)分子和原子的质量也非常小。
氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是—27图示2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大第3节原子结构的模型A.原子结构模型的建立2.原子的构成原子核（带正电荷）原子核外电子（带负电荷）1)原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反2)原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量3)核外电子在核外空间做高速运动B.揭开原子核的秘密1.原子核的构成1)核电荷数：原子核所带的电荷数2)原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数2.夸克1)质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的2)夸克还可以再分C.带电的原子——离子1.离子1)离子：带电的原子或原子团。
浙教八年级下册科学知识归纳
八年级下册科学第一章粒子的模型与符号1.速记元素周期表前20元素：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克2. 元素周期表的排列特点：一般每一周期开头的是金属元素，每一周靠近尾部的是非金属元素，每一周结尾的是稀有气体二、元素的符号及分类：①、元素的分类：金属元素：“钅”旁，汞除外；非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态；稀有气体元素：“气”。
②、元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、C l、H等。
③、书写常见元素的符号（H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、C l、Ca、Ag、I、K、P）④、元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）三、关于化合价的记忆口诀一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。
（二价氧钙镁钡锌）三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷四、元素符号表示的量一、相对原子质量标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量 1.993×10－26千克1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：161个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
第二章 粒子的模型与符号--知识点复习
第二章粒子的模型与符号－－知识点复习第1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
如：地球仪、眼球模型、水分子模型……1.图2.表3.计算机图像4.公式5.化学方程式都是模型等等…在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
第2节物质与微观粒子模型一．分子的定义与性质：1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。
物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。
保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。
）原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。
如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。
八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理
粒子的模型与符号一、模型（1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
（2）模型的分类：①物体的复制品②事物变化的过程③图片④数学公式、表达式或特定的词（3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。
[说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
二、符号（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。
（2）符号的作用：①能简单明了地表示事物。
②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
[说明]在某种意义上说符号也是一种模型。
三、化学模型的建立模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。
如：（1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上：比例模型棍棒模型（2）分子聚集成物质四、分子的构成（1）分子是由原子构成的。
（2） 分子构成的描述：以分子A m B n 为例，1个A m B n 分子由m 个A 原子和n 个B原子构成。
如1个H 2分子由2个H 原子构成；1个O 2分子由2个O 原子构成；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。
五、 物质的构成⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的小粒子保持物质化学性质的最分子构成物质的粒子[说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。
所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
八年级科学第一章粒子的模型与符号 第2~4节课时内容
第一课时1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
说明：在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
2、原子：原子是化学变化中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
3、带电的原子――离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。
带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。
离子也是构成物质的微粒之一。
小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。
物质的宏观组成：物质是由元素组成的1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：原子序数=质子数＝核电荷数＝核外电子数4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
6、元素：科学上不具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
7、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
(完整版)八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理
粒子的模型与符号一、模型（1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
（2）模型的分类：①物体的复制品②事物变化的过程③图片④数学公式、表达式或特定的词（3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。
[说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
二、符号（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。
（2）符号的作用：①能简单明了地表示事物。
②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
[说明]在某种意义上说符号也是一种模型。
三、化学模型的建立模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。
如：（1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上：比例模型棍棒模型（2）分子聚集成物质四、分子的构成（1）分子是由原子构成的。
（2）分子构成的描述：以分子A m B n为例，1个A m B n分子由m个A原子和n个B 原子构成。
如1个H2分子由2个H原子构成；1个O2分子由2个O原子构成；1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
五、物质的构成⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的小粒子保持物质化学性质的最分子构成物质的粒子[说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。
由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。
所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。
八年级(下)科学粒子的模型和符号
八年级（下）科学 1【知识梳理】一、模型与符号1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种．．微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验（3）引力、斥力三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4等3、由分子直接构成的物质有：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等相同点不同点分子微粒；运动；有质量；有间隔化学反应中能再分构成物质原子化学反应中不能再分能构成分子，也能直接构成物质质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
（1）元素是个宏观概念。
因此元素有只讲种类不论个数的特点。
（2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
1mjt-八下-第一章-粒子模型与符号(化学基础知识小结)
第一章、粒子的模型与符号（化学识记基础）寄语：同学们，元素符号、元素化合价、化学式的书写规则等需要在理解的基础上加以记忆，应下苦功夫，夯实基础。
根据化学式的简单计算是提升你学习科学能力的必需，是本章的一个重点和难点，需要你在学习中不断摸索和总结。
口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。
合价的正负相一致。
四、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？口诀1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。
（例子见课本P25页）口诀2：氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。
（有机化合物的书写除外）五、化学式表示了哪五种意义1、表示某种物质；2、表示某种物质的一个分子；3、表示某种物质是由什么元素组成的；4、表示某种物质的一个分子由几个什么原子构成的；5、表示某种物质的相对分子质量为多少。
六、元素符号周围的数字的意义1、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。
如2N、2H2、2Mg2+等。
2、元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。
如H2、SO42-。
3、元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。
4、元素符号正上方：表示元素的化合价。
5、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。
6、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。
七、常见单质（注意金属单质、稀有气体、部分固态非金属直接用元素符号表示化学硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁硝酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸银硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸银碳酸钙碳酸镁碳酸钡碳酸锌碳酸铝碳酸铜碳酸铁碳酸亚铁碳酸铵甲烷葡萄糖高锰酸钾锰酸钾氯酸钾碳酸氢钠碳酸氢钙磷酸氢钙磷酸二氢钙十一、请写出下列反应的化学方程式碳在氧气中燃烧C＋O2点燃CO2硫在氧气中燃烧S＋O2点燃SO2磷在氧气中燃烧4P＋5O2点燃2P2O5镁在氧气中燃烧2Mg+ O 点燃2MgO铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4铁生锈4Fe＋3O22Fe2O3铜与氧气反应2Cu＋O 点燃2CuO氯酸钾受热分解2KClO2KCl＋3O2↑高锰酸钾受热分解2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑水电解2H2O 通电2H2↑＋O2↑氢气燃烧生成水2H2＋O 点燃2H2O双氧水在二氧化锰作用下分解2H2O22O+ O2↑二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑二氧化碳通入水中CO2＋H2O==H2CO3碳酸受热分解H2CO3△CO2↑＋H2O往浑浊的石灰水中继续通入二氧化碳，石灰水变澄清CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2将上面得到的溶液加热，石灰水又变浑浊Ca（HCO3）2△CaCO3↓＋H2O＋CO2↑工业上制取二氧化碳CaCO3高温CaO＋CO2↑生石灰与水反应生成熟石灰CaO＋H2O Ca(OH)2用氢氧化钠吸收二氧化碳2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O光合作用6CO2+12H2O 光C6H12O6+6O2呼吸作用C6H12O6+6O2酶6CO2+12H2O甲烷燃烧CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O 叶肉细胞。
初中离子知识点总结图
初中离子知识点总结图一、离子的定义离子是由原子或分子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。
失去电子的为正离子，获得电子的为负离子。
二、离子的形成1. 正离子当原子或分子失去一个或多个电子时，成为带正电荷的离子，称为正离子。
正离子的生成过程称为离子化。
例如，氯原子失去一个电子后变成Cl+，成为氯离子，表示为Cl-。
氯原子失去一个电子，成为Cl+，带有正电荷。
2. 负离子当原子或分子获得一个或多个电子时，成为带负电荷的离子，称为负离子。
负离子的生成过程称为电离。
例如，氯原子获得一个电子后变成Cl-，成为氯离子，表示为Cl-。
氯原子获得一个电子，成为Cl-，带有负电荷。
三、离子化合物离子可以形成化合物，这样的化合物称为离子化合物。
离子化合物通常由正离子和负离子组成。
例如，氢氧化钠（NaOH）是由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成的，其中Na+是正离子，OH-是负离子。
四、离子的化学式1. 正离子的化学式正离子的化学式一般为原子符号，表示带正电荷的原子或分子。
例如，钠离子的化学式是Na+，铜离子的化学式是Cu2+。
2. 负离子的化学式负离子的化学式一般为原子符号后加上一个负号，表示带负电荷的原子或分子。
例如，氯离子的化学式是Cl-，氧气的化学式是O2-。
五、离子的属性1. 离子的电荷离子带有电荷，可以是正电荷或负电荷，由失去或获得的电子数决定。
带正电荷的离子称为正离子，带负电荷的离子称为负离子。
2. 离子的稳定性离子化合物通常是由正离子和负离子组成的，它们之间通过电荷吸引力结合在一起，形成稳定的晶体结构。
3. 离子的溶解性离子化合物在水中通常会解离成离子，形成溶液。
有些离子化合物容易溶解在水中，有些则不易溶解。
4. 离子的导电性由于离子带有电荷，它们可以在电场中移动，因此离子化合物通常具有一定的导电性。
当离子化合物溶解在水中时，离子可以自由移动，导致溶液具有电导性。
六、离子的应用1. 离子在化学反应中的作用许多化学反应中都涉及到离子，如酸碱中和反应、沉淀反应等。
八下第二章《微粒的模型与符号》知识点
八年级下第二章《微粒的模型与符号》知识点第1节模型、符号的建立与作用1、模型（1）常见的模型：实物模型（地球仪）图像模型（细胞结构图）数学模型（公式）黑箱模型（地球的结构）理想化模型（磁感线）（2）建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
2、符号（1）常见的符号：科学量及单位符号（电流I，电流单位安培A）交通标志符号公共标志符号符号的作用: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
3、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
（原子是化学反应中的最小微粒）2、化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分子是由原子构成的，不同种类和数目的原子能构成不同的分子。
一些气体、液体主要由分子构成由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒5、由原子直接构成的物质：金属（铜、汞等）和固体非金属（碳、硅、磷、硫）及稀有气体（氦、氖、氩）6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同（同素异形体）。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“面包模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“核式模型”：电子绕原子核运行（重点）4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）原子中，原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数。
浙教版科学八年级下每章知识点总结
浙教版科学八年级下册重要知识点第1章粒子的模型与符号第1节模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
2、水在三态变化分子没有发生变化水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分子是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核 (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子 (带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
(4)质子不同,原子种类一定不同。
电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
浙教版科学 八年级下 第二章 粒子的模型和符号 知识点归纳
（六）表示物质的符号
1、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义: a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
（1）是化学变化中的最小微粒
（2）是微观概念，既论种类，又论个 数
（五）表示元素的符号
1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。 2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、 O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。 3．元素周期表 （1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的， （2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周 期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
5、离子：（1）带电的原子或原子团叫离子。 失去电子——阳离子 得到电子——阴离子 6、同种元素组成的纯净物叫做单质。有不同种元素组成的纯净物称为化 合物。
元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素） 稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生 化学反应，在自然界的含量稀少的元素。
7元素的分布 ①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是 铝，其次是铁。 ②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微 量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过
多或过少都不利于人体健康。 ③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和 钠元素。
卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）： 在原子的中心有一个很小的原子核，原 子的全部正电荷和几乎全部的质量都集 中在原子核上；带负电的电子在原子核 外空间绕核做高速运动，就像行星环绕 太阳运转一样。
浙教版科学八年级(下)第二章粒子的模型与符号讲义(化学)2023.4.14
姓名_________ 班级_________浙教版科学八年级（下）第二章粒子的模型与符号讲义（化学部分2023年4月）本章要点：1.构成物质的微粒2.组成物质的元素3.物质的分类4.表示物质的符号(化学式)5.有关化学式的计算2.1 模型、符号的建立与作用（一）模型一、人们认识客观世界主要有三种方法：逻辑推理法、实验法、模型法。
二、为什么要建立模型？模型法是我们了解和探索客观世界的最有力、最方便、最有效的方法。
三、模型方法的定义：在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
四、模型的五种表现形式：1、某种物体放大或缩小的复制品（地球仪）；2、一幅画（地球上水的分布图）；3、一张表、计算机图像（密度表）；4、一个复杂的过程的示意（细胞分裂过程）；5、一个复杂的对象的示意（人耳结构示意图）。
五、模型的作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
（二）符号一、符号的举例：二、符号有什么作用？1、用符号能简单明了地表示事物；2、用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱；3、用符号可避免由于外形不同引起的混乱。
2.2 物质的微观粒子模型（一）构成物质的粒子模型一、原子怎样构成物质？1、不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子；2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子；3、在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；4、一种原子能构成多种物质；5、原子也是构成物质的一种微粒。
原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
（二）粒子的大小与质量一、分子非常小，原子也非常小。
二、部分粒子的大小与质量及其得出的结论：1、分子和原子都有一定的质量和体积2、原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级；3、原子的质量也非常小；4、不同种类的分子和原子质量不同，体积也不相同。
浙教版科学八年级下第一章知识点
姓名班级第一章粒子的模型与符号一.重要概念1.元素：。
元素是宏观概念，只论种类而不讲个数。
元素的分类：元素的分布：a.地壳中-- b.海洋中-- c.人体中-- d.大气中--2.同位素：3..相对原子质量--- 相对原子质量＝数＋数4. 单质：化合物：二.构成物质的微粒1.分子的定义：保持化学性质的粒子除了分子外，也可以是原子、离子----物质由哪种微粒直接构成，它的化学性质就由那种微粒保持。
原子的定义：离子的定义：2.由分子构成的物质有：由原子直接构成的物质有：由离子构成的物质有：3.分子和原子的根本区别是：4.原子结构：原子的质量主要集中在上，原子核的体积很小，电子的质量可以。
在原子中，数＝数＝数5.原子半径数量级为：原子质量数量级为：6.水电解实验的结论（5条）：三.模型与符号1.符号的作用：2.模型可以是：3.水在状态的变化过程中，不变的是，改变的是 .4.原子结构模型建立历程5.表示分子的符号是，表示原子的符号是，离子用表示。
6.元素符号的意义：⑴⑵写出下列元素的符号：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌金银碘钡汞铅7.元素周期表：a.纵行为，横行为，b.同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
c.在同一族内，各元素的化学性质都很相似，化学性质由决定。
8.化学式意义（5点）9.化学式的书写：①单质---双原子分子有氟氯溴碘氮氢氧，其他元素符号直接表示②化合物--根据读法:五氧化二磷四氧化三铁根据化合价：氧化铝氯化镁常见元素化合价(顺口溜，写元素符号）：10.离子符号：先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性（联系化合价）。
11.原子团的化合价（写符号）：四.典型题型：1.写出表示下列意义的符号或指出数字3的意义：⑴一个氧分子_________ _____ ⑵二个镁原子_____________________⑶+2价的锌元素________ ________ ⑷碳酸根离子____ ____________⑸三个五氧化二磷分子______________ （6）Al3+（7）Al2O3 (8)3N2.以羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨、人工关节及人工假牙。
八年级下粒子符号与模型1-3节复习
⼋年级下粒⼦符号与模型1-3节复习第⼀章 1-3节⼀、知识梳理1、模型的含义、意义和作⽤（1）含义：⼈们通过⼀定的科学⽅法，建⽴⼀个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭⽰客观对象的形态、特征和本质，这种⽅法叫模型法。
（2）意义和作⽤：帮助⼈们认识和理解⼀些不能直接观察到的事物。
2、符号的含义、意义和作⽤（1）含义：是指有⼀定意义的图形、⽂字等。
如数学运算符号、电路元件符号等。
（2）意义和作⽤：⽤符号能简单明了地表⽰事物；⽤符号可避免由于外形不同引起的混乱；⽤符号可避免表达的⽂字语⾔不同⽽引起的混乱。
3、分⼦的定义和性质（1）分⼦的定义：是构成物质的⼀种微粒。
分⼦是保持物质化学性质的最⼩粒⼦。
（2）分⼦的性质：分⼦很⼩、分⼦在不断地作⽆规则运动、分⼦间有间隔、同种分⼦化学性质相同。
（3）由分⼦构成的物质，发⽣物理变化时分⼦本⾝未变。
发⽣化学变化时，分⼦本⾝发⽣变化，变成其它物质的分⼦。
4、原⼦的定义：原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。
即在化学变化中原⼦不能再分。
5、原⼦的结构：（1）物质通常是由分⼦构成的，如⽔、氢⽓、氧⽓等分别由⽔分⼦、氢分⼦、氧分⼦等构成。
（2）有些物质是直接由原⼦构成的，如⾦属、稀有⽓体、碳、硫、磷等⾮⾦属。
（3）化学变化的实质：分⼦分解、原⼦重新组合。
7、元素：具有相同核电荷数（即质⼦数）的同⼀类原⼦总称为元素。
如氧元素就是所有氧原⼦的总称。
8、同位素：原⼦中原⼦核内质⼦数相同，中⼦数不相同的同⼀类原⼦统称为同位素原⼦。
9、离⼦（1）离⼦的定义：离⼦的带电的原⼦或原⼦团。
带正电的叫阳离⼦，如钠离⼦（符号Na +)；带负电的叫阴离⼦，如氯离⼦（符号Cl -）。
（2）离⼦与原⼦的关系：离⼦和原⼦间可通过得失电⼦实现相互转化。
（3）离⼦与分⼦、原⼦⼀样也是构成物质的基本粒⼦。
原⼦阴离⼦阳离⼦失电⼦失电⼦得电⼦得电⼦⼆、反馈训练⼀、选择1、构成物质的微粒有（）A、只有分⼦B、只有原⼦C、有多种，分⼦和原⼦是其中的两种D、以上说法都错2、⽔蒸⽓变成⽔，⽔分⼦主要改变的是（）A．⽔分⼦本⾝体积变⼤B．⽔分⼦本⾝质量变⼤ C．⽔分⼦间隔变⼩D．⽔分⼦变⼩3、能闻到汽油的⽓味是因为（）A．分⼦有质量B．同种物质的分⼦性质相 C．分⼦在不停地运动 D．分⼦很⼩4、下列关于原⼦的说法错误．．的是（）A、原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦B、原⼦在不断地运动C、有些物质是由原⼦直接构成的D、原⼦是不可再分的粒⼦5、原⼦虽⼩，但也有⼀定的质量，它的质量主要决定于（）A．质⼦的质量B．核外电⼦的质量 C．中⼦的质量D．原⼦核中质⼦和中⼦的质量之和6、铁原⼦有26个质⼦，30个中⼦，其核外电⼦总数为( )A．26 B．30 C．56 D．47、决定元素种类的是（）A、质⼦数B、中⼦数C、电⼦数D、中⼦数和核外电⼦数8、关于原⼦和分⼦的主要不同点下列说法正确的是（）A. 原⼦⼩，分⼦⼤B. 在化学反应中原⼦不可分，分⼦可分C. 原⼦不能运动，分⼦不停地运动D. 原⼦之间没有间隔，分⼦之间有间隔9、下列关于⽔的叙述正确的是（）A、⽔是由⽔元素组成B、⽔是由⽔分⼦构成C、⽔是由⽔原⼦构成D、1个⽔分⼦中含有氢原⼦和氧原⼦10、加油站必须粘贴的标志是：（）11、能保持氧⽓化学性质的微粒是（）A、氧元素B、氧原⼦C、氧离⼦D、氧分⼦12、发现原⼦中存在电⼦的科学家是（）A汤姆森B卢瑟福C波尔D⽜顿13、质⼦是由什么构成的（）A原⼦B夸克C电⼦D中⼦14、核电荷数取决于下列微粒个数中的（）A、质⼦数B、质⼦数+中⼦数C、中⼦数D、都不对15、在原⼦结构中,微粒数⽬相同的是( )A质⼦数和中⼦数B质⼦数和电⼦数C中⼦数和电⼦数D都不相同16”表⽰氢原⼦，则保持⽔的化学性质的粒⼦是（） A、、17、依据卢瑟福的原⼦⾏星模型理论，在原⼦中绕核⾼速旋转的是（）A 核⼦B 电⼦C 质⼦D 中⼦A B C D18、科学研究发现：氮⽓不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分⼦分裂。
八年级化学离子知识点总结
八年级化学离子知识点总结化学是一门极具挑战性的科学学科，随着年级的升高，学生们的知识储备也越来越丰富。
其中，离子是化学学科中一个十分重要、也很常见的知识点。
在这篇文章中，我们将详细了解八年级化学离子知识点的相关内容。
第一部分：离子的概述化学中的“离子”指的是电荷不为零的原子或原子团，即由于它们失去或获得了电子而带有正电荷或负电荷。
根据电荷的不同，离子可以被分为阳离子和阴离子。
在离子中，存在一些非常常见的阳离子和阴离子，其中最常见的阳离子有NH4+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Fe3+等；最常见的阴离子有Cl-、Br-、I-、SO42-、CO32-、NO3-等。
第二部分：离子的命名离子的命名非常重要，对于准确表达化学公式是至关重要的。
一些离子的命名规则如下：1. 一价离子的命名方式：离子的名称与其原子名称相同。
例如，氢离子名称为H+，氯离子名称为Cl-。
2. 二价金属离子的命名方式：离子中含有的金属元素名称在名称前加上罗马数字II。
例如，铁离子的名称为Fe2+。
3. 多价非金属离子的命名方式：离子中包含多个非金属元素，其名称中将离子中各个元素的名称按照其负电荷进行拼写。
例如，硫酸离子的名称为SO42-。
第三部分：离子的组成离子的组成是指离子中包含的元素种类和数量，通常使用的是元素符号或者化学式进行表示。
常见的离子组成可以按照离子的带电量高低进行分组。
1. 一价离子的组成：Na+、K+、NH4+等均属于一价离子，因此其组成就是单一元素或者元素团。
例如，氢离子的组成为H+。
2. 二价离子的组成：Mg2+、Ca2+、Fe2+等均属于二价离子，其组成包括两个氢离子或者两个氧离子等。
例如，铁离子的组成为Fe2+。
3. 三价离子的组成：Cr3+、Al3+等均属于三价离子，其组成包括三个氧离子或者三个氯离子等。
例如，铬离子的组成为Cr3+。
第四部分：离子的化学反应在化学反应中，离子是其中的一个重要组成部分。
初中化学离子知识点总结
初中化学离子知识点总结一、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*质子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类：原子、离子离子有阳离子和阴离子两种区别：粒子结构：原子：质子数=电子数阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数粒子电性：原子：不显电性阳离子：显正电性阴离子：显负电性符号：原子：用元素符号表示阳离子：用阳离子符号表示阴离子：用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式 Fe的意义：3点知识点四：根据化学式的计算（1）计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和（2）计算组成物质的各元素的质量比化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比（3）计算物质中某一元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量。
离子知识点
知识点2：离子的形成1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）2、分类：（1）阳离子：带正电荷的离子（失电子）（2）阴离子：带负电荷的离子（得电子）3、离子的表示方法：（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na +、Cl －、O 2－、2Mg 2+*离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+表示镁离子（一个镁离子）2Mg 2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子 （2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构）阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 ①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为R m+. 如铝原子Al→铝离子3Al .（13＝2＋8＋3）原子结构示意图 阳离子结构示意图（13＞2＋8）②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n 个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为R ｎ－. 如氧原子O→氧离子O 2－.（8＝2＋6）原子结构示意图 （8＜2+8)阴离子结构示意图 4、原子和离子的区别与联系原子离子数量关系 核电荷数＝质子数＝电子数 核电荷数＝质子数＞电子数 核电荷数＝质子数＜电子数 电性 中性带正电荷 带负电荷稳定性 不稳定 金属原子易失电子 非金属原子易得电子稳定符号元素符号：H Al Cl阳离子符号 H ＋ Al 3＋阴离子符号Cl －结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同5、常见原子团离子：（1）NH 4+：铵根离子 （2）OH －：氢氧根离子 （3）NO 3－：硝酸根离子（4）SO 42－：硫酸根离子 （5）CO 32－：碳酸根离子 六、超前思维（化学式与化合价）1、化学式是用____________表示____________的式子。
化学式“H 2O ”的含义：2、化合价规律：①在化合物里，氢通常显_____价，氧通常显_____价；②金属元素通常显_____价，非金属元素通常显____价。
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1.物质都是由微观粒子构成的。
构成物质的微粒有、、。
在由分子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小微粒，是化学变化中的最小微粒。
原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数目，但电性，整个原子不显电性。
2.原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
a. 原子模型――实心球模型
b. 原子模型――面包模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）
c. 原子模型—―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）
d.波尔原子模型――分层模型
e.电子云模型――电子云模型
3.元素是具有相同（即质子数）的一类原子的总称，例如H-1、H-2、H-3分属不同的原子，但均属于氢元素。
4.元素在自然界中的分布是不均匀的:
a.地壳中含量最高的四种元素依次是、、、。
b.人体中含量最高的元素依次是：、、。
5.纯净物仅由物质组成，有固定的熔、沸点。
混合物由物质组成，一般没有固定的熔、沸点。
、都是纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由2种或2种以上元素组成的纯净物。
6.用“一定”和“不一定”填写下列空白：
a.由同种元素组成的物质是单质。
b.由同种分子构成的物质是纯净物。
c.由同种原子构成的物质是纯净物。
7.纯净物一定由一种元素组成，混合物一定由两种或两种以上元素组成，你认为对吗？
8.由同种元素组成的物质是单质，由不同种元素组成的物质为混合物，你认为对吗？。