2021年九年级科学上册 .物质转化的规律教案3 浙教版
浙教版科学九年级上册第5节物质的转化教案
2.5物质的转化（1）教学设计【教学目标】知识目标：1、认识单质碳、硫的相关屋里和化学性质，了解碳酸的产生和碳酸的不稳定性，并能书写相关的化学反应方程式。
2、学习总结非金属单质及其化合物的转化规律。
能力目标：1、培养化学实验的设计能力，学习用流程图的方式表达物质间的相互转化。
2、提高对实验过程以及实验结果进行相关讨论研究的能力。
情感态度价值观：1、能够对实验进行正反面的评价。
2、建立环保意识，学会常见气体的尾气处理方法。
【重难点】非金属单质及其化合物之间的转化规律；实验讨论。
【教学方法的设计】实验法，通过实验事实展示物质的性质，再从一定量的事实中，总结规律。
讨论法，学生经过讨论，开放性的思考，形成实验讨论的观点。
【教学流程图】教学过程：教学环节内容教师活动学生活动备注引入视频视频疯狂化学之颜色之美播放视频观看视频引起兴趣授课碳及其化合物的转化设计实验，将黑色的炭转化为白色的粉末：1、你预设的白色固体是？2、设计转化流程：3、选择试剂进行实验验证：实验说明：实验中只需要验证每个转化步骤的化学反应的可能性，若涉及过滤、干燥、蒸发等，本节课不做实际的操作要求。
分小组进行实验的设计和操作，并完成实验任务单。
实验讨论讨论1、各组之间交流方案讨论2、转化为碳酸钙的两个方案，哪个更好，说明理由。
选择装置组装转化装置图讨论3、分析转化过程中各物质的类别讨论4、还有哪些物质由类似的转化演示硫的燃烧实验现象。
交流与讨论，观察实验现象书写化学方程式认识碳、硫及其化合物之间的转化事实总结非金属及其化合物的转化规律规律不是定律，正确认识转化条件了解非金属的转化规律课堂练习转化规律的应用应用1燃料燃烧1.氢气在空气或氧气中燃烧(或爆炸)都生成水:______________。
2.碳在空气中燃烧, O2充分时生成CO2,不足时生成CO.O2充分时: _________________。
O2不足时: __________________。
九年级科学上册 2.5 物质的转化(第3课时)教案1 浙教版(2021-2022学年)
物质的转化（第3课时)一、教学内容浙教版《义务教育课程标准实验教科书·科学》九年级上册第二章第5节第3课时的内容。
二、教学目标1．知识与技能：(1)知道还原反应中的氧化剂具有氧化性,被还原，还原剂具有还原性，被氧化。
(2）能说出氧化剂和还原剂化合价升降情况、得失电子情况。
(3）能利用金属冶炼化学方程式计算有关纯度问题，并能解决一些实际问题.2．过程与方法：理清思路，掌握纯度问题计算的一般方法，并能举一反三。
3.情感态度与价值观：通过解决实际生活中一些纯度问题的,意识到书本科学知识的实际应用价值。
三、教学重点和难点重点:物质纯度问题的思路分析和计算问题。
难点：还原反应中氧化剂、还原剂的判断。
四、教学准备教具准备:幻灯机五、设计说明浙教版教材九年级（上)第二章第二节物质转化的规律第３课时主要的内容金属冶炼还原法中还原剂和氧化剂的判断，以及有关物质纯度问题的解决。
教科书中第一次出现还原概念需要大量的化学反应实例讲解和联系巩固。
同样，第一次出现物质纯度问题,而且还涉及到一些实际问题，在教学中需要将问题分解开来,分步设问和解决，务必理清思路。
本节课内容没有实验,主要是概念的介绍和思维的练习,很容易导致学生注意力涣散.所以在讲解过程中设计有梯度的问题，这样不至于学生被动的听讲，经常让学生思考，当一个知识点讲解完之后，通过一定量的典型习题及时进行巩固，将学生的注意力集中到课堂上来。
六、教学过程ﻬ新课导入找找这几个化学反应方程式有什么共同特点?新课展开（一)还原反应和还原剂师：1.含氧化合物里的氧被夺取,这样的反应叫做还原反应。
2。
碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧,这种能力叫做还原性．3.具有还原性的物质在还原反应中做还原剂。
还原反应中还原剂得到氧，氧化剂失去氧,这样某些元素的化合价会发生变化,元素化合价发生变化是因为得失电子,我们从得失氧、得失电子和化合价升降来分析一下还原反应.ﻬ1。
浙教版-科学-九年级上册-物质转化的规律 学讲稿1
5.2.2.1物质转化的规律﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡【教学目标】﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡1、【知识与技能】能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化,以及化合物之间的相互转化,掌握物质间相互转化的规律。
2、【过程与方法】能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。
3、【情感态度价值观】通过学习金属单质与其化合物之间的转化,提高动手能力和推理能力。
4、【预习范围】 P47-P48﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡【学讲互动】﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、非金属单质与其化合物之间的转化.———————————————【自主预习】——————————————实验一：硫在氧气中的燃烧1.取一药匙硫磺,观察其外观呈_________________________________________.2.将硫磺放到燃烧匙中,在酒精灯上点燃硫磺,观察现象:_____________________________________________________________________________________3.把燃烧着的硫磺放进盛有氧气的集气瓶中内,观察现象:_______________________________________________________________________________________以上反应的化学方程式为：_______________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 实验二: 非金属氧化物与水反应生成酸1.取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。
九年级科学上册 2.5 物质的转化教案 (新版)浙教版
《第5节物质的转化》学习目标1、知识目标：能通过学习化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律；能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。
2、技能目标：学会有关制取物质的方法。
3、情感目标：使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。
教学重点、难点1、重点：化合物之间的相互转化。
2、难点：化合物之间的转化及利用物质转化规律寻找制取物质的方法。
教学过程一、新课引入自然界中的物质也在不断的发生互相之间的转化，如石灰岩地区溶洞的形成过程。
二、、非金属单质及其化合物的转化1、实验：硫磺的燃烧。
观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体；（2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；（3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰；（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）。
实验结论：说明非金属能转化成相应的氧化物。
2、非金属单质及其化合物的转化规律。
三、金属及其化合物的转化1、铁粉与硫磺的反应。
2、金属单质及其化合物的转化规律。
四、金属的冶炼1、提问。
（1）你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤？关键的一步是什么？（2）要将化合态的金属矿物转化为金属单质，有哪些方法？其实质是什么？2、金属矿物的冶炼步骤。
矿石富集——金属冶炼——金属精炼。
3、金属冶炼的化学方法的实质。
利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
4、金属冶炼的一般方法。
（1）热分解法；（2）热还原法；（3）电解法。
举例讲解：不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气、铝）来还原；活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。
五、化合物之间的相互转化1、溶洞的形成原因：石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。
石灰岩的主要成分是碳酸钙，在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步扩大。
2021年九年级科学上册 .物质转化的规律教案 浙教版
2021年九年级科学上册 2.2物质转化的规律教案2 浙教版课题2.2物质转化的规律课型新授课时第2课时教学目标重点材料的发展和利用对人类文明的促进作用难点材料的发展和利用对人类文明的促进作用教学方法演示法，讲授法教学准备硫磺，氧气，二氧化碳，铁粉，蒸馏水，试管，烧杯，燃烧匙，火柴等。
板书设计第2节物质转化的规律能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂（一）引入新课提问：在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，知道是为什么吗？――大部分的金属都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。
（二）新课教学讲授：由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。
常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。
演示1：碳与氧化铜的反应＊观察现象？试管中的变化和石灰水中的变化＊写出有关的化学方程式C＋CuO――＊介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应C＋CO2――CO＋CuO――＊铁的冶炼（介绍）1、注意观察装置的特点，比较与碳还原氧化铜（一氧化碳有毒）2、实验的现象如何？3、写出有关的化学方程式演示2：碱式碳酸铜受热分解1、观察它的状态和颜色2、加热前用湿润的pH试纸贴在试管壁上，以观察它的颜色变化3、粉末在加热过程中出现什么变化＊根据现象写出有关的化学方程式Cu2(OH)2CO3――演示3：氢气的性质1、氢气的制取（观察氢气的发生装置，说说它的特点）2、爆炸试验――说明氢气在点燃前需要进行纯度的检验。
3、氢气还原氧化铜实验：注意观察现象。
＊写出有关的化学方程式H2＋CuO――小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。
而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。
（三）布置作业1、课本P53第二题。
2、作业本第2节第二部分。
]j/ 34563 8703 蜃27503 6B6F 歯22423 5797 垗36795 8FBB 辻32246 7DF6 緶31799 7C37 簷=27865 6CD9 泙24378 5F3A 强30544 7750 睐。
科学初三上浙教版2.2物质转化的规律教案(第1课时)
课内习题：C→CO2→H2CO3、Ca→CaO→Ca(OH)2
Cu→CuSO4、Na→NaCl
作业：
二次备课
教学反思：
２、将变红的上述实验溶液放在热水中，观看现象：原来呈红色的溶液，红色逐渐消逝，变成紫色溶液。
用化学方程式解释所观看到的现象
CO2+H2O==H2CO3H2CO3CO2↑+H2O
〔二〕金属单质与其化合物的转化
实验三：
1、体验硫磺和铁：现象：铁粉呈黑色，硫磺呈黄色。
用磁铁接近混合物，你看到了什么现象：铁粉被磁铁吸出，附着在磁铁的表面。
【二】新课教学
〔一〕非金属与其化合物的转化
实验一
1、取一匙硫黄观看外观：(淡黄色固体)
2、将硫磺放到燃烧匙中，在空气中点燃硫粉，观看现象：〔发出淡蓝色的火焰，放出热量，生成具有刺激性气味且有毒的气体二氧化硫〕
3、在氧气中燃烧硫粉，观看现象：发出篮紫色的火焰，生成的气体具有刺激性气味且有毒的气体二氧化硫〕。
注意：1、路过建筑工地的石灰坑时，不在坑边玩耍，以免掉入烫伤。
2、CaO和Ca(OH)2一样，都微溶于水，Ca(Na2O、K2O、BaO溶于水发生反应的化学方程式。你认为金属氧化物和水反应可生成哪类化合物。
结论：1、金属氧化物和水反应生成碱。
2、Na2O、K2O、BaO、CaO能与水反应生成相应的碱，CuO、Fe2O3
科学初三上浙教版2.2物质转化的规律教案（第1课时）
课题
2.2物质转化的规律〔第1课时〕
课型
新课
教学
目标
1.能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化，以及化合物之间的相互转化
2.学会固体的取用，试管滴管的使用，玻璃棒的使用，酒精灯的使用。
浙教版九年级科学上册 (物质的转化)教学课件(第三课时)
5. 写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫 4 种物 质制取硫酸铜的化学方程式。
2Cu + O2 = 2CuO SO3 + H2O = H2SO4 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
6. 以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？ 写出有关反应的化学方程式，并说明反应类型。
高温 （1）C_a_C_O_3___=___C_a_O__+__C_O_2↑.属于_分__解__反应； （2）C_a_O__+__H_2_O__=__C_a_(_O_H_)_2.属于_化__合__反应； （3）_C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_＝__C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H_.属于复__分__解_反应。
从中可以得出以下转化规律：
金属 氧气 单质
金属 氧化物
水
碱
酸
盐
以 C 为例，分析 C → CO2 → H2CO3 →Na2CO3 的变化。
从中可以得出以下转化规律：
非金属 氧气 单质
非金属氧 化物
水
酸
碱
盐
设计制取 ZnSO4 的 5 种方法。
制取一种盐类物质具有多种途径，我们可 以选择合适的方法进行实验。
（1）设计实验方案：依据物质的性质特征， 设计相应的实验方案，区别物质。
（2）按实验方案进行实验，并记录实验现象。
（3）根据实验现象，得出结论。
A是_________，B是_________， C是_________，D是_________。
（4）写出实验过程中所发生反应的化学方程式。
白色粉末：CuSO4、NaCl 、KNO3 、NaOH
浙教版科学九年级上册第二章
科学九年级上浙教版物质转化的规律(与“物质”有关文档共9张)
用磁铁接近硫和铁的混合物，你看到什么现象：___________________________________。 _____________________________________
实验一：
变成白色粉1末.，放用出大量磁热 铁接近硫和铁的混合物，你看到什_________。 __________________________________。
S + Fe = FeS 富春三中初三科学备课组 用化学方程式： _______________________。 在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？
物质变化的规律 （第1课时）
科学家常利用物质与物质之间的反 应，制造出许多新的物质，使物质世界 更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质 之间可以发生化学反应？物质之间的反 应遵循怎样的规律呢？
第1页，共9页。
富春三中初三科学备1 课组
一、非金属单质与其化合物的转化
实验一：
1.取一药匙硫黄，观察其外观：
用化学方程式： ______点__燃_______________。 S + O2 = SO2
2
第2页，共9页。
实验二：
现象：通入二氧化碳的试管中，紫色石蕊试 液变红色。
3
第3页，共9页。
实验二：
现象：加热后，红色变成紫色。 怎样用化学方程式表示下列物质的转化？ CaO + H2O = Ca(OH)2 将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：______________________________________ 在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？ _____________________________________ 用化学方程式： ________________________。 在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？ 二、金属单质与其化合物的转化 淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体 用化学方程式： ________________________。 富春三中初三科学备课组 淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
九年级科学上册 2.5 物质的转化教案1 浙教版(2021学年)
九年级科学上册2.5 物质的转化教案1 (新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(九年级科学上册2．5 物质的转化教案1 (新版)浙教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二章第5节物质的转化教学目标1、能举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化。
2、能举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化.教学重点１、推导出非金属及其化合物之间的转化,金属及其化合物之间的转化。
2、注意每个实验的实验装置、实验过程和实验现象。
教学难点实验操作的准确和规范性.教学准备实验1（１）：药匙、硫磺、燃烧匙、酒精灯、盛有氧气的集气瓶（在实验室制取）实验1（2)：一个大烧杯、两个小烧杯、吸管、紫色石蕊试液，热水(或酒精灯、三脚架和石棉网)实验２(1):药匙、铁粉、硫磺、纸、磁铁、铁架台、酒精灯、试管实验２(２）：药匙、蒸发皿、生石灰、水教【引入】修正策略学过程自然界中除了陨铁以外,没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸,生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的,才是我们的生活变的丰富多彩?【新课】一、非金属及其化合物之间的转化实验一：硫和氧气1、观察硫的状态,颜色等外观；２、在空气中点燃硫粉,观察现象;3、在氧气中燃烧硫粉,观察现象。
讲述:二氧化硫是一种有毒有刺激性气味的气体、是工业上最重要的污染气体,不能直接排放到空气中,所以要注意它的处理,可以用氢氧化钠来溶解它而除去,化学方程式为：(略）.通过以上实验,说明非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物(描述观察到的现象，闻燃烧后的气体气味,讨论.并做现象的对比和文字记录，写好化学方程式.)讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物?结论：非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物。
九年级科学上册 1.1 物质的变化教案 浙教版(2021学年)
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物质的变化教学目标1、了解物质处于不断的运动和变化中，不同物质的形态和运动形式发生着相互作用。
２、了解物理变化和化学变化,以及化学变化的实质。
教学重点掌握探究物质变化的方法教学难点了解物理变化和化学变化,以及化学变化的实质教学准备酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。
教学过程【导入】整个自然界是由各种各样的物质组成的,自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉,活跃课堂气氛)【引出课题】: 物质的变化一、物质是不断变化着师:如果你仔细观察,你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化?生：云中的水有时会凝结成雨水而落下,小树苗会长成参天大树, 木材燃烧, 瀑布的水落下。
讨论：自然界中的这些变化是什么变化?修正策略【PPＴ】:图1－1 下雨请学生讲讲下雨的成因。
（然后教师再总结分析:空气中的水汽在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。
)师:整个过程是物理变化还是化学变化？生:在这个过程发生的是水的三态变化。
【PＰT】:图1—２木材燃烧学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应,燃烧后生成二氧化碳。
九年级科学上册 2.5 物质的转化(第1课时)教案 浙教版(2021年整理)
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物质的转化（第1课时）教学内容浙教版《义务教育课程标准实验教科书·科学》九年级上册第二章第5节第1课时的内容教学目标1．知识与技能:（1）知道硫、碳等非金属单质与其化合物的转化,并能硫在氧气中燃烧和二氧化碳通入蒸馏水实验的现象，知道二氧化硫尾气处理方法。
（2）知道铁等金属单质与其化合物转化,能说出铁与硫反应和氧化钙与水反应的现象。
2．过程与方法:通过观察实验操作过程和实验现象,了解化学实验正确操作方法和注意事项，学会观察实验并记录实验现象。
3．情感态度与价值观：强调化学实验操作中可能的危险体会化学实验操作安全的重要性，通过二氧化硫有毒尾气的处理培养环保意识。
教学重点和难点重点：非金属单质与其化合物的转化,金属单质与其化合物转化，相关化学反应现象。
难点:单质与化合物之间转化的可能途径及条件.教学准备教具准备:铁架台，酒精灯，烧杯，石棉网，蒸发皿，磁铁，玻璃棒，燃烧匙,集气瓶，火柴，硫黄,铁粉，生石灰，蒸馏水，无色酚酞试液，紫色石蕊试液.设计说明浙教版教材九年级(上)第二章第二节物质转化的规律是对前几册所学的化学内容进行综合性的分析.第1课时主要内容是非金属单质与其化合物的转化，金属单质与其化合物的转化，为后面的物质转化规律提供感性素材。
科学初三上浙教版2.2物质转化的规律教案(第3课时)
还原剂(被氧化)氧化剂(被还原)
从得失
氧的角度:得氧失氧
从化合价
升降角度:升价降价
从电子得
失的角度:失电子得电子
计算：有关纯度问题的计算
例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
学生：方法一：依照化学方程式计算
1、写出相关的化学方程式
四：金属冶炼原理：
讲述：在高温条件下，碳、氢气等夺取金属氧化物中的氧，是金属氧化物还原成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应，碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂
讲解:1.分析上述反应中元素化合价的变化及其缘故.
H2+CuOCu+H2O
作业：作业本
小结
二次备课
教学反思：
讨论：鸡蛋不断上下浮沉的缘故可能是什么？
结论：刚放入时鸡蛋重力大于浮力，下沉到底部；下沉时，CaCO3和HCI反应放出CO2，形成气泡附着在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；接近液面，CO2气泡破裂，鸡蛋重力大于浮力又下沉。
最后，变成了一个由由膜包着的无壳鸡蛋，这时气泡消逝，重力大于浮力而沉在容器的底部。
Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑
实验：
观看鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象，并做科学的解释。
现象：1、鸡蛋不断上下浮沉。
2、2分钟后鸡蛋壳表面有大量气泡冒出，同时鸡蛋浮起来，不久，看到有白色泡沫物质从鸡蛋里跑出，白色泡沫越来越多，随着气流量流到了烧杯的外面。
3、约十分钟后，鸡蛋壳完全消逝了，变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋，而沉在容器的底部。
浙教版科学九年级上册《物质转化的规律》第3课时导学案设计
第二节物质转化的规律（第三课时）知识点各物质间相互反应图（１）此关系可归纳为“两纵两边四横线，两组相交对角线，纵向物质可转化，横向作用可成盐。
”四条横线和两组交叉线及两条边线表示了十大成盐关系。
其中两条边线的成盐是置换反应，四条横线恰好是矛盾的双方，交叉成的反应是酸、碱、盐及氧化物的性质。
（２）各类物质关系图的应用（a）可以看出各类物质的相互转变关系，此类关系即图中的“两边关系”。
（b）可以看出各类物质的主要化学性质。
图中的反应就是从“八圈”出来的箭头。
如碱这个圈中有三个指出．．来的箭头，就说明碱的主要化学性质有三条。
（c）可以推导出制取某物质的可能途径。
即“八圈”和“七方”的箭头指入部分。
具体可看出碱有两种制法，酸有三种制法，盐有十种制法。
应该注意的是以上三个方向并不是孤立的，而是有着密切联系，如金属氧化物→碱，表示金属氧化物可以转变成碱（可溶性碱）；也可以看成是金属氧化物的一种化学性质，而对应于碱来说，则是碱的一种制取途径。
另外，各类物质的相互关系是在一定条件下的一般规律，切不可生搬硬套，具体应用时要引起注意。
例题剖析例1：氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。
现有如下所示的转换关系：请写出A物质的化学式__________，G物质的化学式_________________。
分析：这是一道典型的推断题，解答这一类题目的关键是能找到“突破口”——些富有“特色”的现象。
在本题中，第一个突破口应为E，因为在初中阶段，只有氢氧化铜为蓝色沉淀，所以可以确定E即为氢氧化铜，由此还能得出C为一种铜盐；本题的第二个突破口应为G，因为在初中阶段，只有两种沉淀不溶于酸，即为硫酸钡和氯化银，所以G 应是以上两种沉淀中的其中一种。
根据质量守恒定律，在D与BaCl2的反应中，C应得到BaCl2中的Cl－(因为如果得到Ba2＋，则将使C中有两种阳离子而发生矛盾)，从以上分析可知，C即为CuCl2，而G即为BaS04；本题的第三个突破口应为Cu0，因为它是一种难溶于水的金属氧化物，根据常见无机物之间的关系，它除了可以与还原性的物质反应之外，第二条性质便是与酸反应，因此C为CuCl2，则A即为HCl。
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2021年九年级科学上册 2.2物质转化的规律教案3 浙教版
课
题
2.2物质转化的规律课型新授课时第3课时教
学
目
标
重
点
材料的发展和利用对人类文明的促进作用
难
点
材料的发展和利用对人类文明的促进作用
教
学
方
法
讲授法，讨论法
教
学
准
备
幻灯，、挂图
板书设计
第2节物质转化的规律一、两条纵线
金属→金属氧化物→碱→盐
非金属→非金属氧化物→酸→盐
二、四条横线
三、四条斜线
四、两条折线
第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 21 个
课题 2.3常见的材料课型新课课时第1课时
第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 19 个
第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 20 个
课题 2.2物质转化的规律课型实验课时第4课时
第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 21 个
课题 2.3常见的材料课型新课课时第1课时
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