2011年高考化学模拟题---朱玉珍
2011届高三化学第一次模拟检测试题
泰州市2011届高三第一次模拟考试化学试题(考试时间：100分钟总分：120分)命题人：黄波(泰州中学)杨晓丽(姜堰中学) 陈敢峰(泰兴中学)审卷人：唐杰(姜堰市第二中学) 高兴邦(泰州市教研室)注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Fe一56 Cu一64第I卷(选择题42分)单项选择题(本厩包括7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。
下列做法中不能体现上述理念的是A．供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术B．快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸)做成C．使用的卫生纸都是再生纸D．使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材2．下列有关化学用语正确的是A．一CH3的电子式：B．P原子的结构示意图；H C．醛基的结构简式：一COH D．质量数为2的重氢原子：123．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N AC．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C一H键数为2N AD．标准状况下，2.24 LCH2Cl2中含有C1原子数为0.2N A4．下列有关化学实验图像表现的内容错误的是A．铜锌原电池B．转移溶液C．氨的制取装置D．模拟铁锈蚀装置5．下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．室温下，由水电离出c(OH－)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3－、Na＋、Cl－B．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4＋、SO42－、H＋、NO3－C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
山东省2011年高考命题预测套卷之化学
山东省2011年高考命题预测套卷之化学1.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 ( )A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维２．某学生用氯气消毒的自来水配制下列溶液，药品变质的是( )A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl33．下列除杂质的方法不可行的是（）A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3４．工业上获得有关物质的方法或途径正确的是A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B．工业上，用SiO2+2C Si+2CO↑制得粗硅C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来D．将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸５.北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
三位同学猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 ( )A．硫酸铜溶液 B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液６．下列叙述中,正确的是( )A、含金属元素的离子一定都是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质７．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2 < Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族8．下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A．NaOH与CO2B．Na2O2与CO2C．NaOH与AlCl3 D．Na与O2９．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．在Z导管口有红棕色气体出现B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C ． 在Z 导管出来的气体中无二氧化碳D ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡10．常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 ( ) A.pH=0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl —、SO 42—B.水电离出的c(H +)=1×10—10mol/L 的溶液中：K +、HCO 3—、Na +、S 2-C.使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、NO 3—、SO 42—D.能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg 2+、SO 42—、NO 3—、Na +11.氮化硅（Si 3N 4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。
江苏省盐城中学2011届高三第二次模拟考试(化学)
酸△H。
[H∶N∶H]+H—.。
H盐城中学2011届高三年级第二次模拟考试化学试题第Ⅰ卷(选择题共40分）可能用到的相对原子质量：C－12 N－14O－16 Al－27 S－32Cl－35。
5Ca－40 Mn －55 Fe－56单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常会碰到的某些化学问题，下列说法正确的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色"，没有最白，只有更白B．53度白酒是指该白酒的着火点是53℃C．三鹿奶粉中的三聚氰胺不是一种高分子化合物D．太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素2．下列表述正确的是A．CO2的比例模型: B．氢化铵（NH4H）电子式：C．(CH3)3COH的名称：2,2-二甲基乙醇D．乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH+ CH3CH2OH 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是A．常温下,1 mol移的电子数为0B．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为gC．将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+ N(Cl—)+ N(ClO-）〈2N A D．在含有4mol Si—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2N A4．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体,放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5．常温下,下列各组粒子在指定溶液中不能．．大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中:、CO32－、Br－、K＋C．c(H+）/c(OH—）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl—D．c( CH3COO－）=0。
2011年高考模拟试卷3化学
A ．铜锌原电池B ．检验火柴头 燃烧产生的SO 2C ．分液操作D ．制取氨气2011年高考模拟试卷3化学本卷满分100分 考试时间50分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1． “十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成为历史。
下列有关说法中正确的是A 、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B 、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C 、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D 、工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法 备注：本题为原创题2．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的A ．A. 1mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3 N AB ．标准状况下，22.4LNO 和HCl 混合气体所含分子数为2N AC ．标态下，11.2L 三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N AD ．0.2mol/L 500mL 硫酸铜溶液中的铜离子数小于N A 备注：本题为原创题3．下列离子方程式书写正确的是A ．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH －＝BaCO3↓＋H2OB ．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H ＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC ．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4＋8H ＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H ＋＋2Cl －＝Cl 2↑＋Mn 2＋＋H 2O 备注：本题为原创题 4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是备注：本题为原创题5．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：❍●有关上述曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH 的变化C ．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 备注：本题根据上海市闵行区2010届调研考试改编6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。
盐城中学2011届高三第一次模拟考试(化学).
盐城中学 2011届高三年级第一次模拟考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共40分)可能用到的相对原子质量：C －12 O －16 Cl －35.5 Ca －40 Fe －56 单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是： A ．多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B ．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D ．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 2．下列化学用语表示正确的是A ．HClO 的电子式为B ．硝基苯的结构简式为C ．饱和醇的通式C n H 2n+2OD ． 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．CO 和N 2互为等电子体，22.4 L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32－和HCO 3－总数为0.1 N AC ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜参加反应失去的电子数目为N AD ．68 g 的天然橡胶（聚异戊二烯）含有 键的数目为2 N A4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 A ．NO HNO 3 NO 2 NH 3 B ． Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 C ． (NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3 D ． Al(OH)3Al 2O 3NaAlO 2 AlCl 35．下列离子组一定能大量共存的是A ．遇苯酚显紫色的溶液中：I －、AlO 2－、SCN －、Mg 2+B ．使pH 试纸变为蓝色的溶液中：Na +、C1－、S 2－、ClO－C ．溶液中水电离产生的c(H +)、c(OH －)满足c(H +)·c(OH －)=10－24：K +、NH 4+、SO 42－、NO 3－D ．c(HCO 3－)＝0.1 mol/L 的溶液中：NH 4+、K +、SO 32－、Br －6．青石棉（cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。
高考化学复习高中2011级模拟高考化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高中2011级模拟高考化学试题命题人：仁寿县教育局，教研室 高峰所需相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Ti —48第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共有7个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分） 1、化学无处不在，下面说法正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm （1μm=1×10-6m ）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 2、设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2mol/LNa 2S 溶液中含有S 2-数目为0.2N AB.含1molH 2SO 4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC.某密闭容器盛有0.1molN 2，0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N AD.常温常压下5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N A 3、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1:1MnO 2 O 2浓HCl H 2O 2 KClO 3Al① ② ③④ ⑤ Cl 2 石灰乳Mn Mn 3O 4(黑锰矿)漂白精D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 4、下列解释实验事实的化学方程式正确的是 A.5molFe 和4molCl 2反应：5Cl 2+4Fe点燃2FeCl 2+2FeCl 3B.2molKMnO 4和3molH 2O 2在酸性条件下反应：2MnO 4-+3H 2O 2+6H+══M 2n ++4O 2↑+6H 2O C.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为： CH 3OH －6e －+8O H －══CO 23-+6H 2OD.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：CO 2+3H 2O+2AlO 2-=2Al(OH)3↓+CO 23-5、已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A 在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B 的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D 与A 为同族元素，元素C 和E 形成的化合物CE 是海水中的主要成分。
2011年山东高考化学选做第33题精炼
2011年山东高考化学选做第33题精炼1、（临沂二轮）已知烯醇式的结构不稳定，易发生如下转化：下图有机物A到G的转化关系。
其中E能与NaOH 溶液反应，G能使Br2的CCl4溶液褪色，反应③中，只生成一种结构的有机物。
回答下列问题：（1）写出A和G的结构简式A ；G 。
（2）指出①、③反应的类型①；③。
（3）写出②、③步反应的化学方程式②。
③。
2、（省实验中学）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard 试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。
Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg−−−→乙醇RMgX（Grignard试剂）。
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2—丁烯和必要的无机物为原料合成3，4—二甲基—3—己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有对称性。
合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4—二甲基—3—己醇是：（填字母代号），G的结构简式是；（2）H→I的反应类型是，F→G的反应类型是；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→BI→J3、（潍坊模拟）有机物A(C12 H16 02)具有芳香气味，常用作芳香剂。
已知：①B属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链，分子式为C8 H lo O；②D、E具有相同官能团，核磁共振氢谱测得E分子中有3种不同的峰。
回答下列问题：(1)C可能发生的反应有(填序号)。
①取代反应②消去反应③水解反应④加成反应(2)不能使溴的四氯化碳溶液褪色且与D属于同类物质的同分异构体有种(不包括D)。
(3)B发生消去反应所得有机物的结构简式为。
(4)B和E反应生成A的化学方程式为。
4、（烟台市）2010年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国和日本的三名科学家因在有机合成领域“钯催化交叉偶联反应”方面的卓越贡献，共同获得了诺贝尔化学奖。
山东省潍坊市2011届高三11月质量检测(化学)
山东省潍坊市2011届高三11月质量检测化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NaHCO3 D．CO22．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水3．下列说法正确的是（）A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性D．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取Fe（OH）2沉淀D．稀释浓H2SO45．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．6．8g熔融的KHSO4中含有0．05N A个阳离子B．22．4 L O2气体中，含有电子数为16N AC．2L 0．5mol·L1-的醋酸溶液中含有CH3COO-N A个D．常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子6．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥7．常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B22A3＋＋2B－；③2B－＋Z2B2＋2Z－。
2011年山东高考理综化学试题
2011年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合能力测试化学试题一、选择题（本题共7小题，每小题4分，只有一项是符合题目要求）9、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（ ）A ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B ．BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2＋对人体无毒C ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与13C 互为同素异形体D ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体10．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（） A ．在自然界中只以化合态存在 B ．单质常用作半导体材料和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．气态氢化物比甲烷稳定11、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A ．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12、Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（ ）A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极依次析出Cu 、Fe 、Al13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（ ）A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中导电粒子的数目减小B ．溶液中的）（）（）（--∙OH c COOH CH c COO CH c 33不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大D ．再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=715、以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C ．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D ．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用28.（14分）研究NO2、SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
2011年高考化学真题(Word版)——全国卷(试题+答案解析)
2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64选择题6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5％ B.10％ C.15％ D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+ C.当pH=7时，若12v v =，则一定是21c cD.若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ．A.4CuSOB. 2H OC. CuOD. CuS04·52H O11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.233K Cl NO +---、SiO 、、B.3244H Al SO +++-、NH 、、C.224Na OH SO +---、S 、、D.6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12． A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g 2H O 中含有的质子数为10A NB.12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC.46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND.1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子 13.某含铬(Cr 2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011年高考试题——理综化学(山东卷)解析版
2011山东理综化学选修四部分试题1、Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液是阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al2、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33--OH c COOH CH c COO CH c 不变 C.醋酸的电离程度增大，c (H +)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=73、.以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用4、（14分）研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
利用反应6NO 2＋O 27N 5＋12 H 2O 也可处理NO 2。
当转移1.2 mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 L 。
(2)已知：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =-196.6 kJ·mol -12NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) ΔH =-113.0 kJ·mol -1则反应NO 2(g)+SO 2(g)SO 3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol -1。
一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达 到平衡状态的是 。
a ．体系压强保持不变b ．混合气体颜色保持不变c ．SO 3和NO 的体积比保持不变d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2测得上述反应平衡时NO 2与NO 2体积比为1:6，则平衡常数K ＝ 。
2011年高考化学试题解析
2011年高考化学试题解析泰来一中张国忠1．(2011江苏∙12)下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0B．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率答案：AD2．(2011江苏∙15)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2):下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案：BC3．(2011安徽∙9)电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+HO(l) 2 PbCrO4(s)+2H＋(aq) ΔH< 02该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是答案：A4．(2011北京卷∙12)已知反应：2CH 3COCH 3(l)催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。
下列说法正确的是A ．b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线B ．反应进行到20min 末，CH 3COCH 3的(0)1(20)v v >℃℃C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D ．从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)1(20)n n ∆=∆℃℃答案：D5．(2011福建卷∙12)25℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如右图所示。
2011届高三化学第三次模拟考试试卷3
南京市2011届高三年级第三次模拟考试化 学 2011.05本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题纸的对应位置。
选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。
考试结束后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Hl N14 016 Na23 S32 Mo 96选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
错误！未指定书签。
．2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。
下列做法不正确的是A ．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B ．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C ．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D ．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”错误！未指定书签。
．下列有关化学用语正确的是A ．H 2S 的结构式：H —S —HB ．¦Mg 2+的结构示意图：C ．二氧化碳的电子式：D ．2-甲基丁醛的结构简式： 错误！未指定书签。
．下列离子方程式书写正确的是A ．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH －＋ 2Cl 2 =2Cl －＋2ClO －＋H 2O B ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2 ＋2H 2O = 4OH －＋2I 2C ．用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH + 2Cr 2O 72－+ 13H ＋= 4Cr 3＋+ 11H 2O +3CH 3COO －D ．用氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2 = HSO 3－错误！未指定书签。
．下列有关物质应用的说法不正确的是A ．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂C ．明矾用于净化生活用水D ．福尔马林用于浸制生物标本错误！未指定书签。
河南省内乡高中2011年高三化学第二次统一模拟考试
河南省内乡高中2011年高三第二次统一模拟考试化学1. 下列说法正确的是A 宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子B “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料D 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子2．N A表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是A．37g该氯气样品含N A个氯气分子B．0.1N A个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。
C．11.2L该氯气样品质量是37gD．0.1mol37Cl2中有0.2N A个氯原子3．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为A. Mg2+B. Fe2+C. CO32-D. Ba2+4．分析如下残缺的反应：RO3-+ +6H+=3R2↑十+3H2O。
下列叙述正确的是（）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D．R的原子半径在同周期元素原子中最小5．下列有关物质结构和同分异构体的说法错误．．的是A．光照条件下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种B．一溴代烷C5H11Br水解后的产物在红热铜丝催化作用下最多可被氧化成4种不同的醛C．分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）6种D．已知某氨基酸的相对分子质量小于210，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为5个6．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。
电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-x C002 +xLi。
2011届高三化学下册联考试题
江西省九江市修水一中等七校2011届高三联考化学试题7、下列有关有机物的说法正确的是（ ）A 、石油经过分馏及裂化等工序炼制后即可得到纯净物B 、2，4—二甲基—3—戊醇经消去反应所得产物名称为：2，4—二甲基—3—戊烯C 、苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可发生加成反应D 、鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱等。
8、某有机物的结构简式：它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应 ②水解反应 ③ 酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应A 、②③④B 、①③④⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥9、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：,则下列说法正确的是（ ）A 、该反应中Fe 2+是还原剂， 2O 、3)(OH Fe 均为氧化产物 B 、4mol 反应中共得到8A N 个电子C 、标准状况下，每生成11.2L 2O ,则有4mol 22O Na 被还原。
D 、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀。
10、下列说法正确的是（ ）A 、∆H ＜0，∆S ＞0的化学反应一定能自发进行B 、得电子难的物质，失电子一定易。
C 、可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。
D 、铜作阳极电解盐酸：11、下列实验方法合理的是（ ）A 、为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。
B 、在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。
C 、配制L mol /1.0的盐酸500ml ，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml 容量瓶。
D 、将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。
12、X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期， R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
江苏省宿豫中学2011届高三第二次模拟考试(化学)
江苏省宿豫中学2011届高考第二次模拟考试化学试题2011.03。
12本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 K-39第I卷选择题（42分）ks5u一、单选题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分.每小题只有．．一个选项符合题意。
．．1。
每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。
下列有关说法或做法不符合这一主题的是．．．A．科学使用农药、化肥，减少水体污染B．工业废水和城市生活污水需净化处理,坚持达标排放C．为了节约生产成本,可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D．合理开发水资源,建立水资源节约型和环境友好型经济2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式:H－Cl－O B．14C的原子结构示意图：C．聚氯乙烯的结构简式：D．丙烷分子的球棍模3．下列离子方程式书写正确的是A．AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3·H2O ==Ag（NH3）2++Cl —+2H2OB．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12==2 Cl —+I2C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+4．下列有关物质性质的叙述正确的是A．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF,说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应,说明纤维素是一种还原性糖5．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．25℃时，pH=3的1。
0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0。
001 N AB．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5N A C．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N AD．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Na反应生成H2的溶液:Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－B．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2C．由水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl －、NO3－D．c(H＋）∶c(OH－）＝1∶2的溶液:K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—7.下列装置或操作能达到实验目的的是A．验证反应的热效应B．定量测定化C．滴定FeSO4溶液D．构成铜锌原电池学反应速率二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
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2011年高考化学模拟题
制题人：朱玉珍
第Ⅰ卷选择题
1、化学已渗透人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A、发展氢能和太阳能是节能减排发展低碳经济的战略举措
B、用Si3N4、Al2O3可制作高温结构的陶瓷制品
C、在水库的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门的腐蚀
D、限制塑料制品的使用可以减少―白色污染‖
2、下列离子方程式正确的是（）
A、Cu+Fe3+ ==Cu2+ +Fe2+
B、2Na2O2+2H2O==4Na+ +4OH–+O2↑
C、Cl2+H2O==2H++ Cl–+ ClO–
D、Fe+2H+== Fe3++H2↑
3、吸进人体内的氧有2％转化为活性氧，它们有极强的氧化性，可加速人体衰老，故被称为―生命杀手‖。
我国科学家尝试用Na2SeO3来消除人体内的活性氧。
则Na2S eO3的作用是（）
A、还原剂
B、氧化剂
C、既是氧化剂又是还原剂
D、以上都不是
4、若SiO2晶体中有25％的Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充时可形成正长石，则正长石的化学组成是（）
A、KAlSiO4
B、KAlSi2O6
C、KAlSi4O10
D、KAlSi3O8
5、N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）
A、1mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2N A
B、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水形成的溶液C（Na+）=1mol ∕L
C、标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子
D、18g18O2中含有的氧原子数为N A
6、在PH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）
A、Na+、Fe2+、NO3--、ClO--
B、Na+、K+、SiO32-、Cl--
C、K+、MnO4--、AlO2--、CH3CHO
D、Al3+ 、NH4+、Br--、Cl--
7、在25℃、101kp时，已知：
2H2O(g)==O2(g)+2H2(g);△H1
Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g);△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g);△H3
则△H3与△H2和△H1之间的关系正确的是（）
A、△H3==△H1+2△H2
B、△H3==△H1--2△H2
C、△H3==△H1+△H2
D、△H3==△H1--△H2
8、在由3mol FeO,4mol Fe 3O 4和5mol Fe 2O 3的混合物中加入1mol
纯铁并在高温下与Fe 2O 3反应，若纯铁完全反应，则反应后混合物 FeO
和Fe 2O 3的物质的量比可能是（ ）
A 、2:1
B 、3:1
C 、3:2
D 、4:3 第Ⅱ卷 非选择题
1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 是元素周期表中1—20号元素形成的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示
其中 A 、B 、C 、D 是气体，H 是无色液体，请回答：
⑴A 的结构式是＿＿＿＿＿＿C 的空间结构＿＿＿＿＿＿ E 的电子式＿＿＿＿＿＿
⑵写出C 和D 反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑶ 要制得标准状况下4.48LC 气体需F 的质量为＿＿＿＿g ⑷电解H 时，阴阳极产物原子数比为＿＿＿＿＿＿
⑸甲、乙两容器分别装有A 和B 、C 和D ，若在相同条件下甲、乙两容器的体积比为2:1时，则两容器相等的量为（ ）
催化剂
B
A 高温、高压
C
D
E F
△
C
H
G
电解
使带火
星木条复燃
B
A 、H 原子数
B 、n(甲)=2n(乙)
C 、n(乙)=2n(甲) 2、 A 、B 、C 、
D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，且知： ①A 可分别与B 、D 形成A 2B 、A 2B 2、AD 等共价化合物； ②C 可分别与B 、D 形成C 2B 、C 2B 2、CD 等离子化合物，据上述信息回答：
⑴A 2B 的化学式＿＿＿＿＿＿ A 2B 2和C 2B 的电子式分别是 ＿＿＿和＿＿＿
⑵写出 C 2B 2和A 2B 的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑶铜屑放入稀硫酸中不溶解，再加入 A 2B 2则铜屑溶解，溶液变蓝 发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑷如图所示：烧杯盛有含酚酞的饱和CD 溶液，C 1、C 2为石墨电极
接通S 1，两电极都有气体产生， C 1附近溶液首先变红，烧杯内反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿断开S 1，接通S 2
A 直流电源
S 2 S 1
C 1
C 2
电流表指针发生偏转，此时：C1的电极名称是＿＿＿极，C2的电极反应式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，做了如下实验：
⑴用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应制取SO2则反应的化学方程式
为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所用到的主要仪器有（辅助仪器不写）＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿
⑵将制出的将SO2气体通入H2S溶液中，发现有淡黄色的沉淀生
成，发生反应的方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿说明SO2具有＿＿＿＿性
⑶将SO2气体通入I2水中，I2水褪色，溶液的PH减小，反应的
方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿SO2气体还可使KMnO4溶液褪色，均说明SO2具有＿＿＿＿性
⑷将SO2气体通入品红溶液中，现象是＿＿＿＿＿＿＿，体现了
SO2的＿＿＿＿性
⑸尾气可以用＿＿＿＿溶液吸收，反应的离子方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿体现了SO2具有＿＿＿性，是
＿＿＿性氧化物。
4、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，反应情况如图所示：
据图回答：
⑴A 的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿
⑵B 的分子式为＿＿＿＿＿＿＿D 的化学名称为＿＿＿＿＿＿＿ ⑶反应③的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应①的反应类型为＿＿＿＿＿＿＿＿
⑷符合下列三个条件的B 的同分异构体数目为＿＿个 ①含有邻二取代苯环结构 ②与B 有相同官能团 ③与FeCl 3溶液无显色反应，写出任意一个同分异构体的结构 简式＿＿＿＿＿＿＿＿
⑸G 是重要的工业原料，用化学方程式表示G 的一种重要的工业 用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
浓硫酸，△
③
O O
（ ）
E C
NaOH.H 2O.△
A
(C 13H 16O 4)
①
H +
B
D 浓硫酸，△
②
F(C 4H 8O 2)
( C 2H 6O)
G(C 2H 4)
浓硫酸，170℃ ④
高考模拟答案
1.C
2.B
3.A
4.D
5.D
6.D
7.A
8.C
1. ⑴ N≡N 三角锥形
⑵NH 3+HC l ＝NH 4C l ⑶7.4 ⑷ 2:1 ⑸ B
2. ⑴H 2O ⑵2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ ⑶Cu+2H ++H 2O 2=Cu 2++2H 2O
⑷2NaCl+2H 2O 电解NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 负 Cl 2+2e -=2Cl - 3. ⑴ Na 2SO 3+ H 2SO 4(浓)= Na 2SO 4+ H 2O+SO 2↑ 圆底烧瓶 双孔橡皮塞 分液漏斗 导气管 ⑵SO 2+2 H 2S=3S ↓+2H 2O 氧化性 ⑶SO 2+2 H 2O+I 2= H 2SO 4+2HI 还原性 ⑷ 品红溶液褪色 漂白性
:
: H
H:N:H H
: :
[ ]+
[:Cl:]-
: : :
: H:O:O:H
:
: Na+[:O:]2- Na +
⑸ NaOH SO 2+2 OH - = SO 32- +H 2O 酸性 酸 4. ⑴
⑵C 9H 10O 3 乙醇 ⑶
水解反应
⑷ 3 ⑸
浓硫酸
CH 3COOH+CH 3CH 2O H ——→ △
CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O
CH 2COOCH 2CH 3 CH 2OOCCH 3
COOH CH 2CH 2OH 催化剂
nCH 2＝CH 2————→ CH 2
—CH 2 n。