第一章第2节元素周期律和元素周期表---复习课
高中化学鲁科版 必修2第一章 第2节 元素周期律与元素周期表
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
《原子结构与元素周期律》知识总结
电第一章 原子结构与元素周期律第一节原子结构有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。
原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。
1、原子核核素§1原子的组成及微粒间的关系构成原子或离子微粒间的数量关系： 1质子数Z ＋中子数N ＝质量数A ＝原子的近似相对原子质量质量关系2原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数3阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数 4阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数 元素、核素、同位素)(X A Z 原子原质子：相对原子质量为1，1个质子带1中子：相对质量为1，不带电核处电子：质量忽略不计，1个电子例如：氢元素有、、三种不同的核素，它们之间互称同位素。
放射性同位素的应用：1、作为放射源和同位素示踪。
2、用H11H1１于疾病诊断和治疗。
§2核外电子排布：如：53号元素碘的电子排布为，2-8-18-18-7元素的化学性质与原子最外层电子排布的关系：如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显-1价。
第2节元素周期律和元素周期表 §1元素周期律外层电子数从1~8）。
（2）原子半径呈周期性变化（由大~小，稀有气体除外）。
（3）元素的主要化合价呈周期性变化（正化价从1~7，负化合价从-4~-1）。
元素周期律的实质元素原子的核外电子排布呈周期性变化§2元素周期表排列原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行（1横称为1个周期） （3）把最外层电子数相同的无素（个别除外）排成一个纵列（1个纵列称为1个族）元素周期表元素周期律 原子半径比较方法：（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小（即周期越大，半径越大）（2）当电子层结构同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大，如：F －＞Na ＋＞Ｍg 2（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。
2024版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表知识小
第2课时元素周期表知识点1 元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。
2．元素周期表方格中的信息：通过元素周期表可了解元素的信息。
例如：3．元素周期表的编排原则：(1)横行：________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵列：最外层电子数相同的元素，按________递增的顺序自上而下排列。
4．元素周期表的结构：(1)周期：元素周期表有________个横行，即有________个周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________。
②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________、__________。
列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18类别主族副族Ⅷ族副族主族0族名称ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族②副族，共7个(只由长周期元素组成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括________、________、________三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为________元素，统称为过渡元素。
5．元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：“一八依次现”指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族；“一零再一遍”指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0族。
知识点2 原子结构与元素在周期表中的位置关系1．元素周期表中的部分重要元素：族元素性质存在ⅡA族元素(碱土金属元素) ____、____、____、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)①物理共性：单质都呈____色，具有良好的____②化学共性：单质呈强还原性，R—2e－→____在自然界中都以____存在VA族____、____、____、锑(Sb)、铋(Bi)等________为非金属元素，________为金属元素在自然界中以化合态或游离态存在副族和Ⅷ族(过渡元素) 第________列全部为金属元素，具有良好的____性2.焰色试验：(1)定义：某些________________在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，如钠：黄色，钾：________色。
人教必修二 第一章 第二节 元素周期律第三课时 元素周期律和元素周期表应用.教学设计论文
人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律和元素周期表的应用.教学设计[教学设计]*教学目标知识与技能：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、了解元素周期表和元素周期律的应用。
过程与方法：1、通过对前面所学知识的归纳、比较，加深对“位、构、性”统一关系的认识。
2、阅读教材、查阅资料，体会元素周期表和元素周期律对生产、生活及科学研究的指导作用情感、态度与价值观：1、通过对“位、构、性”三者关系的分析，培养学生辩证唯物主义观点和科学创新精神。
2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
*教学分析元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
学会使用周期表，能运用“位、构、性”辩证统一的关系进行准确推断，是本节的教学目的。
元素周期表学生已不陌生，但学生并不能够系统、全面的认识；元素周期律已初步了解，但学生从原子结构的角度去认识元素性质的递变规律还有一定的难度。
针对这种情况，可让学生根据原子结构理论及周期律有关知识对同一周期、同一主族元素性质的递变规律进行理论推导，从而使学生更深刻地理解结构与性质的关系，及量变引起质变的辩证唯物主义观点。
更重要的是使学生会用辩证的思想指导自己的学习。
具体教学思路是：引导观察阅读→自主合作讨论→归纳总结规律→分析本质原因→具体应用。
*重点难点元素性质和原子结构的关系。
*教学媒介和教学方法1、教学媒介：多媒体，实物投影仪2、教学方法：引导分析法、归纳比较法、逻辑推理法*教学过程设计（新课引入]师：首先我给大家讲一则故事---门捷列夫预言亚铝密度师：听完这则故事，你有何感想？生1：门捷列夫的预言太神奇啦！简直不可思议。
生2：元素周期律对新元素的发现及结构、性质的预测提供了重要的线索，对科学技术的发展具有重大的指导意义。
师：说得好。
元素周期表、元素周期律的作用和意义是重大而深远的，今天我们就具体学习一下元素周期律和元素周期表的应用。
高中化学 第一章第二节 第2课时 元素周期律教案 新人教版选修3
第2课时元素周期律[明确学习目标] 1.能说出元素电离能、电负性的含义。
2.掌握元素原子半径、电离能、电负性周期性变化的规律。
3.能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。
学生自主学习一、原子半径1．影响原子半径大小的因素2．变化规律05逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径□06逐同周期主族元素，从左到右原子半径□渐增大。
二、电离能1．第一电离能03最低(1)定义：□01气态电中性基态原子失去□02一个电子转化为气态基态正离子所需要的□能量叫做第一电离能，常用符号I1表示，常用单位是kJ·mol－1。
(2)变化规律：如下图所示04增大趋势(有例外)。
①同周期：从左往右，第一电离能呈□05减小趋势。
②同主族：从上到下，第一电离能呈□2．逐级电离能(1)定义：原子的＋1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，以此类推。
可以表示为M(g)===M ＋(g)＋e －I 1(第一电离能) M ＋(g)===M 2＋(g)＋e －I 2(第二电离能) M 2＋(g)===M 3＋(g)＋e －I 3(第三电离能) (2)变化规律同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I 1＜I 2＜I 3＜…，这是由于原子失去一个电子变成＋1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对外层电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。
同理，I 3＞I 2、I 4＞I 3…I n ＋1＞I n 。
三、电负性与对角线规则 1．电负性2．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其□06右下方的主族元素的电负性接近，性质□07相似，被称为“对角线规则”。
如：1．“对于元素周期表中的一切元素，均满足同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大”这句话是否正确？为什么？提示：不正确。
此规律仅适用于主族元素，而对于副族元素、第Ⅷ族元素、0族元素原子半径大小须另作研究。
习题课第一章第二节原子结构与元素周期表
2．若某原子的价层电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
√A．该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B．该元素原子价层电子数为2
C．该元素为非金属元素
D．该元素原子N层共有8个电子 解析：该原子的价层电子排布式为4d15s2，该元素基态原子的电子排布式
为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族，
第ⅠA族元素，也可能为副族元素，如铬元素、铜元素。
3．基态原子的价层电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为
(x＋y)吗？
提示：不一定。基态原子的价层电子排布为(n－1)dxnsy的元素的
族序数可能为x＋y(x＋y≤7)，也可能为第Ⅷ族(10≥x＋y>7)，还
可能为y(x＝10)。
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V。该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。
(2)该元素在元素周期表中的位置是什么？ 提示：该元素位于第四周期第ⅤB族。 (3)按核外电子排布划分，该元素属于哪个区？ 提示：该元素属于d区。
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2．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA 族元素
吗？
提示：不一定。基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能是
B．f区指的是镧系和锕系，镧系和锕系在第六、七周期的第ⅢB 族，第五周期不含有f区
元素，故B说法错误；
C．d区和ds区均为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C说法正确；
D．s区的价层电子排布为ns1～2，s区所有元素原子的p能级电子均为全满或全空状态，故
D说法正确。
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12345
2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为
(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第1章 第2节 第2课时 元素周期表
主族
0 族 副族
Ⅷ族
由短周期、长周期元素共同 构成
由长周期元素构成
所含纵
列
1,2,13~17
18 3~7,11,12
8,9,10
族序数 ⅠA,ⅡA,ⅢA~ⅦA
0
ⅢB~ⅦB,ⅠB,ⅡB Ⅷ
主族序数与原子结构的关系:主族序数=原子最外层电子数
-6-
第2课时 元素周期表
知识铺垫
新知预习
自主测试
-8-
第2课时 元素周期表
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(2)ⅤA族元素。
元素名称 氮 磷 砷
锑
铋
镆
元素符号 N
P
As
Sb
Bi
Mc
元素属 性及用 途
N、P、As 是非金属元素,Sb、Bi、Mc 是金属元素。磷 元素对于维持生物体的正常活动有着重要作用,砷及其 化合物被广泛用于制备除草剂、杀虫剂及多种合金
烧—把稀盐酸冲洗过的铂丝(或铁丝)放在火焰上灼烧至无色
蘸—用红热的铂丝(或铁丝)蘸取试样
烧—将蘸取试样的铂丝(或铁丝)放在火焰上灼烧,观察火焰的颜 色
洗—将铂丝(或铁丝)用稀盐酸冲洗干净后备用
-10-
第2课时 元素周期表
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
【微思考1】短周期元素中族序数与周期序数相同的元素有哪 些?
-4-
第2课时 元素周期表
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.元素周期表的结构 (1)周期。
周期 周期
类别 名称
短周 期
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表
促敦市安顿阳光实验学校第1课时元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.了解元素性质与原子结构的关系。
3．掌握微粒半径大小比较的规律。
1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳结构时的最外层电子数1～2 1 1―→2 23～10 2 1―→8811～18 3 1―→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～90.134 nm―→0.071 nm大―→小(填“大”或“小”，下同)11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化(3)化合价的变化规律原子序数化合价的变化(常见)1～2 ＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)最低负价：－4―→－1Ne：011～18最高正价：＋1―→＋7最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3.元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．判断正误(1)元素原子半径最小的是氢。
( )(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。
( )(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。
( )(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。
( )(5)电子层越多，半径越大。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一正确的是( )A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强解析：选A。
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
必修二第一章第二节元素周期律和元素周期表
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
§1.2元素周期律和元素周期表课时二
编制人
王泽友
审核人
管竹庭
课型
新授
学习目标
1.认识元素周期表的结构以及周期、族等的概念；
2.理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系；
3.能确定元素在周期表中的位置。
CClSCa
Fe114（原子序数）
2．元素在周期表中位于第四周期第ⅢA族，则它的核电荷数为
3．画出元素周期表，表明1~20号元素，镧系和錒系的位置，金属和非金属的分界线，过渡元素，列数、族序数（用不同的线画出来）
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题
§1.2元素周期律和元素周期表课时三
编制人
王泽友
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题
§1.2元素周期律和元素周期表课时一
编制人
王泽友
审核人
管竹庭
课型
新授
学习目标
1．了解元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价的周期性变化,认识元素周期律。
2．通过对元素周期律的初探，使同学们学会利用各种图表（柱状图，折线图等）处理数据，提高同学们分析，处理数据的能力。
学科_化学_班级姓名_____使用时间__2013_年3_月_21_日编号008
课堂学案
学生疑问
思考：1．元素周期律和元素周期表之间存在怎样的关系？元素周期中提供了每种元素的哪些信息？
2．
←
16S
←
硫
3s23p4
→
3⒉06
第 2 节 元素周期律和 元素周期表.(1)doc
第 2 节 元素周期律和 元素周期表课标要求．1.掌握元素周期律的实质。
2.了解元素周期表的结构（周期、族）。
第一课时 元素周期律1 ．原子序数是元素在元素周期表中的__________。
原子序数==___________===_________ =__________2 ．在填写教材 Pll 表格后，完成以下内容。
( l ）在3 一 10 号元素中，电子层数都为__________最外层电子数由________→__________，原子半径由__________→_________，相对原子质量由__________→_________，最高化合价从__________→_________，最低化合价从__________→_________ ( 2 ）在 11～ 18 号元素中，电子层数都为_______，最外层电子数由__________→_________，原子半径由__________→_________，相对原子质量由__________→_________，最高化合价从__________→_________，最低化合价从__________→_________3 ．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价均呈现___________变化。
4．元素的___________随着__________而呈________变化，这个规律叫做___________________1 ．元素周期律的内容和实质元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。
2 ．元家性质的周期性变化 ( l ）元素原子核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现最外层电子从 1 个递增到 8 个的情况。
( 2 ）元素原子半径的周期性变化：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小而呈现周期性变化。
1-2 元素周期律和周期表
性质
Na
Mg
Al
单质与水（或酸） 的反应情况
与冷水反应缓慢，与沸 与冷水剧烈反 与酸迅速反应放 水迅速反应，放出氢气， 应放出氢气 出氢气 与酸剧烈反应放出氢气
最高价氧化物对应 水化物的碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧化物
金属性的强弱: Na > Mg > Al
内容 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 大→小 电子层数相同、 最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大 小→大 电子层增多最外层 电子数相同 逐渐增大 逐渐减小
金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减
最高正价+1→+7 最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱 水化物酸碱性 酸性逐渐增强 形成：难→易 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 稳定性：弱→强
元素性质呈周期性变化
归纳出
原子半径 大→小 (稀有气体元素突然增大)
化合价：+1→+7 －4→－1 (稀有气体元素为零)
元素周期律
3.微粒半径大小的判断规律 一层、二核、三电子
影响 半径 大小 的因素
①电子层数： 电子层数越多，原子半径越大 ②核电荷数： 当电子层数相同时核电荷数增多，使原子 半径有减小的趋向。 ③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子 半径有增大的倾向。
最高正价=族系数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成：易→难 稳定性：强→弱
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
0
1
2 3 4 5 6 7
金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第2节第1课时元素周期律
(3)元素的化合价变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10
＋1―→0 正价：＋1―→ ＋5 负价：－4―→－1
11～18
正价：＋1―→ ＋7 负价：－4―→－1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、
元素的化合价等均呈现周期性变化。
元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最 高正价数值|＝8(O、F 除外)。
1．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素原子的次外层电子数
答案：D
关键能力培养
归纳与论证能力
硫黄皂是指添加硫黄成分的香皂，是一种硫黄类药皂，硫是一种比较活泼的非金属， 硫在适宜的条件下形成化合价为－2、＋6、＋4、＋2、＋1 的化合物。－2 价的硫具有 较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中，S2－与 YOn3－ 发生反 应的离子方程式为 YO3n－ ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知 Y 为 1～18 号元素。 根据以上材料和相关知识回答： (1)YOn3－ 中 Y 的化合价是多少？你的计算过程是什么？
2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素没有正价，O 元素无最高正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F 除外)。 (4)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价 元素的化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；N 有－3、 ＋1、＋3、＋5，但还有＋2、＋4。 (5)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价 元素的化合价一般为一系列的偶数，如：S 有－2、＋4、＋6；C 有－4、＋2、＋4。 (6)多数非金属有变价，如 O 元素常见化合价有－2、－1、0。
2019-2020版高中化学人教版选修3教案第1章 第2节 第2课时 元素周期律 Word版含答案
第2课时元素周期律1．了解元素电离能、电负性的含义。
2．能运用元素的电离能说明元素的某些性质。
(重点)3．理解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。
(重点) 4．了解元素的“对角线规则”，能列举实例予以说明。
[基础·初探]1．影响原子半径大小的因素2．原子半径的递变规律[探究·升华][思考探究]已知短周期元素，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构。
问题思考：(1)A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系？【提示】由于四种离子具有相同的电子层结构，所以四种离子电子数相等，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。
(2)A、B、C、D四种元素在同一周期吗？试推测四种元素在周期表中的位置。
【提示】A、B、C、D不在同一周期。
A应位于第三周期第ⅡA族，B应位于第三周期第ⅠA族，C位于第二周期第ⅤA族，D应位于第二周期第ⅦA族。
(3)A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的？A2＋、B＋、C3－、D－的离子半径呢？【提示】原子半径B＞A＞C＞D；离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋。
(4)分析微粒半径大小比较的关键是什么？【提示】①不同周期不同主族元素原子半径比较，先看周期再看主族。
②对于离子的半径比较，要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。
③同一元素的阳离子半径小于原子半径；阴离子半径大于原子半径。
[认知升华]离子半径大小的比较1．同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
2．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
如r(O2－)>r(F－)>r( Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
3．带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋) <r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
元素周期表复习
数、电子数可能有相同处， 性质相同，质量数不同，物
也可能均不同
理性质不同
实 例
186O、188O、186O2－都属氧元素
11H、21H、31H、4109K、4200Ca 为 不同核素
11H、21H、31H 为氢的同位素
(2)元素、核素、同位素之间的关系图
2．元素的相对原子质量 (1)元素的相对原子质量就是按照该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 (2)元素的相对原子质量的计算 设某元素有多种不同的核素，A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数， 则元素的相对原子质量计算式为 Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…… 例如，氯元素有3157Cl 和3177Cl 两种天然、稳定的同位素，3157Cl 的原子数目百分数为 75.77%，1377Cl 的原子数目百分数为 24.23%； 3157Cl 的相对原子质量为 34.969，3177Cl 的相对原子质量为 36.966。则氯元素的相对原子质量为： 34．969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453。
17 18
族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
③过渡元素
元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，统称为过
渡元素。
特别提醒 族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族
3．物理性质的比较
碱金属的物理性质
相似性：银白色金属（Cs 略带金色光泽）
递变性：随 Li、Na、K、Rb、Cs 金属的硬度逐渐减小，密度总体逐渐增大。随着原子序数的增加，单质的熔、沸点
高中化学选择性必修二 第1章第2节 原子结构与元素的性质 讲义
第二节原子结构与元素的性质一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。
2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。
3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。
【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分(1)电子排布与周期划分的本质联系根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。
第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。
其余各周期总是从n s能级开始，以n p结束，而从n s能级开始以n p结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
(2)规律：①周期序数＝电子层数。
②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
2．核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s 或n s 、n p 轨道上(见下表)。
价层电子数 = 族序数。
③稀有气体元素：价电子排布为n s2n p6(He除外)。
三、元素周期表1．元素周期表的结构2．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可把周期表里的元素划分成4个区：s区、p区、d区和f区（除ΙB、ⅡB族外。
）(2)根据元素金属性与非金属性①金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。
②处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。
s区的元素除氢外，也全部是金属元素。
【注】p区元素价电子不都是n s2n p1～6，如He元素的价电子为2s2。
元素周期律和元素周期表知识点
元素周期律和元素周期表知识点(总1页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章第2节元素周期律和元素周期表知识点一、元素周期律1、原子序数：原子序数是___________ ，其数值等于原子的_______或原子核外的__________。
2、随着原子序数的递增⑴原子最外层电子数从______到_____的周期性变化（K层为从1增到2）。
⑵原子半径由_____到_____的周期性变化（稀有气体除外）。
⑶元素的最高正价由______到_____，最低负价由_____到_____的周期性变化。
元素主要化合价的关系：最高正化合价 = ______________ ；最高正价 + _______________ = 8【小结】元素的性质（包括__________________、_____________和________________等）随着________________的递增而呈___________，这个规律叫元素周期律3、元素周期律在周期表中的体现⑴同一周期从左向右，原子序数________，电子层数________，最外层电子数___________，原子半径_________，元素主要化合价_________________________________________；⑵同一主族从上到下，原子序数________，电子层数________，最外层电子数___________，原子半径_________，元素主要化合价_________________________________________；二、元素周期表（背熟7个主族，短周期元素的名称和符号）1、编排原则:周期序数＝原子的主族序数＝原子的2、元素周期表的结构。
新课标人教版高中化学全部教材目录
新课标人教版高中化学全部教材目录必修第一册绪言第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化第二节离子反应第三节氧化还原反应整理与提升第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量整理与提升实验活动1 配置一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料整理与提升实验活动2铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键整理与提升实验活动3同周期、同主族元素性质的递变附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法附录Ⅱ一些化学品安全使用标识附录Ⅲ名词索引附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录V一些常见元素中英文名称对照表附录V相对原子质量表必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料整理与提升实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5 不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度整理与提升实验活动6 化学能转化成电能实验活动7 化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质整理与提升实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学整理与提升附录Ⅰ名词索引附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表附录Ⅳ相对原子质量表元素周期表选择性必修1引言第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算整理与提升第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控整理与提升实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡整理与提升实验活动2 强酸与强碱的中和滴定实验活动3 盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护整理与提升实验活动4 简单的电镀实验实验活动5 制作简单的燃料电池附录I 某些物质的燃烧热(25℃，101kPa)附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃)附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25℃) 附录Ⅳ名词索引元素周期表选择性必修2物质结构与性质第一章原子结构与性质知识点1 能层与能级知识点2 基态与激发态原子光谱知识点3 构造原理与电子排布式知识点4 电子云与原子轨道知识点5 泡利原理、洪特规则、能量最低原理知识点6 原子结构与元素周期表知识点7 原子半径知识点8 电离能知识点9 电负性第二章分子结构与性质知识点1 共价键知识点2 键参数--键能、键长和键角知识点3 分子结构的测定知识点4 多样的分子空间结构知识点5 价层电子对互斥模型知识点6 杂化轨道理论简介知识点7 共价键的极性知识点8 分子间的作用力知识点9 溶解性(相似相溶原理)知识点10 分子的手性第三章晶体结构与性质知识点1 物质的聚集状态知识点2 晶体与非晶体知识点3 晶胞知识点4 晶体结构的测定知识点5 分子晶体知识点6 共价晶体知识点7 金属键与金属晶体知识点8 离子晶体知识点9 过渡晶体与混合型晶体知识点10 配合物与超分子实验探究.【实验3-2】配合物的生成(1)【实验3-3】配合物的生成和析出【实验3-4】配合物的颜色【实验3-5】配合物的生成(2)规律方法方法比较物质熔点、沸点高低的方法选择性必修3 有机化学基础第一章有机化合物的结构特点与研究方法知识点1 有机化合物的分类知识点2 有机化合物中的共价键知识点3 有机化合物的同分异构现象知识点4 有机物的表示方法知识点5 有机化合物的分离、提纯知识点6 确定实验式--元素分析知识点7 确定分子式--质谱法知识点8 确定分子结构--波谱分析规律方法方法1 研究有机化合物的一般方法方法2 同分异构体数目的判断方法方法3 同分异构体书写方法第二章烃知识点1 烷烃的结构和性质知识点2 烷烃的系统命名法知识点3 烯烃知识点4 炔烃知识点5 乙炔的实验室制法知识点6 苯知识点7 苯的同系物知识点8 稠环芳香烃实验探究【实验2-1】苯的分子结构【实验2-2】苯的同系物的性质规律方法方法1 解有机物共线、共面问题的通用模板方法2 烃的比较第三章烃的衍生物知识点1 溴乙烷知识点2 卤代烃知识点3 醇知识点4 酚知识点5 乙醛知识点6 醛类知识点7 酮知识点8 羧酸知识点9 酯知识点10 油脂知识点11 酰胺知识点12 有机合成实验探究【实验3-1】溴乙烷的取代反应【探究】1-溴丁烷的化学性质【实验3-2】乙醇的消去反应【实验3-3】乙醇的氧化反应【实验3-4】苯酚的酸性【实验3-5】苯酚的取代反应【实验3-6】苯酚的显色反应【实验3-7】乙醛的氧化反应(银镜反应)悬浊液的反应【实验3-8】乙醛与新制Cu(OH)2【探究】羧酸的酸性第四章生物大分子知识点1 糖类的组成和分类知识点2 单糖知识点3 二糖知识点4 多糖(淀粉、纤维素)知识点5 氨基酸知识点6 蛋白质知识点7 酶知识点8 核酸实验探究【实验4-1】葡萄糖的性质【实验4-2】纤维素的水解【实验4-3】蛋白质的盐析【实验4-4】蛋白质的变性【实验4-5】蛋白质的显色反应第五章合成高分子基础知识知识点1 加成聚合反应知识点2 缩合聚合反应知识点3 通用高分子材料知识点4 功能高分子材料规律方法方法高聚物单体判断的方法。
元素周期表
进行化合价变化规律的探索：
结合教材表2数据，归 提高学生学习的效率， 纳总结元素的主要化 并且培养其认真严谨 合价随着元素的核外 的态度和提高学习的 电子数的递增呈现怎 准确性。 样的规律？ 培养学生观察能力和 进行观察元素化合价 分析表达能力。 与最外层电子数的关 系？ 分组进行讨论，进行 比赛，评出最快、最 准确的一组。
• 阅读并分析表1-5，根 • 规律总结：酸性逐渐 增强，碱性逐渐减弱。 据11-17号元素最高价 • 金属性逐渐减弱，非 氧化物的水化物的酸 金属性逐渐增强。 碱性，结合表1-4探究 元素的金属性和非金 属性的强弱变化规律。 • 具有相同电子层数的 原子，核电荷数增加， • 为什么呈现这样的规 外层电子吸引力增强， 律性变化？ 失电子能力减弱。
实验内容开始啦：
• 1.观察1--18号元素，判断每一种元素是金 属元素还是非金属，观察排布是否有规律。 • 2.通过讲述金属性指原子本身失去电子的性 质，非金属性指原子本身得到电子的性质。 • 3.阅读教材第5页，了解金属性、非金属性 强弱判断的方法。讨论，探究实验方法。 • 4.根据已有实验试剂，仪器，小组进行实验， 观察现象，得出结论。
• 2.学生进实验室习惯不好，操作不熟练，观 察不全面。 • 对策：在今后的教学中应当多给学生提供 动手实践的机会。 • 3.学生设计实验方案时语言表述不清，不严 密。 • 对策：教学中要注意培养学生的语言组织 能力，实验设计能力，加强学生思考问题 的严密性。
• 谢谢大家！
2.提高实验动手操作能力，明确规范操作过程。
情感价值目标：
1.养成勤于思考、勇于探究的科学品质。 2.学会理论联系实际，增强应用，培养热爱化学情操。
教材分析
本节课的教学重点、教学难点 重点：元素周期律的含义和本质；元素性质和原
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VIII族 0族
七 主 七 副 零 八 族
2.1．主族元素在周期表中位置与原子结构的关系 (1)原子序数 ＝原子核内质子数＝原子核外电子数＝核电荷数 ； (2)周期数＝ 电子层数； (3)主族序数＝ 原子最外层电子数＝元素最高正价数(O、F除外) ＝8－|最低负价|；
2.2同主族上下相邻元素原子序数的关系
（4）该主族元素的化合物有一个重要的用途 为 制造焰火 。
焰色反应
1、定义： 某些金属或者它们的化合物在灼烧
时能产生特殊的颜色，这种现象在 化学上叫做焰色反应。
2、操作步骤： 洗、烧、蘸、烧、洗。
3、特例（要记住）：
钠元素灼烧时的颜色： 黄色 钾元素灼烧时的颜色
（透过蓝色钴玻璃观察）：
紫色
4、用途：（1）检验金属和金属离子的存在
1）先看电子层确定周期 2）再看最外层电子数确定主族序数
例如：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在周 期表中的位置？ Y +53 2 818187 第三周期第IA族 第五周期第VIIA族
例1、元素在周期表中的位置的表示方法：
1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层， 该元素在周期表中的位置是 第四周期、第ⅦA族 。 2）某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层， 第五周期、第ⅠA族 。 该元素在周期表中的位置是： 3）A+、B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周 期的元素 不是 。 若A是第三周期元素，则B是 第二周期、第ⅦA族元素 。
3-12 列中的元素称为过
（2）过渡元素全部是金属元素， 最外层电子数是1或者2
（3）过渡元素单质都具有良好的导电性， 且大部分过渡元素单质化学性质稳定。
二、元素周期律
引起了
随着原子序数的递增
最外层电子数 1→8 （K层电子数 1→2）
核外电子排布呈周期性变化
决定了
元素性质呈周期性变化
归纳出
原子半径 大→小 （稀有气体元素突然增大） 化合价：+1→+7 ， －4→－1 （稀有气体元素为零）
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原 子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ B ） A、x + 2 B 、x + 4 C 、x + 8 D、x + 18 2、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在 周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原 子序数可能为（ D ） ①x + m ②x – m ③x + n ④x - n A、①③ B、①④ C、②③ D、①②③④
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
元素周期表中元素位置的应用：
1.已知某主族元素原子的核外电子排布推出 元素在周期表中的位置。
2.2 同周期ⅡA和ⅢA相邻两种元素 的原子序数的关系。
同周期第ⅡA、ⅢA序数差有下列三种情况： ①第 2、3周期，第ⅢA族比第 ⅡA族的原子序数增 加1，如4Be→5B；
②第4、5周期，第ⅢA族比第ⅡA族的原子序数增
加11，如38Sr→49In；
③第6、7周期，第ⅢA族比第ⅡA族的原子序数增
加25，如56Ba→81Tl。
最外层电子数 原子半径
最高正化合价（O、 F除外） 元素性质 失电子能力（金属 性） 得电子能力（非金 属性）
三、“构—位—性”的相互关系
结构
⑴核电荷数、原子序数 电子层数 ⑵核外电子 最外层电子数
反映 决定 决定
反映
判断元素推出位置
位置
通过位置运用递变规律推出
性质
物理性质 元素性质 单质性质
即元素原子结构决定元素在周期表位置和元素 的性质；元素在周期表的位置可推导出原子结构。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
位置 同主族上下相邻周期 元素原子序数之差 实例 如12Mg→20Ca，原子
第ⅠA、ⅡA族(过渡
元素左侧)
上一周期元素种类数
序数之差为Mg元素
所在第3周期的元素 种数8。
如13Al→31Ga，原子
ⅢA～ⅦA族(过渡元 素右侧) 下一周期元素种类数 序数之差为Ga元素所 在第4周期的元素种 数18
练习与思考：
第2节 元素周期律与元 素周期表 复习课
1．熟悉周期表的结构
2．了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、 原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性 等性质周期性变化的情况。 3．理解周期表中元素构、位、性的关系，学会 用元素周期表解决有关化学问题。
1、原子结构与元素周期表的关系
2、元素周期律的应用
得失电子能力周期性变化
元素的金属性与非金属性呈 周期性变化
元素周期律
元素周期律的实质：元素性质呈周期性变化是元素原子 的核外电子排布周期性变化的必然结果。
同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层数 相同 越来越大 越来越小 越来越大 不同 越来越弱 越来越强 越来越大 相同 越来越大 相同 相似 越来越强 越来越弱
（2）制作焰火的原料
b.第五主族元素（ⅤA族）
（1）元素包括
氮（N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb) 鉍(Bi) （2）磷元素在自然界中没有 游离态的磷单质， 磷元素主要以 化合态的形式存在于矿石中。 （3）元素特点 随着电子层数增加，从非金属元素逐渐过渡到 金属元素
C. 过渡元素
（1）元素周期表中第 渡元素.
是氟元素
3 . 族的别称
ⅠA称为 碱金属 元素 ⅡA称为 碱土金属 元素 ⅣA称为 碳族 元素 ⅤA称为 氮族 元素 ⅥA称为 氧族元素 ⅦA称为 卤族 元素 零族称为 稀有气体 元素
Байду номын сангаас
4、重要的主族元素简介
a. ⅡA族元素（碱土金属元素）
(1)包括:
铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、 锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra） (2)该族元素的化学性质非常 活泼 ，在自然界中都 以 化合 态存在。 (3)该主族元素的单质都是 亮白 色，且具有良好的 导电性 _______.
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
金属区
Sb
Te Po
At
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
素
金属性逐渐增强
微粒半径大小的比较---三部曲：
a. 一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大
b.电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径 越小 O > F, S2- > Cl- > K+ > Ca2+; O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ c.同种元素： 阴离子半径>原子半径>阳离子半径 Na ＞ Na+ _ 2+ 3+ Fe ＞ Fe ＞ Fe Cl < Cl d.同种元素不同价态的离子，价态越高，离 子半径越小。
一、元素周期表的结构
种类 2 8 8 1
1、周期
短周期
2
3
18 4
周期数=电子层数
长周期 不完全周期
18 5
32 6 26 7
练习与思考：
1. 现行元素周期表中已经列出了112种元素， 其中元素种类最多的周期是？ C A.第4周期 C.第6周期 B.第5周期 D.第7周期
2、族
IA 主族 7个 IIA
用罗马数字表示序数
过渡金属
第八族
VIII IB IIB
零族 0
IIIA IVA VA VIAVIIA
副族 7个
IIIB IVB VB VIB VIIB
主族序数=最外层电子数
三 长 三 短 一 不 全
第1周期：2 种元素 短周期 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素 周期 元 长周期 第5周期：18 种元素 （=电子 素 层数） 第6周期：32 种元素 周 不完全周期-- 第7周期 期 七个主族(A) 表 七个副族(B) 族
（1）粒子半径比较 （2）元素的金属性、非金属性比较
3、根据同周期、同主族元素性质的递变规 律，对未知物质的结构与性质进行预测
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
元素周期表 —— 性质版
元素周期表 —— 卡通版
螺旋型周期表
元素周期表 —— 塔型
常用长式元素周期表
问题1. 元素周期表提供的 有关元素信息的哪些信息？
元素位、构、性三者关系
1.
2. 3.
4.
金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； F ； 最活泼的非金属元素是 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元 Cl ； 素是 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素（不包括放射性元素）是 Cs 。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0