高三化学专题复习-无机框图推断题教学案 人教版
高考化学专题复习无机框图推断教师版
无机推断的思路与技巧［考点点拨］纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。
预计20XX年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。
趋势为：（1）定性推断渗透定量内容(2)元素（离子）推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。
［智能整合］无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。
为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。
1、题型“三特点”：“无机推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
2、解题“五步曲”:（1）.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
（2）.找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
（5）.答:2、破题最关键：找“题眼”3．常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI 、Ag 3PO 4；浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr ； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO 4 I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3；（2） 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCN Fe )((x=1～6)（红色）水（溶剂） 苯（溶剂） CCl 4（溶剂）Br 2 黄→橙 黄→橙红 I 2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫（3）.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色）例1、下图表示各物质之间的转化关系。
高考化学复习无机框图推断题的解题方法和技巧教案
高考化学复习无机框图推断题的解题方法和技巧教案教学目标：1、使学生对高中重要无机元素知识得到归纳、巩固、提高。
2、使学生能够灵活掌握无机框图题的一般解法和解题技巧。
3、培养高三学生对高中化学无机元素知识形成系统性、整体性的认识。
教学重点：掌握无机框图推断题的解题技巧。
教学方法：1、多媒体2、学生讨论教学过程：[引入]今天我们来探究高考重要考察内容无机框图推断题的解题方法和技巧。
首先大家看看高考大纲地对无机元素知识的要求。
[投影]高考大纲要求：综合应用常见元素的单质及其重要化合物的性质。
[引导]怎么综合运用呢？通过一段时间的理综训练，大家不难看出，理综试卷中，108分的化学试题，一卷主要考察基本理论运用，基本概念的辨析。
分值约48分，二卷主要考察无机元素性质推断、有机物性质推断、化学实验等知识，分值约60分。
无机框图题由于分值大、范围广、灵活度高、区分度好、选拔功能强，所以在高考中备受青睐，值得探究。
[设问]无机知识跨越高中多册书，内容多而散，这类题通常以什么形式考察呢？[投影]常见考查形式：元素化合物主干 + 基本理论概念元素知识包括：〔1〕以Na Mg Al Fe 元素为核心的金属元素的单质及化合物间相互转化。
〔2〕以Cl S N Si C 元素为核心的非金属元素的单质及化合物间相互转化。
理论概念包括：〔1〕化学实验现象〔2〕物质结构、周期理论〔3〕电解质溶液理论〔4〕电化学理论〔5〕化学平衡理论〔6〕化学基本用语的表达[设问]这类题怎样解答呢？我们通过一个实例探究解题的常规步骤。
[投影]示例题：如以下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。
〔1〕Ａ的化学式________________，Ｆ的结构简式是________________。
〔2〕Ｅ＋Ｃ——Ｆ＋Ｇ的化学方程式： ________________[小结]通过解题，大家不难总结出，此类题的解题步骤包括以下几步：[投影]无机框图试题基本解题步骤阅读题目——〉挖掘信息——〉筛选信息——〉寻找突破口——〉推断整理——〉得出结论——〉规范书写[引入]针对这类题灵活度高、范围广、难度较大，如何能够快速准确地进行解答呢，很明显，在以上步骤中，寻找切入点、突破口是关键，常见解题的突破口有哪些呢？[投影]解题关键：寻找“突破点〞，就是找特殊！包括：〔1〕特殊物质颜色〔2〕特殊反应现象〔3〕特殊反应条件〔4〕特殊转化关系〔5〕特殊工业生产〔6〕特殊转化数据[引入]下面，就通过具体实例，边归纳常见突破点，边总结解题技巧。
第四高三化学总复习(模块三)专题四 无机推断和无机框图题教学案
诚西郊市崇武区沿街学校第四中学2021届高三化学总复习〔模块三〕专题四无机推断和无机框图题教学案[考试大纲]1.在学生纯熟掌握元素化合物知识的根底上，培养学生的阅读才能、逻辑思维才能、分析判断才能以及发散思维才能。
2.掌握推断题常见的题眼。
3.使学生纯熟掌握限定范围推断和不定范围推断类型题的解题方法和思路。
[知识梳理]无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一。
该题型具有考察知识面广，考虑容量大，逻辑推理严密，综合性强等特点；从试题形式来看有表达型、转化型、图表型等。
这类题一方面考察中学化学知识间的内在联络掌握的纯熟程度，另一方面考察考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
其解题思路一般是：迅速阅读→产生印象→找打破口→注意联络→全面分析〔正推或者者逆推〕→验正确认。
解题的关键是依物质的特性或者者转换特征来确定“打破口〞，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
无机化学推断题中学阶段常见的可作为打破口的主要有以下3类：1.物质特征颜色可作为“打破口〞⑴常见火焰颜色。
蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧；不同金属的特征焰色反响。
⑵常见物质本身颜色。
气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红综色〕；液体：Br2〔深红棕色〕；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4〔黑色〕；Fe2O3=(红棕色)。
⑶溶液颜色。
Cu2+〔蓝、绿色〕、Fe3+〔棕黄色〕、MnO4—〔紫红色〕、Fe2+〔浅绿色〕。
⑷沉淀颜色。
Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3〔白色〕、Cu(OH)2〔蓝色〕，Fe(OH)3(红褐色)，AgCl(白色)，AgBr(浅黄色)，AgI(黄色)。
2.物质呈现的特征状态可作为“打破口〞⑴常见的气体单质。
如：H2、N2、O2、Cl2、F2。
⑵常温、常压下常见的液态物质。
如：单质Br2、化合物H2O。
⑶出现烟、雾及烟雾的物质。
化学《框图推断题专题复习》优质教案、教学设计
专题复习-框图推断题学案【复习目标】1、了解推断题的常见类型及一般解题步骤，掌握框图推断题的一般解题思路和方法。
2、了解常见物质的特性，学会寻找解推断题的突破口，提高解题能力。
【检查回顾】A〜G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：(1 ) A的化学式为(2) B的一种用途是(3)反应③的化学方程式为：(4) E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为【典例分析】1、小明在家中厨房取得一种白色粉末A,到化学实验室进行实验，结果如下图所示，请写出A、B、C、D、E的化学式。
2、构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于铁化学性质的知识网络(“一表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题: ⑴C物质的化学式为。
⑵B物质的一种用途是。
⑶反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。
⑷写出反应④的化学方程式：______________________ ⑸反应①导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法。
这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触。
(6)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的 发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用。
3、右图表示的是物质 A~G 相互间的关系(与"表示物质之间存在转化关系，"上表示两端的物 质能发生反应)。
A 、F 都是单质；F 是使用最多的金属材料；B 是导致温室效应的主要气体；在 工业上，C 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等； E 是一种蓝色溶液。
请回答:(1 ) G 可能是 (填名称)。
/D V ⑵写出E的一种用途： _______________ 。
⑶ 写出标号1的化学反应方程式： 。
无机框图推断题教案
例三
4、特殊反应条件；
例四
听讲
小组展示整理的内容
第一小组完成推断任务
第二小组完成推断任务
第三小组完成推断任务
第四小组完成推断任务
集中学生注意力，营造上课气氛
使学生进入学习状态
调Байду номын сангаас学习积极性，培养学习的主动性
培养学生推断能力，自主分析能力
5、重要工业生产反应；
6、特殊数据
课堂练习
课堂小结
第五小组完成推断任务
巩固知识。
板
书
设
计
无机框图题的推断
题眼：
1、物质的特有颜色;
2、特征反应现象;
3、特征转化关系；
4、特殊反应条件；
5、重要工业生产反应；
6、特殊数据
复习教案
学校
九台一中
年班
3.21
任课教师
侯丽娟
学科
化学
课题
无机框图题的推断
教
学
目
标
1.使学生了解“无机框图推断题”的命题思想和特点。
2.通过无机框图推断题“题眼”的主要信息的归纳和例题的讲解，是学生掌握无机框图推断题的解题方法。
3.通过练习，提高学生对高考无机框图推断题解题策略的应用能力。
教学重点
掌握无机框图推断题的解题方法。
教学手段
多媒体教学，讲解、归纳、练习、注重师生互动
教
学
过
程
教师活动
学生活动
设计意图
引入：“无机框图推断题”的命解题思想和特点：
新授：
一解框图题的基本思路和方法:
二无机框图题的题眼归纳：
1、物质的特有颜色;
完成填空：常见有颜色的物质
高考化学主干核心知识一轮复习 专题十一 无机框图推断教案 新人教版
2013年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题十一无机框图推断（人教版）【命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
“无机框图题”题眼归纳：一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、单质（2）铵盐：OHNHNH234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222OHFOHFHNaOHOHNa（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
人教版化学高考复习：无机框图题的解题策略PPT课件
人教版化学高考复习：无机框图题的 解题策 略PPT课 件
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经典例题
• 解析 • 由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；G为FeCl3，
• ⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 • ⑦使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 • ⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 • ⑨滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。 • ⑩烟雾现象： • a.棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； • b.白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸； • c.白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。
2
解题策略
• 2.解题“突破口” • (1)物质的特殊颜色 • ①有色固体： • a.红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； • c.黄色：AgI； • e.蓝色：Cu(OH)2； • g.紫黑色：KMnO4、I2；
b.红褐色：Fe(OH)3； d.淡黄色：S、Na2O2、AgBr；
f.黑色：炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS； h.白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
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解题策略
• (2)物质的特征性质 • 相关知识： • ①能使品红溶液褪色的气体： • SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 • ②沉淀特殊的颜色变化： • 白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：
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高考化学一轮《无机推断教案
《无机推断》教案一、教学目标1.会应用元素周期表和元素周期律分析相关试题，如元素在周期表中位置、电子式、化学键类型、气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、熔点沸点大小比较等；2.掌握无机框图推断题的五条解题思路，并能将其应用于推断中；3.构建元素化合物的知识主线，掌握元素化合物之间的联系等，掌握常见的金属和非金属元素及其化合物的化学方程式和离子方程式。
二、教学重点常见的金属和非金属元素及其化合物的化学方程式和离子方程式。
三、教学难点掌握无机框图推断题的一般解题思路，构建元素化合物的知识主线。
四、知识讲解无机推断试题可能是从元素周期表的角度推断，也可能从无机物相互转化的角度推断，也可能是二者的结合。
（一）元素周期表推断题这类题型又有两种考查方式：一种是直接给出周期表中的位置，结合周期律的知识进行分析，主要考察对周期律中的性质递变规律熟悉程度、基本反应的方程式书写、化学用语的正确使用、基本实验现象的分析等。
另一种是根据元素周期律、元素周期表中的有关特征物理、化学性质进行元素推断，再衍变为这些元素相应物质的考察。
针对这两类题型复习重点有所不同：1．针对第一种（给出周期表中位置）题型：首先要熟悉周期表前三周期的元素。
更应注重可能考察到的基本知识的落实：如熟悉物质的电子式、结构式的书写；常考离子反应方程式的书写（尤其是氧化还原反应）；基本实验现象的准确描述；同周期、同主族元素的性质递变规律（如氢化物的稳定性、熔沸点高低比较、原子离子半径的比较、最高价氧化物对应水化物的酸碱性）在这些考察内容中，易出错的有：（1）用化学用语回答时，要仔细审题——是写电子式、结构式还是分子式；是写离子方程式还是化学方程式。
是写名称还是元素符号。
（2）电子式的书写中注意：HClO、NaClO、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CaC2等物质。
以及离子化合物和共价化合物的形成过程的书写：有无电荷、有无电子转移箭头等。
（3）有关电离方程式、水解方程式的书写时，应该注意是用“”还是“”2．针对第二种，我们主要还是牢记一些常考的典型规律：10电子微粒N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋18电子微粒K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS－、S2－、Cl－、O22－、C2H6、CH3OHH元素的特点原子的原子核内没有中子；常见元素中原子半径最小最外层电子数等于电子层数的元素（或主族序数与周期序数相同的元素）：H、Be、Al；最外层电子数是电子层数2倍的元素（或主族序数是周期序数2倍的元素）：C、S；最外层电子数是电子层数3倍的元素（或主族序数是周期序数3倍的元素）：O；电子层数是最外层电子数2倍的元素（或周期序数是主族序数2倍的元素）：Li、Ca；电子层数是最外层电子数3倍的元素（或周期序数是主族序数3倍的元素）：Na。
高三化学无机推断复习人教版知识精讲
高三化学无机推断复习人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三无机推断复习二. 重点、难点：1. 重点掌握常见元素的单质及重要化合物知识的综合应用2. 考查推理能力，是本部分知识的难点三. 具体内容：（一）解题“五步曲”①审②找③析④验⑤答重点：找题眼——抓“特”1. 特殊颜色2. 特征反应3. 特殊条件4. 特征转化5. 特征结构6. 特征现象7. 特征用途（二）小结注意点：1. 审题时，要特别留意隐藏在题目要求回答的问题中的信息2. 不能忽略小信息，如气体、单质等等3. 一般的物质都是每一族中的代表物4. 必须养成的一个习惯：填好题目答案后，检查所写答案是否符合题意，特别是填写什么式，如电子式、化学式、结构式、离子方程式、化学方程式、电极反应式等等。
【典型例题】[例1] 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：A戊乙 甲 C光照乙 丁 +丙(一定条件)请填写下列空格：（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，工业上保存A 的方法为：_____。
（2）写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_____________， 戊分子的结构式是____________，甲和丙反应产物的电子式 _______________。
（3）写出下列反应的化学方程式： 丙+丁→D + 乙：_______________ A+丙→D + 甲：________________ 答案：（1）干燥后加压液化贮存于钢瓶中 （2）H －O －Cl （3）4NH 3+6NO5N 2+6H 2O ；2NH 3+3Cl 2＝6HCl+N 2解析：考察元素周期律和物质的性质综合考察。
高考化学复习无机框图推断题的解题方法和技巧说课稿
高考化学复习无机框图推断题的解题方法
和技巧说课稿
一、[课程地位和作用]
1、高考大纲：本节专题属于元素知识考察范畴，大纲要求：综合运用重要元素的单质和化合物的性质。
如何综合运用呢？最常考查形式就是无机推断题，而框图题又属于其中难度较大的一类，值得总结。
2、理综试题：108分的化学试题，一卷主要考察基本理论运用，基本概念的辨析。
分值约48分，二卷主要考察无机元素性质推断、有机物性质推断、化学实验等知识，分值约60分。
无机框图题由于分值大、范围广、灵活度高、区分度好、选拔功能强，所以在高考中备受青睐，值得探究。
3、适用对象：
元素知识的把握历来对于学生都非常头疼，针对高三学生进行了全市一、二模考试，同时经过了一定量理综训练，本堂课既是对高中重要无机元素知识的归纳总结，同时也是对无机框图推断解题技巧的升华。
二、[教学目标]
1、使学生对高中重要无机元素知识得到归纳、巩固、提高，克服惧怕心理。
2、使学生能够灵活掌握无机框图题的一般解法步骤和解题技巧
三、[教学重、难点]
灵活运用无机框图推断题的解题技巧。
四、[教学手段]
1、多媒体
2、学生讨论
五、[教学过程及难点突破]
1、让学生明确大纲对无机只是考察的要求
2、让学生明确常见无机知识的考查形式
3、通过实例，然学生归纳、明确一般框图题的解题思路和步骤。
4、分类别介绍常见无机框图题的解题技巧——即寻找解题突破口，这是本节课的重难
5、课堂小节（1）解题方法和技巧（1）忠告学生：方程式是解题工具，必须坚守；答
题认真得高分。
六、[教学反馈]
作业：两张针对课堂教学效果进行巩固的专题训练卷。
高三新人教化学二轮专题复习教案十：《无机框图与无机推断》
专题十：无机框图与无机推断●考点知识回顾框图题是推断题的一种表现形式，是浓缩了的元素及其化合物和有机物知识的信息图，由于此类题融元素化合物知识与基本概念、基础理论于一体，将分散的知识点连成线，织成网，可有效地考查同学们的综合应用能力，又与化学学科结合紧密，具有极强的学科特色，题材广，可考查内容多，容易控制卷面难度，因而成了高考命题中的一种十分重要的命题形式。
框图题能否顺利过关，是高考能否取得理想成绩的重要一环。
1、框图题的分类从考查学生能力的角度区分，框图题一般分为下面几类：（1）识记型。
这一类框图题，主要考查学生的识记能力，掌握化学知识的程度。
题目设计直接，方框及方框间联系的条件等都能直接给出，化学知识掌握较好的学生，一般都能直接进行回答。
（2）推断型。
推断型与识记型命题的差异主要在于这类命题中各方框之间的联系不能直接看出，必须进行合理的推断，才能找出物质之间的关系，准确地将各方框串联起来，获得正确答案。
（3）设计型。
这一类框图题多以实验题的形式出现。
这一类命题，通过实验的整体设计，包括反应原理、实验原理、每一实验步骤的先后顺序及具体操作规程的细微末节等，除了考查实验操作外，主要考查学生整体综合能力。
2、框图题的求解步骤解答无机框图推断题的一般思路和方法：框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。
其解题过程往往分为三步：（1）读审——仔细读题，审清题意。
读题，包括阅读求解要求。
求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。
“读审”是解题的基础。
（2）找析——找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。
“找析”是解题的关键。
（3）解答——看清要求，认真解答，“解答”是解题的落脚点。
3、寻求解题“突破口”的途径找到解题的突破口，便是解题成功的一半。
可从下列途径去寻找突破口，即要归纳一些重要的转化规律。
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无机框图推断题“无机框图推断题”的命题思想和特点：“无机框图推断题”作为一种高考的题型，它有明显的学科特点，不仅考查学生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高。
是多年来考查元素化合物知识的热点题型。
具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率几乎为100%℅。
框图题的“题眼”主要有以下几方面1、物质的特有颜色;2、特征反应现象;3、特征转化关系；4、特殊反应条件；5、重要工业生产反应；6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）。
一、根据物质的特有颜色推断常见的有颜色的物质例题1：根据下图所示的关系，确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，并写有关方程式。
A 为B 为C 为___________D 为E 为F 为___________ 二、根据特征反应现象推断 常见的特征反应现象及对应物质1.焰色反应显黄色的元素是__，显紫色（透过钴玻璃）的元素是__2.有臭鸡蛋气味或能使湿润的________ 试纸变黑的气体是 ______3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________4.使品红溶液褪色的往往是 __________5.能使淀粉变蓝的是 __________6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________7.滴入_____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______8.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是_________________________________________________________ 9.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____ 10.与碱反应产生气体的物质是_________________ 产生气体一般是_________11.与水反应产生气体的物质一般是_________________ 12.既能酸反应，又能与碱反应的物质是___________________________________________________ 13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是__________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________例题2：A 、B 、C 、D 、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：三、根据特征转化关系推断 知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系A 为NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na ，D 为O 2；A 为Cl 2，D 为Fe ；A 为Al 3+，D 为OH - A 为AlO 2-，D 为H + A 为C ，D 为H 2O A 为P ，D 为Cl 23、注意几个典型转化关系例题3：下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比C 的大16，E 是酸，当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当X 是强酸时， A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素； 当X 是强碱时， A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）1、A 是______，Y 是______ ，Z 是______2、当X 是强酸时，E 是 ______ 当X 是强碱时，E 是 ______ 四、根据特殊反应条件推断熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温：ABCDEYYZX高温高压催化剂加热、催化剂放电 电解例题4：物质A —F 有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A 是常见金属单质，B 是最常见溶剂，E 分子与N 2电子数相同。
1、写出①化学方程式:__________________________2、写出③化学方程式:______________________________3、写出一个B 作为还原剂的方程式___________________4、写出一个F 作为氧化剂的方程式___________________ 五、根据重要工业生产反应推断 我们学过哪些重要工业生产反应？ 1、煅烧石灰石③②A CDE ①BA FBE2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业例题5、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。
（1）化合物A中所包含的化学键有：。
（2）反应④的离子方程式：。
反应⑤的化学方程式：。
（3）已知每生成16g E,放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：。
六、根据特征数据推断例题6：已知甲、乙、丙为常见单质，A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见的化合物，Y 的摩尔质量数值比Z 的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B 的摩尔质量比D 的小2，B 、X 的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：1、写出下列有关物质化学式：丙______B ______2、写出Y →Z 反应化学方程式___________ 【练习】1、 (05广东化学.22) ：钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)制取TiO2的流程如下：(1) Ti 的原子序数为22，Ti 位于元素周期表中第 周期，第族。
(2) 步骤①加Fe 的目的是 ； 步骤②冷却的目的是 。
(3) 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。
(4) 由金红石(TiO2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：已知：① C (s )＋O2(g )＝CO2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O2(g )＝2CO2(g )； ∆H ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO2(s )＋2Cl2(g )＝TiCl4(s )＋O2(g )； ∆H ＝+141 kJ·mol -1 则TiO2(s )＋2Cl2(g )＋2C (s )＝TiCl4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
反应TiCl4＋2Mg ＝2MgCl ＋Ti 在Ar 气氛中进行的理由是 。
【练习】2、(05天津.26)A 和B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。
甲B CDAXY丙Z丙丙丙丙乙下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：【练习】3、(05MCE1.26)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
【练习】4、(05MCE2.26)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
（2）B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。
【练习】5、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
方法小结：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO →NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。