3.2 溶液组成的定量表示
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九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
（1）假设你需要配制500mL质量分数为5%的盐水溶液，请计算所需食盐和水的质量；
（2）在实验室中，现有10mL 2mol/L的盐酸溶液，请设计实验步骤，将其稀释至0.1mol/L。
3.探究性问题：
（1）在日常生活中，你还能想到哪些与溶液浓度相关的例子？请举例说明；
（2）讨论：溶液浓度对化学反应速率和化学平衡有何影响？
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握浓度的常用表示方法，如质量分数、摩尔浓度等；
2.学会使用天平、量筒等实验仪器，进行溶液的配制，并准确计算所需物质的质量或体积；
3.能够运用浓度公式进行溶液浓度的计算，解决实际问题；
4.了解溶液稀释和浓缩的原理，掌握相应的计算方法；
4.拓展阅读：
请查阅相关资料，了解溶液浓度的测定方法，如滴定、折光率法等，并总结每种方法的原理和适用范围。
5.实验报告：
根据课堂上进行的实验操作，撰写实验报告，内容包括实验目的、原理、步骤、结果和讨论。
1.作业要求书写规范，字迹清晰，表达准确；
2.实践应用题和探究性问题需结合实验数据进行分析，给出合理的解答；
5.通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
（二）过程与方法
在学习本章节的过程中，学生将经历以下过程与方法：
1.采用探究式学习方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径，主动探索浓度的表示方法及其计算；
2.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能；
3.通过解决实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力；
2.浓度计算方法的掌握：浓度计算涉及公式运用和数据处理，学生对这部分内容可能感到困难，需要教师耐心指导，帮助学生逐步掌握计算方法。
（2）在实验室中，现有10mL 2mol/L的盐酸溶液，请设计实验步骤，将其稀释至0.1mol/L。
3.探究性问题：
（1）在日常生活中，你还能想到哪些与溶液浓度相关的例子？请举例说明；
（2）讨论：溶液浓度对化学反应速率和化学平衡有何影响？
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握浓度的常用表示方法，如质量分数、摩尔浓度等；
2.学会使用天平、量筒等实验仪器，进行溶液的配制，并准确计算所需物质的质量或体积；
3.能够运用浓度公式进行溶液浓度的计算，解决实际问题；
4.了解溶液稀释和浓缩的原理，掌握相应的计算方法；
4.拓展阅读：
请查阅相关资料，了解溶液浓度的测定方法，如滴定、折光率法等，并总结每种方法的原理和适用范围。
5.实验报告：
根据课堂上进行的实验操作，撰写实验报告，内容包括实验目的、原理、步骤、结果和讨论。
1.作业要求书写规范，字迹清晰，表达准确；
2.实践应用题和探究性问题需结合实验数据进行分析，给出合理的解答；
5.通过实验观察和数据分析，培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
（二）过程与方法
在学习本章节的过程中，学生将经历以下过程与方法：
1.采用探究式学习方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径，主动探索浓度的表示方法及其计算；
2.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能；
3.通过解决实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力；
2.浓度计算方法的掌握：浓度计算涉及公式运用和数据处理，学生对这部分内容可能感到困难，需要教师耐心指导，帮助学生逐步掌握计算方法。
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
8.定期进行教学评价，及时了解学生的学习情况。通过课堂提问、作业批改、小测验等方式，了解学生的掌握程度，调整教学策略。
9.注重培养学生的化学思维和创新能力。在教学过程中，引导学生运用所学知识解决实际问题，鼓励他们提出新的观点和解决方案。
10.结合学科竞赛、科学活动等，激发学生的学习兴趣，提高他们的化学素养。
2.学生的数学基础参差不齐，教师在讲解计算部分时，要适当放慢节奏，确保学生能够掌握相关计算方法。
3.学生在团队合作中，容易出现依赖心理，教师需关注学生的参与度，引导他们积极思考、主动表达，提高团队协作效果。
4.部分学生对化学知识的应用意识较弱，教师应通过生活实例，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，激发他们的学习兴趣。
3.对学生的练习结果进行评价和反馈，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳
在课程结束时，我将带领学生进行以下总结归纳：
1.回顾本节课所学的溶液组成的定量表示方法，总结质量分数、摩尔浓度等概念及其计算方法。
2.强调溶液配制、稀释和浓缩在实际应用中的重要性，以及它们在化学实验和生活中的体现。
5.鼓励学生查阅资料，了解溶液组成的定量表示方法在工农业生产、科学研究等方面的应用，撰写一篇小论文。
作业布置要求：
1.作业量适中，确保学生能够在课后合理安排时间，完成作业任务。
2.鼓励学生独立完成作业，培养他们的自主学习能力和解决问题的能力。
3.教师在批改作业时，要及时给予评价和反馈，关注学生的进步和问题，以便在下次课堂上进行针对性讲解。
3.分析溶液配制、稀释和浓缩的原理，讲解相关的计算步骤。
4.强调溶液组成计算中的注意事项，如单位转换、数据的准确无误等。
（三）学生小组讨论
9.注重培养学生的化学思维和创新能力。在教学过程中，引导学生运用所学知识解决实际问题，鼓励他们提出新的观点和解决方案。
10.结合学科竞赛、科学活动等，激发学生的学习兴趣，提高他们的化学素养。
2.学生的数学基础参差不齐，教师在讲解计算部分时，要适当放慢节奏，确保学生能够掌握相关计算方法。
3.学生在团队合作中，容易出现依赖心理，教师需关注学生的参与度，引导他们积极思考、主动表达，提高团队协作效果。
4.部分学生对化学知识的应用意识较弱，教师应通过生活实例，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，激发他们的学习兴趣。
3.对学生的练习结果进行评价和反馈，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳
在课程结束时，我将带领学生进行以下总结归纳：
1.回顾本节课所学的溶液组成的定量表示方法，总结质量分数、摩尔浓度等概念及其计算方法。
2.强调溶液配制、稀释和浓缩在实际应用中的重要性，以及它们在化学实验和生活中的体现。
5.鼓励学生查阅资料，了解溶液组成的定量表示方法在工农业生产、科学研究等方面的应用，撰写一篇小论文。
作业布置要求：
1.作业量适中，确保学生能够在课后合理安排时间，完成作业任务。
2.鼓励学生独立完成作业，培养他们的自主学习能力和解决问题的能力。
3.教师在批改作业时，要及时给予评价和反馈，关注学生的进步和问题，以便在下次课堂上进行针对性讲解。
3.分析溶液配制、稀释和浓缩的原理，讲解相关的计算步骤。
4.强调溶液组成计算中的注意事项，如单位转换、数据的准确无误等。
（三）学生小组讨论
3.2 溶液组成的定量表示
3.2 溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法1．__________________叫做溶质质量分数。
2．溶质质量分数的表达式：溶质的质量分数＝______×100%＝______×100%二、溶液的配制用食盐和水配制150 g 16%的食盐水(固体溶质与水配成溶液)。
1．图中主要仪器名称：______、______、______、______。
2．玻璃棒的作用：__________。
3．配制溶液主要步骤：答案：一、1.溶质质量与溶液质量的比值2.溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量＋溶剂质量二、1.托盘天平烧杯量筒玻璃棒2．搅拌，加速食盐溶解一、有关溶质质量分数的计算1．溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。
2．溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。
即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1±m水)·a2%3．一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。
应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。
实验序号实验1 实验2 实验3 实验4水的质量/g 100 100 100 100加入KNO3的质量/g 80 100 120 140溶液质量/g 180 200 210 210A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80 g100 g×100% B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3的大D ．该温度下，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数＝110 g 210 g×100% 解析：分析四组实验数据可知，在100 g 水中最多溶解KNO 3的质量为210 g －100 g ＝110 g ；四份溶液中3、4是饱和溶液，1、2是不饱和溶液，实验3、4所得饱和溶液的溶质质量分数相同，故B 、C 错。
3.2溶液自组成的定量表示
溶质质量分数是一个比值，没有单位，用百分数表示，一般 与温度和溶液的多少无关； 计算式中溶质的质量与溶液的质量的单位必须统一； ④溶液的质量是该溶液中溶剂的质量与全部溶解的溶质（溶质 可以是一种或几种）的质量之和。
2.有关溶质质量分数的计算
（1）利用溶质质量分数的公式及公式变形进行计算；
计算公式：溶质质量分数=
[浓缩前溶液的质量－减少的水的质量] ×浓缩后的溶质质量分数 ③不同浓度、同溶质的溶液混合前后，溶质的质量不变
浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数+
稀溶液的质量×稀溶液中的溶质质量分数
=[浓溶液的质量+稀溶液的质量] ×混合溶液中的溶质质量分数
知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制一定溶质质量分数的溶液 （1）使用仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃杯。
2.用液体配制一定溶质质量分数的溶液
（1）使用仪器：药匙ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量筒、烧杯、玻璃杯。 （2）操作步骤： ①计算 ②量取 ③稀释 ④装瓶存放
3.常见误差分析
（1）可能导致实验结果偏小的原因：①天平未调零；② 游码未归零；③称量时左盘垫有纸、右盘没有垫纸；④称 量时固体溶质与砝码的位置放反了，并使用了游码；⑤溶 质中含有杂质；⑥溶质不干燥；⑦称量的溶质没有完全转 移到烧杯中；⑧量取溶剂时仰视凹液面最低处读数；⑨烧 杯内有水；⑩存放溶液的试剂瓶内有水。 （2）可能导致实验结果偏大的原因：①称量固体，所用砝 码沾有油污或已生锈；②量取液体时，俯视凹液面最低处 读数。（3）在装瓶时洒出一些溶液，不影响配制好的溶液
的溶质质量分数（溶液具有均一性）
（2）操作步骤： ①计算：计算所需溶质的质量和溶剂的质量或体积
②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量，选用合适 的量筒量取溶剂的体积。 ③溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中，再将量好的溶 倒入同一烧杯中，用玻璃杯搅拌使之完全溶解。 ④装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞， 贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂 柜中
九年级化学上册第3单元溶液3.2溶液组成的定量表示
（1）请找出上图中的错误： ①__瓶__塞__放__反__了__________； ②__砝__码__(f_ǎ _m_ǎ)_和_药__品__放__反__了_。 （2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9% ，则可能(kěnéng)造成误差的原因有（至少举出三点） 开①放_题__，__答__案_很__多__，__如_：__①__水__算；多了；②氯化钠算少了；③
第十九页，共三十七页。
1、把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ）
A 溶质的质量
B 溶剂的质量
D
C 溶液的质量
D 溶质的质量分数
2、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含
义是（ ）
A 100克醋酸中含B醋为10克
B 100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C 100克水中含醋酸为10克
需要24kg氯化钠和126kg水。
第十页，共三十七页。
反馈 一： (fǎnkuì)
1、完成 表格 (wán chéng)
NaCl 溶液
水
NaCl 溶质的质量
固体
分数
100g 100g 200g
400g
90g
80g 170g
380g
10g
20g
30g
20g
10%
20%
15%
5%
第十一页，共三十七页。
20%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数16%的 氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是少？
解：溶质的质量(zhìliàng)分数＝溶质的质量(zhìliàng)/溶液的质量
＝150kg × 16% ＝24kg
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
＝150kg - 24kg
第十九页，共三十七页。
1、把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ）
A 溶质的质量
B 溶剂的质量
D
C 溶液的质量
D 溶质的质量分数
2、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含
义是（ ）
A 100克醋酸中含B醋为10克
B 100克醋酸的水溶液中含醋酸10克 C 100克水中含醋酸为10克
需要24kg氯化钠和126kg水。
第十页，共三十七页。
反馈 一： (fǎnkuì)
1、完成 表格 (wán chéng)
NaCl 溶液
水
NaCl 溶质的质量
固体
分数
100g 100g 200g
400g
90g
80g 170g
380g
10g
20g
30g
20g
10%
20%
15%
5%
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20%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数16%的 氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是少？
解：溶质的质量(zhìliàng)分数＝溶质的质量(zhìliàng)/溶液的质量
＝150kg × 16% ＝24kg
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
＝150kg - 24kg
3。2溶液组成的定量表示优秀课件
A
B
C
归纳：对有色溶液来说，在相同情况下可根
据溶液颜色的深浅来区分溶液的浓稀
你能比较出下列各组溶液中哪一个 更浓吗？为什么？
5克食盐
10克食盐
溶剂质量一定
溶质质量越大
稀
浓 溶液越浓
10A0克水
100克水
B
10克食盐
稀
100克水
A
10克食盐
溶质质量一定，
浓 溶剂质量越小，
溶液越浓
50克水
B
5克食盐
500（ml） 53（％） 贵州茅台股份有
限公司
课堂小结
｛ 溶液组成的表示方法
溶质质量分数 体积分数
• 1、定义：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质
质量分数。 • 2、公式溶：质质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
变形1：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数
变形2：溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数
1.什么是溶液，它由哪两部分组成？ 2.溶液的质量=溶质的+质量 溶剂。的质量 3.把25克硫酸钠溶于（ 17）5克水 中可形成200克硫酸钠溶液。
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又会 毒害农作物或树木.
第二节 溶液组成的定量表示
如何判断溶液的浓稀
1、在三支试管中各加入10ml硫酸铜溶液， 判断溶液的浓稀？
溶质的质量+溶剂的质量
①
10ｇ氯化钠
②
20ｇ氯化钠
90ｇ水
100ｇ氯化钠
溶液
90g水
90g水
80ｇ水
100ｇ氯化钠 溶液
180g水 18
氯化钠溶液的质量
3.2溶液组成的定量表示
填表
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质中的质量分数
增加
减少
不变 不变
增加 减少
增加 减少 增加 减少
增大 减小 减小 增大
不变
不变
1.要使溶质质量分数增大，你有哪些方法？
增加溶质、蒸发溶剂、增加浓溶液
2.要使溶质质量分数减小，你又有哪些方法? 增加溶剂、增加稀溶液
学以致用： 在农业生产上，常用质量分数 例1、 为10%—20%氯化钠溶液来选种。
糖水 太甜
怎么办？
不变 加水稀释后：溶质质量_______ 溶剂质量_______ 变大 溶液质量_______ 变大 (填“变大”、“变小”或“不变”）
3、溶液稀及配制问题的计算
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用 水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
白酒的“度”是怎么回事？ 白酒的包装上面都标有“度数”，如 53度的茅台酒。白酒的“度”实际上 指白酒中酒精的含量，这里的含量不
是指质量分数，而是体积分数，即酒
精和水的体积比为53∶47。
1、判断 （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食 盐水中溶质的质量分数为20%。 A.正确 B.错误 （2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸 钠溶液中取出10g溶液，则取出的 溶液中溶质的质量分数变为2%。 A.正确 B.错误
产生这种情况的原因可能有： 1.称量时左码右物，并使用了游码； 2.量取溶剂时仰视读数（导致液体积偏 大）； 3.转移固体时，纸面上有残留物或有洒 落现象； 4.所称的固体溶质不纯。
配制过程
1．计算：溶质的质量和溶剂的体积； 2．称量（或量取）：用托盘天平称量计 算出的溶质的质量，用量筒量取出溶剂的体 积； 3．溶解（或稀释）：把溶质和溶剂都倒 入烧杯中，用玻璃棒搅拌至充分溶解； 4．装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶 中，盖好瓶塞，贴上标签(标签应包括药瓶名 称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂瓶 中。
鲁教版九年级化学上册：3.2 溶液组成的定量表示 教案
溶液组成的定量表示【教学目标】1．掌握一种溶液组成的表示方法----溶质的质量分数2．能进行溶质质量分数的简单计算3．定量分析及相应的简单计算4．一定物质的量浓度溶液的配制【教学重难点】1．溶质的质量分数计算2．饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系【教学过程】创设情境：同学们，我们都有这样的生活经验：茶水、糖水等都有浓淡之别，你们可采取哪些方式区分它们的浓淡？实验室里的溶液能否品尝？所谓的浓和淡究竟指的是什么？我们来一起探究溶液组成的定量表示。
看活动天地：1．称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2．称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
小组讨论：将讨论的结果记录下来，以备交流。
定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
提问：15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？判断：1．将1g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数是1%。
2．20g氯化钠放在30g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是40%。
3．从100g溶质的质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10克溶液，则这10克溶液的溶质质量分数是2%。
例题：1．求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质量分数？展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂…），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。
这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。
（有3步，第一步是？…）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。
师：请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？任务布置：现组织培养室急需100mL 1mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。
九年级化学全册3溶液3.2溶液组成的定量表示1
自学 指导: (zìxué)
请同学们看课本p65-66页的内容，思考下列问题： 1.可采取哪些方式区分它们的浓淡？
2.实验室里的溶液能否品尝？
3.所谓的浓和淡究竟指的是什么(shén me)？ 4.15%的氯化钠溶液中的15%什么意思？
5.在化学上溶液的组成用什么方法表示？ 5分钟后，比谁能正确回答以上问题。
第五页，共六页。
内容 总结 (nèiróng)
3.2节 溶液组成的定量(dìngliàng)表示。1、掌握一种溶液组成的表示方法--------溶质的质量分数。3、通过计
算学会分析问题、解决问题。3.所谓的浓和淡究竟指的是什么。4.15%的氯化钠溶液中的15%什么意思。（ ）。
（
No ）。溶质的质量。溶质的质量分数= ———————× 100%。= —————————— ×100%
二、计算题
4.求将10克氯化钠溶于90克水中所得溶液溶质的质 量分数？
2021/12/11
第四页，共六页。
小结 ： (xiǎojié)
溶质的质量(zhìliàng)
溶质的质量分数= ———————× 100% 溶液的质量
溶质的质量 = —————————— ×100%
溶质的质量+溶剂的质量
2021/12/11
3.2节 溶液 组成 (róngyè) 的定量表示
2021/12/11
第一页，共六页。
学习 目标： (xuéxí)
1、掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量(zhìliàng)分数 2、能进行溶质质量分数的简单计算 3、通过计算学会分析问题、解决问 题
2021/12/11
第二页，共六页。
2021/12/11
九年级化学全册 3.2 溶液组成的定量表示课件 _1
Image
12/11/2021
第二十二页，共二十二页。
溶液 组成的定量表示 (róngyè)
2021/12/11
第一页，共二十二页。
一、溶液中溶质的质量(zhìliàng)分数
1．定义：溶质的质量(zhìliàng)分数是溶质质量
与溶液质量之比。
2．计算公式：
溶质(róngzhì)的质量分数溶= 质的质量(m质）
溶液的质量(m液）
×100%
公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量
解：进入患者(huànzhě)体内的氯化钠的质量 为： 500g×0.9%=4.5g
答：进入患者体内的氯化钠的质量为
4.5g
2021/12/11
第六页，共二十二页。
实践 应用 (shíjiàn)
葡萄糖注射液 规格 ：250g (guīgé)
内含：12.5g葡萄糖
请你计算(jìsuàn)一下该葡萄糖
解：设需要18%的氯化钠溶液(róngyè)的 解：设需要水的质量为X。
质量为X。
(500g—X）×18%=500g×0.9%
X×18%=500g×0.9%
X=275g
X=25g
需要18%的氯化钠溶液的质量为：
需水的质量为：500g—25g=275g
500g—275g=25g
答:需要18%的氯化钠溶液的质量为25g，
溶液组成的定量表示。公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。（即每100份质量溶液中所 含溶质的质量）。想一想：5%的氯化钠溶液的含义是什么。解：所得溶液的溶质质量分数
No (fēnshù)为：。方法一：解：设稀释后溶液的质量为X。解：设需要18%的氯化钠溶液的。需要
18%的氯化钠溶液的质量为：。托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、。三、如何配制一定质量的 质量分数(fēnshù)的溶液。课堂练习
12/11/2021
第二十二页，共二十二页。
溶液 组成的定量表示 (róngyè)
2021/12/11
第一页，共二十二页。
一、溶液中溶质的质量(zhìliàng)分数
1．定义：溶质的质量(zhìliàng)分数是溶质质量
与溶液质量之比。
2．计算公式：
溶质(róngzhì)的质量分数溶= 质的质量(m质）
溶液的质量(m液）
×100%
公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量
解：进入患者(huànzhě)体内的氯化钠的质量 为： 500g×0.9%=4.5g
答：进入患者体内的氯化钠的质量为
4.5g
2021/12/11
第六页，共二十二页。
实践 应用 (shíjiàn)
葡萄糖注射液 规格 ：250g (guīgé)
内含：12.5g葡萄糖
请你计算(jìsuàn)一下该葡萄糖
解：设需要18%的氯化钠溶液(róngyè)的 解：设需要水的质量为X。
质量为X。
(500g—X）×18%=500g×0.9%
X×18%=500g×0.9%
X=275g
X=25g
需要18%的氯化钠溶液的质量为：
需水的质量为：500g—25g=275g
500g—275g=25g
答:需要18%的氯化钠溶液的质量为25g，
溶液组成的定量表示。公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。（即每100份质量溶液中所 含溶质的质量）。想一想：5%的氯化钠溶液的含义是什么。解：所得溶液的溶质质量分数
No (fēnshù)为：。方法一：解：设稀释后溶液的质量为X。解：设需要18%的氯化钠溶液的。需要
18%的氯化钠溶液的质量为：。托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、。三、如何配制一定质量的 质量分数(fēnshù)的溶液。课堂练习
九年级化学上册《3.2 溶液组成的定量表示》课件
第二十一页，共二十一页。
①溶质质量增加，溶剂(róngjì)质量
不变，溶液的质量 增加 ， 溶液会变 浓 （浓、稀）。
②溶质(róngzhì)质量减少，溶剂质量
不变，溶液的质量 减少 ， 溶液会变 稀 （浓、稀）。
第八页，共二十一页。
③溶质质量不变，溶剂质量增
增加 ， 加 ，溶液的质量 (zēngjiā) 溶液会变 稀 （浓、稀）。
100g×25%=x×10%
X=250g
M(水)=250g﹣100g
=150g 答：稀释需要水的质量为150g
第十页，共二十一页。
二、溶液(róngyè)的配制
第十一页，共二十一页。
二、溶液(róngyè)的配制
配制 50 (pèizhì) g16%氯化钠溶
液
1、步骤(bùzhòu)：
计算：需食盐：50 g×1 6% = 8 g 需水： 50 g– 8g= 42 g
2.8g 20g
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
第六页，共二十一页。
分组练习 : (liànxí)
溶质质量/g 10
4
24
20
溶剂质量/g
190
96
126
80
溶液质量/g
溶质质量分 数
200 10%
100
4%
150
16%
100
20%
第七页，共二十一页。
讨论：当溶质(róngzhì)或溶剂的质 量发生变化时
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（ 水的密度(mìdù)近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于
①溶质质量增加，溶剂(róngjì)质量
不变，溶液的质量 增加 ， 溶液会变 浓 （浓、稀）。
②溶质(róngzhì)质量减少，溶剂质量
不变，溶液的质量 减少 ， 溶液会变 稀 （浓、稀）。
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③溶质质量不变，溶剂质量增
增加 ， 加 ，溶液的质量 (zēngjiā) 溶液会变 稀 （浓、稀）。
100g×25%=x×10%
X=250g
M(水)=250g﹣100g
=150g 答：稀释需要水的质量为150g
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二、溶液(róngyè)的配制
第十一页，共二十一页。
二、溶液(róngyè)的配制
配制 50 (pèizhì) g16%氯化钠溶
液
1、步骤(bùzhòu)：
计算：需食盐：50 g×1 6% = 8 g 需水： 50 g– 8g= 42 g
2.8g 20g
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分 数为14%。
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分组练习 : (liànxí)
溶质质量/g 10
4
24
20
溶剂质量/g
190
96
126
80
溶液质量/g
溶质质量分 数
200 10%
100
4%
150
16%
100
20%
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讨论：当溶质(róngzhì)或溶剂的质 量发生变化时
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（ 水的密度(mìdù)近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于
九年级化学上册 第三单元 溶液 3.2 溶液组成的定量表示
1.溶质质量(zhìliàng)分数是溶__质______与__溶_液_____的质量(zhìliàng)比之________。
2．溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数＝溶 溶质 液的 的质 质量 量×100%
(溶液的质量＝___溶__质_的质量＋_____溶_剂的质量)
溶质(róngzhì)的质量＝溶液的质量×溶质(róngzhì)质量分数
2021/12/10
第十三页，共二十一页。
第二节 溶液组成的定量表示
[核心(héxīn) 应用]
核心(héxīn)一 一定溶质质量分数溶液的配制
例 配制70 g 20%的氯化钠溶液。实验的部分操作如图3－2－1所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是____1_4_g，称量时A中出现了右盘低的现象， 接下来的操作(cāozuò)应该是④______(填序号)。
塞沾染脏东西而污染试剂；使用
天平称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码，物码倒置可能
2021/12/10
第十二页，共二十一页。
第二节 溶液(róngyè)组成的定量表示
会 导 致 称 量 的 氯 化 钠 偏 少 ； 使 用 量 筒 量 取 液 体 时 ， 视 线 应 与 量 筒 内 液 体 凹 液 面 的 最 低 处 保 持 水 平 ， 仰 视 读 数 时 量 取 的 水 偏 多 ， 俯 视 读 数 则 偏 少 。 [课堂(kètáng)速记] _______________________________________。
2021/12/10
第十九页，共二十一页。
第二节 溶液(róngyè)组成的定量表示
知识点3 溶液(róngyè)的配制
3．欲配制10%的氯化钠溶液70 g。 (1)甲同学用氯化钠固体(gùtǐ)配制。需称取氯化钠__7__g。 (2)乙同学用25%的氯化钠溶液配制。需25%的氯化钠溶液________g ；配2制8 时应选用________(填“20”5“050”或“100”)mL的量筒量取蒸馏水
2．溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数＝溶 溶质 液的 的质 质量 量×100%
(溶液的质量＝___溶__质_的质量＋_____溶_剂的质量)
溶质(róngzhì)的质量＝溶液的质量×溶质(róngzhì)质量分数
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第二节 溶液组成的定量表示
[核心(héxīn) 应用]
核心(héxīn)一 一定溶质质量分数溶液的配制
例 配制70 g 20%的氯化钠溶液。实验的部分操作如图3－2－1所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是____1_4_g，称量时A中出现了右盘低的现象， 接下来的操作(cāozuò)应该是④______(填序号)。
塞沾染脏东西而污染试剂；使用
天平称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码，物码倒置可能
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第二节 溶液(róngyè)组成的定量表示
会 导 致 称 量 的 氯 化 钠 偏 少 ； 使 用 量 筒 量 取 液 体 时 ， 视 线 应 与 量 筒 内 液 体 凹 液 面 的 最 低 处 保 持 水 平 ， 仰 视 读 数 时 量 取 的 水 偏 多 ， 俯 视 读 数 则 偏 少 。 [课堂(kètáng)速记] _______________________________________。
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第二节 溶液(róngyè)组成的定量表示
知识点3 溶液(róngyè)的配制
3．欲配制10%的氯化钠溶液70 g。 (1)甲同学用氯化钠固体(gùtǐ)配制。需称取氯化钠__7__g。 (2)乙同学用25%的氯化钠溶液配制。需25%的氯化钠溶液________g ；配2制8 时应选用________(填“20”5“050”或“100”)mL的量筒量取蒸馏水
3.2溶液组成的定量表示教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
作业反馈：
1.及时批改作业：教师应及时批改学生的作业，及时了解学生的学习情况。
2.指出存在的问题：在批改作业时，教师应指出学生在作业中存在的问题，如计算错误、理解不到位等，帮助学生及时发现并改正错误。
3.给出改进建议：针对学生在作业中的问题，教师应给出具体的改进建议，如如何正确计算溶液的质量分数、如何理解溶液的稀释原理等，帮助学生提高学习效果。
3.2溶液组成的定量表示教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容
本节课的教学内容来源于2023-2024学年九年级化学鲁教版上册第三章“溶液”的第二节“3.2溶液组成的定量表示”。本节课的主要内容包括：
1.溶液的质量分数概念及其计算方法。
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解溶液组成的定量表示课题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
4.溶液的配制方法及其计算
-溶液配制的基本步骤：计算所需溶质和溶剂的质量、称量、溶解等
-计算方法：溶质质量=溶液总质量×溶液质量分数
-溶液总质量=溶质质量/溶液质量分数
-溶剂质量=溶液总质量-溶质质量
5.溶液在生活中的应用
-溶液在食品加工、药品制备、洗涤剂生产等方面的应用
-溶液在农业、工业、医疗等领域的应用
课后作业
1.计算：20g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是多少？
1.及时批改作业：教师应及时批改学生的作业，及时了解学生的学习情况。
2.指出存在的问题：在批改作业时，教师应指出学生在作业中存在的问题，如计算错误、理解不到位等，帮助学生及时发现并改正错误。
3.给出改进建议：针对学生在作业中的问题，教师应给出具体的改进建议，如如何正确计算溶液的质量分数、如何理解溶液的稀释原理等，帮助学生提高学习效果。
3.2溶液组成的定量表示教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容
本节课的教学内容来源于2023-2024学年九年级化学鲁教版上册第三章“溶液”的第二节“3.2溶液组成的定量表示”。本节课的主要内容包括：
1.溶液的质量分数概念及其计算方法。
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解溶液组成的定量表示课题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
4.溶液的配制方法及其计算
-溶液配制的基本步骤：计算所需溶质和溶剂的质量、称量、溶解等
-计算方法：溶质质量=溶液总质量×溶液质量分数
-溶液总质量=溶质质量/溶液质量分数
-溶剂质量=溶液总质量-溶质质量
5.溶液在生活中的应用
-溶液在食品加工、药品制备、洗涤剂生产等方面的应用
-溶液在农业、工业、医疗等领域的应用
课后作业
1.计算：20g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是多少？
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示
溶液组成的定量表示可以使用多种方式，包括质量分数、体积分数、摩尔分数和摩尔浓度等。
1. 质量分数（Mass fraction）：表示溶质在溶液中的质量占总质量的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即质量分数（%）= (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
2. 体积分数（Volume fraction）：表示溶质在溶液中的体积占总体积的比例，以百分数或小数形式表示。
计算方法为溶质的体积除以溶液的总体积，再乘以100%，即体积分数（%）= (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
3. 摩尔分数（Mole fraction）：表示溶质的摩尔数占总摩尔数的比例，以小数形式表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的总摩尔数，即摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数。
4. 摩尔浓度（Molar concentration）：表示溶质的摩尔数占溶液的体积的比例，以摩尔/升（mol/L）表示。
计算方法为溶质的摩尔数除以溶液的体积，即摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积。
这些定量表示方法可以根据实际情况选择适用的方法，用于描述溶液的组成。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案(新版)鲁教版
5.教师评价与反馈：
-针对学生的课堂表现，教师应及时给予肯定和鼓励，对学生的错误和不足提供纠正和指导。
-对小组讨论成果展示，教师应给予客观评价，指出优点和需要改进的地方，并提供改进建议。
-通过随堂测试和课后作业的批改，教师应发现学生在知识掌握上的薄弱环节，并在后续教学中进行针对性辅导。
-教师应定期收集学生的反馈，了解教学效果和学生的学习需求，以便调整教学策略，提高教学质量。
教学方法与策略
本节课采用讲授与实验相结合的教学方法。首先，通过讲授法，明确讲解质量分数和物质的量浓度的概念、计算方法及应用，确保学生理解核心知识。其次，设计小组讨论和案例研究环节，让学生针对具体问题展开讨论，提高解决问题的能力。具体教学活动包括：1.角色扮演，让学生模拟化学实验中的不同角色，如实验员、数据记录员等，增强实践操作感；2.实验活动，组织学生进行溶液配制实验，亲身体验质量分数与物质的量浓度的转换过程；3.利用多媒体教学资源，如PPT、视频等，展示实验操作过程和理论知识，提高学生的学习兴趣。通过以上教学方法与策略，激发学生的主动参与和互动，提高教学效果。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案（新版）鲁教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容为九年级化学上册3.2节“溶液组成的定量表示”，以鲁教版教材为基准。内容主要包括溶液浓度的概念、质量分数的计算以及物质的量浓度等。这些知识与学生已有知识的联系在于，学生们在之前的学习中掌握了溶液的基本概念、组成及分类，而对溶液组成的定量表示则是对这一知识的深化和拓展。通过本节课的学习，学生将能够运用质量分数和物质的量浓度来描述溶液的组成，加深对溶液特性的理解，并为后续化学实验及理论学习打下坚实基础。
-针对学生的课堂表现，教师应及时给予肯定和鼓励，对学生的错误和不足提供纠正和指导。
-对小组讨论成果展示，教师应给予客观评价，指出优点和需要改进的地方，并提供改进建议。
-通过随堂测试和课后作业的批改，教师应发现学生在知识掌握上的薄弱环节，并在后续教学中进行针对性辅导。
-教师应定期收集学生的反馈，了解教学效果和学生的学习需求，以便调整教学策略，提高教学质量。
教学方法与策略
本节课采用讲授与实验相结合的教学方法。首先，通过讲授法，明确讲解质量分数和物质的量浓度的概念、计算方法及应用，确保学生理解核心知识。其次，设计小组讨论和案例研究环节，让学生针对具体问题展开讨论，提高解决问题的能力。具体教学活动包括：1.角色扮演，让学生模拟化学实验中的不同角色，如实验员、数据记录员等，增强实践操作感；2.实验活动，组织学生进行溶液配制实验，亲身体验质量分数与物质的量浓度的转换过程；3.利用多媒体教学资源，如PPT、视频等，展示实验操作过程和理论知识，提高学生的学习兴趣。通过以上教学方法与策略，激发学生的主动参与和互动，提高教学效果。
九年级化学上册3.2溶液组成的定量表示教案（新版）鲁教版
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容为九年级化学上册3.2节“溶液组成的定量表示”，以鲁教版教材为基准。内容主要包括溶液浓度的概念、质量分数的计算以及物质的量浓度等。这些知识与学生已有知识的联系在于，学生们在之前的学习中掌握了溶液的基本概念、组成及分类，而对溶液组成的定量表示则是对这一知识的深化和拓展。通过本节课的学习，学生将能够运用质量分数和物质的量浓度来描述溶液的组成，加深对溶液特性的理解，并为后续化学实验及理论学习打下坚实基础。
九年级化学上册 3.2 溶液组成的定量表示课件
第二节
溶液组成的定量(dìngliàng)表示
第一页，共三十三页。
一、溶液组成的表示方法 溶质 1.溶质(róngzhì)的质量分数(概rón念gzh:ì_)溶__液__(与rón_g_yè_)__的质量比值。
溶质质量 2.溶质质量分数的表达式:溶质的质量分数=______溶__液__质__量
溶质质量 ×100%=____溶 __质 __质 _量 ____溶 __剂 __质 __量 ×100%
达式知溶质质量分数为 ×100%。
1g 11 g
第六页，共三十三页。
(3)常温下,向100 g水中逐渐加入食盐固体,所得溶液的质量分 数会一直增大,直至100%。( ×) 提示:常温下,一定量水中溶解食盐的量是有限的,当溶液达到 饱和时,溶液中溶质的质量不会再增加,故题目说法错误。 (4)从盛有100 mL 10%的蓝色硫酸铜溶液的试剂瓶中,取出10 mL 溶液,则取出的溶液蓝色将变淡,溶质质量分数为1%。( )
2.欲配制200 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,在(A)图中填写有关计 算式和结果(jiē guǒ),在(B)图中写出实验步骤。
第三十一页，共三十三页。
提示:需氯化钠的质量为:200 g×15%=30 g,需水的质量为: 200 g-30 g=170 g;配制一定(yīdìng)溶质质量分数的溶液,一般要经过 计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤。
溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5 g÷20%=2.5 g;溶剂水的质量=
溶液的质量-溶质的质量=2.5 g-0.5 g=2 g;水的体积=水的质量÷水
的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。
第十一页，共三十三页。
5.若恒温蒸发50 g 5%的食盐水,一段时间后,溶液溶质质量分数(fēnshù) 变为10%,则蒸发掉水的质量为________。 【解析】设蒸发水的质量为x,则剩余溶液的质量为50 g-x,据蒸发前后 溶质质量不变得50 g×5%=(50 g-x)×10%,解得x= 25 g。
溶液组成的定量(dìngliàng)表示
第一页，共三十三页。
一、溶液组成的表示方法 溶质 1.溶质(róngzhì)的质量分数(概rón念gzh:ì_)溶__液__(与rón_g_yè_)__的质量比值。
溶质质量 2.溶质质量分数的表达式:溶质的质量分数=______溶__液__质__量
溶质质量 ×100%=____溶 __质 __质 _量 ____溶 __剂 __质 __量 ×100%
达式知溶质质量分数为 ×100%。
1g 11 g
第六页，共三十三页。
(3)常温下,向100 g水中逐渐加入食盐固体,所得溶液的质量分 数会一直增大,直至100%。( ×) 提示:常温下,一定量水中溶解食盐的量是有限的,当溶液达到 饱和时,溶液中溶质的质量不会再增加,故题目说法错误。 (4)从盛有100 mL 10%的蓝色硫酸铜溶液的试剂瓶中,取出10 mL 溶液,则取出的溶液蓝色将变淡,溶质质量分数为1%。( )
2.欲配制200 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,在(A)图中填写有关计 算式和结果(jiē guǒ),在(B)图中写出实验步骤。
第三十一页，共三十三页。
提示:需氯化钠的质量为:200 g×15%=30 g,需水的质量为: 200 g-30 g=170 g;配制一定(yīdìng)溶质质量分数的溶液,一般要经过 计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤。
溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5 g÷20%=2.5 g;溶剂水的质量=
溶液的质量-溶质的质量=2.5 g-0.5 g=2 g;水的体积=水的质量÷水
的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。
第十一页，共三十三页。
5.若恒温蒸发50 g 5%的食盐水,一段时间后,溶液溶质质量分数(fēnshù) 变为10%,则蒸发掉水的质量为________。 【解析】设蒸发水的质量为x,则剩余溶液的质量为50 g-x,据蒸发前后 溶质质量不变得50 g×5%=(50 g-x)×10%,解得x= 25 g。
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4、把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签。
练习：教材P67：1、2
回顾与反思：
通过以上的探索，请对溶液中溶质质量分数的有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。
挑战自我：
完成课后练习，检查课堂效率。
教学反思：
溶解现象学生并不陌生，但本节系统的学习对学生来讲还是很有新意的，并且这是学生第一次定量配置溶液，学生有成就感。
课题
3.2溶液组成的定量表示
学习目的
1、能进行溶质质量分数的简单计算；
2、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法。
学习重点
溶液概念的形成及溶质质量分数的计算
学习难点
进行溶质质量分数的简单计算
教学课时
2
教材分析
溶液在日常生活中随处可见，但如果问起学生什么是溶液，学生可能会列举见到的种种液体，可能对溶液有一个错误的认识。教材直接从食盐的溶解入手，使学生首先形成溶液是均一的、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。所以教师也应该从溶解入手，使学生轻松得出溶液概念，并通过糖水甜、淡的比较使学生体会溶质质量分数的含义。
溶质的质量分数
讲解例题：在农业生产上，常用质量分数为10%--20%的食盐溶液来选种。现要配制150㎏质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
练习：教材P66在线测试1、2、3
小结：首先明确表示溶液组成的方法之一是溶质质量分数。将公式应掌握清楚，但不能死扣概念。启发学生讨论，运用小学学过的知识来解决问题。除了用溶质质量分数来表示溶液组成外，还有体积分数等来表示溶液组成。
教学方法
实验分析法、讨论法、信息处理法、归纳法
学习准备
分组实验，多媒体课件
过程与方法
复习：
什么是溶液？它具有什么特征？什么叫溶质、溶剂？
新课
一、溶液组成的定量表示
实验天地：1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
多识一点：白酒的“度数”
二、溶液的配制活动天地Fra bibliotek配制溶质质量分数一定的溶液
与同学合作，配制150克16%的氯化钠溶液。引导学生进行正确的操作，特别是通过正反两个方培养科学的实验方法。
讨论实验步骤，避免实验的盲目性。
1、计算所需的溶质质量和溶剂体积；
2、称量和量取所需的溶质和溶剂；
3、把溶质溶解在溶剂中；
学生做实验并讨论下列问题：
（1）、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
（2）、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
（3）、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
（4）、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
练习：教材P67：1、2
回顾与反思：
通过以上的探索，请对溶液中溶质质量分数的有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。
挑战自我：
完成课后练习，检查课堂效率。
教学反思：
溶解现象学生并不陌生，但本节系统的学习对学生来讲还是很有新意的，并且这是学生第一次定量配置溶液，学生有成就感。
课题
3.2溶液组成的定量表示
学习目的
1、能进行溶质质量分数的简单计算；
2、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法。
学习重点
溶液概念的形成及溶质质量分数的计算
学习难点
进行溶质质量分数的简单计算
教学课时
2
教材分析
溶液在日常生活中随处可见，但如果问起学生什么是溶液，学生可能会列举见到的种种液体，可能对溶液有一个错误的认识。教材直接从食盐的溶解入手，使学生首先形成溶液是均一的、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。所以教师也应该从溶解入手，使学生轻松得出溶液概念，并通过糖水甜、淡的比较使学生体会溶质质量分数的含义。
溶质的质量分数
讲解例题：在农业生产上，常用质量分数为10%--20%的食盐溶液来选种。现要配制150㎏质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
练习：教材P66在线测试1、2、3
小结：首先明确表示溶液组成的方法之一是溶质质量分数。将公式应掌握清楚，但不能死扣概念。启发学生讨论，运用小学学过的知识来解决问题。除了用溶质质量分数来表示溶液组成外，还有体积分数等来表示溶液组成。
教学方法
实验分析法、讨论法、信息处理法、归纳法
学习准备
分组实验，多媒体课件
过程与方法
复习：
什么是溶液？它具有什么特征？什么叫溶质、溶剂？
新课
一、溶液组成的定量表示
实验天地：1、称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
多识一点：白酒的“度数”
二、溶液的配制活动天地Fra bibliotek配制溶质质量分数一定的溶液
与同学合作，配制150克16%的氯化钠溶液。引导学生进行正确的操作，特别是通过正反两个方培养科学的实验方法。
讨论实验步骤，避免实验的盲目性。
1、计算所需的溶质质量和溶剂体积；
2、称量和量取所需的溶质和溶剂；
3、把溶质溶解在溶剂中；
学生做实验并讨论下列问题：
（1）、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
（2）、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
（3）、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
（4）、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？