哈三中教师解读高考化学：回归教材,贴近生活-最新学习文档

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黑龙江省哈尔滨市第三中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学 PDF版含答案

哈三中2023-2024学年度上学期高一学年期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59I卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”D．“石穴中水，所滴皆为钟乳”2．下列关于钠单质的说法不正确的是A．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶B．钠着火时需要用干燥的沙土灭火C．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了Na2O2D．钠单质与CuSO4溶液反应，不能置换出铜单质3．下列有关物质的分类正确的是A．化合物：胆矾、氨水、漂白粉B．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰D．电解质：HCl、H2O、BaSO4 4．配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体B．用图②溶解NaOH固体C．转移、洗涤后，用图③装置定容D．定容完成后，摇匀如图④所示5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有强氧化性C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．节日燃放的五彩烟花的颜色，来自于锂、钠、钾等金属单质的焰色7．加入足量Na2O2后，仍能在溶液中大量共存的离子组是A．Ca2+、Mg2+、NO－3、HCO－3B．NH+ 4、Ba2+、Cl－、NO－3C．K+、Na+、Cl－、SO2－4 D．Na+、K+、I－、SO2－38．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③饱和石灰水④CuSO4溶液A．①②B．②③C．①③D．①④9．下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是A．氯离子浓度随时间的变化B．氯水的pH随时间的变化C．氧气体积分数随时间的变化D．氯水导电能力随时间的变化10．下列实验过程中，不会反应产生气体的是A B C D11．以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是①Cl2、HCl ②HCl、HClO③NaOH、Na2CO3④NaCl、NaHCO3 A．①②B．③④C．②④D．①②③④12．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2和1mol HCl所占的体积均为22.4 LB．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为N AC．1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3N AD．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A13．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－B．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2+ + OH－+ H+ + SO2－4= BaSO4↓ + H2O D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO－3+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO2－3+ 2H2O是还原剂是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是段发生反应的离子方程式为OH－+ H+后所得的溶液溶质成分为Na2CO3和的物质的量为0.15 mol20．已知Cl2可以与潮湿的碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3，Cl2O与水反应生成HClO。

新课标下的高考化学总复习

浅淡新课标模式下的高考化学总复习西北师大附中李学彬2014年是我省实施新课标、使用新教材教学后的第二次高考。

在新的高考模式下，要提高复习效率，就需要注重新的复习方法的探索。

面对新的高考模式，我们如何做好学生的高考应考与各学科总复习工作，是一个值得研究和探讨的课题。

下面就化学学科的总复习，我谈一点个人的想法与做法，与各位同行共同探讨。

一、新课标模式下高考化学试题的一些特点与变化。

分析近几年全国新课标卷（宁夏卷），我个人认为化学试题有以下一些特点：⒈考试内容没有超过“考试大纲”及其“考试说明”的范围，坚持能力立意，命题导向正确，思路清晰，特色鲜明，稳中有进。

⒉试题难度不大、试题没有脱离课程标准，题型稳定、灵活。

⒊注重立足于教材，注重对学科主干知识及知识内在联系的综合考查，注重对考生运用所学知识分析问题、解决实际问题能力的考查，命题稳中求变。

⒋注重对考生学习潜能的考查。

⒌理论联系实际，贴近时代，贴近社会，贴近考生。

⒍命题材料新颖，具有时代特色，渗透科学和人文精神。

⒎试题具有较高的信度、效度，适当的难度和较好的区分度。

⒏与旧的高考试题相比较，试题有四个比较明显的变化，即：⑴新教材新增知识内容在试题中明显增加。

⑵各知识板块之间的结合应用型试题明显增加。

⑶与生产生活实际关系密切的试题内容明显增加。

⑷计算量明显增加。

二、我对高考化学学科复习的一些想法和理念。

⒈研究《课程标准》与《考试说明》，正确处理好两者的关系。

《课程标准》是教学的依据，《考试说明》是高考命题的依据，也是高考复习备考的依据。

高考复习，必须在《课程标准》及《考试说明》两者的指导下进行，才能做到有的放矢。

高考内容主要以能力测试为主，考查学生对化学基础知识，基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力，特别强调了学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。

因此，在复习中应正确把握这一方向，认真研究并结合具体的实例进行针对性训练，不搞“偏、难、怪”的试题，对《课程标准》与《考试说明》不要求的内容、要求低的内容不随意进行拓展。

【精品试卷】高考一轮复习黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第一次月考化学试题(解析版)(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）1．（2分）（2014秋•道里区校级月考）下列叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同2．（2分）（2014秋•道里区校级月考）已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．+45.2 kJ•mol﹣13．（2分）（2014秋•道里区校级月考）如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）A．溶液中H+向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）4．（2分）（2015•沈阳二模）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈5．（2分）（2014秋•腾冲县校级期中）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．降低体系温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He6．（2分）（2014春•鸠江区校级期中）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（）A．1.2 mol•L﹣1B．大于1.2 mol•L﹣1C．小于1.2 mol•L﹣1D．不能确定7．（2分）（2015•朝阳区校级三模）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8．（2分）（2015•滑县校级模拟）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9．（2分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③10．（2分）（2015春•芜湖校级期中）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）11．（3分）（2014秋•道里区校级月考）可逆反应：A（g）⇌B（g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（）A．该反应的△H=Ea（正）﹣Ea（逆）B．该反应的Ea（正）=E3﹣E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B（g）⇌A（g）的△H=E2﹣E112．（3分）（2013•太原模拟）一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（）A．T1＞T2B．该反应的△H＞0C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K213．（3分）（2013秋•道里区校级期中）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是（）A．①表示随温度升高，平衡常数的变化B．②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化14．（3分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣115．（3分）（2011•汕头二模）FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（）A．F eCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大16．（3分）（2013秋•泉州校级期末）对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）A．B．C．D．17．（3分）（2014秋•道里区校级月考）某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（）A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl﹣）会增大B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C．F e为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转18．（3分）（2014秋•道里区校级月考）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大19．（3分）（2014秋•道里区校级月考）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）A．1：3 B．2：3 C．3：2 D．3：120．（3分）（2015春•宣威市校级月考）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（）温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度/10﹣3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10﹣9（mol•L﹣1）3D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小二、填空题21．（8分）（2014秋•道里区校级月考）（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：．22．（8分）（2014秋•道里区校级月考）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间0.1 g 0.3 g 0.8 gH2O210 mL 1.5% 223 s 67 s 56 s10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s10 mL 4.5% 395 s 149 s 116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是．（2）如何检验该套装置的气密性．（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而．（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入g的二氧化锰为较佳选择．（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确，理由是．（提示：H2O2的密度可认为近似相等）．23．（6分）（2014秋•道里区校级月考）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol•L﹣1CH3COOH 溶液与100mL0.55mol•L﹣1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃﹣1生成溶液的比热容为4.184J•g﹣1•℃﹣1，溶液的密度均近似为1g•mL﹣1．（1）试求CH3COOH的中和热△H=．（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol﹣1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因．（3）实验中NaOH过量的目的是．24．（8分）（2014秋•唐山校级月考）如图所示：（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．请写出正极反应式．（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负）则总反应的离子方程式为．25．（6分）（2014秋•唐山校级月考）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（填“A、B、C或D”）口导出．（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜．（3）若制得标准状况下5.6L氧气，则生成氢氧化钾的质量是．26．（14分）（2014秋•道里区校级月考）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为．（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ⇌2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是．A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间变化E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数K=；（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol﹣1③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）1．（2分）（2014秋•道里区校级月考）下列叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、焓变等于生成物能量与反应能量差；B、燃烧都是放热反应；C、硝酸铵溶解是物理变化；D、焓变与反应条件无关．解答：解：A、吸热反应生成物总能量高于反应物，故A错误；B、燃烧都是放热反应，故B正确；C、吸热反应是指化学反应，硝酸铵溶解是物理变化，故C错误；D、焓变与反应条件无关，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；故选B．点评：本题考查了焓变与反应条件无关、燃烧是放热反应、吸热反应和放热反应是指化学变化、焓变与反应条件无关，题目难度中等．2．（2分）（2014秋•道里区校级月考）已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．+45.2 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：H CN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HC⇌H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．解答：解：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1…②用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ•mol ﹣1﹣（﹣57.3kJ•mol﹣1）=+45.2kJ•mol﹣1，故选D．点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．3．（2分）（2014秋•道里区校级月考）如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）A．溶液中H+向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸形成的原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，外电路中电流从正极流向负极，据此分析．解答：解：A．溶液中阳离子向正极移动，则溶液中H+向Cu电极移动，故A错误；B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电流从正极流向负极，故B正确；C．锌易失电子作负极，负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D．正极的反应为：2H++2e﹣═H2↑，则有1 mol电子流过导线，Cu电极上产生的H2为0.5mol，即11.2 L（标准状况），故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．4．（2分）（2015•沈阳二模）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；B．金属失电子被氧化；C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极．解答：解：A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故A错误；B．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故B错误；C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，作原电池负极或电解池阴极的金属被保护，易错选项是D，注意铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时生成亚铁离子而不是铁离子，为易错点．5．（2分）（2014秋•腾冲县校级期中）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．降低体系温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答．解答：解：A．降低体系温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A错误；B．恒容，充入N2，反应物浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．恒容，充入He，虽然压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则速率不变，故C正确；D．恒压，充入He，体积增大，反应气体的浓度降低，反应速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．（2分）（2014春•鸠江区校级期中）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（）A．1.2 mol•L﹣1B．大于1.2 mol•L﹣1C．小于1.2 mol•L﹣1D．不能确定考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3s～6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），即6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，据此计算v（NO）极值，再根据c=v•△t计算判断6s末NO的浓度．解答：解：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3s～6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），即6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）小于2×0.1mol/（L•s）=0.2mol/（L•s），故6s末NO的浓度小于6s×0.2mol/（L•s）=1.2mol/L，故选C．点评：本题考查化学反应速率有关计算及影响因素等，难度不大，判断后3s的速率较前3s 低是解题关键．7．（2分）（2015•朝阳区校级三模）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选：D．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．8．（2分）（2015•滑县校级模拟）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；解答：解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．9．（2分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．10．（2分）（2015春•芜湖校级期中）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．解答：解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）11．（3分）（2014秋•道里区校级月考）可逆反应：A（g）⇌B（g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（）A．该反应的△H=Ea（正）﹣Ea（逆）B．该反应的Ea（正）=E3﹣E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B（g）⇌A（g）的△H=E2﹣E1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、△H=正反应活化能﹣逆反应活化能；B、正反应活化能等于反应物能量与最大能量的差值；C、平衡前反应正向进行；D、△H=生成物能量﹣反应物能量．解答：解：A、该反应的活化能△H=正反应活化能﹣逆反应活化能Ea（正）﹣Ea（逆），故A正确；B、正反应活化能等于反应物能量与最大能量的差值，Ea（正）=E3﹣E2，故B正确；C、正反应放热，升温平衡逆向移动，但平衡前向正向移动，故C错误；D、△H=生成物能量﹣反应物能量，反应B（g）⇌A（g）的△H=E2﹣E1，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．12．（3分）（2013•太原模拟）一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（）A．T1＞T2B．该反应的△H＞0C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据先拐先平数值大原则，由图可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热、K1与K2关系．解答：解：A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2，故A错误；B．温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故C正确；。

哈三中化学备课组长教你最后200天这样复习化学

哈三中化学备课组长教你最后200天这样复习化学一、2013年高考命题趋势2013年新课标高考理综卷化学试题将注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点，依据教材不拘泥于教材。

一卷选择题设问，正误判断多，四个选项属性尽量不同，多覆盖。

二卷设问点适度增加，版块间整合程度加大，有图表，阅读量增大，维持计算的考查力度，更加重视实验和探究。

选做题难度相当。

背景素材丰富，情景新颖真实，贴近生活实际，符合新课程理念。

1．主干核心年年考氧化还原、离子反应、n及NA、电化学、反应热、物质结构、元素周期律、速率平衡、离子平衡、无机流程、常见有机物、有机合成，实验探究等要坚持考查。

2．热点知识不回避新课程考卷中的热点：能量变化、速率、平衡常数表达式及计算、盖斯定律、除杂、Ksp、同分异构体、反应及类型、核磁共振氢谱等全面覆盖、突出重点、难度适中。

3．图表计算实验考能力二卷出现图表、图象、数据分析等形式的试题、结合工业流程图的试题，突出计算的工具性，考查化学计算的基本技能，但不单独出化学计算题。

对化学实验及化学研究基本方法可能考查对实验的评价分析能力、实验方案的设计能力、实验研究的基本方法，控制实验变量。

4．选做难易趋相当选修3试题将会保持上手容易得满分难的局面，选修5试题以框图的形式呈现，结合具体物质，考查有机分子式的推断和书写，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的基本类型，高分子化合物的合成，同分异构体的判断和书写等。

二、复习备考策略1．明确要求，把握方向。

“考纲”是依据、课本是根本、资料是补充。

在复习备考过程中，依据“考纲”决定复习内容和深广度，对“考纲”不要求的内容，坚决删掉；对“考纲”中新增的内容，要认真研究，复习时到点到位。

2．夯实基础，提升能力。

通读教材，加强记忆。

把零碎的知识进行归类整理，经过加工使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考总结，从而使知识掌握的更为扎实，同时将获得的知识转化成分析问题和解决问题的实际应用能力。

高考化学三轮复习-如何回归教材.ppt

6.加强理论联系实际，关注时政化工热点。 7.回归常规题型，不做偏题、怪题、繁题。注重答题规范、准确率。 8.自己编题。将教材上的重点知识、错题本上的题目改编成试题, 站在出题者角度感受命题老师的初心。
看考纲：明确主干知识和细节知识。
总结看讲义：对知识查漏补缺。
看教材：尤其阅读书本上的思考题。
通过看考纲明确主干知识和细节知识。高考强调命题要突出主干知识（核心知识）考査，不回避考试的热点和传统题型，不再过分强调知识的覆盖面。 2.仔细阅读回归教材的讲义，审思讲义上的知识点内容，解答典型习题。
3.带着问题阅读教材。如何阅读教材？
如何阅读教材？
1.把书本上的主干知识网络化，把细节知识巩固化，及时查漏补缺，不留复习死角。
2.认真阅读书本上的思考题，如果不会，及时查阅化学笔记、知识总结等。
3.关注教材中图表。图表往往承载丰富的知识，要找出图表中的相似点和不同点，对比学习。 4.充分利用课本资料卡片，加深对课本知识的理解、迁移应用，拓宽思路（不要深究，不要钻牛角尖）。
5.观看实验录像, 增强对实验的感性认识, 提高实验能力。
高考化学三轮复习-如何回归教材？
李斯文 2020.4.27
高度重视回归教材，坚决杜绝重“题目”、“重解题技巧”，轻“教材”。
高考命题取材于教材，基础问题直接来自教材, 能力问题来自对教材问题的变形，创新问题则是对教材知识的提炼升华。
2019上海高考题
如何回归教材？
1.认真研读考纲，清楚考试要求：“了解”、“理解”、“综合运用”。以氨气、氨水为例：（1）氨气有刺激性气味—“了解”；（2化铝溶液中，生成沉淀（沉淀不溶解）—“综合运用”。

黑龙江省哈尔滨市三中2025届化学高三第一学期期中经典试题含解析

黑龙江省哈尔滨市三中2025届化学高三第一学期期中经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加( )A．硫酸锌溶液B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液2、电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下，用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， K b[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B．a点溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点3、将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.3g B．40.7g C．56.3g D．34.2g4、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。

下列叙述正确的是（）A．N室中硝酸溶液浓度a%＞b% B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜NH +OH- = NH3+H2OC．M、N室分别产生氧气和氢气D．产品室发生的反应为45、下列表示不正确的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共价键B ．氯化铵的电子式为：C．CH4的比例模型：D．Cl－的结构示意图：6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10N AB．一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2N AC．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为N A7、下列实验方案能达到实验目的是选项实验方案实验目的或结论A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+B相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D 比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢A．A B．B C．C D．D8、下列变化需要克服共价键的是( )A．干冰的升华B．二氧化硅的熔化C．氯化钾熔化D．汞的气化9、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质②中预测的现象A 浓氨水块状CaO 产生刺激性气味气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 浓盐酸MnO2粉末产生黄绿色气体A．A B．B C．C D．D10、聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。

2024届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三一诊考试化学试卷含解析

2024届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三一诊考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．大气固氮B．工业制漂粉精C．用SO2漂白纸浆D．天空一号中用Na2O2供氧2、用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。

下列实验操作正确的是（）A．O2制备装置B．固体混合物溶解C．过滤回收MnO2D．蒸发制KCl3、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L4、如图是某元素的价类二维图。

其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．E 可以是金属也可以是非金属B．C 和D 两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取5、化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．垃圾分类中可回收物标志：B．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C．绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放6、化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质7、已知HA的酸性弱于HB的酸性。

轻松解密新高考：化学

媒体评论
媒体评论
高考一轮复习重点不仅是知识的整理，更是知识体系的重构和得分能力的提升！由于真正做到了精讲精练，所以使用本书会让你每天都有新斩获！
——于越（总分702）如果你一、高二没怎么用功，高三一年全力冲刺也有右能冲击高分！当然，要在页一页做好练习，一页一页品味老师的讲解。不能偷懒呦！ ——马战（总分702）
轻松解密新高考：化学
2011年黑龙江科学技术出版社出版的图书
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基本信息
《轻松解密新高考：化学》是黑龙江科学技术介
作者简介
韩仰忠：华东师范大学化学系毕业，哈尔滨市第三中学高级教师，教育硕士，市学科带头人。送走9届高三毕业班，获全国优质课一等奖，国家级科研课题组副组长，曾赴法国学习科学教育。入选《哈尔滨年鉴》年度优秀人物，2010年黑龙江省高考理科前三名(于越、马战、常云瀚)均出自他任班主任的高三22班。2006年新浪开博：韩意入骨。
内容简介
内容简介
《轻松解密新高考:化学》主要针对高中化学（必修）、化学2（必修）和化学反应原理（选修4），一般适用于高三上学期的复习，也可作为高一、高二年级学习的参考用书。《轻松解密新高考:化学》还设计了一些拓展内容，比如与中学相关的化学史与化学家的介绍，比如近5年新课改宁夏高考体系高考真题的统计，只是尝试，斗胆置于书后。
目录
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第一章基本概念专题1化学用语、化学计量专题2分类和分散系第二章化学反应专题3氧化还原反应专题4离子反应第三章非金属及其化合物专题5氯及卤族元素专题6硫及其化合物专题7氮及其化合物专题8碳硅及其化合物（非金属材料）
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黑龙江省哈尔滨市第三十三中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第三十三中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

当X是强碱时，过量B 跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D参考答案：C略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：A略3. 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2参考答案：C略4. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法错误的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrC．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略5. 下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．乙醇和乙酸乙酯都可发生取代反应B．苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同C．淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体D．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均为化学变化参考答案：A略6. 下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋参考答案：C略7. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

哈三中名师权威解读2021年高考各科新变化

哈三中名师权威解读2021年高考各科新变化哈三中名师权威解读2021年高考各科新变化《2021年普通高等学校招生全国统一考试大纲》于近日公布。

各科高考大纲与去年相比有什么变化？高考大纲中每一处改动预示着什么含义，考生在复习中应该如何加以重视？昨天，记者专门采访了哈三中高三各科备课组组长对高考大纲进行权威解读。

语文、数学、历史、地理四科，经过各科备课组长老师与去年高考大纲比较认为，考试大纲、考试说明等几乎与去年的一样，考生可正常复习，不用注意增减知识点。

英语取消单选新增语法填空题哈三中高三英语备课组组长于泓变化：今年英语高考大纲最重要的变化就是题型有重大调整，取消原来的15道单选题，新增10道语法填空题，分值不变总分仍为15分。

“同样都是考语法知识，但单选和语法填空题却有很大不同。

”于泓说，语法填空题是给出200字左右的一段短文或对话，段落中给出10个填空，其中4个填空是给出一个单词，填写它的正确词形，如形容词的比较级等，其余6个填空是结合上下文直接填词，这要求考生既要掌握熟练的语法知识，还要有一定的语言阅读能力。

从单选题那种单独句子中的单独的语法考核，到短文中的语法实际应用，此次题型转变得更加灵活。

应对：于泓认为，今年高考英语从单选变成语法填空题，考题的难易程度应该是有所下降的，刻板的单纯语法考题将逐渐消失，基础知识好的考生完成语法填空题应该不成问题。

针对语法填空题如何复习，她提醒考生，应继续进行语法知识的复习，加强对词汇本身用法，如主、被、动，固定短语搭配，冠词、连词等运用进行复习。

此外，英语高考大纲中第二个值得重视的是英语作文中，今年增加了看图作文的例题，考生在复习时不要忽略练习。

看图作文多是根据指示图等说明具体位置或路程图等，考生在答题时首先要看明白图，其次注意方位，准确明白介绍自己的方位。

政治主观题评分标准更科学合理哈三中高三政治备课组组长纪策变化：在政治高考内容上，今年高考内容有三个变化：一是增加“转变经济发展方式”考点的分量，从原来的小知识点转变为专题类，考生要着重复习。

高中化学第三册教材浅析.doc

高中化学第三册教材浅析顺德一中特级教师李开祥对于我们广东省来说，本学年首次使用全日制普通高中化学第三册，因此，大家都没有教学实践的体验。

我仅在此围绕三个问题谈谈学习这份教材的一些粗浅的体会。

〔一〕领会教材知识结构人教版高中化学第三册的这份过渡教材，实际上是对高中化学第一册必修本和高中化学第二册必修加选修本某些基本的化学知识和技能的扩充和深化，专为选学化学专业的高中学生编写的。

从整体结构看比较割裂和松散，仅仅编辑成“单元”，各单元之间并没有结构上的联系。

为了帮助老师们了解每一单元及知识要点所形成的知识结构，下面以网络图解式分别作介绍。

第一单元晶体的类型与性质第二单元胶体的性质及其应用第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第四单元电解原理及其应用第五单元硫酸工业第六单元化学实验方案的设计纵观上述第三册各单元的知识网络结构关系，起码可以领会到几个特点：1、单元各自独立，依附前学各章。

2、深化理论知识，联系生产实际。

3、加强化学实验，提高设计能力。

〔二〕把握教材若干变化分析教材的知识结构，目的在于使用教材，驾驭教材。

对于高中化学教材中涉及化学第三册各单元的上述内容，在座的同行们大约更熟悉旧化学教材中有关的部分。

因此，将第三册这份过渡新教材跟旧教材相关的内容进行对照，看看哪些是相同的，哪些是发生变化的。

相同的内容，驾轻就熟；变化的，刻意钻研，切实把握。

那么，化学过渡新教材第三册比起旧教材相关的内容，在哪些方面变化了呢？应当说，每一单元都有不同程度的变化，变化的重点是第三和第六这两个内容最多的单元。

就变化的特点来看，可概括为3个方面。

第一，深化了化学理论全册书从第一单元到第五单元，都涉及到理论知识，其中第一、第三单元全部都是理论内容。

这些单元在教学内容方面的变化，主要有下列各知识点：第一单元，在介绍分子晶体时，插入了氢键内容，并且提出一道课堂讨论题：“如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？”让学生探讨分析。

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高一上学期入学调研考试化学试卷(含答案)

哈三中2024—2025学年度高一学年入学调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．下列变化属于化学变化的是（）A ．冰雪融化B ．灯泡发光C ．矿石粉碎D ．食物腐烂2．下列关于空气及其成分的说法不正确的是（）A ．炼钢需要氧气，利用了氧气的可燃性B ．空气中的氮气可用来生产氮肥C ．氮气可用来保存粮食、水果D ．工业上采用分离液态空气法获得氧气3．下列物质中，所含正价元素的化合价最高的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列各组物质中，都由原子构成的一组是（）A ．汞、氯气B ．石墨、金刚石C ．氨、干冰D ．硫酸铜、氯化钠5．下列化学实验操作不正确的是（）A ．取用固体粉末B ．点燃酒精灯C ．倾倒液体D ．读取液体体积6．洁净的空气对人类非常重要。

下列气体不会污染空气的是（）A ．氮气B ．一氧化碳C ．二氧化硫D ．二氧化氮7．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A ．用酒精作燃料B ．用干冰营造舞台意境C ．用铜丝作导线D ．用活性炭除冰箱中的异味8．化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。

转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。

下列说法错误的是（）2NO 4KMnO 3NH 23H CO 2COA ．过程Ⅰ的化学方程式为B ．过程Ⅰ、Ⅱ中有铁元素化合价发生改变C ．过程Ⅱ中产生的气体具有助燃性，可作为燃料D ．在整个反应机理中可循环使用9．下列化学用语中表示的意义正确的是（）A ．：表示硫酸铝B ．：2个氢原子C ．：表示氮气D ．：表示2个铵根离子10．铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。

铼元素在元素周期表中的信息如图所示。

下列说法错误的是（）A ．铼的元素符号为B ．铼的原子序数为75C ．铼是一种金属元素D ．铼的相对原子质量是11．分类法是化学学习和研究的常用方法。

黑龙江省近三年高考化学试题分析与反思

黑龙江省近三年高考化学试题分析与反思立足基础知识聚焦主干知识。

选择题涵盖的内容包括化学与STES、实验基础知识、离子方程式、有机物的结构和性质、物质结构与周期律、电化学、电解质溶液。

虽然没有了前两年的考查反应机理的循环图题，但换上的9题为离子方程式判断，为化学轮考题型且为学生所熟悉。

考查物质结构、周期律的11题也不再从物质结构入手推断，回归到以往常考点上。

二卷题型同样保持稳定，分为工业流程题、实验综合题、反应原理题和选修选考题，聚焦了化学主干知识，知识覆盖面比较全。

综合来看，试卷题型整体沿续了往年的常考题型或轮考题型，问题设计也是整体稳定，如冷凝管的进出水问题、焓变、SO42-检验等，难度适中，围绕化学主干知识展开设问，重点考查了化学的基础知识和基本能力。

精取情境素材体现价值导向。

真实具体的情境是学生核心素养形成发展的重要平台，也是考试评价的重要载体。

本次试卷涉及了“生产环保情境”，如7题“碳中和”，12题“海水电解”，26题由炼铁残渣制备TiO2·2H2O、27题的氧化石墨烯等；“化学史料情境”，如28题的红棕色液体；“实验探索情境”，如27题；“日常生活情境”，如36题药物的制备；“学术探索情境”，如28题。

从选择题到二卷综合题都紧密联系各种情境选取素材，考查学生在真实情境下阐释反应原理、分析物质转化、选择合适操作、解决相关问题，充分发挥不同类型真实情境的价值引领作用，促进学生在态度责任方面进行更高层次的价值追求。

科学设计问题考查关键能力。

围绕化学科的“理解与辨析能力”、“分析与推测能力”、“归纳与论证能力”、“探究与创新能力”在所创设的各类情境中精心设计问题，如27题围绕实验原理进行层层深入的探究，问题设计也是层次分明，如KMnO4为什么要缓慢分批次加入双氧水中，并且要冰水浴冷却，用pH试纸检验Cl-是否洗净的原因等。

而26题、28题、36题围绕流程图、坐标图及有机药物合成图设计的相关问题更是要求学生不仅要有扎实的基础知识，更要有读懂题中所给信息的能力，在陌生情境中拨云见日，找到熟悉的知识链条、熟悉的原理模型，全面整体分析相关问题。

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哈三中教师解读高考化学：回归教材，贴近生活2019年高考新课标II卷理综试卷化学科的试题，从试题结构上看没有任何变化，仍然是沿用“7+3+3”的模式，试题的分值也没有变化(主观题42分，客观题58分)。

试题侧重考查学生自主学习能力，重视理论和实践相结合，关注与化学科有关的科学技术、生态环境和社会经济的可持续性发展等问题。

考查学生接受、吸收、整合化学信息，分析和解决化学问题以及化学实验和探究等学习能力。

进而全面检测学生的化学科学素养。

与2019年高考新课标II卷化学科试题相比较，试题难度总体持平，客观题部分及选做题部分难度略有下降，整体态势平稳。

但在某些方面今年的试题还是有一些新特点及新变化的，用如下四个可以概括。

1、突出主干
本次考试必做部分突出考查有机反应类型、物质结构推断、简单有机物的同分异构、新型化学电源、电子式、盖斯定律、平衡常数相关计算、勒夏特列原理、陌生氧化还原反应方程式的书写、亚铁离子及铁离子的性质和检验等主干知识点。

有机选做部分突出考查官能团性质、有机反应类型、有机反应方程式的书写及同分异构体等主干知识点，物质结构选做部分突出考查电子排布式、微粒的空间构型、氢键、配位键、电离能及晶胞计算等主干知识点。

从化学反应原理的各个主
干知识模块来看，热化学及化学平衡考查较多，而电化学及水溶液中的离子平衡相对考查较少。

另外，有机化学内容在必做部分中所占比例较大，包括2道选择题。

所以，我们在今后的高考备考复习中仍然要抓住主干知识点。

2、回归教材
本次考试的试题中有很多内容都可以在教材中找到“他们”的影子。

例如：第26题考查联氨(N2H4)的性质，对于联氨这种物质在必修二教材中化学电源部分就已经提到，平衡常数的相互求算也在选修四离子平衡的小字部分中有所体现。

第27题考查有机平行反应的选择性的问题，而关于反应选择性及催化剂选择性的相关内容在选修四的教材中正文部分也有所体现。

尤其第28题考查用铁氰化钾检验亚铁离子及铁离子催化过氧化氢分解等知识点，这些内容也都在选修四教材中有所体现。

由此我们不难发现，高考命题中很多试题的切入点都来自于教材中的一些细节，这也就为我们今后的化学高考复习指明了方向，即高考化学复习全程都要“紧贴教材、吃透教材”不放过教材中每一个细节。

3、设问新颖
第27题作为化学平衡大题与以往化学平衡大题相比较而言出现了一些新变化，虽然考查核心知识点基本相同，但体现在设问方式则更为新颖，首次出现了“热力学趋势”及“反应选择性”等词语，对学生而言有一定的陌生度，很好的考
查了学生接受、吸收、整合化学信息，分析和实际解决化学问题的能力，很好的体现了高考的选拔性。

4、贴近生活
此次化学科目的试题特别关注化学与环境、生活的紧密联系。

第7题关注的是大气污染物等相关内容，第16题关注的高压锅炉防腐蚀问题。

物质结构选做题提到了云南镍白铜(铜镍合金)可用于造币及制作仿银饰品等等。

这些内容也是在考试说明中明确提出的。

教师简介：
蔡明宇，哈尔滨市第三中学2019届高三化学备课组长，黑龙江省化学竞赛优秀教练员。

考试吧。