化学：3.4《酸碱中和滴定》第二课时教案(大纲人教版第二册)

★第二课时
［复习提问］什么叫酸碱中和滴定？
［生］用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。

［师］中和滴定要用到哪些仪器？
［生］滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。

［师］现有食盐、NaOH、盐酸三种无色溶液，只用酚酞试液该如何中鉴别呢？
［生］取三支试管分别取三种无色溶液，再分别滴入酚酞，变红的为NaOH溶液，然后向该试管中滴加另外两种溶液中的一种并过量，能使红色褪去的为盐酸，反之为令盐水。

［师］很好，如果刚好能使红色褪去，此时酸碱恰好完全中和，这样，就可以利用指示剂颜色的突变来控制酸碱中和滴定的终点。

［过渡］中和滴定，先选好了精密的仪器和合适的指示剂，而没有准确无误的实验操作，同样不会得到准确的实验结果，那么应该如何操作，操作过程中应注意什么问题呢？我们这节课就来解决这一问题。

［板书］4.操作步骤
［师］滴定开始之前，有一些准备工作必须做好，下面请大家认真看录像，注意滴定前有哪些工作需要做。

［放录像］（仪器的洗涤过程）
［看完录像后学生回答］滴定前要先用水洗涤锥形瓶和滴定管并检查滴定管是否漏水，再用水蒸馏水洗涤，最后用待装的溶液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管2~3次。

［问师探究］为什么滴定管用蒸馏水洗净后还要用所盛放的溶液润洗呢？若盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，对实验结果有何影响？
［学生讨论后回答］
［生甲］如果不用所盛溶液洗涤，滴定管内壁附着的水会使标准液及待测液浓度变小，使实验结果不准确。

［生乙］若盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，测量结果偏大。

因为标准液的浓度已知，若盛标准液的滴定管未用标准液润洗，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，
根据c（B）=
)
()
( )
(
B V A
V
A
c
，若A为标准液，由于V A增大，会使B的浓度的测量值增大。

［师］锥形瓶蒸馏水洗后，是否需要用待测液洗？为什么？
［生］不需要。

因为若用待测液洗，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，导致测量结果偏大。

［师］那么洗涤之后下一步操作是什么？我们继续看录像。

［放录像］（由装液到开始滴定）
［问］灌满液体后下一步操作是什么？
［生］排气泡
［师］如何不排去尖嘴部分的气泡，可能对实验结果有何影响？
［学生讨论后回答］若滴定后气泡消失，会使测得浓度值偏大。

［师］排气泡之后又如何操作？
［生］调整液面到零刻度以下某个位置或者到零刻度，记录液面刻度。

然后把一定量的待测液放入锥形瓶，加2~3滴指示剂，进行滴定。

［师］在读数时要注意什么问题？
［生］视线与凹面相切。

［师］下面我们接着看滴定过程的录像，请同学们注意在滴定时，左手和右手分别干什
么？眼睛看什么？什么时候停止滴定？滴定完成后还需干什么？
［放录像］（由开始滴定到滴定完成）
［看录像后指定学生回答上述问题］滴定过程中，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，至溶液无色变红色，半分钟内不褪色时停止滴定，并记录液面刻度，两次的刻度差即为消耗标准液的体积。

［讲述］为确保测定的准确性，滴定操作一般要重复两次至三次，取三次消耗标准液的平均值计算待测液的浓度。

那么在滴定过程中若有以下错误操作，请同学们讨论一下将会使测量结果有何偏差？
［投影］1.滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。

2.摇动锥形瓶太剧烈，有待测液溅出。

3.用NaOH滴定HCl时，快速滴定，变红色后立即读数。

［学生讨论后，汇报讨论结果，教师先不指出其结果正误，和学生共同分析得出结论］［分析］1.滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，如图，则所求出的标准液体积比实际消耗体积小，计算出的待测液浓度也偏小。

2.若有待测液溅出，则消耗标准液体积必会减少，计算出的待测液浓度也会偏小。

3.用NaOH滴定HCl时，滴定速度太快，滴进去的标准液来不及中和待测液，引起局部酸过量，而实际上酸不足，此时停止滴定同样会使测量结果偏小。

［讲述］根据刚才的录像我们可以看出，用强碱滴定强酸时，若用酚酞为指示剂，则终点的判定方法是：溶液由无色变浅红，且半分钟内不褪色，那么用强酸滴定强碱，同样用酚酞作指示剂，终点如何判定呢？请同学们阅读课本69页［实验3－2］相关内容。

［学生阅读后回答］加入一滴HCl时溶液立即褪为无色即为终点。

［师］我这里有三支已用蒸馏水洗净的酸式滴定管和三支碱式滴定管，请三位同学根据刚才录像中的操作过程，演示［实验3－2］，并把你的实验结果填入下表，其余同学分三个组分别观察他们的操作错误，并及时地提出，纠正错误。

(学生实验完，填好上表后，要求其他学生求三次消耗HCl的平均值，并根据HCl与NaOH反应时的物质的量关系计算NaOH的浓度)。

［师］在强酸滴定强碱或强碱滴定强酸时，还可用甲基橙作指示剂，请同学们根据课本74页甲基橙的变色范围，说一说强酸滴定强碱时，终点的判定方法和强碱滴定强酸时终点的判定方法。

［生］强酸滴定强碱时，加入一滴酸溶液立即由黄色变橙色即为终点，强碱滴定强酸时加入强碱至溶液变为黄色即为终点。

［小结］这节课我们主要学习了中和滴定的操作步骤及实验数据的处理，请同学们回忆一下本节课的内容，概括出中和滴定的主要步骤。

［学生回答，教师板书］洗涤—→检漏—→蒸馏水洗—→溶液润洗—→灌液—→排气泡—→调整液面并记录—→放出待测液—→加指示剂—→滴定—→记录—→计算。

［布置作业］课本习题三、四、五。

●板书设计
4.操作步骤
洗涤—→检漏—→蒸馏水洗—→溶液润洗—→灌液—→排气泡—→调整液面并记录—→放出待测液—→加指示剂—→滴定—→记录—→计算。

●教学说明
本节课主要内容是中和滴定的实验操作及数据处理，在教学中，可把教师演示改为学生先看录像，讨论错误操作引起的误差，再由学生演示，这样不仅提高了学生的学习兴趣，活跃了课堂气氛，也培养了学生的动手能力，收到了较好的教学效果。

参考练习
●备课资料
1．称量一定质量的NaOH固体配成标准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸（甲基橙作指示剂）时，下列情况会使测定结果偏低的是（）
A.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
B.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
C.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
D.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
答案：B
2．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定，具体操作是：称取Wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响溶液pH,为准确起见，滴定终点宜选择在pH为4～5之间，在中学化学里学过的几种指示剂中应选有，当滴定至溶液由色变成时，即表示达到终点。

(2)若滴点终点时,中和Wg Na2CO3消耗盐酸V mL,则盐酸的物质的量浓度为
mol·L－1。

(3)若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确，现设盐酸的准确浓度为
c1mol·L－1,用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mol·L－1，在下述情况下，c1和c2的关系是（填>、<或=）
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，c1c2
②当Na 2CO 3中含有NaOH 时，c 1 c 2
③当Na 2CO 3中含有部分结晶水，c 1 c 2
解析：Na 2CO 3与HCl 的反应为：2HCl+ Na 2CO 3===CO 2↑+2 NaCl+H 2O NaCl 使水溶液呈中性，但由于CO 2溶解在溶液中会影响pH,使溶液pH 明显小于7（25℃）故应选择变色范围pH,小于7的酸碱指点示剂。

答案：（1）甲基橙（或甲基红） 黄 橙色且约半分钟内不再变色
（2）V
W 53103⨯ （3）在c （HCl ）=
V W 53103⨯中，W 为常数，“V W 53”因Na 2CO 3中杂质的不同而不同，V 又因“V
W 53”的不同而不同。

①每84g NaHCO 3消耗1mol HCl 。

当Na 2CO 3中混入NaHCO 3时，因
5384W W 〈，故“V W 53”偏大，V 偏小，V
W 53103⨯偏大，即c 1<c 2. ②每40g NaOH 中和1mol HCl 。

当Na 2CO 3中混有NaOH 时，因
5320W W 〈，故“V W 53”偏小、V 偏大，V
W 53103⨯偏小，即c 1>c 2. ③与①相似，即c 1>c 2.。