2018届高三10月化学月考(学生版)
u342-黑龙江省哈尔滨2018届高三10月月考化学试题word可编辑含答案解析
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共20小题，每小题有一个选项符合题意，1~14每题2分，15~20每题3分，共46分）1. 在逻辑上概念之间存在如图所示关系，对下列概念之间关系的说法正确的是A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 化合物与氧化物属于交叉关系C. 单质与化合物属于并列关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系【答案】C【解析】A．只由一种物质构成的是纯净物，由两种或以上物质构成的是混合物，故纯净物和混合物属于并列关系，故A错误；B．由两种或以上元素构成的纯净物为化合物；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物，两者属于包含关系，故B错误；C．只由一种元素构成的纯净物为单质；由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故单质和化合物属于并列关系，故C正确；D．氧化还原反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化还原反应，故两者属于交叉关系，故D错误；故选C。
点睛：应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从反应的类别看，反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，还可以分为化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。
2. 下列实验操作能达到目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、制备氢氧化铁胶体应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，A错误；B、铁离子水解，配制氯化铁溶液时应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，B正确；C、稀硝酸能氧化亚硫酸钠，应该用盐酸酸化，C错误；D、生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。
2017-2018学年广东省深圳市宝安区深圳第七高级中学高一上学期10月月考化学试卷
深圳市第七高级中学2017-2018学年第一学期10月月考试题年级：高一科目：化学考试时长：90分钟卷面总分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O-16 Na23 Mg24 S32 K39 Cu64 Zn65一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一符合题目要求）1．下列实验操作中需用到相同的玻璃仪器的是（）①过滤②蒸发③溶解④蒸馏⑤萃取A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤【答案】B【解析】过滤、蒸发、溶解都会用到玻璃棒。
故选B。
2．下列基本实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C．胶头滴管的管口应伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1~2mL【答案】D【解析】思路因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以一般稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，往往采取将浓硫酸缓缓地注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使之放出的热量及时地散发出去。
过滤时，为了保证固液分离完全，应使漏斗内液体的液面略低于滤纸的边缘。
胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口垂直，不可伸入试管，尖嘴部分应位于试管口上方1-2cm处（只有一个例如，实验室制取Fe （OH）2不但滴管管口伸入试管，而且必须插入液面以下，目的是防止带入O2，这样才可以顺利观察到白色氢氧化亚铁沉淀）。
故选D。
3．下列各项操作错误的是（）A．蒸馏实验中为准确测量温度，应将温度计水银球插入溶液中B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体中下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质的操作可选用分液漏斗，充分振荡后，静置，分液【答案】A【解析】A．蒸馏过程中，水银球不能摄入液体中，要放在支管口，测馏分的温度，故A不对；B．正确；C．正确；D．正确。
宁夏石嘴山市第三中学2018届高三10月月考化学试题 Word版缺答案
高三年级第二次月考化学试卷考试时间：120分钟；命题人：可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共17题×3分=51分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )A.1L 1 mol·L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AB.过氧化钠与水反应时，生成1molO2转移的电子数为4N AC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD.同温同压下,相同体积的35Cl2和 37Cl2中含有的分子数之比为35∶372.下列关于容量瓶的说法中不正确的是( )A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥C.容量瓶在使用前要检查是否漏水D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中3.36.5gHCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g· mL-1)所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,N A表示阿伏加德罗常数的数值。
则下列叙述中正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.所得溶液中含有N A个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数:W＝36.5 c/(1000ρ)4.下列叙述错误的是( )A.配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL,需用500mL容量瓶B.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000mL,称取碳酸钠晶体53gC.托盘天平称量物质时如果放成了左码右物，不一定会引起误差D.10mL质量分数为98%的浓H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%5.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥6．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。
天津市耀华中学2018届高三化学第二次月考试题【会员独享】 精品
天津市耀华中学2018届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 A1—27 S一32 CI一35．5 Fe一56 Cu一64 Zn一65 Ba一137I卷答案涂在答题卡上，II卷答案写在答案纸上。
I卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有1个正确答案，每题2分，共20分)1．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥铜与硫反应，生成黑色的CuSA．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥2．下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na218与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHC18、Na2C18、(NH4)2C18三种固体受热后均能生成气体3．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是A．AgN18溶液、CCl4、碘水 B．Na2S18溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．K2S溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水4．下列离予方程式不正确的是A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：[Ag(NH3)2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2OB。
在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS18+2 H++2 NO3- = 3BaS18↓+2NO↑+H20C。
碳酸钠溶液中通入少量S18：2 CO32-+ SO2+H2O = 2HCO3- +SO32-D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O5．下列有关硅材料的说法正确的是A．制备普通玻璃的原料有烧碱、石灰石和石英B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅C．高纯度硅可直接用于制造高性能通讯材料一一光导纤维D．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承6．标准状态下，在四个相同的干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1／3体积空气的氯化氢气体，③纯净的N18气体，④混有少量N2的N18气体。
2018届高三化学下学期第一次月考试题承智班
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
四川省成都市2018届高三化学10月月考试题
四川省成都市2018届高三化学10月月考试题考试时间：150分钟，试卷满分300分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg-24 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关实验的说法正确的是A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AB．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N AC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1N AD．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3N A9．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。
下列说法不正确的是A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应10．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质11．下列实验设计及描述不正确的是A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mLB．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：213. 常温下，有下列四种溶液：A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)26．（14分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO 等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
鄞州2018届高三10月月考化学试题 含答案
浙江省鄞州中学2018—2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色．该化合物是下列物质中（）A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO【答案】D2、铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL 的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A．7.04g B．8.26gC．8.51g D．9.02g【答案】C3、下列有关说法中正确的是( )A．某温度时的混合溶液中c(H+mol·L-1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数)B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10， K sp(Ag2CrO4) =9.0×10-12。
向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)【答案】A4、溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。
③在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液④10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液⑤用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸。
温州2018届高三10月月考化学试题 含答案
浙江省温州中学2018—2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、设阿伏加德罗常数为N A。
则下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1N AB．1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0N AC．常温下，1.0L浓度为0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N AD．标准状况下，体积为22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0N A【答案】C2、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图．下列说法正确的是（）A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e﹣转移时，有3.2 g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣═CO32﹣+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO【答案】D3、短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A．在Y、N的最高价氧化物中，Y、N与氧原子之间均为双键B．一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质C．N元素位于元素周期表中第3周期I V族D．四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N【答案】B4、可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气2.24L，则关于合金的组成的叙述正确的是（）A．一定有MgB．若有Al则一定有FeC．若有Cu则一定有AlD．若有Mg则一定有Cu【答案】C5、从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是 ( )A.2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB.AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD.Cl2＋H2O===HCl＋HClO【答案】C6、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）【答案】C7、在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A 的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为（）【答案】A8、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为N AB．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N AC．1mol NH4+所含质子数为10N AD．1 mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为N A【答案】B10、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1N AB．将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子D．1 molOD﹣含有的质子、中子数均为9N A【答案】D11、用过量的H2SO4、NaOH、NH3？H2O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①④是（）A ．①NH 3？H 2O ④NaClB ．①NaCl ④H 2SO 4C ．①NaOH ④H 2SO 4D ．①H 2SO 4④NaCl【答案】B12、铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，＋3价较稳定，铋酸钾(KBiO 3)溶液呈无色。
山东省微山二中(衡水中学微山分校)2018届高三上学期第一次月考化学试题含答案
衡中分校东校区2015级高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Se 79 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 Cl35.5第Ⅰ卷一选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求.1。
化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法或做法不正确的是（）A。
中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C。
《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消(Na2SO4）的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D。
煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2。
下列物质中,不能由相应的单质化合而成的是（）A Na2O2B FeCl2C Fe3O4D Cu2S3．下列说法中正确的是（）A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO34. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（)A. 5NH4NO 32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3。
75N AB。
常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1。
8N AC. 50mL 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3N AD. 标况下22.4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为N A5。
由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A.向2 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡,加几滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+6．水热法制备纳米颗粒Y（化合物)的反应为：（）3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。
重庆市巴蜀中学校2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题(解析版)
重庆市巴蜀中学校2018-2019学年高一10月月考化学试题1.下列叙述中正确的是A. CaCO3 的摩尔质量是100gB. 1molCO2中含有1molO2和1molCC. 摩尔是物质的量的单位D. 1molN2和2molNO2所含有氮原子物质的量不相同【答案】C【解析】【详解】A. CaCO3 的摩尔质量是100g/mol，选项A错误；B、二氧化碳分子中有氧原子、没有氧分子，1molCO2中含有2molO原子和1molC原子，选项B错误；C、摩尔是物质的量的单位，选项C正确；D、1molN2和2molNO2所含有氮原子物质的量相同，均为2mol，选项D错误。
答案选C。
2.下列实验操作中正确的是A. 过滤操作时，应用玻璃棒轻轻地搅拌漏斗中液体，以加快过滤速度B. 蒸发操作时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D. 从碘水中萃取碘时，向分液漏斗加入适量的CCl4，倒转分液漏斗反复用力震荡后应立即进行分液。
【答案】C【解析】【分析】A．过滤不能用玻璃棒搅拌；B．蒸发操作时，不能将溶液蒸干，防止固体分解；C．蒸馏时，温度的目的是测量蒸汽的温度；D．萃取时应静置后分液。
【详解】A 在过滤中，玻璃棒只能作引流，不能搅拌，避免损坏滤纸，影响过滤效果，选项A错误；B、蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，选项B错误；C．蒸馏时，温度的目的是测量蒸汽的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项C正确；D．萃取时应静置后分液，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的实验操作能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握实验的注意事项。
3.下列实验操作正确的是A. 用胶头滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，胶头滴管应紧贴试管内壁B. 实验室需要量取7.0mL 浓硫酸，俯视读数时会使量取的体积小于7.0mLC. 用托盘天平称量NaOH 固体时，应在天平的两边各放一张大小相同的称量纸后再进行称量D. 皮肤上不慎沾洒上了少量的浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上一层氯化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空滴加，滴管不可紧贴试管内壁，选项A错误；B、用量筒量取7.0mL 浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏小，小于7.0mL，选项B正确；C、一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量，选项C错误；D. 皮肤上不慎沾洒上了少量的浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上一层碳酸氢钠软膏，选项D错误。
重庆市第十一中学2018届高三10月月考化学试题 含答案
重庆市第十一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列实验操作：①过滤 ②取固体试剂 ③溶解 ④蒸发 ⑤取液体试剂。
一定要用到玻璃棒的是（ ）A ．①③④B ．②③④C ．①②⑤D ．③④⑤【答案】A2、下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有SO 42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl 2溶液；②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。
（ ）A ．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤【答案】B3、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应mX(g)nY(g) △H= Q kJ·mol -1。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：A ．m ＞nB ．Q ＜0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【答案】C4、．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )A ．常温下将64g 铜片投入过量浓硫酸中B ．向100.0mL 3.00mol/L 的稀硝酸中加入5．6g 铁C ．1 mol MnO2粉末与含4molHCl 的浓盐酸共热D ．常温下1 mol 铝片投入20.0mL 18.40mol/L 硫酸中【答案】B5、向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m 1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m 2克金属,则m 1和 m 2的大小关系正确的是 （ ）A ．m 1 ＝m 2B ． m 1 ＞m 2C ．m 1 ＜ m 2D ．m 1 ≥ m 2【答案】D6、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A ．置换反应B ．化合反应C ．分解反应D ．复分解反应【答案】A7、下列除杂的操作方法正确的是( )A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气【答案】A8、22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为（）A．11 B．22 C．44 D．64【答案】C9、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．18 g H2O含有10N A个质子B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO﹣C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】A10、设N A为阿伏加德罗常数值。
内蒙古阿拉善左旗高级中学 2018届高三10月月考理综化学试卷
阿左旗高级中学2018届高三年级第二次月考理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mg：24 Al：277．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的．．．是( )A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是( )A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性9．C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物10．下列物质或离子组能大量共存，且满足相应条件的是( )11．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl ③H2O(气) ④O2A.①②③④B.②③④C.②③D.①④12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA13．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－26．(14分)硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示回答下列问题：(1)若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为。
江苏省泰州中学2018届高三10月月考化学试题扫描版含答案
江苏省泰州中学2017-2018学年度第一学期• •…高三化学第一次月度检测试卷注童事项：1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共120分,考试时间100分 钟。
2. 请把答案写在答題卡的指定栏目内・可能用到的相对原子质IL H l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32CI-35.5 Cu-64 1-127选择題(共40分)一、单项选择题：本題包括10小题，每小題2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题 1. 下列关于元素及其化合物的说法中正确的是A ・Fe 为活泼金厲，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ・Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCOsC.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 D ・铜的金属活泼性比铁的弱.可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子：；?CI C. N2H4的电子式：H ：N ：：N ：H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NHj 极易溶于水，可用于工业別冷刑B. 木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂C. AbOj 是两性氧化物，可用于制造高溫材料D. Na 、K 合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，Y 原子最 外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子的核电荷数之 和，X和Z 同主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：MWPHZPHY)B. Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D. 工业上常用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向AI 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：AI 3*+3OH=AI(OH )3lB. 向Fe(OH )3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H^Fe 3*+3H 2O D.丙烯的结构简式：C. 将NaCIOiS液与亚礦酸钠溶液浪合：CIO>SO32 -SO42 +CrD. 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2C「+2H?O H2t+CI2T+2OH-9.轴烯是一类独特的星形环婭.三元轴烯与苯 A ・均为芳香婭B ・互为同索异形体C ・互为同系物 D.互为同分异构体10. 1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NOj 和N2O4的混合气体I 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1 Omol/LNaOH 溶液■当金 离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀.下列说法不巫磷的是A. 该合金中铜与镂的物质的量之比是2 : 1B. 该浓硝酸中HNOj 的物质的量浓度是14.0 mol/LC. NOj 和N 2O 4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL二、不定项选择题：本题包括5小題.每小题4分.共计20分。
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实验高中2018届高三十月月考化学试题可能用到相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23S -32Cl- 35.5Cu- 64 Se-79第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是()A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C.小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是()A.pH=1的HNO3溶液中，含有0.1N A个H+B.在Na2O2与CO2的反应中．每转移N A个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2C.10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为0.6N AD.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25N A和0.5N A之间3. 下列反应的离子方程式正确的是()A.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H+=SO42－＋3S↓＋2H2OD.向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O4.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度5. 有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是()A. M 的名称为异丁烷B. N 的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C. Q 可与氯水反应生成ND. M 、N 、Q 均能使酸性KMnO 4溶液褪色6.下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子：B.氟原子的结构示意图：C.CaCl 2的电子式：D.明矾的化学式：Al 2(SO 4)37.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p 、q 、m 、n 分别是元素W 、X 、Y 、Z 的气体单质，p 和s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol•L －1t溶液与0.1 mol•L －1u 溶液的pH 均为1。
下列说法不正确的是( )A. Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. 元素的非金属性：Z ＞Y ＞X ，原子半径：X ＜Z ＜YC. s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D. v 的电子式可表示为9.向含amol H 2S 水溶液中通入bmol Cl 2，当通入的Cl 2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入C12的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈酸性，下列说法不正确的是( )A. 当b ≤a 时，发生的离子方程式：H 2S+Cl 2=2H ++S↓+2Cl -B. 当 2a=b 时，发生的离子方程式：3H 2S+6Cl 2+4H 2O=14H ++2S↓+SO 42-+12Cl -C. 当a<b<4a 时，溶液中的S 、SO 42-、Cl -的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2bD. 当a ≤b ≤4a 时，反应中转移电子的物质的量n(e -)为2amol ≤n(e -)≤8amol10.研究表明N 2O 与CO 在Fe ＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是( )A.FeO ＋是该反应的催化剂B. Fe ＋使反应的活化能减小 3115PC.反应总过程ΔH<0D.Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应11.下列实验能达到预期目的的是()变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是()A.容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) ===2Z(g)B.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强13.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法不正确的是()A.Cl－由中间室移向左室B.X气体为CO2C.处理后的含NO－3废水的pH降低D.电路中每通过4 mol电子，产生标准状况下X气体的体积为22.4 L14. 常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。
已知：，下列分析不正确的是()A. ROH为弱碱B. 若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小C. A点溶液c ( Cl-）=c (R+)D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y 原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)元素W在周期表中所处的位置，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_____________________________________。
16．⑴ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。
请写出反应的离子方程式⑵把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。
①尚未分解的NaHCO3质量为________g。
②当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。
⑶二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2可以回收Se 。
①Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se 和浓HNO3反应的化学方程式为。
②已知：Se＋2H2SO4(浓) ===2SO2↑＋SeO2＋2H2O ，2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42－＋4H+则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
③回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：Ⅰ.SeO2 + KI + HNO3→ Se + I2 + KNO3 + H2O Ⅱ.I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI配平Ⅰ并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
⑷实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，则所测定的样品中SeO2的质量分数为。
17．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用如下列各图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol·L－1盐酸70.00 mL)。
通入N2排尽空气后，于260 ℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色。
取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。
经检验滴定后的溶液中无SO2－4。
(1)仪器X的名称是。
(2)滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)。
a．盛装0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液b．用0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。
实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通过N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO2－3、无SO2－4的实验操作和现象是。
(5)装置B内溶液吸收的气体是________。
(6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是。
18．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。
某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：回答下列问题：(1)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________。
(填标号)(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。
若顺序相反，会造成。
滤渣2的主要成分是________________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是。
(4)某同学在实验完成之后，得到1.5 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为____________。
19．C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2，和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。