中考化学计算总复习ppt课件

例４ 已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知 380克M中含140克氮，求M的化学式．
（6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算
求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原 子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化 合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量 比的互换等等．
例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数 为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设 杂质不含氮）
1、有机态 2、无机态
有机态氮
• 是土壤氮素的主要形态，约占土壤全氮 量的95%以上；
• 按溶解度和水解的难易程度有可以分为 三种：
（1）水溶性有机态N：〈5%，易水解称 为速效N；
（2）水解性有机N：50-70%，可以被酸、 碱、酶水解成为可溶性或无机态N。
（3）非水解性有机N：〉30%，不溶于水， 也不能被酸、碱、酶水解。
综合练习 １，医药上用的阿斯匹林（CxHyO2）的组成中， 含碳60%，含氢4.45%，含氧35.55%，其相对分 子质量为180，则阿斯匹林的化学式为 ______________.
２，某新型胃药的一个分子中约含有6个氮原子， 氮元素的质量分数为14%，则该胃药的相对分子质 量为_________。
笑天化学工作室
化学式计算的类型
1）计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质 量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于 无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的 总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量， 反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质 量．
例１ 求Na2CO3·10H2O的相对分子质量
例７ 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，
经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是
（）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO
Ｄ.铁粉
化学方程式计算的类型
1）.求反应物、生成物各物质间的质量比．
求电解水反应中各物质质量比:
化学方程式计算的类型
2）.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或 反应物）的质量．
7,称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放 入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反 应（反应的方程式为：Na2CO3 ＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl）
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为 100g。 （1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀 质量为_____________。 （2）固体混合物中氯化钙的质量是多少? （3）所得虑液中溶质的质量分数是多少?
例10 将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸反应生
成0.3克氢气，则该金属粉末可能是（ ）
Ａ.Mg和Fe
Ｂ.Mg和Al
Ｃ.Fe和Zn
Ｄ.Mg和Zn
化学方程式计算的类型
3）.含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或 生成物量的计算．
向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热反应 完全，继续通CO直至冷却、称量为5.6g。将这 5.6g固体与足量的盐酸反应制取氢气。试计算： （1）制得氢气的质量。 （2）混合物中氧气铁的质量分数
• 高等植物所必需的营养元素，除C，H， O主要来自大气之外，其余元素主要靠土 壤供应，包括： 大量元素：N，P，K，Ca，Mg，S 微量元素：Fe，Mn，Cu，Zn，Mo，B
所谓土壤养分，就是指这些主要靠土壤 提供的植物必需营养元素。
土壤养分的存在形态
• 水溶态：溶解于土壤溶液中的养分，有效性很高， 很容易被作物吸收。
• 我国土壤全磷含量一般在0.02-0.11%（P） 之间。
• 我国土壤全磷含量从南到北逐渐增高， 砖红壤的全磷量小于0.004%。
• 全磷含量与磷的有效性之间没有必然联 系。全磷含量高，不等于有效磷含量也 高。
二、土壤的固磷作用及其机制
• 目前我国一般作物对化学磷肥的利用率不 到30%，最重要的原因是因为土壤对磷具 有强大的固磷能力。
4、湿度
• 湿度太高，有机质嫌气分解； • 在通气良好而适度适当的情况下，有机质
矿化作用较强，产生的有效N较多。 • 湿度太高会引起反硝化作用，导致N的损失。
5、酸度
• 在中性或微酸性的土壤中，有机N的矿化最 强。
• 酸性土壤施用石灰，能明显增加有机N的矿 化。
6、施肥
• 施用化肥会促进有机质的分解，有利于有 机N的释放，还能提高土壤N的利用率。
（3）温度：最适30-35°C
（4）有机质：含量高，反硝化作用强。
2、硝酸盐淋失
• NO3-易溶于水，又难以被土壤胶体吸附， 所以容易随渗漏水淋失
• 这是土壤氮素引起地下水硝酸盐污染的主 要途径。
3、氨的挥发
• 土 作壤用中形的成N的HN3H，3N的H挥4+发与；土壤中的碱性物质 • 挥发性铵肥（氨水、碳酸氢铵等）自身分
３，为检验糖尿病的尿液，医院要配制质量分数 为8%的硫酸铜溶液200g，需无水硫酸铜____g, 如果用胆矾则应称取________g。
４，要使5个H2O分子中有1个Na+离子，则80克 NaOH应溶解在______g水中，形成的溶液溶质的 质量分数为_____.
５，将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g，投入 49g未知浓度的硫酸溶液中，生成0.2g H2,试求： ⑴黄铜中锌的质量分数是多少？ ⑵生成硫酸锌多少克？ ⑶生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为多少？
无机态N
• 一般只占土壤全N的1-2%，最多不超过 5-8%。
• 主要是NH4+，NO3-，可以直接被作物吸 收利用
（二）含量
• 土壤全N量与土壤有机质有显著的相关性， 全N一般占有机质含量的5%左右。
• 除少数土壤外，我国大部分土壤全N含量大 都在0.2%以下。
二、土壤氮素的转化
• 三种主要转化过程： --有机N的矿化作用； --脱N作用； --氮素的固定作用。
• 交换态：被吸附于土壤胶体上的养分离子，有效 性高。
• 缓效态：存在于某些矿物中，如固定于矿物中的 K，有效性较低。
• 难溶态：存在于土壤矿物中的养分，难溶解，难 被利用，基本无效。
• 有机态：主要存在于有机质和微生物中的养分， 经过转化以后，才能被吸收。
第一节、土壤氮素
一、土壤氮素的形态和含量 （一）形态
1、反硝化作用
• 指土壤中的硝酸盐，在反硝化细菌的作 用下，最后还原成为氧化二氮等气体逸 失的过程
2HNO3 N2
2HNO2
N2O
2NO
• 反硝化作用是土壤氮素损失的主要途径， 应设法加以控制。
• 影响反硝化作用的主要土壤条件有：
（1）氧的供应：通气性越差，反硝化作用 越强烈。
（2）土壤反应：强烈影响反硝化作用的速 率，最佳：7.5-8
（一）土壤有机N的矿化作用
• 包括氨基化、氨化和硝化等三个步骤。以 蛋白质为例：
（1）氨基化作用：蛋白质水解成为肽，最后 变为Байду номын сангаас基酸的过程。
（2）氨化作用：氨基酸进一步分解成为NH3 的过程。
（3）硝化作用：氨在亚硝酸细菌和硝酸细菌 的作用下，氧化成为硝酸的过程。
（二）土壤的脱N作用
• 指土壤氮素从土壤中损失的过程，包括反 硝化作用、硝酸盐的淋失、氨的挥发等过 程。
化学方程式计算的类型
4）.反应物、生成物中含有气体的，有关气体体积、 质量、密度三者间的换算
化学方程式计算的类型
5）.涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计 算．
例12 将2.4克木炭(不含其它杂质)在氧气中燃烧, 反应后气体中不含氧气,当气流通过灼热的氧化铜 和足量的石灰水,气体被全部反应完,测知生成铜6.4 克.试求(1)气流中一氧化碳的质量分数.(2)生成碳 酸钙的质量.
解产生NH3挥发；
• 质地粘重、腐植质含量高、含水量高、石 灰和碱性物质含量少的土壤，氨的挥发少。
(三)氮素的固定作用
• 通过矿物的、生物的或化学的作用将土 壤氮素固定为暂时不能被植物利用的状 态的过程，称为氮素的固定过程。
• 包括微生物对氮素的同化作用、2：1型 矿物对NH4+的晶格固定作用、以及土壤 某些有机质与亚硝酸反应而产生的化学 固定作用。
（3）闭蓄态磷（O-P）
• 被氧化铁胶膜包被的磷酸盐，称为闭蓄态 磷。
• 在氧化铁胶膜未去除之前，磷酸盐难以被 利用；
• 在淹水还原的条件下，氧化铁胶膜因还原 而溶解，其中的磷有效性提高。
• 闭蓄态磷在红壤中居多，有的可占无机磷 的90%以上。
• 南方水稻土中的闭蓄态磷约占无机磷的4070%。
（二）含量
• 施用新鲜有机肥料，会促进难分解有机N的 矿化。
第二节、土壤磷素
一、形态与含量 （一）形态
1、有机磷 2、无机磷
1、有机磷
• 土壤有机磷占全磷的比例变异很大，从 <10%到80%。
• 有机磷主要包括核酸类、植素类、和磷脂 类。
• 有机磷经过水解后可以被植物吸收利用。
2、无机磷
• 可以分为三类： ---磷酸钙（镁）化合物 ---磷酸铁（铝）化合物 ---闭蓄态磷
2、质地
• 粘质土壤有机质含量高，但有机质的分解 较慢，所产生的有效N也较少。
• 砂质土壤有机含量较低，但有机质的分解 较快，所产生的有效N较多。
3、温度
• 有机质矿化率随温度的升高而升高。 • 冬季土温低，有机质矿化率较低，土壤有
效N较少。 • 春季和初夏，矿化率迅速上升，土壤有效N
显著升高。
（3）计算化合物中某元素的质量分数
R元素的质量分数＝
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 Х100%
R的相对原子质量
求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
（4）化合物质量与元素质量的互换 化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数
（5）计算混合物中某元素的质量分数 不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素 质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）