第八单元金属资源的利用和保护知识点总结
人教化学下册第8单元课题3金属资源的利用和保护
典例3
某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： （1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石 多少吨？（计算结果保留整数）
典例3
解：（1）生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t
（2）设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。
（3）不纯物质的总质量=
纯物质的质量 纯度（纯物质的质量分数）
。
（4）杂质的质量=不纯物质的总质量×（1-纯度）。
含杂质物质的化学反应计算的一般步骤
（1）将含有杂质物质的质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
进行含杂质物质的计算时，要看清题中所给的质量分数是杂质的质 量分数还是纯物质的质量分数，计算时一般都假定杂质不发生反应。
新知探究
典例1 写出下列矿石的主要成分的化学式：
① 赤 铁 矿 __F_e_2_O_3_ ， ② 磁 铁 矿 ___F_e_3_O_4___ ， ③ 菱 铁 矿 ___F_e_C_O__3 ____，④铝土矿_A__l2_O_3______。其中主要成分 是氧化物的是①_②__④_________（填序号）。
（1）红棕色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清石灰水变浑浊；（3）尾气 燃烧并产生蓝色火焰
（1）硬质玻璃管中：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
化学方程 式
（2）试管中：Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
（3）酒精灯处： 2CO+O2 点燃 2CO2
实验结论
氧化铁在高温下被一氧化碳还原成单质铁，同时产生二氧化碳
中考化学考点解读 金属和金属材料 第1课时 金属材料金属资源的利用和保护
总目录
（3）常见的几种合金
合
铁合金
金 生铁
钢
铜合金 黄铜 青铜
焊锡
钛和钛合金
含碳量 成
2%~4.3 分
%
含碳量 0.03%~2 %
铜锌 铜锡 合金 合金
铅锡合金
——
备 不锈钢：含铬、镍的 紫红色铜为 熔点低
注 钢，抗腐蚀性能好 纯铜
可制作“人造骨”
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总目录
提分点拨
合金中一定含有金属，可能含有非金属。生活中，大量 使用的是合金而不是纯金属。生活中的一些其他合金有： 锰钢、黄铜、锡焊、硬铝、18K黄金等。
4.（2017·江西节选·1分）“共享单车”是指在公共场所提 供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇 受年轻人的喜爱。下图所示自行车中的材料属于金属材料 的是 ②（或③） （选填一个序号）。
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总目录
命 题 点 2 金属资源的利用和保护
5.（2020·江西节选·1分）下图为国家颁布的“城市生活垃 圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 B （填序号） 图标的垃圾桶内。
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总目录
命 题 点 2 金属资源的利用和保护
6.（2012·江西·2分）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红
褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想
这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③ Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜 想合理的是（ C ）
总目录
5.装置评价 为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将 硬质玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中 冷却。
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总目录
九年级化学下册 第八单元 课题3《金属资源的利用和保护》知识梳理 新人教版
课题3 金属资源的利用和保护知识梳理一、铁的冶炼_______________、_________________、_______________等；含铜的矿石有_______________、_______________；铝主要来源于_______________，用_____________可以冶炼金属单质。
___________________。
把___________________、_______________、_____________一起加入高炉，从通风口通入热风，焦炭在炉内与O2反应生成_____________，_____________把氧化铁在高温下还原生成，尾气中主要含有_____________、_____________、_______________。
炼铁原理为（用方程式表示）_______________。
3.我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，其中_______等储量居世界前列，_______________等储量在世界上也占有重要地位；人类每年向海洋提取的金属主要是_______________。
二、金属资源保护使钢铁发生腐蚀的主要因素是____________和______________。
铝在空气中与_____________反应，生成一层_______________的膜覆盖在铝表面，防止铝继续同_______________反应，从而达到“_______________”的作用。
（1）防止金属的_______________。
（2）废旧金属的_______________。
（3）有计划地、合理地开采_______________。
知识导学把教材中炼铁的装置同工业冶炼钢铁的装置相对比，找出两者的相同点和差异。
了解工业生产和实验室制备原理的差距。
加入石灰石的目的是除去矿石中难以熔化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
九年级化学下册第八单元课题3金属资源的利用和保护
铝
7.73
镁
2.00
铁
4.75
锌
0.008
钙
3.45
铜
0.007
钠
2. 74
银
0.00001
钾
2.47
金
0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
生熟炼铁炉二
图8-19 我国古代炼铁图
图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图8-21 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳复原氧化铁
①.按以下图组装仪器，并检查其气密性。 一氧化碳还原氧化铁 必须在封闭的硬质玻 管中进行，防止一氧 化碳污染空气。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 ③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体 排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口 处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽 后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。 ④当红棕色粉末已转变成黑色后，停顿加热，再通入一 会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
单质( 少数，如金和银)
金属的存在形式：
化合物( 大多数，如各种铁矿石)
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存 在外,其余都以化合物形式存在。
图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银
图8-18 常见的矿石
黄铜矿〔主要成分是CuFeS2〕 辉铜矿〔主要成分是Cu2S〕
讨论： 自行车防锈措施有哪些？
⑴三角架： 刷漆 ⑵钢线(辐条〕： ⑶钢圈： 镀一层耐腐蚀的金属 ⑷链条： 涂油等 平时要保持自行车的干净与枯燥〔或涂油〕！
2.金属资源保护 ⑴为什么要保护金属资源？
人教版-化学-九年级下册-《金属资源的利用和保护》知识梳理
A.擦拭保持洁净与干燥
B.链条上油
C.轮圈镀铬
D.
解析 擦拭保持洁净与干燥，是铁与水分隔绝，不 是利用了覆盖保护膜的原理。答案：A
知识点1 知识点6
考查角度
1
2
3
考查角度2：金属资源的保护和利用 “绿箱子环保计划--废弃手机及配件回收联合行动”已 知识点1 在全国多个重点城市中开展。下列有关废弃手机中的金 属材料回收利用的说法不正确的是（ ）
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
160
112
100t×80%
96%x
160：112 =（100t×80%）：（96%x）
x=58.3t
答案：B
考查角度
1
2
知识点1 知识点4
考查角度2：金属矿物中金属氧化物的质量分数的计算
小强为探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设 知识点1 计了如下所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁 的质量分数为80%。炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论 上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）？
镀:在钢铁表面镀上一层其他金属 属
烤:用化学方法使钢铁表面形成致 3.合理开采矿物
密的氧化膜
4.寻找金属的代用品
改:改善金属本质，添加合金元素 5.物尽其用
知识点6
考查角度
1
2
3
考查角度1：金属防腐蚀的方法
在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之 一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的 是（ ）
课题3 金属资源的利用和保护
知识梳理+考查角度例析
知识点1： 金属元素在地壳中的存在形式及金属矿石的种类
单质( 少数，如金和银) 金属的存在形式
九年级化学第八单元8.3.2 金属资源的利用和保护
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦变质剩饭菜 ⑧瓜 皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 用的有＿＿①＿②＿③＿④⑤＿⑥＿⑨＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿②＿④⑤＿⑥＿。
铝比铁更容易跟氧气和其他物质发生化学 反应。铝在空气中与氧气反应，生成的氧化铝 形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防 止铝继续与氧气反应，从而起来“自我保护” 的作用
讨论
2、自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施？
答：刷漆、涂 油、镀铬等
2、金属资源的保护
请同学们阅读课本总结如何有效保 护金属资源？
一.防止金属的腐蚀 二.回收利用废旧金属
三.合理有效开采矿物 四.寻找金属的代用品
小结
铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触
铁锈蚀的条件
生成的铁锈不阻碍继续反应
防止锈蚀 1.保持铁制品表面洁净干燥
的建议
2.涂上一层保护膜 3.镀上其它金属或生成氧化膜
讨论自行车的支架、链条、钢圈等分别采取了 什么防锈措施？
A、自行车脏了用清水冲洗 B、用废酸液冲洗铁制污水管道 C、在铁制篮球架上刷一层油漆 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
我会做
3、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大 幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议 事日程上来。其首要原因是 ( C ) A、回收利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源 的污染
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实 验以证明铁制品锈蚀的条件。
第八单元 金属和金属材料 复习
第八单元金属和金属材料基础知识回顾：一、金属材料1、金属的物理性质（1）大多数金属呈_______色，但铜呈________色，金呈________色。
（2）常温下大多数为固体，但_______为液体。
（3）金属具有良好的_________性、_________性和__________性，但这些物理性质差别较大。
2、合金（1）概念：在金属中加热熔合某些_______或__________，制成的具有_________特征的物质。
（2）性质特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属_______，抗腐蚀性能_________，但熔点________。
二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）与氧气反应，比如：（写出化学方程式）①镁与氧气：____________________________②铁与氧气：____________________________③铜与氧气：____________________________（2）与酸反应，比如：①锌与盐酸：______________________________________________②锌与硫酸：______________________________________________③铁与盐酸：______________________________________________④铝与硫酸：______________________________________________（3）与盐的溶液反应，比如：①铁与硫酸铜溶液：化学方程式：__________________________________________，实验现象_________________________________________________________________。
②铜与硝酸银溶液：化学方程式：_____________________________________________，实验现象：_______________________________________________________________。
+8.3金属资源的利用和保护第1课时 金属矿物 铁的冶炼-2024-2025学年九年级化学人教版下册
生铁
【课堂练习2】
2.下列有关铁制品冶炼的说法中，错误的是
( C )
. .
A.常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿
B.生铁的含碳量比钢高
C.炼铁时，得到的铁是纯铁
D.炼铁需要高温条件
知识点3 炼铁的有关计算
【课堂活动3】阅读教材P18。
例题
用1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%
下册 第八单元
金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时
金属矿物
铁的冶炼
核心素养目标
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿石，了解从铁矿石中将铁还原
出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
新课导学
知识点1 金属矿物
【课堂活动1】阅读教材P16，了解铝、铁、铜的主要矿物。回答下列
)、
空气、石灰石(主要作用是 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 )
C+O2 CO2
生成还原剂:
、
(2)主要反应的
C+CO2
2CO
化学方程式和
2Fe+3CO2(实验现象 红棕色粉末变黑)
炼铁:Fe2O3+ 3 CO
实验现象
3Fe+4CO2
Fe3O4+ 4 CO
及作用
(3)主要设备和
产品
主要设备是
高炉
;炼铁得到的产品是
的生铁的质量是多少?(计算结果保留一位小数)
解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160
112
1 000 t×80%
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护
结论：在水、氧气同时存 在的环境中铁能生锈。 （缓慢氧化，放热）
问题：铝的化学性质比铁 活泼为什么不生锈呢？
①
②
③
课 题 3 金属资源的利用和保护
铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面， 从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反 应生成的铁锈[Fe2O3· H2O]却很疏松，不能阻碍里层的铁 继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 结论： 金属锈蚀的条件：①要有能够发生反应的物质，②反应物 要能相互接触，③生成 物不会对反应起阻碍作用等。 请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件， 说出防止铁生锈的方法。 （1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水 讨论：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了 什么防锈措施？ 镀铬 涂油 刷油漆
课 题 3 金属资源的利用和保护
第一课时
第二课时
课 题 3 金属资源的利用和保护
金属在自然界的存在方式：
单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等。 化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、铜等。
赤铁矿[Fe2O3]
黄铁矿 [FeS2]
菱铁矿[FeCO3]
课 题 3 金属资源的利用和保护
铝士矿[Al2O3]
×
√
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
课 题 3 金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼 1、我国古代炼铁（生熟炼铁炉）。 2、我国现代炼铁（高炉炼铁）。 工业炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。 铁矿石：提供铁元素。 焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还 原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是 CO， 优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反 应更彻底。 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 工业炼铁的设备：高炉。
第八单元金属资源的利用和保护知识点总结
课题3金属资源的利用和保护一、常见的矿石：赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）磁铁矿（主要成分是Fe3O4）菱铁矿（主要成分是FeCO3 ）硫铁矿(主要成分是FeS2 )黄铜矿（主要成分是CuFeS2）辉铜矿（主要成分是Cu2S）铝土矿（主要成分是Al2O3）二、铁的冶炼（原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气）注意事项：1，先通CO后加热。
2，实验结束后先停止加热，后停止通CO。
3，装置连接盛有澄清石灰水的试管的作用：检验生成气体CO2；吸收反应后剩余CO中的CO2，以便于CO的尾气处理。
4，CO有毒，要进行尾气处理。
5，CO点燃前必须验纯，否则易引起爆炸。
高温Fe2O3 + CO === Fe + CO2现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
三、工业炼铁：⑴原理：焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
四、金属资源保护1铁生锈的条件铁+水+氧气2防止铁锈蚀的主要措施：①保持钢铁表面的清洁干燥。
②镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，马口铁镀锡，钢圈镀铬、镍。
③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。
④形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、锯条上的烤蓝。
⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）怎样保护金属资源1、防止金属的腐蚀，2、金属的回收利用，3、合理地开采矿物，4、寻找金属的代用品。
除铁锈：用稀盐酸、稀硫酸三、含杂质的反应物或生成物的有关计算1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多少t（课本17页）纯物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/不纯物质的质量*100% 注意计算格式（解，设，答）练习1下列有关金属的说法中，正确的是（）A．生铁、不锈钢都是纯铁 B．铜在潮湿的空气中也不会生锈C．钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D．铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
中考化学精讲本 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
液中更易锈蚀。
(3)图2曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是随随着着氧气氧的气消的耗，消铁耗生，锈铁
速速率率逐渐逐减渐慢减(合慢(合理理即可)。
生锈
即可)
(2)装置改进 原理：该反应在密闭容器中进行，由于氧气的消耗，使 得试管内压强减小。 现象：一段时间后，铁丝生生锈锈，试管中液面上上升升。
(3)铜生锈
铜与铁的锈蚀条件相同吗？
铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈的条件除氧气和水外，还
必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需进行如图所示实验中
(3)装置E中产生的现象是红红棕棕色固色体固变体变黑黑色，取E中少量固体于试管 中，滴加稀盐酸，有气泡产色生，溶液由无色逐渐变为浅浅绿绿色。说明生
成了铁，G装置中发生反应的化学方程式为 CCaa((OOHH))22＋＋CO2=C=O=2C=a=C=OC3a↓CO＋3↓H2O＋H2O。
(4)在反应前后装置E中固体减少的质量为2.4g，则参加反应的Fe2O3的质
①生通爆入一炸氧化碳
②加热
(4)通过以上实验，同学们总结一氧化碳的化学性质有可可燃燃性性、 、还还原性原。性
除 CO 外，还可以利用 CC (写化学式)与 Fe2O3反应制取 Fe，反应的化学方 程式是33CC＋＋22FFee22OO3=3高==温==4Fe＋3C4OF2↑e＋3CO2↑。
(5)若反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，不不能能(选填“能”或“不
即可)。
考向2：产物的检验 3．某化学研究型小组利用如图所示装置探究实验室炼铁的原理，并对 产物进行检验：①已知MgCO3 ==△=== MgO＋CO2↑；②氢氧化钠溶液常用于 吸收二氧化碳气体；③无水氯化钙可吸水。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
最新版初中化学九年级下册：金属资源的利用和保护
巩固练习
连接中考 素养考点 1 铁的冶炼
例（2019•重庆）实验室用下图装置模拟炼铁。下列说法正确
的是（ C ）
A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O0 3 B. 应先加热0Fe2O3再通入CO C. 红棕色的物质逐渐变黑 D. 气体通过澄清石灰水后可直接排0 放
课堂检测
基础巩固题
1.下列主要成分是Fe2O3的铁矿石是（ A ）
喷漆
探究新知 2. 废旧金属的回收与利用
探究新知 3. 有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿
探究新知 4.其他途径：寻找金属的代用品Fra bibliotek塑料管道
高分子齿轮
巩固练习
连接中考 素养考点 2 金属的锈蚀与防护 例（2019•广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品 锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经
探究新知
知识点 1 铁的冶炼
古代冶铁图
探究新知
为纪念1996年中国钢产量 突破1亿吨而发行的邮票
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
探究新知
【探究实验】 炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁
原料：铁矿石，以赤铁矿（Fe2O3）为例。
思考：1.由赤铁矿Fe2O3得到铁需要除去其中哪些成分？ 2. 如何除去Fe2O3中的氧元素？ 3. 已经学过的具有还原性的物质有哪几种？工业上炼铁
（B ）
A. a处
B. b处
C. c处
D. d处
课堂检测
能力提升题
3．兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。 （1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热； 实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质 逐渐变为__黑____色，写出反应的化学方程 式 3CO+Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。 （2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高 度，用酒精灯火焰的___外__焰____点燃。 （3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有 _____还__原__性__、__可__燃__性____。
初中化学教学设计3：8 3 金属资源的利用和保护+初中化学知识点归纳总结
8.3金属资源的利用和保护学习目标：1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法2.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
知识点：导致钢铁锈蚀的因素及；减缓钢铁锈蚀的方法；废旧金属的回收利用。
重点：导致钢铁锈蚀的因素及防锈方法。
难点：导致钢铁锈蚀因素的探究。
教学准备：多媒体影片素材，提前做好的探究实验等，生锈的铁制品，搪瓷餐具。
板书设计：第三节钢铁的锈蚀与防护学习过程：教后反思：初中化学知识点归纳总结一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
最新人教版九年级化学下册第八单元《金属资源的利用和保护》教材梳理
庖工巧解牛知识·巧学一、金属元素的存在1.游离态不活泼的金属元素如金、银等主要以单质形式存在。
2.化合态活泼金属如钠、铁等主要以化合物形式存在。
不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。
人类目前普遍使用的金属有铁、铝、铜等。
铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。
而铜的百分含量远小于铁和铝，但也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产中，这主要与铜的性质和铜的冶炼成本有关。
金属元素在地壳中的含量：铝＞铁＞钙＞钠＞钾。
知识拓展天然金的主要成分为Au。
颜色、条痕均为金黄至浅黄色，随含金量增加而变淡，有金属光泽，不透明。
硬度为2.5—3.0，密度为15.6—19.3 g·cm-3。
金是热和电的良导体；很难被氧化；不溶于酸，但可溶于“王水”；有极好的延展性，1 g自然金可拉成约2 km 长的细丝。
天然银的主要成分为Ag，颜色为银白色，有金属光泽，不透明。
硬度和密度都比金小得多；银也是热和电的良导体，其中导电性是所有金属中最强的；银也有极好的延展性，可以拉成很长的细丝，可以展开为极簿的银箔。
3.矿石、矿产以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含有矿物的岩石称为矿石。
常见的矿石有：赤铁矿、黄铁矿、菱铁矿、铝土矿等。
矿产泛指一切当今科学技术和经济条件下可供人类开发利用的天然矿物和岩石。
知识拓展矿产可以有不同的分类：按其基本属性可分为无机矿产(如多数的金属矿产)和有机矿产(如化石燃料)，也可分为金属矿产和非金属矿产；从矿产所具有的资源利用特性，可分为利用其物质组分的矿产和利用其物理、化学性质的矿产等。
(1)赤铁矿：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，颜色暗红，含铁量越高颜色越深。
它的硬度介于5—6之间，密度5.0 g/cm3—5.3 g/cm3，不具有磁性。
(2)黄铁矿：黄铁矿又名硫铁矿，其主要成分为FeS2，通常含Co、Ni和Se。
浅黄(铜黄)色，强金属光泽，不透明，硬度为6.0—6.5。
密度为4.9—5.2 g·cm-3。
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护
课题3 课题 金属资源的利用和保护
废弃金属的回收的意义： 废弃金属的回收的意义：
可节约金属资源 由于金属冶炼需在高温下进行， 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废 弃金属并再利用可节约能源 降低金属制品的生产成本，可方便人们 降低金属制品的生产成本， 得到物美价廉的金属制品 可减少金属对环境的污染
课题3 课题 金属资源的利用和保护
课题3 课题 金属资源的利用和保护
自行车的支架、链条、 自行车的支架、链条、钢圈等分别采取了 什么防锈措施？ 什么防锈措施？
①支架： 涂漆 支架： 链条： ②链条： 涂上油脂 ③钢圈：电镀如镀锌、镀镍等 钢圈：电镀如镀锌、
课题3 课题 金属资源的利用和保护
对于金属资源除了采取防止金属 腐蚀的措施外， 腐蚀的措施外，还可以通过什么途径 来使金属资源得到保护呢？ 来使金属资源得到保护呢？
课题3 课题 金属资源的利用和保护
课题3 课题 金属资源的利用和保护
课题3 课题 金属资源的利用和保护
一、金属资源概况
1.金属资源的存在形式? 1.金属资源的存在形式? 金属资源的存在形式
【阅读】课本15页—16页 阅读】
化合物（为主），单质。 化合物（为主），单质。 ），单质 2.自然界含量最多的前两种元素是什么？ 2.自然界含量最多的前两种元素是什么？O 、Si 自然界含量最多的前两种元素是什么 含量最多的前两种金属元素又是是什么？Al、 含量最多的前两种金属元素又是是什么？Al、Fe 3.什么是矿石? 3.什么是矿石? 什么是矿石 工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石 4.我国的金属资源情况（种类、储量）? 4.我国的金属资源情况（种类、储量） 我国的金属资源情况 种类齐全、 种类齐全、储量丰富
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课题3金属资源的利用和保护
一、常见的矿石：赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
菱铁矿（主要成分是FeCO3 ）硫铁矿(主要成分是FeS2 )
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）辉铜矿（主要成分是Cu2S）
铝土矿（主要成分是Al2O3）
二、铁的冶炼（原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气）
注意事项：
1，先通CO后加热。
2，实验结束后先停止加热，后停止通CO。
3，装置连接盛有澄清石灰水的试管的作用：检验生成气体CO2；吸收反应后剩余CO中的CO2，以便于CO的尾气处理。
4，CO有毒，要进行尾气处理。
5，CO点燃前必须验纯，否则易引起爆炸。
高温
Fe2O3 + CO === Fe + CO2
现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
三、工业炼铁：⑴原理：焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
四、金属资源保护
1铁生锈的条件
铁+水+氧气
2防止铁锈蚀的主要措施：
①保持钢铁表面的清洁干燥。
②镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，马口铁镀锡，
钢圈镀铬、镍。
③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧
涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。
④形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、锯条上的烤蓝。
⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）
怎样保护金属资源？
1、防止金属的腐蚀，
2、金属的回收利用，
3、合理地开采矿物，
4、寻找金属的代用品。
除铁锈：用稀盐酸、稀硫酸
三、含杂质的反应物或生成物的有关计算
1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石，
该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多少t?（课本17页）
纯物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/不纯物质的质量*100%
注意计算格式（解，设，答）
练习
1下列有关金属的说法中，正确的是（）
A．生铁、不锈钢都是纯铁B．铜在潮湿的空气中也不会生锈C．钢铁制品表面涂油是为了更加美观D．铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造
2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，它们属于( )
A．金属或合金B．氧化物C．矿石D．有机物
3．如图所示，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是( )。
A．M处B．N处
C．P处D．不能判断
4．下列说法中错误的是( )。
A．地壳中的铁都是以化合物形式存在
B．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜
C．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中
D．铁制品生锈产生的铁锈可以起保护作用，因而不要及时清除。
5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
9.如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将_________，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。
【例题1】用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？答案（255.2t）。