2018版高中化学苏教版选修3课件：专题1 揭示物质结构的奥秘 Word版含解析
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高中化学 专题1 揭示物质结构的奥秘课件 苏教版选修3
√B.屠呦呦
D.徐光宪
解析 2015年，“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了中国科学家屠呦呦， 引起了世界的轰动，故选B。
12345
解析 答案
3.(2017·思明区期末)下列成果是因为创造新物质而获得诺贝尔化学奖 的是 A.荧光成像显微技术
√B.分子马达
C.生物分子冷冻电镜 D.核磁共振
12345
解析 答案
归纳总结
研究物质结构的意义 研究物质世界，就是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律，并通 过研究成果来为人类服务，化学来源于生活，并指导人们更好地生活。
例3 在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物 质的结构及特点，不断拓展认识新领域。关于假说，有如下表述，其中 正确的是 A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
归纳总结
人类探索物质结构的历史
(1)由于道尔顿最早提出了原子论，合理地解释了当时的一些化学现象 和规律，给化学奠定了唯物主义理论基石，所以道尔顿被誉为近代化学 之父。 (2)从原子结构模型的演变过程可以看出，人类对原子结构的认识过程 是逐步深入的。虽然很多科学家得到了一些错误的结论，但对当时发现 真相作出了一定的贡献。 (3)随着现代科学技术的发展，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道 显微镜来拍摄表示原子图像的照片并且能在晶体硅表面上用探针对原子 进行“搬迁”。
1.(2017·上杭一中月考)化学真正成为一门科学并快速发展，始于 A.氧化学说的建立 B.元素概念的提出
√C.原子——分子学说的建立
D.元素周期律的发现
12345
答案
2.2015年是全中国人民引以为傲的一年，因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”
颁发ห้องสมุดไป่ตู้了一名中国科学家，这位科学家是
苏教版 高中化学 选修三 专题1《揭示物质结构的奥秘》ppt课件
3.(SJ·P3改编)下列说法不是研究分子空间结构时重点探讨的问题的
是 ( )
A.有些元素能形成同素异形体
B.有机化合物存在同分异构现象
C.分子中各原子的连接顺序、连接方式以及原子在分子中的空间相对
位置的确定 D.同位素问题
【解析】选D。研究分子空间结构时重点探讨的问题有 :有些元素能形 成同素异形体,有机化合物存在同分异构现象,分子中各原子的连接顺 序、连接方式以及原子在分子中的空间相对位置的确定 ,分子结构对 物质的性质有什么影响等问题,同位素问题不是研究分子空间结构时 重点讨论的问题。
4.(SJ·P5改编)研究物质结构,可以帮助人们开发新型材料。下列哪
些不属于新型材料 ( )
A.信息材料
C.纳米材料
B.光导纤维
D.可降解高分子材料
【解析】选B。信息材料、纳米材料、超导材料、可降解高分子材料
的开发、研制和应用,都依赖物质结构的研究,光导纤维不是研究物质 结构要开发的新型材料。
5.(SJ·P5改编)哪些内容的发现不是为有机立体化学的发展奠定基础 的 ( )
A.碳原子的四价 B.有机物的同分异构现象 C.有机物中碳原子成键的立体结构 D.有机分子结构中价键的饱和性
【解析】选B。碳原子的四价、有机物中碳原子成键的立体结构、有
机化合物分子结构中价键的饱和性等相继被发现 ,为有机立体化学的
发展奠定了基础,故B选项符合题意。
一、人类探究物质结构的历史 1.人类探索原子结构的历史: (1)量子力学建立之前的原子结构的演变。
它几乎集中了原子的全部质量,电子带负电荷,在原子核周围空间做高
速运动。
(4)玻尔——原子轨道模型。
电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速运动,这些轨道的能 量变化是不连续的。
2018_2019学年高中化学专题1揭示物质结构的奥秘学案含解析苏教版选修3
揭示物质结构的奥秘[课标要求]．了解人类探索物质结构的价值。
．初步认识物质的结构与性质之间的关系，知道物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质。
．物质结构探索的内容的关系。
性质原子结构与元素()()化学键理论。
结构与物质性质的关系。
空间分子的() ．原子结构模型的演变等人提出的原子结构模型对人类探)年(玻尔→)年(卢瑟福→)年(→汤姆生)年(道尔顿索物质结构作出了巨大的贡献。
．实验方法上的改进射线衍射、原子吸收光谱仪、电子显微镜器有红外光谱仪、测定物质组成及结构的新仪。
仪．原子结构模型的演变图中，()为道尔顿实心球式原子模型、()为卢瑟福行星运转式原子模型、()为汤姆生葡萄干面包式原子模型、()为近代量子力学原子模型、()为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是().原子结构决定元素的性质，分子结构决定分子的性质(结构决定性质)。
．物质的性质反映物质的结构。
．元素周期律有助于从理论上指导化学元素的发现和应用。
．年意大利科学家阿伏加德罗提出分子的概念。
．年俄国化学家门捷列夫提出元素周期律。
．中世纪初，英国科学家提出了原子概念，年，英国科学家汤姆生发现了电子。
．()()()()()．()()()()()．()()()()()．()()()()()解析：选正确的顺序是道尔顿实心球式原子模型、汤姆生葡萄干面包式原子模型、卢瑟福行星运转式原子模型、玻尔轨道式原子模型、近代量子力学原子模型。
．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。
描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕原子核做高速运动的原子模型是()．电子云模型．玻尔原子模型．卢瑟福原子模型．汤姆生原子模型解析：选玻尔原子模型认为原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动。
．年，物理学家卢瑟福发表了他的“α粒子散射实验”的成果：使一束α粒子(质量数为，带个单位正电荷)射向一片极薄的金箔。
高二化学苏教版选修3素材互动课堂专题1揭示物质结构的奥秘Word版含解析(1)
互动课堂疏导引导知识点1：人类探索物质结构的历史1.道尔顿的原子论19世纪初，英国科学家道尔顿(1766—1844)提出了近代原子学说。
他认为物质是由原子组成的，原子是实心的球体，不能被创造，不能被毁灭，不可用物理方法分割，化学性质不变。
主要内容有以下几点：(1)一切物质都是由不可见的，不可再分割的原子组成。
原子不能自生自灭。
(2)同种类的原子在质量、形状和性质上都完全相同，不同种类的原子则不同。
(3)每一种物质都是由它自己的原子组成。
道尔顿的原子学说解释了很多自然现象，对近代化学的发展起了巨大的推动作用，被人们尊称为近代原子之父。
2.阿伏加德罗的分子学说1811年，意大利科学家阿伏加德罗(1766—1856)提出了分子概念，创立了近现代分子学说。
他认为，原子虽然是构成物质的最小微粒，但它并不能独立存在。
原子只有相互结合在一起形成一个新的微粒即分子以后，才可能独立存在。
如果是同种原子相结合，形成的是单质的分子；如果是不同种原子相结合，形成化合物分子。
强调决不应当把单质分子和简单分子混为一谈。
阿伏加德罗的分子假说是：“同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子。
”现在把这一假说称为阿伏加德罗定律。
知识点2：近代化学发展的主要进程1.近代原子—分子论1860年，国际化学界确立了分子论。
主要论点归纳为以下三点：(1)一切物质都是由分子组成的，而分子是由原子组成的。
分子是物质能够独立存在而保持物质化学性质的最小微粒。
原子则是构成分子的不可再分的更小微粒，它是物质进行化学反应的基本微粒。
原子一般不能独立存在。
(2)同种原子化学性质相同、质量相同；不同种原子化学性质和质量都不同。
单质由相同的原子组成，化合物分子由不同种原子组成。
分子的质量等于组成它的原子的质量总和。
(3)分子和原子都在不断地运动。
2.元素周期律和元素周期表的创立俄国化学家门捷列夫(1834—1907)确立了元素周期律，排出了第一张元素周期表。
苏教版高中化学选修-物质结构与性质：专题 揭示物质结构的奥秘_课件1
揭示物质结构的奥秘
基础知识是形成学科能力的源头，本栏目 根据课标要求，精准梳理，清晰呈现主要知识 及内在关系。关键处合理挖空、易错处及时提 醒，多策并举，夯实基础，要求学生动手填一 填吧！
1.了解物质结构的探索发展的历史与人类物质文明进 步的密切联系。 2.认识物质结构的探索与研究对人类文明发展与进步 的重要意义。 3.初步掌握研究物质结构的一般方法。
①为什么有些元素能形成几种 同素异形体？ ②为什么有机化合物有同分异 构现象？
③为什么分子具有一定的空间 构型？
④分子的空间结构对物质的性 质有什么影响？
2.探索物质微观结构的方法
人们运用实验方法、模型化方法，通过分析、 归纳、推理，借助科学假说和论证，在揭示物 质微观结构奥秘的探索中取得了巨大成就
3.原子是化学变化中最小的微粒，不能再分。(×) 分析：原子是化学变化中最小的微粒，但原子也可以再分， 可以分为原子核和核外电子。 4.目前,人们不仅能够合成自然界中不存在的物质,也能制 造出自然界中不存在的元素。(√) 分析：人们可以用粒子高能加速器来人工制造化学元素,元 素周期表中标“*”的元素均为人造元素。
二、研究物质结构的意义
研究 物质 结构 的意 义
金刚石
1.结构决定 如 碳的四 性质、性质 种同素 体现结构
石墨
C60 碳纳米管
2.根据结构预测物质性质
结构不同， 性质不同
3.合成或分离具有预期性质的新材料
4.从分子水平探索生命现象
5.研究结构，实现绿色合成，促进社会可 持续发展
【特别提醒】人类对原子结构认识的逐渐深入，都是 建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重 要手段，自然科学是在不断探索中修正错误而前进的。
一、探索物质的微观结构 研究物质结构对我们有什么帮助？研究物质结构有哪 些方法？
基础知识是形成学科能力的源头，本栏目 根据课标要求，精准梳理，清晰呈现主要知识 及内在关系。关键处合理挖空、易错处及时提 醒，多策并举，夯实基础，要求学生动手填一 填吧！
1.了解物质结构的探索发展的历史与人类物质文明进 步的密切联系。 2.认识物质结构的探索与研究对人类文明发展与进步 的重要意义。 3.初步掌握研究物质结构的一般方法。
①为什么有些元素能形成几种 同素异形体？ ②为什么有机化合物有同分异 构现象？
③为什么分子具有一定的空间 构型？
④分子的空间结构对物质的性 质有什么影响？
2.探索物质微观结构的方法
人们运用实验方法、模型化方法，通过分析、 归纳、推理，借助科学假说和论证，在揭示物 质微观结构奥秘的探索中取得了巨大成就
3.原子是化学变化中最小的微粒，不能再分。(×) 分析：原子是化学变化中最小的微粒，但原子也可以再分， 可以分为原子核和核外电子。 4.目前,人们不仅能够合成自然界中不存在的物质,也能制 造出自然界中不存在的元素。(√) 分析：人们可以用粒子高能加速器来人工制造化学元素,元 素周期表中标“*”的元素均为人造元素。
二、研究物质结构的意义
研究 物质 结构 的意 义
金刚石
1.结构决定 如 碳的四 性质、性质 种同素 体现结构
石墨
C60 碳纳米管
2.根据结构预测物质性质
结构不同， 性质不同
3.合成或分离具有预期性质的新材料
4.从分子水平探索生命现象
5.研究结构，实现绿色合成，促进社会可 持续发展
【特别提醒】人类对原子结构认识的逐渐深入，都是 建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重 要手段，自然科学是在不断探索中修正错误而前进的。
一、探索物质的微观结构 研究物质结构对我们有什么帮助？研究物质结构有哪 些方法？
苏教版高三化学选修3物质结构与性质(全套)精品课件
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第二单元 离子键 离子晶体
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
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第二单元 元素性质的递变规律
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专题3 微粒间作用力与物质的 性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 金属键 金属晶体
苏教版高三化学选修3物质结构 与性质(全套)精品课件目录
0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
专题2 原子结构与元素的性质
苏教版高三化学选修3物质结构与 性质(全套)精品课件
第一单元 原子核外电子的运动
第二单元 离子键 离子晶体
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第二单元 元素性质的递变规律
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专题3 微粒间作用力与物质的 性质
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第一单元 金属键 金属晶体
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0002页 0066页 0091页 0167页 0Байду номын сангаас01页 0344页
专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 原子核外电子的运动 专题3 微粒间作用力与物质的性质 第二单元 离子键 离子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体 第二单元 配合物的形成和应用
专题1 揭示物质结构的奥秘
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专题2 原子结构与元素的性质
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第一单元 原子核外电子的运动
1苏教版选修三专题1揭示物质结构的奥秘ppt课件
7
电子在球体运动
v 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 v 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，
中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球 体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。
枣糕式模型 葡萄干面包模型
8
（6）英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型。
电子云示意图（平面图）中 ：（重点）
电子在核外空间区域内出现的机会
小黑点表示
，
小黑点的疏密表示
电子在核外空间区成域内_出__现__机_关会系的。大小
正比
15
（9）对有机物认识的进展：
碳原子的四价 碳原子成键的立体构型 分子中价键的饱和性
（10）物理学上的重大发现：
电子 氢原子光谱 元素的放射性
有机合成可 “按图索骥”
A．只有③ C．只有②③
B．只有①，③ D．有①②③
2 、 卢瑟福从α粒子散射实验得出了什么结论？
A．原子中存在原子核，它占原子中极小的体积 B．原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子 C．金原子核质量远大于α粒子
18
当堂检测
1、关于“电子云”的描述中，正确的是
D
A、一个小黑点表示一个电子
B、一个小黑点代表电子在此出现过一次
12
玻尔原子模型
13
(8)电子云模型 （几率说） （现代物质结构学说）
电子云
14
电子云模型
v 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区 域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
v 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的 机会少。
电子在球体运动
v 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 v 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，
中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球 体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。
枣糕式模型 葡萄干面包模型
8
（6）英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型。
电子云示意图（平面图）中 ：（重点）
电子在核外空间区域内出现的机会
小黑点表示
，
小黑点的疏密表示
电子在核外空间区成域内_出__现__机_关会系的。大小
正比
15
（9）对有机物认识的进展：
碳原子的四价 碳原子成键的立体构型 分子中价键的饱和性
（10）物理学上的重大发现：
电子 氢原子光谱 元素的放射性
有机合成可 “按图索骥”
A．只有③ C．只有②③
B．只有①，③ D．有①②③
2 、 卢瑟福从α粒子散射实验得出了什么结论？
A．原子中存在原子核，它占原子中极小的体积 B．原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子 C．金原子核质量远大于α粒子
18
当堂检测
1、关于“电子云”的描述中，正确的是
D
A、一个小黑点表示一个电子
B、一个小黑点代表电子在此出现过一次
12
玻尔原子模型
13
(8)电子云模型 （几率说） （现代物质结构学说）
电子云
14
电子云模型
v 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区 域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
v 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的 机会少。
苏教版高中化学选修三课件专题1
那么锗的比热最大，锗与锡间比热的差值应 与锡铅之间差值相当，故得锗的比热约为 218＋88＝306。锗处于金属与非金属的交界 线，估计有两性。 【答案】 (1)密度(g/cm3): 5.3 比热[J/(kg·K)]：306 (2)锗的金属性比锡弱，非金属性比硅弱； 既能与强酸反应又能与强碱反应
【规律方法】 元素的性质在周期表中呈现出一定的规律， 特别是同周期或同主族元素之间，要依据已 知的规律来推断未知的信息。
题型探究技法归纳
人类对物质结构的认识
例1 某科技报道，美国夏威夷联合天文中 心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微 粒是由3个质子和2个电子构成。对这种微 粒，下列说法正确的是( ) A．是H的一种新的同位素
B．是H2的一种新的同分异构体 C．它的组成可表示为H3 D．它比普通H2分子多一个氢原子核 【思路点拨】 本题考查原子的组成以及同 位素、同分异构体的概念。
(2)在同温同压下，同体积的任何气体含有相 同数目的分子。有了这两条分子假说，道尔 顿原子论和盖·吕萨克的气历史进程图表
原子结构 模型
相关科学家
特点
坚实不可再分的实心球
平均分布着正电荷的粒 子嵌着同样多的电子
原子结 构模型
相关科学家
特点
【解析】 这种微粒的符号为 H＋ 3 ，它比 H2 多了一个质子(氢原子核)，与 H2 的关系既不是 同位素也不是同分异构体，而是一种离子。
【答案】 D
【规律方法】 原子是由原子核和核外电子 组成的，原子核是由质子和中子组成的。原 子不带电，原子核带正电，电子带负电。质 子带正电，中子不带电。且有关系：核电荷 数＝质子数＝核外电子数。
1808年,英国人道尔顿又对原子论加以总结. 这样就结束了化学史上愚昧的炼金时代，保 证了化学向前健康地迅速发展。因此，化学 中的新时代应该说是从原子论开始的。 答案：①要考虑构成物质的微粒,有分子、 原子、质子、中子、甚至更小的夸克等。② 要考虑同种元素的原子有质子数相同而中子 数不同的情况，即同位素。只有③正确。
苏教版高中化学选修三课件专题1
要点突破讲练互动
探索物质的微观结构
探究导引1 原子学说的基本要点是什么？它能否解释 “1体积的氯气和1体积的氢气生成2体积的 氯化氢”？
氯原子构成氯气，氢原子构成氢气，则1体 积的氯气和1体积的氢气生成2体积的氯化氢 时，不能解释氯化氢的结构与形成。
探究导引2 提出“分子学说”的背景以及“分子学说的内 容”是什么？ 提示：1808年，法国化学家盖·吕萨克 (J.L.Gay－Lussac 1778～1850)根据化合反应 实验的发现，提出假说：“在同温同压下， 相同体 积的不 同气体 含有相 同数目的原 子”。
自主体验
1. 下列有关化学史知识错误的是( ) A．原子分子学说的建立是近代化学发展 的里程碑 B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期 律，编制了元素周期表
解析：选D。本题首先要清楚同位素和同素 异形体的区别，前者的对象是原子，而后者 的对象是单质；其次要了解同位素的物理性 质有差别，而化学性质基本相同。14C与12C 质子数相同，中子数不同，故D正确。
想一想 你能说出原子结构模型的演变过程 吗？ 提示：原子结构模型大致经历了五个发展阶 段的变化：道尔顿原子模型→汤姆生原子模 型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子 力学原子模型。
5. 物质结构的研究，是生命科学在___分__子___ 水平上探索生命现象的本质。 6. 物质结构研究对于保护____生__态__环__境_____、 实现社会的可持续发展具有重大意义。
新知初探自学导引
自主学习
一、人类探索物质结构的历史 1. 19世纪初，最早提出原子概念的是英国科 学家__道__尔__顿____，他认为物质由____原__子___ 组成，在化学变化中___原__子___不可再分割， 其性质在化学反应中保持___不__变_____。
高中化学(课件)选修3 专题1 揭示物质结构的奥秘 课件(30张)
解析答案
1234
3.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高
科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子
数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列原子组一定能产生
NMR现象的是( )
A.18O、31P、119Sn C.162C、3126S、189F
B.27Al、19F、14C D.1H、13C、35Cl
答案
玻尔模型 (1913)
_电__子__在__一__定__轨__道__上__绕__核__做__高__速_ _圆__周__运_现代物质结构学说
答案
二、研究物质结构的意义 化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究，研究物质结构，能够为 设计与合成新物质提供 理论基础，揭示物质 结构与 性能的 关 系 ， 也 可 以帮助我们预测物质的 性能 。 (1)研究物质结构，能帮助我们了解材料结构 与性能 之间的关系。 (2)研究物质结构，突破了在分子水平 上探索生命本质。 (3)物质结构研究对于保护生态环境，实现社会的可持续发展具有重大 意义。
2.汤姆生原子结构模型 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年汤姆生提 出了“葡萄干面包式”的原子结构模型(如右图)。他提出： 原子是带正电的圆球，在圆球里镶嵌着带负电的电子，原 子像西瓜，瓤是正电，瓜子是负电，电子均匀地镶嵌在 瓜瓤里。这是人类第一次提出电子在原子里的运动状态，也是第一个带 电子的原子结构模型，后人把它叫汤姆生原子结构模型。
解析答案
返回
随堂达标检测
1234
1.原子结构模型的演变历史给我们的启迪是( D )
A.道尔顿原子学说存在着缺陷或错误，因而没有积极的作用
B.科学发现是有止境的
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3.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高
科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子
数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列原子组一定能产生
NMR现象的是( )
A.18O、31P、119Sn C.162C、3126S、189F
B.27Al、19F、14C D.1H、13C、35Cl
答案
玻尔模型 (1913)
_电__子__在__一__定__轨__道__上__绕__核__做__高__速_ _圆__周__运_现代物质结构学说
答案
二、研究物质结构的意义 化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究，研究物质结构，能够为 设计与合成新物质提供 理论基础，揭示物质 结构与 性能的 关 系 ， 也 可 以帮助我们预测物质的 性能 。 (1)研究物质结构，能帮助我们了解材料结构 与性能 之间的关系。 (2)研究物质结构，突破了在分子水平 上探索生命本质。 (3)物质结构研究对于保护生态环境，实现社会的可持续发展具有重大 意义。
2.汤姆生原子结构模型 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年汤姆生提 出了“葡萄干面包式”的原子结构模型(如右图)。他提出： 原子是带正电的圆球，在圆球里镶嵌着带负电的电子，原 子像西瓜，瓤是正电，瓜子是负电，电子均匀地镶嵌在 瓜瓤里。这是人类第一次提出电子在原子里的运动状态，也是第一个带 电子的原子结构模型，后人把它叫汤姆生原子结构模型。
解析答案
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随堂达标检测
1234
1.原子结构模型的演变历史给我们的启迪是( D )
A.道尔顿原子学说存在着缺陷或错误，因而没有积极的作用
B.科学发现是有止境的
高中化学《揭示物质结构的奥秘》课件3 苏教版选修3
A、+5、+3 B、+3、+5 C、+6、+3 D、+7、+C3
第七页，编辑于星期五：九点 四十七分。
5、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举
行颇为隆重的“火炬接力〞，火炬的可燃物是丁烷〔化
学式为C4H10〕，它燃烧时，火焰高且亮，在白天，二
百米以外也能清晰可见。下面关于丁烷的表达正确的选
你可以帮助他们解决这个三个假设的实验吗?
设计 实验操作过程 实验
假设1
洁净烧杯C装好20mL蒸馏水,滴入 2~3滴酚酞试液,静置,观察现象
现象和结论
静置一段时间没有见到
变红,说明蒸馏水不能 使酚酞变红
假设2 假设3
洁净烧杯C装好20mL蒸馏水,滴入 2~3滴酚酞,将其用大烧杯单独罩住, 观察现象
按原实验配好A B但B装的是蒸馏水来实 验,小心闻原来B的味道并参加酚酞2~3滴
小丽说她假设2
大烧杯附有 某种物质,散 发出肉眼看 不见的微粒 与A烧杯中 的溶液接触, 使其变红
小明 说他 假设1
A烧杯中滴入的酚酞 要过一会儿才能变 色,与B烧杯无关
第十三页，编辑于星期五：九点 四十七分。
小莹说她假设3
烧杯B中的浓氨水散发出一种肉眼看不见的微粒,慢慢 溶解到A烧杯的溶液中,使A溶液变成红色
第五页，编辑于星期五：九点 四十七分。
练习一：
1、从原子、分子、离子、质子、中子、电子、最外层电子 等 粒子种选择恰当的粒子填入以下空格处：
〔1〕决定元素种类的是
质子
；
〔2〕决定元素化学性质的是 最外层电子；数 〔3〕在化学变化中能否再分是 分子、原的子本质区别；
〔4〕不显电性的粒子有
第七页，编辑于星期五：九点 四十七分。
5、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举
行颇为隆重的“火炬接力〞，火炬的可燃物是丁烷〔化
学式为C4H10〕，它燃烧时，火焰高且亮，在白天，二
百米以外也能清晰可见。下面关于丁烷的表达正确的选
你可以帮助他们解决这个三个假设的实验吗?
设计 实验操作过程 实验
假设1
洁净烧杯C装好20mL蒸馏水,滴入 2~3滴酚酞试液,静置,观察现象
现象和结论
静置一段时间没有见到
变红,说明蒸馏水不能 使酚酞变红
假设2 假设3
洁净烧杯C装好20mL蒸馏水,滴入 2~3滴酚酞,将其用大烧杯单独罩住, 观察现象
按原实验配好A B但B装的是蒸馏水来实 验,小心闻原来B的味道并参加酚酞2~3滴
小丽说她假设2
大烧杯附有 某种物质,散 发出肉眼看 不见的微粒 与A烧杯中 的溶液接触, 使其变红
小明 说他 假设1
A烧杯中滴入的酚酞 要过一会儿才能变 色,与B烧杯无关
第十三页，编辑于星期五：九点 四十七分。
小莹说她假设3
烧杯B中的浓氨水散发出一种肉眼看不见的微粒,慢慢 溶解到A烧杯的溶液中,使A溶液变成红色
第五页，编辑于星期五：九点 四十七分。
练习一：
1、从原子、分子、离子、质子、中子、电子、最外层电子 等 粒子种选择恰当的粒子填入以下空格处：
〔1〕决定元素种类的是
质子
；
〔2〕决定元素化学性质的是 最外层电子；数 〔3〕在化学变化中能否再分是 分子、原的子本质区别；
〔4〕不显电性的粒子有
高中化学苏教版选修3课件：1 揭示物质结构的奥秘
专题1
问题导学
揭示物质结构的奥秘
当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
解析:(1)要记住在原子结构模型演变过程,作出重要贡献的科学家 名字。最早发现电子的科学家是英国的汤姆生。 (2)同种元素的不同原子的质量不同,故其物理性质大多不同,但化 学性质几乎是相同的。 (3)“原子—分子论”是国际化学界于 1860 年承认的,是化学成为一 门科学的标志。 答案:(1)D (2)D (3)C
专题1
目标导航
揭示物质结构的奥秘
预习导引
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
二、研究物质结构的意义 1.人类探索物质结构的历史
专题1
目标导航
揭示物质结构的奥秘
预习导引
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
专题1
目标导航
揭示物质结构的奥秘
预习导引
课前预习导学
KEQIEZUO TANJIU
一、探索物质的微观结构 1.物质结构知识对学习的指导作用
研究原子结构与元素性质 的关系可以解决的问题 a.元素的原子结构是如何决定元素性质的 b.元素的原子结构和元素的金属性(或非金属性) 的强弱、元素的主要化合价之间有什么关系 a.同一种元素或不同种元素的原子为什么能彼此 结合 b.为什么元素原子之间所形成的化学键类型不同 学习化学键理论可以解决 的问题 c.为什么不同晶体中的微粒可以是原子、分子或 离子 d.晶体中微粒之间的作用力类型与晶体性质的关 系 e.为什么金属晶体表现出导电性、延展性 a.为什么有些元素能形成几种同素异形体 研究分子空间结构可以解 决的问题 b.为什么有机化合物有同分异构现象 c.为什么分子具有一定的空间构型 d.分子的空间结构对物质的性质有什么影响
苏教版化学选修3《揭示物质结构的奥秘》ppt课件
D．1H、13C、35Cl
解析：选D。A中18O的质子数为8、中子数为10， 不符合题意；B中12C的质子数和中子数均为6，不 符合题意；C中6C的质子数、中子数均为6,16S的 质子数和中子数均为16；D中1H的质子数为1,13C 的中子数为7,35Cl的质子数为17，符合题意。
3．2011 年 4 月 22 日是第 42 个“世界地球日”， 主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行 为中不．符合这一主题的是( ) A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为 所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟 氯烃 D．节约能源，提高能源利用率
3．元素__原__子__结__构__的周期性变化是元素性质周期 性变化产生的原因。 4．研究物质结构常用_实__验__方__法___、 模__型__化__方__法__、 科学假设和论证方法， _光__谱__和_衍__射__实__验___方法早 已应用于研究原子、分子和晶体结构。
思考感悟 你能说出原子模型的演变过程吗？ 【提示】 原子结构模型大致经历了五个发展阶 段的变化。道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→ 卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学原子 模型。
2．揭示物质的结构与性能的关系，可帮助我们预 测物质的性能。
3．研究物质结构，能帮助我们了解材料的结构与 性能之间的关系。_信__息__材__料___、纳米材料、超导材 料、_可__降__解___高分子材料等新型材料的开发、研制 和应用，都依赖于物质结构的研究。
4．物质结构的研究，使生命科学在_分__子__水平上探 索生命现象的本质。
【解析】 N4是由一种元素组成的物质，因而是一 种新型的单质而不是化合物；N4和N2是两种不同的 物质，所以两者的转化是化学变化；N4的摩尔质量 为56 g/mol；N4和N2的关系是同素异形体。
高中化学《揭示物质结构的奥秘》课件7 苏教版选修3
第九页，编辑于星期五：九点 四十七分。
5.波尔原子模型(1913)
尼尔斯·波尔〔Niels Henrik David Bohr, 1885-1962〕 因原子结构和原子辐射的研究，获得了1922年的诺贝尔物 理学奖。
他把卢瑟福的有核原子模型和普朗克的量子论结合起来 ，提出了著名的“波尔理论〞——原子的定态假设和频率法 那么。
出 近代原子学说，他认为原子是微小
第三页，编辑于星期五：九点 四十七分。
直到 1811年，意大利物理学家阿佛加德罗 (A．Avogadro，1776-1856)提出分子概念加以补充， 开展成为“原子-分子论〞。
化学元素均由不可再分的原子构成；
错误
原子在一切化`学变化中均保持其不可再分性；
道尔顿
同一种元素的原子在质量和性质上都相同，不同的元
原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和它外面运 动着的带负电荷的电子组成的一个体系，就像行星绕太阳运 转一样。
第七页，编辑于星期五：九点 四十七分。
新的问题：
补充〔不做要求〕：
虽然，卢瑟福的行星模型能成功地解释一些现象， 但它立即遭到全世界大多数科学家反对。因为根据经 典物理理论，任何作加速运动的电荷都要辐射电磁波 ，这必然引起两种后果：
他的电子波动模型就是对电子粒子模型的补充。
p8
波尔原子模型
第十页，编辑于星期五：九点 四十七分。
6.电子云模型
在奥地利科学家 薛定谔所建立的 波动方程的根底 上，迅速开展起 一门新的学科： 量子力学。这是 现代研究原子， 分子结构的理论 依据。
第十一页，编辑于星期五：九点 四十七分。
电子云
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。
素在质量和性质上都不相同；
5.波尔原子模型(1913)
尼尔斯·波尔〔Niels Henrik David Bohr, 1885-1962〕 因原子结构和原子辐射的研究，获得了1922年的诺贝尔物 理学奖。
他把卢瑟福的有核原子模型和普朗克的量子论结合起来 ，提出了著名的“波尔理论〞——原子的定态假设和频率法 那么。
出 近代原子学说，他认为原子是微小
第三页，编辑于星期五：九点 四十七分。
直到 1811年，意大利物理学家阿佛加德罗 (A．Avogadro，1776-1856)提出分子概念加以补充， 开展成为“原子-分子论〞。
化学元素均由不可再分的原子构成；
错误
原子在一切化`学变化中均保持其不可再分性；
道尔顿
同一种元素的原子在质量和性质上都相同，不同的元
原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和它外面运 动着的带负电荷的电子组成的一个体系，就像行星绕太阳运 转一样。
第七页，编辑于星期五：九点 四十七分。
新的问题：
补充〔不做要求〕：
虽然，卢瑟福的行星模型能成功地解释一些现象， 但它立即遭到全世界大多数科学家反对。因为根据经 典物理理论，任何作加速运动的电荷都要辐射电磁波 ，这必然引起两种后果：
他的电子波动模型就是对电子粒子模型的补充。
p8
波尔原子模型
第十页，编辑于星期五：九点 四十七分。
6.电子云模型
在奥地利科学家 薛定谔所建立的 波动方程的根底 上，迅速开展起 一门新的学科： 量子力学。这是 现代研究原子， 分子结构的理论 依据。
第十一页，编辑于星期五：九点 四十七分。
电子云
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。
素在质量和性质上都不相同；
高中化学苏教版选修3课件：专题1揭示物质结构的奥秘
(3)卢瑟福——有核模型：
在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束运动的α粒子(一
种带正电荷的粒子：He2＋)，射向一片极薄的金箔。他惊奇
地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”
紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，
就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，
3．下列符合阿伏加德罗定律的是________。
解析：A、D项原子不守恒。 答案：BC
4．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含
着下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元
素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实
心球体。以现在的观点看，你认为这三个论点中，不确 切的是__________。 解析：原子可以再分为质子、中子、电子等，同种元素 的原子又分为不同核素，其质量不相同；原子不是实心 球体，它由居于中心的原子核和核外电子构成的。 答案：①②③
或被笔直地弹回。这说明原子并不是无法穿越的实心球，
而是有隙可乘的。这就是著名的“α粒子散射实验”。卢瑟福
根据α粒子散射现象，指出原子是由原子核和核外电子构成
的，原子核带正电荷，位于原子中心，它几乎集中了原子 的全部质量，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运 动，就像行星环绕太阳运转一样。
(4)玻尔——原子轨道模型：
课前预习 ·巧设计
设计 1
设计 2
专 演练 ·大冲关
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
一、探索物质的微观结构
1．物质结构探索的内容
(1)原子结构与元素 性质 的关系；
(2)化学键理论；
(3)分子的 空间 结构与物质性质的关系。
2．原子结构模型的演变 道尔顿(1803年)→汤姆生(1904年)→ 卢瑟福 (1911年)→ 玻尔 (1913年)等人提出的原子结构模型对人类探索物质结
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知 识 点
学 业 分 层 测 评
1.了解人类探索物质结构的历史与价值，能列举人类认识原子结构的历 史进程。(重点) 2.能列举研究物质结构的一般方法。(难点)
探索物质的微观结构与结构研究的意义
[基础· 初探]
教材整理1 探索物质的微观结构 1.学习物质结构知识的意义 (1)物质的 组成、结构 决定 ――→物质的性质与变化。
【解析】 假说是科学家在探索的过程中，为把握物质的结构及特点而建立 的一种模型，它是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，然后通过实验或推 理去验证它的正确与否。
【答案】 B
3.自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子 结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。 请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )
目前，人们能够合成自然界中不存在的物质，人们能不能制造出自然界中不 存在的元素？
【提示】
能。人们可以用粒子高能加速器来人工制造化学元素，元素周期
表中标“*”的元素均为人造元素。
[题组· 冲关] 题组1 1. ( ) 【导学号：61480000】 A.核外有13个电子，其中4个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
【解析】
理论化学与实践应相辅相成而不是以谁为主、谁为辅的问题，因
此D项是错误的。
【答案】 D
5.我国科学家成功合成的3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这 种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔 点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不 正确的是( ) 【导学号：61480001】 A.它是制造飞机的理想材料 B.它的主要组成元素是碳 C.它的结构与石墨不同 D.碳纤维复合材料为一种高分子化合物
(2)学习有关 物质结构 的知识，可以帮助我们更好地解释和预测物质的性质 与变化。
2.研究物质结构的一般方法
实验方法 模型化方法
(2)分析原子、分子结构的理论基础： 量子力学 。 (3)现代研究物质结构的实验方法：光谱和 衍射实验 。 (4)几种测定物质组成和结构的仪器 ①红外光谱仪 ②电子显微镜 ③原子
人类研究物质结构的历史与意义 )
4.下列由事实得出的结论错误的是(
A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承 又要创新 C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为 以理论研究为主的学科
3.原子结构模型的演变
模型 名称 模型 图示 实验 事实 元素化 合时的 质量比 阴极 射线 α粒子 的散射 实验 道尔顿 (1803) 汤姆生 (1904) 卢瑟福 (1911) 玻尔 (1913) 量子力学 (1926)
氢原
子光谱
微观粒子 的波粒二 象性
教材整理2 研究物质结构的意义 1.人类探索物质结构的历史
13 6
物质微观结构的探究
13 6
CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
C表示的碳原子
【解析】
13 6 C的质量数(质量数＝质子数＋中子数)为13，质子数(质子数＝原
子序数＝原子核外电子数)为6的碳原子。故选D。
【答案】 D
2.在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结 构及特点，不断拓展认识新领域。关于假说，有如下表述，其中正确的是( A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测 C.假说是对一个问题的所有幻想和假定 D.假说最终都可以变成科学理论 )
A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D.质子中的质子、 中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微 粒
【解析】 所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。因为 质子和电子带的电荷相等， 而电性却相反， 故整个原子是电中性的。 需要注意的是， 并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的。如1 1H 中就只含有一个质子和 一个电子， 没有中子。 多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。 故 A、B 选项均不正确。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显 电性，质子和电子带相反电荷，所以 C 选项正确。从发展的观点出发，原子中的 质子、 中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒， 目前 有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒——夸克，所以 D 选项是错误的。
2.研究物质结构的意义 (1)研究物质结构，能够为设计与合成新物质提供 的 结构
理论基础
。揭示物质
与性能的关系，也可以帮助我们预测物质的性能。 的材料，需要研究物质的结构。
(2)寻找 性能优异 (3)从 分子
水平探索生命现象的本质离不开对物质结构的研究。 期待着物质结构研究方面的新成果。
(4)实现社会的 可持续发展
【解析】
碳纤维显然主要是由碳元素组成，B正确，D错误；由于碳纤维具
有“强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好”的特点，所以A正确； 由于碳纤维的物理性质不同于石墨，所以它们的结构不同，C正确。
【答案】 D
学业分层测评(一)
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学 业 分 层 测 评
1.了解人类探索物质结构的历史与价值，能列举人类认识原子结构的历 史进程。(重点) 2.能列举研究物质结构的一般方法。(难点)
探索物质的微观结构与结构研究的意义
[基础· 初探]
教材整理1 探索物质的微观结构 1.学习物质结构知识的意义 (1)物质的 组成、结构 决定 ――→物质的性质与变化。
【解析】 假说是科学家在探索的过程中，为把握物质的结构及特点而建立 的一种模型，它是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，然后通过实验或推 理去验证它的正确与否。
【答案】 B
3.自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子 结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。 请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )
目前，人们能够合成自然界中不存在的物质，人们能不能制造出自然界中不 存在的元素？
【提示】
能。人们可以用粒子高能加速器来人工制造化学元素，元素周期
表中标“*”的元素均为人造元素。
[题组· 冲关] 题组1 1. ( ) 【导学号：61480000】 A.核外有13个电子，其中4个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
【解析】
理论化学与实践应相辅相成而不是以谁为主、谁为辅的问题，因
此D项是错误的。
【答案】 D
5.我国科学家成功合成的3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这 种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)、熔 点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不 正确的是( ) 【导学号：61480001】 A.它是制造飞机的理想材料 B.它的主要组成元素是碳 C.它的结构与石墨不同 D.碳纤维复合材料为一种高分子化合物
(2)学习有关 物质结构 的知识，可以帮助我们更好地解释和预测物质的性质 与变化。
2.研究物质结构的一般方法
实验方法 模型化方法
(2)分析原子、分子结构的理论基础： 量子力学 。 (3)现代研究物质结构的实验方法：光谱和 衍射实验 。 (4)几种测定物质组成和结构的仪器 ①红外光谱仪 ②电子显微镜 ③原子
人类研究物质结构的历史与意义 )
4.下列由事实得出的结论错误的是(
A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承 又要创新 C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为 以理论研究为主的学科
3.原子结构模型的演变
模型 名称 模型 图示 实验 事实 元素化 合时的 质量比 阴极 射线 α粒子 的散射 实验 道尔顿 (1803) 汤姆生 (1904) 卢瑟福 (1911) 玻尔 (1913) 量子力学 (1926)
氢原
子光谱
微观粒子 的波粒二 象性
教材整理2 研究物质结构的意义 1.人类探索物质结构的历史
13 6
物质微观结构的探究
13 6
CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
C表示的碳原子
【解析】
13 6 C的质量数(质量数＝质子数＋中子数)为13，质子数(质子数＝原
子序数＝原子核外电子数)为6的碳原子。故选D。
【答案】 D
2.在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结 构及特点，不断拓展认识新领域。关于假说，有如下表述，其中正确的是( A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测 C.假说是对一个问题的所有幻想和假定 D.假说最终都可以变成科学理论 )
A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D.质子中的质子、 中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微 粒
【解析】 所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。因为 质子和电子带的电荷相等， 而电性却相反， 故整个原子是电中性的。 需要注意的是， 并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的。如1 1H 中就只含有一个质子和 一个电子， 没有中子。 多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。 故 A、B 选项均不正确。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显 电性，质子和电子带相反电荷，所以 C 选项正确。从发展的观点出发，原子中的 质子、 中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒， 目前 有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒——夸克，所以 D 选项是错误的。
2.研究物质结构的意义 (1)研究物质结构，能够为设计与合成新物质提供 的 结构
理论基础
。揭示物质
与性能的关系，也可以帮助我们预测物质的性能。 的材料，需要研究物质的结构。
(2)寻找 性能优异 (3)从 分子
水平探索生命现象的本质离不开对物质结构的研究。 期待着物质结构研究方面的新成果。
(4)实现社会的 可持续发展
【解析】
碳纤维显然主要是由碳元素组成，B正确，D错误；由于碳纤维具
有“强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好”的特点，所以A正确； 由于碳纤维的物理性质不同于石墨，所以它们的结构不同，C正确。
【答案】 D
学业分层测评(一)
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