高考化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 第4讲 物质的量在化学实验中的应用限时训练
高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用高考作业物质的量在化学实验中的应用课件
＝5ρ mol·L－1，A 项正确。
答案 A
8．(2019·廊坊期中)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低
的是( )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热 ②用滴定管量取液体
时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积 ③溶液转移到容量
瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶
B 组 重点提升题 12．人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 mg·cm－3 来表示。抽取一定体积 的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定 即可测定血液样品中 Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测 定血液样品中 Ca2＋的浓度。 【配制 KMnO4 标准溶液】 如图所示是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。
答案 A
9．36.5 g HCl 气体溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·cm－3)，所得溶 液的密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c，NA 表示阿伏加德 罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度 c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子 C．36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L D．所得溶液的溶质质量分数 w＝13060.50cρ×100%
答案 B
6．(2019·厦门质检)将质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol·L－1 的稀
H2SO4 蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为 2a%，此时溶液中溶质的物
质的量浓度为 c2 mol·L－1。则 c1 和 c2 的关系是( )
最新-2021年高考化学一轮课件：第1章第4讲 物质的量在化学实验中的应用 精品
()
(4)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓
度偏大。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
()
2．实验室欲配制 480 mL 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，需 要称量 CuSO4·5H2O 的质量是多少？
答案：提示：实验室无 480 mL 的容量瓶，故应用 500 mL 容量瓶配制，需要 CuSO4 的物质的量为 0.05 mol，故需称量 CuSO4·5H2O 的质量为 250×0.05 g＝12.5 g。
考点二 配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器 天平、玻璃棒、量筒、□1 ______、□2 ______、□3 ______。 2．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有□4 ________、□5 ________和□6 ________。 常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。 (2)容量瓶在使用前要□7 ________，其操作顺序为装水盖 塞→倒立→正立→玻璃塞旋转 180°→倒立。
[示向题组] 1．下列操作或装置能达到实验目的的是( )
图1
图2
图3
A．(2015·四川高考)配置一定物质的量浓度的 NaCl 溶液 (如图 1)
B．(2015·重庆高考)配置一定物质的量浓度的 NaNO3 溶 液(如图 2)
C．(2015·安徽高考)配置 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液(如图 3)
(5) 洗 涤 ： 用 少 量 蒸 馏 水 洗 涤 烧 杯 内 壁 和 玻 璃 棒 □12 ________次，洗涤液□13 ________，轻轻摇动容量瓶，使溶液 混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线□14 ________时，改用□15 ________滴加蒸馏水至□16 ________。
高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT课件讲义
【解析】
A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的 量是0.5 mol，含有0.5 mol×2=1 mol氧原子，即含有 NA个氧原子。 B不正确 NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OHC不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩 尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化 ，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢
复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原
混合烃中乙炔的体积分数为 ( )。
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
解析 乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为
C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O
①
C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O
2． 阿伏加126 德罗常数 12__126g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。符号：NA___，单位：m_o_l－__1 __，数值约
3． 为摩6尔.0质2×量1023，公式N：A＝Nn (N代表微粒个数)。 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M__，单位：
D．两种气体的氧原子数目相等
解析 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，故 A、B 错误；气体的分子数与气体的物 质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，故 C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，两者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，故 D 正确。
高考一轮复习导学案 第1章 物质的量在化学实验中的应用
第一章 从实验到化学第一节 物质的量 气体摩尔体积[考纲要求] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一 物质的量 摩尔质量1． 物质的量(1)物质的量(n )物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )： 碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。
公式： 。
2． 摩尔质量(1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。
单位是 。
公式： 。
(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。
深度思考1． 1 mol NaCl 和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？2． 阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？3． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 ( ) (2)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 ( ) (3)NaOH 的摩尔质量为40 g( ) (4)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( ) (5)1 m ol OH －的质量为17 g·mol－1( ) (6)氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量( )(7)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍 ( )易错警示摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。
高考化学一轮总复习课件物质的量在化学实验中的应用
非标准状况下气体体积换算
根据公式V1/V2 = P2/P1 × T1/T2，可进行非标准状况下气体体积的换算，其中V1、V2 代表不同状况下的气体体积，P1、P2代表不同状况下的压强，T1、T2代表不同状况下的 温度(K)。
混合定律
若两种不同浓度的溶液混合，则混合后溶 液的体积等于两溶液体积之和，混合后溶 液中溶质的物质的量等于两溶液中溶质的 物质的量之和。即c混 = (n1 + n2) / (V1 + V2)，其中n1、n2分别为两种溶液中溶 质的物质的量，V1、V2分别为两种溶液 的体积。
04
酸碱中和滴定实验原理和操作
检查离子方程式左右两边各元素原子个数是否相等，若不相等
则书写错误。
客观事实原则
03
检查离子方程式是否符合客观事实，如难溶物、难电离物质等
是否以化学式形式表示，若不符合则书写错误。
THANKS
感谢观看
质量。
气体法
利用化学反应产生气体，通过测量 气体体积和密度计算物质的量，从 而得到摩尔质量或相对分子质量。
电解法
通过电解被测物质，根据电解过程 中电荷转移的数量计算物质的量， 进而求得摩尔质量或相对分子质量 。
确定有机物分子式或结构简式
元素定量分析
通过测定有机物中各元素 的质量分数，结合相对分 子质量，推算出分子式。
0℃(273.15K)、101kPa下，气体摩尔 体积约为22.4L/mol。
根据公式ρ = M/Vm，可计算标准状 况下气体的密度，其中M代表气体的 摩尔质量。
标准状况下气体体积计算
2021届高考化学一轮复习第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用课件新人教版20210927247
溶解 度/g
13. 3
20. 9
31. 6
45. 8
63. 9
85. 5
110
138
168
20 2
246
因变量 n(溶质) V(溶液)
减小 减小 不变 减小 减小
c(mol/L)
偏低 偏低 不变 偏低 偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降再加水 未等溶液冷却就定容
定容摇匀后，静置后液面下降
减小
增大 减小 增大 减小 不变
偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 不变
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
2021届高考化学一轮复 习第一章从实验学化学 第4讲物质的量在化学实 验中的应用课件新人教
版20210927247
2020/9/13
实验操作
用滤纸称量NaOH固体 砝码与物品颠倒(使用游码)
称量前小烧杯内有水 称量时间过长
向容量瓶中移液时少量溅出
化学高考一轮复习课件第1章第4讲物质的量浓度
第 4 讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
内容 物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里 含有多少摩尔溶质 来表示溶液组成的 物理量
用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的分数
溶质 的单 位
溶液 的单 位
_m_o__l_ ——L—
计算 公式
n _物___质__的__量___浓__度___c_B_＝___V__
(2)含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O CuSO4。
(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算
浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V＝mρ 求算。
例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液 中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
2．以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝Vn＝Mm·V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、 _1_0_0_m__L_容__量_ 瓶_、 胶头滴管 。 (3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
高考化学一轮复习第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用课件新人教版
溶质的物质的量浓度 mol·L－1
溶液的密度/(g·cm－3)
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含 c1、ρ1
的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为 c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合 后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为
________mol·L－1。
(3)39 g Na2O2 溶于水，配成 1 L 溶液，Na2O2 的物质的量 浓度为 0.5 mol·L－1( × )
(4)标准状况下 22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液，盐酸的物 质的量浓度为 1 mol·L－1 ( √ )
(5)将 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液按 体积比 1∶ 2 混合后，不考虑体积变化，Cl－浓度为 1 mol·L－ 1( √ )
概念。 溶质的物质的量浓度计算溶质的物质
3．了解溶液浓度的表示方 的量、溶质微粒数目。
法。理解溶液中溶质的质量 2．科学探究与创新意识：能从问题和
分数和物质的量浓度的概 实际出发，确定探究目的，设计配制一
念，并能进行有关计算。 定物质的量浓度溶液的方案，进行实验
4．掌握配制一定溶质质量分 探究；在探究中学会合作，能够正确分
5．用排空气法收集一瓶氨气，测得烧瓶内的气体在标准状
况下的密度为 0.893 g·L－1，将烧瓶倒置于水中做喷泉实验，则
液面上升的高度和所得溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)分
别为( D )
A.12，221.4
B．13，331.6
C.23，111.2
D．34，221.4
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用
2022年高三一轮复习化学教案第1章化学计量在实验中的应用第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用复习目标：1、把握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、把握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够把握考查N A题型的解答方法及技巧。
基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个差不多物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数能够表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
假如g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，要紧以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式显现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情形。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
13
第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
解析:0.3 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中,含有 Na+、 SO24 的总浓度为 0.9 mol·L-1,但选项中 未给出溶液体积,无法求出离子的总物质的量,A 项错误;1 L 水吸收 22.4 L 氨气所得氨水 浓度不是 1 mol·L-1,且 22.4 L 氨气不知道是否是标准状况下的体积,故当氨水体积是 1 L 时,其浓度也不一定是 1 mol·L-1,B 项错误;在 K2SO4、NaCl 混合液中,当 n(Na+)=n( SO24 ) 时,n(K+)≠n(Cl-),因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒,C 项错误;D 项正确。
cB
nB V
mol·L-1
相同
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
5
第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
2.溶质的质量分数
溶质
溶液
(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。 微 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析计 点 算。例如:1 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是2 mol·L-1。 拨 (3)在利用物质的量浓度与质量分数的转换关系时,一定要注意单位的影
A. V MV 2240
B. 1000V MV 2240
C.
MV
22.4V 0.1
D.1 000 VρM/(MV+2 240)
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
18
第4讲物质的量在化学实验中的应用课件
新高考化学一轮总复习第一单元物质的量在化学实验中的应用
的溶液
D.标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液
10 g 解析：A 项，c(NaOH)＝400g.2·m5 oLl－1＝1 mol·L－1；B 项，c(H2SO4)
答案：CD
8.(2019 年唐山模拟)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液 体积为V mL，溶液密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量 浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下 NaOH 的溶解度为 S。
(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________ ______ 。(2) 用 m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c) 为 ______________。
第2节 物质的量在化学实验中的应用
[目标导读]
课标要求
核心素养
1.宏观辨识——能从不同角度认识物
1. 认 识摩 尔 是物质 的量 质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的
的基本单位，能用于进行 组成。
简单的化学计算。
2. 证据 推理 —— 根据溶质的物质的
2. 体 会定 量 研究的 方法 量、溶液的体积进行物质的量浓度的
80 g ＝80 g1·mLol－1＝1 mol·L－1；C 项，蒸发 50 g 水后，溶液的体积并
不是 50 mL，NaNO3 的物质的量浓度也不是 1 mol·L－1；D 项，
22.4 L c(HCl)＝22.4 1L·Lmol－1＝1 mol·L－1。
答案：C
2.检测人体血液中的葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为 180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L－1” 和“mg/dL”(1 L＝10 dL)。以“mmol·L－1”表示时，人的血糖正 常值在 3.61～6.11 mmol·L－1 之间。如果以“mg/dL”表示，血糖 正常值范围是多少( )。
高三化学一轮总复习第一章从实验学化学第讲物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想课件新
(2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。
知识梳理·题型构建
例 2．为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g
样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数) ( A )
设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。
NaCl
～
HCl
～
1 2Cl2
～
HCl
～
1 2H2
0．1 mol
x
显然 x＝0.05 mol，
则 V(H2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
知识梳理·题型构建
例 6． 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格 CuCl 产品的主要 质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
1265x＋ 0012×65xy＋ 00x× ＝yx21＝ 00.0021，00.00x∶ ，yx＝ ∶5y∶ ＝151∶11 (2)设(2样 )设品样中品C中uCClu的C质 l 的量质为量z为 。 z。 由化由学化反学应反方应程方式程可式知可：知C：uCCl～ uCFle～2＋F～e2C＋～ e4＋Ce4＋ 99.z599g.z＝5 g0＝ .1000.1000m0olm·L1o－l1m·L×1o－l2m1× 4o.6l204×.610× 0－31L0－3L z＝0z＝ .2404.2844g 8 g CuCClu的C质 l 的量质分量数分为数00..为22450040..228054gg04×08 1gg0×0%10＝0%97＝.9297%.92% 97.9927%．>9926%.5>0%96，.50所%以，样所品以中样的品C中uC的l 符Cu合C标l 符准合。标准。
高考化学一轮复习：物质的量在化学实验中的应用
例1
把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 ，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离 子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液 ，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离 子浓度为( ) A．0.1(b－2a)mol· L－1 B．10(2a－b)mol· L－1 C．10(b－a)mol· L－1 D．10(b－2a)mol· L－1
nB cB ＝ 2．表达式： ___________ ，常用单位 _____________ 。 mol· L－1 V
3．特点 (1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的 密度 、________ 质量分数、_______ 浓度 与原溶液 溶液，其________ 相同。 (2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液， 所含溶质的__________ 物质的量 相同，但溶质的质量不一 定相同。
n 1000 ρ× V× w 1000ρw c＝ ＝ ＝ 或 V M× V M m溶质 V× c× M cM w＝ ＝ ＝ m溶液 V× 1000ρ 1000ρ 4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量 总量不变的原理： c1 · V1 ＝ c2 · V2、 c1 V1＋ c2 V2＝ c 混 V 混，可以计算有关的量。
高考化学一轮总复习
物质的量在化学实验中的应用
基础自主梳理 物质 的量 在化 学实 验中 的应 用
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基础自主梳理
物质的量浓度
自我诊断 1．判断下列说法是否正确。 A．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液 的浓度为1 mol/L。( ) B．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质 的量浓度为1 mol/L。( )
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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
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物质的量在化学实验中的应用[选题细目表]1．(2017·太原模拟)下列叙述正确的是( ) A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol·L －1NaCl 溶液1 L ，其方法是将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可 C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D ．1 L 0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1解析：A 选项未指明溶液的体积，故A 选项错误。
B 选项中，虽然58.5 g NaCl 恰好是1 mol ，但用的是1 L 水，而不是最后形成1 L NaCl 溶液，故B 选项错误。
C 选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C 选项正确。
D 选项中，CaCl 2是强电解质，溶于水电离成Ca 2＋和Cl －，在1 L 0.5 mol ·L－1CaCl 2溶液中Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度分别是0.5 mol·L －1和1 mol·L －1，故D 选项不正确。
答案：C2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( ) A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液解析：A 项，c (NaOH)＝10 g 40 g ·mol －10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g80 g ·mol －11 L＝1 mol·L－1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是1 mol ·L －1；D项，c (HCl)＝22.4 L 22.4 L ·mol －11 L＝1 mol·L －1。
答案：C3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
答案：C4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：A项，称取碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；B项，俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C项中，不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；D项，摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。
答案：B5．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )的容量瓶，所以要选择规格是500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g ，若是胆矾则需要12.5 g ，且配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL 水。
答案：D6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( )A.2b －c2a B.2b －caC.2b －c3aD.2b －c6a解析：由于产生c mol NH 3，则必定有NH ＋4c mol ，使SO 2－4完全沉淀需Ba 2＋b mol ，因此SO 2－4有b mol 。
根据电荷守恒：2c (SO 2－4)＝c (NH ＋4)＋3c (Al 3＋)，则3c (Al 3＋)＝⎝⎛⎭⎪⎫2×b a －c a mol ·L－1，c (Al 3＋)＝2b －c 3a mol ·L －1。
答案：C7．下图是NaCl 、MgSO 4的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )A ．只有在t 1 ℃时，NaCl 和MgSO 4的溶解度才相等B ．t 1～t 2 ℃，MgSO 4的溶解度随温度升高而减小C ．在t 2 ℃时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大D ．把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3 ℃降至t 2 ℃时，有晶体析出解析：A 项，在t 1 ℃、t 3 ℃时，NaCl 、MgSO 4的溶解度都相等；B 项，t 2之前，MgSO 4的溶解度随温度的升高而增大，t 2之后，随温度的升高而降低；C 项，w ＝S100＋S×100%，S 越大，w 越大；D 项，把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3 ℃降至t 2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)实验室需要0.1 mol·L －1NaOH 溶液450 mL 和0.5 mol·L －1硫酸溶液500 mL 。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH 溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为_____________g ；②若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol ·L －1；③若NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L －1。
(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL ；②如果实验室有15 mL 、20 mL 、50 mL 量筒，应选用________mL 量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________。
解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
(2)①因无450 mL 的容量瓶，配制NaOH 溶液要用500 mL 的容量瓶，m (NaOH)＝c ·V ·M ＝0.1 mol ·L －1×0.5 L ×40 g ·mol －1＝2.0 g ；③NaOH 溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。
(3)①c (浓)V (浓)＝c (稀)V (稀)，即1 000×1.84×98%98×V (浓)＝0.5×0.5，得V (浓)≈0.013 6 L ＝13.6 mL ；②选用15 mL 量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。
答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)①2.0 ②< ③>(3)①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌9．(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L －1。
c (Na ＋)＝______ mol·L －1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________(填字母)。
A ．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D ．需要称量NaClO 固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm －3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L －1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①在上述所配制的稀硫酸中，H ＋的物质的量浓度为________ mol·L －1。
②需用浓硫酸的体积为________mL 。
解析：(1)由c ＝1 000ρwM得，c (NaClO)＝1 000×1.19×25%74.5≈4.0 mol ·L －1。
(2)稀释前后溶液中NaClO 的物质的量不变，则有：100 mL ×10－3L ·mL －1×4.0 mol ·L－1＝100 mL×100×10－3 L ·mL －1×c (NaClO)，解得稀释后c (NaClO)＝0.04 mol ·L －1，c (Na＋)＝c (NaClO)＝0.04 mol·L －1。
(3)选项A ，需用托盘天平称量NaClO 固体，需用烧杯来溶解NaClO ，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A 、B 不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B ，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C ，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。
选项D ，应选取500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出480 mL 即可，所以需要NaClO 的质量为0.5 L ×4.0 mol ·L－1×74.5 g ·mol －1＝149.0 g 。
(4)①根据H 2SO 4的组成可知，溶液中c (H ＋)＝2c (H 2SO 4)＝4.6 mol ·L －1。