湖北省监利一中2010届高三10月月考--化学

合集下载

湖北高三高中化学月考试卷带答案解析

湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是 A ．四氯化碳分子比例模型：B ．COS 的电子式是C ．次氯酸的结构式为H －Cl －OD ．O 2－离子结构示意图：2.下列说法不正确的是A ．(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液都能使蛋白质沉淀析出B ．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C 6H 14和C 9H 20也一定互为同系物D ．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应3.下列操作能达到实验目的的是4.下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是3sp 3c(Mg 2＋)＝c(CO 32-)，且c(Mg 2＋)·c(CO 32-)＝6.82×10－6 mol 2·L －2B ．除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为Na 2CO 3溶液C ．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D ．用石灰水处理含有Mg 2＋和HCO 3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO 3-＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O 5.下列离子方程式正确的是A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液：NH 4++ OH －＝NH 3·H 2OB ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3+＋Br 2+4Cl －C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝Fe 3+＋2H 2O+SO 42－6.10克Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3混合物加入足量的100 mL x mol/L 稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积如图。

湖北省监利一中高三10月月考化学试题4

湖北省监利一中2011届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56第一卷（共48分）一、选择题：（每小题只有一个答案，每题3分）1．下列能够检验出KI 中是否含有Br 一的实验是（） A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br —B ．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br —D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，在水层中加入氯水，再加入CCl 4振荡，有机层溶液呈橙黄色，则含有Br 一2．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（） 3．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确．．．的是（）A ．称取3g 左右的干海带：托盘天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿C ．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗D ．用四氯化碳从氧化后的海带灰溶液中提取碘：分液漏斗 4．下列做法正确的是（） A ．蒸干FeCl 3溶液得到FeCl 3固体 B ．用稀硝酸除去Cu 粉中混有的CuO C ．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D ．用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 45．某无色透明溶液中，由水电离出来的c （H ＋）=1×10－13 mol ·L －1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A ．K ＋、Na ＋、MnO 4—、NO 3—B ．K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3—C ．NH 4+、AlO 2-、Na ＋、CH 3COO －D ．Fe 3＋、S 2－、Al 3＋、HCO 3—6．拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。

湖北省监利一中10-11学年高二上学期期中(化学)

监利一中2010年高二上学期期中考试化学考试时间：100分钟第I 卷（共54分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32一、选择题（本题包含18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项）1．下列说法中不正确的是A ．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B ．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化无意义C ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D ．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境2．对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是A ．温度B ．压强C ．反应物浓度D ．反应时间3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是Ａ．加入KHSO 4固体Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．加入KNO 3固体4．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（） ①)()()(3)(23300气气气固H SiHCl HCl Si C ++︒ ②HCl Si H SiHCl C 395023++︒对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是Ａ．两个反应都是置换反应Ｂ．两个反应都是氧化还原反应Ｃ．两个反应互为可逆反应Ｄ．反应②是放热反应5．某温度时，浓度都是1mol·L -1的两种气体X 2、Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡时c(X 2)=0.4mol·L -1、c(Y 2)=0.8mol·L -1、c(Z)=0.4mol·L -1，则该反应的反应式是A. X 2+2Y 22XY 2 B. 2X 2+Y 22X 2Y C. 3X 2+Y 2 2X 3Y D. X 2+3Y 22XY 36．对可逆反应N 2 + 3H 22NH 3 ，下列描述能说明反应已达平衡的是△H ＝－381 kJ/molA ．单位时间内有a mol N 2消耗，同时生成2a mol NH 3B ．氨气的浓度不再变化C ．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 逆（H 2）7．已知：①1molH 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1molHCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是A ．氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的△H ＝—183kJ/molB ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H ＝+183kJ/molC ．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应，D ．氢气和氯气反应的热化学方程式是H 2（g ）+Cl 2（g ）＝2HCl （g ）△H ＝—183kJ/mol8、下列说法正确的是A ．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 9．在密闭容器中达到平衡的化学反应 N 2O 4(g)2NO 2(g) △H ＞0，改变条件，下列说法不正确的是A ．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅B ．温度和体积不变，加入少许NO 2，再次平衡时混合气中NO 2的百分含量减少C ．体积不变时加入少许N 2O 4，再度平衡时颜色变深D ．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深10．某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH 3COCH 3 ＋ Br 2CH 3COCH 2Br ＋ HBr ）来研究反应物浓度与反应速率的关系。

湖北省监利一中高三10月月考(数学文).doc

湖北省监利一中高三10月月考数学试题（文）一．选择题（10×5=50分）1.已知集合，，则（）A. B. C. D.2. 已知集合，，则成立是成立的（）A.充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D.既不充分亦不必要条件3．若角的终边经过点，则的值为（）A． B． C． D．4已知函数在区间[0，1]上是减函数，则实数的取值范围是 ( )A.(0,1)B.(1,2)C.(0,2)D.5.设函数是定义在上的奇函数，并且当时，有=，则等于（）A. 0.5B. 1C.D.6. 函数的值域是 ( )A.B.C. (0,1) D.7.等差数列共10项，奇数项的和是12.5，偶数项的和是15，那么第6项是（）A. 6B. 5C. 4D. 38. 函数的图像（）A．关于原点对称 B. 关于直线对称C．关于轴对称 D. 关于直线对称9. 在某种新型材料的研制中，实验人员获得了下面一组实验数据：现准备用下列四个函数中的一个近似地表示这些数据的规律，其中最接近的一个是（）A.B. C . D.10.已知函数，则当方程有3个根时，实数的取值范围是（） A.B.C.D.二．填空题（5×=25分） 11.等比数列中，，，则 . 12．若函数的图象与的图象关于原点对称，则函数= _13.构造一个满足下面三个条件的函数实例， ①函数在上递减；②函数具有奇偶性；③函数有最小值为； . 14. 设a> 0 ,，函数 f ( x )有最大值，则不等式的解集为___________________。

15．把数列{2n 1}的所有项按照从大到小，左大右小的原则写成如图所示的数表，第k 行有12 k 个数，第k 行的第s 个数（从左数起）记为(k ，s )，则20101可记为．三．解答题（本大题共6小题，共75分） 16. (本小题满分12分) 已知sin x ＝135，x ∈(2π，π)，求cos2x 和tan(x ＋4π)值．17已知函数。

湖北省荆州市监利县第一中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析

湖北省荆州市监利县第一中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．PH=1的硫酸溶液1 L , 则该硫酸溶液中氢离子数目为0.1N AB．常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2N A个碳原子C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N AD．1mol甲烷中含有C—H键的数目为4N A参考答案：B2. 下列各项内容中，排列顺序正确的是A. 物质的溶解性： Na2CO3 ＞ NaHCO3＞CaCO3B. 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2OC. 微粒半径：K＋＞S2－＞F－D. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2SO4＞NH4Cl＞(NH4)2CO3参考答案：A略3. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A.MnO2 CuO FeOB.（NH4）2SO4 K2SO4 NH4ClC.AgNO3 KNO3 Na2CO3D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3参考答案：D略4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移6N A个电子B．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12N AC．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+ N2（g）2N H3（g）；△H= - QkJ/mol, 当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 N AD．标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg?L-1，则该物质相对分子质量为：参考答案：D5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

湖北省荆州市监利县第一中学高三化学模拟考试试题新人教版

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Br 80 Na：23 Fe：56 Mn：55一、选择题7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―9．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥10．以下结合实验现象的化学反应方程式或离子反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na + O2 = Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2―=Ag2S↓+2C1―C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+2H2O+CO32―11．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li＋在其间通过（图中电池内部“→”表示充电时Li＋的迁移方向）。

高三化学10月月考试题

高三化学10月月考试题化学命题人：武汉十二中刘信芳本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。

考试时刻90分钟，满分110分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 Ｓ－32 Ca－40 I－127第Ⅰ卷选择题共54分（请将答案填在答题卡内）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题３分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．SO2的水溶液能够导电，因此SO2是电解质2．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不．属于产生该现象的缘故的是A．盐酸具有挥发性 B．浓H2SO4具有吸水性C．浓盐酸具有还原性 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低3．下列条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是A．同压强、同体积的N2O和CO2 B．同温度、同体积的氮气和氯气C．同体积、同密度的乙烯和丙烯 D．同温度、同压强、同体积的氦气和氢气4．化学与科技、社会、生产紧密结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和（NH4）2SO4溶液有沉淀产生属于物理变化C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对臭氧层起到了爱护作用D．从油菜籽中提取的生物柴油与从石油炼制得到的柴油都属于烃类物质5．下列有关化学用语表述正确的是A．H2O与D2O互为同素异形体B．18克水（H2O）中氧元素物质的量为1 molC．含1 mol 碳原子的金刚石中有4 mol 的共价键D．1 mol 过氧化钠中含2 mol 阴离子6．下列化合物不能．．通过化合反应获得的是A．CuS B．Na2O2C．Fe(OH)3D．NaHCO37．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H+Fe2+＋2Fe3+＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OC．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．氨水与醋酸反应：NH 3·H2O＋CH3COOH CH3COO-＋NH4+＋H2O8．150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为A．16克 B．32克 C．18克 D．28克9．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．48g O2和48g O3所含氧原子数都为3N AB．12 g C60含60N A个C原子C．1.0 L 1mol/LNaCN溶液中，CN-数为N AD．20 g 重水（D2O）中含有的中子数为8N A10．下列有关反应热的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＝483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一样要大于氢氧化钠物质的量，如此才能保证氢氧化钠中和完全C．已知碳的燃烧热为y KJ/mol，当7.2 g 的碳在12.8 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出x KJ 的热量，则可求出 1 mol 碳与氧气反应生成一氧化碳时△H＝0.5y－2.5x）KJ/mol D．己知2C（s）+2O2（g）＝CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）＝CO（g）；△H2则△H1>△H2二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

湖北高三高中化学月考试卷带答案解析

湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。

下列说法中，不正确的是 A ．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C ．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D ．白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒2.下列叙述中正确的是A ．干燥的Cl 2和氯水均能使鲜花褪色B ．向碘水中通入SO 2，碘水褪色说明SO 2具有漂白性C ．向FeBr 2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br 2D ．将Cl 2通入AgNO 3溶液中不会有沉淀产生3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A ．往沸水中滴加0.1molFeCl 3饱和溶液，制得的胶体中含0.1N A 个Fe(OH)3胶体粒B ．标准状况下，11.2LC 2H 6含3N A 个C —H 极性共价键C ．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A4.分子式为C 10H 14的二取代芳香烃，其可能的结构有 A ．3种 B ．6种C ．7种D ．9种5.已知：H 2SO 3的Ka 1＝1.3×10－2，Ka 2＝6.3×10－8；H 2CO 3的Ka 1＝4.2×10－7，Ka 2＝5.6×10－11。

现将标准状况下2.24L 的CO 2和2.24L 的SO 2分别通入两份150mL1mol/LNaOH 溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是 A ．c(HCO 3－)＜c(CO 32－)B ．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．c(HCO 3－)＞c(HSO 3－)D ．c(CO 32－)+ c(HCO 3－)=c(SO 32－)+ c(HSO 3－)6.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO 2后仍能大量共存的一组是 A ．K +、Na +、Br －、SiO 32－B ．H +、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．K +、Ca 2+、Cl －、NO 3－D ．K +、 Al 3+、NH 3·H 2O 、NO 3－7.尿素[CO(NH 2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO 2和NH 3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH 3+CO 2CO(NH 3)2+H 2O ，当氨碳比，CO 2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是A ．该反应在60min 时达到平衡状态B ．NH 3的平衡转化率为30%C ．增加氨碳比可进一步提高CO 2的平衡转化率D ．A 点的逆反应速率v 逆(CO 2)大于B 点的正反应速率V 正（CO 2）二、填空题1.短周期元素A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B 所处的周期序数与族序数相等。

湖北监利一中高三级10月月考----化学

湖北省监利一中高三年级10月月考化学试题命题人：朱作茂审题人：徐峰可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项是符合题意的）1、实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，若产生35.5g氯气，则被氧化的氯化氢和未被氧化的氯化氢的质量之比为A、1∶2B、2∶1C、1∶1D、无法确定2、下列叙述正确的是A、失电子难的原子，其得电子一定容易B、碱金属氧化物都是碱性氧化物C、两种不同的酸溶液混合，所得溶液一定显酸性D、离子化合物也可能完全由非金属元素组成3、实验室需要480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，应称取NaOH的质量为A、19.2 gB、20.0gC、29.6gD、39.2g4、在教材钠与水反应的实验中，取2.3g钠块用铝箔包好，再用大头针刺些小孔，投入适量的水中，反应完毕后，产生的氢气的质量最多为A、0.1gB、1gC、小于0.1gD、大于0.1g5、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是A、钾和溴两元素处于同一周期，形成的化合物中只有离子键B、若氯有两种核素：35Cl 、37Cl，则35Cl 2、37Cl2有不同的化学性质C、电解氯化钾和氯化镁的溶液，可制得钾和镁D、海水中含有大量的盐，轮船外壳易腐蚀，可在外壳连结锡块防止外壳腐蚀6、氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO ，生成的HClO具有很强的氧化性。

为了增强HClO的浓度，可采取的措施是A、通入少量的H2S气体B、加入少量CaCO3C、通入少量的HCl气体D、加入少量的氢氧化钠固体7、某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究．其实验过程：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到168mL气体(标准状态下)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。

湖北省监利一中高三理综化学部分第二次月考试卷

湖北省监利一中高三理综化学部分第二次月考试卷6．下列说法正确的是A．新制的干燥氯气能使鲜花褪色B．SO2只有还原性，没有氧化性C．NO是棕红色气体，能结合人体血液中的血红蛋白D．Fe、Mg能在冷的浓硝酸中钝化7．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。

下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏8．下列反应的离子方程式正确．．的是A．FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2＋+2Br―+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl―B．用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3―C．过量的铁与稀硝酸反应3Fe+8H＋+2NO3―=3Fe2＋+2NO↑+4H2OD．二氧化硫通入漂白粉溶液Ca2＋+2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO9．将物质的量相等的氯化铝和氯化铵溶于水形成混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的质量（y）的关系图中正确的是10．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水糟中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是11．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是A．K+、H+、NO-3、Na+B．H+、Br-、SO-24、Na+C．SO-24、Br-、OH-、Fe+3D．H+、Br-、SO-23、K+12．2.1g Mg、Al混合物投入足量盐酸中产生2240mLH2（标准状况），然后加入1mol/LNaOH 溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后固体的质量不可能．．．为A．3.0g B．3.5g C．5.5 D．5.6g13．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。

湖北高三高中化学月考试卷带答案解析

湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是: A ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2 B ．Clˉ的结构示意图： C ．I —131：78 53I D ．Na 2S 的电子式：2.下列有关物质的分类合理的是 A ．C 60、HD 均属于单质B ．漂白粉、明矾均属于混合物C ．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D ．SO 2、N x O y 均属于酸性氧化物3.下列说法正确的是A ．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0B ．分散系中分散质粒子的直径：Fe （OH ）3悬浊液＞Fe （OH ）3胶体＞FeCl 3溶液C ．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe –3e - = Fe 3+4.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 N AB ．0.5 mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1.5N AC ．标准状况下，2.24 L 甲醇中含有C —H 键的数目为0.3N AD ．S 2和S 8的混合物共38.4 g ，其中所含硫原子数为1.4N A5.某溶液中含有大量NH 4+、Na +、HCO 3ˉ、CO 32ˉ、CH 3COO -，加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．Na +B ．CO 32ˉC ．CH 3COO -D ．NH 4+6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇Fe （CN ）63-生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca 2+、Clˉ、ClOˉ、Fe 3+B ．遇石蕊变红的溶液：Na +、NH 4+、NO 3ˉ、K +C ．通有足量NO 2的溶液：K +、Na +、SO 32ˉ、AlO 2ˉD ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba 2+、HCO 3ˉ、Iˉ、Fe 2+7.物质 R 2CO 3的饱和溶液 V mL ，密度为 ρ g·cm －3，c （R +） =" P" mol·L －1，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M ，溶质的溶解度为sg 。

监利中学高一上学期第一次月考(化学)

湖北省监利中学10-11学年高一上学期第一次月考（化学）相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 H-1 S-32 N—14一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共48分)1．观察右图，量筒中液体的体积读数是A。

0.5ml B。

1。

5mlC。

1。

6ml D. 1。

7ml2．关于2molCO2二氧化碳的叙述中，正确的是A。

质量为44g B. 质量为88gC.分子数为6.02×1023D. 有4mol原子3．氧气的摩尔质量是A。

16 B。

16g/mol C.32 D。

32g/mol 4．下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C。

把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D.做饭洗米时淘去米中的沙5．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A。

④②⑤ B.④①②⑤③C。

②⑤④①③D. ①④②⑤③6．用1gNaOH固体配制成0。

5mol/LNaOH溶液,所得溶液的体积是A. 0。

5ml B。

5ml C。

50ml D. 500ml 7．0.5molH2的氢气在标准状况下所占的体积约是A. 22.4LB. 11。

2LC. 5.6LD. 2.24L8．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③B。

④⑤ C.①④D。

①③⑤将选择题答案填入下列表格二.非选择题(共60分)9. 右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置,（加热及固定仪器略）,其原理与教材中的实验完全相同。

回答下列问题:①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是；（5分)②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是. （3分）③烧杯中还要盛有的物质是（5分）。

湖北高三高中化学月考试卷带答案解析

湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法中用到物质氧化性的是（） A ．用医用酒精对伤口消毒B ．用SO 2漂白植物秸杆C ．用84消毒液（有效成份NaClO ）对环境消毒D ．食醋清洗水垢2.2009年2月20号上午，江苏省盐城市自来水厂发生水源地污染事件，部分区域自来水出现异味，经检测为挥发酚类物质超标。

此次污染为盐城市标新化工有限公司偷排污水所致，近20万居民饮水受到影响。

下列有关说法不正确的是（）A ．酚类化合物的毒性作用是与细胞原浆中蛋白质发生化学反应，形成变性蛋白质，使细胞失去活性。

B ．分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是加入浓溴水振荡后过滤C ．苯酚的浑浊液加热后能变澄清D ．苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤3.下列说法正确的是（） A ．分子晶体中一定含有共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4.下列离子方程式正确的是（）A ．足量硫化钠加入硫酸铁溶液中： S 2-+2Fe 3+ = 2Fe 2++S↓B ．NaHSO 3溶液显酸性的原因：HSO 3－=SO 32－+ H +C ．足量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2 + CO 32— + H 2O = 2HCO 3-D ．向NaHSO 3溶液中滴入适量NaClO 溶液：HSO 3－+ClO －=SO 42－+H ++Cl －5.下述实验能达到预期目的的是（）6.在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO 3、Ba(NO 3)2、Na 2SO 4、MgCl 2，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（） A ．71：2 B ．71：216 C ．8：1 D ．16：1377.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ．1LpH=9的CH 3COONa 溶液中，由水电离出的氢离子数为10—9N A 个 B ．标准状况下，11.2L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5N A C ．标准状况下B 2H 6和C 2H 4的混合气体22.4L ，所含电子数为16N AD ．工业上铜的电解精炼时电解池中，每转移1mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N A8.已知HF 比CH 3COOH 易电离。

湖北高三高中化学月考试卷带答案解析

湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于有机物的说法正确的是( )A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )2.NAA．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1N AC．12g金刚石中含有的共价键数为2N AD．2.1gDTO中所含中子数为N A3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/molB．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O4.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应外）的是( )的实验方案和测量数据最合理（除W—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列5.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl36.硝酸生产中，500℃时，NH 3和O 2可能发生如下反应：①4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)△H ＝－9072kJ·mol －1K ＝1.1×1026②4NH 3(g)＋4O 2(g)2N 2O(g)＋6H 2O(g)△H ＝－1104.9kJ·mol －1K ＝4.4×1028③4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g)△H ＝－1269.02kJ·mol －1K ＝7.1×1034其中，②、③是副反应。

湖北省监利一中10月高三化学摸底考试卷

湖北省监利一中2007年10月高三摸底考试化学试题一、选择题(本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)6、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。

此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu ＋Ag 2O ＝Cu 2O ＋2Ag 。

下列说法正确的是A 、普通水泥的主要成分是Na 2O •CaO •6SiO 2B 、测量原理示意图中，Ag 2O 为负极C 、负极的电极反应为：2Cu ＋2OH －－2e －＝Cu 2O ＋H 2OD 、电池工作时，OH －向正极移动7、我国政府规定含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。

下列有关电子垃圾的说法中不正确的是A 、电子垃圾应回收，使之成为有用的资源B 、将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C 、电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D 、各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出8、右图是实验室制取气体装置的示意图，用于发生、干燥和收集气体。

欲用这个装置进行以下各组制备气体的实验：①铜屑和浓硝酸反应；②二氧化锰和浓盐酸反应；③电石与水反应；④大理石和稀盐酸反应；⑤氧化钙和浓氨水反应.其中可行的是A 、①③④B 、②④C 、③④⑤D 、①④ 9、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 、10 g 甲烷所含有的电子数目为10N AB 、常温常压下，4 g 氦气所含有的中子数目为4N AC 、标准状况下，22.4L 单质溴所含有的分子数目为2N AD 、电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N A10、1L 某混合溶液中，溶质X 、Y 的物质的量浓度都为0.1mol/L ，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L 氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是A ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸11、下列离子方程式中，正确的是A 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋＝Fe 3＋＋H 2S↑B、把Na2O2投入到FeCl2溶液中：2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O＝2Fe(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑C、苯酚钠溶液中通入CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－D、向Ca(HCO3)2溶液中加入含等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O＋CO32－12、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。