湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2012-2013学年高一化学9月月考试题新人教版

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湖北省宜昌市长阳土家族自治县第一高级中学2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题

2023 级高一第一次月考化学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列对有关物质的分类不正确的是( )选项物质分类不同类物质A 冰水混合物、白酒、加碘盐、食醋混合物冰水混合物B CaO、CO2、P2O5、Mn2O7酸性氧化物CaOC HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物P4(白磷)D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌2.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是( )A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C.《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”3.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )A．B．C．D．： 4. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A. 澄清透明溶液中：B. 有存在的溶液中：C. 使酚酞试液变红的溶液D. 在 pH=1 中：5.2023 年 9 月，用蟹壳做成的环保电池在 Matter 期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。

下列有关电解质的叙述正确的是( ) A ．蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B ．水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为C ．水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质D ．氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强6. 下列离子反应能够用同一个离子方程式表示的是()A.NaOH 溶液和稀盐酸；Ba(OH)2 溶液与稀硝酸B . Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 分别和硝酸反应C . 用氯化铁溶液制备氢氧化铁沉淀和制备氢氧化铁胶体D.Na 2CO 3 和盐酸；NaHCO 3 和硫酸7. 下列说法中错误的是()①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②通电条件下，NaCl 才能在水中电离出Na + 和Cl -③长江三角洲的形成、东方明珠夜景、树林中的晨曦均与胶体的性质有关 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤水银和银是同素异形体⑥纳米材料粒子直径一般为 10-9～10-7m ，因此纳米材料属于胶体 A ．2 个B ．3 个C ．4 个D ．5 个8. 已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为则下列反应不能发生的是()：9. 下列离子方程式错误的是()A. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：B. 向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至刚好沉淀完全：在酸性溶液中的反应：D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应10.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，根据化学方程式，判断相关说法正确的是()11.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。

湖北省宜昌市长阳民族高级中学高一化学测试题含解析

①Cu为阳极，Zn为阴极
②②Cu极上有气泡产生
③SO42－向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤外电路电子流向是：Cu Zn
⑥正极反应式：Cu + 2e－= Cu2+
图乙
图甲
A. ①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
参考答案：
B
7.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
参考答案：
A
略
3.人体细胞中含量最多的元素是
A. CaB. NC. OD. C
参考答案：
C
4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
a．过滤b．蒸馏c．分液d．萃取
A．abc B．bcd C．abcd D．cba
参考答案：
（10分，每空1分）、
(1) Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H、H—O—H (3)Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑
(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2种微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式：__▲__。
参考答案：
（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120 。反应①的化学方程式为；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题(无答案).pdf

自主学习 Step1.词汇学习，根据提示填空 1．There are many t and l in the z . 2. M is very c (聪明的)and e is s .（强壮的） 3. Excuse me, (几点了),please ? 4．We can see elephant s (展览) in the zoo. 5. It’s h past seven. Step2. 自读 1a,理解对话内容，完成下列句子 1．Do you (有时间) tomorrow ? ＝Are you free tomorrow ? be free 有空的 2. We want (go)to the zoo. 3. Would you like (go)with us ? 4. Let’s (见面)at 9 o’clock. Let’s ＝Let us Let sb do sth 让某人做某事 5. Let us (sing)this song. 6. Let him (go) out. Step3. 跟录音读1a Step4. 和同桌一起练习1a对话 Step5.听录音，给图片标序号，小组核对答案展示交流 Step1.学习3a，了解时间的表达 Step2.模仿3a ，表达下列时间 2:00 2:05 2:15 2:30 2:40 2:45 2:55 3:35 Step3.总结时间表达的方法当分钟数不超过30分钟（含30分钟）时，用介词past,表示“超过” 如8: 05 6:10 9:30 当分钟数超过30分钟时，用介词to, 表示“差，不到” 如9:45 11:50 9:353. a quarter 指一刻钟，当分钟数是15或是45时，我们可以用a quarter来表示 Step4.英汉互译（小组合作） 5:10 a quarter past four 11:45 ten to eight 7:35 half past nine 8:20 twenty to eleven 3:45 a quarter to twelve 练习反馈 Step1.完成3b,根据海报内容,编写对话 Step2.完成下列句子 1．Let’s to the zoo at 10 o’clock. 2. What’s the time? It’s half one. 3. We can see the Tiger Show at a quarter nine.(8:45) 4. Would you like to go us? Step3.句型转换 It’s nine forty- five.(同义句转换) It’s ten. 2. Do you have time tomorrow? you tomorrow? 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。

湖北省长阳县第一高级中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题

湖北省长阳县第一高级中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（） A ．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B ．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C ．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D ．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A 错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B 正确；C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C 错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D 错误；答案选B 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

4．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

湖北省长阳县第一高级中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题

湖北省长阳县第一高级中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．在1L 溶液中含有Fe(NO 3)3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L -1和1.5 mol·L -1，现向该溶液中加入39.2 g 铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是 A ．反应后溶液中Fe 3+物质的量为0.8 mol B ．反应后产生13.44 L H 2（标准状况）C ．由于氧化性Fe 3+>H +，故反应中先没有气体产生后产生气体D ．反应后溶液中Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之和为0.9 mol 【答案】D 【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol ，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。

Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO+2H 2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 1 2 3 0.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol 铁离子，0.3摩尔亚铁离子。

【详解】A ．反应后溶液中铁离子为0.6mol ，错误，不选A ；B ．没有产生氢气，错误，不选B ；C ．先硝酸反应，错误，不选C ；D ．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol ，正确，选D 。

答案选D 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A 。

湖北省长阳县第一高级中学高一实验班分班考试化学试卷

湖北省长阳县第一高级中学高一实验班分班考试化学试卷一、选择题1．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g2．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

湖北省长阳县第一高级中学高一化学下学期期中试题

湖北省长阳县第一高级中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题本卷可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。

每小题只有一个选项是符合题目要求．．．．．．．．．．．．．）1、下列各项化学语言表达正确的是 ( )A．F的原子结构示意图： B．NH4Br的电子式：C．原子核内有l8个中子的氯原子： D.乙烯的结构简式： CH2CH22、硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是( )A．石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．Na2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料D．晶体硅是制造光导纤维的材料3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③4、下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是( )A.C2H6B.C3H8 C．C4H10 D. C5H125、下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A.Be的失电子能力比镁弱B.Se的氢化物比H2S稳定C.At的氢化物不稳定D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强7、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A．分子中所有原子在同一平面B．与氯化氢加成只生成一种产物C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色8、已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能．．．的是（）A．0 B．ⅡA C．ⅣA D．ⅥA9、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O,下列有关叙述或推导正确的是（）A． YO3-体现了还原性 B．若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能C．Y可能位于ⅤA 族 D．Y最外层有7个电子10、关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（）①原子半径比对应离子半径大；②与水剧烈反应，浮在水面上；③比钾活泼，极易被还原；④它的氧化物能跟二氧化碳反应⑤可保存在煤油中A.①②B.②③C.③④D.④⑤11、1mol乙烯与氯化氢在一定条件下完全加成后，再与氯气在一定条件下发生取代，整个过程最多需要氯气为（）A.1molB. 4molC. 5molD. 6mol12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是（）元素代号X Y Z W T原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.074 0.071主要化合价+1 +3 +6、-2 -2 -1、无正价A．Y、X的最高价氧化物的水化物之间能反应B．Z的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数C．X与W形成的化合物中都只含离子键D．Z的氧化物不止一种14、下列变化可用同一原理解释的是( )A．制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C．SO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．氯水和SO2可使品红褪色15、下列离子方程式书写错误的是（）A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B.将NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl：NH4++OH-＝NH3↑+H2OC.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2OD.将氨通入盐酸中: NH3+ H+＝NH4+16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。

湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题(无答案).pdf

（填“放出”或“吸收”）
的热量。
(2) 某温度下，浓度都是lmol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、
Z的浓度分别为04mol／L、07mol／L、04mol／L则该反应的化学方程式____________________________。
已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4稳定性：PH3＞H2S＞ HCl12. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应
，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（? ）
A．136
B．50
C．86 D．222
2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应?B．铝与稀盐酸C．灼热的
炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应．
A．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等
。
20. （9×1分）
(1) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2Ag +Cu2+ ”设制一个
化学电池，回答下列问题：该电池的负极材料是
电解质溶液是
；
②正极上出现的现象是
mol，则被还原的物质
克。
(2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
Cl
| H—C—Cl H Cl |

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一．选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列混合物的分离方法不正确的是： A．易溶与难溶固体混合物用溶解过滤B.沸点不同的互溶液体可用蒸馏分离C．用酒精可以从碘水中萃取碘D．汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离2．标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是 A．3.01×1024个H2分子 B．22.4 L H2O C．23 g C2H5OH D．22.4 L NH3 3．对下列物质进行的分类正确的是 A．CuSO4·5H2O属于纯净物 B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 C．纯碱、烧碱均属于碱 D．盐类物质一定含有金属元素 4．下列说法正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质 5．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动 B．将1L 2 mol·L－1的FeCl3加到沸水中，加热使之反应完全，得Fe(OH)3胶粒数为2NA C．一束光通过胶体时有，通过溶液时无D．溶液中溶质微粒一定带电且通电后，溶质粒子向两极移动 6．下列反应中水只作还原剂的是 A．2Na +2H2O=2NaOH + H2↑ B．Na2O2 +2 H2O=4NaOH+O2↑ C．2F2 + 2H2O=4HF + O2 D．Cl2 + H2O=HCl + HClO 7．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．K+、NO3－、CO32－、Cl－ C．Na+、I－、HSO3－、SO42－ D．Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl－ 8．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 9．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述不正确的是 A．硅单质是制造玻璃的主要原料 B．硅C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 10．下列说法正确的是 A．—3次后再使用。

湖北省长阳县第一高级中学高三化学上学期9月月考试题(无答案)

长阳一中2015—2016学年度第一学期第一次月考高三化学试卷考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Sn 119一．选择题（16小题共48分）1．工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（）A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B．将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气C．将石油分馏，直接获得乙烯、丙烯及1，3﹣丁二烯D．将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料2．下列有关说法正确的是（）A．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质B．蓝铜矿也可表示为3CuO•2CO2•2H2OC. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器3．下列组合判断正确的是（）①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应③化合反应均为氧化还原反应④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．A．①②不正确，③④⑤正确B．①②③④正确C．①②正确，③④⑤不正确D．①②③④⑤均不正确4．下列说法正确的是（）A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数) D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质5．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）A、该电池电解质在固态时，电池无法工作B、CO32—在电池内部向正极移动C、CO在正极通入D、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移6．下列叙述正确的是( )。

湖北省长阳土家族自治县第一高级中学高一化学下学期第一次月考试题(无答案)

湖北省长阳土家族自治县第一高级中学11-12学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数( )A. 77B. 286C. 191D. 1142．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D． XH33．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．H2O24．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：( ) A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比H2O稳定D．常见化合价只有-2、+2、+4、+6价5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．CCl4D．PCl57、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ38、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。

（2）M原子比N原子容易得到电子。

（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。

（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2012-2013学年高二第三次月考化学试题

长阳土家族自治县第一高级中学2012-2013学年高二第三次月考化学试题考试时间：90分钟试卷总分：100分命题人：郭道松审题人：杜德叁、田卫行可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题，共50分)一、选择题（本部分包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。

其中1—10小题，每小题2分，11—20小题，每小题3分，共50分。

）1．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的()A、CuSO4B、HClC、NaOHD、NaCl2．下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是()A、H3O+B、OH-C、NO3-D、NH4+3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )A、原子半径：Al＞NaB、第一电离能：Al＞NaC、电负性：Na＞AlD、基态原子未成对电子数：Na＞Al4．下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子5．如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO4溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO4溶液物质的量浓度大小关系正确的是()A、② > ③ > ①B、① > ② > ③C、② = ③ > ①D、① = ② = ③6．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A、酸碱指示剂B、广泛pH试纸C、精密pH试纸D、pH计7．下列各变化中与电化学有关的是( )。

A、镀锌铁表面有划损时，并不会生成铁锈B、浓硝酸是金属铁的表面迅速钝化C、红热的铁板与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D、在空气中金属铝表面迅速形成致密的氧化膜8. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A、构造原理B、泡利原理C、洪特规则D、能量最低原理9．下列物质中不存在手性异构体的是( )A、 B、C、 D、10．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）。

湖北高一高中化学月考试卷带答案解析

湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤4.下列实验可行的是( )A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用乙醇从碘水中萃取碘D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物5.体积相同的某营养液两份，其配方如下：两份营养液中各离子浓度 ( )A．完全相同B．完全不同C．仅c(K＋)相同D．仅c(Cl－)相同6.下列说法中正确的是( )A．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C．0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD．1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－17.下列说法正确的是( )A．1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C ．将98 g H 2SO 4溶于500 mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/LD ．等物质的量的O 2和O 3其质量相等8.下列能达到实验目的的是( )A ．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B ．用通过灼热氧化铜的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳C ．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D ．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质9.下列说法正确的是( )A ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/LC ．配制480 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需称取62.5 g 胆矾D ．中和100 mL 1mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 为4 g10.将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，则稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（） A ．mol/LB ．mol/LC ．mol/LD ．mol/L11.有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。

湖北省长阳一中2012届高三第一次月考化学试题(无答案).pdf

《Unit 6 Sunshine for all Grammar 1》班级__________姓名_____________ Unit 6 Sunshine for all Grammar (1) 课前自主预习：学习it is +adj. +to do 结构和it is +adj. +for… +to do 翻译下列句子 1. It was amazing to see the main sights of the world in a day. （八上Unit 3） 2. It was also great to learn a lot about different cultures. （八上Unit 3） 3. It was very difficult for pandas to have babies. （八上Unit 5） 4. Is it easy for giant pandas to live in the wild?（八上Unit 5） 5. I think it’s important for me to do something to protect them. （八上Unit 6） 6. It’s exciting to have big snowball fights. （八上Unit 7） 7. It’s fantastic to work as a volunteer！(P80) 8. It was necessary for these volunteers to receive training before doing the tasks. (P80) 9. It was very brave of him to join the competition. (P81) 10. It’s great for us to work closely with these special athletes. (P81) 课堂活动展示：总结以上句子的句型结构：_____________________________________________ _______________________________________________________________ 句型一： It is + adjective + to do something 含义：做某事是……的注意：该句型中的形容词表示不定式所具备的特征或客观情况。

湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2012-2013学年高一第三次月考化学试题(无答案).pdf

C．黄铜的硬度比铜大
D．钢是纯铁的俗称
2．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近Байду номын сангаас年的事。此先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③
B．②④
C．③⑤
D．②⑤
3．下列有关金属的说法正确的是
③
。
(2) 明矾是一种盐，它在水溶液中的电离方程式为：
，实验室中若用明矾来
制取Al(OH)3，则发生反应的离子方程式为：
。
2．（4分）22．（分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快
变为灰绿色，最后变为红褐色
(1)物质A的化学式为
；物质B的俗名是
CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的
NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为
A．0.5 mol/L
B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L
D．3.0 mol/L第卷（非选择题共分）
C．Fe3O4→铁红
D．KAl(SO4)2·12H2O→明矾．在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使
其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%10．下列离子方程式书写正确的是
D．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
1．已知有如下反应：

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可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个最合适的选项，每小题3分，共54分） 1、根据气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的 A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液 3、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 A体积为44.8L B、分子数为6.02×1023C、质量为88gD、含有4mol原子下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A①和② B①和③ C③和④ D①和④ 下列说法中正确的是 A1 mol CO2的质量以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量 B氢氧化钠的摩尔质量为40g C1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 DH2SO4的摩尔质量为96g/mol 下列反应属于氧化还原反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O22H2O+O2↑D、CaCO3CaO+CO2↑ 7、在下列反应中，HCl作氧化剂的是 AZn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B、NaOH+HCl＝NaCl+H2O CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA B22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA C，28g氮气所含的原子数为2 NA D在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4 B、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O C、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑ D、氢氧化亚铁与稀硝酸混合：Fe(OH)2 + 2H+?＝ Fe2+ + 2H2O 10、以下说法正确的是D A、氧化还原反应的本质是化合价的升降 B、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 C、凡是微粒直径介于1nm-100nm之间的物质，我们称之为胶体 D、萃取碘水中的碘单质不能用酒精作萃取剂 11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－ B、 H＋、K＋、HCO3－、NO3－C、Cu2＋、NO3－、SO42－、Cl－D、 OH－、Cl－、Na＋、NH4 13、6Cu+SO2↑，关于该反应的下列说法中，正确的是 A、该反应的氧化剂中只有Cu2O B、Cu既是氧化产物，又是还原产物 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1 D、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 14、根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A、Br-、Fe2+、I-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br- 15、某溶液中只含有Na+Al3+、Cl－SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶2 16、欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA、①②B、②③ C．只有② D、只有③ 17、下列各组中的两个反应，可以用同一离子方程式表示的是 A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B溶液与溶液；溶液与溶液 C石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 D溶液与硝酸溶液；与硝酸溶液第Ⅱ卷（共46分）二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共40分） 19、下列物质：⑴⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼盐酸 ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。

湖北省长阳县第一高级中学高一化学下学期第一次月考试题(无答案)新人教版

高一下学期第一次月考化学试题一、选择题（本部分包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共42分。

）1．下列物质中不属于硅酸盐的是( )A．陶瓷 B．玻璃C．水晶 D．水泥2．将8mlH2S和10mlO2混和后，在一定条件下充分反应，生成SO2的体积是（）A．8ml B．4mlC．5ml D．6ml3．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO44．下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是( ) A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液5．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为( )A．1种 B．2种C．3种 D．4种6．某铁的氧化物，用7.0 mol/L的盐酸100 mＬ在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56Ｌ标况下的Cl2时，刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，则该氧化物中Fe(+2价)与Fe(+3价)的物质的量之比为( )A．1:4 B．2:1C．4:1 D．3:47．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )①x＋1 ②x＋81 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32A．①② B．②④C．①③⑤ D．②④⑥8．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤9．某Na2SO3已部分氧化为Na2SO4，经测定该混合物含S的质量分数为 25%，则含氧的质量分数为（）A．65% B．39%C．41% D．无法确定10．常温下，在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2+ +B2＝2A3++2B-，③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是( )A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行B．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z元素在①③反应中均被还原11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是( )A．从Z导管出来的气体中无二氧化碳B．在Z导管口有红棕色气体出现C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡的混合物12．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1:4 B．1:9C．2:3 D．1:513．现将100mL 由NO、CO2、NH3组成的混合气体，依次通过装有浓硫酸的洗气瓶、装有过氧化钠的干燥管，装有蒸馏水的洗气瓶（假设每一步都充分反应），最后无气体剩余，则三种气体的体积比不．可能．．为（）A．8:12:5 B．4:2:5C．4:6:5 D．2:3:514．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

湖北省长阳一中高三化学第一次月考试题(无答案)

湖北省长阳一中2012届高三第一次月考化学试题（时限：90分钟，满分：100分）可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 K 39 Fe56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。

他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。

已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。

则下列说法中不正确的是A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合B、次氟酸分解会产生氟气C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强2．下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl33．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应4．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸5．氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。

在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是A．用启普发生器制取，用排水法收集B．用启普发生器制取，用向下排空气法收集C．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向下排空气法收集D．与加热分解KClO3制氧气的装置相同，用向上排空气法收集6．下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，2．2g 14CD4所含质子数B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数C．标准状况下，11．2LH2O含有氢氧键D．1．0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数7．从下列事实所列出的相应结论合理的是A．SO2的水溶液可以导电说明SO2是电解质B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性小于PC．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4＋D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－或HCO3－8．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)9．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：710．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

湖北省宜昌市长阳第一高级中学高一化学联考试题含解析

湖北省宜昌市长阳第一高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）。

A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容摇匀后，有少量溶液外流参考答案：A2. 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A．③⑤⑥⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子反应发生的条件．专题：物质检验鉴别题．分析：一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的H+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答．解答：解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，无色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的⑥CO32﹣不能存在．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，把握常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大3. 在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是A．20kJ B．30kJ C．50kJ D．80kJ参考答案：D4. 在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象参考答案：D解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。