2013届【广东专用】精品复习课件：第47讲 乙炔 炔烃.pdf

第47讲 │ 乙炔 炔烃 第47讲　乙炔 炔烃 编读互动 第47讲 │ 编读互动 考点整合 第47讲 │ 考点整合 第47讲 │ 考点整合 第47讲 │ 考点整合 第47讲 │ 考点整合 第47讲 │ 考点整合 要点探究 第47讲 │ 要点探究?　探究点一　重要实验——乙炔的实验室制取 第47讲 │ 要点探究 第47讲 │ 要点探究 第47讲 │ 要点探究 第47讲 │ 要点探究 第47讲 │ 要点探究 ?　探究点二　关于炔烃加成反应的考查 第47讲 │ 要点探究 第47讲 │ 要点探究 第47讲 │ 要点探究 第47讲 │ 要点探究 第47讲 │ 要点探究 备用习题 第47讲 │ 备用习题 第47讲 │ 备用习题 本讲在高考中，以选择题的形式考查炔烃的结构特点，以信息题的形式考查炔烃的性质及反应类型的判断，与其他气体综合考查乙炔的制取。

在本讲中，主要分析了CaC2与水反应的特点，归纳出金属碳化物的水解方程式的书写；对比两类烃的代表物(乙烯和乙炔)的制法和性质；归纳炔烃的通式和通性；探究固体和液体反应制气体的方法及注意事项，用例题和变式题进行示例和练习，以使学生能够找到感觉，学会方法。

一、金属碳化物的水解 金属碳化物的水解，其最终结果是反应中各物质分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

如：CaC2＋2H2O→______________________________， Al4C3＋12H2O→______________________________。

Ca(OH)2＋C2H2↑ 4Al(OH)3＋3CH4↑ 二、乙烯与乙炔性质对照 乙烯乙炔物理性质无色、稍有气味的气体　无色、无味的气体(电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味)化 学 性 质燃烧火焰明亮并伴有黑烟火焰明亮并伴 有浓烈的黑烟与酸性 KMnO4溶液反应√√与溴水反应√√与H2反应√√与HCl反应√√与H2O反应√√聚合反应√√ 乙烯乙炔制 取药品浓硫酸、乙醇电石、水反应CH3CH2OH CH2CH2↑ ＋H2OCaC2＋2H2O→ C2H2↑＋Ca(OH)2装置收集排水集气法排水集气法 三、炔烃的概念、通式、化学性质 1．炔烃：在链烃分子中含有碳碳三键的不饱和烃，叫炔烃。

2．炔烃的通式：CnH2n－2(n≥2)。

3．炔烃的同系物与同分异构体 ①同系物：在分子结构中含有相同个数的“C≡C”且组成上相差一个或n个CH2原子团的一系列烃称为炔烃的同系物。

②炔烃的同分异构体：首先是碳链异构，然后是“C≡C”的位置异构，再有是类别异构(环烯烃、二烯烃等)。

4．炔烃的通性 ①炔烃物理性质递变规律：随碳原子数的递增，炔烃的状态由气态→液态→固态；沸点逐渐升高；密度逐渐增大。

②化学性质 a．氧化反应 炔烃燃烧通式为：CnH2n－2＋O2nCO2＋(n－1)H2O 炔烃能被KMnO4的酸性溶液氧化，而使其紫色褪去，可以此鉴别烷烃和炔烃。

b．加成反应(与乙炔相似) 如：CH3CH2C≡CH＋2Br2→CH3CH2CBr2CHBr2 炔烃能使溴的CCl4溶液或溴水褪色。

1．药品：电石和水(或饱和食盐水) 2．反应原理： CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 3．实验装置：固＋液→气(不能用启普发生器) 4．收集方法：排水集气法(不得用排气集气法，以免爆炸) 5．注意事项 ①常用饱和食盐水代替纯水或用块状电石或逐滴滴加液体以减小反应速率； ②因反应剧烈且放热，生成Ca(OH)2为糊状，不得用启普发生器； ③为防止泡沫进入导管，在导管口加入棉花； ④由于电石中含少量CaS、Ca3As2、Ca3P2杂质，在反应中会产生H2S、AsH3、PH3等有臭味的气体，可用CuSO4溶液洗气。

例1　图47－1中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空： (1)图中A管的作用是__________________________； 制取乙炔的化学方程式是___________________________。

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_______________________________，乙炔发生了________反应。

图47－1 (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_____________， 乙炔发生了________反应。

(4)为了安全，点燃乙炔前应________________________， 乙炔燃烧时的现象是_______。

例1　(1)调节水面的高度，以控制反应的发生和停止　CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 (2)KMnO4溶液褪色　氧化 (3)溴的CCl4溶液褪色　加成 (4)检验乙炔的纯度　火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 [解析] 由图示可以看出通过A管的橡皮软管与右侧相通，A管的高低可调节右侧水面的高度，从而控制反应的发生与停止；乙炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色；乙炔可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃而使溴水褪色；可燃性气体点燃前都应检验纯度，由于乙炔的含碳量高，因此燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。

[点评] 本题主要考查乙炔的制备方法和乙炔的主要化学性质，学生在解答时一般不知从何下手或不能正确回答A管的作用，另外对乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色以及使溴的CCl4溶液褪色原理混淆不清。

通过讲解，让学生明白装置改进但原理完全相同，再归纳出凡有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色一般是发生氧化反应，使溴的CCl4溶液褪色可能是加成反应也可能是取代反应或氧化反应。

有机分子中如果含有碳碳双键、碳氧双键(羰基)或碳碳三键，就可以发生加成反应。

打开其中一个键或两个键后，而与其他原子或原子团直接加合生成一种新分子，这可概括为开键加合式，它与取代反应有区别。

取代反应是有机分子里某一原子或原子团与另一物质里同价态的原子或原子团相互交换位置后生成两种新分子的反应，这种变化形式可概括为等价替换式。

例2　为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先将其除去，再与溴水反应。

请你回答下列问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_____________。

(2)甲同学设计的实验________(选填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是( ) a．使溴水褪色的反应未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应就是加成反应 c．使溴水褪色的物质未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是_______________； 在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用图47－2所示的四个装置(可重复使用)来完成乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

图47－2 →→→ (电石、水)　( ) ( )　(溴水) (5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是__________。

例2　(1)CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 (2)不能　a、c　(3)H2S　Br2＋H2S＝S↓＋2HBr (4)→→→ (CuSO4溶液)(CuSO4溶液) (5)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证 [解析] 本题以课本中的“乙炔与溴的加成反应”实验为题材，并将课本中的验证性实验转化为探索性实验加以考查，要求学生对设计的方案进行评价并设计实验。

[点评] 综合性的探究实验，解答的关键是弄清题中实验的目的，抓住题干中出现的特殊实验现象进行分析、推测和验证。

本题以乙炔和溴的加成反应实验为题材进行探究乙炔与溴反应的可能情况，设计实验方案评价的考查，题目的难度较大，对学生的能力要求较高，学生往往由于其思维定式，先入为主而导致思维不全面而出现错解，在讲解这类问题时，一定要让学生理解清楚题中的关键性的语句或特殊的现象，根据这些现象的提示结合问题求解。

某烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷，该烃不可能是( ) A．2-甲基-2-丁炔 B．3-甲基-1-丁烯 C．2-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-1-丁炔 变式题　AC　烃加氢，碳链骨架不变，在2-甲基丁烷碳链骨架的基础上只要原烃分子中的碳原子满足形成四个共价键的烯烃、炔烃就符合题意，否则不可能。

1．气体A、B通式分别为CnH2n＋2和CnH2n－2，若用催化剂使250 mL混合气体加氢，在相同条件下需要H2 100 mL，则原混合气体中A、B两体积之比为( ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．4∶1 [解析] D　设A、B两种气体的体积分别为x、y，由题意可知，解得：x＝200 mL，y＝50 mL，xy＝200 mL∶50mL＝4∶1。

2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，对该物质判断正确的是( ) A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 [解析] B　由题所给星际分子氰基辛炔的结构式，可知它只是一个分子中含有C≡C三键的直链型小分子，不是空间网状结构的原子晶体，故A错。

因分子中含有C≡C三键，故可发生加成反应，也可使KMnO4酸性溶液褪色，B正确，C不正确。

显然所给分子结构，不是CH≡CH与含氮化合物的加聚产物(H元素不守恒)。