江西省上饶市广丰一中2016届高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（单选，每题3分，共48分）1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（）A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘3．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应．用CuSO4溶液和“某物质”在40一50℃时反应可生成CuH．下列叙述中错误的是（）A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl4．图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是（）A．pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大B．其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O6．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（）A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性7．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（）A． mol B．（﹣b）mol C．（﹣）mol D． mol8．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．NH4Cl B．Na2O2 C．H2O2D．CH49．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A．分子式为C24H20N4O B．能发生加成反应C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．属于苯的同系物10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．XY3一定不属于同一主族11．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02mol•L﹣1的CH3COOH溶液12．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa2S x+dNa2S2O3+eH2O，则x的值为（）A．1 B．2 C．3 D．413．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）A．与水反应 B．与氢氧化钠溶液反应C．与硫酸反应D．与前三种物质均能反应14．CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象．以下结论中正确的是（）A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2（SO4）3B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含FeD．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe15．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CH4分子的比例模型： B．NH4Cl的电子式：C．S2﹣结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为：16．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．11种D．15种二、解答题（共5小题，满分52分）17．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键．（1）C元素在周期表中的位置是，写出B的最高价氧化物的电子式．（2）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示），溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为．18．（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为上述反应中生成的单质有什么用途：（写一条即可）．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：．（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COS Na2S溶液H2+X的溶液羰基硫分子的电子式为．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则II中主要反应的离子方程式为．19．（1）写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用图甲所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？（填序号）（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图乙所示：其中关键的一步为（如图丙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入，B处通入，该过程涉及的操作有：①通氯气②通氢气③点燃正确的操作顺序为（填序号）（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：①写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：□+□+□﹣→+□20．工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为．（2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为．（3）除铁过程加H2O2的目的是．（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为．（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．680℃时所得固体的化学式为．a．ZnO b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnSO4•H2O．21．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）B的系统命名为；（2）F的结构简式为；（3）A生成B的化学方程式为；（4）E和H生成I的化学方程式为；（5）比H相对分子质量大14的H的酯类同分异构体共有种，其中能与银氨溶液发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为．2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，每题3分，共48分）1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（）A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可【考点】钠的化学性质；化学实验安全及事故处理．【专题】化学应用．【分析】A．危险化学品，是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害的剧毒化学品和其他化学品；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气；C．实验过程中的剧毒药品废液要倒入指定的容器中；D．用手在试剂瓶口轻轻扇动，使少量的气体进入鼻孔．【解答】解：A．爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等属于危险化学品，故A正确；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，则钠失火时不能用水灭火，应使用干砂灭火，故B正确；C．为防止污染，实验过程中的剧毒药品废液要倒入指定的容器中，不可稀释后用大量水冲净，故C错误；D．闻药品的气味的方法为：用手在试剂瓶口轻轻扇动，使少量的气体进入鼻孔，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学试剂的分类及实验安全知识，要熟记实验基本操作和常见仪器的使用方法，防止由于错误操作造成危险，本题难度不大．2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．【解答】解：A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，可从海水中获得氯化镁，通过电解熔融的氯化镁得到镁和氯气，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键，题目难度不大．3．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应．用CuSO4溶液和“某物质”在40一50℃时反应可生成CuH．下列叙述中错误的是（）A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂；B．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气；C．CuH与足量稀硝酸反应，Cu、H元素的化合价升高，N元素的化合价降低；D．CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低．【解答】解：A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，故A正确；B．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；C．CuH与足量稀硝酸反应，Cu、H元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则反应为：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；D．CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl↑，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重知识的迁移应用来考查学生．4．图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是（）A．pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大B．其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象知，当pH值其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越大，Fe2+的氧化率越小．在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，注意电荷守恒和得失电子守恒．【解答】解：A、由图象知，Fe2+的氧化率受PH值和温度的影响，所以pH=1.5时氧化率不一定比pH=2.5时大，故A错误；B、其它条件相同时温度不同时，Fe2+的氧化率与温度呈正比，温度越高氧化率越大，故B正确；C、Fe2+的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误；D、该氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，难度不大，注意比较氧化率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较，否则无法得出结论．【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe2+；B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；C．铝溶于稀硝酸；D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性．【解答】解：A．过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe2+，所以过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，故A错误；B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，所以会析出NaHCO3，故B错误；C．铝与浓硝酸发生钝化反应，但溶于稀硝酸，故C错误；D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及碳酸钠和碳酸氢钠的性质、氧化还原反应、pH测定等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．6．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（）A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】已知某元素的最高化合价为+7价，该元素可能为第VIIA族元素，第VIIA族中的F 元素没有最高正价，也可能为第VIIB族元素，据此分析．【解答】解：A．已知某元素的最高化合价为+7价，该元素可能为第VIIA族元素，也可能为第VIIB族元素，故A错误；B．F元素没有最高正价，不可能为氟元素，故B错误；C．若该元素为Cl元素，则其某种化合物可能具有漂白性，如HClO，故C正确；D．若该元素为第VIIB族元素，如锰元素，属于金属元素，其单质具有还原性，故D错误．故选C．【点评】本题考查了元素的最高正价与最外层电子数以及族序数的关系和元素性质，题目难度不大，注意把握元素周期律及其应用．7．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（）A． mol B．（﹣b）mol C．（﹣）mol D． mol【考点】氧化还原反应的计算．【专题】守恒法．【分析】方法一：将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO﹣3），根据氯元素守恒，计算aLH2和Cl2的混合气体中氯气的物质的量，aLH2和Cl2的混合气体总的物质的量减去氯气的物质的量即为氢气的物质的量．方法二：将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO﹣3），溶液中Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3三者的物质的量之比为8：1：1，据此计算各离子物质的量，根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl ﹣来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量．【解答】解：方法一：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO﹣3），根据氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合气体中n（Cl2）= [n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO﹣3）]=n（Na+）=bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n（H2）=（﹣）mol方法二：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO﹣3），由于溶液中Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3三者的物质的量之比为8：1：1，所以溶液中n（Cl﹣）=bmol，n（ClO﹣）=bmol，n（ClO﹣3）=bmol，令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=b+bmol×5=bmol，溶液中Cl﹣来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为bmol﹣bmol=molb，即反应后的混合气体中n（HCl）=bmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=n（HCl）=×molb=0.1bmol，故选：C．【点评】考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n （ClO﹣3）是解题关键．8．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．NH4Cl B．Na2O2 C．H2O2D．CH4【考点】极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：A、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A错误．B、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故B错误．C、双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故C正确．D、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中只含极性共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度较小．9．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A．分子式为C24H20N4O B．能发生加成反应C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．属于苯的同系物【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含氮氮双键、酚﹣OH及苯环，结合双键、酚的性质及同系物概念解答．【解答】解：A．由结构简式可知，分子式为C24H20N4O，故A正确；B．氮氮双键及苯环均可发生加成反应，故B正确；C．含酚﹣OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D．苯的同系物中只含一个苯环，而该物质含2个苯环和1个萘环，则不属于苯的同系物，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重苯酚性质及同系物概念的考查，题目难度不大．10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C． X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．XY3一定不属于同一主族【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、﹣1价时，可能分别在ⅢA族、ⅦA族，或分别处于VA族、ⅦA族；X、Y的化合价为+6、﹣2价时可能均在ⅥA，还有可能为NH3、NaN3等，以此来分析解答．【解答】解：A．若XY3为AlF3、NaN3等，属于离子化合物，但为AlCl3、SO3等时，属于共价化合物，故A错误；B．若XY3为SO3，Y的原子序数为m，X的原子序数符合m﹣8，故B错误；C．若为AlCl3，X和Y属于同一周期，即都在第三周期，若为SO3或NH3等，属于两个不同周期，故C正确；D．若X、Y分别为硫和氧元素时，二者为同一主族元素，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素性质，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，注意利用化合价来分析元素在周期表中可能的位置，注意利用列举法进行解答，难度中等．11．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02mol•L﹣1的CH3COOH溶液【考点】物质的量浓度；晶体熔沸点的比较．【分析】A、1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；B、1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C、1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D、CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol．【解答】解：A、1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；B、1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C、1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D、CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，故选C．【点评】本题考查角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．12．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa2S x+dNa2S2O3+eH2O，则x的值为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应，n（NaOH）==0.15moL，n（S）==0.2moL，结合原子守恒及电子守恒解答．【解答】解：6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应，n（NaOH）==0.15moL，n（S）==0.2moL，则a：b=3：4，（2c+2d）NaOH+（cx+2d）S=cNa2S x+dNa2S2O3+（c+d）H2O，则，解得x=3，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒为解答的关键，注意可将S x作为一个整体分析化合价变化，题目难度中等．13．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）A．与水反应 B．与氢氧化钠溶液反应C．与硫酸反应D．与前三种物质均能反应【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a﹣b）=6﹣2=4，则乙为硅元素．则甲、乙两元素形成的化合物为二氧化硅．结合物质的性质判断．【解答】解：A．甲乙两元素形成的化合物是二氧化硅，难溶于水，且不与水反应，故A错误；B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故B正确；C．二氧化硅不与硫酸反应，只与HF反应，故C错误；D．由以上分析可知，故D错误，故选B．【点评】本题考查核外电子排布规律、元素化合物的性质，难度不大，理解核外电子排布规律、元素推断是关键．14．CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象．以下结论中正确的是（）A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2（SO4）3B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含FeD．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．混合物中有固体剩余，则滤液中不含铁离子；B．若铁钉完全溶解，不能判断溶液中是否有铜离子；C．若铁钉表面有红色物质生成，说明溶液中有铜离子；D．若铁钉无变化，说明溶液中没有铁离子和铜离子．【解答】解：A．混合物中有固体剩余，则滤液中不含铁离子，铁离子与Cu、Fe均能反应，不会有固体剩余，故A错误；B．若铁钉完全溶解，不能判断溶液中是否有铜离子，溶液中有足量的氢离子时，铁钉完全溶解，故B错误；C．若铁钉表面有红色物质生成，说明溶液中有铜离子，则固体中不能含有Fe，故C正确；D．若铁钉无变化，说明溶液中没有铁离子和铜离子，不溶物中可能含有Fe，故D错误．故选C．【点评】本题以氧化铜和铁与稀硫酸的反应为载体，考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及离子之间的反应分析．15．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CH4分子的比例模型： B．NH4Cl的电子式：C．S2﹣结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；B、氯离子最外层电子未标出；C、微粒符号以及微粒结构示意图，要结合原子结构来进行分析，核外电子与核内质子数的关系：里多外少阳离子，里外相等是原子，里少外多阴离子；D、聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接；【解答】解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，选项中为球棍模型，故A错误；。