溶液的形成-黄茂灵
九年级化学《溶液》溶液的形成知识点整理(K12教育文档)
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溶液的形成有疑问的题目请发在“ 51加速度学习网”上，让我们来为你解答 51加速度学习网整理一、本节学习指导本节学习溶液的形成, 对于溶液的概念及特征我们要理解, 并且要能够正确判断溶液中的溶剂和溶质。
考试中，溶液的概念出现频率较高,都属于容易题。
本节有配套学习视频. 二、知识要点1、溶液（1溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液（2溶液的基本特征：① 均一性，指溶液形成以后, 溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。
② 稳定性的混合物, 指外界条件不变时溶液长期放置, 溶质也不会从溶液中分离出来。
注意:a 、溶液不一定无色，如 CuSO 4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4 3为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液e、溶液是均一、稳定的混合物,且溶液时透明的。
透明但不一定无色。
f、均一、稳定、透明的未必是溶液，比如水,是纯净物，不是溶液。
g、溶液不一定就是液体.注：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
溶液的形成课件
02 溶液的种类和特性
溶液的种类
均一溶液
溶液中各部分的组成和 性质完全相同，无任何
差异。
非均一溶液
溶液中各部分的组成和 性质不完全相同，存在
差异。
饱和溶液
在一定温度下，溶质在 溶剂中达到溶解度的极
限，不能再溶解。
溶解的速率取决于溶质分子的 扩散速度和溶剂分子的运动速 度。
溶解的过程
溶解过程可以分为三个阶段：物质的 分散、物质的溶解和物质的均匀混合。
在溶解阶段，固体溶质颗粒完全被溶 剂分子所包围，形成分子或离子状态， 这一过程需要能量来克服溶质分子间 的相互作用力。
在分散阶段，固体溶质颗粒在溶剂中 分散成更小的颗粒，这一过程可以通 过搅拌或研磨实现。
质量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质 的质量，单位为g/L。
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质 的物质的量，单位为mol/L。
质量分数
表示溶质质量与溶液质量的比 值，无单位。
体积分数
表示溶质体积与溶液体积的比 值，无单位。
03 溶液的应用
日常生活中的应用
01
02
03
食品加工
溶液在食品加工中广泛应 用，如糖水、盐水、果汁 等。
生态系统的维持
水是地球上所有生物体的重要组成部分，通过水 循环，生态系统得以维持和更新。
气候的影响
水循环对地球的气候有重要影响，如降雨量、湿 度等气候因素都与水循环密切相关。
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水体的溶解物质
水体中的溶解物质主要包括无机盐、有机物、气体等，它们的含量 和种类对水体的化学性质和水质产生重要影响。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是指能够溶解其他物质的物质，而溶质则是指被溶剂溶解的物质。
在形成化学溶液的过程中，溶剂和溶质之间发生着一系列的相互作用。
当溶质与溶剂接触时，它们之间会发生分子间的相互作用。
这些相互作用可以是静电力、范德华力、氢键等。
这些作用力使得溶质的分子与溶剂的分子之间产生相互吸引力，从而促使溶质分子离开固体表面并进入溶剂中。
随后，溶质分子与溶剂分子之间发生着溶解过程。
在这个过程中，溶质分子被溶剂分子包围，形成一个溶剂分子的“壳”。
这个过程被称为溶解。
溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力逐渐增强，直到达到一个平衡状态。
在这个平衡状态下，溶质分子的离解和溶剂分子的结合达到了一个动态的平衡。
这个过程可以用溶解度来描述，溶解度是指在一定的条件下，单位体积的溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。
溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用质量浓度或摩尔浓度来表示。
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。
除了浓度，溶液还可以具有其他特性，比如酸碱性、电导率等。
这
些特性与溶质和溶剂的性质有关。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质和溶剂之间的相互作用和溶解过程。
通过合理调节溶剂和溶质的比例和条件，我们可以获得不同浓度和性质的溶液。
这些溶液在化学实验、医药、工业生产等领域起着重要的作用。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。
当溶质与溶剂接触并混合在一起时，它们之间发生了相互作用，从而形成了溶液。
化学溶液的形成过程可以分为三个主要步骤：溶质的分散、溶质与溶剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
溶质的分散是指将溶质的微小颗粒分散到溶剂中。
这一过程通常发生在溶质与溶剂之间的界面上。
在这个过程中，溶质的颗粒会逐渐与溶剂的分子发生相互作用，使溶质的颗粒逐渐分散到溶剂中。
接下来，溶质与溶剂之间的相互作用起着至关重要的作用。
这些相互作用可以是物理性质的，如静电相互作用、范德华力等，也可以是化学性质的，如氢键、离子键等。
这些相互作用使得溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生吸引或排斥，从而使溶质逐渐溶解在溶剂中。
溶质和溶剂的均匀混合是化学溶液形成的最后一步。
在这个过程中，溶质和溶剂的分子或离子会发生碰撞和混合，从而使溶质均匀分布在溶剂中。
通过不断的混合和扩散，溶质的分子或离子会逐渐与溶剂的分子或离子均匀混合在一起，形成一个均匀的溶液。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质的分散、溶质与溶
剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
这个过程不仅涉及到物理性质的相互作用，也涉及到化学性质的相互作用。
通过这些相互作用，溶质逐渐溶解在溶剂中，形成了化学溶液。
通过深入理解化学溶液的形成过程，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。
溶液的形成 课件
3.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速 率。
生长在营养液中的 无土栽培的植物
粉末状的药品注射到 人体需溶解到溶剂中
化学需要的溶液
【讨论】 1、指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 氢氧化钠溶液
食盐水 糖水
氢氧化钙溶液
溶剂 水 水 水
水
溶质 氢氧化钠 食盐
糖 氢氧化钙
2、水、酒精是溶液吗？请说明理由。 3、溶液一定是无色的吗？请举例说明。
【实验探究】
结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难 溶于汽油；这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不 同，不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同。
你能给溶液下一个定义吗？
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 特征：均一性、稳定性
稳定性:温度不变化，水分不蒸发，溶质不会从 溶剂中分离出来。 均一性:指溶液中任意一部分的组成和性质完全 相同。 混合物：凡是溶液都属于混合物
溶液的组成
溶质：被溶解的物质 溶液 溶剂：能溶解其它物质的物质
溶液的命名：
（某溶质）的（某溶剂）溶液 水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
蔗糖的水溶液
蔗糖溶液
硫酸铜的水溶液
硫酸铜溶液
高锰酸钾的水溶液
高锰酸钾溶液
碘的汽油溶液
碘的汽油溶液
溶液中溶质和溶剂的判断
1、溶质可以为固体、液体、气体。 2、固—液互溶时，固体是溶质，液体是溶剂。
3、液—液互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。
。
（通常：有水时，水无论多少都是溶剂。）
4、气—液互溶时，气体是溶质，液体是溶剂。
《溶液的形成》 讲义
《溶液的形成》讲义一、溶液的定义与组成在我们的日常生活中，溶液无处不在。
比如，我们喝的糖水、盐水，使用的酒精消毒液，都是溶液的例子。
那到底什么是溶液呢？溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
这里面包含了几个关键的概念。
首先是“均一”，这意味着溶液中任意一部分的组成和性质都是完全相同的。
比如说一杯糖水，无论你从上面舀一勺还是从下面舀一勺，甜度都是一样的。
其次是“稳定”，溶液在外界条件不变的情况下，比如温度、压强等，溶质不会从溶液中分离出来。
溶液是由溶质和溶剂两部分组成的。
溶质是被溶解的物质，而溶剂则是能溶解其他物质的物质。
在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。
溶剂的选择并不是随意的，通常是根据相似相溶的原理。
一般来说，极性溶剂能够溶解极性溶质，非极性溶剂能够溶解非极性溶质。
二、溶液的形成过程溶液的形成实际上是一个物理化学过程。
当我们把溶质放入溶剂中时，溶质的分子或离子会在溶剂分子的作用下逐渐分散开来。
这个过程中，溶剂分子与溶质分子或离子之间会发生相互作用，比如形成氢键、范德华力等。
以氯化钠（食盐）溶解于水为例。
氯化钠在水中会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
水分子具有极性，其氧原子一端带有负电，氢原子一端带有正电。
水分子会与钠离子和氯离子发生静电作用，将它们包围起来，并逐渐使其分散在水中，形成溶液。
在这个过程中，往往会伴随着能量的变化。
有的溶解过程会吸热，比如硝酸铵溶解于水时会吸收热量，导致溶液温度降低；而有的溶解过程会放热，像氢氧化钠溶解于水时会放出大量的热，使溶液温度升高。
三、影响溶液形成的因素影响溶液形成的因素有很多，主要包括以下几个方面：1、温度一般来说，温度升高，物质的溶解速度会加快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，溶剂分子与溶质分子或离子之间的碰撞频率增加，有利于溶质的溶解。
但也有一些特殊情况，比如氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
2、溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质对溶液的形成有着至关重要的影响。
溶液的形成_九年级化学复习
溶液的形成★思路点睛1、溶液概念及组成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
溶质是被分散、溶解的物质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分。
2、特征：（1）均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密度、浓度、颜色、性质等）（2）稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。
注意：①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。
例如：Cu2+溶液是蓝色，Fe2+溶液是浅绿色,Fe3+溶液是黄色，MnO4－溶液是紫色②水是常用的溶剂，除此之外，酒精、汽油等也是常用的溶剂。
③溶质可以是固体、液体和气体④溶质可能有一种，也可能有两种或两种以上，溶剂只能有一种。
⑤当溶液中有水存在时,不论水量的多少,水都是溶剂。
⑥两种液体互溶，溶液中无水存在时，量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质⑦凡均一、透明、稳定的液体不一定是溶液。
如：液态氧、蒸馏水、无水酒精3、乳浊液及乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
特征：乳状浑浊液体①不均一②不稳定③静置分层（2）乳化现象：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。
小液滴能随水流走。
在乳浊液中加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层，“乳化”不是溶液，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。
（3）溶液与乳浊液的区别及联系项目溶液乳浊液分散在水里的物质溶解性不溶状态固态、液态、气态液态分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体外观透明且均一浑浊、不均一久置后发生的变化不变（稳定）分层（不稳定）4、溶解时的吸热或放热现象（1）、吸热现象：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
（2）、放热现象：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
溶液的形成(第一课时)作业
课题1 溶液的形成第一课后练习1．【题文】下列关于溶液的说法中正确的是：（）①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同A．①③④⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③⑤⑥【答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，所以②④⑤都是正确的；溶液的均一性指的是溶液各部分的组成、性质等均相同，⑥所以是正确的；溶液的颜色可以是无色的，比如氯化钠溶液等，但也可以是有颜色的，比如硫酸铜溶液显蓝色、氯化铁溶液为黄色，所以①是错误的。
2．【题文】下列物质属于溶液的是（）A．白酒B．豆浆C．酸奶D．蒸馏水【答案】A【解析】溶液是均一、稳定的混合物，我们用这三个特点进行判断。
B选项不符合均一性和稳定性的特点，颗粒大，不均一，且放置一段时间会发生分层现象；C选项不符合均一性的特点，颗粒大；D选项中的蒸馏水属于纯净物。
3．【题文】下列关于溶液的叙述，错误的是（）A．溶液中可以含有多种溶质B．溶液是均一、稳定的混合物C．溶液不一定是无色的D．溶液的溶质一定是固体【答案】D【解析】溶液中的溶质可以是固体，也可以是气体或者液体。
4．【题文】写出下列溶液中溶质的化学式硫酸亚铁溶液；硝酸钾溶液；生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）。
二氧化碳的甲醇溶液中的溶质是____________（填名称），溶剂是____________（填名称）。
香兰素的乙醇溶液中的溶质是____________（填名称），溶剂是____________（填名称）。
【答案】FeSO4KNO3NaCl二氧化碳甲醇香兰素乙醇【解析】根据溶液的命名规律：可以命名成“××（溶质）的××（溶剂）溶液”；水为溶剂的时候，可以直接命名成“××（溶质）溶液”来进行判断。
5．【题文】氧化钙溶于水后溶液中的溶质是；将二氧化碳通人水中形成的溶液中的溶质是。
【答案】氢氧化钙碳酸（或“碳酸和二氧化碳”）【解析】氧化钙遇水发生反应：CaO + H2O = Ca(OH)2故形成的溶液中溶质为Ca(OH)2二氧化碳遇水发生反应：CO2 + H2O = H2CO3故形成的溶液中溶质为H2CO3（也可以考虑二氧化碳遇水时有溶解的情况）感谢您的阅读，祝您生活愉快。
溶液的形成PPT课件(36)
观察记录：
水中加入的 溶质
加入溶质前 水的温度／
℃ 溶解现象
NaCl
溶质溶解后 溶液的温度
／℃
结论
NH4NO3 NaOH
氯化钠 现象： 硝酸铵
温度变化不明显 温度降低
氢氧化钠 温度升高
结论：不同的物质溶解时有的吸热,有的放热
扩散过程: 会吸热
分搅拌后,发现两个烧杯均和木板“粘” 在一起。请你分析产生上述现象的原因。
（活动与探究）
仪器：烧杯、玻璃棒、温度计 药品：固态NaCl、NH4NO3、NaOH 探究内容：设计实验方案，研究溶液温度的改 变，探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热 量。 实验方案：
________________________________。 画出所设计的实验简图：
为什么要先切断电源才能用水灭火呢？试 用所学化学知识解释。
许多物质溶于水都会电离产生自由移 动的离子，它们的水溶液具有导电性
演示：
甲、乙两位同学分别取装一定量水 的烧杯，放在木板上。甲在烧杯和木板 之间放适量固体石蜡，乙在烧杯和木板 之间洒少量水。甲向烧杯中加入固体
NaOH,乙向烧杯中加入固体NH4NO3,充
一、溶 液
讨论
水、酒精都是均一、稳 定的液体，它们是溶液吗？
一、溶 液
讨论
在化学实验室里你曾见过哪 些溶液？溶液一定有颜色吗？
硫酸铜溶液是 蓝 色；
高锰酸钾溶液是红 色； 氯化铁溶液是 黄 色。 大多数溶液是 无色的。
判断：
1.溶液是无色的液体。 2.冰水混合体是溶液。 3.把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4.在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出 来。
溶液的形成ppt课件
16. 20℃时100g水中最多可溶解34g氯化钾，下列是四名同学在20℃时配制的氯化钾 溶液，其中一定达到饱和的是（ B ）
17. （2022·宿迁泗洪一模）某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合
C. 温度不变，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解
D. 取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出 13. 现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（ A ）
① 蒸发溶剂 ② 增加溶质 ③ 降低温度
④ 加热升温
A. ①②
B. ②③
C. ①②③
D. ①②④
14. 下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（ C ）
21. 室温下，分别向四个装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质 量依次减少，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
（1） AB （填字母，下同）中盛的一定是饱和溶液； C 中盛的可能是饱和 溶液， D 中盛的一定是不饱和溶液。 （2） 若对A、B两烧杯加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 B （填 字母）。 （3） 欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 加硝酸钾固体 （或恒温蒸发水等合理答案均可） 。
4. （2022·聊城阳谷期中）溶液与人们的生活息息相关，下列有关溶液的说法，正确 的是（ B ）
A. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 B. 溶液中的溶质可以是一种或多种 C. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 D. 利用洗洁精的乳化作用可以去除衣物或餐具上的油污，其原理和汽油除油污相同
2. 判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否能溶解。一 般来说，可以向原溶液中再加入少量 原溶质 ，若不再溶解，则说明原溶是 该溶质的饱和溶液；若继续溶解，则说明原溶液是 该溶质的不饱和溶液 。 3. 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液 转化为饱和溶液的方法有 增加原溶质 、 减少溶剂 、 改变温度 ；饱和溶 液转化为不饱和溶液的方法有 增加溶剂 、 减少溶质 、 改变温度 。
考点26溶液的形成-备战2018年中考化学考点一遍过
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1
一、溶液的组成
1．溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液形成的微观过程
溶质溶解在溶剂中，其实质就是溶质的分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。
二、溶液的特征
1．均一性
指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。
2．稳定性
指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。
注意：（1）溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）溶液一般是澄清透明的，但溶液不一定没有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的。
（3）溶液的稳定性是相对的，当外界条件改变时，溶液也会发生改变。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
（5）溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。
三、物质溶解时的热量变化。
溶液的形成 课件
水能溶解所有的物质吗？ 除了水还有其他的溶剂吗？
实验探究二：溶质与溶剂的关系
[实验9-2] 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性
在两支试管中各加入5mL水，分别加入1～2小 粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入5mL汽 油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡， 观察现象。
实验现象记录
溶剂 水 水
溶液的均一性
3、静置一会后，形成的溶液有固体与 液体分离吗？
溶液的稳定性
4、此时的溶液是纯净物还是混合物？ 溶液是混合物
分析:
蔗糖放进水中后，很快就“消失”了， 它到哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水 分子的作用下，向水里扩散，随着振荡,最终 均一地分散在水分子中间，形成一种稳定的混 合物——蔗糖溶液。如果把食盐（主要成分是 氯化钠）放到水中，构成氯化钠的微粒(Na+、 Cl-)在水分子的作用下，向水里扩散，最终均 一的分散到水分子中间，也形成稳定的溶液， 只不过氯化钠在水溶液中是以钠离子和氯离子 的形式存在。
课题1 溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在40ml水中加入一药匙蔗糖(或氯化钠)，用玻璃棒搅拌， 静置一会,观察现象
现象
形成 什么
蔗糖(或氯化钠)颗粒逐渐减少最后消失
形成了澄清透明的溶液
请同学们思考以下问题
1、为什么蔗糖固体会“消失”在水中？ 分子的运动扩散到水中去了
2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各 处相同?
• 2、汽修厂里修完汽车的师傅，常把他 沾满黑色油污的双手，放在一种淡黄 色的液体（汽油）中洗，很快就洗干 净了。
• 3、紫黑色的碘单质溶于酒精，就可制 成医疗上用于杀菌消毒的碘酒。
• 这些都是因为汽油能溶 解油脂、油漆；酒精能 溶解碘的缘故。
溶液的形成笔记
溶液的形成笔记
溶液的形成是物理和化学反应最基本的现象。
它是一种消除两种或多种物质之间物化学性质的过程。
当一种物质溶解在另一种物质中时，就形成了溶液。
溶液的定义可以用来描述固体的溶解状态，因为它只涉及两种物质或多种物质之间的性质变化。
一般来说，当物质溶解在液体中时，称之为溶液。
这种溶液可以定义为：“一种液体中加入其他成分，使其成为一体的混合物”。
这表明，当该液体中存在物质时，就会形成溶液。
在物理和化学反应中，溶液的形成过程通常有几步：一是增加溶解物的上限；二是将溶解物放入一定的溶液环境中；三是溶解物在该环境中分解、溶解和吸收。
第一步是将溶解物放入一定的溶液环境中。
物质可以溶解在溶液中，这取决于溶液的濃度和溶解物的结构。
如果溶解物的形式足够被溶解，则它就可以被溶解在溶液中。
这一步通常需要温度和烹饪控制，以保持溶液的正确程度。
第二步是溶解物在该环境中分解、溶解和吸收。
当溶解物被放入溶液中时，它将受到物理作用而开始分解。
同时，被溶解物必须成为一种程度较低的能量形式，才可以转化为溶液。
随着溶液的改变，当溶解物分解过程结束时，它就会被完全溶解在溶液中。
这一步的关键在于控制溶液的pH值，以确保溶解物完全溶解。
最后，随着溶液的变化，溶解物可以被溶出，形成最终的溶液。
这一步可以使溶液满足复杂化学反应和后续需求。
这一步是溶液形成过程中最关键的，因为溶液的最终属性将直接受到影响。
最终的溶液将有助于生物的反应和物理的表现。
溶液的形成.ppt上课课件
（2）液和液互溶：量多——溶剂，量少——溶质；
若溶液中有水，水均是溶剂。
(3) 未指明溶剂的溶液，通常溶剂是水。
笔记
CuSO4溶液
溶质：CuSO4（固体） 溶剂：H2O
盐酸
溶质：HCl（气体） 溶剂：H2O
酒精溶液
溶质：酒精（液体） 溶剂：H2O
啤酒
白醋
医用药水
无土栽培西红柿
生活中的溶液
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
思考?
什么是溶液？溶液又是怎样形成的？
实验9-1
【现象】将蔗糖放入水中，搅拌后，蔗糖消失了
问题：蔗糖去哪里了？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为
C 54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）
A 大于54度
B 小于54度
C 等于54 度
D 无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,CuSO4溶液放置一年时
间后, CuSO4将
(B )
A 会沉降下来 C 会浮上水面
B 不会分离出来 D 不能确定
3、t℃时从200克氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下 的溶液中不变的是( D ) A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶 液的密度
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课本P26-28、导学案 熟悉桌面有哪些药品
您好，欢 迎光临！
您好，请帮我 们化工厂洗一 批工作服！
污渍的主要成分： NaCl、CuSO4、KMnO4、 碘、润滑油等
假如你是洗衣 店工作人员， 你打算怎么洗 这批衣服呢？
讨论:
洗衣服，你用到的最主要物质 是什么？
你认为
起到什么作用呢？
1、推理是学习化学常用的思维方法。根据溶 液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应 该是（ B ） • A、无色透明 B、上面和下面的溶液一样甜
• C、混合物
与水不分离
D、水分、温度不变时，蔗糖
【探究活动二】
NaCl、CuSO4、KMnO4 汽油 酒精 润滑油、碘
用水不能溶解洗 去的污渍怎么办呢
根据桌面提供的药品分组实验，观 察现象，完成表2
油污
洗洁精是怎么除去油污的？
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
B. 溶液是均一的、稳定的混合物
C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D. 溶液一定是无色的
烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度 C 的大小( )
A： A >
C ： A= BB来自B ： A < B
D： 不能确定
当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年 时间后，KNO3将（ B ）
，观察现象，并填写导学案表1。
溶液←
溶 液
氯化钠溶液
硫酸铜溶液
溶质 +
被溶解的物质 NaCl
CuSO4 KMnO4
溶剂
能溶解其他 物质的物质
溶 解
高锰酸钾 溶液
分别加 3ml水
√
×
浊液
碘 润滑油
想象溶解过程
粒子的分散过程
溶 液
一种或几种物质分散到另一种物质
里形成的均一的、稳定的混合物
这样定义
练一练【中考链接】（2015· 重庆）
碘
碘 高锰酸钾
【探究活动四】
完成导学案表4.思考1、溶质可以是什么状态？ 2、如何确定溶液中，谁是溶质，谁是溶剂？
溶液名称
盐酸 碘酒 90ml汽油+10ml润滑油 56度二锅头
溶质
HCl I2
状态 溶剂 状态
气 固 水 水 液 液
润滑油 酒精
液 液
汽油 液 水
液
练一练
2、指出下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 碳酸钠溶液 澄清石灰水 溶质 溶剂
Na2CO3
水
Ca(OH)2
NaCl C2H5OH
水
水 水
生理盐水
医用酒精（含 75%酒精）
蓝月亮洁厕灵 （清爽柠檬味） 成分：HCl、水等
医药用品
无土栽培（营养液）
三美牌白醋
可激 口情 可无 乐限
----
练一练
3、你知道吗？
(1) 溶液一定是无色透明的吗？(举例) (2) 均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例) (3) 将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗? 如果是，溶质是什么? (4) 40g酒精和60g水混合得到100g溶液，那么 40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液 吗？（理由）
第九单元
课题1 溶液的形成
P26-28
授课人：黄茂灵
【探究活动一】
NaCl、CuSO4、KMnO4、 碘、润滑油
这批衣服上的污渍 都能用水洗去吗
【分组实验】3min
• 模拟衣服上的污渍，小组分工合作
，在盛有一粒米大小的NaCl、 CuSO4、KMnO4、碘和3滴润滑油的
5只试管中分别加入约3ml水，振荡
现象（外观） 是否形 试管中的物质 加入的物质 成溶液
碘 +3ml酒精
均一、 稳定 均一、 稳定
√
润滑油
+3ml汽油
√
【探究活动三】
对比导学案表3：1、碘放入水中和放入酒精中的现象；
2、高锰酸钾和碘分别放入水中的现象，说明了什么？ 溶质 溶剂 水 酒精 水 溶解性（好 结论（相同/不同） /不好） 不好 同一物质在不同溶剂中 好 不好 好 溶解性是 不同。 不同物质在同一溶剂中 溶解性是不同 。
污渍的主要成分：
NaCl、CuSO4、 KMnO4、润滑油、碘
假如你是工作人员， 你打算怎么来洗这批衣服呢
学以致用
给爸爸、妈妈洗一次衣服， 并和他们一起研究把衣服洗 的又快又干净的方法！
——课本不是知识的唯一来源
棒棒哒
我会应用
下列说法中正确的是（ B ）。
A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
A：会沉降下来
C：会浮上水面
B：不会分离出来
D：不能确定
B
A
判断：
1. 4 0 m l L 酒 精 跟 6 0 m L 水 混 合 一 定 得 到 100mL溶液。 2.溶液一定是液体。 3.把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4.在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖 溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 5.盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一 起，既有糖又有盐，则不是溶液了。