山东省淄博市淄川第一中学2016-2017学年高二上学期开学考试化学试题

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山东省淄博市高二上学期化学开学考试试卷

山东省淄博市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（）A . 苯酚溶液B . 乙醇溶液C . 乙酸溶液D . 乙酸乙酯溶液2. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CuB . 硝酸钾溶液C . AgClD . NH33. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列各项表述中正确的是（）A . I﹣131的原子组成：5378IB . HCl电子式：C . Na2S的电子式：D . D2O的摩尔质量为：18g/mol4. （2分）(2019·奉贤模拟) 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（）A . 铝的导热性较强，不易做碗B . 铝的质地较软，易变形，不易做碗C . 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D . 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品5. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·大连期末) 有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 15种B . 14种C . 13种D . 12种7. （2分） (2016高一上·汉中期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有NA个Na+B . 25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NAC . 在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA8. （2分）如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。

山东省淄博市高二上学期化学开学考试试卷A卷

山东省淄博市高二上学期化学开学考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分） A,B,C,D,E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

下列说法错误的是（）A . C,D,E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：E＞C＞DB . 由A,B,C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键只有离子键C . A,C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2OD . 通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物3. （2分） (2018高二上·雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣B . 离子半径X+＞W3+C . 质子数c＞bD . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ4. （2分）在雷达的微波过滤器中使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12 ，其中钇（Y）是稀土元素．下面有关叙述中正确的是（）A . 其中钇、铁的化合价均为+3价B . 其中钇铁的化合价均为+2、+3价C . 可表示为3YO3•3FeO•Fe2O3D . 可表示为Y3O5•3Fe3O4•Fe2O35. （2分）把一套以液化石油气（主要成分为C3H8和C4H10）为燃料的炉灶，现改用天然气（主要成分为CH4）为燃料，需要调整进入炉灶的燃料和空气的量．正确方法为（）A . 只需调大燃料气的进气量B . 只需调大空气的进气量C . 同时调大燃料气和空气的量D . 同时调小燃料气和空气的量6. （2分） (2018高二下·高明期末) 关于烃的反应表达式：CnHm(g) +(n+m/4)O2 nCO2+ m/2H2O(g),下列说法错误的是（）A . 可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量B . 式中的m只可能是大于0的偶数C . 式中的m不可能是小于nD . 所表示的反应一定是放热反应7. （2分） (2019高一下·吉林期末) 把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。

山东省淄博市高二上学期化学开学考试试卷

山东省淄博市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A . Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3B . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D . Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2. （2分）美国“芬太尼”事件引发全世界关注，芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，其结构简式为，超剂量使用该药物会导致严重后果，下列说法正确的是（）A . 芬太尼的分子式为C22H27N2OB . 芬太尼分子中含有碳碳双键C . 芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面D . 芬太尼的一氯代物有13种(不考虑立体异构)3. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－B . 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓D . 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O4. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列仪器不可以加热的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一上·定州期末) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸6. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

山东省淄博市淄川一中高二化学上学期期中试卷(含解析)

山东省淄博市淄川一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题）1．反应4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变．A．①② B．③C．①D．②④2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率3．反应A+B⇌C的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数只与温度有关．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（）A．c（A）增大时，v增大，k也增大B．c（B）增大时，v增大，k值不变C．升高温度时，v增大，k值不变D．升高温度时，v值不变，k增大4．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．酒精在空气中的燃烧反应5．对反应4A+5B=4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A．v （A）=0.40mol•L﹣1•s﹣1B．v （B）=0.48mol•L﹣1•s﹣1C．v （C）=0.36mol•L﹣1•s﹣1D．v （D）=0.55mol•L﹣1•s﹣16．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A．平衡正移 B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大7．如图为可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＞0 生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3 C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞38．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/molC．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量9．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣Q kJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣Q/2 kJ/molC． C2H5OH（1）+O2（g）═CO2（g）+3/2H2O（1）；△H=﹣Q kJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣2Q kJ/mol10．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（）A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．该反应的正方向的△H＞011．对可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（）A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同12．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D．化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO 当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施C．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深14．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L ﹣1．下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大15．某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2Y C．3X2+Y2⇌2X3Y D．X2+3Y2⇌2XY316．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）17．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．已知：O2（g）═O2+（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1则反应O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=kJ•mol﹣1．18．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）19．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式．用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= ．（3）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将．（填“增大”“减小”或“不变”）（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为A．a B．b C．c D．d（5）计算该温度下的平衡常数K= ．20．已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010mol•L﹣1，放出热量Q1kJ．（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；a．v逆（A）=2v正（B） b．容器内压强保持不变c．v（C）=2v（B） d．容器内气体的密度保持不变若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q2kJ，则2Q1Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是（填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．21．已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式．22．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间 0 20 40 60 80 100c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a bc（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%．20s时四氧化二氮的浓度c1= mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol⋅L﹣1⋅s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol•L﹣1．山东省淄博市淄川一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．反应4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变．A．①② B．③C．①D．②④【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】①．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；②．速率之比等于化学计量数之比；③．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；④．A为固体，改变用量不影响反应速率．【解答】解：①．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故①错误；②．速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故②正确；③.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min）是2min内的平均速率，故③错误；④．物质A是固体，只增加A的量，反应速率不变，故④正确；故选D．【点评】本题考查反应速率的运用及表示方法，难度不大．要注意一般不用固体或纯液体来表示反应速率，掌握基础是关键．2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，正逆反应速率都增大；D．催化剂只改变速率，平衡不移动．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，铁片和浓硫酸反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分含量增大，正逆反应速率都增大，故C错误；D．催化剂只改变速率，平衡不移动，故D正确．故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．3．反应A+B⇌C的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数只与温度有关．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（）A．c（A）增大时，v增大，k也增大B．c（B）增大时，v增大，k值不变C．升高温度时，v增大，k值不变D．升高温度时，v值不变，k增大【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】v与c（A）、c（B）成正比，无论只增大c（A）、只增大c（B）或同时增大c（A）、c （B），v均增大．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大．【解答】解：A．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，但k不变，故A错误；B．c（B）增大时，由于温度不变，则k不变，但速率增大，故B正确；C．升高温度，k值发生变化，速率增大，故C错误；D．升高温度，反应速率增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率，难度不大，以信息题的形成考查，对学生的自学能力、分析能力有较好的考查．4．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．酒精在空气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，据此分析解答．【解答】解：A.2Al+6H+=2Al3++3H2↑，该反应中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，且该反应是放热反应，故A错误；B．该反应是复分解反应，没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B错误；C．C+CO22CO，反应中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，故C正确；D．所有的燃烧都是放热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应、吸热反应的判断，侧重基本概念的考查，知道常见元素化合价、常见吸热反应和放热反应即可解答，题目难度不大．5．对反应4A+5B=4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A．v （A）=0.40mol•L﹣1•s﹣1B．v （B）=0.48mol•L﹣1•s﹣1C．v （C）=0.36mol•L﹣1•s﹣1D．v （D）=0.55mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．【解答】解：对反应4A+5B=4C+6D，都换算成D表示的速率进行比较，A、v（A）=0.40mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（A）=×0.4mol•L ﹣1•s﹣1=0.6mol•L﹣1•s﹣1；B、v（B）=0.48mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（B）=×0.48mol•L ﹣1•s﹣1=0.576mol•L﹣1•s﹣1；C、v（C）=0.36mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.36mol•L ﹣1•s﹣1=0.54mol•L﹣1•s﹣1；D、v（D）=0.55mol•L﹣1•s﹣1；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．6．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A．平衡正移 B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变小D．X的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答．【解答】解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B错误；C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确；D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动．7．如图为可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＞0 生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3 C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞3【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1＞p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此解答．【解答】解：由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1＞p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，故n＞3，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象，难度不大，根据“先拐先平数值大”原则判断压强高低是关键，再结合平衡移动解答．8．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/molC．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应与能量图像；化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热的概念分析计算判断；B、根据热化学方程式的焓变与系数成正比判断；C、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ；D、①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△H=﹣566kJ/mol ②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1，根据盖斯定律计算得到．【解答】解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B、根据热化学方程式为Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1，则2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，故B错误；C、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol表示2molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量为566kJ，该图上边的系数不对，故C错误；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol ②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，得到的热化学方程式为 CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s），△H=﹣509kJ/mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．9．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣Q kJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣Q/2 kJ/molC． C2H5OH（1）+O2（g）═CO2（g）+3/2H2O（1）；△H=﹣Q kJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）；△H=﹣2Q kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，根据热化学方程式的意义，即产生1.5mol液态水，放热是QkJ，燃烧热是完全燃烧1mol物质所放出的热，据此回答．【解答】解：A、燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，根据热化学方程式的意义，即产生1.5mol液态水，放热是QkJ，如果产生3mol液态水，放热是2QkJ，故A错误；B、燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，根据热化学方程式的意义，即产生1.5mol液态水，放热是QkJ，如果产生3mol液态水，放热是2QkJ，故B错误；C、燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，根据热化学方程式的意义，即产生1.5mol液态水，放热是QkJ，但是燃烧热是完全燃烧1mol物质所放出的热，给定的反应是燃烧0.5mol乙醇的反应，故C错误；D、燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，根据热化学方程式的意义，即产生1.5mol液态水，放热是QkJ，如果产生3mol液态水，放热是2QkJ，燃烧热是完全燃烧1mol物质所放出的热，该式子符合燃烧热的含义，故D正确．故选D．【点评】本题考查了燃烧热的概念和热化学方程式的书写和计算，题目较简单，注意热化学方程式的意义是关键．10．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（）A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．该反应的正方向的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b＞x，根据化学平衡移动原理来分析即可．【解答】解：根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，即a+b＞x；A．升高温度平衡向逆反应方向移动，则A或B的转化率减小，增大压强平衡正反应方向移动，A或B的转化率增大，符合图象，故A正确；B．根据图2知，增大压强，平衡向正反应方向移动，则B的体积分数减小，与图象不相符，故B错误；C．在一定温度下，根据质量守恒知，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，故C错误；D．根据图1中“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，C的含量降低，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，△H＜0，故D错误；故选A．【点评】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据图1确定该反应的反应热、气体体积系数之间的关系，再结合图2中温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度中等．11．对可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（）A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0来说，正反应为放热反应，升高温度、增大压强、增大浓度以及加入催化剂，都可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正逆反应速率都增大，且v（逆）增的更大，故A正确；B．增大压强，平衡正向移动，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大，故B正确；C．增大A的浓度，反应物浓度增大，平衡正移，正逆反应速率都增大，故C错误；D．加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点以及影响化学反应速率的因素，难度不大．12．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D．化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大．【解答】解：A．化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；B．同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故B错误；C．平衡常数为温度的函数，同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，故C正确；D．平衡常数为浓度幂之积，与转化率无关，只要温度不变，则平衡常数不变，而物质的配料比不同，则转化率不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO 当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施C．反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为B，注意从提高产率的角度．14．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L ﹣1．下列说法中正确的是（）A．当A、B、C物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态．B、先计算C的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算B的反应速率．C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大分压不变，平衡不动，从而确定A的转化率变化．D、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定C的浓度变化．【解答】解：A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故A错误．B、C的浓度为0.6mol•L﹣1，则C的反应速率是0.15mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率是0.075 mol•L﹣1•S﹣1，故B正确．C、恒温恒容容器中的平衡加入惰气总压增大，各气体分压不变，化学平衡不变，所以A的转化率不变，故C错误；D、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以C的浓度将减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等是平衡的实质．15．某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2Y C．3X2+Y2⇌2X3Y D．X2+3Y2⇌2XY3【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式．【解答】解：X2、Y2浓度都是1mol•L﹣1，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L ﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，。

2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高二上学期开学测化学试卷(带解析)

绝密★启用前2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高二上学期开学测化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：50分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列对反应现象的描述错误的是A ．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热B ．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C ．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D ．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、．除去FeCl 3溶液中混有的少量FeCl 2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3。

对于该反应说法正确的是A ．属于氧化还原反应B ．属于复分解反应C ．Cl 2作还原剂D ．Fe 2+被还原3、下列物质中，含有共价键的是A ．KB ．CaOC ．CO 2D ．NaCl4、下列说法错误的是A．苯的分子式为C6H6 B．乙酸乙酯易溶于水C．乙醇可用作燃料 D．加热可以使蛋白质变性5、下列关于有机物性质的叙述错误的是A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气6、下列选用的试剂能达到对应实验目的的是实验目的选用试剂A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液7、有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是A．金属性：Na＜MgB．原子半径：Na＞MgC．单质的还原性：Na＜MgD．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)28、下列反应属于氧化还原反应的是A．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑B．NH3＋HCl = NH4ClC．2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OD．AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl9、实验室对下列药品的保存方法错误的是A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中10、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98gB．1mol O2的体积是22.4LC．18g H2O含有的原子总数为3N AD．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－111、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、Cu2+、Cl－、OH－ B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－12、下列有关物质用途的说法中，错误的是A．氯气可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷剂C．活性炭可以去除冰箱中的异味 D．二氧化硅可做半导体材料13、公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（Am）放射源的电离室。

山东省淄博市高二上学期化学开学考试试卷B卷

山东省淄博市高二上学期化学开学考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·锦州期末) 按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（）A . 乙烯与水反应生成乙醇B . 麦芽糖水解生成葡萄糖C . 以苯和溴为原料生产溴苯D . 乙烯聚合生成聚乙烯2. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（）A . 称取3 g左右的干海带——托盘天平B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚C . 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶3. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 碳与二氧化碳的反应C . 锌与稀硫酸的反应D . 生石灰变成熟石灰的反应4. （2分） (2020高一下·余姚期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。

则下列说法正确的是（）A . 电流由a极流向b极B . 溶液中的OH-向b极移动C . a极的电极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D . b极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-5. （2分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。

下列说法错误的是：（）A . 电极Ⅰ发生氧化反应B . 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同C . 电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD . 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ6. （2分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 乙烯可用作水果的催熟剂B . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C . 二氧化硫可用作食品的漂白剂D . 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾7. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 某温度时，反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L 恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1B . 第t min时，该反应达到平衡状态C . 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D . 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ8. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A . 油脂的水解反应都是皂化反应B . 油脂的水解可得到甘油C . 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D . 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同9. （2分）对下列实验操作和现象的解释正确的是（）A . 操作：在密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体；解释：CuO受热分解得到单质CuB . 操作：将SO2通入品红溶液中；现象：溶液褪色；解释：SO2具有漂白性C . 操作：将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池；现象：Al电极溶解；解释：Al比Mg金属活动性强D . 操作：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液；现象：有白色沉淀生成；解释：该溶液中一定含有SO42-10. （2分） (2016高二下·汉台期中) 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A . 己烯、苯、四氯化碳B . 苯、己炔、己烯C . 己烷、苯、环己烷D . 甲苯、己烷、己烯11. （2分） (2019高一下·辽源期中) 已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4 ，下列判断正确的是（）A . 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D . 原子半径按X、Y、Z的顺序增大12. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述错误的是（）A . 容器内压强不变B . 容器内分子总数不变C . 容器内原子总数不变D . 容器内发生的反应是取代反应13. （2分） (2016高二下·德州期中) 乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）A . 乙醇和钠反应，键①断裂B . 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C . 乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂D . 乙醇完全燃烧时断裂键①②14. （2分）(2017·普陀模拟) 能证明NaCl是离子化合物的事实是（）A . 常温下是固体B . 易溶于水C . 水溶液能导电D . 熔融态能导电15. （2分）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

山东省淄博市淄川第一中学2016届高三化学上学期期中试题

淄川一中高2013级期中检测化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共48分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列有关物质用途的说法，不正确的是( )。

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )。

A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是( )。

A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是( )。

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100mL 1mol·L-1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

山东省淄博市淄川第一中学2015_2016学年高二化学上学期第一次阶段检测试题

山东省淄博市淄川一中2015——2016学年度高二第一学期月考化学试题时间：90分钟分值：100分一、单项选择题（每题3分，共48分，只有一个正确选项，请将答案用2B铅笔涂到答题卡上）1、关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为（）A．283.5kJ/mo B．172.5kJ/mol C． -172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol3、热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中不正确的是（)A. S(s)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g), 反应放出的热量小于293.23 kJB.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，生成1mol SO2(g), 反应放出的热量大于293.23 kJC.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和4、下列反应属于吸热反应的是（）A．向生石灰中加水 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H25、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 = ―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H 2= ―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H 3= ―Q3 kJ/mol（已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（）A. △H1>△H2>△H3B. △H1>△H3>△H2C. △H3>△H2>△H1D. △H2>△H1>△H36、充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式是( )，A．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = －2b KJ/molB．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = +b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol7、反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：①v（A）=0.6mol /(L · min) ②v（B）=0.45mol/(L · min)③v（C）=0.4mol /(L · min) ④v（D）=0.45mol /(L · min)。

山东省淄博市淄川一中2016届高三化学上学期第一次段考试卷(含解析)

2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯3．有关物质性质或用途的说法正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性4．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）6．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7．关于阿伏加德罗常数（N A）的下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 N AB．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5N AC．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为4N AD．0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2N A8．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42﹣C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO210．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能11．下列离子方程式正确的是（）A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O12．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．二氧化硫体现还原性，做还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2（）A．A B．B C．C D．D16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.24mol C．0.16mol D．0.14mol二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17．（11分）（2015秋•淄博校级月考）辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2），焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用如图装置进行实验．（1）检查A装置气密性的方法．（2）实验中，装置B中的现象是，反应的离子方程式．（3）装置D可证明SO2具有还原性，则D中的溶液可选用（填化学式），现象为_．（4）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→．18．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是．（2）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），溶液中铁元素的存在形式为（填离子符号），检验该离子的实验操作、现象和结论是；参加反应的铁粉的质量为．19．（12分）（2015秋•淄博校级月考）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．（1）写出实验室制取Cl2的离子方程式．若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量mol．（2）装置B的作用．（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是、．（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：．（5）请用化学方程式说明装置F的作用：．20．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，当有1molCu生成，则反应中转移电子mol．（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．①溶液A中发生的反应为．②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为．（3）已知反应：3Cu+2NO3﹣+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为．21．（12分）（2015秋•淄博校级月考）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示；请回答下列问题：（1）废渣a、b 的成分分别是、．（2）Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为．（3）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．（3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L﹣1的硫酸L．（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为．2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；药物的主要成分和疗效．【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；D．从雾霾天气的成因考虑．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B错误；C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小；C．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类．【解答】解：A．CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B．分散质粒子的直径大小是胶体与溶液、浊液的根本区别，故B错误；C．纯净盐酸为绿化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油是丙三醇，属于醇类，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．3．有关物质性质或用途的说法正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硅的用途；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白．【解答】解：A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故A错误；B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是硅，故B错误；C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸，所以可使金属铜溶解，故C正确；D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重氧化还原中基本概念的考查，明确氯气本身无漂白性，而是生成的次氯酸漂白即可解答，题目难度不大．4．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法；B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；C．过滤需要引流；D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中．【解答】解：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，故B 正确；C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯操作、中和滴定等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【分析】①品红溶液褪色，气体为二氧化硫、氯气等；②燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，生成MgO和C；③Na[Al（OH）4]溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；④N≡N键能大，性质稳定；⑤产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气．【解答】解：①品红溶液褪色，气体为二氧化硫、氯气等，若加热恢复红色，气体为二氧化硫，故错误；②燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，生成MgO和C，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Mg＞C，故正确；③Na[Al（OH）4]溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，故正确；④N≡N键能大，性质稳定，则利用现象比较非金属性，事实为非金属性N＞P，故错误；⑤产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该晶体中一定有NH4+，故正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应现象与结论的关系等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变【考点】二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物．【分析】A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．【解答】解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．7．关于阿伏加德罗常数（N A）的下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 N AB．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5N AC．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为4N AD．0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠与水的反应为歧化反应；B、标况下四氯化碳为液态；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；D、氯气与水的反应为可逆反应．【解答】解：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫故1mol硫失去4mol电子即4N A个，故C正确；D、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】pH=1的溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．酸性溶液中MnO4﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意信息的抽取及复分解反应的条件即可解答，题目难度不大．9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42﹣C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别；B．不能排除生成AgCl沉淀；C．应透过蓝色钴玻璃观察钾离子；D．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊．【解答】解：A．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，故A错误；B．不能排除生成AgCl沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡观察是否生成沉淀，故B错误；C．为防止滤去黄光，应透过蓝色钴玻璃观察钾离子，故C错误；D．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．10．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A 错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．11．下列离子方程式正确的是（）A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应；B．NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液时，NH4+与H+均与OH﹣反应；C．由于Al（OH）3不能溶于弱碱；D．+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化．【解答】解：A．若使Al3+恰好沉淀完全，KAl（SO4）2与Ba（OH）2应按照2：3反应，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正确；B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++2OH﹣+H+2H2O+NH3↑，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeO溶于稀硝酸中：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe2++5H2O+NO↑，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响．12．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂【考点】浓硫酸的性质；催化剂的作用；二氧化硫的化学性质．【分析】A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中；B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气；C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂．【解答】解：A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中，实验室制备氢氧化铝不能用强碱，应选择弱碱氨水，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，常用作干燥剂，故B正确；C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、二氧化硫、双氧水的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性特点，题目难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C．铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2．【解答】解：A．SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，故A错误；B．氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，故C错误；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、铝、铁、铜的化学性质等，注重物质性质的考查，综合性较强，但题目难度不大．14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．二氧化硫体现还原性，做还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【考点】氧化还原反应．【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．【解答】解：A．由反应方程式中二氧化硫S的化合价从+4价降低到+2价，则二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，故A错误；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C 错误；D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；C．NaOH过量，开始不生成沉淀；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.24mol C．0.16mol D．0.14mol【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．。

山东省淄博市淄川第一中学2015_2016学年高二化学上学期期末前测试试题

山东省淄博市淄川一中高二年级第一学期期末考前模拟考试高二化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1 Pb—207 Zn—65 Cu—64第Ⅰ卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．对于A2＋3B2的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－12．升高温度，下列数据不一定同时增大的是( )A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W3．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<04、下列能用勒沙特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A．①②⑤⑥ B．②③④⑦.C．①③⑤⑦ D．全部5.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)( )A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变6．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH＋)<c(Cl－)正确的是()4A．①⑤B．③④ C．②⑤D．②④7． 25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则此时a＋b的值为( )A．14 B．15 C．13 D．不能确定8．下列说法或表示法正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性9．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( )A．1 mol/L H2SO4溶液B．2 mol/L Na2SO4溶液C．0.1 mol/L BaCl2溶液D．纯水10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。

山东省淄博市淄川一中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷含解析

2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题仅有一个选项正确），每题三分共计45分1．小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6。

3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是（)A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸2．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）⇌H+(溶液）+In﹣（溶液）红色黄色浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④D．②③⑥3．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找'到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是()A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离需要直流电C．升高温度水的离子积增大D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡4．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(）A．④＞③＞②＞①B．②＞③＞①＞④C．④＞①＞②＞③D．③＞②＞①＞④5．实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH6．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(）①适量NH4NO3;②适量NH4Cl；③适量氨水；④适量H2SO4．A．①②B．①③C．②③D．②④7．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50﹣a）mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL8．在Ca（OH）2（K sp=5。

5×10﹣6)、Mg（OH）2（K sp=1。

山东省淄博市淄川第一中学2016-2017学年高二上学期开

山东省淄博市淄川第一中学2016-2017学年高二上学期开学考试生物试题1.如图表示生长素浓度对根生长发育影响的曲线，下列叙述正确的是 ( )A．b、c点对应的均是促进根生长的浓度 B．a点是促进根生长的浓度C．c点对应的是抑制根生长的浓度 D．a、d点所示生长素的浓度是相同的【答案】A【解析】试题分析：由图分析可知b和c点都是促进作用，A正确。

a点是既不促进也不抑制，B错误。

c点是促进作用，C错误。

ad点生长素浓度不同，生理效应相同，D错误。

考点：本题考查生长素相关知识，意在考察考生对知识点的理解和对图形分析能力。

2.植物扦插繁殖时，需要对插条进行去除成熟叶片、保留芽和幼叶等处理，其原因是 ( )①芽和幼叶生长迅速，容易成活②芽和幼叶能产生生长素，促进生根③芽和幼叶储存有较多的营养物质④去除成熟叶可降低蒸腾作用A．①④ B．②③ C．②④ D．①③【答案】C【解析】试题分析：芽和幼叶能产生生长素，而生长素又能促进扦插枝条生根，不是因为其生长迅速，有较多的营养物质，所以①错误，②正确，③错误，A、B、D错误。

去除成熟叶片是因为可以降低蒸腾作用，④正确，C正确。

考点：本题考查生长素的应用相关知识，意在考察考生对知识点的理解掌握程度。

3. 在体液免疫中，当抗体与抗原结合后会形成沉淀或细胞集团，进而被吞噬细胞吞噬、消化，吞噬细胞将细胞集团吞入细胞内，体现了（）A．细胞膜具有主动运输作用 B．细胞膜在结构上具有一定的流动性C．细胞膜在功能上具有选择透过性 D．细胞膜在功能的高度专一性【答案】B【解析】试题分析：吞噬细胞吞噬大分子物质体现了膜结构的流动性，B正确。

胞吞不是主动运输，A 错误。

选择透过性主要和细胞膜上的蛋白质有关，C错误。

细胞膜功能上识别有特异性，但胞吞不能体现，D错误。

考点：本题考查细胞膜相关知识，意在考察考生对知识点的理解掌握程度。

4.当人体内胰岛素分泌不足时 ( )A．蛋白质合成增加，葡萄糖利用增加 B．蛋白质合成增加，葡萄糖利用减少C．蛋白质合成减少，葡萄糖利用增加 D．蛋白质合成减少，葡萄糖利用减少【答案】D【解析】试题分析：胰岛素是降低血糖的，胰岛素分泌不足，糖类无法转变成蛋白质，所以蛋白质合成减少，A、B错误。

山东省淄博市淄川第一中学2017届高三上学期第一次月考化学(解析版)

时间：90min 分值：100分可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B．汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C．CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D．蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体【答案】B【解析】试题分析：A、碘单质遇淀粉变蓝，加碘盐中添加的是碘酸钾，遇淀粉不变蓝，错误；B、汽油和柴油均为石油分馏得到的产品，正确；C、可用作工业废气的脱硫剂是氨水或氢氧化钠溶液，错误；D、蔗糖溶于水形成溶液，没有胶体的性质，错误。

考点：考查化学与生活、化学常识2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3硬度大，可用作耐高温材料【答案】B【解析】试题分析：A、SO2可用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，错误；B、NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥，正确；C、Fe2(SO4)3溶于水电离产生的Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质，可用作净水剂，错误；D、Al2O3可用作耐高温材料是利用其熔点高，错误。

考点：考查物质的性质3．设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N AD．标准状况下，2．24LCCl4含有的共价键数为0．4N A【答案】C【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2的物质的量为1mol，原子数为3N A，错误；B、合成氨的反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C、1molFe溶于过量硝酸生成1mol硝酸铁，电子转移数为3N A，正确；D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4LCCl4的物质的量大于0.1mol，含有的共价键数大于0.4N A，错误。

山东省淄博市高二上学期开学化学试卷(II)卷

山东省淄博市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2015高二下·舒城期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 NAB . 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6 NAC . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NAD . 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA2. （2分）下列物质中属于电解质的是（）①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A . ①②④⑤B . ②③④C . ②③④⑥D . 全部3. （2分）已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含Cu2+C . 可能含有SO32﹣D . 肯定不含有NH4+4. （2分）在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A . 蒸馏烧瓶可直接加热B . 在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸C . 冷水从冷凝管下口入，上口出D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体5. （2分）下列物质中含有极性共价键的是（）A . 单质碘B . 氯化钠C . 水D . 氢气6. （2分）某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2和O2 ，将生成的气体充满一干燥烧瓶(标准状况)再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为（）A . 0.8 mol/LB . 1/28 mol/LC . 1/14 mol/LD . 1/22.4mol/L7. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列说法正确的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液B . 凡需加热的反应一定是吸热反应C . 反应速率越快，反应现象越明显D . 水解反应是放热反应9. （2分）在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度（）A . 2.4mol/LB . 1.2mol/LC . 2.0mol/LD . 3.2mol/L10. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显11. （2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2OD . CaO＋H2O=Ca（OH）212. （3分） (2016高二下·江阴期中) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D . 熔点：Li＜Na＜K＜Rb13. （2分）(2015·天津模拟) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH，Br﹣可以大量共存B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 1 L 0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD . 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓14. （2分） (2016高三上·武清期中) 在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A . M位于元素周期表的第VA族B . M的氢化物的水溶液呈酸性C . MO3﹣中的M元素只能被还原D . M2在常温常压下一定是气体15. （2分） (2019高一上·集宁期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O二、解答题 (共9题；共57分)16. （9分）(2019·福州模拟) 钛及钛合金在航空航天领城具有重要的应用价值。

山东省淄博市高二上学期开学化学试卷

山东省淄博市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·宝应期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2. （2分）下列说法正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别3. （2分）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁（）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 被还原D . 是还原产物4. （2分）把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得其中c(Na+)＝0.6 mol/L。

若将等质量的原混合物加热至恒量，则该混合物质量减少了（）A . 5.28gB . 4.22gC . 3.18gD . 2.12g5. （2分） W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－， Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB . 单质沸点：X＞Y＞ZC . 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D . 原子序数：X＞Y＞Z6. （2分）下列实验装置、操作均正确的是（）A . 分离乙醇和乙酸B . 证明碳酸酸性强于苯酚C . 产生光亮的银镜D . 实验室制备乙稀7. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 18O2和16O2互为同位素B . 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素D . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素8. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 柠檬烯具有特殊香气。

山东省淄博市淄川第一中学2016-2017学年高二上学期开学考试化学试题

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