2017届高三化学(通用版)二轮复习：综合强化训练2 元素及其化合物
2017版【南方凤凰台】全国新课标卷化学二轮复习-微专题二 元素及其化合物含答案
微专题二元素及其化合物1. （2016·湖南湘潭冲刺卷)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A。
pH>7的溶液中：Na+、Mg2+、S、I—B。
使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、N、SC。
由水电离出的c(H+）=1。
0×10-13mol·L—1的溶液中:Na+、C、S、Cl-D。
加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、N、N、Cl—2. （2016·河南商丘三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）A. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I—、S2B. 常温下加水稀释时明显增大的溶液:CH3COO-、Ba2+、N、Br—C. 0。
1 mol·L—1 Fe（NO3）2溶液：S2—、Na+、S、Cl—D. 0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:N、K+、HC、S3。
（2016·河南南阳二模）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2Mn+5N+6H+2Mn2++5N+3H2OB。
碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:N+HC+2OH—C+NH3·H2O+H2OC. Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I—2Fe2++I2D。
用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—4。
（2016·广东深圳模拟）与下列事实对应的化学用语不正确的是( )A. 用热的纯碱溶液可以清洗油污：C+H2O HC+OH-B. 配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C 。
向NH 4HSO 4溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：N+H ++2OH -NH 3↑+2H 2OD 。
铝片溶于较浓的NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O 2Al+3H 2↑5. (2016·广东珠海期末改编）化学与生产、生活密切相关。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训14 Word版含答案
1．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A 的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：(1)写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1。
(2)A的单质分子中π键的个数为2。
(3)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，F>N>O(用元素符号表示)(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是H2O分子间存在氢键。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a＝3312ρ·N A(用ρ、N A的计算式表示)cm。
解析：(1)根据提供信息，A的电子排布式为1s22s22p3，为N，C的电子排布式为1s22s22p5，为F，则B为O。
E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu，D为Ca。
(2)NN中含有1个σ键、2个π键。
(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N、O反常，则第一电离能：F>N>O。
(5)NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，N的杂化类型为sp3杂化。
(6)该晶胞中黑球为Ca，白球为F，含有4个Ca2＋、8个F－，则ρ×a3＝78N A×4，a＝3312ρ·N A。
2．(2016·江西上饶模拟)元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。
(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或(Ar]3d104s24p2)。
(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种。
2017届高三化学(通用版)二轮复习：阶段强化训练2 突破
阶段强化训练(二) 突破点3、4[建议用时：45分钟]1．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂D[A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。
]2．(2016·桂林月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()【导学号：14942021】①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④A[①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示Cl2与H2O的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。
]3．(2016·安徽合肥二模)2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。
据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。
下列说法错误的是()A．硝酸铵本身具有氧化性，受热或撞击易发生爆炸B．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式为2CN－＋5H2O2===2HCO－3＋N2↑＋4H2OC．爆炸引发大火，应用大量水灭火D．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起C[NH4NO3受热或撞击会产生大量气体，发生爆炸，A正确；B项，符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正确；C项，危化品中含有Na，若用水灭火会发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2与空气混合遇明火会进一步发生爆炸，错误；氧化性物质与还原性物质存放在一起，可能会发生反应甚至引起火灾或爆炸。
元素及其化合物的复习思路和复习策略
元素及其化合物的复习思路和复习策略江苏省大港中学程薇元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。
在高考中占15％左右。
知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。
如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：一、复习思路以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。
并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化二、复习策略(一)把握重点，突出主干知识考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
2.卤族元素--典型的非金属(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3.其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
安徽凤阳2017届高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题 含答案
安徽凤阳2017届高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题,每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（) A．在1L 0。
1mol/L的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0。
3 N AB．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32gO中所含电子的数目为17N AD．标准状况下,11。
2 L苯中含有分子的数目为0.5 N A2、某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。
的是（）下列用数轴表示不合理．．．A．Cl2与CH4取代反应后的产物:B．向烧碱液中通入SO2后的产物：C．铁和稀硝酸反应：D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：3、下列离子方程式表达正确的是（）A．漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用碳酸钠溶液吸收Br2：CO32﹣+Br2+2H2O=Br﹣+BrO3﹣+CO2↑+4H+C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液，当Pb（Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS+2HAc4、下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（)A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部5、短周期元素X，Y，Z中，X, Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个,下列比较正确的是( ）A。
原子半径：X〉YB.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>YC。
气态氢化物稳定性：Z＞YD．元素非金属性：X＞Y6、已知,H2和I2反应的历程为：①I2+M2I·+M慢②H2+2I·→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I·的浓度有关B．M是该反应的催化剂C．反应①与②的活化能相等D．v=v=v7、将1L含0。
(浙江选考)2017版高考化学二轮复习 专题训练12 氯、溴、碘及其化合物
氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．（2015·浙江1月学考，3）以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）解析B项为氯分子的球棍模型，故选B项。
答案 B2．（2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，8）将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KCl B．KBrC．CCl4D．I2解析KCl，KBr，I2分别加入溴水中对溴水中Br2的量不会有影响。
CCl4加入到溴水中因发生萃取而使溴水中的Br2减少。
故选C。
答案 C3．（2015·浙江诸暨中学月考）在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静置后（）A．溶液为紫色B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色D．溶液为橙色解析氯水具有强的氧化性，加入溴化钾溶液发生反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层。
答案 B4．（2015·浙江萧山月考）足量MnO2与V mL 10 mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24 L Cl2，则V的取值为（）A．V＞40 B．20＜V＜40C．V＝40 D．V＝20解析 n （Cl 2）＝ 2.24 L 22.4 L/mol＝0.1 mol ，由MnO 2＋4HCl （浓）=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可知，n （HCl ）＝4n （Cl 2）＝0.4 mol ，则消耗盐酸的体积V ′＝0.4 mol10 mol/L＝0.04 L ＝40 mL ，浓盐酸变为稀盐酸后，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际需要盐酸大于理论计算值，即V ＞40。
答案 A5．（2016·9月浙江金华十校高三模拟，24）已知H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI ，将0.1 mol Cl 2通入100 mL 含等物质的量的HI 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半的HI 被氧化，则下列说法正确的是（ ）A ．物质的还原性HI ＞H 2SO 3＞HClB ．HI 与H 2SO 3的物质的量浓度为0.6 mol·L －1C ．通入0.1 mol Cl 2发生反应的离子方程式为：5Cl 2＋4H 2SO 3＋2I －＋4H 2O===4SO 2－4＋I 2＋10Cl－＋16H ＋D ．若再通入0.05 mol Cl 2，恰好能将HI 和H 2SO 3完全氧化解析 由题意可知氧化性Cl 2＞I 2＞H 2SO 4，故还原性HCl ＜HI ＜H 2SO 3，A 错；B 项，设c （HI ）＝c （H 2SO 3）＝x ，则H 2O ＋Cl 2＋H 2SO 3===2HCl ＋H 2SO 4，x x Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 2，x4 x2x ＋x 4＝0.1 mol ，解得x ＝0.08 mol ，c （HI ）＝c （H 2SO 3）＝0.08 mol 0.1 L＝0.8 mol/L ；C 项，Cl 2先与H 2SO 3再与HI 反应且HI 消耗了一半，故反应方程式中H 2SO 3和HI 的化学计量数之比为2∶1；D 项，若将H 2SO 3和HI 完全消耗需n （Cl 2）＝n （H 2SO 3）＋n （HI ）2＝0.12 mol 。
高三化学二轮复习 综合强化训练2 元素及其化合物
综合强化训练(二) 元素及其化合物[建议用时：45分钟]一、选择题1．(2016·长春四校联考)化学与社会、生活及生产密切相关。
下列有关现象或事实的解释正确的是( )【导学号：14942062】3体，胶体能吸附悬浮杂质，故硫酸铁可作净水剂，B项错误；水泥的主要成分为硅酸盐，其固化产物与熟石灰的固化产物碳酸钙不同，C项错误；石灰水是碱液，虫卵的主要成分是蛋白质，石灰水能使蛋白质变性，D项错误。
]2．(2016·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D[SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。
] 3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由苯和液溴制溴苯；由乙烯与水反应制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由乙醇制乙醛C．由1溴丙烷水解制1丙醇；由氯代环己烷制环己烯D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇D[A项，前者属于取代反应，后者属于加成反应，A项错误；B项，前者属于取代反应，后者属于氧化反应，B项错误；C项，前者属于取代反应，后者属于消去反应，C项错误；D项，两者都属于取代反应，D项正确。
]4．下列变化前后固体质量会减小的是( ) A ．过氧化钠与二氧化碳反应 B ．镁和二氧化碳在点燃条件下反应 C ．红热氧化铜与乙醇蒸气反应 D ．铝粉与二氧化锰在高温下反应C [A 项，过氧化钠转化成碳酸钠，固体质量增大；B 项，根据反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，可知反应后固体质量增大；C 项，氧化铜转化成铜，固体质量减小；D 项，铝和二氧化锰发生铝热反应，反应物和产物都是固体，固体质量不变。
化学二轮复习 元素及其化合物最佳复习策略(课时讲课)
______，单质Y是______，单质Z是______，化合物 W为______。
课堂教学
18
例2 X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。 它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去)：
元素及其化合物 最佳复习策略
课堂教学
1
一 如何记忆和运用知识
从实践中来，到实践中去。
课堂教学
2
例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物， A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已 经略去。
NaOH 溶液 (常温)
A
H2SO4 (常温)
B+C+
(1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C， 还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不 同类物质的分子式________________；
2NaOH+Cl2
NaCl+NaClO+H2O
5、与盐：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
课堂教学
9
金属有五条通性
1.与非金属 如Na 2.与金属 3.与水 4.与酸 如Na 5.与盐 如 Na与CuSO4溶液
先与水反应，再与盐与反应
课堂教学
10
酸有五条通性
1.指示剂 2.与金属 3.与碱性氧化物 Na2O 4.与碱 5.与盐 如AgNO3
7
本图蕴含着：
5个五（5种物质有五条通性）
金属 非金属 酸 碱 盐
2个三（2种物质有三条通性）
酸性氧化物 碱性氧化物
安徽淮南2017届高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题 含答案
安徽淮南2017届高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式:C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（)A．+2 590.4 kJ·mol﹣1 B．﹣2 590。
4 kJ·mol ﹣1C．+1 295。
2 kJ·mol﹣1 D．﹣1 295。
2 kJ·mol ﹣12、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知:饱和NaClO溶液的pH 约为11）( ）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl？+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O HClO+OH﹣？C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl ﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO ﹣═HClO+CH3COO﹣?3、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba（OH）24、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是5、下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性:Cl2＞S＞O2＞F2⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4⑥得电子能力:F＞Cl ＞Br＞I．A．只有③B．③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥6、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）;②2HI（g）H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c(H2）=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（)A．9 B．16C．20 D．257、1L某溶液中含有的离子如表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是（)离子Cu2+Al3+NO Cl﹣物质的量浓度（mol/L)11a1A．电解后溶液的pH=0B．a=3C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第8题—第10题为必考题，每个试题考生都必须作答.第11题为选考题，考生根据要求作答.(一)必考题（共53分）8、已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末.其转化关系如图。
2017版【南方凤凰台】全国新课标卷化学二轮复习-微专题二 元素及其化合物-答案含答案
微专题二元素及其化合物1。
B 解析pH>7的溶液呈碱性,碱性条件下Mg2+不能大量共存，A错误；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性,酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存,B正确；由水电离出的c(H+）=1。
0×10—13 mol·L—1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下C、S不能大量共存,C错误；加铝粉能产生大量H2的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液,碱性条件下N不能大量共存,酸性条件下N不能大量共存,D错误。
2。
B 解析使甲基橙变红色的溶液显酸性,不能大量存在S2,且Cu2+、I-发生氧化还原反应,A错误;常温下加水稀释时明显增大的溶液显碱性，该组离子之间不反应,可大量共存，B正确；S2—、Fe2+结合生成沉淀,不能大量共存，C错误；Al促进HC的电离，不能大量共存，D错误.3。
A 解析A正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为Ba2++N+HC+2OH-BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误;Fe（NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应,正确的离子方程式为10I—+3N+Fe3++12H+5I2+3NO↑+Fe2++6H2O,C错误;用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，D错误.4。
B 解析配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉,离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+，B错误。
5。
B 解析二氧化硫有毒，不能用于食品漂白,A错误；硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂,也可用作催化剂载体,B正确；氧化铁作红色颜料是因为其显红棕色，C错误；明矾在水中电离出铝离子，水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附作用，能吸附净水,不能消毒，D错误.6。
C 解析地沟油主要成分为油脂，汽油主要成分为烃,A错误;二氧化硅不具有导电性，具有很好的导光性，B错误；甲醇有毒、易燃烧，应贴上警示标签，C正确；铂没有焰色反应，不可用于制造焰火,D错误。
2017届高考化学二轮复习专项训练(含解析)
一 物质的组成、性质和分类 化学用语(限时：45分钟)一、选择题1．(2015·上海化学)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫解析：能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。
答案：A2．(2015·海南化学)下列叙述正确的是(双选)( )A ．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2B ．可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C ．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D ．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2解析：A 项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B 项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO 2发生反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3具有黏性可把磨口玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，错误；C 项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D 项，因Ca(HCO 3)2加热时发生反应Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)2，正确。
答案：CD3．(2016·北京市西城区高三二模)化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B4．(2016·上海市闵行区二模)化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是( )A ．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B ．硫酸亚铁可作补血剂的组成成分C ．蛋白质的水解产物都是α氨基酸D ．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化答案：B5．(2016·常州市第二中学高三模拟)下列说法或化学用语表示正确的是( )A ．NH 3、H 2O 、PCl 3都是极性分子B ．CO 2的分子示意图：C ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶O ····∶O ····∶]2－H ＋ D ．CS 2、C 6H 6、C 2H 2都是直线形分子答案：A6．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )334用作颜料和抛光剂，B 项错误；无水硫酸铜(CuSO 4)的作用是检验水蒸气，C 项错误。
高考化学二轮复习第20讲-重要的过渡金属元素及其化合物(题组训练)
第20讲-适度拓展：重要的过渡元素及其化合物1．(2021年全国乙卷第26题)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。
为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式______________________。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_____________________。
(3)“母液①”中Mg2＋浓度为_______mol/L。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。
“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·x H2O沉淀，该反应的离子方程式是_____________________________。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。
2．(2017年全国℃卷第27题)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
2017-2018学年高三化学二模I卷选择专题汇编——元素及其化合物(教案)
元素及其化合物1.【2017-2018学年金山高三二模选择12】不能通过单质间化合直接制取的是A．CuO B．Cu2S C．Fe3O4D．Fe2S3【答案】D2.【2017-2018学年金山高三二模选择15】Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是A．少量氨水B．少量NaOH溶液C．足量石灰乳D．少量Ba(OH)2溶液【答案】B3.【2017-2018学年杨浦高三二模选择1】对铁及铁的化合物颜色描述错误的是A．还原铁粉——银白色 B．Fe(OH)3——红褐色C．Fe(SCN)3溶液——血红色 D．FeSO4溶液——浅绿色【答案】A4.【2017-2018学年杨浦高三二模选择2】常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性【答案】D5.【2017-2018学年杨浦高三二模选择5】常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是A．Au B．Na C．Al D．Fe【答案】C6.【2017-2018学年杨浦高三二模选择11】涉及到Al(OH)3弱酸性的是A．Al溶于强碱溶液 B．Al溶于强酸溶液C．AlCl3溶液和氨水混合 D．Al(OH)3受热分解【答案】A7.【2017-2018学年普陀高三二模选择4】不属于氮的固定的是A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B. 打雷时氮气转变成一氧化氮C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素D. 氮气与氢气合成氨【答案】C8.【2017-2018学年普陀高三二模选择13】铝、铁的单质及其化合物应用广泛。
有关它们的叙述正确的是A. 单质在冷的浓硫酸中都会钝化B. 单质在空气中都易形成致密的氧化膜C. 氧化物都属于两性氧化物D. Al3+、Fe3+都有较强的氧化性【答案】A9.【2017-2018学年普陀高三二模选择14】依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是A. 探究SO2还原性B.验证SO2漂白性C. 收集SO2D. 处理含SO2尾气【答案】B10.【2017-2018学年静安高三二模选择16】关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是A．它们都能以游离态存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应【答案】C11.【2017-2018学年青浦高三二模选择11】下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3 D．Fe→Fe3O4【答案】C12.【2017-2018学年青浦高三二模选择16】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
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综合强化训练(二) 元素及其化合物[建议用时：45分钟]一、选择题1．(2016·长春四校联考)化学与社会、生活及生产密切相关。
下列有关现象或事实的解释正确的是()【导学号：14942062】Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮杂质，故硫酸铁可作净水剂，B项错误；水泥的主要成分为硅酸盐，其固化产物与熟石灰的固化产物碳酸钙不同，C项错误；石灰水是碱液，虫卵的主要成分是蛋白质，石灰水能使蛋白质变性，D项错误。
] 2．(2016·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D[SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。
]3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由苯和液溴制溴苯；由乙烯与水反应制乙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由乙醇制乙醛C ．由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由氯代环己烷制环己烯D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇D [A 项，前者属于取代反应，后者属于加成反应，A 项错误；B 项，前者属于取代反应，后者属于氧化反应，B 项错误；C 项，前者属于取代反应，后者属于消去反应，C 项错误；D 项，两者都属于取代反应，D 项正确。
]4．下列变化前后固体质量会减小的是( )A ．过氧化钠与二氧化碳反应B ．镁和二氧化碳在点燃条件下反应C ．红热氧化铜与乙醇蒸气反应D ．铝粉与二氧化锰在高温下反应C [A 项，过氧化钠转化成碳酸钠，固体质量增大；B 项，根据反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，可知反应后固体质量增大；C 项，氧化铜转化成铜，固体质量减小；D 项，铝和二氧化锰发生铝热反应，反应物和产物都是固体，固体质量不变。
]5．(2016·洛阳诊断)下列实验现象的结论与解释正确的是( )【导学号：14942063】424白质没有发生变性，A 项错误；乙醇与钠发生了取代反应，但生成的气体是氢气，没有生成氧气，B 项错误；溴易溶于甲苯，发生了萃取，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可将蔗糖脱水炭化，使之变黑，浓硫酸还具有强氧化性，可将C氧化成CO2，同时浓硫酸被还原成SO2，D项正确。
]6．在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应，且都有单质生成的是()A[A 项符合题意。
四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，没有单质生成；四氧化三铁与氢碘酸反应生成I2，B项不符合题意。
镁与氢氧化钠溶液不反应，镁和盐酸反应生成氢气，C项不符合题意。
氢氧化钠与氯化铝的反应是非氧化还原反应；氢氧化钠与硝酸的反应是非氧化还原反应，D项不符合题意。
]7．(2016·青岛质量检测)分子式为C4H10O的醇与分子式为C5H10O2的羧酸反应，形成的酯有()A．12种 B. 14种C．16种 D. 18种C[分子式为C4H10O的醇有4种：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、(CH3)2CHCH2OH，分子式为C5H10O2的羧酸有4种：CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，形成的酯共有4×4＝16种，C项正确。
]二、非选择题8．(2016·长沙三校联考)氢氰酸(HCN)是一种弱酸。
氰化钾(KCN)是有剧毒的盐，可用于照相、蚀刻、石印等。
请回答下列问题：(1)在强热条件下，焦炭与NH3反应可生成氢氰酸，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(2)常温下实验测得0.1 mol·L－1 KCN溶液的pH>7，其原因是_____________(用相关的离子方程式表示)；将0.1 mol·L－1 HCN溶液加水稀释，溶液中c(CN－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
c(HCN)·c(OH－)(3)在碱性条件下，在KCN溶液中加入NaClO溶液能生成CO2－3和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________________，若在标准状态下生成11.2 L N 2，则转移电子的物质的量为________mol 。
(4)KCN 溶液露置于空气中吸收CO 2转化成HCN 和K 2CO 3，该反应的化学方程式为__________________________。
[解析] (1)根据原子守恒可确定另一产物为H 2，从而可写出化学方程式：NH 3＋C=====强热HCN ＋H 2。
(2)KCN 为强碱弱酸盐，CN －水解使KCN 溶液呈碱性。
HCN溶液中存在HCN H ＋＋CN －，加水稀释促进HCN 的电离，但c (CN －)c (HCN )·c (OH －)＝c (CN －)·c (H ＋)c (HCN )·c (OH －)·c (H ＋)＝K a (HCN )K W ，由于温度不变，故K a (HCN)、K W 不变，它们的比值不变。
(3)结合题中信息和得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出该离子反应方程式，生成1 mol N 2时转移10 mol 电子，即生成0.5 mol N 2时转移5 mol 电子。
[答案] (1)NH 3＋C=====强热HCN ＋H 2(2)CN －＋H 2O HCN ＋OH － 不变(3)2CN －＋5ClO －＋2OH －===2CO 2－3＋N 2↑＋5Cl －＋H 2O 5(4)2KCN ＋CO 2＋H 2O===2HCN ＋K 2CO 39．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氮肥。
【导学号：14942064】(1)氯化铵作化肥时不宜与草木灰(主要成分K 2CO 3)混用，其原因是______________________________________________________________。
(2)热浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关的离子方程式______________________________________________________________。
(3)常温下，在20 mL 、a mol·L －1氨水中滴加20 mL b mol·L －1 HCl 溶液至溶液恰好呈中性。
计算常温下NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝________(用含a 、b 的代数式表示)。
(4)为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：限制选用的药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1 mol·L－1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
①实验中，“待测的物理量”是________。
②i＝________；实验目的ⅱ表示：________。
③上述表格中，y________m(填“>”“<”或“＝”)。
[解析](1)氯化铵是强酸弱碱盐，碳酸钾是强碱弱酸盐，在水中NH＋4与CO2－3会发生水解相互促进的反应，加快逸出氨气，导致氮元素损失。
(2)氯化铵水解使溶液呈酸性，进而溶解氧化铁。
(3)NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O，中性溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝b2mol·L－1，c(NH3·H2O)＝a－b2mol·L－1，c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1。
NH3·H2O NH＋4＋OH－，K b＝c(NH＋4)·c(OH－)c(NH3·H2O)＝ba－b×10－7。
(4)①根据溶液的pH判断氯化铵水解情况。
②实验Ⅰ为对照实验，探究浓度对氯化铵水解平衡的影响时，应保持温度不变，故i＝30。
实验Ⅲ的实验目的是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。
③升高温度、增大浓度，均能使水解平衡向右移动，故氯化铵溶液的pH 减小。
[答案](1)氯化铵和碳酸钾在水中发生水解相互促进的反应，导致逸出NH3，氮元素损失(2)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(3)ba－b×10－7(4)①溶液的pH②30探究温度对氯化铵水解平衡的影响③>10．(2016·南昌二次质检)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备MnSO4·H2O晶体，其工艺流程如下：已知：①浸出液的pH<2，其中的金属阳离子主要是Mn2＋，还有少量Fe2＋、Al3＋等。
②几种离子沉淀时数据信息如下：(1)请用化学用语和必要文字说明浸出液pH<2的可能原因：_____________________________________________________________。
(2)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为______________________________________________________________，若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是______________________________________________________________。
(3)试剂X________(填“能”或“不能”)选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]，试说明理由：_____________________。
(4)滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是______________________________________________________________。
(5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________。
[解析](1)含SO2的废气为酸性气体，溶于水时SO2与H2O反应生成中强酸H2SO3，使浸出液pH<2。
(2)由题给信息知浸出液中含Fe2＋，加入MnO2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋而易形成Fe(OH)3沉淀而除去。