苏教版高中化学必修一1.1《物质的分散系》教学课件 (共18张PPT)
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苏教版高中化学必修一1.1.4 物质的分散系 课件 (共19张PPT)
小组讨论
1、不是电解质的物质一定是非 电解质吗？ 2、能导电的物质一定是电解质 吗？电解质本身一定导电吗？ 3、NH3、SO2、SO3、CO2等 的水溶液导电，它们是电解质吗？
当堂训练
1.下列物质不属于分散系的是 （A） A、 水 B、 氯化钠溶液 C、 泥浆 D、淀粉溶液
当堂训练
2．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、 分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现 意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气 就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正
二、胶体的性质
学生活动二：胶体有哪些特殊 的性质？这些性质分别有什么 作用？
三、电解质与非电解质
学生活动三：阅读课本第15 页，想一想，什么是电解质和 非电解质？理解这些概念时分 别得注意什么问题？
三、电解质与非电解质
学生活动四：什么叫电解质的 电离？如何从电离角度定义酸、 碱、盐？电解质的电离可以用 方程式表示，请书写H2SO4 ， Ca(OH)2，Na2CO3的电离 方程式。
清晨的森林
阳光明媚
雨过天晴，阳光透过云层
雨后天空的彩虹
牛奶豆浆有 色 玻璃物质的分散系Company LOGO
本课内容
01
分散系
02 胶体的性质
03 电解质与非电解质 乙烯的用途
知识回顾
请同学们分别列举一种溶液、 悬浊液、乳浊液。想一想，它 们有什么共同点？
一、分散系
学生活动一：阅读课本第13 页，想一想，什么叫分散系， 分散质和分散剂？通常情况下 我们可以把分散系分为哪几类？ 它们之间有何本质区别？
确的是( )B
A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存
苏教版化学必修1专题1物质的分散系教学课件 上学期.ppt
练习1： ⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨 ⑷HNO3 ⑸NH3· H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿ 2、 3、 8 ＿＿＿＿＿＿＿＿。 1 、4 、 5 、7、 属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。
10 、11、 12
讨论：
思考：酸碱盐溶液中存在自由移动
的离子，那么溶液是否呈电性？ 溶液呈中性，因为任何溶液中阴离子所 带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷 总数相等
•分散系
•溶液
<１０
－９
•胶体
１０
－９
•浊液
-7
m
m －10 m
＞１０
－７
m
： 1 ～100nm 直径d ：<1nm 10-9m=1nm(纳米)
ห้องสมุดไป่ตู้
>100nm
3.胶体的性质与应用
演示P14页【实验1】和【实验 2】 根据实验现象思考： 1.如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？ 2.氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？
物质的分散 系
胶体、电解质和非电解质
乐清国际外国语学校 梁光明
思考： 1.将5g的食盐溶于100ml水中， 将得到什么? 2.将5g泥土盐溶于100ml水中， 将得到什么? 3.将5g植物油盐溶于100ml水中， 将得到什么?
请同学们分 析 ： 这三个过程的共同点是什么 呢？ 根据此方法，阅读教材P13,请归纳 分散系的概念，什么是分散系？
一.物质的分散系
1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或 多种）物质中所形成的混合物。
▲分散质：能分散到另一种物质中去的物质。 ▲分散剂：被分散到其中的物质。
思 考：
苏教版高中化学必修一课件物质的分散系PPT模板
nm＝10－9m)的超细粉末粒子。下列分散系中分散质的粒子直径和这种
粒子具有相同数量级的是
()
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．浊液
[解析] 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7 m，C选项符合要求。
[答案] C
胶体是物质的一种分散状态，不论任何物质，只要直径 在10－9～10－7m之间的粒子分散于另一物质中时，就可成为 胶体。例如，氯化钠在水中分散成离子时属于溶液，而在苯 中则分散成离子的聚集体，聚集体粒子的直径在10－9～10－ 7m之间，属于胶体。另外，蛋白质、淀粉、糖原溶液及血液、 淋巴液等也属于胶体。
[解析] 硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只要溶解的那 部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A不正确；H2CO3在水中有 微弱的电离，而不是CO2的电离，B不正确；磷酸在熔融状态下不能电 离，当然也不能导电，C不正确。
苏教版高中化学必修一课件
物质的分散系
汇报人：XXX
XX月XX日
目 录
CONTENS
复习巩固 新课导入 课堂检测 延伸拓展
01
1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 、 稳定 的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质 ，在溶液
中溶解其他物质的物质叫溶剂 。溶液的性质是透明、均一、 稳定，能透过滤纸。
NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO24－
Na
H
C
O
3===Na
＋＋H
C
O
－
3
04
[例2] 下列说法正确的是
()
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
苏教版高中化学必修一课件分散系
K刻Al，(S比O4较)2·两12只H2烧O杯(十中二液水体硫酸的铝澄钾清)，程俗度称。明矾，
溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好 •的胶凝体聚能作够用使，水是中一的种悬良浮好的的固净体水颗剂粒。凝所聚有而可沉溶性 铝降盐下都来可，以具作有净凝水聚剂作。用，因此，氢氧化铁胶
体可以用来净水。
(2)按照分散质粒子的大小来分
•分散系 •溶液 •胶体 •浊液
• 二、胶体
• (1)本质特征：分散质粒子的直径在
1~100nm之间．
• (2)丁达尔效应：区分胶体与溶液的一种物
理方法．
• Q：为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
• 光射到粒子上可以发生两种情况，一是
当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发 生光的反射；二是当粒子直径小于入射光 的波长时，发生光的散射．浊液分散质粒 子直径太大，对于入射光只有反射而不散 射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射 很微弱，观察不到丁达尔效应．
10 、11、 12
1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动
的离子过程。
2、导电： 要有自由移动的带电微粒。
电离方程式: 表示电解质电离的式子。
书写时注意事项： 1、 适用范围：电解质的电离。 2、 用的是等号（或可逆号）。 3 、根据化合价写离子符号 4 、根据右下角系数写离子个数
电离方程式的一般书写规律
能导电的化合物叫做电解质。
•非电解质：在水溶液里和熔融状态下均 •不能导电的化合物叫做非电解质。
•电离：电解质在水溶液里或熔融状态下 •产生自由移动的离子的过程。
练习：
⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶铜 ⑷HNO3 ⑸NH3·H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿ ＿2＿、＿8 ＿＿＿＿＿。 属于电解质的是＿1＿、＿4 、＿＿5 、＿7。、
溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好 •的胶凝体聚能作够用使，水是中一的种悬良浮好的的固净体水颗剂粒。凝所聚有而可沉溶性 铝降盐下都来可，以具作有净凝水聚剂作。用，因此，氢氧化铁胶
体可以用来净水。
(2)按照分散质粒子的大小来分
•分散系 •溶液 •胶体 •浊液
• 二、胶体
• (1)本质特征：分散质粒子的直径在
1~100nm之间．
• (2)丁达尔效应：区分胶体与溶液的一种物
理方法．
• Q：为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
• 光射到粒子上可以发生两种情况，一是
当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发 生光的反射；二是当粒子直径小于入射光 的波长时，发生光的散射．浊液分散质粒 子直径太大，对于入射光只有反射而不散 射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射 很微弱，观察不到丁达尔效应．
10 、11、 12
1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动
的离子过程。
2、导电： 要有自由移动的带电微粒。
电离方程式: 表示电解质电离的式子。
书写时注意事项： 1、 适用范围：电解质的电离。 2、 用的是等号（或可逆号）。 3 、根据化合价写离子符号 4 、根据右下角系数写离子个数
电离方程式的一般书写规律
能导电的化合物叫做电解质。
•非电解质：在水溶液里和熔融状态下均 •不能导电的化合物叫做非电解质。
•电离：电解质在水溶液里或熔融状态下 •产生自由移动的离子的过程。
练习：
⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶铜 ⑷HNO3 ⑸NH3·H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿ ＿2＿、＿8 ＿＿＿＿＿。 属于电解质的是＿1＿、＿4 、＿＿5 、＿7。、
苏教版高一化学1物质的分散系课件ppt
练习 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的
本质区别是 （ A ）
A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达乐效应 D、粒子有没有带电荷
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
10-7～10-9m
举 例 泥浆水 牛奶 Fe(OH)3胶体
外观特征 不均一、不稳定 均一、稳定
溶液
<10-9m
NaCl溶液
均一、稳定
思考：溶液和胶体从外观无法区别开来，你可 从哪个角度去思考找到区别的方法？
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
胶体的丁达尔效应
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
浊液分散系
颗粒直径＞100nm
1nm＜颗粒直径＜100nm
胶体分散系
溶液分散系 颗粒直径＜1nm
一、分散系 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
二、电解质和非电解质 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
本身电离出自由移动的离子而 非电解质：
本质区别是 （ A ）
A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达乐效应 D、粒子有没有带电荷
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
10-7～10-9m
举 例 泥浆水 牛奶 Fe(OH)3胶体
外观特征 不均一、不稳定 均一、稳定
溶液
<10-9m
NaCl溶液
均一、稳定
思考：溶液和胶体从外观无法区别开来，你可 从哪个角度去思考找到区别的方法？
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
胶体的丁达尔效应
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
浊液分散系
颗粒直径＞100nm
1nm＜颗粒直径＜100nm
胶体分散系
溶液分散系 颗粒直径＜1nm
一、分散系 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
二、电解质和非电解质 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
本身电离出自由移动的离子而 非电解质：
高一化学苏教版必修1课件：1.1.4物质的分散系
②
胶体能够发生③
加入 Fe(OH)3 胶体的烧杯中,溶液 变得④
胶体能够使水中悬 浮的固体颗粒凝聚 沉降,可以净水
2019/9/2
8
问题导学 即时检测 一 二 三
(1)填写上表中的空格。
(2)根据对以上实验现象的分析,回答以下问题:
①如何用简便的方法鉴别胶体和溶液?
②氢氧化铁胶体常用来净水,为什么?
2019/9/2
12
问题导学 即时检测 一 二 三
(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物,单质、混合物既不属于 电解质,也不属于非电解质;电解质、非电解质之间显著的不同是在水溶液里或熔 融状态下能否导电。
(2)电解质的导电是有条件的,即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。 (3)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨等。 (4)酸、碱、盐、部分金属氧化物是电解质。 (5)非金属氧化物、大部分的有机物为非电解质。如蔗糖、酒精、SO2、SO3、 CO2等。
思考与交流 对比灯泡亮的一组和不亮的一组你能得到什么结论?能够只根据这一现象来判 断该溶质是电解质或者非电解质吗? 答案:有些化合物的水溶液能够导电;有些化合物的水溶液不能导电。不能完全 根据此现象进行电解质和非电解质的判断,水溶液能够导电的化合物,不一定是电 解质;水溶液不能导电的化合物,一般是非电解质。
第 4 课时 物质的分散系
2019/9/2
1
目标导航 预习导引
学习目标
1.了解胶体及其相关性 质。 2.掌握电解质和非电解 质的概念及判断。
重点难点
1.胶体的重要性质。 2.电解质和非电解质的判断 和电离方程式的书写。
2019/9/2
2
目标导航 预习导引 1 2
【苏教版】高一化学必修一-1.1《物质的分散系》ppt (共18张)精品PPT课件
在远古的狩猎时代，人们过着食不果腹，衣不裹体的生活，每一天都在为食物发愁，及时猎取食物就显得尤为重要。因为工具简易，加之那时人的大脑普遍不怎么发达，要捕获一些猎物非常不容易。
并且人多肉少，你不及时吃掉食物，别人就会掠夺那些食物。即使能捕获一些大型猎物，也因为不能很好的储存，食物常常会腐败变质。所以及时获取、即使享受，在几万年的演化中，逐渐成为人们一种本领，深深嵌入人们的意识。
分散质：分散系中被分散成微粒的物质。 分散系
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
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新知讲解 分散系的分类
根据分散剂和分散质的状态： 分散质
气态
分散剂 气态
液态
液态
固态
固态
上一页 下一页
新知讲解 分散系的分类
按照分散质粒子直径大小：
分散系
溶液
胶体
浊液
<10-9m(1nm)
10-9m-10-7m (1~100nm)
我们所经历的工作、圈子的人际交往或多或少会带给人一些疑问。
我的意见和想法是否能被ta接受？ ta对于我的idea又是一种怎样的想法？ 如果彼此都不满意，我们求同存异这样真的会好吗？
这种存在差异性的想法，换个角度稍加思索一番，就可以发现： 其实，人与人之间的沟通和理解几乎是不可能的。
任何尝试都可能是徒劳的，甚至很有可能因为说的太多，考虑的太过于全面而伤害到对方。 所以，最明智的做法就是与同事/合作伙伴保持距离，即使我们是主动领导者，也不要靠的太近，更不要动辄强加于人自己的观念。
5.下列电离方程式书写正确的是( D ) A．H2SO4═H22++SO42B．NaHCO3═Na++H++CO32C．NaOH═Na++O2-+H+ D．Na2SO4═2Na++SO42-
并且人多肉少，你不及时吃掉食物，别人就会掠夺那些食物。即使能捕获一些大型猎物，也因为不能很好的储存，食物常常会腐败变质。所以及时获取、即使享受，在几万年的演化中，逐渐成为人们一种本领，深深嵌入人们的意识。
分散质：分散系中被分散成微粒的物质。 分散系
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
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新知讲解 分散系的分类
根据分散剂和分散质的状态： 分散质
气态
分散剂 气态
液态
液态
固态
固态
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新知讲解 分散系的分类
按照分散质粒子直径大小：
分散系
溶液
胶体
浊液
<10-9m(1nm)
10-9m-10-7m (1~100nm)
我们所经历的工作、圈子的人际交往或多或少会带给人一些疑问。
我的意见和想法是否能被ta接受？ ta对于我的idea又是一种怎样的想法？ 如果彼此都不满意，我们求同存异这样真的会好吗？
这种存在差异性的想法，换个角度稍加思索一番，就可以发现： 其实，人与人之间的沟通和理解几乎是不可能的。
任何尝试都可能是徒劳的，甚至很有可能因为说的太多，考虑的太过于全面而伤害到对方。 所以，最明智的做法就是与同事/合作伙伴保持距离，即使我们是主动领导者，也不要靠的太近，更不要动辄强加于人自己的观念。
5.下列电离方程式书写正确的是( D ) A．H2SO4═H22++SO42B．NaHCO3═Na++H++CO32C．NaOH═Na++O2-+H+ D．Na2SO4═2Na++SO42-
苏教化学必修一 物质的分散系 ppt课件
ks5u精品课件
书写电离方程式应注意
1、阴阳离子的正确书写
2、电离方程式的配平
3、阴、阳离子所带电荷总数是相等的
巩固练习
①Na2SO4 Na2SO4=2Na++SO42-
②(NH4)2SO4 (NH4 )2SO4=2NH4++SO42-
③NaHSO4 NaHSO4 = Na++ H + +SO42-
❖碱是 电离产生的阴离子全部是OH-的化合物
❖盐是
电离产生金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物
ks5u精品课件
问题：
1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去 掉类别变吗？
2如果在盐的定义中只提金属 阳离子全面吗？
强 调
①记住：酸、碱定义中使用了“全 部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-
• 日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明 矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具 有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所 有可溶性铝盐都可以作净水剂。
随堂检测
１)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米 材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种
胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
❖在两只烧杯中分别加入相同质量 的含有悬浮颗粒物的浑浊污水， 再向其中一只烧杯中加入10mL 氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻， 比较两只烧杯中液体 的澄清程度。
书写电离方程式应注意
1、阴阳离子的正确书写
2、电离方程式的配平
3、阴、阳离子所带电荷总数是相等的
巩固练习
①Na2SO4 Na2SO4=2Na++SO42-
②(NH4)2SO4 (NH4 )2SO4=2NH4++SO42-
③NaHSO4 NaHSO4 = Na++ H + +SO42-
❖碱是 电离产生的阴离子全部是OH-的化合物
❖盐是
电离产生金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物
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问题：
1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去 掉类别变吗？
2如果在盐的定义中只提金属 阳离子全面吗？
强 调
①记住：酸、碱定义中使用了“全 部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-
• 日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明 矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具 有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所 有可溶性铝盐都可以作净水剂。
随堂检测
１)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米 材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种
胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
❖在两只烧杯中分别加入相同质量 的含有悬浮颗粒物的浑浊污水， 再向其中一只烧杯中加入10mL 氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻， 比较两只烧杯中液体 的澄清程度。
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硅酸盐(土壤和水泥)
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不 易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
例题
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3 而影响产品质量的问题。解决方法之一是 把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大 小在1nm~100nm之间，然后插入两根电 极，接通直流电源，这时阳极聚积， 阴极带聚负积电，荷的理胶由粒（粒子陶土）
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
(3)加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性
应用：鉴别溶胶和溶液。
练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）AB A、碘酒B、无水酒精 C、蛋白质溶液D、钴玻璃
2、布朗运动 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
胶体粒子带电荷
带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物
带负电荷胶粒
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
质是()
C
A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间
B、能透过半透膜
C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D、呈红褐色
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②水泥
的硬化③用明矾净水④河海交汇处可沉积
沙洲⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和
水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂⑥
钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现
堵塞⑦血液透析。其中与胶体知识有关的
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不 易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
例题
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3 而影响产品质量的问题。解决方法之一是 把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大 小在1nm~100nm之间，然后插入两根电 极，接通直流电源，这时阳极聚积， 阴极带聚负积电，荷的理胶由粒（粒子陶土）
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
(3)加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性
应用：鉴别溶胶和溶液。
练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）AB A、碘酒B、无水酒精 C、蛋白质溶液D、钴玻璃
2、布朗运动 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
胶体粒子带电荷
带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物
带负电荷胶粒
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
质是()
C
A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间
B、能透过半透膜
C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D、呈红褐色
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②水泥
的硬化③用明矾净水④河海交汇处可沉积
沙洲⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和
水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂⑥
钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现
堵塞⑦血液透析。其中与胶体知识有关的
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新知讲解 胶体的性质
实验2：泥浆水中加入Fe(OH)3胶体 实验现象 泥浆水变得澄清， 底部出现沉淀 分析原因：胶体表面积大，吸附杂质粒子 胶体的应用：净水
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结论
胶体具有吸附性
新知讲解
电解质与非电解质
溶液的导电性实验
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新知讲解 电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均 以分子形式存在，都不能导电的化合物。 电解质
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课堂练习
3.下列事实与胶体性质无关的( D ) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.盐碱地里土壤保肥能力差
C.一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一 条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
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课堂练习
4.下列说法中，正确的是 ( C )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均 是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均 是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态时均不导电， 所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
第一单元：丰富多彩的化学物质
第4课时:物质的分散系
学习目标 一.了解分散系的含义及分类，知道胶 体的重要性质和应用。
二.理解电解质和非电解质的概念，知道
电解质溶液导电的本质原因，初步学会
电离方程式的书写。
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新知讲解 分散系的概念
定义：一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质 （分散剂）中形成的混合体系。 分散质：分散系中被分散成微粒的物质。
如：酸、碱、盐、水、金属氧化物
化合物
非电解质 如：大多数有机化合物物（除醋酸）
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新知讲解 电解质与非电解质
交流讨论 问题1：Cu、NaCl溶液是电解质吗？
问题2：CO2、SO2是否属于电解质？
问题3：CaCO3、BaSO4 、AgCl是否属于电解质？
问题4：NaCl晶体能导电吗？
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分散系
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
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新知讲解 分散系的分类
根据分散剂和分散质的状态： 分散质 气态 液态 固态 分散剂
气态
液态 固态
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新知讲解 分散系的分类
按照分散质粒子直径大小：
分散系
溶液 <10-9m(1nm) 胶体 10-9m-10-7m (1~100nm) 浊液 >10-7m(100nm)
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课堂练习
5.下列电离方程式书写正确的是( D )
A．H2SO4═H22++SO42B．NaHCO3═Na++H++CO32C．NaOH═Na++O2-+H+ D．Na2SO4═2Na++SO42-
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Thank you
End
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结束
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三种分散系的本质解 胶体的性质
丁达尔效应 实验1：氢氧化铁胶体对光的作用
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
产生光亮的通路
不产生光亮的通路
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产生原因：胶体粒子直径在1-100nm之间，对光具有散射作用
新知讲解 胶体的性质
树林中的丁达尔现象
电影院中的丁达尔现象
作用：丁达尔效应用来区分胶体与溶液。
新知讲解 电离与电离方程式
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动 的离子的过程。 电离方程式: 表示电解质电离出自由移动的离子的式子。 如：NaCl = Na++Cl-
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新知讲解 电离与电离方程式
练习书写电离方程式： HCl = H+ + ClAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42AgNO3 = Ag+ + NO3-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
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课堂练习
1.歌手那英在歌曲中唱的”雾里看花,水中望月”,
其中”雾”属于下列分散系中的( D ) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
2.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( D )
A.外观浑浊不清 B.分散质粒子不能透过滤纸
C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100 nm