江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第3讲 考点1 离子方程式的书写与正误判断(含解析)

第3讲离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断
[题组训练·考能]
题组一与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写
1．按要求书写下列反应的离子方程式
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量
Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，
3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(2)NaAlO2溶液和盐酸
①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量
AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量
AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，
Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(4)AgNO3溶液和氨水
①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量
Ag＋＋NH3·H2O===NH＋4＋AgOH↓，
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；
②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，
[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH＋4。

题组二与量有关的离子方程式的书写
2．按要求写出下列反应的离子方程式
(1)碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应
HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。

(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 2－
4全部沉淀， Al 3＋
＋4OH －
＋2SO 2－
4＋2Ba 2＋
===AlO －
2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓。

(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al 3＋
全部沉淀，写出离子反应方程式。

2Al 3＋
＋6OH －
＋3SO 2－
4＋3Ba 2＋
===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。

(5)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O 。

(6)0.01 mol·L －1
NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1
Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋
4＋Al 3＋
＋2SO 2－
4＋2Ba 2＋
＋4OH －
===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。

(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：3Fe ＋2NO －3
＋8H ＋
=====△
3Fe 2＋
＋2NO↑＋4H 2O 。

(8)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3。

(9)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中并加热： NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△
NH 3↑＋CO 2－
3＋2H 2O 。

(10)向一定量的FeBr 2溶液中通入①少量Cl 2，②过量Cl 2，③等量Cl 2，分别写出反应的离子方程式。

①2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －。

②2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －。

③2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋Br 2＋4Cl －。

—————[方法技巧]———————————— “少定多变”法书写与量有关的离子方程式
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。

量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。

题组三 离子方程式的正误判断
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
( )。

A ．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH 的溶液混合：NH ＋
4＋HSO －
3＋ 2OH －
===SO 2－
3＋NH 3↑＋2H 2O B ．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba 2＋
＋2H ＋
＋SO 2－
4＋2OH －
===BaSO 4↓＋2H 2O C ．向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－
4恰好沉淀完全：2A13＋
＋3SO 2－
4＋3Ba 2＋
＋6OH
－
===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg 2＋
＋2HCO －
3＋Ca 2＋
＋2OH －
===CaCO 3↓＋2H 2O ＋MgCO 3↓ 解析 OH －
与HSO －
3、NH ＋
4反应时，OH －
先与HSO －
3反应生成SO 2－
3和H 2O ，然后再与NH ＋
4反应生成NH 3·H 2O(或NH 3和H 2O)，当亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH 反应时，只发生反应：HSO －
3＋OH －
===SO 2－
3＋H 2O ，A 错。

氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2与NaHSO 4的物质的量之比为1∶2，B 正确。

明矾与Ba(OH)2反应至SO 2－
4恰好沉淀完全时，SO 2－
4与Ba 2＋
的物质的量相等，即明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，则Al 3＋
与OH －
的物质的量之比为1∶4，两者恰好反应生成AlO －
2，反应的离子方程式为Al 3＋
＋2SO 2－
4＋2Ba 2＋
＋4OH －
===AlO －
2＋2BaSO 4↓＋2H 2O ，C 错。

由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以可溶性镁盐与碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D 项正确的离子方程式为Mg 2＋
＋2HCO －
3＋2Ca 2＋
＋4OH －
===2CaCO 3↓＋2H 2O ＋Mg(OH)2↓，D 错。

答案 B
4．下列离子方程式书写正确的是
( )。

A ．用氨水吸收足量的SO 2：OH －
＋SO 2===HSO －
3
B ．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H ＋＋2MnO －4＋5H 2O 2===2Mn 2＋
＋5O 2↑＋8H 2O C ．在加热条件下浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
D ．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O
解析 A 选项中NH 3·H 2O 为弱碱，不能拆成离子形式，故A 选项错误；C 选项中电荷和氢原子均不守恒，故C 选项错误；D 选项中向小苏打溶液中加入过量的石灰水，最终溶液中不可能存在大量的CO 2－
3，正确的离子方程式为HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O ，故D 选项错误。

答案 B
—————[思维建模]——————————————— 离子方程式正误判断的一般思路。