江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第3讲 考点1 离子方程式的书写与正误判断(含解析)
江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第16讲 考点1 有机物的结构及性质(含解析)
第16讲有机化学基础考点一有机物的结构及性质[题组训练·考能]1．(2018·重庆理综，5)某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )。
A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBr D．H2解析该有机物中含有2个—CHO和一个碳碳双键，A项，Br2与碳碳双键发生加成反应，增加2个Br原子，减少1个碳碳双键，使官能团数目增加；B项，Ag(NH3)2OH溶液把—CHO氧化为—COOH，官能团种类改变，但数目不变；C项，HBr与碳碳双键发生加成反应，增加1个Br，减少1个碳碳双键，官能团数目不变；D 项，H2与双键和—CHO均能加成，官能团数目减少。
答案 A2．(2018·山东理综，10)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( )。
A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋解析A项，莽草酸的分子式为C7H10O5，错误。
B项，分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，错误。
C项，在莽草酸中含有碳碳双键，所以能发生加成反应；因含有羧基及羟基，可发生酯化反应即取代反应，正确。
D项，在水溶液中羟基不能电离出H＋，羧基能电离出H＋，错误。
答案 C3．(2018·广东理综，30)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
(1)下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是________。
A ．遇FeCl 3溶液可能显紫色B ．可发生酯化反应和银镜反应C ．能与溴发生取代和加成反应D ．1 mol 化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH 反应(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为________，1mol 化合物Ⅱ能与________mol H 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
江苏宿豫中学高考化学专题训练：第2讲考点3以“物质的量”为核心的多角度计算
考点三以“物质的量”为核心的多角度计算[题组训练·考能]题组一 以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换1．(2014·南昌零模调研)镁、铝、铁合金投入到300 mL 硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg 2＋、Al 3＋和Fe 3＋；硝酸只被还原为NO ，且在标准状况下，体积为6.72 L ，当加入300 mL 某浓度NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g 。
下列有关推断正确的是 ( )。
A ．参加反应的HNO 3物质的量为0.9 molB ．参加反应的金属质量为11.9 gC ．HNO 3物质的量浓度为3 mol·L －1 D ．NaOH 物质的量浓度为6 mol·L －1 解析 标准状况下，6.72 L NO 的物质的量为0.3 mol ，则反应中转移的电子的物质的量为0.9 mol ，因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO －3的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol ，故参加反应的硝酸为1.2 mol ，故硝酸的浓度为1.2 mol÷0.3 L ＝4 mol·L －1，A 项和C 项错误；生成沉淀消耗的OH －的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol ，故参加反应的金属质量为27.2 g －0.9 mol ×17 g·mol －1＝11.9 g ，B 项正确；NaOH 物质的量浓度为0.9 mol÷0.3 L ＝3 mol·L －1，D 项错误。
答案 B2．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨的催化氧化反应，若标准状况下有V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )。
A.11.2 n VB.5 V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V解析 1 mol NH 3被催化氧化，转化为NO ，转移电子的物质的量为5 mol ，由题意可得V L22.4 L·mol －1×5N A ＝n ，解之得N A ＝22.4n 5V，故答案为D 。
江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点2 分子结构与物质的性质(含解析)
考点二 分子结构与物质的性质[题组训练·考能]1．(1)H 2Se 的酸性比H 2S________(填“强”或“弱”)。
气态SeO 3分子的立体构型为________，SO 2－3离子的立体构型为________；(2)甲醛(H 2C===O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH)。
甲醇分子内C 原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O —C —H 键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O —C —H 键角。
(3)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO 2，HCHO 被氧化为CO 2和H 2O 。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________。
②H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO 2中含有的σ键数目为________。
(4)H ＋可与H 2O 形成H 3O ＋，H 3O ＋中O 原子采用________杂化。
H 3O ＋中H —O —H 键角比H 2O 中H —O —H 键角大，原因为_______________________________________________________________________________________。
(5)SO 2－4的立体构型是________，其中S 原子的杂化轨道类型是________。
解析 (1)原子半径越大，其氢化物越容易电离出氢离子，所以H 2Se 的酸性比H 2S 强；SeO 3的价层电子对数是3，Se 原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；SO 2－3的价层电子对数是4，S 原子上孤电子对数是1，所以离子的空间构型是三角锥形。
(2)甲醇分子内C 的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp 3，故甲醇分子内O —C —H 键角比甲醛分子内O —C —H 键角小。
(3)①CO 与N 2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO 的结构式为C≡O。
江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第9讲 考点3 金属的腐蚀与防护(含解析)
考点三金属的腐蚀与防护[题组训练·考能]题组一金属的腐蚀的分析与判断1．(2018·滨州检测)下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是( )。
A．均是被腐蚀的金属失去电子的过程B．均是需要有氧气参加的反应C．化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的D．在无水环境中的腐蚀一般不属于电化学腐蚀解析如在化学腐蚀中，一些金属可直接被氯气、硫酸等腐蚀，B错误；电化学腐蚀通常需要有电解质溶液存在的条件下才能进行，D正确。
答案 B2．(2018·上海六校联考)如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若将该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是( )。
A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋D．发生化学腐蚀：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋解析在潮湿的空气中常发生吸氧腐蚀，铁比铜活泼，铁作负极，负极发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，铁被腐蚀；铜作正极，正极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，综上分析，C正确。
答案 C题组二常见金属腐蚀的防护方法3．我国目前正在建造新型航母，已知航空母舰的主体是钢铁，如何减弱舰体的腐蚀成为急需攻克的一个课题，某同学设计如图实验，请根据铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中被腐蚀的快慢，判断在母舰舰体上最好嵌上的固体应为( )。
A．碳B．锌C．铁D．铜解析钢铁表面嵌上碳或铜时均会加速钢铁的腐蚀，嵌上铁起不到防腐蚀的效果，嵌上固体锌时，锌作负极，能起到保护铁的作用。
答案 B4．(2018·绵阳二诊)利用图中装置，可以模拟铁的电化学防护。
下列有关说法正确的是( )。
A．若X为碳棒，开关K置于M处，达到防护铁闸门的目的B．若X为碳棒，开关K置于N处比未闭合时铁闸门腐蚀得更快C．若X为碳棒，开关K置于N处，一段时间后，该海水中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象D．若X为锌棒，开关K置于M处，一段时间后，该海水中滴加KSCN溶液，混合液显红色解析A项，若X为碳棒，开关K置于M处，则Fe、C、海水构成原电池，Fe失电子；若X为碳棒，K置于N处时构成电解池，铁闸门作阴极被保护，无Fe2＋产生，滴加K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象，B错误，C正确；D项，若X为锌棒，开关K置于M处，构成原电池，锌作负极，铁闸门被保护无Fe2＋产生，所以溶液中也无Fe3＋，则滴加KSCN溶液无明显现象，错误。
江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第7讲 考点3 化学平衡常数的应用及相关计算(含解析) (2)
考点三 化学平衡常数的应用及相关计算[题组训练·考能]题组一 有关化学平衡常数的理解 1．对于化学平衡常数，下列说法正确的是 ( )。
A ．化学平衡常数只与温度有关B ．升高温度，化学平衡常数一定增大C ．正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D ．增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大解析 B 项，如果正反应是放热(吸热)反应，升温则平衡常数减小(增大)，B 错；C 项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C 错；D 项，化学平衡常数与浓度无关，D 错。
答案 A2．某温度下，密闭容器中X 、Y 、Z 、W 四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是( )。
物质X Y Z W 初始浓度/(mol·L －1) 0.5 0.6 0 0 平衡浓度/(mol·L －1)0.10.10.40.6A.反应达到平衡时，X 的转化率为80%B ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c 4Z ·c 6Wc 4X ·c 5YC ．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z 的方向移动D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析 反应达到平衡时，X 的转化率＝0.40.5×100%＝80%，A 项正确；B 项，由表中数据可知：Δc (X)∶Δc (Y)∶Δc (Z)∶Δc (W)＝0.4∶0.5∶0.4∶0.6＝4∶5∶4∶6，则该反应的化学方程式为4X ＋5Y4Z ＋6W ，故反应平衡常数表达式为K ＝c 4Z ·c 6Wc 4X ·c 5Y，正确；C 项，增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强时平衡向逆反应方向移动，C 项错误；平衡常数只与温度有关，D 项正确。
答案 C—————[失分防范]———————————— 有关平衡常数理解的误区盘点(1)对于同类型的反应，K 值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；K 值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。
江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第14讲 考点2 化学实验综合探究(含解析)
考点二 化学实验综合探究[题组训练·考能]1．(2018·长春联考)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为________________。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO 3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO 3·yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：(3)称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g ，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A 和B 中。
实验后装置A 增重1.8 g ，装置B 增重8.8 g ，试确定白色不溶物的化学式：___________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg 和饱和NaHCO 3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________________________________。
解析 (1)镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，生成H 2和白色不溶物，白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO 3或[xMgCO 3·yMg(OH)2]。
(2)能安静燃烧、产生淡蓝色火焰的是氢气；MgCO 3中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，产生气泡；加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有CO 2－3。
(3)浓硫酸增重说明生成物中有H 2O ，碱石灰增重说明生成物中有CO2，且Mg(OH)2与MgCO3的物质的量之比为1∶2，由此可写出不溶物的化学式。
(4)溶液中存在HCO－3 H＋＋CO2－3和H 2＋＋OH－，Mg与H＋反应生成H2和Mg2＋，Mg2＋与CO2－3、OH－反应生成沉淀Mg(OH)2·2MgCO3，两平衡均正向移动。
江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第6讲 考点2 热化学方程式的书写与正误判断(含解析)
考点二 热化学方程式的书写与正误判断[题组训练·考能]题组一 热化学方程式的正误判断型 1．下列热化学方程式书写正确的是( )。
A ．2SO 2＋O 2V 2O 5500 ℃2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1解析 选项A 中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C 中ΔH 的单位错误；选项D 是放热反应，ΔH 应小于0。
答案 B2．(2018·吉林六校联考)化学反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )。
A ．N 2(g)＋3H 23(l) ΔH ＝2(a －b －c)kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 23(g) ΔH ＝2(b －a)kJ·mol －1C.12N 2(g)＋32H 23(l) ΔH ＝(b ＋c －a)kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 23(g) ΔH ＝(a ＋b)kJ·mol －1解析 通过图分析可知，由12mol N 2(g)＋32mol H 2(g)到生成到1 mol NH 3(l)的三阶段为：①吸收能量a kJ ；②放出能量b kJ ；③放出能量c kJ ，故可得热化学方程式：12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(l)ΔH ＝(a －b －c)kJ·mol －1，扩大化学计量数后得到A 。
答案 A3．(2018·宝鸡二检)燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
江苏省宿迁市高考化学二轮专题复习 专题四：离子反应
江苏省宿迁市高考化学二轮专题复习专题四：离子反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一上·扶余期中) —定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Cu2+ 、K+ 、SO42- 、CO32-B . 强碱性的溶液中:NH4+ 、Na+ 、HCO3- 、SO42-C . 、含有大量Na+的溶液中:H+ 、K+、SO42- 、NO3-D . 含有大量Cl-的溶液中:Mg2+ 、NO3- 、SO42- 、Ag+2. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-B . 酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO-、SO42-、Cl-C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl-、HCO3-D . 酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-3. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH﹣）满足c（H+）•c（OH﹣）=10﹣24 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣4. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列各组离子中，一定能大量共存的是（）A . 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、B . 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣C . 在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3﹣D . 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3﹣5. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓”表示的是（）A . MgSO4溶液和Ba（OH）2溶液B . BaCl2溶液和NaHSO4溶液C . 明矾溶液和氯化钡溶液D . Na2SO4溶液和Ba（OH）2溶液6. （2分）(2018·金山模拟) Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是（）A . 少量氨水B . 少量NaOH溶液C . 足量石灰乳D . 少量Ba(OH)2溶液7. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+ H2O = Na++2OH-+2H2↑B . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+H2OC . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++Ba2++SO42-+OH-= BaSO4↓+H2O8. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣9. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB . 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2 ，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D . 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O10. （2分） (2016高一上·福清期中) 某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①11. （2分）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C . Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣12. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCOB . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NOC . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、COD . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO13. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A . 小苏打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH﹣=H2OB . 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓14. （2分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 化学与生活、生产密切相关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3讲离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断
[题组训练·考能]
题组一与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写
1．按要求书写下列反应的离子方程式
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量
Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，
3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(2)NaAlO2溶液和盐酸
①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量
AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量
AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，
Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(3)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量
CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(4)AgNO3溶液和氨水
①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量
Ag＋＋NH3·H2O===NH＋4＋AgOH↓，
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；
②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，
[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH＋4。
题组二与量有关的离子方程式的书写
2．按要求写出下列反应的离子方程式
(1)碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应
HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 2－
4全部沉淀， Al 3＋
＋4OH －
＋2SO 2－
4＋2Ba 2＋
===AlO －
2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al 3＋
全部沉淀，写出离子反应方程式。
2Al 3＋
＋6OH －
＋3SO 2－
4＋3Ba 2＋
===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。
(5)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O 。
(6)0.01 mol·L －1
NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1
Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋
4＋Al 3＋
＋2SO 2－
4＋2Ba 2＋
＋4OH －
===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。
(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：3Fe ＋2NO －3
＋8H ＋
=====△
3Fe 2＋
＋2NO↑＋4H 2O 。
(8)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3。
(9)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中并加热： NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△
NH 3↑＋CO 2－
3＋2H 2O 。
(10)向一定量的FeBr 2溶液中通入①少量Cl 2，②过量Cl 2，③等量Cl 2，分别写出反应的离子方程式。
①2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －。
②2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －。
③2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋Br 2＋4Cl －。
—————[方法技巧]———————————— “少定多变”法书写与量有关的离子方程式
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。
量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。
题组三 离子方程式的正误判断
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
( )。
A ．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH 的溶液混合：NH ＋
4＋HSO －
3＋ 2OH －
===SO 2－
3＋NH 3↑＋2H 2O B ．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba 2＋
＋2H ＋
＋SO 2－
4＋2OH －
===BaSO 4↓＋2H 2O C ．向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－
4恰好沉淀完全：2A13＋
＋3SO 2－
4＋3Ba 2＋
＋6OH
－
===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg 2＋
＋2HCO －
3＋Ca 2＋
＋2OH －
===CaCO 3↓＋2H 2O ＋MgCO 3↓ 解析 OH －
与HSO －
3、NH ＋
4反应时，OH －
先与HSO －
3反应生成SO 2－
3和H 2O ，然后再与NH ＋
4反应生成NH 3·H 2O(或NH 3和H 2O)，当亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH 反应时，只发生反应：HSO －
3＋OH －
===SO 2－
3＋H 2O ，A 错。
氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2与NaHSO 4的物质的量之比为1∶2，B 正确。
明矾与Ba(OH)2反应至SO 2－
4恰好沉淀完全时，SO 2－
4与Ba 2＋
的物质的量相等，即明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，则Al 3＋
与OH －
的物质的量之比为1∶4，两者恰好反应生成AlO －
2，反应的离子方程式为Al 3＋
＋2SO 2－
4＋2Ba 2＋
＋4OH －
===AlO －
2＋2BaSO 4↓＋2H 2O ，C 错。
由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以可溶性镁盐与碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D 项正确的离子方程式为Mg 2＋
＋2HCO －
3＋2Ca 2＋
＋4OH －
===2CaCO 3↓＋2H 2O ＋Mg(OH)2↓，D 错。
答案 B
4．下列离子方程式书写正确的是
( )。
A ．用氨水吸收足量的SO 2：OH －
＋SO 2===HSO －
3
B ．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H ＋＋2MnO －4＋5H 2O 2===2Mn 2＋
＋5O 2↑＋8H 2O C ．在加热条件下浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
D ．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O
解析 A 选项中NH 3·H 2O 为弱碱，不能拆成离子形式，故A 选项错误；C 选项中电荷和氢原子均不守恒，故C 选项错误；D 选项中向小苏打溶液中加入过量的石灰水，最终溶液中不可能存在大量的CO 2－
3，正确的离子方程式为HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O ，故D 选项错误。
答案 B
—————[思维建模]——————————————— 离子方程式正误判断的一般思路。