氨气的性质
氨气化学性质
化学式NH3
1、物理性质
相对分子质量17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
有刺激性气味
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨
(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。
若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。
高三化学氨气的知识点
高三化学氨气的知识点【高三化学氨气的知识点】氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，在化学中有着重要的应用和研究价值。
本文将深入探讨高三化学中与氨气相关的知识点，包括氨气的性质、制备方法、用途以及安全注意事项。
一、氨气的性质氨气（NH3）是一种具有碱性的化合物，其分子由1个氮原子和3个氢原子组成。
以下是氨气的主要性质：1. 氨气是无色气体，在常温下存在于空气中。
2. 氨气具有强烈刺激性气味，能使呼吸道黏膜发生灼痛感。
3. 氨气可溶于水，形成氨水（氨的水溶液）。
氨水呈碱性，可以和酸发生中和反应。
二、氨气的制备方法氨气可以通过以下几种方法进行制备：1. 氨气的工业制备主要采用哈伦－伯－伯修法。
该方法通过在高温下将天然气（甲烷）和氮气反应，产生氢气和氮气的混合气体，然后在催化剂的作用下进行氧化还原反应，生成氨气。
2. 氨气还可以通过铵盐的热分解或碱金属与氮气反应等方法制备。
三、氨气的用途氨气在工业生产和实验室中有着广泛的用途，包括以下几个方面：1. 氨气被广泛用作化肥的生产原料。
通过制备氨水，可以制成多种氮肥，如尿素、硫酸铵等。
2. 氨气也用于制备合成纤维素纤维（如人造丝）和染料。
3. 氨气可以用作冷剂和制冷剂，如制冷剂R717。
4. 氨气在实验室中用于合成化合物或进行化学分析。
5. 氨气还有其他应用，如用作清洁剂、金属表面处理剂等。
四、氨气的安全注意事项使用氨气时，应注意以下安全事项：1. 氨气具有刺激性气味，接触时应避免吸入气体，以免对呼吸道造成伤害。
操作氨气时应戴好防护面具和手套，并确保通风良好。
2. 氨气属于易燃气体，接触明火或其他火源可能引发爆炸。
应将氨气存储在密封的容器中，远离火源和高温环境。
3. 氨气具有腐蚀性，避免与皮肤接触。
如果发生溅入眼睛或皮肤，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
4. 当氨气泄漏时，应迅速撤离现场，并即刻报警。
在处理泄漏情况时，应佩戴适当的防护装备，并采取专业的处置方法。
高中氨气知识点总结
高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。
它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。
氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。
氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。
二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。
这是工业上常用的氨气制备方法。
2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。
三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。
2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。
3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。
四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。
氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。
3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。
五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。
2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。
3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。
六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。
2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。
七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。
氨气性质
眼接触液氨或高浓度氨气可引起灼伤,严重者可发生角膜穿孔。
皮肤接触液氨可致灼伤。
泄漏处理：处理泄漏物必须穿戴全身防护服。钢瓶泄漏应使阀门处于顶部，并关闭阀门。无法关闭时，应将
人吸入LCLo: 5000ppm/5M。
大鼠吸入LC50: 2000 ppm/4H。小鼠吸入LC50: 4230ppm/1H。
对粘膜和皮肤有碱性刺激及腐蚀作用,可造成组织溶解性坏死。高浓度时可引起反射性呼吸停止和心脏停搏。
氨的理化性质
理化性质：
无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。蒸气与空气混合物爆炸极限13～25%(最易引燃浓度17%)。氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。遇热、明火,难以点燃而危险性较低;但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。
不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。
消防措施： 消防人员必须穿戴全身防护服。切断气源。用水保持火场中容器冷却。用水喷淋保护切断气源的人员。
储运须知：包装标志：有毒气体。副标志：易燃气体。包装方法：耐低压或中压的钢瓶。储运条件：储存于阴凉、通风良好、不燃结构建筑的库房。远离火源和热源。设备都要接地线。与其他化学物品，特别是氧化性气体，氟、溴、碘和酸类、油脂、汞等隔离储运。平时检查钢瓶漏气情况。搬运时穿戴全身防护服（橡皮手套、围裙、化学面罩）。戴好钢瓶的安全帽及防震橡胶圈，避免滚动和撞击，防止容器受损。
氨气的性质知识点总结
氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。
它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。
氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。
2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。
3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。
所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。
4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。
二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。
例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。
这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。
2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。
由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。
3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。
4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。
这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。
三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。
2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。
3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。
综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。
在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。
氨气化学性质
氨气化学性质氨气化学性质是指氨气在不同条件下的化学反应性质。
作为一种重要的化学物质，氨气在各个领域都有广泛应用，如农业、化工、医药等。
本文将重点介绍氨气的化学性质及其相关反应。
一、氨气的性质概述氨气分子式为NH3，是一种无色气体。
在常温常压下，它有着强烈的刺激性气味，容易使人窒息，具有较强的剧毒性。
另外，氨气也是一种比较强的碱性物质，它可以与酸反应生成盐和水。
二、氨气的化学性质1.氨气与酸的反应氨气是一种碱性物质，在与酸发生反应时会中和酸的酸性。
以盐酸为例，氨气与盐酸反应生成氯化铵，反应方程式为：NH3 + HCl → NH4Cl2.氨气与金属离子的反应氨气与金属离子发生反应时，能够形成相应的配合物。
在这些配合物中，氨分子作为配体与金属原子形成配合物。
以Cu2+为例，氨气与Cu2+反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物，反应方程式为：Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+3.氨气与酰氯的反应氨气与酰氯在适当条件下发生反应时，可以生成相应的酰胺。
以乙酰氯为例，氨气和乙酰氯反应生成乙酰胺，反应方程式为：NH3 + CH3COCl → CH3CONH2 + HCl4.氨气与羧酸的反应卡巴瓦日反应(Carbamide Reaction)即为羧酸与氨气在高温高压下发生结合和解离互相转化的反应，其反应产物为尿素和水。
反应方程式如下：2NH3 + CO2 -> NH2COONH4NH2COONH4 -> CO(NH2)2 + H2O羧酸与氨气的反应除了形成尿素之外，还会生成相应的氨基酸和脲酶等化合物。
5.氨气的氧化反应在氧气或臭氧存在的条件下，氨气能够进行氧化反应。
以氧气为例，氨气与氧气反应生成氮氧化物和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O在空气中，氨气也能够进行慢速氧化反应，生成氧化氮和水，反应方程式为：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O6.氨气的还原反应氨气在适当条件下也可以发生还原反应。
氨气的知识点总结
氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。
（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。
（3）氨气的密度大约为0.86克/升。
它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。
2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。
比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。
NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。
（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。
2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。
二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。
尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。
（2）氨气可以通过氨水电解法制备。
这是一种工业上常用的制备氨气的方法。
（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。
2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。
该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。
N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。
通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。
氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。
2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。
利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。
3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。
通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。
4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。
比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。
高一化学氨气知识点
高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。
在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。
本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。
一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。
以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。
在常温常压下，氨气是气态存在的。
2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。
它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。
当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。
4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。
高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。
二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。
2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。
例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。
三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。
以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。
氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。
2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。
3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。
它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。
4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。
氨气化学知识点总结
氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。
它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。
氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。
与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。
与氟在高温可以反应，生成NF3。
另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。
另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。
3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。
对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。
4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。
氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。
此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。
二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。
该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。
哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。
2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。
氨的用途及性质
氨的用途及性质
性质：氨气是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。
水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。
在常温下加压即可使其液化（临界温度.4℃，临界压力11.2兆帕，即.2大气压）。
沸点-33.5℃。
也易被固化成雪状固体。
熔点-77.75℃。
溶于水、乙醇和乙醚。
氨气的危害：
轻度排出氨中毒整体表现存有鼻炎、咽炎、喉痛、发音沙哑。
氨步入气管、支气管可以引发呕吐、咯痰、痰内有血。
轻微时可以操劳过度及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满小、中水泡音。
患者存有痰灼痛、呕吐、胸痛或操劳过度、胸闷和胸骨后疼痛等。
急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。
急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。
其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。
急性轻度中毒：痰干活、咽痛、声音嘶哑、呕吐、胸痛，胸闷及轻度头痛，头晕、不振，支气管炎和支气管周围炎。
急性中度中毒：上述症状加重，呼吸困难，有时痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。
急性重度中毒：剧咳，咯大量粉红色泡沫样痰，LX1、失眠、呼吸困难，喉水肿进一步减轻，显著发绀，或发生急性体温困窘综合症、较轻的气胸和纵隔气肿等。
严重吸入中毒：可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。
吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿，可诱发惊厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意识障碍。
个别病人吸入极浓的氨气可发生呼吸心跳停止。
氨气点燃条件
氨气点燃条件一、氨气的性质和特点氨气（NH3）是一种无色气体，有刺激性的气味。
氨气具有较大的溶解度，能与水以及一些有机溶剂相溶，形成氨水。
氨气是一种重要的化工原料，广泛用于农药、肥料、塑料和合成纤维等行业。
二、氨气的燃烧特性氨气是一种可燃气体，但其点燃条件相对特殊。
以下将详细介绍氨气的点燃条件。
2.1 点燃温度氨气的点燃温度较高，一般在650-800摄氏度之间。
这是因为氨气需要较高的温度才能达到其燃烧的活化能。
2.2 点燃源氨气需要点燃源才能引发燃烧反应。
常见的点燃源有火柴、打火机、明火等。
2.3 点燃条件氨气的点燃条件包括点燃温度和点燃源。
只有当氨气的温度达到点燃温度，并且接触到点燃源时，才能发生燃烧反应。
三、氨气点燃的反应过程氨气的点燃过程可以分为如下几个步骤：3.1 点燃源的作用点燃源的燃烧释放的能量将提供给氨气燃烧反应所需的活化能，使反应能够开始进行。
3.2 氨气的热解点燃源的燃烧将给氨气提供足够的能量，使其发生热解反应。
在热解过程中，氨气分解成氮气（N2）和氢气（H2）。
3.3 氮气与氢气的燃烧热解后产生的氮气和氢气进一步与氧气（O2）发生反应，产生水（H2O）和氧化物（NOx）等。
3.4 反应放热氨气的燃烧反应是一个放热反应，释放的能量以热量的形式释放出来。
这是因为燃烧反应使原子之间的化学键重新排列，形成新的化学物质。
四、氨气的应用与安全注意事项氨气是一种广泛应用的化工原料，但其具有一定的危险性。
在使用和储存氨气时，需注意以下安全事项：4.1 防止氨气泄漏氨气具有刺激性气味，但高浓度时可能对人体造成伤害。
因此，在使用氨气的过程中，需保持良好的通风条件，确保气体不会泄漏到封闭的空间中。
4.2 防止氨气燃烧氨气在点燃条件下能够燃烧，因此在存储和使用氨气时，需避免接触明火、高温物体和其他易燃物质，以防止氨气发生燃烧事故。
4.3 防止毒性作用当氨气浓度较高时，可引起窒息和中毒。
因此，在操作氨气时，需佩戴防护面具和有效的防护设备，避免吸入过量的氨气。
氨气的所有知识点总结高中
氨气的所有知识点总结高中氨气的所有知识点总结高中氨气是一种无色气体，有非常广泛的应用。
在高中化学课程中，学生将接触到氨气的性质、制备方法、使用、以及与其他物质的反应等方面的知识。
接下来，我们将对氨气的相关知识进行总结。
首先，让我们来了解氨气的性质。
氨气具有刺激性臭味，并且在室温下为无色气体。
它的密度小于空气，可以通过重力颗粒法收集。
氨气有较高的溶解度和极强的碱性，可以与酸反应生成盐和水。
此外，氨气是一种可燃气体，在与氧气接触下可以发生燃烧，形成氮氧化物和水。
其次，我们来探讨氨气的制备方法。
氨气的制备主要有两种方法：直接合成法和间接合成法。
直接合成法是指将氢气与氮气进行电火花放电反应，得到氨气。
间接合成法是指通过氨水与盐酸的反应产生氯化铵，再与碱反应析出氨气。
这两种方法各有特点，根据实际需求选择适当的方法进行制备。
然后，我们了解一下氨气的应用。
氨气在农业中广泛应用于合成氨肥料的制备。
由于氨气具有很高的氮素含量，可以有效地提供植物所需的养分，促进植物的生长。
此外，氨气还可用于制备合成纤维、颜料、染料和药品等化工产品。
同时，氨气还可以用于冶金、电子、制冷和制造化学品等领域。
最后，我们来了解氨气与其他物质的反应。
氨气与酸反应可以生成相应的盐和水。
例如，氨气与盐酸反应可以生成氯化铵：NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(s)氨气也可以与酸性氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，氨气与二氧化硫反应可以生成亚硫酸铵：2NH3(g) + 3SO2(g) → (NH4)2SO3(s)此外，氨气还可以与金属氧化物反应生成相应的金属铵盐。
例如，氨气与铜氧化物反应可以生成铜铵盐：3CuO(s) + 6NH3(g) → 3Cu(NH3)2(s) + 3H2O(l)综上所述，氨气作为一种常见的化学物质，在高中化学课程中具有重要的学习价值。
我们需要了解氨气的性质、制备方法、应用以及与其他物质的反应等方面的知识。
通过对氨气的深入了解，我们可以更好地理解化学原理，并将其运用于实际生活和工作中综上所述，氨气作为一种常见的化学物质，具有重要的学习价值。
氨气的化学性质及对人体的危害
1.国家卫生部在1996年制定的公共场所卫生标准中的《理发店、美容店卫生标准》 因为理发店操作中经常使用氨水，所以国家规定每m3空气中氨气不超过0．5mg。目前一些写字楼和家庭室内空气检测中大都以此为标准。
2.国家发布的《工业企业设计卫生标准》（TJ36-79） 其中规定了居住区大气中有害物质的最高容许浓度空气中氨的标准，每m3空气中氨气的控制浓度不应超过0．2mg。
氨气的化学性质及对人体的危害
1.氨气的化学性质
氨是一种无色且具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为0.5）。
2.氨气对人体的危害
氨是一种碱性物质，它对所接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的反向作用而引起心脏停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体进入肺泡内，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。少部分氨为二氧化碳所中和，余下少量的氨被吸收至血液可随汗液、尿或呼吸道排出体外。部分人长期接触氨可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状；短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等症状，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。所以碱性物质对组织的损害比酸性物质深而且严重。为了证明空气中低浓度的氨对人体健康也是有危害和影响的，专家们监测了在3～13 mg/m3浓度的氨的室内环境中工作的工人们，历时8小时，每组10人，并将他们与不接触氨的健康人比较，发现试验组人群的尿中尿素和氨的含量均增加，血液中尿素则明显增加。
氨气相关知识点总结
氨气相关知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有毒的气体，在常温下具有刺激性的气味，遇湿空气会产生白烟。
它比空气轻，熔点为-77.7℃，沸点为-33.4℃。
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应产生盐和水。
2. 化学性质氨气是一种具有强还原性的气体，它可以与许多金属和非金属元素发生反应。
例如，氨气可以与氯气反应生成氯化铵，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与硫化氢反应生成硫化铵等。
此外，氨气还可以参与多种有机合成反应，在有机化学生产和工业化学生产中具有重要作用。
3. 安全性氨气是一种有毒气体，对人体呼吸系统和眼睛有较强的刺激作用，接触过量的氨气会导致呼吸困难、眼睛灼烧等不良反应，并且高浓度的氨气还可能引发爆炸。
因此，在生产、运输和使用氨气时需采取相应的安全措施，如戴防护面罩、手套等。
二、氨气的生产氨气的生产方式主要包括合成氨法、碳氢化合物重整法、水煤气变换法和氨水电解法等。
1. 合成氨法合成氨法是目前最主要的氨气生产方法，主要是以氮气和氢气为原料，在高温高压条件下通过催化剂反应合成氨气。
这种方法的优点是原料易得，过程简单，能够大规模生产氨气。
2. 碳氢化合物重整法碳氢化合物重整法主要是通过对煤、石油等碳氢化合物进行重整反应，生成合成气，再通过合成气转化生成氨气。
这种方法的优点是可以利用工业废气和废热资源，减少能源消耗，提高氨气的生产效率。
3. 水煤气变换法水煤气变换法是通过将煤气与水蒸气进行反应，生成一氧化碳和氢气，再通过合成气转化制得氨气。
这种方法的优点是可以利用煤炭等资源进行生产，具有较高的原料资源优势。
4. 氨水电解法氨水电解法是通过氨水电解产生氨气，这种方法具有原料易得、环境友好等优点，但目前在工业生产中应用较少。
三、氨气的应用氨气是一种重要的化工原料，在化工、农业、医学和环保等领域均有重要的应用。
1. 化工领域氨气在化工领域主要用于生产硝酸、硫酸、尿素、氨基酸等化工产品，这些产品广泛应用于合成肥料、医药、染料、塑料等工业领域。
氨气
“
氨气事件”揭开了治理室内环境污染的序幕
去年夏天，北京城东楼盘现代城2号楼，突然爆 出多户业主发现室内有浓烈、刺鼻眼的氨气味道的新 闻，事件发生后，现代城发展商采取了为住户添置空 气净化器、在媒体上公开道歉等措施，但最终仍有6 户业主不满发展商的补偿办法，于去年12月告上法庭。 “氨气事件”揭开了治理室内环境污染的序幕
1、生产过程中加强密闭化，液氨管线阀门应经常检修，防止意外破 裂。加强通气，使车间空气中氨气最高容许浓度控制在30mg/L。贮 存和运输液氨或氨水时，应防热、防晒，免受震动，以免膨胀炸裂； 使用时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护。
2、平时组织对意外事故急救工作演练，一定要明确群发性急性氨中毒的急 救程序，即现场救护程序（包括事故前准备阶段和现场救护阶段）与临床 抢救治疗程序。
（3）来源
室内氨气来源主要有三方面： ①在建筑施工中为了加快混凝土凝固速度或冬 季施工防冻，在混凝土中加入了高碱性混凝土 膨胀剂和含尿素与氨水的混凝土防冻液等外加 剂，这类含有大量氨物质外加剂在墙体中随着 温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气从 墙体中缓慢释放出来，造成室内空气中氨的浓 度大量增加，特别是夏季气温较高，氨从墙体 中释放速度较快，造成室内空气中氨浓度严重 超标。
现代城的“氨气事件”给北京的普通老百姓上了 一堂室内空气质量课。这一事件发生后，在京城的多 处建成的楼盘中，业主们还发现了许多其它的室内空 气污染问题。在国内许多北方城市，室内空气质量问 题首次引起了开发商和购房者们的极大关注。
龙泉路泄漏氨气 未污染周围环境
9月9日晚18时40分，贺兰德胜工业园区一企业发生液 氨泄漏事故。9月10日，银川市以及贺兰山环境监测部门 的监测结果显示，此次氨气泄漏事故未给当地环境造成污 染。 据悉，发生氨气泄漏事故的宁夏伊顺园工贸有限公司 系内蒙古伊顺集团投资的公司，主要以牛羊肉加工为主， 当晚是在向企业冷库灌装液氨过程中发生氨气泄漏的。氨 气属于易挥发气体，泄漏源封堵后，氨气很快挥发，当晚 22时安全警戒解除，附近居民全部返回家中，事后没有接 到群众身体不适等反映。 据贺兰县安监局局长孙富忠介绍，当天发生泄漏的液 态氨来自贺兰山化肥有限公司，负责运输的司机陆某系宁 夏宏兴邮品运输公司员工，该车辆的危险化学品运输相关 证照已过期，属于无证经营。 另据了解，当晚一名因吸入大量液氨深度昏迷的农民， 目前已脱离危险。
氨气的性质 说课稿
氨气的性质说课稿
简介
本文档旨在介绍氨气的性质及其重要特点。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，广泛应用于农业、工业和医疗领域。
物理性质
- 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。
- 氨气是一种气体，在常温下不存在液态或固态。
- 氨气具有较轻的相对密度，比空气轻，可上升到空气中。
- 氨气具有刺激性气味，通常被描述为刺鼻或腐臭的味道。
- 氨气具有较高的熔点（-77.73°C）和沸点（-33.34°C）。
化学性质
- 氨气是一种碱性物质，可以与酸反应产生相应的盐。
- 氨气可以与许多金属形成金属氨化物。
- 氨气可以与一些物质发生氧化还原反应。
- 氨气具有良好的溶解性，可溶于水和一些有机溶剂。
应用
- 农业: 氨气是一种重要的氮源，广泛用作肥料。
它可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
- 工业: 氨气在工业生产中有许多用途，包括合成化学品、冷冻和氧化反应的催化剂等。
它也是合成纤维和塑料的重要原料。
- 医疗: 氨气在医疗领域用于制备药品和消毒剂，也被用作一些疾病的治疗。
安全注意事项
- 氨气具有刺激性气味，高浓度的氨气对眼睛、呼吸系统和皮肤有刺激作用，应注意防护。
- 氨气是易燃气体，接触明火或者高温源可能引发爆炸。
- 在存储和使用氨气时，应采取适当的安全措施，如通风设施和个人防护装备。
以上就是对氨气的性质及其重要特点的介绍。
希望这份文档能够对您有所帮助。
请注意，本文档中所述的内容仅供参考，应在准确情况下进行确认。
氨气的性质
氨气特性：无色，有刺激性气味，密度比空气低，在水中溶解迅速。
1.氨水在水中会与水分子发生氢键，形成一水合氨（NH3·H2O)，一水合氨能被少量的氨水转化为铵盐和氢氧根，因此氨水是弱碱性的，可以让酚酞溶液变成红色。
氨与酸反应，得到了氨，它的主要用途是作为制冷剂和生产铵盐和氮肥。
氨气是一种很强的碱性气体，是一种很强的碱性气体，而一水合氨是一种弱的电解质，在一定的情况下，氨气是一种很好的还原反应，其催化氧化产物是一氧化氮，氨气、一水合氨和铵根中氮元素都是-3价，这就是物质之间的联系！2.氨是一种无色的气体，具有很强的刺激性味道（尿液的味道），在水中很容易溶解。
具有强烈的刺激性味道的水溶液具有微弱的碱性。
它可以在常温下进行压缩（132.4摄氏度的临界温度，11.2兆帕的临界压力，即112.2个大气压）。
沸点-33.5摄氏度.还容易凝固为雪质的固体。
熔点-77.75摄氏度.在水，乙醇和乙醚中溶解。
3.在工业生产中，大多数的氨气是在高压、高温、催化剂的作用下通过氮和氢的合成。
氮气的来源是大气，而氢气则是由含有一氧化碳的氢气（纯氢也是由水电解而来）。
4.合成氨原料气体是由氮、氢两种气体构成的混合物。
来自燃料化学的原料气体中包含了硫化物和碳氧化物，这些气体是合成氨催化剂中的一种毒性物质，需要进行纯化。
NH 3与氨水比较氨气溶于水时与水反应，生成不稳定的一水合氨(弱碱)NH 3＋H 2O ⇋NH 3·H 2ONH3·H 2O⇋N H4＋ OH ˉNH 3·H 2O NH 3↑＋ H 2O氨气溶于水得到的溶液叫做氨水，溶质主要为氨分子、一水合氨分子和一水合氨电离出的铵根离子、氢氧根离子；氨水呈弱碱性，可使指示剂变色。
注意：氨水不等同于一水合氨。
氨水是溶液(混合物)，一水合氨是溶质。
氨气液化后得到的液氨是纯净物。
1.NH 3的分子结构2.液氨的性质(和H2O相比较)：－33.4℃液化，可作非水溶剂。
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氨气的性质
《氨》是上教版高中化学第二册第一章《氮族元素》中的第二节《氨铵盐》的第一课时，包含氨的物理性质、及氨的化学性质。
1.教材内容
本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，这是因为氨及其产品是工农业生产生活中重要的化工产品，学习掌握好氨的性质对今天的工作生活有重要的意义。
并且，氨的结构、性质典型,为学生把握结构与性质之间的关系提供了很好的素材，在讨论氨的有关化学性质过程中，既复习了前面学习的物质结构、元素周期律、氧化还原反应的知识，又能为学习铵盐、硝酸、合成氨等知识打下基础。
因此，理解和掌握好氨的性质占有重要的地位。
2．教学目标
根据大纲、考纲、教材和学生的实际情况，确定本节课的教学目标如下：
（1）知识与技能
①理解氨的分子结构；
②通过探究掌握氨的化学性质及氨与酸反应的实质；
③结合氨的性质，了解并解释其用途,知道氨氧化是工业制硝酸的基础;
（2）过程与方法
①通过氨的化学性质的实验,培养学生的观察能力,以及从实验
现象抽象到理性认识的分析和思维能力。
②通过氨的有关性质中可逆反应理论、弱电解质理论、氧化还原理论的分析讨论,培养学生比较、分析、推理能力。
③利用氨的化学性质,解决一些简单的实际问题,培养发散性思维，提高学生在新情景中利用化学知识的能力。
④通过课前预习，小组（集体）的探究的教学模式，培养学生的合作学习的能力。
⑤通过课堂总结-回馈-评价的复习模式，激励学生利用教材内容、各种参考资料，培养学生学习及创新的能力；在教学作业的完成与自我评价中提高学生的概括、评价能力。
（3）情感、态度和价值观
①通过提出问题，探究问题，培养学生发散思想和创新意识；
②通过体验演示实验，提高学生的观察、分析能力，培养学生的科学思想和科学方法；
③通过引导学生探究氨的性质，增强学生自主学习、合作研究的意识；
④通过氨气化学性质在生产、生活实际问题中的应用, 增强学生学习化学的兴趣并加强学生环保意识，培养保护环境的习惯；
二、分析教学的重点和难点
教学重点：氨的化学性质；
教学难点：1.氨水中的平衡和氨水的成分, 氨的催化氧化——氨的还原性；2.引导学生探究氨的性质（组织学生进行小组学习，查阅文献互动学习）；
三、课程教学过程结构的设计
（1）对学生进行科学研究方法的培养和训练。
本节课课前通过“提出问题→查找资料→分析问题→得出结论”这一科学研究方法指导学生体验科学研究的过程, 培养学生终身学习的能力。
氨催化氧化的反应条件、产物、热化学特点等一系列结论。
（2）对比学习方法。
氨气是一种新的气体,是在原有化学认知结构上的新的生长点,通过复习CO2、H2O的分子结构,再引发学生积极主动地进行思考和分析,初步了解氨气的结构特点。
学生已经学过的可逆反应理论、弱电解质理论以及氧化还原理论对本节课的学习起着重要的指导作用,通过教师的深化引导,促进学生新的认知结构的建。
（3）化学是一门实验性学科,而实验又是最能激发学生学习兴趣的有效手段之一。
通过引导学生设计并动手做实验、观察试验、解释试验现象、分析试验原理，可以突破教学重点、激发学生学习兴趣,培养观察能力和解决问题的实践能力。
（4）培养学生理论联系实际的能力。
教学大纲中指出“要十分注意联系实际,以便学生更好地掌握知识与技能,以及这些知识和技能在工农业生产、第三产业、科学技术和日常生活中的应用。
”因此,教师应着重培养学生理论联系实际的能力。
本课时在课前安排了预习工作，课后也安排了几个思考题,这些问题不仅活用了氨的化学性质,而且将它与实际生产问题、大气环境问题相联系，对于学生创造性思维的开拓和实践能力的培养进行了一次很好的训练。
教学过程:
[课题引入]
1.[提问]：上节课我们已经知道利用氨可以生产化肥，并且让大家下去查工业生产化肥的原理与流程，下面有谁为我们展示一下他所查到的内容？
[设计意图]：通过对生活的关注，对学生没有难度，可以提高学习兴趣，又可以引出氨与氧气的反应。
[学生回答]:同学甲向全班放有关工厂制备化肥的流程视屏，深化学生对这节课的兴趣与理解并引出工业合成氨的反应方程式，或者同学乙以口头叙事的形式描述工业制取硝酸的流程。
[教师引导]:引导学生利用已经学过的氧化还原理论得出“在一定条件下，氨中氮元素的化合价改变发生氧化还原反应,在反应过程中,氨被氧化”的结论，并总结工业制取硝酸的反应方程式。
2.通过复习CO2、H2O的分子结构式，引导同学分析氨的分子结构，分别请三位学生上黑板演示他们的猜想，并解释猜想原由，教师做出评价，一般是鼓励性的语言。
3.[动画模拟]:利用AUTHORWARE软件或Flash模拟氨与水反应的化学变化过程。
①[问题设计]:请同学们根据所看到的过程,总结实验现象，教师在黑板上罗列学生观察到的现象；
[设计意图]：教师与学生间建立一种和谐、合作探究的学习方式，促进学生思考与探究能力，教师起引导作用。
②[问题设计]:请同学们试着写出氨与水的反应的化学方程式,
并解释氨水为什么呈碱性?氨水中含有哪几种微粒?氨水和一水合氨有何区别,为什么?
[教师深化]:(1)氨和水的反应是可逆反应。
提问:如何用最简单的方法证明该反应是可逆反应?(2)NH3·H2O是弱电解质,在水溶液中只能部分电离为NH4+和OH-,所以NH3·H2O是弱碱。
(3)NH3·H2O不稳定,受热易分解成氨气和水。
实验室可用加热浓氨水的方法制备氨气。
4.氨与酸反应
[教师讲解]:让同学自己动手做氨与盐酸的反应，介绍氨和盐酸溶液的反应及其化学方程式。
①[问题设计]:氨能否跟其它酸溶液反应?写出化学方程式。
[实验验证]:实验时将装有氨和其他酸的两个瓶口对口接触，抽去中部毛玻片。
发现：氨与挥发性的酸如硝酸与盐酸的反应一样,都有大量白烟生成。
[问题深化]: 氨能跟其它酸溶液反应，因为氨溶于水后生成弱碱,所以氨能与酸发生反应。
四、课外研究，拓展思维
1.生产、使用氯气的化工厂常用浓氨水来检验生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏氯现象,为什么?
2.地球上的大气组分主要靠自然净化过程保持恒定,但是大量煤、石油等燃料的燃烧,汽车尾气的排放,导致生成大量的氮氧化物(如NO、NO2)污染大气,超出了大气的自然净化能力。
为保护环境,可用
NH3与氮氧化物反应生成一种无毒无色气体后排放到大气中去,试问为什么?
3.教师给出新问题让学生探究：氨为什么易液化和易溶于水？
五、教学总结
教师归纳总结出本课的教学知识要点（提纲），并评价学生的学习表现。
让学生在课下对本节内容做出知识小结。
院系：化学与材料科学学院
班级： 07级化学一班
学号：40707032
姓名:马娇艳。