课题1-2 课件
合集下载
《课题1 金刚石、石墨和C60》第2课时示范课教学课件【人教版化学九年级上册】
化学反应的条件不同，会决定着反应的进行程度或产物的不同。
2C + O2 2CO
铺底色
圈画
1.氧气充足、燃烧充分时，碳燃烧生成二氧化碳。
2.氧气不充足、燃烧不充分时，碳燃烧生成一氧化碳。
注意：描述物质的化学性质时，要注意条件哦。如碳在常温下化学性质稳定；碳充分燃烧生成二氧化碳；不充分燃烧时则生成一氧化碳等。
碳单质的新结构形态，可在室温下转化为钻石
CO2
SO2
用Q-carbon制造钻石 科学们家从蓝宝石、玻璃或者塑料聚合物等基底材料着手，在其表面涂上一层无定形碳——即没有规则晶体结构的碳单质，然后采用单激光脉冲扫描这层无定型碳约200纳秒。在扫描过程中，碳温度会升至4000 K（约3727 ℃），然后迅速冷却。该操作过程均在恒定压力（大气压）下进行。最终我们会得到薄薄的一层Q-carbon，研究人员也能控制工艺过程，得到介于20 nm到500 nm之间任意厚度的碳层。 研究人员还可通过选择不同的基底材料以及改变激光脉冲的宽度来控制冷却的速度，从而在Q-carbon内部产生钻石结构。
金刚石 石墨 C60
这些单质都是由碳元素组成的，元素的化学性质与原子结构的最外层电子数的关系最密切，因此这些物质的化学性质在很大程度上是相似的。
A
还原性
先撤导气管
C + CO2 2CO Nhomakorabea通过本节课的学习，我们知道了：
课题1金刚石、石墨和C60
第2课时
01
常温下，碳的化学性质稳定
02
03
碳的还原性
古字画
档案材料
充分燃烧：
不充分燃烧：
碳与氧气反应
2C + O2 2CO
C + O2 CO2
2C + O2 2CO
铺底色
圈画
1.氧气充足、燃烧充分时，碳燃烧生成二氧化碳。
2.氧气不充足、燃烧不充分时，碳燃烧生成一氧化碳。
注意：描述物质的化学性质时，要注意条件哦。如碳在常温下化学性质稳定；碳充分燃烧生成二氧化碳；不充分燃烧时则生成一氧化碳等。
碳单质的新结构形态，可在室温下转化为钻石
CO2
SO2
用Q-carbon制造钻石 科学们家从蓝宝石、玻璃或者塑料聚合物等基底材料着手，在其表面涂上一层无定形碳——即没有规则晶体结构的碳单质，然后采用单激光脉冲扫描这层无定型碳约200纳秒。在扫描过程中，碳温度会升至4000 K（约3727 ℃），然后迅速冷却。该操作过程均在恒定压力（大气压）下进行。最终我们会得到薄薄的一层Q-carbon，研究人员也能控制工艺过程，得到介于20 nm到500 nm之间任意厚度的碳层。 研究人员还可通过选择不同的基底材料以及改变激光脉冲的宽度来控制冷却的速度，从而在Q-carbon内部产生钻石结构。
金刚石 石墨 C60
这些单质都是由碳元素组成的，元素的化学性质与原子结构的最外层电子数的关系最密切，因此这些物质的化学性质在很大程度上是相似的。
A
还原性
先撤导气管
C + CO2 2CO Nhomakorabea通过本节课的学习，我们知道了：
课题1金刚石、石墨和C60
第2课时
01
常温下，碳的化学性质稳定
02
03
碳的还原性
古字画
档案材料
充分燃烧：
不充分燃烧：
碳与氧气反应
2C + O2 2CO
C + O2 CO2
1-2治国安邦的总章程+课件-2022-2023学年部编版道德与法治八年级下册 (1)
①国家权力来自人民，由人民选举产生国家权力机关 ，国家权力机关
在国家机构中居于主导地位
②中央和地方的国家机构职权的划分，遵循在中央的统一领导下，充分
发挥地方的主动性、积极性的原则
③国家机关内部，作出决策、决定时要实行民主集中制
④任何国家机关、社会组织和个人都没有超越宪法的特权
A. ①②③
B. ①②④ C. ①③④
中央和地方的国家机构职权的划分，遵循 在中央的统一领导下，充分发挥地方的主 动性、积极性的原则；
作出决策、决定时，要实行民主集中制。
Part 02
规范权力运行
视频：.遵义原书记廖少华因受贿罪及滥用职权罪获刑16年
探究四 为什么要规范权力运行
思考一：同学们交流该漫画的寓意？
➢ 公章表示： 权 力 ➢ 笼子表示： 制 度 ➢ 阳光表示：公开透明和接受监督
站在法治高度审视，这样一种“讨吉利”的“七夕不办离 婚”的做法，无法掩饰其侵权越权的不合法性质。一方面，从 公民权利角度，这种做法涉嫌侵犯了“婚姻自由”这一基本的 公民权利；另一方面，从政府行为角度，民政局在没有法律依 据情况下擅自决定“七夕只办结婚不办离婚”，涉嫌越权行事， 既不符合“法无授权不可为”原则，也有违“法定职责必须为” 原则。
上述材料给我们什么启示？
④国家权力的行使不能任性，法定职责必须为，法无授权不可为。只有依
法规范权力运行，才能保证人民赋予的权力始终用来为人民谋利益。
规范权力运行
如何规范 权力运行
01 国家权力必须在宪法和法律限定的范围内行使。任何超越权限、滥
用职权的行为均应承担法律责任。
02 对国家机关及其工作人员来说，必须依法行使权力、履行职责，不
4. 如何规范权力运行
在国家机构中居于主导地位
②中央和地方的国家机构职权的划分，遵循在中央的统一领导下，充分
发挥地方的主动性、积极性的原则
③国家机关内部，作出决策、决定时要实行民主集中制
④任何国家机关、社会组织和个人都没有超越宪法的特权
A. ①②③
B. ①②④ C. ①③④
中央和地方的国家机构职权的划分，遵循 在中央的统一领导下，充分发挥地方的主 动性、积极性的原则；
作出决策、决定时，要实行民主集中制。
Part 02
规范权力运行
视频：.遵义原书记廖少华因受贿罪及滥用职权罪获刑16年
探究四 为什么要规范权力运行
思考一：同学们交流该漫画的寓意？
➢ 公章表示： 权 力 ➢ 笼子表示： 制 度 ➢ 阳光表示：公开透明和接受监督
站在法治高度审视，这样一种“讨吉利”的“七夕不办离 婚”的做法，无法掩饰其侵权越权的不合法性质。一方面，从 公民权利角度，这种做法涉嫌侵犯了“婚姻自由”这一基本的 公民权利；另一方面，从政府行为角度，民政局在没有法律依 据情况下擅自决定“七夕只办结婚不办离婚”，涉嫌越权行事， 既不符合“法无授权不可为”原则，也有违“法定职责必须为” 原则。
上述材料给我们什么启示？
④国家权力的行使不能任性，法定职责必须为，法无授权不可为。只有依
法规范权力运行，才能保证人民赋予的权力始终用来为人民谋利益。
规范权力运行
如何规范 权力运行
01 国家权力必须在宪法和法律限定的范围内行使。任何超越权限、滥
用职权的行为均应承担法律责任。
02 对国家机关及其工作人员来说，必须依法行使权力、履行职责，不
4. 如何规范权力运行
课题1-2
九年级化学下册人民教育出版社第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐（第二课时）南京市竹山中学咸玉美教学设想1、教材分析案例章节：《义务教育课程标准实验教科书》（人教版）九年级下册第十一单元盐化肥内容分析：本节课通过对碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙这三种盐在生产、生活中的用途简介，引入对其性质的实验探究，分析、得出复分解反应的概念及其反应条件。
在此基础上再增加硫酸铜，亚硝酸钠、高锰酸钾的用途，组成的认识，让学生更深刻地领悟到化学就在我们的身边。
教学方法：自主探索、联系实际、合作交流，实验探究、多媒体。
教学思路与设计：学完第十单元酸、碱知识后，学生又学习了食盐，对盐一类物质的学习方案已有了一定的方式方法，且通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材补盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质的实验探究，便显得水到渠成，至此，在酸、碱、盐的反应中从生成物情况看，学生已接触过生成水的反应，为得出复分解反应作好直观铺垫。
在本课题中，要充分利用物质的生活性，调动学生的思维，培养学生搜索→设计→实验→归纳养总结的学习能力，围绕“碳酸盐的用途、性质、复分解反应，并增设硫酸铜、亚硝酸铜、高锰酸钾的学习，给学生创造自主学习、主动体验的空间和机会，既要有对知识的理解、对实验操作技能的训练，更要有学生在生活实践中对化学的感悟和体验，让学生能发自内心的享受化学、热爱化学。
一、教学目标分析知识与技能了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜、高明锰酸钾、亚硝酸钠的组成及其在生活中的主要用途，能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，掌握碳酸根离子的检验方法。
过程与方法通过查阅搜集资料和信息交流，体验主动学习的乐趣和交流表达的方法。
通过实验探究，体验探究问题的过程，学习归纳总结发现规律的方法，培养发散思维能力和综合应用知识解决实际问题的能力。
情感态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，好奇心和求知欲。
人教版化学九年级上 第二单元 课题1(第1课时) 教学课件(23张PPT)
法国化学家拉瓦锡的贡献（阅读课本26页）
拉瓦锡通过实验得
出空气由氧气和氮 气组成
加
汞 + 氧气 热
拉瓦锡研究 空气成分所 用的装置
氧化汞（红色粉末）
一、空气是由什么组成的
1.空气成分的发现
❖最初人们以为空气是一种单一的物质 ❖18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡通过实验
证明了其中有氧气和氮气 ❖19世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气
这一现象的原因可能是（ B ）
A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气 C．实验中所取的红磷过量 D．冷却到室温才打开弹簧夹
3.用如图所示的实验测定空气中氧 气的含量，下列操作会使测定结果
偏大的是（ C ）
A.装置漏气 B.药匙中放入的红磷量不足 C.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即 塞紧瓶塞 D.红磷燃烧结束后，没等装置冷却 就打开弹簧夹
答：（1）点燃红磷后，插入集气瓶的速度 太慢，导致部分气体从集气瓶口膨胀逸出。 （2）弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热，导致 部分空气从导管口膨胀逸出。
空气 的成分
3.空气的组成（体积分数）
氮气
氧气
稀有 气体
二氧 化碳
其他气 体杂质
体积
78%
分数
巧记空气的成分
氮七八，氧二一，
零点九四是稀气；
还有两个点零三，
4.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体 积的1/5，会有什么原因呢？
答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温，就打开弹簧夹； （2）装置漏气； （3）红磷的量不足； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶； （5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继 续燃烧。
5.在实验中如果进入水的体积大于集气 瓶总体积的1/5，会是什么原因呢？
课题1-分子和原子第2课时-分子可分为原子
学练优九年级化学（RJ） 教学课件
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
第2课时 分子可分为原子
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
观察与思考
欧洲科学家研制出世界上体积最小的四轮纳米汽车。纳米车 拥有能够转动的轮子, 它们的体积如此之小, 即使有两万辆 纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交通拥堵。
3.下列有关原子的说法中, 错误的是（ D ）
A.原子的质量和体积都很小 B.原子在不停地运动着 C.原子可以构成物质 D.原子很小, 不可再分
氧化汞
加热 氧气
汞
氧化汞分子
氧分子
汞原子
讲授新课
交流与讨论
对于由分子构成的物质来说, 当发生物理变化时分子本身 不变 （填“改变”或“不变”）, 当发生化学变化时分
子本身 改变 （填“改变”或“不变”）。
讲授新课
归纳与小结 分子与原子的区别和联系
基本性质 定义
分子
原子
体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔
保持物质化学性质的 最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别 化学变化中分子可以再分, 而原子不能再分
联系
分子可以分裂为原子, 原子可以相互结合形成分子
课堂小结
一、分子: 保持物质化学性质的最小粒子 二、原子是化学变化中的最小粒子 三、分子与原子的区别、联系
随堂训练
1.下列有关原子或分子的说法中错误的是（ B ）
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解物质的构成, 知道化学反应中分子可以分成原子 2.学会分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化
和化学变化 3.明确分子和原子的区别、联系
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
第2课时 分子可分为原子
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
观察与思考
欧洲科学家研制出世界上体积最小的四轮纳米汽车。纳米车 拥有能够转动的轮子, 它们的体积如此之小, 即使有两万辆 纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交通拥堵。
3.下列有关原子的说法中, 错误的是（ D ）
A.原子的质量和体积都很小 B.原子在不停地运动着 C.原子可以构成物质 D.原子很小, 不可再分
氧化汞
加热 氧气
汞
氧化汞分子
氧分子
汞原子
讲授新课
交流与讨论
对于由分子构成的物质来说, 当发生物理变化时分子本身 不变 （填“改变”或“不变”）, 当发生化学变化时分
子本身 改变 （填“改变”或“不变”）。
讲授新课
归纳与小结 分子与原子的区别和联系
基本性质 定义
分子
原子
体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔
保持物质化学性质的 最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别 化学变化中分子可以再分, 而原子不能再分
联系
分子可以分裂为原子, 原子可以相互结合形成分子
课堂小结
一、分子: 保持物质化学性质的最小粒子 二、原子是化学变化中的最小粒子 三、分子与原子的区别、联系
随堂训练
1.下列有关原子或分子的说法中错误的是（ B ）
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解物质的构成, 知道化学反应中分子可以分成原子 2.学会分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化
和化学变化 3.明确分子和原子的区别、联系
人教版九年级化学上册第二单元课题1-2
A、就地焚烧B、发酵后作农家肥 C、加工成精饲料D、制造沼气
4.燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是（）C
A、温室效应B、白色污染C、酸雨D、臭氧层破坏 5.在生产和科学研究中，需要用到一些保护气，当焊接金属时，为了
隔绝空气，能作为保护气的一组是（）D
A、氢气B、氮气、氧气 C、二氧化碳、氧气D、氮气、氩气
探究点一：空气是一种宝贵的资源 1、氧气的用途：
曾 经 叫 “ 养 气”
（1）供给呼吸 （2）支持燃烧
三、合作探究达成目标
2、氮气的性质和用途
物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L
化学性质 不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼） 用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气
【易错易混提示】误认为二氧化碳是污染空气的有害气体。造成空 气污染的原因是烟尘和有害气体（如二氧化氮、二氧化硫和一氧化 碳等），二氧化碳在空气中含量过多会对人体有害且造成“温室效 应”，但二氧化碳无毒，也不会污染空气，所以它不是污染空气的 有害气体。
五、达标检测反思目标
1.保护环境、保护空气清洁的有效措施是（）B
三、合作探究达成目标
思路点拨： 根据题意可知充入气体后的作用有两个：一是“保鲜 ”，二是防止食品受压而破碎变形。由于氧气易使食 品变质，所以不能充入氧气或空气；但是大家还应该 想到充入的气体不能有毒，另外就是成本要低，综上 所述，最理想的气体是氮气或二氧化碳。
答案：（1）用注射器抽取气体，并注入到澄清石灰水 中；石灰水变浑浊，则充入的是二氧化碳 （2）①性质不活泼（不含氧气）②无毒③成本低
四、总结梳理内化目标
一.空气是一种宝贵的资源 1.氧气：供给呼吸、支持燃烧，如呼吸、炼钢、气焊、宇航等。 2.氮气：制化肥、保护气、用于医疗等。 3.稀有气体：保护气、通电时发出不同颜色的光，用于激光技术等。
4.燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是（）C
A、温室效应B、白色污染C、酸雨D、臭氧层破坏 5.在生产和科学研究中，需要用到一些保护气，当焊接金属时，为了
隔绝空气，能作为保护气的一组是（）D
A、氢气B、氮气、氧气 C、二氧化碳、氧气D、氮气、氩气
探究点一：空气是一种宝贵的资源 1、氧气的用途：
曾 经 叫 “ 养 气”
（1）供给呼吸 （2）支持燃烧
三、合作探究达成目标
2、氮气的性质和用途
物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L
化学性质 不能燃烧不能支持燃烧 （不活泼） 用途：
超导试验车 冷冻剂
制氮肥 化工原料
食品充气包装 保护气
【易错易混提示】误认为二氧化碳是污染空气的有害气体。造成空 气污染的原因是烟尘和有害气体（如二氧化氮、二氧化硫和一氧化 碳等），二氧化碳在空气中含量过多会对人体有害且造成“温室效 应”，但二氧化碳无毒，也不会污染空气，所以它不是污染空气的 有害气体。
五、达标检测反思目标
1.保护环境、保护空气清洁的有效措施是（）B
三、合作探究达成目标
思路点拨： 根据题意可知充入气体后的作用有两个：一是“保鲜 ”，二是防止食品受压而破碎变形。由于氧气易使食 品变质，所以不能充入氧气或空气；但是大家还应该 想到充入的气体不能有毒，另外就是成本要低，综上 所述，最理想的气体是氮气或二氧化碳。
答案：（1）用注射器抽取气体，并注入到澄清石灰水 中；石灰水变浑浊，则充入的是二氧化碳 （2）①性质不活泼（不含氧气）②无毒③成本低
四、总结梳理内化目标
一.空气是一种宝贵的资源 1.氧气：供给呼吸、支持燃烧，如呼吸、炼钢、气焊、宇航等。 2.氮气：制化肥、保护气、用于医疗等。 3.稀有气体：保护气、通电时发出不同颜色的光，用于激光技术等。
化学人教版九年级全一册课件： 第十一单元 课题1 第2课时《碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》
盐酸
加入足量盐酸，蒸发、结 晶
C MnO2(CuO)
水
加入足量水溶解、过滤、 洗涤、干燥
D Cu(CuO)
氧气
通入足量氧气并加热
点拨：碳酸钠的化学性质体现在物质提纯上，碳酸钠与盐 酸反应生成新酸和新盐，不但除去了碳酸钠，还生成了主体物 质氯化钠。氢氧化钠与 HCl 和CO2 气体都反应；氧化铜和二氧 化锰都不溶于水。
化学方程式
产生白色沉淀 Na CO ＋Ca(OH) ===2NaOH＋CaCO ↓ 2 3 2 3 __________________________________________ ____________________________________________________________________________________
2．分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是 ( )。
A．氧气(O2)和水(H2O)都属于氧化物 B．氧气(O2)和双氧水(H2O2)都属于单质 C．碳酸钙(CaCO3)和小苏打(NaHCO3)都属于盐 D．烧碱(NaOH)பைடு நூலகம்纯碱(Na2CO3)都属于碱 答案：C
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【活动探究】 1．碳酸盐与酸的反应。 [实验方案]向装有 0.5 g 碳酸钠的试管中加入 2 mL 的盐酸， 迅速用导管将产生的气体通入到澄清石灰水中，观察现象。再 用碳酸氢钠代替碳酸钠做相同的实验。
_灰__水__，__没__有__明__显__现__象__的__是__氢__氧__化__钠__。_
[典例 1] 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号
内为杂质)( )。
选项 A
物质 CO2(HCl)
除杂试剂(足量)
2021秋九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气课时2课件新版新人教版
【解析】空气的主要污染物有两大类：有害气体和粉尘。有害气体主要有 一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒， 而氮气、二氧化碳均不属于空气污染物，因此A正确。
归纳总结 空气污染物主要有两大类：烟尘和有害气体(二氧化硫、二氧化 氮、一氧化碳、臭氧等)。
9. 空气是一种宝贵的自然资源。 (1)空气的成分：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳及其他气体和 杂质。按体积计算，其由多到少排列的顺序正确的是_____B___(填字母)。 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①②④③ D. ②①④③
2. 下列关于空气成分的说法错误的是( C )。 A. 二氧化碳约占空气体积的0.03% B. 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C. 氮气用于磁悬浮列车、燃料、气焊以及化工生产 D. 空气中的氧气主要来自植物的光合作用
【解析】二氧化碳约占空气体积的0.03%，故A正确；饼干在空气中变 软是因为空气中含有水蒸气，故B正确；氮气不具有可燃性，所以不能用作 燃料，故C错误；植物的光合作用是吸收二氧化碳，放出氧气，所以空气中 的氧气主要来自植物的光合作用，故D正确。
4. 小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 ( D )。
A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氦气的密度很小且稳定——探空气球 D. 氧气能支持燃烧——用作燃料
【解析】氮气的化学性质稳定，能够填充食品包装袋防腐，故A正确；不同 稀有气体通电时发出不同颜色的光，常用于霓虹灯，故B正确；氦气的密度很小 且稳定，可用作探空气球，故C正确；氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不能用作 燃料，故D错误。
6. 稀有气体的下列用途，分别利用了哪项性质？请用字母序号填空： (1)灯泡里充入氩气____A____； (2)用氦气充填气球或汽艇____B____； (3)用于制造霓虹灯____C____； (4)电焊金属时用氩气做保护气____A____。 A. 一般不跟其他物质反应 B. 密度比空气小 C. 通电时会发出有色的光 D. 难溶于水
归纳总结 空气污染物主要有两大类：烟尘和有害气体(二氧化硫、二氧化 氮、一氧化碳、臭氧等)。
9. 空气是一种宝贵的自然资源。 (1)空气的成分：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳及其他气体和 杂质。按体积计算，其由多到少排列的顺序正确的是_____B___(填字母)。 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①②④③ D. ②①④③
2. 下列关于空气成分的说法错误的是( C )。 A. 二氧化碳约占空气体积的0.03% B. 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C. 氮气用于磁悬浮列车、燃料、气焊以及化工生产 D. 空气中的氧气主要来自植物的光合作用
【解析】二氧化碳约占空气体积的0.03%，故A正确；饼干在空气中变 软是因为空气中含有水蒸气，故B正确；氮气不具有可燃性，所以不能用作 燃料，故C错误；植物的光合作用是吸收二氧化碳，放出氧气，所以空气中 的氧气主要来自植物的光合作用，故D正确。
4. 小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 ( D )。
A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氦气的密度很小且稳定——探空气球 D. 氧气能支持燃烧——用作燃料
【解析】氮气的化学性质稳定，能够填充食品包装袋防腐，故A正确；不同 稀有气体通电时发出不同颜色的光，常用于霓虹灯，故B正确；氦气的密度很小 且稳定，可用作探空气球，故C正确；氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不能用作 燃料，故D错误。
6. 稀有气体的下列用途，分别利用了哪项性质？请用字母序号填空： (1)灯泡里充入氩气____A____； (2)用氦气充填气球或汽艇____B____； (3)用于制造霓虹灯____C____； (4)电焊金属时用氩气做保护气____A____。 A. 一般不跟其他物质反应 B. 密度比空气小 C. 通电时会发出有色的光 D. 难溶于水
九年级化学上册 第1-2单元教材分析课件 新人教版
实验、观察、记录实验现象： 分析现象 得出结论：
评价反思：
21
填写探究报告：
实验内容
为什么 做实验 了解蜡 烛的溶 解性
步骤与方法
怎么做 实 验
取蜡烛少 许，放于 水中，观 察
看 到 知道 什 么 什么 蜡烛在水 蜡烛难 中没有溶 溶于水. 解现象， 蜡烛密 浮于水表 度小于 水 面
22
现象
结论
问题 你还想知道哪些关于蜡烛的知识？
(10)蜡烛火焰为什么会闪烁摇晃？ (11)蜡烛燃烧时为什么会有液体流下来， 流下来的半透明液体是什么？为什么 液体一会儿又会凝固在烛体上？
外焰
内焰
焰芯
探究2：蜡烛火焰各层温度比较
提出问题： 蜡烛的火焰哪层温度最高 蜡烛火焰最外层 ( 外焰 ) 进行猜想： 温度最高 点燃蜡烛，取一火柴梗平放入火焰 设计实验： 中,1秒后取出,比较其不同部位被烧
63
[学生活动三] 讨论，形成分解反应的概念
1．氯酸钾
二氧化锰
氧气+氯化钾
2．过氧化氢
二氧化锰
氧气+水
3．高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+ 氧气
提高比较分析、 归纳概括的能力
64
初步认识分 解反应在实 际中的应用
石灰窑
65
环节三
应用与评价
66
（1）加热高锰酸钾； 学 （2）分解过氧化氢溶液； 生 （3）加热氧化汞； （4）加热氯酸钾„„
41
学生学习中可能遇到的问题
选择药品的依据
原理讨论
怎样选择适宜的含氧物质
怎样理解空白对比实验设计意图
概念理解
分解反应只能生成两种物质 催化剂只能加快反应速率
评价反思：
21
填写探究报告：
实验内容
为什么 做实验 了解蜡 烛的溶 解性
步骤与方法
怎么做 实 验
取蜡烛少 许，放于 水中，观 察
看 到 知道 什 么 什么 蜡烛在水 蜡烛难 中没有溶 溶于水. 解现象， 蜡烛密 浮于水表 度小于 水 面
22
现象
结论
问题 你还想知道哪些关于蜡烛的知识？
(10)蜡烛火焰为什么会闪烁摇晃？ (11)蜡烛燃烧时为什么会有液体流下来， 流下来的半透明液体是什么？为什么 液体一会儿又会凝固在烛体上？
外焰
内焰
焰芯
探究2：蜡烛火焰各层温度比较
提出问题： 蜡烛的火焰哪层温度最高 蜡烛火焰最外层 ( 外焰 ) 进行猜想： 温度最高 点燃蜡烛，取一火柴梗平放入火焰 设计实验： 中,1秒后取出,比较其不同部位被烧
63
[学生活动三] 讨论，形成分解反应的概念
1．氯酸钾
二氧化锰
氧气+氯化钾
2．过氧化氢
二氧化锰
氧气+水
3．高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+ 氧气
提高比较分析、 归纳概括的能力
64
初步认识分 解反应在实 际中的应用
石灰窑
65
环节三
应用与评价
66
（1）加热高锰酸钾； 学 （2）分解过氧化氢溶液； 生 （3）加热氧化汞； （4）加热氯酸钾„„
41
学生学习中可能遇到的问题
选择药品的依据
原理讨论
怎样选择适宜的含氧物质
怎样理解空白对比实验设计意图
概念理解
分解反应只能生成两种物质 催化剂只能加快反应速率
人教版九年级上册化学作业课件 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 第2课时 单质碳的化学性质
(2)反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上，可以看到有_亮__红__色 的铜，这是由于_木__炭__有__还__原__性__，__能__与__氧__化__铜__反__应__，__生__成__金__属__铜___。
(3)图中酒精灯上加一金属网罩的作用是_使__酒__精__灯__的__火__焰__集__中__，__使__被__加__热__ _部__位__的__温__度__更__高__。 (4)实验结束时，应先_把__导__气__管__从__澄__清__石__灰__水__中__移__出___，再撤掉_酒__精__灯__。
(1)木炭还原氧化铜
①实验现象：黑色粉末逐渐变_红__色__，生成的气体使澄清石灰水_变__浑__浊__；
②反应的化学方程式为___________________C_＋__2_C_u__O_=。高==温== 2Cu＋CO2↑ (2)木炭与二氧化碳反应：在高温条件下，碳能使二氧化碳变成一氧化碳， 反应的化学方程式为_C_＋__C__O_2_=_高=_=_温=_=__2_C__O__。 (3)应用：用于冶金工业。如焦炭能使氧化铁还原为铁，化学方程式为 _3_C__＋__2_F_e_2_O_3_=高_=_=温_=_=__4_F_e_＋__3_C__O_2_↑__。 4．还原反应：含氧化合物中的_氧___被夺去的反应。
5．(上海中考)化学反应C＋H2O=高==温== H2＋CO中的还原剂是( A) A．C B．H2O C．H2 D．CO
6.在木炭还原氧化铜的实验中：
(1)反应开始后，在盛有澄清石灰水的试管中观察到的现象是
澄清石灰
_________
水变浑浊
二氧化碳
学反__应__方__程__式_，是说_C_明＋__反2_C_应_u_中O_=_有高_=_=_温__=__=____2__C__u__＋___生C__成O_2_，↑__被。加热的试管中发生的化
2024年秋新人教版化学九年级上册课件 第四单元 课题1 第2课时 水的净化
（1）作用：除去水中_可__溶__性__杂质或分离两种_互__溶__的液体。 （2）原理：利用各物质___沸__点___的不同进行分离。 （3）产物：___蒸__馏__水_（纯净物）。
常用的净水方法 蒸馏
（4）实验装置图： 注意：蒸馏烧瓶必须垫 __陶__土__网__，烧瓶中液体不超
过容积的 2 。 3
常用的净水方法
沉淀
教材P86~87页实验4-1，取两个烧杯，各盛大半杯浑浊的天然水，向 其中一个烧杯加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置，观察现象。
静置 沉淀
吸附 沉淀
吸附沉淀常加的混凝剂： 明矾 ，其作用是 __使_水__中__的__杂_质__较__快_沉__降__，__使_水__逐__渐__澄_清_________
蒸馏水是净化程度较高的水（一定是软水）。
最佳饮用水
常用于水的消毒方法有哪些？什么样的水才 最适合引用？
煮沸消毒
氯化消毒
1.下列说法正确的是（ C ） A.饮用水越纯越好，长期饮用有益健康 B.无色、无味、清澈透明的水一定是纯净物 C.活性炭可除去水中异味是因为它有吸附性 D.在淡水资源缺乏的海岛上，可以考虑用过滤法从海水 中提取淡水
2.洪灾过后，为防止疾病传染，需对河水处理后才可饮用。常用的
措施：①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，较合理的顺序
为（ C ）
A.③①②④
B. ④①③②
C.④③②①
D.③①④②
3.下列说法中有错误的是（ D ） A.过滤操作可以除去水中的不溶物 B.蒸馏水是净化程度较高的水 C.锅炉用水硬度太高十分危险 D.活性炭可以把硬水转化为软水
常用的净水方法 过滤
（1）过滤的作用：_除__去__难__溶__性__杂__质___（或 分离液体与__难__溶__性_固体）；
常用的净水方法 蒸馏
（4）实验装置图： 注意：蒸馏烧瓶必须垫 __陶__土__网__，烧瓶中液体不超
过容积的 2 。 3
常用的净水方法
沉淀
教材P86~87页实验4-1，取两个烧杯，各盛大半杯浑浊的天然水，向 其中一个烧杯加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置，观察现象。
静置 沉淀
吸附 沉淀
吸附沉淀常加的混凝剂： 明矾 ，其作用是 __使_水__中__的__杂_质__较__快_沉__降__，__使_水__逐__渐__澄_清_________
蒸馏水是净化程度较高的水（一定是软水）。
最佳饮用水
常用于水的消毒方法有哪些？什么样的水才 最适合引用？
煮沸消毒
氯化消毒
1.下列说法正确的是（ C ） A.饮用水越纯越好，长期饮用有益健康 B.无色、无味、清澈透明的水一定是纯净物 C.活性炭可除去水中异味是因为它有吸附性 D.在淡水资源缺乏的海岛上，可以考虑用过滤法从海水 中提取淡水
2.洪灾过后，为防止疾病传染，需对河水处理后才可饮用。常用的
措施：①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，较合理的顺序
为（ C ）
A.③①②④
B. ④①③②
C.④③②①
D.③①④②
3.下列说法中有错误的是（ D ） A.过滤操作可以除去水中的不溶物 B.蒸馏水是净化程度较高的水 C.锅炉用水硬度太高十分危险 D.活性炭可以把硬水转化为软水
常用的净水方法 过滤
（1）过滤的作用：_除__去__难__溶__性__杂__质___（或 分离液体与__难__溶__性_固体）；
课题2 化学实验与科学探究(第1课时)(课件)九年级化学上册(人教版)
中国古代炼丹设备 示意图
过滤装置
蒸馏装置
新课导入
化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段， 化学实验室逐步成为科学探究的重要场所。
拉瓦锡纪念馆一角
屠呦呦实验室
学校实验室
01 实验室规则
01 探究新知
化学实验室规则
实验前
必须认真预习，明确实验目的、原理、 步骤和注意事项等。
实验后
洗涤干净仪器，整理好台面。 检查合格后方可离开实验室。
橡皮塞 及导管
玻璃棒
试管刷
02 探究新知
标一标：在教材P15 图1-9中标出所有的仪器名称。
铁架台
带导管的 橡皮塞
圆底烧瓶 陶土网 酒精灯
试管刷
试管夹
三脚架 水槽
试管
试管架
蒸发皿
02 探究新知
标一标：在教材P15 图1-9中标出所有的仪器名称。
集气瓶 胶头滴管
广口瓶
锥形瓶
玻璃片 玻璃棒 洗瓶 滴瓶 量筒
按需取用、注意节约；按步骤和要求操作，仔细观 察和记录现象；保持台面整洁，安静，不随意走动。
实验时
01 探究新知
实验室安全守则
未经教师批准不可以进入实验室 不 可 以 在 实 验 室 内 奔 跑 和 嬉 戏
01 探究新知
不可以在实验室内饮食 未经老师批准不得擅取任何物品或试剂
01 探究新知
要服从老师指示，有疑问时向老师提问 做完实验后要洗手
漏斗
坩埚钳
药匙
燃烧匙 镊子
点滴板
02 巩固练习
【典例1】下列化学仪器需垫加陶土网才能用酒精灯加热的
是（A ）
A．烧杯
B．试管
C．蒸发皿
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，用玻璃 棒搅拌，手会感觉 发热 ，这是因为 浓硫酸溶于水放出大量的热 。 倍 速 课 时 学 练
为什么不能将水注入浓硫酸中？
版权所有
四.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
加紫色石 加无色酚 蕊溶液 酞溶液 稀盐酸 稀硫酸
红色 红色
无色
二、浓盐酸的性质：
挥发性：
在空气中形成白雾
无色液体，有刺激性气味
思考：浓盐酸需要密封保存吗？为什么？
倍 速 课 时 学 练
思考：将浓盐酸放置在空气中，溶液质量会怎样 变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？
浓盐酸用途：重要的化工产品
版权所有
三、浓硫酸的性质：
1、颜色状态气味密度
3、浓硫酸的吸水性
浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以可以作为 气体干燥剂 倍 速 课 时 学 练
思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？ 思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液质量会怎样 变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？
浓硫酸用途：重要的化工原料
版权所有
4、浓硫酸稀释
错误操作
倍 速 课 时 学 练
版权所有
倍 速 课 时 学 练
酸 碱 指 示 剂 与 酸 、 碱 的 作 用
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
变红色
不变色
变红色
变蓝色
变红色 变蓝色
版权所有
不变色
变红色
氢氧化钠
倍 速 课 时 学 练
版权所有
浓硫酸稀释的正确操作
倍 速 课 时 学 练
版权所有
注意：
浓硫酸 沿器壁慢慢注入_____ 水 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 搅拌 。 水 切不可将______ 浓硫酸里. 里,并不断_______ 到进______
版权所有
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 二、常见的碱 1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠[NaOH] 知识结晶 倍 NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、 速 火碱或烧碱。
无色无味粘稠液体
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验
放置一会儿后的现 象 由白色变成黑色
倍 速 课 时 学 练
用玻璃棒蘸浓硫酸在 纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
变黑
把浓硫酸滴到一小 会穿洞,并变的腐蚀性——脱水作用
能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水 分，生成黑色的碳 思考：浓硫酸把木材变黑是什么作用？这个变 化是物理变化还是化学变化
实验10—2
几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 现象并闻气味。
浓盐酸 浓硫酸
倍 速 课 时 学 练
颜色、状态
无色液体
无色粘稠液体
打开瓶盖 后的现象
气味
在空气中会形 无明显变化 成白雾 有刺激性气味
无气味
版权所有
讨论:
• (1)上面反应的生成物有 什么共同之处? • (2)利用上面的反应可以 清除金属制品表面的锈, 除锈时能否将金属制品长 时间浸在酸中?为什么? 倍 速 课 时 学 练
版权所有
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( B ) 倍 A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 速 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 课 时 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 学 练 质中的( B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 版权所有 C 能使指示剂变色 D能溶于水
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理.
倍 速 课 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 时 学 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭. 练
二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 消失,并有气泡产生,写出有关反式:______________________、 Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
第十单元 酸和碱 课题1
倍 速 课 时 学 练
常见的酸和碱
第一课时
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
倍 速 课 时 学 练
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
版权所有
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
无色
倍 速 课 时 学 练
版权所有
(2)酸与金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
镁 锌
倍 速 课 时 学 练
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
铁
版权所有
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐 酸 铁锈+硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色 铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
倍 速 课 时 学 练
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸与金属氧化物反应的作用： 可以用来除去金属上的锈 版权所有