山东省潍坊中学2015-2016学年高二上学期期末化学试卷 Word版含解析 (1)

2015-2016学年山东省潍坊中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（）A．80ml 0.1 mol•L﹣1NaCl溶液B．50ml 0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol•L﹣1氨水D．0.1 mol固体氯化钠2．下列说法正确的是（）A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐3．下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH小于7，显酸性D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10﹣7mol•L﹣14．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．HF═H++F﹣C．HI⇌H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（）A．Na2S B．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO46．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（）A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的K sp数值越大，溶解能力越强8．相同物质的量浓度的下列溶液，[NH4+]最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH49．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低10．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣11．下列说法正确的是（）A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小C．电离平衡向右移动，电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣11 mol/L13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液14．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp15．下列表述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO ﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小18．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1 mol•L﹣1的甲酸溶液的c（H+）约为O．01 mol•L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol•L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱19．在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH ﹣（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（）A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变20．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．[H+]=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．[OH﹣]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的[H+]=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]﹣、HCO3﹣二、非选择题（共40分）21．下列有关实验的说法正确的是．A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHC．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明K sp（ZnS）＜K sp（CuS）F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al（OH）3．22．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）（1）写出其K sp的表达式：K sp=．（2）已知常温下Ag2S的K sp=6.3×10﹣50 mol3•L﹣3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的K sp（填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S2﹣]=．23．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为（填写编号）．（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是．（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式．（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式．（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式．（6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH=．（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①②（填＞、﹦、＜）．（8）溶液①中由水电离出的c（H+）为mol/L．（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H+）为mol/L．24．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（）A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液25．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）②c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）③c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）④c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）．（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是．（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系是：c（H+）c（OH﹣）．（4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：．26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是（2）现将0.04mol•L﹣1HA溶液和0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是．②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．27．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．（1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来C．先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是A．肯定减小B．肯定增大C．可能减小D．可能增大（3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入A．NaOH溶液B．氨水C．CuCl2溶液D．CuO固体．2015-2016学年山东省潍坊中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（）A．80ml 0.1 mol•L﹣1NaCl溶液B．50ml 0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol•L﹣1氨水D．0.1 mol固体氯化钠【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小、离子的电荷，溶液离子浓度越大、电荷越高，导电性越强．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1NaCl溶液中，钠离子和氯离子浓度分别是0.1mol•L﹣1、0.1mol•L ﹣1；B、0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中，镁离子和硫酸根离子的浓度分别是0.1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，C、0.1 mol•L﹣1氨水中，铵根离子和氢氧根离子的浓度分别为：小于0.1mol•L﹣1、小于0.1mol•L ﹣1；D、晶体中离子在静电作用的束缚下不能自由移动，所以不导电；所以自由移动离子浓度最大、电荷浓度最大的是B，即B中导电性最强．故选B．2．下列说法正确的是（）A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐【考点】强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用；钠的重要化合物．【分析】A、利用盐类水解原理解释；B、硫酸钡、醋酸铵是盐；C、硫化铝水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；D、碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡．【解答】解：A．纯碱溶液水解产生氢氧根，升高温度，碱性增强，去污效果好，故A正确；B．硫酸钡和醋酸铵均是盐，多数的盐属于强电解质，故B错误；C．硫化铝在水溶液中不能存在，水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故C错误；D．碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，钡盐里面，只有硫酸钡不溶与盐酸，所以只能用它做钡餐，故D错误，故选A．3．下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH小于7，显酸性D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10﹣7mol•L﹣1【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小，如果c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），则溶液呈碱性，据此进行分析．【解答】解：A．水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，若100℃，水的离子积常数是10﹣12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；B．纯水中的c（OH+）=c（H+），溶液一定显示中性，故B正确；C．温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，在95℃时，纯水的pH＜7，但是纯水呈中性，故C错误；D．在95℃时，纯水中的氢离子浓度大于10﹣7mol/L，故D错误；故选B．4．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．HF═H++F﹣C．HI⇌H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硫酸钡为强电解质，完全电离，用等号；B．氢氟酸为弱酸，部分电离，应用可逆号；C．碘化氢为强电解质，完全电离，用等号；D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；【解答】解：A．硫酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaSO4=Ba2++SO42﹣，故A错误；B．氢氟酸为弱酸，部分电离，电离方程式：HF⇌H++F﹣，故B错误；C．碘化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HI=H++I﹣，故C错误；D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D正确；故选：D．5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（）A．Na2S B．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4【考点】盐类水解的应用．【分析】只有盐才可能水解，而盐水解使溶液的pH＜7，即盐水解显酸性，必须为强酸弱碱盐，据此分析．【解答】解：只有盐才可能水解，根据盐类的水解规律“谁强显谁性”可知，要水解显酸性，需要为强酸弱碱盐．A、Na2S为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A错误；B、H2SO3是弱酸不是盐，不能水解，故B错误；C、Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故C正确；D、NaHSO4是强碱强酸盐，在溶液中不能水解，其显酸性是由于其能电离出氢离子，故D错误．故选C．6．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（）A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离【考点】盐类水解的应用．【分析】A、盐中有弱离子才能水解；B、弱酸弱碱盐水解可能显中性；C、盐类的水解是酸碱中和的逆反应；D、盐类水解是盐中的弱离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根从而生成弱电解质的过程．【解答】解：A、盐中有弱离子才能水解，故强酸强碱盐不水解，故A错误；B、弱酸弱碱盐水解可能显中性，如醋酸铵发生双水解，但溶液显中性，故B错误；C、盐类的水解是酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应为放热反应，故盐类水解吸热，故C正确；D、盐类水解是盐中的弱离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根从而生成弱电解质的过程，故盐类的水解对水的电离有促进作用，故D错误．故选C．7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的K sp数值越大，溶解能力越强【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】难溶电解质的溶解平衡为动态平衡，K sp为平衡常数，只受温度的影响，K sp越大，说明越易溶解，以此解答该题．【解答】解：A．难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且不等于零，即沉淀溶解平衡是一种动态平衡，故A正确；B．K sp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故B正确；C．溶度积只受温度的影响，故C错误；D．难溶电解质的K sp数值越大，可说明越易溶于水，故D正确．故选C．8．相同物质的量浓度的下列溶液，[NH4+]最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4【考点】盐类水解的应用．【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；A、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；C、硝酸铵中，铵根离子的水解不受硝酸的影响；D、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选B．9．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【考点】水的电离．【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答．【解答】解：A．水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，K W=c（OH﹣）×c（H+），常温下，水的离子积常数为K w=10﹣14，水的电离为吸热过程，升高温度，K W增大，氢离子浓度变大，pH=﹣lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH﹣）增大，故B错误；C．向水中加入少量少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，K W不变，故C正确；D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．10．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则水电离的[H+]=[OH﹣]=1.0×10﹣11mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应，铵根离子与氢氧根离子、硅酸根离子与氢离子反应．【解答】解：常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则水电离的[H+]=[OH﹣]=1.0×10﹣11mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故A错误；B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够共存，故B错误；C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故C 错误；D．NH4+与氢氧根离子反应，SiO32﹣与氢离子反应，NH4+、SiO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；故选D．11．下列说法正确的是（）A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；B．根据pH=﹣lgc（H+）计算出c（H+），据此计算判断；C、在50℃时水的离子积不是1×10﹣14；D、盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故A错误；pH=2的硝酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10﹣1mol/L，二者氢离子浓度之比为10﹣2mol/L：10﹣1mol/L=1：10，故B正确；C、在50℃时水的离子积不是1×10﹣14，所以pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7，故C错误；D、盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以氯化铵溶液中水的电离程度大于盐酸，故D错误；故选B．12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小C．电离平衡向右移动，电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣11 mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；C．电离常数K a，是温度的函数；D．稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度．【解答】解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．电离常数K a，是温度的函数，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B．13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液【考点】pH的简单计算．【分析】A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液等体积混合，恰好完全反应；B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合，氨水过量；C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应；D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，酸过量；【解答】解：A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=﹣lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知：c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；C．pH=3硫酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；故选：D．14．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、沉淀溶解平衡曲线上是沉淀溶解平衡，d点不是沉淀溶解平衡；B、加入氯化钠，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度积常数随温度变化；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；D、温度一定溶度积常数不变．【解答】解：A、加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；B、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，则AgCl的溶解度减小，但K sp随温度变化，温度不变，Ksp不变，故B错误；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；D、温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D错误；故选C．15．下列表述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO ﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．根据电荷守恒判断；C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小；D．溶液呈中性，则[OH﹣]=[H+]，再结合电荷守恒判断．【解答】解：A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B错误；C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正确；D．混合溶液呈中性，则[OH﹣]=[H+]，溶液中存在电荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D错误；故选C．16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答．【解答】解：等浓度的这五种溶液中，氯化氢、硫酸和氢氧化钠都抑制水电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的2倍，所以硫酸抑制水电离程度大于盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H+）大小关系正确的是④＞③＞①=⑤＞②，故选A．17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小【考点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、稀释溶液离子浓度变化，平衡常数不变；B、碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液，PH减小；C、升高温度促进水解，水解是吸热反应；D、加入氢氧化钠平衡逆向进行．【解答】解：A、反应平衡常数K=，随温度变化，加水稀释平衡常数不变，故A错误；B、通入CO2，反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液pH减小，故B正确；C、水解是吸热反应，升高温度促进水解，平衡常数增大，故C正确；D、加入氢氧化钠平衡逆向进行，HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大，减小，故D正确；。