水的电离(第一课时)公开课
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《水的电离》精美课件-PPT【人教版】
＋) =1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水=1.0×10-11mol·L，-1由水 电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mo。l·L-1
⑵ 0.0005 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(H＋) = 1.0×10-3mol·，L-1 c(OH-) = 1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水 =1.0×10-11mol，·L-1 由水电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mol·L。-1
《水的电离》精美课件-PPT【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
环节三 利用Kw的定量计算
1、定性判断某些说法
判断正误： √ a.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 × b.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 。 × c.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定
新的常数 水的离子积
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KW =c(H+) ·c(OH-)
探究二 《水的电离》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
不同温度下水的离子积常数
t/℃ KW/10-14
0℃ 10℃ 20℃ 0.115 0.296 0.687
25℃ 1.01
D.1.32×10-15
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环节二
影响水电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－ △H>0
影响因素
移动方向 c(H+) c(OH-) Kw
α
c(H+)水
《水的电离和溶液的pH 第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选择性必修1(新课标)】
c(H+)酸 ＝
1×10-5 mol/L 103
＝ 1×10-8 mol/L
学习活动
【学以致用】
H+ 盐酸
稀释前 pH＝5 HCl电离的H+ 主要
H2O电离的H+ 次要
稀释后 pH＝6.96
次要
主要
OH- ：H2O电离
敬 请 各 位 老 师 提出 宝贵 意见！
pH＜7
溶液呈酸性，pH越小，酸性越强
pH＝7
溶液呈中性
pH＞7
溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
c(H+)
学习活动
【学以致用】
常温时，将1 mL 1×10-5 mol/L的盐酸稀释至1000 mL，测得稀释后溶液的pH为 6.96。 试分析： （1）稀释后溶液中存在哪些粒子？ （2）这些粒子的来源是什么？ （3）每种离子的浓度是多少？
1.水的导电性实验
1.纯水中究竟存在哪些微观 粒子？ 2.如何通过实验证明这些粒子的 存在？
学习活动
【任务一】寻找证明水的电离很微弱的证据
1.水的导电性实验
资料
电导率仪
精确的电导性实验表明，纯水大 部分以H2O分子的形式存在，但 其中也存在着极少量的离子。
结论：纯水能发生微弱的电离。
学习活动
【任务一】寻找证明水的电离很微弱的证据
pH计，又叫酸度计。 可用来精密测量溶液的pH， 其量程为0～14。
用pH计测量溶液的pH
学习活动
【任务二】探究影响水电离平衡的因素
1.测定不同浓度NaOH溶液的pH 实验事实
NaOH溶液 0.001 mol/L
0.1 mol/L
pH（常温） 11.0 13.0
水的电离(课件PPT)
B．OH－
酸
电
C．S2-
D．Na＋
子
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能 促 使水的电离平衡向右移动的是（ A ）
A. CH3COONa
B. Na2SO4
C. NH4Cl
D. KNO3
学习探究
基础自学
分组讨论: （1）在酸碱稀溶液中，水电离出来的c (H+)和c(O
（2）在酸的稀溶液中，溶液中的c (H+)来自哪里？ 液中有OH-吗？来自哪里呢？
高二化学•选修4
节 水的电离和溶液的酸碱性
章水溶液中的离子平衡
第1课时 水的电离
学习目标定位
1.了解水的电离平衡及其影响因素， 2、知道水的离子积常数的表达式及其应用。
学习重难点： 1、水的离子积常数及其应用； 2、影响电离平衡因素。
【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？
学习探究
一 、水的电离
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)
降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
基础自学
题
本题考查外界条 影响。解答时要 平衡的移动方向 c(OH－)或Kw的变 加入稀氨水，c 向移动，c(H＋)
（3）在碱的稀溶液中，溶液中的c(OH-)来自哪里 液中有H+吗？来自哪里呢？
如何表达在酸碱稀溶液中的Kw 呢？
学习探究
基础自学
4、水的离子积常数（Kw ）的应用 ——求稀溶液中的
例题1：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 c(H+)是多少？
《水的电离》优秀课件人教1
讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
加入试剂 酸碱 性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性 右
c(H+) c(OH-) c(H+) 与c(OH-)
大小关系
↑↑
=
HCl气体 酸性 左
↑↓
＞
NaOH 碱性 左
↓↑
＜
小结：加入酸或碱都抑制水的电离
定量分析：
实验测定：纯水中
25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L 100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L
中性。则V1：V2= _1__：__1_0___；
知识小结:混合溶液PH计算的有关规律
1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相 差两个或两个以上的单位时，
PH混
（酸）= PH小 + 0.3 （碱）= PH大 － 0.3
2、强酸和强碱的等体积混合
若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7
若PH酸 + PH碱＜14，则PH混= PH酸 +0.3
其中c(H+)和c(OH-)表示溶液中的浓度
思考与交流：分析P46表3-2相关数据，有何规律，并 解释之，从中能得出什么结论。
一、水的电离
2.水的离子积常数
结论：温度越高，Kw越大。 水的电离是吸热过程。
2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大
如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12 注意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电 离程度增大，但仍是中性。温度升高时Kw增大， 所以说Kw时要强调温度。
若PH酸 + PH碱＞14，则PH混= PH碱－0.3
加入试剂 酸碱 性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性 右
c(H+) c(OH-) c(H+) 与c(OH-)
大小关系
↑↑
=
HCl气体 酸性 左
↑↓
＞
NaOH 碱性 左
↓↑
＜
小结：加入酸或碱都抑制水的电离
定量分析：
实验测定：纯水中
25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L 100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L
中性。则V1：V2= _1__：__1_0___；
知识小结:混合溶液PH计算的有关规律
1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相 差两个或两个以上的单位时，
PH混
（酸）= PH小 + 0.3 （碱）= PH大 － 0.3
2、强酸和强碱的等体积混合
若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7
若PH酸 + PH碱＜14，则PH混= PH酸 +0.3
其中c(H+)和c(OH-)表示溶液中的浓度
思考与交流：分析P46表3-2相关数据，有何规律，并 解释之，从中能得出什么结论。
一、水的电离
2.水的离子积常数
结论：温度越高，Kw越大。 水的电离是吸热过程。
2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大
如： 25℃ KW=10-14 100℃ KW=10-12 注意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电 离程度增大，但仍是中性。温度升高时Kw增大， 所以说Kw时要强调温度。
若PH酸 + PH碱＞14，则PH混= PH碱－0.3
第1节第1课时-水的电离及电解质在水溶液中的存在形态--高中化学选修市公开课一等奖课件名师大赛获奖课
“______”。如 ①NaCl 的电离方程式为 NaCl===Na＋＋Cl－ 。
②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 _C_H__3C__O_O__H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋___， N__H_3_·_H_2_O____N__H_＋ 4_＋__O__H_－。
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核 心 突 破 ·攻 重 难
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核 心 突 破 ·攻 重 难
1．水的电离
(1)水的电离方程式
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核 心 突 破 ·攻 重 难
E．H2CO3 F．2H2O
2H＋＋CO32－ H3O＋＋OH－
[答案] DF
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15
核心 突破 攻重 难 返 首 页
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27
电离过程 溶液中的 存在形式
相同点
不可逆，用“===”表示 可逆，用“ ”表示
水合离子
分子、水合离子
都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
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②醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 _C_H__3C__O_O__H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋___， N__H_3_·_H_2_O____N__H_＋ 4_＋__O__H_－。
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1．水的电离
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E．H2CO3 F．2H2O
2H＋＋CO32－ H3O＋＋OH－
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电离过程 溶液中的 存在形式
相同点
不可逆，用“===”表示 可逆，用“ ”表示
水合离子
分子、水合离子
都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
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人教版《水的电离》公开课课件PPT1
稀碱溶液中Kw= c(H+)水c(OH－)碱(忽略水电离的OH-)
c(H+)水 <1×10-7mol/L，或c(OH—)水<1×10-7mol/L水电离被抑制。
1、25 ℃时，水的电离达到平衡：
简称：水的离子积
H2O(l) ⇌ H＋(aq) + OH－(aq)
Fe3+、NO3‒、K+、H+
②判断水电离平衡移动方向
ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
H2O ⇌ H+
+ OH-
水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。
实验数据证明纯水实际上有微弱的导电性。
纯水具有微弱的导电性说明了什么？
纯水能导电
纯水导电性弱
存在自由 移动的离子
自由移动的离子 的浓度很低
水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。
1、水的电离
CH3COOH B.
为什么？ 100 5.5×10 Cl-、[Al(OH) 4]-、Na+、K+
w 。 -14 H+＋OH－，若使水的电离平衡正向移动，并使OH－的浓度增大，则应加入的物质是(
-13
H+＋OH－，若使水的电离平衡正向移动，并使OH－的浓度增大，则应加入的物质是(
-13
) )
3、某中性溶液在温度T下，水的离子积为
c(H+)水 =__1_×_1_0_-_14_m_o_l/_L_, c(OH—)水 =_1_×__1_0_-1_4m__ol_/L___
5、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-)= _2_×__1_0_-_7_m__o_l/_L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的 C(OH-) = _8_×__1_0_-_9 _m_o__l/_L___。
课件《水的电离》优质课堂课件_人教版1
Kw 表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－) 室温(25℃)下：Kw =1×10-14
Kw不仅适用于纯水中，也适用于稀的电解质溶液中。
1. 在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：
c(H+) = 0.01mol/L， c(OH-) = 10-12mol/L ；
c(H+)水= 10-12mol/L ， c(OH-)水= 10-12mol/L 。
增大 不变
归纳总结： (1) 25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水(或其他中 性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (2) 在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液 中由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。Kw＝c(H＋ )·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和 OH－的总物质的量浓度。 (3) Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。
B. Kw不变，pH不变，呈中性 D. Kw增大，pH减小，呈中性
3. 在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐 酸相比，下列说法正确的是 ( ) A.两溶液中由水电离的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 B.NaOH溶液和盐酸中由水电离出c(OH－)分别为1.0×10－2 mol·L－1、1.0×10－12 mol·L－1 C.两溶液中由水电离出的c(H＋)相等 D.两者都促进了水的电离
温度越高，K 越大。 K 在一定温度下是个常数。 pH(25℃)的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1
w w n(H+)>n(OH－)＝10－3 mol
将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
新教材化学《水的电离》优秀课件1
B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、 NaHSO4 溶于水，对水的电离都有 促进作用
C．25 ℃时，pH＝12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程
度相同
D．如图为水的电离平衡曲线，若从 A 点到 C 点，可采用
升高温度的方法
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT )
(4)实例(填写下表)：
体系变化 移动方
电离
条件
向
KW
c(OH－) c(H＋) 程度
加酸
逆 不变 减小 减小 增大
加碱
_逆__ __不__变__ __减__小__ _增__大___ _减__小___
加入可 Na2CO3 _正__ _不__变___ _增__大___ _增__大___ _减__小___
10－13 ___1_0_－_1____
____1_0_－_13_____
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT )
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT )
2．当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如下表：
夯基础•小题
1．水的电离过程为 H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子
积为 KW(25 ℃)＝1.0×10－14，KW(35 ℃)＝2.1×10－14，则下
列叙述正确的是
()
A．c(H＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．水的 pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)
水的电离完整人教版PPT
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-）
水的电离极其微弱， 25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水 只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以 视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的 离子积常数，简称水的离子积。
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-） 水的离子积：KW ＝ c(H+) × c(OH-）
水的电离完整人教版PPT（优秀课件）
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4、稀释后溶液的pH的计算 例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍， 稀释后 溶液的pH分别为多少？ 5 7- lg1.1 练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时， 计算稀释后溶液的pH。 9 7+lg1.1
在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总 是一个常数。
故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14 体会:
（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为： Kw=CH+（aq）× COH-(aq)
（2）影响水的离子积常数主要是温度。 当温度不变时，Kw不变。 酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
水的电离完整人教版PPT（优秀课件）
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3、强酸和强碱的混合 例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0所.4得m溶ol/液LH的2SpOH4约溶为液—相—2混—-l—g合—2（——体—积。误差忽略不计），
解题关键： 溶液的主导因素： 谁过量，先求谁
升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。
水的电离极其微弱， 25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水 只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以 视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的 离子积常数，简称水的离子积。
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-） 水的离子积：KW ＝ c(H+) × c(OH-）
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4、稀释后溶液的pH的计算 例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍， 稀释后 溶液的pH分别为多少？ 5 7- lg1.1 练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时， 计算稀释后溶液的pH。 9 7+lg1.1
在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总 是一个常数。
故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14 体会:
（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为： Kw=CH+（aq）× COH-(aq)
（2）影响水的离子积常数主要是温度。 当温度不变时，Kw不变。 酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
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3、强酸和强碱的混合 例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0所.4得m溶ol/液LH的2SpOH4约溶为液—相—2混—-l—g合—2（——体—积。误差忽略不计），
解题关键： 溶液的主导因素： 谁过量，先求谁
升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。
水的电离第一课时
广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。
试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试 纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 。
3、 pH计：精确测定溶液的pH （0.01）
K .c(H2O) = c ( H+) .c( OH-) Kw = c ( H+) .c( OH-)
其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为 Kw,称为水的离子积常数，简称水的为 离子积。
常温下（25℃）时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
KW =c（H+）·c（OH-） =1× 10-14
注意:酸性溶液算c(H+),碱性溶液先算c(OH-),再算c(H+)。
溶液的酸碱性与pH的关系
任意温度 25℃
酸碱性与PH的关系
酸性 c(H+)＞c(OH-) PH＜7 c(H+) 越大PH越小，酸性越强
中性 c(H+) = c(OH-) PH = 7
碱性 c(H+)＜c(OH-) PH＞7 c(OH-) 越大PH越大，碱性越强
2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝ 0.1mol/L, c（H＋）= 10-13mol/L。
由水电离出的c（OH-）水＝10-13m，ol/L c（H＋）水＝ 10-1。3mol/L
3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝10-7mol/，L c（H＋）＝10-7mol/。L
无论任何温度，无论酸性、中性、由水电离出的 这两种离子的浓度一定相等。
判断正误：
1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。正确 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。正确 3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 正确 4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。 正确 5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。错误 6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。错误
试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试 纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 。
3、 pH计：精确测定溶液的pH （0.01）
K .c(H2O) = c ( H+) .c( OH-) Kw = c ( H+) .c( OH-)
其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为 Kw,称为水的离子积常数，简称水的为 离子积。
常温下（25℃）时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
KW =c（H+）·c（OH-） =1× 10-14
注意:酸性溶液算c(H+),碱性溶液先算c(OH-),再算c(H+)。
溶液的酸碱性与pH的关系
任意温度 25℃
酸碱性与PH的关系
酸性 c(H+)＞c(OH-) PH＜7 c(H+) 越大PH越小，酸性越强
中性 c(H+) = c(OH-) PH = 7
碱性 c(H+)＜c(OH-) PH＞7 c(OH-) 越大PH越大，碱性越强
2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝ 0.1mol/L, c（H＋）= 10-13mol/L。
由水电离出的c（OH-）水＝10-13m，ol/L c（H＋）水＝ 10-1。3mol/L
3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝10-7mol/，L c（H＋）＝10-7mol/。L
无论任何温度，无论酸性、中性、由水电离出的 这两种离子的浓度一定相等。
判断正误：
1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。正确 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。正确 3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 正确 4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。 正确 5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。错误 6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。错误
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练6、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离 的c(H+)水大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③ ②＞① = ④＞③ 硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
练7、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺 序是 B、A、D、E、C A. 0.1mol· L-1盐酸 B. 0.1mol· L-1硫酸 C. 0.1mol· L-1NaOH D. 0.1mol· L-1HAc E. 0.1mol· L-1NaCl
Kw
巩固练习
练1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者 的关系是 （ B ） A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定 练2、常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)=10-9 mol/L，则此溶液有可能是 （ AC ） A. NaOH B. NaCl C. H2SO4 D.NH4Cl
水的电离平 酸碱性 衡移动方向 c(H+) c(OH-) c(H+)和c(OH)的大小关系 已知100℃时，KW=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？
Kw
增大
加热
加HCl 加NaOH
中性
向右移动 增大
增大
等于
酸性
碱性
向左移动 增大 减小
向左移动 减小 增大
大于
小于
不变பைடு நூலகம்
不变
三，归纳总结
⑴ 任何水溶液中都存在 H+ 和 OH-。 ⑵ 任何水溶液中，c(H+)水电离 = c(OH-)水电 ⑶常温下： Kw=c(H+).c(OH－)=1.0×10-14 ⑷ Kw只受温度影响， 且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸 碱盐的稀溶液。
离
（5）纯水中C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）=
练3、 在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的 c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组 是 （ C） A. NH4+ K+ NO3- ClB. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
练4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离 出的c(H＋ )和c(OH－)是多少? 水电离出的c(OH-) = 1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = c(H＋) 练5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少? 水电离出的c(H＋) = 1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = c(OH- )
第二节，水的电离和溶液的酸碱性 （第一课时，水的电离）
教学目标 1，了解水的电离平衡以及影响因素； 2，了解水的离子积并能运用其进行计算； 3，了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液的酸碱性的 判断依据与方法。
实验探究一
思考：为什么Na2SO4溶液通电后灯泡可以发亮而纯净水 通电后仅仅是指针偏转？请用电离方程式表达。 结论：水是一种极弱的电解质
一、水的电离
H2O + H2O 简写为：H2O
水合氢离子
H3O+ + OH－ H+ + OH－
精确的科学实验研究表明：25℃ 时，1L水中只有10-7molH2O分 子发生电离。
c(H+)×c(OH-） 电离常数： K 电离＝ c(H2O）
K电离 . c(H2O) =c ( H+) .c( OH-)
7. 某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-11 mol/L，
则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中
c(H+)的可能值 ？ 8. 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出
的c(H+)大小关系为：① 盐酸 ② 醋酸溶液
③ 硫酸溶液 ④ 氢氧化钠溶液 ②＞①=④＞③
Kw叫做水
的离子积
Kw =c( H+) .c( OH-)=1x10-14
二，影响水的电离平衡的因素 1，分析下表中的数据有何规律，并解释之
t℃
KW/10-14
0
0.134
10
0.292
20
0.681
25
1.01
40 2.92
50 5.47
90 38.0
100 55.0
结论：温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程. 2，对常温下的纯水进行下列操作，平衡将往哪个方向移动？ 条件
练8、判断正误 ⑴ 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ ⑵ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在 Kw =10-14 。 × ⑶ 某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该 溶液一定是纯水。×
4. 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+) 由大到小的排列顺序：
①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸