《红对勾》高一化学人教版必修1第4章非金属及其化合物 课时作业21(含解析)

课时作业21 氯气

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．下列说法正确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③B．②③④

C．③D．③⑤

解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

答案：C

2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与

铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B

3．下列实验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C

4.

(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()

A．浓硫酸

B．NaOH溶液

C．H2O

D．饱和NaCl溶液

解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

答案：AB

5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和

结论一致且正确的是( )

A ．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在

B ．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl 2分子存在

C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl －

存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO 分子存在

解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO 分子；呈浅黄绿色的是Cl 2分子；能与AgNO 3反应生成白色沉淀的是Cl －

，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl －

)；加入NaOH 溶液，NaOH 与Cl 2、HCl 、HClO 都发生反应，最终使Cl 2消耗完而失去浅黄绿色。 答案：B

6．下列各种叙述中，正确的是( )

①Cl －

和Cl 2的性质相同 ②ClO －

具有氧化性 ③Cl －

比Cl 多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl －

具有酸性 ⑥Cl 2的氧化性比MnO 2的强 ⑦Cl 2只有氧化性而没有还原性 A ．①②⑤⑥ B ．仅②④⑥ C ．仅②③④

D ．②③④⑥

解析：Cl －

比Cl 多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl 2中氯元素处于0价，是中间价态；Cl 2分子既有氧化性，又有还原性；据MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可知：MnO 2的氧化性强于Cl 2，C 正确。 答案：C

7．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。下列说法错误的是( )

A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2

B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol

C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol

D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质

解析：每消耗1 mol MnO 2起还原作用的HCl 应是2 mol ，还有2 mol HCl 起酸性作用，故C 项错误。 答案：C

8．下列说法正确的是( )

A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B ．欲除去Cl 2中的少量HCl 气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

C ．漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，应密封保存

D ．实验室用MnO 2和稀HCl 加热法制取Cl 2时，若有14.6 gHCl 参加反应，则可制得3.55 g Cl 2

解析：A 中新制的氯水中，Cl 2有一部分与水发生反应：Cl 2＋H 2

＋HClO ，而久置

的氯水，由于HClO 见光分解，溶液中HClO 浓度逐渐减小，使Cl 2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO ，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B 中将Cl 2和HCl 的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl 因易溶于水而被吸收掉，Cl 2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl －

浓度大，使Cl 2与H 2O 反应受到抑制，从而减少了Cl 2被水吸收的量，故B 正确；C 中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl 2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存；D 项MnO 2与浓盐酸加热才能生成Cl 2。 答案：B

9．下列关于氯气的叙述正确的是( ) A ．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B ．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D ．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质

解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl 固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A 错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl 2，B 错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C 错误；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D 正确。 答案：D

10．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －

与ClO －

3的浓度之比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．21:5 B ．11:3 C ．3:1

D ．4:1

解析：Cl 2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比应根据其氧化和还原产物的关系进行计算。氧化产物为ClO －和ClO －3，还原产物为Cl －，设ClO －

和ClO －3的物质的量分别为x 和3x ，Cl －

的物质的量为y ，据电子守恒，有x ＋5×3x ＝y ，y ＝16x ，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x :4x ＝4:1，故选D 。 答案：D

11．将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的( ) A ．1/4 B ．1/3

C ．1/2

D ．2/3

解析：根据Cl 2＋H 2＋HClO,2HClO=====光

2HCl ＋O 2↑，得2Cl 2～O 2。

答案：C