高考化学能力测试步步高基础训练9

高考能力测试步步高化学基础训练9

基础训练9 物质的量浓度和溶解度

（时间60分钟，赋分100分）

●训练指要

本训练点的主要内容有：物质的量浓度的概念及有关计算；溶解度的概念及有关计算；物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

一、选择题（每小题5分，共45分）

1.20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20℃，需再加6 g 盐R （无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐R 就可在20℃时达饱和。则20℃时盐R 的溶解度是

A.20 g

B.25 g

C.30 g

D.35 g

2.以下各结论，错误的是

A.溶质的质量分数为30%的NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%

B.物质的量浓度为10 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度

为5 mol ·L －1

C.室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”

D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

3.在100 g 浓度为18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释

成9 mol ·L －1的硫酸，则加入水的体积

A.小于100 mL

B.等于100 mL

C.大于100 mL

D.小于ρ100

mL

4.a mol 氨完全氧化成HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3的质量分数约为

A.78%

B.42%

C.50%

D.63%

5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是

A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N A

B.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 mol ·L －

1 C.500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.

2 mol ·L －

1 D.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.

2 N A

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A.2,64,24

B.64,2,24

C.32,50,12

D.16,50,24

8.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L－1 H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol·L－1 CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①＞②＞③＞④＞⑤

B.②＞①＞③＞④＞⑤

C.②＞③＞④＞①＞⑤

D.⑤＞④＞③＞②＞①

9.用密度为ρ1ｇ·cm－3，质量分数为n％的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ 2 ｇ·cm－3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为

A.10 ρ1n／182．5mol·L－1

B.10 ρ1ρ2n／(ρ1＋4）mol·L－1

C.10 ρ1ρ2n／36．5(ρ1＋4)mol·L－1

D.10 ρ1ρ2n／182．5mol·L－1

二、选择题（共55分）

10.（7分）物质的量浓度为a mol·L－1的Na2SO4溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是g·mL－1。

11.(11分)摩尔质量为M g·mol－1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t2℃时300 g 该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg·cm －3，则其物质的量浓度为mol·L－1。若将饱和溶液降温到t

℃，析出晶体

1

（不含结晶水）的质量为。

12.(11分)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶

(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。(填写标号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm ～3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm ～3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

13.(9分)向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸115 mL ，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500 mL ，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下的气体2.24 L ，过滤得残留固体，干燥后称重，质量减轻7.50 g ，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。

14.(10分)在标准状况下，将224 L HCl 气体溶于635 mL 水中(ρ＝1 ｇ／cm 3)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm 3。试计算：

(1)取出这种盐酸10.0 mL ，稀释至1.45 L ，所得稀盐酸的物质的量浓度。

(2)在40.0 mL 0.0650 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边

振荡。若使反应不产生CO 2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?

15.（8分）向300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO 2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO 2气体为2.24 L （标准状况下），得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少？

高考能力测试步步高化学基础训练9答案

一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g ，R 的质量为 m g ，R 的溶解度为S g ，则有： 100

S 30w 1m 10w 6m =-+=-+ 根据比例性质，可设：

100

S 103016)30w ()10w ()1m ()6m (30w 1m 10w 6m =--=---+-+=-+=-+ S =10

3016--×100=25 g 。 答案：B

2.解析：注意体积效应。

答案：B

3.解析：因H 2SO 4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18×ρ100

×10－3=9×ρ'+V 100×10－3，2ρ

100=ρ'+V 100，因为 ρ′＜ρ，故V ＜100(mL)。

答案：A

4.解析：NH 3+2O 2===HNO 3+H 2O