第一章第二节第三课时

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人教版高中化学课时安排

人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。

人教版生物七年级下册第一章第二节消化和吸收第二课时及第三节合理膳食与食品安全

2.午餐不宜选用的食物各种油炸食物，如炸鱼、炸鸡、炸肉等。高脂肪、高胆固醇食物，如动物内脏、肥肉等。
晚餐——清淡至上
晚餐的能量与早餐大致相同，要少于午餐。 1 晚餐宜选择的食物适量主食。富含优质蛋白质的食物，如鱼虾、瘦肉、豆类制品等。多吃绿叶蔬菜。适量摄取粥类或汤类食物。
2 晚餐不宜选用的食物各种油炸食物，如炸鱼、炸鸡、炸肉等。高脂肪、高胆固醇食物，如动物内脏、肥肉等。高能量食物，如奶油蛋糕等。
糖类
平衡膳食宝塔利用各层位置和面积的不同，反映了各类食物在膳食中的地位和应占的比重。
咱们国家的城乡居民不仅需要每天均衡地吃这五类食物，还需要每日三餐按时进食，而且每日摄取的总量中早、中、晚餐的能量分别占30%、40%和30%。实际上是遵循了传统的“早吃好，午吃饱，晚吃少” 的观念。
早餐——丰富多彩让白色（牛奶）、橙色（果汁）、
巩固提升
1.人体消化食物和吸收营养物质的主要场所是（）
A、小肠
B、大肠
C、胃
A D、口腔
D 2.下列中哪项不是物理性消化（）
A、牙齿咀嚼
B、舌的搅拌
C、胃肠蠕动
D、唾液淀粉酶对淀粉的消化
A 3.由消化道壁吸收的营养物质，首先进入的是（）
A、循环系统 B、消化系统 C、呼吸系统 D、运动系统
（3）又长又窄的“迷宫”是什么部位？为什么许多物
质在这里会神秘地消失？小肠因为它们被消化吸收了（4）“死胡同”是什么部位？盲肠或阑尾（5）它在什么地方与很臭的东西混在了一起？大肠
课堂练习：
1、下列关于小肠的结构特点中，与吸收无关的是( )。
B A.小肠是消化道中最长的一段，一般有5～6米长

2023版新教材高中地理第一章地球的运动第二节地球运动的地理意义第3课时正午太阳高度的变化四季和五带

第3课时正午太阳高度的变化四季和五带的划分必备知识基础练进阶训练第一层[2023·河北沧州模拟]下图为世界四地一年内正午太阳方向及正午太阳高度变化图。

据此完成1～3题。

1．图中四地，位于北半球的是( )A．Ⅰ、Ⅱ B．Ⅱ、ⅣC．Ⅱ、Ⅲ D．Ⅲ、Ⅳ2．Ⅱ与Ⅲ地具有的共同特点是( )A．均位于太阳直射的最高纬度B．均位于南北纬23°26′之间C．正午太阳方位全年相同D．一年接受两次太阳直射3．秋分到冬至( )A．Ⅰ地昼渐长B．Ⅱ地正午太阳高度增大C．Ⅲ地正午影长渐短D．Ⅳ地由极昼变为极夜[2023·广东潮州模拟]下图为南温带某地二分二至日正午太阳光线与地平面夹角示意图，图中∠1＝∠2。

据此完成4～5题。

4．该地的纬度约为( )A．60°S B．47°SC．35°S D．43°S5．下列说法正确的是( )A．南温带任何地点∠1均为23°26′B．南温带任何地点∠2均为23°26′C．南温带任何地点∠1＝∠ 2D．该地昼夜长短差值一直比上海大下图为我国北京、广州、武汉、哈尔滨四个城市的季节分配示意图。

读图，回答6～7题。

6．图示季节分配自上而下依次为( )A．北京、广州、武汉、哈尔滨B．北京、武汉、哈尔滨、广州C．广州、武汉、哈尔滨、北京D．广州、北京、哈尔滨、武汉7．下列关于季节更替的叙述，错误的是( )A．低纬度地区季节更替不明显B．中纬度地区季节更替明显C．高纬度地区季节更替明显D．季节更替取决于昼夜长短和正午太阳高度的季节变化[2023·福建三明模拟]暑期热播网络剧《长安十二时辰》，在每集电视剧开头通过日晷来显示时间的变化。

日晷是我国古代利用日影测得时刻的一种计时仪器，一般由晷针和晷盘组成。

晷针垂直于太阳视运动的轨道平面，上端指向北极星方向。

在晷盘面上刻画出12个大格，每个大格代表两个小时，当太阳光照在日晷上时，晷针的影子就会投向晷盘面，以此来显示时刻。

第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)

第一章第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示溶液里所含溶质B 的物理量。

单位符号：表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指体积，而不是的体积。

常用单位为升。

b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。

c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。

【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为，K +的物质的量浓度为，含有SO 42-的物质的量为，SO 42-的物质的量浓度为。

2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。

2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章第二节第三课时元素周期表和元素周期律的应用含答案

第三课时元素周期表和元素周期律的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。

2．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

1．对于主族元素(1)周期序数＝电子层数(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(其中，F无正价，O无最高正价)。

2．金属与非金属分界线处的元素(1)Al Ge Sb Po； B Si As Te At(2)在金属和非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。

3．金属与非金属分界处半导体材料过渡元素催化剂、合金材料周期表右上角制取农药的元素元素周期表和元素周期律的应用)1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。

2．元素化合价与其在周期表中位置的关系3．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。

(2)指导其他与化学相关的科学技术研究①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料。

②在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。

③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

[特别提醒]元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。

1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素？提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟的非金属性最强。

2．从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？提示：分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素可以制取半导体材料。

人教版高二化学选择性必修2第一章第二节第3课时元素周期律(二)

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同周期自左而右电负性增大，所以电负性：P＜S、N＜F，同主族自上而下电负性减小，所以电负性：P＜N，N元素的非金属性比S元素强，故电负性：P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误； F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，故D错误。
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5.X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是__C_E_F__(填字母)。 A.将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊 B.加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解 C.第一电离能：X>Y D.电负性：X>Y E.单质的熔点：X>Y F.气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY G.X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价
2.电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系增大
减小特别提醒第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。
判断正误
(1)在同周期中，稀有气体元素的第一电离能最大( √ )
(2)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增强，非金属性逐渐增强，第
一电离能也逐渐增大( × ) (3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( × ) (4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大( × )
深度思考 1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？提示根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最强的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。 2.(1) 根据化合物 SiC 、 CCl4 判断， Si 、 C 、 Cl 的电负性大小的顺序是 _C_l_＞__C_＞__S_i_。 (2) 根据化合物 HCl 、 HClO 判断， H 、 Cl 、 O 的电负性大小顺序是 _O_＞__C__l＞__H__。

新教材高中生物第一章细胞的分子组成第二节第3课时核酸的种类及功能生物组织中有机物的检测训练(含解析)

第3课时核酸的种类及功能、生物组织中有机物的检测课后篇巩固提升学考达标练1.与DNA分子相比,RNA分子特有的碱基是( )A.鸟嘌呤(G)B.胞嘧啶(C)C.尿嘧啶(U)D.腺嘌呤(A)2.下列组合中全都属于生物大分子的是( )A.蛋白质、核苷酸、氨基酸B.多肽、葡萄糖、脂肪C.氨基酸、核苷酸、脂肪酸D.蛋白质、核酸、多糖3.(2020丽水四校高一段考)下列关于核酸的叙述错误的是( )4.下图是生物体内核酸基本组成单位的模式图,下列说法正确的是( )A.若a为核糖,则m有A、T、G、C共4种B.构成人体遗传物质的b有8种,a有2种,m有5种C.若m为鸟嘌呤,则b的名称可能是鸟嘌呤核糖核苷酸或鸟嘌呤脱氧核糖核苷酸D.若a为脱氧核糖,则m可能为尿嘧啶a为核糖,则m有4种,分别是A、U、G、C,不可能含有T,A项错误;人的遗传物质为DNA,DNA 中的核苷酸(b)有4种,五碳糖(a)为脱氧核糖,含氮碱基(m)有A、T、G、C4种,B项错误;若m 为鸟嘌呤,则b的名称是鸟嘌呤核糖核苷酸或鸟嘌呤脱氧核苷酸,C项正确;腺苷是由腺嘌呤和核糖组成,D项错误。

5.下列有关遗传信息的叙述,正确的是( )D.组成DNA的脱氧核糖核苷酸只有4种,所以连成长链时,其排列顺序是有限的6.(2019江苏高考)下列关于细胞内蛋白质和核酸的叙述,正确的是( )C、H、O、N、P,而蛋白质的主要组成元素是C、H、O、N,有些蛋白质还含有S元素,A项错误;核酸包括DNA和RNA,两者的合成都需要相关酶的催化,而这些酶的化学本质大部分是蛋白质,B项正确;蛋白质的分解不都需要核酸的直接参与,C项错误;高温会破坏蛋白质分子的空间结构,但是不会破坏肽键,且核酸分子中不含肽键,D项错误。

7.某生物兴趣小组在野外发现一种颜色为白色的不知名野果,该小组把这些野果带回实验室欲检测其中是否含有还原糖、脂肪和蛋白质,下列叙述正确的是( )B.若在该野果的组织样液中加入本尼迪特试剂并水浴加热出现较深的红黄色,说明该野果中含有大量的葡萄糖D.进行还原糖检测实验结束时将剩余的本尼迪特试剂倒掉,因为本尼迪特试剂需现用现配A,摇匀后再加双缩脲试剂B,A项错误;若在该野果的组织样液中加入本尼迪特试剂并水浴加热出现较深的红黄色,说明该野果中含有大量的还原糖,但不能说明该还原糖就是葡萄糖,B项错误;检测脂肪和蛋白质都不需要进行水浴加热,C项正确;本尼迪特试剂比较稳定,不需要现配现用,D项错误。

高中化学第一章第二节第3课时离子共存课件必修第一册高一第一册化学课件

第十页，共三十九页。
2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
Al3＋等。
12/11/2021
第九页，共三十九页。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
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答案：C
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第十六页，共三十九页。
新知(xīn zhī)探究(二) 离子反应的应用
[选考层级(cénɡ jí)]
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第十七页，共三十九页。
[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金
属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调
[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中有_气__泡__产生，离子方程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 －和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
Cl2＋H2===2H＋＋2Cl－
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第二十二页，共三十九页。
[典例2] 粗盐的纯化过程如图所示：

1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。

【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。

【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。

【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。

2020-2021学年人教版必修一第一章第二节地球运动的地理意义第3课时昼夜长短的变化

1 月 25 日。据此回答 6～7 题。
6．春节时下列城市的昼长由长到短排列正确的是
()
A．北京黄山海口
B．海口黄山北京
C．黄山北京海口
D．黄山海口北京
7．从冬至日至春节，黄山市的昼长
()
A．逐渐变长
B．逐渐变短
C．先变长，后变短
D．先变短，后变长
答案：6.B 7.A
三、填空题 8．图中阴影部分表示黑夜，读图回答下列问题。
读图，回答 3～4 题。
3．图中 A 点的昼长为
()
A．24 小时
B．12 小时
C．10 小时
D．20 小时
4．图中所示日期，下列各地白昼最长
的是
()
A．太原
B．长春
C．南昌
D．昆明
解析：第 3 题，从图中的信息可知，图中 A 点所在的纬线上昼弧与夜弧的比例是 5∶1，昼夜之和是 24 小时，所以其昼长是 20 小时。第 4 题，图中所示日期为夏至日，夏至日时太阳直射北回归线，北回归线及其以北地区白昼时间达到一年中最大值，且越往北白昼时间越长。答案：3.D 4.B
(1)根据昼弧或夜弧的长度进行计算：昼(夜)长时数＝昼(夜) 弧度数/15°。
(2)根据日出或日落时间进行计算：昼长时数＝(12－日出时间)×2＝(日落时间－12)×2 夜长时数＝(日出时间－0)×2＝(24－日落时间)×2 (3)根据分布特点进行计算：同纬度各地的昼长相等，夜长相等。南北半球纬度数相同的地区昼夜长短对称分布，即北半球各地的昼长(夜长)与南半球同纬度地区的夜长(昼长)相等。
主干知识·宏观把握
昼夜长短的变化读二分二至日的光照图示，总结规律。
1．反映：昼夜长短反映日照时间的长短。 2．昼弧、夜弧 ①形成：晨昏线把所经过的纬线分割而成。 ②特点：除了在赤道上和春、秋分日外，各地昼弧和夜弧不等长。 ③意义：表示昼夜长短。若昼弧比夜弧长，则白昼长、黑夜短；反之，则黑夜长、白昼短。

1.2地球和地球仪(第3课时纬线和纬度)七年级地理教学课件(人教版2024)

方法方法二
措施
北纬的度数越向北__越__大___，南纬的度数越向南__越__大___。
南大南纬北大北纬
向北北度纬数增大
赤道
向南南纬度
数
增大
地球地球仪
纬线纬度
60o
高
中低
30o
纬度 0o
的
划 30o
分
60o
90o
高纬度中纬度
低纬度
中纬度高纬度
90o
高中低纬度范围
0°—30°低纬地区 30°—60°中纬地区 60°—90°高纬地区
正西或正东
甲乙
地球地球仪
知识小结
本课小结
纬线和纬度
纬线
纬度
概
在地球仪上，所有与
念
赤道平行的圆圈
范围
0°-- 90 °
形状
圆，每一条纬线自成纬线圈分布
从赤道向南北两极逐渐增大至90°
长长度不相等，赤道最长、往
度
两极逐渐缩短成为一点
表示方法
南纬（S）、北纬（N）
指
示
东西方向
方
向
半球划分赤道把地球分为南、北两个半球
南纬（S)范围
范围
0°—90 °N
0°纬线以北、 90°N以南
0°—90°S 0°纬线以南、 90°S以北
地球地球仪
纬线纬度
探究在地球仪上判断北纬和南纬的方法
方法
措施
北
确定赤道的位置，
方法一
赤道以北的是北纬（N)，南
赤道以南的是南纬(S)
地球地球仪
纬线纬度
探究在地球仪上判断北纬和南纬的方法