常见的盐_ppt
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《生活中常见的盐》ppt课件
一.氯化钠 NaCl 1.俗称: 食盐 2.存在: 海水、盐湖、盐井、盐矿 3.制取: 晾晒——海水，煮——盐湖水， 盐井水、开采——盐矿
4.用途:
盐不等同于食盐，如把工业用盐 NaNO2误作食盐，会使人中毒 !
氯化钠在生活中的用途。 医疗上配制生理盐水,农业上选种,工业上 制取Na2CO3,NaOH和盐酸等化工原料.
实验：向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入FeCl3溶液，观察现象。 现象： 有红褐色沉淀生成。
3NaOH + FeCl3 =3NaCl + Fe(OH)3 ↓ 方程式： 红褐色沉淀
实验：向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入CuSO4溶液，观察现象。
现象： 有蓝色沉淀生成。 方程式： 2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓ 4 2 4 2
玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处 漏斗管口下端紧靠烧杯内壁
思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？
1、滤纸破损
2、玻璃棒斜靠一层滤纸处 3、接受滤液的烧杯内有固体不溶物
③蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸 发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加 热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防 液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干。
碱 + 盐 须二者都可溶 有沉淀生成 须二者都可溶 或有气体放出 盐 + 盐 盐可溶可不溶 或有水生成 盐 + 酸 酸必须溶于水
如何记忆酸碱盐的溶解性？
钾钠铵硝均可溶,
编成口诀： 盐酸盐驱除氯化银,
硫酸钡不溶钙银微溶。
解释: 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水， 盐酸盐只有氯化银不溶于水， 硫酸盐中硫酸钡不溶， 硫酸钙和硫酸银微溶。 碱的溶解性：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、 NH3.H2O溶于水， Ca(OH)2微溶于水，
几种常见的盐PPT课件
化 学 式
物理性质
白色粉末状； 易溶于水；
细小白色晶体； 较易溶于水；
水溶液具有碱性、较弱
化学性质 水溶液具有碱性、较强
与酸反应产生CO2
与酸反应产生CO2
归纳：碳酸盐的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
实验探究二 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较 结论： NaHCO3与稀盐酸 的反应要比Na2CO3 与稀盐酸的反应剧 烈得多。
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗
称
纯碱、苏打
Na2CO3
小苏打
NaHCO3
高温
CaO+CO2
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 熟石灰 （氢氧化钙）
（2） （氧化钙）
生石灰
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3 = CaO +CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是 否容易捏碎、敲碎。 不易捏碎、敲碎。 2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几 分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。 易捏碎、敲碎。 3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一 支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观 察现象。滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊 4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
常见的盐 ppt
4. 使用化肥时注意： 长期使用会造成土壤板结，破坏 土壤结构。
石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外 表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同 珍 珠
天安门汉白玉华表 贝 壳 大理石
（石灰石、大理石主要成分）
（二）碳酸钙（CaCO3） 1、性质： ①难溶于水
回忆：实验室制取二氧化碳气体用
什么药品？ 大理石（或石灰石）—主要成分是 碳酸钙和稀盐酸
（二）碳酸钙（CaCO3）
氯化钠晶体 碳酸钠晶体 硫酸铜晶体 硫酸亚铁晶体
橄榄石：含硅酸盐
重铬酸钾晶体 思考：日常生活中你还见过哪些盐呢？
明矾晶体
二、几种盐的性质
（一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1、性质： 结晶水合物
①从溶液中析出时，常带结晶水 Na2CO3· 2O 10H 且晶体易风化（自然条件失去结晶水）
Na2CO3.10H2O
1、性质：
①难溶于水 ②可溶于盐酸： CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
（即检验CO32-） 所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水
先加盐酸，再将产生气体通入 澄清石灰水中，看是否有浑浊 出现。 现象：
产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白 色物质，请问这是什么物质？怎么形成 的？如何除去？
记住酸、碱、盐的溶解表， 1、初中阶段的酸都是可溶的（硅酸不溶）
2、对于碱，除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 氢氧化铵可溶，氢氧化钙微溶，其他的都不溶。
3.溶解性口诀 钾、钠、铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪，
氯化物不溶氯化银，
硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。
生活中常见的盐(1).ppt
1921年在美国留学的侯德榜毅然 回国，他通过几年的潜心研究， 终于摸索出了英国生产纯碱所用 的索尔维法的全套技术，使我国 也能用化学方法生产纯碱了，以 后他又不断探索制碱的新方法， 于1940年研究成功联合制碱法， 后来定名“侯氏联合制碱法”。
碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。 当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分 子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结 晶水合物。
亚硝酸盐 NaNO2
亚硝酸盐是一种无色的晶体，易溶于水，受热时比较 稳定。亚硝酸盐可以用来制造染料、药品，也用作为试 剂。
亚硝酸盐对人体健康有害，它能使人体血液里的血 红蛋白失去送氧的能力，造成人体缺氧。在一定条件下， 亚硝酸盐还可以跟食物中称为“胺”的一类化合物作用， 形成亚硝酸胺，亚硝酸胺有强烈的致癌作用。
第一课时
1、请写出下列物质的电离方程式。
氯化钠 NaCl == Na+ + Cl-
碳酸钠 N_a2CO3 == 2 Na+ + 硫酸铜 CuSO4 == Cu2+ +
CO3 2 - _
阴 离
SO4 2 - 子
氯化铵 NH4Cl == NH4+ + Cl-
： 酸
根
阳离子：金属阳离子、铵离子
阴 离
子
一、常见的盐 无色透明的晶体；
碳酸钠 、碳酸钠晶体
碳酸钠俗称纯碱 Na2CO3 式量106碳酸钠晶体俗称石 碱 Na2CO3•10H2O式量286 它们多是白色固体，易溶 于水，水溶液呈碱性。广 泛用于化工、玻理、纺织、 制药和rii Brenzoas。
• 【适应证】用于内服液体药剂 的防腐防霉，尤其是不适宜用 苯甲酸防腐的中性或微碱性药 剂及食品的防腐。
碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。 当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分 子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结 晶水合物。
亚硝酸盐 NaNO2
亚硝酸盐是一种无色的晶体，易溶于水，受热时比较 稳定。亚硝酸盐可以用来制造染料、药品，也用作为试 剂。
亚硝酸盐对人体健康有害，它能使人体血液里的血 红蛋白失去送氧的能力，造成人体缺氧。在一定条件下， 亚硝酸盐还可以跟食物中称为“胺”的一类化合物作用， 形成亚硝酸胺，亚硝酸胺有强烈的致癌作用。
第一课时
1、请写出下列物质的电离方程式。
氯化钠 NaCl == Na+ + Cl-
碳酸钠 N_a2CO3 == 2 Na+ + 硫酸铜 CuSO4 == Cu2+ +
CO3 2 - _
阴 离
SO4 2 - 子
氯化铵 NH4Cl == NH4+ + Cl-
： 酸
根
阳离子：金属阳离子、铵离子
阴 离
子
一、常见的盐 无色透明的晶体；
碳酸钠 、碳酸钠晶体
碳酸钠俗称纯碱 Na2CO3 式量106碳酸钠晶体俗称石 碱 Na2CO3•10H2O式量286 它们多是白色固体，易溶 于水，水溶液呈碱性。广 泛用于化工、玻理、纺织、 制药和rii Brenzoas。
• 【适应证】用于内服液体药剂 的防腐防霉，尤其是不适宜用 苯甲酸防腐的中性或微碱性药 剂及食品的防腐。
初中化学-常见的盐的性质_八大成盐反应 PPT课件 图文
如：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
非金属
金金属属
酸性 氧化物
碱性 氧化物
酸
碱
盐
盐
制取盐的八种方法
1、金属+酸——盐+氢气 2、金属+盐——盐+金属
置换 反应
3、酸性氧化物+碱——盐+水
4、碱性氧化物+酸——盐+水
5、酸+碱——盐+水
复
6、酸+盐——新酸+新盐
分 解
7、碱+盐——新碱+新盐
反
8、盐+盐——新盐+新盐
应
金属活动性顺序表：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应。
a.前置后 b.盐可溶
（不含钾钙钠） （铁二价）
初中化学
第七章 第三节
常见的盐 盐的化学性质 八大成盐反应
知识回顾
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表
（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式
类别
氢氧化钠 氯化钠
NaOH
NaCl
碱
盐
硫酸 氧化铁
H2SO4 Fe2O3 酸 氧化物
也能与酸碱指示剂作用。 2、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。 如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 3、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。 如：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
非金属
金金属属
酸性 氧化物
碱性 氧化物
酸
碱
盐
盐
制取盐的八种方法
1、金属+酸——盐+氢气 2、金属+盐——盐+金属
置换 反应
3、酸性氧化物+碱——盐+水
4、碱性氧化物+酸——盐+水
5、酸+碱——盐+水
复
6、酸+盐——新酸+新盐
分 解
7、碱+盐——新碱+新盐
反
8、盐+盐——新盐+新盐
应
金属活动性顺序表：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAgPt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应。
a.前置后 b.盐可溶
（不含钾钙钠） （铁二价）
初中化学
第七章 第三节
常见的盐 盐的化学性质 八大成盐反应
知识回顾
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表
（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式
类别
氢氧化钠 氯化钠
NaOH
NaCl
碱
盐
硫酸 氧化铁
H2SO4 Fe2O3 酸 氧化物
也能与酸碱指示剂作用。 2、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。 如：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 3、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。 如：CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
几种常见的盐ppt课件
(1)实验Ⅰ中,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3受热分解的产物 中含有 CO2 。
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
《几种常见的盐》盐PPT课件3
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成CO2 ，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2，可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成CO2 ，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2，可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
【初中化学】几种常见的盐PPT课件 人教版
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰 1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。 2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示),
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
归纳与小结
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，
请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。 石灰石 （碳酸钙） （1） (1)CaCO3
1）含碳酸钙的物质经过高温灼 烧，其中的碳酸钙会转变成疏松 的氧化钙和二氧化碳。 上述过程可以简要地表示如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
明代的《天工开物》 烧石灰图
2）氧化钙:俗称生石灰 1.性质:白色固体；与水反应
CaO ＋H2O===Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
放热
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性 ②建筑材料
高温
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
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氯化钠晶体 碳酸钠晶体 硫酸铜晶体 硫酸亚铁晶体
常生活中你还见过哪些盐呢？
明矾晶体
二、几种盐的性质
（一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1、性质： 结晶水合物
①从溶液中析出时，常带结晶水 Na2CO3· 10H2O 且晶体易风化（自然条件失去结晶水）
Na2CO3.10H2O
（二）碳酸钙（CaCO3）
1、性质：
①难溶于水 ②可溶于盐酸： CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
（即检验CO32-） 所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水
先加盐酸，再将产生气体通入 澄清石灰水中，看是否有浑浊 出现。 现象：
产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
知识回顾
HCl+NaON=NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－ 盐是酸跟碱中和的产物。 离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液， 这两种离子就会结晶析出晶体，也 就是食盐晶体。
一、什么是盐 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和 酸根离子组成的化合物。 NaCI = Na+ + Cl-
这个反应的原理是怎样的？
版权所有
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理
Na2CO3 溶液中 含有的离子 2Na+ CaCl2溶液中 含有的离子 Ca2+
CO32—
2Cl—
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
版权所有
你能找出这个反应类型有 什么特点？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 两种化合物互相交换成分生成新的 复分解反应。 化合物
①难溶于水
②可溶于盐酸： CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、 Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +H2O 3.用途:A、建筑材料 B、制水泥和玻璃的原料
版权所有
（三）氯化钠（NaCl）俗称：食盐 1.来源：海水、盐湖、盐井中 2.物理性质：白色晶体，能溶于水
版权所有
记住酸、碱、盐的溶解表， 1、初中阶段的酸都是可溶的（硅酸不溶）
2、对于碱，除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 氢氧化铵可溶，氢氧化钙微溶，其他的都不溶。
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
( NH4)2CO3 = 2 NH4+ +
盐 =
金属或铵根离子 +
CO3 2酸根离子
思考:我们现在所说的盐是不是就是 我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种 类很多,食盐只是其中一种,自然界中 很多盐是晶体
版权所有
几种常见的盐晶体 盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几 何外形。
版权所有
复分解反应的条件： 1、生成物有水或气体或沉淀 2、反应物均可溶（酸参与除外）
复分解反应的实质：
阴、阳离子结合生成难电离的物质 （水、气体、沉淀）
H+ + OH- = H2O（中和反应）
+ + Cl- = AgCl↓ H+ + CO32- = H2O+CO ↑ Ag 2 版权所有
二、几种盐的性质
（一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1、性质：
(3)与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O (4)与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
纯碱
烧碱
问题：碳酸钠有何用途？
2.用途:产量一半用于制造玻璃， 还用于蒸馒头、煮粥， 制肥皂，造纸、纺织品等。
石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外 表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同 珍 珠
天安门汉白玉华表 贝 壳 大理石
版权所有
（石灰石、大理石主要成分）
（二）碳酸钙（CaCO3） 1、性质： ①难溶于水
回忆：实验室制取二氧化碳气体用
什么药品？ 大理石（或石灰石）—主要成分是 碳酸钙和稀盐酸
3.用途：食用，防腐剂，重要化工原料， 制生理盐水（ 0.9%的氯化钠溶液），杀菌等。
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴
入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
有白色沉淀生成 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
检验Cl 的存在
讨论 :参照酸和碱性质的推断方法,你 盐的性质：
能否说说盐有哪些性质. 1、盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、盐 + 碱 —— 新盐 + 新碱
Na2CO3
版权所有
②水溶液显碱性
实验：用试管取适量的碳酸钠溶
液，向试管中滴加酚酞试液。
溶液颜色变红 现象：—————————
可见，碳酸钠的水溶液呈 碱 性。
纯碱不是碱，而是盐
实验：取一支洁净的试管，倒入2
毫升碳酸钠溶液，再向其中加入适 量的稀盐酸。 产生大量气泡 现象：—————————— 将产生的气体通入澄清石灰水，现 澄清石灰水变浑浊 象是：—————————————
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
3、盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2.复分解反应
(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管 里加入CaCl2溶液，可发现：白色沉淀 ________
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
版权所有
2.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白 色物质，请问这是什么物质？怎么形成 的？如何除去？
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
版权所有
（二）碳酸钙（CaCO3） 1、性质：
版权所有
判断能否反应？
HCl+Na2SO4 ——
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HCl+NaON=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
常生活中你还见过哪些盐呢？
明矾晶体
二、几种盐的性质
（一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1、性质： 结晶水合物
①从溶液中析出时，常带结晶水 Na2CO3· 10H2O 且晶体易风化（自然条件失去结晶水）
Na2CO3.10H2O
（二）碳酸钙（CaCO3）
1、性质：
①难溶于水 ②可溶于盐酸： CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
（即检验CO32-） 所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水
先加盐酸，再将产生气体通入 澄清石灰水中，看是否有浑浊 出现。 现象：
产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
知识回顾
HCl+NaON=NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－ 盐是酸跟碱中和的产物。 离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液， 这两种离子就会结晶析出晶体，也 就是食盐晶体。
一、什么是盐 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和 酸根离子组成的化合物。 NaCI = Na+ + Cl-
这个反应的原理是怎样的？
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Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理
Na2CO3 溶液中 含有的离子 2Na+ CaCl2溶液中 含有的离子 Ca2+
CO32—
2Cl—
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
版权所有
你能找出这个反应类型有 什么特点？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 两种化合物互相交换成分生成新的 复分解反应。 化合物
①难溶于水
②可溶于盐酸： CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、 Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +H2O 3.用途:A、建筑材料 B、制水泥和玻璃的原料
版权所有
（三）氯化钠（NaCl）俗称：食盐 1.来源：海水、盐湖、盐井中 2.物理性质：白色晶体，能溶于水
版权所有
记住酸、碱、盐的溶解表， 1、初中阶段的酸都是可溶的（硅酸不溶）
2、对于碱，除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 氢氧化铵可溶，氢氧化钙微溶，其他的都不溶。
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
( NH4)2CO3 = 2 NH4+ +
盐 =
金属或铵根离子 +
CO3 2酸根离子
思考:我们现在所说的盐是不是就是 我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种 类很多,食盐只是其中一种,自然界中 很多盐是晶体
版权所有
几种常见的盐晶体 盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几 何外形。
版权所有
复分解反应的条件： 1、生成物有水或气体或沉淀 2、反应物均可溶（酸参与除外）
复分解反应的实质：
阴、阳离子结合生成难电离的物质 （水、气体、沉淀）
H+ + OH- = H2O（中和反应）
+ + Cl- = AgCl↓ H+ + CO32- = H2O+CO ↑ Ag 2 版权所有
二、几种盐的性质
（一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1、性质：
(3)与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O (4)与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
纯碱
烧碱
问题：碳酸钠有何用途？
2.用途:产量一半用于制造玻璃， 还用于蒸馒头、煮粥， 制肥皂，造纸、纺织品等。
石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外 表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同 珍 珠
天安门汉白玉华表 贝 壳 大理石
版权所有
（石灰石、大理石主要成分）
（二）碳酸钙（CaCO3） 1、性质： ①难溶于水
回忆：实验室制取二氧化碳气体用
什么药品？ 大理石（或石灰石）—主要成分是 碳酸钙和稀盐酸
3.用途：食用，防腐剂，重要化工原料， 制生理盐水（ 0.9%的氯化钠溶液），杀菌等。
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴
入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
有白色沉淀生成 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
检验Cl 的存在
讨论 :参照酸和碱性质的推断方法,你 盐的性质：
能否说说盐有哪些性质. 1、盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、盐 + 碱 —— 新盐 + 新碱
Na2CO3
版权所有
②水溶液显碱性
实验：用试管取适量的碳酸钠溶
液，向试管中滴加酚酞试液。
溶液颜色变红 现象：—————————
可见，碳酸钠的水溶液呈 碱 性。
纯碱不是碱，而是盐
实验：取一支洁净的试管，倒入2
毫升碳酸钠溶液，再向其中加入适 量的稀盐酸。 产生大量气泡 现象：—————————— 将产生的气体通入澄清石灰水，现 澄清石灰水变浑浊 象是：—————————————
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
3、盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2.复分解反应
(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管 里加入CaCl2溶液，可发现：白色沉淀 ________
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
版权所有
2.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白 色物质，请问这是什么物质？怎么形成 的？如何除去？
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
版权所有
（二）碳酸钙（CaCO3） 1、性质：
版权所有
判断能否反应？
HCl+Na2SO4 ——
版权所有
HCl+NaON=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3