第一课时 生活中常见的盐 PPT课件
合集下载
《生活中常见的盐》PPT课件
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
连接中考
素养考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
例（2019•深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是（ D ）
A．反应①放出热量； B．反应②所得溶液可呈中性； C．反应③可得 NaOH； D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4。
基础巩固题
1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ C ）
观察现象， 若无明显变 化，则可判 断没有发生 反应。
将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中， 观察现象，若 有无色气体生 成，该气体能 使澄清石灰水 变浑浊，则可 判断发生了反
将稀硫酸和
Ba（NO3）2 溶液混合于试管
中，观察现象，
若有白色沉淀生
成，则可判断发 生了反应。
应。
复分解反应发生时的离子变化
氯化钠是重要的调味品
生
理
选
盐
种
水
工
业
融
原
雪
料
剂
生活资料
氯化钠与人体健康
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质 交换起主要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和 K+大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐 、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需 喝特别配制的饮料，以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
连接中考
素养考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
例（2019•深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是（ D ）
A．反应①放出热量； B．反应②所得溶液可呈中性； C．反应③可得 NaOH； D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4。
基础巩固题
1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ C ）
观察现象， 若无明显变 化，则可判 断没有发生 反应。
将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中， 观察现象，若 有无色气体生 成，该气体能 使澄清石灰水 变浑浊，则可 判断发生了反
将稀硫酸和
Ba（NO3）2 溶液混合于试管
中，观察现象，
若有白色沉淀生
成，则可判断发 生了反应。
应。
复分解反应发生时的离子变化
氯化钠是重要的调味品
生
理
选
盐
种
水
工
业
融
原
雪
料
剂
生活资料
氯化钠与人体健康
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质 交换起主要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和 K+大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐 、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需 喝特别配制的饮料，以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
生活中常见的盐PPT1
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（5）酸+金属氧化物=盐 + 水 HCl+Fe2O3 =FeCl3+H2O
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
K2CO3
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解
（从气味证明不是HSO3-） HCO3-+H+=CO2+H2O
CO2+Ca（OH）2 =CaCO3 +H2O
实验【11-2】 演示如下：
分析： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
复分解反应：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液 中相互交换离子，结合成难电离的物 质----沉淀、气体、水，使溶液中离子 浓度降低，化学反应即向着离子浓度 降低的方向进行。可简记为 AB＋CD=AD＋CB。
实验操作
蒸发浓缩：
（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止 局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷 却过滤。 演示如下：
颜色
碳酸钠
白色
（Na2CO3）
碳酸氢钠
白色
（NaHCO3）
碳酸钙
白色
（CaCO3）
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（2）酸+碱─盐+水（中和反应） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（5）酸+金属氧化物=盐 + 水 HCl+Fe2O3 =FeCl3+H2O
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
K2CO3
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解
（从气味证明不是HSO3-） HCO3-+H+=CO2+H2O
CO2+Ca（OH）2 =CaCO3 +H2O
实验【11-2】 演示如下：
分析： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
复分解反应：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液 中相互交换离子，结合成难电离的物 质----沉淀、气体、水，使溶液中离子 浓度降低，化学反应即向着离子浓度 降低的方向进行。可简记为 AB＋CD=AD＋CB。
实验操作
蒸发浓缩：
（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止 局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷 却过滤。 演示如下：
颜色
碳酸钠
白色
（Na2CO3）
碳酸氢钠
白色
（NaHCO3）
碳酸钙
白色
（CaCO3）
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（2）酸+碱─盐+水（中和反应） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
高一化学生活中常见的盐PPT精品课件
例题：若按粗盐提纯的实验步骤 对下列各组物质进行分离，可以
达到目的的是：CD
A、从空气中分离出氧气
B、将混入硝酸钾中少量的氯 化钠除去
C、从草木灰中提取碳酸钾 D、从氯酸钾制取氧气的残渣中 回收二氧化锰和氯化钾。
5、氯离子的检验
试 剂：硝酸银溶液和稀硝酸 反应方程式： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓ 现象:滴加硝酸银溶液时产生白 色沉淀,再加稀硝酸时沉淀不溶 解.
练习: 判断下列物质间是否能够发生复 分解反应,能反应者请写出化学方程式
1、硫酸钾+氯化钡 2、盐酸+硝酸银 3、氢氧化钾+硝酸钠 4、硫酸钡+硝酸 5、碳酸钡+盐酸 6、氯化银+硝酸 7、氢氧化铜+硫酸
THANKS FOR WATCHING
谢谢大家观看
为了方便教学与学习使用，本文档内容可以在下载后随意修改，调整。欢迎下载！
思考：在溶解、过滤、蒸发和转移 氯化钠中，四次用到玻璃棒，各起 什么作用？
答：溶解粗盐时用玻璃棒，其作用是
_加_快__溶__解__速__度_；
过滤粗盐水溶液时用玻璃棒，其作用
是_引__流__；
用蒸发皿蒸发滤液时用玻璃棒，其作
用_以__免_ 滤液浓缩时因局部过热； 而使液滴飞溅
第四次_转__移__固__体__
畜牧业也离不开食盐，一头 牛每天需要30～40 g食盐，一匹 马每天需要10～15 g食盐。牲畜 吃了盐可以膘肥体壮、耐寒耐劳、 防止疾病发生。
2、食盐的用途
a.食盐在食品工业上和生活中 均用作调味品。
b.食盐可做防腐剂，腌鱼、腌 肉、腌菜是我国的传统食品加工 方法之一，既防止了腐败，又制 得了美味食品。因为食盐有渗透 作用，可使肉类、蔬菜脱水，起 到防腐作用。用食盐水嗽口可防 治口腔炎症、预防感冒。
课题1 生活中常见的盐 (共29张PPT)
3、 Na2CO3的用途
纺织 玻璃
洗涤剂
造纸
我国制碱工业的先驱--侯德榜
碳酸钠的用途非常广泛。但 在很长一段时间里，制取碱技术 把持在英、法、德、美等发达国 家手中。1921年，正在美国留学 的侯德榜先生毅然回到祖国。 侯德榜把全部身心都投入到 研究和改进制碱工艺上，经过5年 艰苦的摸索，发明了侯氏制碱法， 终于在1926年生产出合格的纯碱。
夺人命的盐
活动探究一：(阅读书72页-73页， 并通过老师提供的药品进行探究)
1、2小组 3、4小组
NaCl Na2CO3 NaHCO3 物理性质 俗 俗 名 名 用 途 分 布 制 取
物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质
5、6小组
7、8小组
CaCO3
三、Na2CO3
4、化学性质: 与盐酸反应
四、 NaHCO3 1、俗名： 小苏打 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体，溶于水
3、 NaHCO3的用途。
发酵粉
治疗胃酸 过多
四、 NaHCO3
4、化学性质：与盐酸反应
五、CaCO3 1、存在： 大理石、石灰石、蛋壳等 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体、不溶于水
含有碳酸 根离子或 碳酸氢根 离子的盐 能与酸反 应，生成 二氧化碳 气体
【思考】上述三个化学反应有何共同特点？
小组讨论：碳酸根离子或碳酸氢根 离子的检验 取少许样品于试管中，滴加足 量的稀盐酸，将产生的气体通入澄 清的石灰水，石灰水变浑浊，说明 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
活动探究二：
请同学们通过 实验验证你找到的 物质中含有碳酸根 离子。
3、用途
补钙剂
建筑材料
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
生活中常见盐PPT课件
如何选择安全食品
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:搅拌,防止液体受热不均匀,液滴飞溅
名称
主要用途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂
碳酸氢钠 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
过滤的基本操作
一 滤纸要紧贴在漏斗内，不能留有气泡。 贴：
①滤纸要低于漏斗的边缘。
二 低
②液面要低于滤纸的边缘
①烧杯要紧靠玻璃棒
三 靠 ②玻璃棒要紧靠滤纸的三层处
③漏斗的尖端要紧靠烧杯的内壁
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
度局部过高而飞溅
粗盐的提纯
实验步骤
溶解
过滤
蒸发
计算产率
带铁圈铁架 蒸发皿、酒
烧杯、药匙
托盘天平、
所需仪器
台、漏斗、 精灯、带铁
玻璃棒
圈铁架台、 玻璃棒
烧杯玻璃棒 玻璃棒
玻璃棒 的作用
搅拌，防止
引流，防止
搅拌，加速
局部温度过
液体溅出或
溶解
高，造成液
冲破滤纸
滴飞溅
转移固体
[典例]根据粗盐提纯过程，回答：
学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是__溶__解__时_没__有_充__分。溶解(合
理即可)
图为某学生进行粗盐提纯实验中
过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ① 烧杯 ，② 漏斗 。
（2）漏斗中液体的液面应该
（填“高”或“低低”）
于
滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不
断搅拌滤液的目的是
_蒸__发__：___搅__拌_ ，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。
(2)小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤 液仍然浑浊，其原因可能是__滤__纸__有__破__损__或__滤__液__高__于__滤__纸__边__缘__
或仪器不干净。 (3)小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同
(1)粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶 性杂质(泥沙等)，可通过__溶__解__、_过__滤___、_蒸__发___等操作进行初 步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是_玻__璃__棒___，它在
各步中的作用分别是溶__解__：__搅__拌__，_、加速溶解 _过__滤__：__引__流__，、防止液体溅出或冲破滤纸
生活中常见的盐
城南中学：刘合裕
生活中所说的盐是指食盐，食盐的主要成分是NaCl
化学中所说的盐是指一类化合物，它由金属离子和 酸根离子组成的。质
纯净物
化合物
金属单质
非金属单质 氧化物 酸 碱
盐
一、氯化钠的用途
1、重要的调味品 2、人体正常生理不可缺少的物质 3、日常生活中用来腌制食品 4、工业的原料:氯—碱工业
；
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
等到蒸发皿出现 较多固体 时，
停止加热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用 的仪器是 坩埚钳 。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
物质 化学式
俗称
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
碳酸钙
CaCO3 大理石、石灰石
（主要成分）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，冒气泡，放出使 现 象 澄清石灰水变浑浊的无色气体
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3
碳酸钠属于盐，但它的水溶液 显碱性
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
物理性质
白于色水粉末，易溶
白色粉末，易溶于水
白色固体，难溶 于水
热稳定性
稳定
2NaHCO3==Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O
高温 CaCO3==CaO ＋CO2↑
用途
用于玻璃、造纸、用于制作糕点，医 纺织、洗涤、食 疗上治胃酸过多 品工业
建筑材料，补钙 剂
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
盐矿挖盐
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
海水晒盐 海南省东方盐场晒盐一景
海水晒盐 盐矿挖盐 盐湖捞盐 盐井水煮盐
海水晒盐的原理是什么？ 风吹日晒，海水蒸发， 溶剂的量减少，食盐晶体析出。
粗盐
精盐
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会 出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 分 析 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O