2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课后达标检测鲁科版20180911183
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡溶液的酸碱性酸碱中和滴定课件ppt文档
3．在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－) 之间的关系是什么？
【提示】 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时 候水电离出 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。
4．(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离 程度由大到小顺序为_____________________________。 (2)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液与盐酸溶液中，水的电 离程度________。(填“前者大”“后者大”或“相同”)
影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度⑧____，Kw⑨____，因为水的 电离为⑩____过程。 (2)加入酸或碱，水的电离程度⑪____，Kw⑫____。(即⑬____ 水的电离) (3)加入可水解的盐(如 FeCl3)，水的电离程度⑭____，Kw⑮ ____。(即⑯____水的电离)
外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化 平衡移
条件
动方向 Kw
水的电 离程度
c(OH－)
c(H＋)
酸
○ ⑰__ ⑱____ ⑲____ ⑳____ 21 ___
碱
○ ○ ○ ○ ○ 22 __ 23 ___ 24 ___ 25 ____ 26 ___
○ ○ ○ ○ ○ 可水 Na2CO3 27 __ 28 ____ 29 ____ 30 ____ 31 ____
解的
○ ○ ○ ○ ○ 盐 NH4Cl 32 __ 33 ____ 34 ____ 35 ____ 36 ____
○ ○ ○ ○ ○ 升温 37 __ 38 ____ 39 ____ 40 ____ 41 ____
高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第八章 物质在水溶液中的行为第一节水溶液
第八章物质在水溶液中的行为第一节水溶液考纲点击1．了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。
2．了解溶液的pH的定义。
3．了解溶液的酸碱性与pH的关系。
4．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
一、水的电离1．电离方程式水是一种________的电解质，H2O＋H2O____________ΔH＞0，简写为____________ΔH＞0。
2．水的离子积常数(1)符号：________。
(2)公式：K W＝__________________，25 ℃时K W＝__________ mol2·L－2。
3．影响K W大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的K W________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，K W就不变。
4水的电离平衡移动c(H＋) c(OH－) 水的电离程度K W升高温度加盐酸加烧碱加FeCl3溶液加纯碱加金属钠特别提示：(1)水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K W是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K W不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
(2)水的离子积常数指出了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
(3)溶液中由H2O电离产生的c(H＋)的大小比较一般可先对物质进行分类，酸碱一类抑制水的电离，盐分为能促进水电离的盐和强酸强碱盐，然后对照选项可迅速解题。
即时训练1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是()。
A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体即时训练225 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()。
高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为教学案(含解析)鲁科版
第八章物质在水溶液中的行为第1讲弱电解质的电离考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( ) (2)氨气溶于水，当c (OH －)＝c (NH ＋4)时，表明NH 3·H 2O 电离处于平衡状态( ) (3)弱电解质一定是共价化合物( )(4)由0.1 mol·L －1一元碱BOH 的pH ＝10，可知溶液中存在BOH===B ＋＋OH －( ) 2．以0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向 平衡常数Kan (H ＋)c (H ＋)导电性 加水稀释 加冰醋酸 升温 加CH 3COONa(s) 加NaOH(s)3.试用平衡移动原理、Q c 分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH 3COOH 电离平衡为例)。
提示： 1.(1)√ (2)× (3)× (4)×2．正向 不变 增大 减小 减弱 正向 不变 增大 增大 增强 正向 增大 增大 增大 增强 逆向 不变 减小 减小 增强 正向 不变 减小 减小 增强3．①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。
②稀释一倍时，Q c ＝12cH＋·12cCH 3COO －12cCH 3COOH＝12K a ，此时Q c <K a ，故电离平衡向正向移动。
高考化学 一轮复习 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 酸碱中和滴定
[注意] pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则 待测液因被稀释可能产生误差；若测中性溶液的 pH， pH 试纸用蒸馏水润湿不产生误差；用 pH 试纸读出的 pH 只能是整数；不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，因 为氯水呈酸性、强氧化性(漂白性)。
②pH 计测量法。 (3)溶液的酸碱性与 pH 的关系： 常温下：
角度二 水电离的 c(H＋)或 c(OH－)的判断
4．室温下，在 pH＝12 的某溶液中，分别有甲、
乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的 c(OH－)的数
据分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L
－1；丙：
1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你
解析：选 B A 项，加热促进水的电离，Kw 增大， pH 减小但水仍呈中性，错误；C 项，加入 NaOH 固 体，c(OH－)增大，错误；D 项，加入 NH4Cl 固体， NH＋ 4 水解促进水的电离，但 c(OH－)减小，错误。
解析：选 B A 项，加热促进水的电离，Kw 增大， pH 减小但水仍呈中性，错误；C 项，加入 NaOH 固 体，c(OH－)增大，错误；D 项，加入 NH4Cl 固体， NH＋ 4 水解促进水的电离，但 c(OH－)减小，错误。
2．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH － ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，Kw 增大，pH 不变 B．向水中加入少量 NaHSO4 固体，c(H＋)增大， Kw 不变 C．向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动， c(OH－)减小 D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动， c(OH－)增大
3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：
高考化学一轮总复习第8章水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用考点二溶液的酸碱性与pH(含答案)
高考化学一轮总复习自主小练：考点二溶液的酸碱性与pH1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)pH<7的溶液一定呈酸性。
( × )[提示]25 ℃时pH<7的溶液一定呈酸性，若温度高于此温度，溶液可能是酸性、中性或者碱性。
(2)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。
( × )[提示]25 ℃时，任何稀电解质溶液中K w均为1.0×10－14。
(3)在100 ℃时，纯水的pH>7。
( × )[提示]100 ℃时，纯水中c(H＋)>10－7mol·L－1，则pH<7。
(4)若溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性。
( √ )[提示]利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。
(5)c(H＋)＝K w的溶液一定显中性。
( √ )[提示]c(H＋)＝K w即c(H＋)＝c(OH－)，所以显中性。
(6)pH试纸可以测定所有溶液的pH。
( × )[提示]利用pH试纸不能测定具有漂白性溶液的pH。
(7)常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性。
( × )[提示]根据甲基橙的变色范围，显黄色时不一定显碱性。
(8)用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大。
( × )[提示]由于醋酸是弱电解质，稀释后电离平衡正向移动，误差更小。
(9)任何温度下，利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小均可判断溶液的酸碱性。
( √ )(10)T℃时，某溶液的pH>7，则该溶液呈碱性。
( × )(11)室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH＝9。
( × )(12)若100 ℃时K w＝1.0×10－12，则该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2,0.01 mol·L －1的NaOH溶液的pH＝10。
2019届高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 酸碱中和滴定课后达标检测 鲁科版
第1节水溶液酸碱中和滴定[课后达标检测]一、选择题1．加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析：选D。
A项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液中[H＋]增大，抑制水的电离；B项，KF===K＋＋F－，F－＋H2O HF＋OH－，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，促进水的电离；D项，NaI===Na＋＋I－，不影响水的电离。
2．(2018·合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A．1.01×105 Pa时沸点为100 ℃B．测得其pH＝7C．遇钠生成氢气D．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1解析：选A。
根据1.01×105Pa时沸点为100 ℃，可以证明该液体为纯水，A项符合题意；pH＝7的液体不一定是纯水，如NaCl溶液，B项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇，C项不符合题意；电解时得到H2和O2的体积比为2∶1的液体不一定是纯水，如Na2SO4溶液，D项不符合题意。
3．(2018·河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是( )A．由水电离出的[H＋]＝10－9 mol·L－1的溶液(室温)B．[OH－]<[H＋]的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液解析：选B。
A项，室温下，由水电离出的[H＋]＝10－9mol·L－1<10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，错误；B项，[OH－]<[H＋]，则溶液显酸性，正确；C项，pH<7的溶液不一定显酸性，如100 ℃时，纯水的pH＝6，此时溶液呈中性，错误；D项，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，错误。
2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定学案鲁科版
2．(2015 ·广东高考 ) 一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图所示。下列
说法正确的是 (
)
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化
－13
2
－2
B．该温度下，水的离子积常数为 1.0 ×10 mol ·Ｌ
C．该温度下，加入 FeCl 3 可能引起由 b 向 a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
－1 的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大。
()
(6)pH 相同的两溶液中，水电离出的 [H ＋] 不一定相同。 (
)
【提示】 (1) × (2) × (3) × (4) × (5) × (6) √
[ 高考命题点突破 ]
命题点 1 水的电离和 KW的应用与计算
pH
试纸上。 ( )
(4) 一定温度下， pH＝ a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pH＝ b，则 a＝ b＋ 1。( )
(5 )25 ℃ pH＝ 3 的醋酸与 pH＝ 11 的 NaOH溶液等体积混合，混合液的 pH＝ 7。 ( )
C． NH3·Ｈ2O的电离常数 K＝ 10－4 mol·Ｌ－1
D． d 点所示溶液中：
[NH＋4
]
＝
2[SO
] 2－
4
D [A 项，c 点水的电离程度最大，
说明此时
＋
[NH4
]
最大，
对水的电离促进程度最大，
氨
水与硫酸恰好完全反应生成 (NH4) 2SO4，氨水体积为 0 时，水电离出 [H＋ ] ＝1×10 －13 mol·Ｌ－1，
常用酸度计精确测量溶液的 pH，读数时应保留两位小数。
高考化学一轮总复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶
回夺市安然阳光实验学校水溶液酸碱中和滴定A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列关于水的说法正确的是( )A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，K W[OH－]增大C．将纯水加热到95 ℃时，水的浓度商变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的浓度商变大，K W[OH－]＝[H＋]变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
]2．(2017·石家庄质检)在不同温度下，水溶液中[H＋]与[OH－]有如图所示关系。
下列说法中不正确的是( )A．图中T>25B．b点溶液中的[H＋]一定比a点溶液中的[H＋]大C．欲实现a点到b点，可以加入CH3COONa固体D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性C[图中T℃时水的电离程度增大，而水的电离为吸热过程，升高温度水的电离程度增大，因此T>25，A对；由图中纵坐标知，b点溶液中的[H＋]比a 点溶液中的大，B对；a点到b点，为中性溶液变为酸性溶液，而加入CH3COONa 固体，会使溶液呈碱性，C错；ac线上任一点对应的溶液中都存在[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，D对。
]3．(2017·云南六校联考)25 ℃时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为( )A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－bA[盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中[H ＋]＝1.0×10－141.0×10－amol·L－1＝1.0×10－14＋a mol·L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即[H＋]＝1.0×10－b mol·L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。
高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为讲
回夺市安然阳光实验学校“粒子”浓度关系判断一、熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是[NH3·H2O]>[OH－]>[NH＋4]。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是[H2S]>[H ＋]>[HS－]>[S2－]。
2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是[Cl－]>[NH＋4]>[H＋]>[NH3·H2O]。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是[CO2－3]>[HCO－3]>[H2CO3]。
二、把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO－3]＋[OH－]＋2[CO2－3]。
2.物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：[K＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。
3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：[H3O＋]＋2[H2S]＋[HS－]＝[OH－]或[H＋]＋2[H2S]＋[HS－]＝[OH－]。
高考化学总复习第八章 物质在水溶液中的行为 第1讲 水溶液及
目夺市安危阳光实验学校水溶液及弱电解质的电离一、选择题1．下列溶液肯定呈酸性的是( )A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液解析：选D。
任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。
能使酚酞显无色的溶液，其pH<8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。
以纯水在100 ℃为例，K W＝1.0×10－12mol2·L－2，[H＋]＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。
2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C．将pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析：选B。
同浓度、同体积的强酸和强碱溶液混合后，溶液pH的大小取决于是否恰好反应、酸过量还是碱过量，如等浓度、等体积的H2SO4溶液和NaOH 溶液混合后，酸过量，溶液的pH<7，A错误；B项中两溶液混合后恰好中和，则10－a mol·L－1×0.01 L＝10－14＋b mol·L－1×0.1 L，则－a－2＝－14＋b－1，则a＋b＝13，B正确；C项中两溶液混合后[OH－]＝[OH－]1·V1＋[OH－]2·V2V1＋V2≈5×10－2mol·L－1，[H＋]＝K W/[OH－]＝2×10－13mol·L－1，pH＝12.7，C错误；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D错误。
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第8章物质在水溶液中的行为章末综合检测（八）(时间：60分钟；满分:100分)一、选择题（本题包括9小题，每小题5分,共45分）1．（2018·东北三校联考)升高温度（其他条件不变)，下列数据不一定增大的是( ) A．化学反应速率v B．水的离子积常数K WC．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数K a解析：选C。
不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快。
弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。
对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动,平衡常数减小；对于吸热反应，温度升高,化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。
2．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃,pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（）A．[H＋］B．[OH－]C．K W D．[H＋］水解析:选A.根据pH的计算式pH＝－lg ［H＋]，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误;由水电离的［H＋］等于溶液中的［OH－]，温度不同，水的离子积常数不同,当［H＋］相同时,[OH－]不相同，B、D两项错误。
3．（2018·长沙一模)常温下，下列说法不正确的是( ）A．0。
高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课后达标检测鲁科版
——————————教育资源共享步入知识海洋————————第1节水溶液酸碱中和滴定[课后达标检测]一、选择题1．加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液解析：选D。
A项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液中[H＋]增大，抑制水的电离；B项，KF===K＋＋F－，F－＋H 2O HF＋OH－，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，促进水的电离；D项，NaI===Na＋＋I－，不影响水的电离。
2．(2018·合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A．1.01×105 Pa时沸点为100 ℃B．测得其pH＝7C．遇钠生成氢气D．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1解析：选A。
根据1.01×105Pa时沸点为100 ℃，可以证明该液体为纯水，A项符合题意；pH＝7的液体不一定是纯水，如NaCl溶液，B项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇，C项不符合题意；电解时得到H2和O2的体积比为2∶1的液体不一定是纯水，如Na2SO4溶液，D项不符合题意。
3．(2018·河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是( )A．由水电离出的[H＋]＝10－9 mol·L－1的溶液(室温)B．[OH－]<[H＋]的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液解析：选B。
A项，室温下，由水电离出的[H＋]＝10－9mol·L－1<10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，错误；B项，[OH－]<[H＋]，则溶液显酸性，正确；C项，pH<7的溶液不一定显酸性，如100 ℃时，纯水的pH＝6，此时溶液呈中性，错误；D项，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，错误。
高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为教学案(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案
第八章物质在水溶液中的行为第1讲弱电解质的电离考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( ) (2)氨气溶于水，当c (OH －)＝c (NH ＋4)时，说明NH 3·H 2O 电离处于平衡状态( ) (3)弱电解质一定是共价化合物( )(4)由0.1 mol·L －1一元碱BOH 的pH ＝10，可知溶液中存在BOH===B ＋＋OH －( ) 2．以0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向 平衡常数K an (H ＋)c (H ＋)导电性 加水稀释 加冰醋酸 升温 加CH 3COONa(s) 加NaOH(s)3.试用平衡移动原理、Q c 分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH 3COOH 电离平衡为例)。
提示： 1.(1)√ (2)× (3)× (4)×2．正向 不变 增大 减小 减弱 正向 不变 增大 增大 增强 正向 增大 增大 增大 增强 逆向 不变 减小 减小 增强 正向 不变 减小 减小 增强3．①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。
②稀释一倍时，Q c ＝12cH＋·12cCH 3COO －12cCH 3COOH＝12K a ，此时Q c <K a ，故电离平衡向正向移动。
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第1节 水溶液 酸碱中和滴定[课后达标检测]一、选择题1．加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液解析：选D 。
A 项，NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO ，溶液中[H ＋]增大，抑制水的电离；B 项，2－4KF===K ＋＋F －，F －＋H 2O HF ＋OH －，促进水的电离；C 项，KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO ，Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，促进水的电离；D 项，NaI===Na ＋＋I －，不影响水的2－4电离。
2．(2018·合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A ．1.01×105 Pa 时沸点为100 ℃B ．测得其pH ＝7C ．遇钠生成氢气D ．电解时得到H 2与O 2的体积比为2∶1解析：选A 。
根据1.01×105 Pa 时沸点为100 ℃，可以证明该液体为纯水，A 项符合题意；pH ＝7的液体不一定是纯水，如NaCl 溶液，B 项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇，C 项不符合题意；电解时得到H 2和O 2的体积比为2∶1的液体不一定是纯水，如Na 2SO 4溶液，D 项不符合题意。
3．(2018·河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是( )A ．由水电离出的[H ＋]＝10－9 mol·L －1的溶液(室温)B ．[OH －]<[H ＋]的溶液C ．pH<7的溶液D ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液解析：选B 。
A 项，室温下，由水电离出的[H ＋]＝10－9mol·L －1<10－7 mol·L －1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，错误；B 项，[OH －]<[H ＋]，则溶液显酸性，正确；C 项，pH<7的溶液不一定显酸性，如100 ℃时，纯水的pH ＝6，此时溶液呈中性，错误；D 项，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，错误。
4.如图所示，在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L －1的HCl 溶液，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L －1 NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积( )A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．等于20 mLD ．等于5 mL解析：选A 。
滴定管下端无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL ，用等浓度的NaOH 溶液中和，所需NaOH 溶液的体积应大于20 mL 。
应注意的是滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。
5．(2018·吴忠模拟)已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 。
某2－4温度下，向[H ＋]＝1×10－6 mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H ＋]＝1×10－2 mol·L －1。
下列对该溶液的叙述不正确的是( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度为1×10－10 mol·L －1C ．加入NaHSO 4晶体抑制水的电离D ．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的[OH －]减小解析：选D 。
A 项，由于该温度下，蒸馏水的[H ＋]＝1×10－6 mol·L －1>1×10－7 mol·L －1(室温)，故温度高于25 ℃，正确；B 项，[H ＋]＝1×10－2 mol·L －1，则由水电离出的[H ＋]H2O＝[OH －]H2O ＝＝＝1×10－10 mol·L －1，正确；C 项，加入NaHSO 4K W [H ＋]1×10－12 mol 2·L －21×10－2 mol·L－1晶体，[H ＋]增大，抑制水的电离，正确；D 项，稀释时[H ＋]减小，则[OH －]＝增大，错K W[H ＋]误。
6．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H ＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( ) ①pH ＝0的盐酸 ②0.1 mol·L －1的盐酸 ③0.01 mol·L －1的NaOH 溶液 ④pH＝11的NaOH 溶液A ．1∶10∶100∶1 000B ．0∶1∶12∶11C ．14∶13∶12∶11D ．14∶13∶2∶3解析：选A 。
①中[H ＋]＝1 mol·L －1，由水电离出的[H ＋]与溶液中[OH －]相等，等于1.0×10－14 mol·L －1；②中[H ＋]＝0.1 mol·L －1，由水电离出的[H ＋]＝1.0×10－13 mol·L －1；③中[OH －]＝1.0×10－2 mol·L －1，由水电离出的[H ＋]与溶液中[H ＋]相等，等于1.0×10－12 mol·L －1；④中[OH －]＝1.0×10－3 mol·L －1，同③所述由水电离出的[H ＋]＝1.0×10－11 mol·L －1。
即水电离生成的H ＋浓度之比为(1.0×10－14)∶(1.0×10－13)∶(1.0×10－12)∶(1.0×10－11)＝1∶10∶100∶1 000。
7．(2015·高考广东卷)准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是( )A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B 。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH 溶液进行滴定。
B.随着NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c (H ＋)越来越小，故pH 由小变大。
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退去，说明达到滴定终点，应停止滴定。
D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。
8．如图为室温下，对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的( )选项A B C D X/mol·L －10.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol·L －1 0.04 0.12 0.09 0.03解析：选D 。
由图知，30 mL NaOH 溶液恰好中和10 mL 盐酸，即3[Y]＝[X]，表中A 、D 属此种情况，但A 组中[X]＝0.12 mol·L －1，[H ＋]＝0.12 mol·L －1，pH<1，不符合图像，D 组中[X]＝0.09 mol·L －1，pH>1，加入20 mL NaOH 溶液后溶液的[H ＋]＝＝ 0.09 mol·L －1×0.01 L －0.03 mol·L －1×0.02 L 0.01 L ＋0.02 L1×10－2 mol·L －1，pH ＝－lg(1×10－2)＝2，符合题意。
9．如图表示水中[H ＋]和[OH －]的关系，下列判断错误的是( )A ．两条曲线间任意点均有[H ＋][OH －]＝K WB ．M 区域内任意点均有[H ＋]＜[OH －]C ．图中T 1＜T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝7解析：选D 。
A.水中[H ＋]与[OH －]的乘积为一常数。
B.由图看出M 区域内[H ＋]<[OH －]。
C.T 2时[H ＋][OH －]大于T 1时[H ＋][OH －]，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积常数越大，所以T 2>T 1。
D.pH ＝－lg[H ＋]，XZ 线上任意点的[H ＋]＝[OH －]，但pH 不一定为7。
10．25 ℃时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L －1、1.0×10－b mol·L －1，这两种溶液的pH 之和为( )A ．14－a ＋bB ．14＋a ＋bC ．14－a －bD ．14＋a －b解析：选A 。
盐酸中[H ＋]＝ mol·L －1＝1.0×10－14＋a mol·L －1，故其pH 1.0×10－141.0×10－a ＝14－a ；氯化铵溶液中[H ＋]＝1.0×10－b mol·L －1，故其pH ＝b ，因此两种溶液的pH 之和为14－a ＋b ，即A 项正确。
11．(2018·亳州模拟)25 ℃时纯水的电离度为α1，pH ＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。
下列关系式中正确的是( )A ．α2＝α3<α4<α1B ．α3＝α2<α1<α4C ．α2<α3<α1<α4D ．α1<α2<α3<α4解析：选A 。
pH ＝2的醋酸溶液中[H ＋]和pH ＝12的NaOH 溶液中[OH －]均为10－2 mol·L －1，故二者对水的电离抑制程度相同，即α2＝α3；等体积的pH ＝2的醋酸与pH ＝12的NaOH 溶液混合后，醋酸过量，故溶液呈酸性，抑制水的电离，由于[H ＋]<10－2 mol·L －1，故α4>α2＝α3。
二、非选择题12．水的电离平衡曲线可用下图表示。
(1)若以A 点表示25 ℃时水电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态为B 点，则此时水的离子积从____________增加到____________。
(2)将pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH ＝5的盐酸混合，并保持在100 ℃，欲使混合溶液的pH ＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。