化学 必修一 第一章《从实验学化学》精品PPT课件

2 .物质的量浓度（符号 “ c ”）
（1）.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓
度。单位：mol/L • 数学表达式：
cB (mol/L) = 【注意】
nB(mol) V(L)
① 溶液体积规定为1L，并非溶剂是1L；
② 溶质用物质的量来表示，而不是用溶质的质量或溶质的摩尔
【例2】
【练习】
已知200mL的某种气体，在标准状况下质量为0.393g， 求这种气体的相对分子质量。
解: M = 22.4L/mol × 0.393g
=44.0g/mol 0.2L
Mr =44.0
(3)知道A气体对B气体的相对密度D，求A气体的相对分子质量，则有:
m (A) M (A) ρ (A)
常见分离方法小结
1、固体与固体分离或提纯 ⑴难溶性固体与可溶性固体分离
如：NaCl 与CaCO3
溶解、过滤、蒸发
⑵溶解度随温度变化差异较大的两种可溶性固体
如：从 NaCl与KNO3的混合物中提纯KNO3
溶解、制取高温时KNO3的饱和溶液、冷却
⑶可溶性固体与溶剂的分离
如： NaCl与水
蒸发溶剂法
常见分离方法小结
三.气体摩尔体积 （ Vm )
• 决定物质体积的三个因素：
① 微粒数的多少； ② 微粒的大小； ③ 微粒间的距离。
• 决定气体物质体积的主要因素：
①微粒数的多少； ②微粒间的距离。
• 决定1mol气体物质体积的主要因素：
气体分子间的平均距离。而气体分子间 的平 均距离又受温度、压强的影响。 同温同压下，任何气体分子间的的距离都相等 。
【注意】 (1) “物质的量”是一个物理量的整体名词。 (2) 它是表示物质含有一定数目粒子的集体 (3) 这个粒子的集体是阿伏加德罗常数个。
（2） 摩尔
• 摩尔是物质的量的单位，
• 每摩尔物质含有阿伏加德罗常 数个微粒。
•单位符号：mol
(3)阿伏加德罗常数（ NA ）
（1）定义值为：0.012kg (12g) 碳— 12所含的碳原子数。（精确值） （2） 近似值为：6.02×1023(6.02×1023不能说成是阿伏加德罗常数）
2、液体与液体分离 ⑴ 密度差异较大且不互溶的液体
如：柴油与水 分 液
⑵ 沸点差异较大且互溶的液体
如: 酒精与水 先加生石灰，再蒸 馏
实验与探究（1）
• 实验课题：从海水中提取精盐 • 背景资料：海水中含有约3%的NaCl ，同时还含有少量的Ca2＋ 、Mg2＋ 、
SO42― 等杂质 。
海水
加入盐酸至 pH=7
P1
=
n1
P2
n2
V1 = M2
V2
M1
m1 = M1 = ρ1
m2
M2
ρ2
ρ1 = M1
ρ2
M2
【练习】
C D a mol H2与a mol He相比较，下列叙述中错误的是（
）
A.同温同压下所占的体积相同 B.同温同压下密度比为1∶2
C.所含原子个数相等
D.所具有的质量比为1∶1
4.求气体的相对分子质量的几种方法
（3）阿伏加德罗常数不是一个纯数，其单位是mol-1。
(4)数学表达式：
n
(mol)=
N NA (mol-1)
下列说法正确的是（ ）
A、摩尔是七个基本物理量之一。
B、物质的量是七个基本物理量B之D一。
C、每摩尔物质约含有阿伏加德罗常数个粒子。
D、每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子。
下列叙述是否正确 （1）摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质都含有6.02×1023 个分子。F （2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。F （3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。F （4）12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿 伏加德罗常数个微粒。T
§1-1化学实验基本方法
一、物质的分离与提纯
分离提纯操作的要领： 四原则： ① 不增 ② 不减
③ 易分离 ④易复原 三必须： ①除杂试剂必过量
②过量试剂必除去 ③除杂方案最优化
分离提纯物质的常见方法分类
化学方法 沉气 转 淀体 化 法法 法
物理方法
升过 蒸 蒸 分萃 华滤 发 馏 液取
过滤
蒸发
一贴、二低、 三靠、四玻璃 棒
答m：(B这)种气=体M的相(B对) 分=子ρ 质(B量) 为=44.D0。
【例3】已知气体A对空气的相对密度是1.52，求气体A的相对分子 质量。
解: Mr(A)=29×1.52= 44.0 答：这种气体的相对分子质量为44.0。
四 .溶液的浓度
1 .溶质的质量分数（符号 “w ”）
m (溶质） w (溶质）= m (溶液）×100%
两种互不相溶、密度相差较大的液体组成的 混合液，可以用分液的操作加以分离
例 CCl4 H2O
Extraction
Separating Liquid
萃取及其操作目的和条件
• 萃取：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同，一种溶剂 将溶质从另一种溶剂里夺取出来的过程。
• 目的：使溶质富集，以便提取。 • 条件： 1 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解度。 2 萃取剂与原溶剂互不相溶 3 萃取剂本身沸点低易挥发。 4 溶质与萃取剂不反应
化很小可忽略不计，此时溶液的总体积
V=V1+V2。 ⑷若题目告诉了混合后溶液的密度（ρ），
则V≠V1+V2.
。
【练习】
90%的硫酸与10%的硫酸等 质量混合，所得溶液的质量分 数为（ A ）
A.等于50% B.大于50%
C.小于50% D.无法确定
【练习】
B 90%的硫酸与10%的硫酸等
体积混合，所得溶液的质量分数为（ ） A.等于50% B.大于50%C.小于50%D.无法确定
质量；
③ 1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液的物质的量浓度就是
1mol/L。
④ 取出任意体积的1mol/L溶液，其 浓度都是1mol/L，但所含
溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。
标准状况下气体体积(L)
×22.4L/mol ÷22.4L/mol
÷M(g/mol) 物质的质量(g)
× M(g/mol)
• 蒸馏 ：通常我们利用物 质的沸点差距较大（通常 在30℃以上），通过加 热使各组分按照沸点由低 到高的顺序依次气化，并 通过冷凝使其达到分离 的操作。
• 对于多组分的蒸馏一般称 作分馏，如石油的分馏。
蒸馏的操作要领：
1、组装仪器的顺序-------由下而上从左至右 2、液体体积应保持在烧瓶容积的1/3~2/3 3、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液体发生爆沸现象 4、温度计的水银球应与支管口保持水平 5、冷凝管下端进冷水上端出热水，以利于逆 流吸收。
nB(mol) V(L)
• 溶解度：
m溶质(g) S (g) =
m水(g)
×100（g）
饱和溶液中溶解度与质量分数的 换算
w%=m溶质 10% 0= S 10% 0
m溶液
100 S
溶解度与物质的量浓度的换算
c=1000w%= 100S0 M M(100S)
【练习】
一定温度下，把相对分子质量为M的可 溶性盐Wg溶解在VmL水中（水的密度 为1g/cm3)，恰好形成饱和溶液（密度为 ρg/cm3），则溶液的
(1)
M (g/mol) = m ( g)
n (mol)
【例1】0.02mol某气体的质量为1.42 g,此物质的相对分子质量是多 少？
M = 1.42g/0.02mol = 71g/mol
Mr = 71
(2) 知道标准状况下气体的密度，有 M
ρ = 22.4L/mol
M = 22.4 ×ρ m
=22.4 × V
÷N0(1/mol)
物质的量(mol)
物质的微粒数
×N0(1/mol)
溶质物质的量(mol)
× V溶液 (L)
÷ V溶液 (L)
物质的量浓度(mol/L)
（3）.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
【例3】 98%的H2SO4溶液，密度为1.84g/cm3，计算它的 物质的量浓度。
解: C ( H2SO4) =
2.摩尔质量（ M ）：
(1) 定义：单位物质的量的物质所具 有的质量叫做摩尔质量。单
位：“g/mol”
【注意】摩尔质量（ g/mol）与相对分子质量（或相对原子质量）
、 1mol物质的质量（g），在数值上是相等的，但三者的意义不同
，所用的单位也不同。
(2)数学表达式：
M
m (g/mol)=
(
g)
已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为 0.98g/cm3，A若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的 质量分数是( C ) A.等于15% B.大于15% C.小于15 D.无法确定
气体摩尔体积：
(1) 定义:单位物质的量的气体所占的 体积。
V(L) (2) 公式 ： Vm(L/mol)=
n (mol)
(3)特例：
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 。
【注意】⑴ 三个条件：① 标准状况（1.01×105Pa、0℃
）； ② 1mol； ③ 气体。⑵ 22.4L是一个近似值。
积学气式体为Y_X_2_化Y__合3__生_。成2体积化合物，则该化合物的化
解： 由阿伏加德罗定律得：
X2 + 3Y2 == 2XaYb 再由质量守恒定律可得：a=1，b=3。 即该化合物的化学式为：XY3