氨和铵盐
知识讲解_氨和铵盐
氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
高中化学精讲氨、铵盐
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
氨和铵盐知识点总结
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
2020版高考化学讲义：第18讲氨和铵盐硝酸Word版含解析
第18讲 氨和铵盐 硝酸一、氨和铵盐1．氨的分子结构与性质(1)分子结构 分子式：NH 3，电子式：，空间构型：三角锥形。
属于极性分子。
(2)物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，可用作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
(3)化学性质①与水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
a ．组成：三种分子：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O ；三种离子：NH ＋4、OH －、H ＋。
b ．性质：氨水质量分数越大，其密度越小。
c ．NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(可用于制备少量NH 3)②氨气与酸反应a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
b ．与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。
③NH 3的还原性氨的催化氧化：4NH 3＋5O2催化剂△4NO ＋6H 2O ；与CuO 的反应：2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O ；与Cl 2的反应：2NH 3＋3Cl 2===6HCl ＋N 2或8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2。
④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：2．氨气的制法(1)工业制法：N 2＋3H2高温、高压催化剂2NH 3。
(2)实验室制法实验装置净化装置3．铵盐及NH4的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是无色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH ＋4的检验未知液――→OH －△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
氨和铵盐的性质及应用教案
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
氨和铵盐-高一化学(人教版2019必修第二册)
二、氨气的化学性质 实验5-6：喷泉实验P13
实验现象： NH3 烧杯内的水由玻璃管进入烧
瓶内形成红色的喷泉；
水
实验结论：
氨极易溶于水、且水溶液显碱性 。
水、酚酞
① 引发喷泉的操作是什么？
打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，
使少量的水进入烧瓶。
NH3 ②烧瓶里为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，
水
烧瓶内外产生压强差
（1）氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（工业制硝酸的第一步）
问题:你认为NH3能否像很多可燃物一样在O2中燃烧呢？ 能。但若将NH3在纯O2中燃烧, 则产物为N2 4NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O
(反应条件不同，产物也不一样)
二、氨气的化学性质 3. 氨气的弱还原性： N-3H3
“三分四离”
注意：
氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
➢ 氨气是碱
➢ 氨水是弱碱
➢ 液氨是弱碱 ➢ NH3·H2O是弱碱
➢ 氨水呈弱碱性。
NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O才是弱碱
几点说明： 1. NH3·H2O是弱电解质， NH3是非电解质 氨水呢？ 2.计算氨水浓度时，溶质指最初溶解的NH3的量 3.a mol/L的氨水中的守恒关系：
致冷剂
制炸药 制硝酸
NH3
制氨水
制氮肥
用途： 制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷剂等
课堂小结：
1、氨气的物理性质
与水反应“喷泉实验”
2、氨气的 化学性质
① 碱性气体： 与酸反应
与氧气催化氧化 ② 氨的还原性 与氯气反应
氨及铵盐的性质
课题：氨及铵盐的性质一、课标要求：通过实验了解NH3及铵盐的主要性质，认识其在生产中的应用，让学生了解氨循环对维持生态平衡的作用。
二、教学目标：1、了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法；学会NH4+的检验方法，能设计实验、验证氨及铵盐的化学性质。
2、运用对比方法，区别NH3和铵盐的组成、结构、性质从而培养学生能力；通过对比实验的观察、分析、，培养观察能力，思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
3、通过氨的吸收实验培养学生环保意识，激发学习化学的兴趣；不断引导学生发挥主观能动性，自主归纳、整理知识线索、交流学习方法。
三、教学重、难点：1、氨和铵盐的化学性质。
2、实验室制NH3的原理。
四、教学设计思路：氨的性质：通过演示P86实验4-9，让学生观察并思考，明确产生喷泉的关键是烧瓶内外有一定的压强差，从而引出氨的相关物理性质及化学性质，并设置新的情景让学生探究，从而把课堂气氛推向高潮，这样，培养了学生分析问题，交流合作，整理归纳知识的能力。
铵盐的性质和氨气的实验室制法：学生分组实验，对比、分析，发现问题，解决问题，培养学生自主学习的习惯。
自然界中氨的循环：让学生认识氨的循环对于生态平衡的重要性。
五、教学设计：教学进程教师活动学生活动活动目标及说明【准备】【引入新课】在教室里洒一些氨水，使学生感受到氨的气味。
同学们：前面我们已经学到氮的氧化物。
本节课我们来一起探究氮的氢化物——氨的性质，首先请大家观察一个实验，（演示P86实验4-9边实验边引导学生观察①这里是一烧瓶已集满的氨气，烧瓶的双孔塞上接带止水夹的玻璃管及一装有水的滴管。
如图②烧杯的水中滴有无色的酚酞。
③打开止水夹，挤压滴管，使滴管里的水流入烧瓶。
体验氨气的刺激性气味观察使学生对氨气产生感性认识培养学生观察能力，叙述能力和逻辑思维能力。
提出问题：①你看到了什么现象？为什么会有此现象？学生回答：看到红色喷泉。
产生喷泉是因为烧瓶内压强小于大气压强。
氨和铵盐
(2)挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹 溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(3)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨 胀， 赶出玻璃导管内的空气， 氨气与水接触， 即产生喷泉(亦 可用冷毛巾捂烧瓶， 使导管内空气遇冷进入烧瓶中而形成喷 泉)
学科思想 氨及其化合物命题中的绿色化学思想的应用 化学是一门以实验为基础的学科， 化学教学更是 离不开实验教学， 实验教学可以使学生观察到语言难 以表达清楚的实验现象，增强更直观的感性认识。化 学实验教学中力求利用最少的实验药品获得最佳的 实验效果、最大限度地减少废弃物，在化学实验过程 中要渗透绿色化学思想，提高人们的环保意识。近几 年的高考命题中也充分体现了这一点。
答案
△ (1)2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ===== 2NH3↑ ＋
CaCl2＋2H2O 3Br2＋2NH3===N2＋6HBr 或 3Br2＋ 8NH3===N2＋6NH4Br (2)①③⑨或①③⑧ (3)①③ (4)烧杯中溶液颜色变为红色 (5)气球变大
考点二 喷泉实验 1.喷泉形成的原理是什么？ 提示 容器内外存在较大的压强差，在这种压强
(4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液
被滴试 剂
现象
离子方程式
FeCl3 溶 生成红 Fe3＋＋3NH · 3 H2O===Fe(OH)3↓＋ 褐色沉 液 3NH+
淀
4
AlCl3 溶 生成白 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋ + 液 色沉淀 3NH 4 AgNO3 溶液 先生成 Ag＋＋NH3· H2O===AgOH↓＋NH＋ 4 白色沉 ＋ AgOH＋2NH3· H2O===[Ag(NH3)2] ＋ 淀后消 OH－＋2H2O 失
24_氨、铵盐
△高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
人教版2020高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(2)氨和铵盐讲与练(含解析)
非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点二氨和铵盐1．氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。
极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
2．氨的化学性质(1)还原性：与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
与Cl 2反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 。
(2)与酸反应：与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，产生白烟。
(3)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
①氨水组成：三种分子：NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O ；三种离子：NH ＋4、OH －、H ＋。
②氨水性质：容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越小；氨水是很好的沉淀剂，能使Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH 、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨水，生成络离子。
③涉及氨水的离子方程式的书写a ．氨水作反应物，用分子式NH 3·H 2O 表示，如：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；b ．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为浓溶液或在加热条件下：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；c ．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为稀溶液且不加热：NH ＋4＋OH－NH 3·H 2O 。
(4)与盐溶液反应3.氨的用途(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。
(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
4．铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质①不稳定性a ．NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。
b ．NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
高一化学氨和铵盐的知识点
高一化学氨和铵盐的知识点氨和铵盐是高中化学中的重要知识点，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将详细介绍氨的性质、制备和应用，以及铵盐的制备和应用。
1. 氨的性质氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
以下是氨的一些主要性质：（1）溶于水：氨与水反应生成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性；（2）燃烧性：氨是一种易燃气体，在氧气存在下能燃烧成水和氮气；（3）与酸反应：氨能与酸反应生成相应的盐。
2. 氨的制备方法氨的制备方法有以下几种：（1）氨气法：将硫酸铵和氢氧化钠按特定比例混合加热，在适当的条件下分解产生氨气；（2）水合氨法：将氯化铵和氢氧化钠按特定比例混合，再加入适量的水溶解，得到氨水。
3. 氨的应用氨是一种重要的化工原料，广泛应用于以下领域：（1）肥料生产：氨是合成氨肥料的主要原料，例如尿素等；（2）化学工业：氨可用于生产硝酸、硫酸、染料等化学品；（3）制冷剂：氨具有良好的制冷性能，广泛应用于制冷系统中；（4）清洁剂：氨水常用于清洁玻璃等表面。
4. 铵盐的制备方法铵盐是由氨和酸反应生成的盐类，常见的铵盐有氯化铵、硫酸铵等。
以下是氯化铵的制备方法：将氨气通过盛有稀盐酸的冷却器，使氯化氢气体通过盛有氨水的吸收塔，最终得到氯化铵。
5. 铵盐的应用铵盐在农业和化工领域有着广泛的应用：（1）农业：铵盐是重要的氮肥，能够为作物提供充足的氮源，促进其生长；（2）爆炸物：一些铵盐如硝酸铵和硝胺盐可以作为重要的爆炸物；（3）药品和染料：铵盐常用于制备药品和染料等化工产品中；（4）防腐剂：铵盐具有一定的防腐性能，可用于木材、皮革等的防腐处理。
综上所述，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解氨的性质、制备方法和应用，以及铵盐的制备方法和应用，有助于我们更好地理解氨和铵盐在生产和生活中的重要性及应用价值。
通过学习这些知识点，我们可以更好地应用化学知识解决实际问题。
《氨和铵盐》知识导引+例题精讲
氨和铵盐【知识导引】一、氨(NH3)1.NH3的物理性质：无色、有刺激性气味的气味，密度比空气小。
NH3极易溶于水，常温下，1L水可溶解约700L的NH3。
2.NH3的化学性质：（1）NH3与水的反应为NH3+H2O NH3·H2O。
NH3溶于水形成氨水溶液，氨水溶液显碱性，原因是NH3·H2O NH4++OH-（用化学方程式表示）。
思考：氨水中含有的微粒有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+。
（2）NH3与酸（如HCl、HNO3）的反应：a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HCl+NH3=NH4Cl。
b.蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HNO3+NH3=NH4NO3。
（3）NH3与盐溶液的反应，分别写出过量氨水与AlCl3、CuSO4反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（4）NH3的还原性：a.NH3在O2中的燃烧反应为4NH3+3O22N2+6H2O。
b.NH3与O2催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O（工业制硝酸的基础）。
c.NH3与Cl2的反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（工业上利用该反应检验Cl2是否发生泄漏）。
d.NH3与CuO的反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
e.NH3与NO或NO2的催化氧化反应（了解内容）：6NO+4NH35N2+6H2O，6NO2+8NH37N2+12H2O。
3.NH3的喷泉实验：（1）上图左引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
（2）上图右引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
氨和铵盐
思考： 思考： 1、为什么会形成喷泉？ 为什么会形成喷泉？ 挤压滴管胶头，少量的水可以溶大量的氨气， 挤压滴管胶头，少量的水可以溶大量的氨气，使 烧瓶内压强迅速减小， 烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水 压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。 压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。 思考：氨喷泉实验得出什么结论？ 思考：氨喷泉实验得出什么结论？ 实验结论： 实验结论：氨极易溶于水
浓氨水
CaO
铵盐
二、铵盐: 铵盐
均为溶于水的无色晶体 （1）受热易分解： ）受热易分解： ＋ NH4Cl== NH3↑＋HCl↑ △ ＋ NH4HCO3== NH3 ↑＋H2O↑ ＋CO2↑ △ (NH4)2CO3== 2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑ 规律：铵盐受热易分解生成 规律：铵盐受热易分解生成NH3。 受热易分解生成 硝酸铵、硫酸铵分解产物比较复杂。 硝酸铵、硫酸铵分解产物比较复杂。
3、氨气的制取
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 ）药品： 氯化铵晶体、 （2）原理： ）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 与氧气的制取装置相同) （3）装置： 固+固，加热型 与氧气的制取装置相同 ）装置： 固 加热型(与氧气的制取装置相同 4）收集： （4）收集： 向下排空气法 （5）验满： ）验满：
2004年4月21日
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午 时，杭州 日上午10时 年 月 日上午 市一制冷车间发生氨气泄漏事件， 市一制冷车间发生氨气泄漏事件， 整个厂区是白茫茫的一片， 整个厂区是白茫茫的一片，方圆 数百米， 数百米，空气中弥漫着一股浓烈 的刺激性气味， 的刺激性气味，进入厂区呼吸都 感到困难。厂区内寒气逼人。 感到困难。厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车…… 十余量消防车
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喷泉实验原理的实验探究
容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作
用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出 来，即形成喷泉。 2.使容器内外产生较大的压强差的方法 （1）减小容器内压强
①容器内气体极易溶于水；
②容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被 吸收。
当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体
大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸 收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压 作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管 喷出，形成喷泉。
（2）增大容器内压强
容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、 酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量 气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体 迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人 造喷泉等均是利用了此原理。
分子。
3.氨的化学性质 （1）与水的反应 H 于水得氨水,氨水中含有的粒子有: NH3· 2O、 NH3、H2O、NH 4 、OH-、H+ 。氨水为可溶性 一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： NH3↑+H2O 。 NH · O H
3 2
NH3+H2O
NH3· 2O H
NH
4 +OH ，氨气溶
◆氨水中的粒子
◆学会比较
物质分类 构成微粒 主要性质 存在条件
分子: H2O 、NH3 、NH3· 2O H
离子: NH4+、OH- 、H+
液氨 氨水
（既不是电解质也
纯净物 (非电解质) 混合物 不是非电解质）
NH3分子 不具有碱性 常温常压下 不能存在 (致冷剂) NH3 H2O NH3·2O H NH4+ OH- H+ 具有弱碱性 常温常压下 可存在
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 这种方法产生喷泉的原理是:
（
D.硫酸铜
）
。 ③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来
分析，图甲
上部烧瓶内气体压强；图乙
下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）
（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与 上述 似。 解析 图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易 溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然
【结构分析】
NH3
H2O
“相似相溶”规则：极性溶质易溶于 极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性 溶剂 。
源于教材
P11
喷泉实验
归纳反思
喷泉实验
1.关键: 形成压强差 2.途径: ① 减少 “上瓶”的压强 ② 增加“下瓶”的压强 3.延伸: ①尾气处理(防倒吸装置选择) ②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算
NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O
（NH4）2CO3
（3）NH3的还原性 ①氨的催化氧化
化学方程式： 4NH3+5O2
②与其他氧化剂反应
4NO+6H2O
4NH3+3O2（纯氧）
4xNH3+6NOx 2NH3+3CuO 8NH3+3Cl2
2N2+6H2O
（2x+3）N2+6xH2O
3Cu+N2+3H2O N2+6NH4Cl（白烟）
第2讲
氨和铵盐
基础盘点
一、氨的分子结构和性质
基础回归
1.物理性质
氨气是 无 色 有刺激性 气味的气体, 易 液化可作制冷 剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 700 体积的 氨气。 2．分子结构
电子式：___________,结构式__________，空间构型为
极性 三角锥 ________形，属于______ (填“极性”或“非极性”)
原因是存在压强差。
（1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。 在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。 下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ） A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他4
AgNO3溶液
先生成白色 沉淀后消失
AgOH+2NH3· 2O H
［Ag(NH3)2］++OH-+2H2O
注意事项
1.氨水浓度越大，密度越小 • 2.涉及氨水的离子方程式的书写 • ①氨水作反应物，用分子式NH3•H2O表示。△ • ②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加 热条件下，用下式表示： • NH4＋+OH― NH3↑+H2O • ③生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下 式表示：NH4＋+OH― = NH3·H2O
（4）与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液 被滴试剂 现象 生成红褐色 沉淀 生成白色 沉淀 离子方程式 Fe3++3NH3· 2O H Fe(OH)3↓+3NH
FeCl3溶液
AlCl3溶液
4
Al3++3NH3· 2O H Al(OH)3↓+3NH Ag++NH3· 2O H
AgOH↓+NH
4
思考：氨水、液氨一水合氨有什么不同？
思考：氨水和液氨有什么不同？ 提示 液氨 物质分类
纯净物(非电解质) 氨水
混合物(NH3· 2O H 为弱电解质) NH3、NH3· 2O、 H H2O、 4 、 －、 NH＋ OH H＋ 具有碱的通性
粒子种类 主要性质
NH3 分子 不具有碱性
实验探究
学会比较
(6)比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的
原理来分析，图1是上部烧瓶内气体压强
减小 ________；图2是下部锥形瓶内气体压强 增大 _________（均填增大或减小）。 (7)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的
图1
原理与上述 图2 （填图1或图2）装置的
原理相似。
图2
虑，也可以从装置上考虑，如案例中乙装置就有很
大的思考空间。
（2）氨气与酸反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为 浓硝酸，
也会出现相同的现象。 化学方程式为: HCl+NH3 NH3+HNO3 NH4NO3 。 NH4Cl ,
②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O
气体产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉” 浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度 升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，
从而形成“喷泉” ③减小
增大（3）图乙
反思感悟 喷泉实验的关键是内外压强差，要么减小 内压强，要么增大外压强。减小内压强的方法可以 在物质溶解性上考虑，合理地选择溶质和溶剂。气 体在某溶剂中溶解度越大，越有利于内压强减小， 也可以在温度上考虑；增大外压强可以从温度上考
3.中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂 气 体 吸 收 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NaOH 溶液 NO2 和O2
HCl
NH3
CH2
CH2
水、 NaOH
水、 盐酸
H2 O
溴水
剂
溶液
名师点拨 （1）装置气密性要好；（2）烧瓶要干燥；（3）气 体的纯度要高。
【实验探究】喷泉是一种常见的自然现象，其产生
拓展延伸
1.尾气处理(防倒吸装置选择) 思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶 性气体，而且能防止倒吸的是
拓展延伸
2.烧瓶中溶液的物质的量浓度计算
思考:在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行 喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧 杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？ 提示:氨水的溶质是氨气.
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质， 反应后可能产生喷泉的是 （ ）
A.Cu与稀盐酸
C.CaCO3与稀硫酸
B.NaHCO3与NaOH溶液
D.NH4HCO3与稀盐酸 。
这种方法产生喷泉的原理是:
②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽 中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生
喷泉。水槽中加入的物质可以是
减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰相反，
（填“图甲”或“图乙”）装置的原理相
下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶 内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压 入到上瓶形成“喷泉”。
答案 （1）B （2）①D
NH4HCO3+HCl ②A
锥形瓶中发生反应：
NH4Cl+CO2↑+H2O，随着CO2