化学---云南省大理州2017-2018学年高二上学期期中考试试卷
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
云南高二高中化学期中考试带答案解析
云南高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物。
如：在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是： A ．CH 3—CH 3和Cl 2 B ．CH 2＝CH 2和Cl 2 C ．CH 2＝CH 2和HCl D ．CH≡CH 和Cl 22.只用水就能鉴别的一组物质是 A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．乙醇、乙醛、乙酸 C ．溴苯、乙二醇、硝基苯D ．乙酸乙酯、乙醇、甘油3.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。
其中正确的组合有 A ．(a)(b)(c) B ．(d)(e) C ．(b)(d)(e) D ．(b)(c)(d)(e)4.某有机物X(C 4H 6O 5)广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
该化合物具有如下性质：①1 mol X 与足量金属钠反应产生1.5 mol 气体；②在有浓硫酸和加热条件下， X 与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X 在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。
根据上述信息,对X 的结构判断正确的是A ．X 中含有碳碳双键B ．X 中含有两个羧基和一个羟基C ．X 中含有一个羧基和两个羟基D ．X 中含有三个羟基和一个—COOR5.下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋ 2H + = Ca 2+＋ CO 2↑＋H 2O B ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C ．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH —CH 3COO —＋Cu 2O↓＋3H 2OD ．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH 2COOH + OH －ClCH 2COO －+ H 2O6.如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是A ．反应①是加成反应B ．只有反应②是加聚反应C ．只有反应⑦是取代反应D ．反应④⑤⑥是取代反应7.某有机物分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是 A ．（ CH 3）3CCH 2OH B ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 2CH 3 C ．CH 3CH （OH ）CH 2CH 2CH 3 D ．CH 3CH 2C （CH 3）2OH8.某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能证明的是A ．加入新制的Cu （OH ）2加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛B ．能发生银镜反应，证明含甲醛C ．试液与足量NaOH 溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛D ．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛9.由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序是①氧化 ②还原 ③取代 ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化 A ．②④⑥⑦⑧ B ．⑤④③①⑧ C ．①⑤④③⑧D ．②①⑤③⑥10.芳香族化合物A 的分子式为C 7H 6O 2，将它与NaHCO 3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A 在内，属于芳香族化合物的A 的同分异构体的数目是 A ．5 B ．4 C ．3 D ．211.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
2017-2018学年云南省大理州高二上学期期中考试化学试题
2017-2018学年云南省大理州高二上学期期中考试化学试题
1.下列说法正确的是( )
A．石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体
B．甲酸 (HCOOH) 与乙酸 (CH 3 COOH) 属于同系物
C．人们发现了 118 种元素，即共有 118 种核素
D． H 2和 D 2互为同位素
2.《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以
开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。
下列有关这三种气体的说法正确的是（）
A．都是电解质B．都易溶于水
C．都能与碱溶液反应D．都属于共价化合物
3.下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（）
A．
B．
C．
D．
4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B ．元素X 和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A． H +、Fe 2+、Cl -、NO 3-B． Mg 2+、K +、OH -、Cl -C． NH 4+、Ca 2+、NO 3-、CO 32-D． K +、H +、Cl -、SO 42-6.实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是( )
A．B．C．D．。
云南省大理白族自治州高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
云南省大理白族自治州高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）在一定温度下，乙烯与乙醇的混合物的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O2 3 VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比2. （2分）下列表示正确的是（）A . 甲醛的分子式：HCHOB . 聚氯乙烯的结构式：-H2C-CHCl-C . 34S2-的结构示意图：D . 丙烷分子的球棍模型：3. （2分） (2018高二下·张家口期末) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数目为NAB . 3.4g羟基(-OH)含有2NA个电子C . 1L0.1mol/L甘氨酸（）溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 0.5molC4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA4. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B . 与互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分） (2017高二上·衡水期末) 下列反应属于取代反应的是（）①光照射甲烷与氯气的混合气体；②乙烯通入溴水；③苯与液溴混合后撒入铁粉；④在镍的催化下，苯与氢气反应；⑤乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①⑤6. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷：B . 3﹣乙基﹣1﹣丁烯：C . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯：D . 2，2，3﹣三甲基戊烷：7. （2分）(2019高二下·上海期中) 已知合成二甘醇的原理为： +HOCH2CH2OH HOCH2CH2OCH2CH2OH，下列叙述正确是（）A . 二甘醇能与氢气发生加成反应B . 二甘醇是乙醇的同系物C . 二甘醇是丙二醇(C3H8O2)的同分异构体D . 二甘醇能通过脱水产生碳碳双键8. （2分） (2020高二上·华宁期末) 目前利用废弃塑料的基本方法有（）①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。
一中高二化学上学期期中试题(无答案)(2021年整理)
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巍山县第一中学2017-2018学年第一学期中段考高二理科化学注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、试室号和座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将答案填涂在答题卡相应位置上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
本试卷共8页,21小题，满分100分。
考试用时90分钟.第Ⅰ卷 (选择题共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意.）1．下列说法不正确的是( )A．化学变化一定伴随能量变化,有能量变化的过程不一定是化学变化B．甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D．旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应2．下列为如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是( ）A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D ．该反应的ΔH =E 2−E 13．已知w g 液态苯（C 6H 6)完全燃烧生成2 mol CO 2气体和1 mol 液态水，并放出m kJ 的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（ )A ．2C 6H 6(l)＋15O 2(g ）===12CO 2（g ）＋6H 2O （l ） ΔH ＝－2m kJ·mol －1B ．13C 6H 6（l ）＋52O 2（g)===2CO 2（g)＋H 2O （l ） ΔH ＝－m kJ·mol －1 C ．C 6H 6（l ）＋152O 2（g ）===6CO 2（g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－m kJ·mol －1 D ．C 6H 6（l ）＋152O 2（g ）===6CO 2（g ）＋3H 2O(l) ΔH ＝－3m kJ·mol －1 4．下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H 2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状）酸的浓度及体积 反应温度 AMg ，0.1 mol 6mol·L —1硝酸10mL 70℃ BFe,0.1 mol 3mol·L -1盐酸10mL 60℃ CFe ，0.1 mol 3mol·L —1L 盐酸10mL 60℃ D Mg ，0.1 mol 3mol·L —1硫酸10mL 70℃5．在2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=30 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．v （B ）=0.3 mol •L ﹣1•s ﹣1C ．v （C ）=48 mol •L ﹣1•min ﹣1D ．v(D ）=1 mol •L ﹣1•s ﹣16．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH 3（g ）＋NO （g)＋NO 2（g)2N 2（g)＋3H 2O （g ） ΔH 〈0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减180℃ 催化剂小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大7．在一密闭容器中，反应aA(g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（)A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b8．已知X（g)+3Y（g)2Z（g) ΔH>0,下列对该反应的说法中正确的是（)A。
2018-2017学年高二上学期期中考试化学试题2
高二上学期化学期中试题一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列烷烃命名错误的是( ) A ．2甲基丁烷B ．2,2二甲基丁烷C ．2,3二甲基丁烷D ．2甲基3乙基丁烷2．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g ，有机物燃烧产生2.7 g 水，则此有机物不．可能是( ) A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙二醇3．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是( )①C 60、C 70、金刚石、石墨 ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚 ③126C 、136C 、146C ④HOCH 2CHO 、HOCH 2CH 2CHO 、HOCH 2CH 2CH 2CHO ⑤新戊烷、2,2二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇 A ．①⑥②③⑤④B ．⑥③⑤④①②C ．④②⑥①⑤③D ．⑥③④②①⑤4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）ΔH 1 =－Q 1kJ/mol C 2H 5OH （g ）=C 2H 5OH （l ） ΔH 2 =－Q 2kJ/molC 2H 5OH （g ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （g ） ΔH 3 =－Q 3kJ/mol若使0．5mol 乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ ） A ．Q 1+ Q 2+Q 3B ．0．5（Q 1+Q 2+Q 3）C ．0．5 Q 2－1．5 Q 1－0．5Q 3D ．1．5 Q 1－0．5 Q 2+0．5Q 35.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A.已知2SO 2(g)+O 22SO 3(g) 为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B.已知C(石墨,s)==C （金刚石,s ） △H ＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) △H=－57.3kJ ／mol ，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD.已知2C(s) +2O 2 (g) ==2 CO 2(g) △H 12C(s) +O 2 (g) ==2 CO (g) △H 2 则△H 1＜△H 26. 已知反应X + Y === M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）（ ）A. C 2H 5OH(l) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋3H 2O(g) △H ＝-1367.0 kJ·mol -1(燃烧热) B. NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l) ΔH = +57.3 kJ·mol -1 (中和热) C. S(s)+ O 2(g) == SO 2(g) ΔH = -269.8 kJ·mol -1(反应热) D.2NO 2 ==2 NO +O 2 ΔH = +116.2 kJ·mol -1(反应热) 8.反应2SO 2(g)+O 22SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ／L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol ／（L ·s ），则这段时间为（ ） A ．0.1 s B. 2.5s C. 10s D.5s 9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋+ OH －；下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变 C ．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c （H ＋）降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变 10．可逆反应：A ＋3B2C ＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 A ．v D ＝0．4 mol / (L·s ) B ．v C ＝0．5 mol / (L·s ) C ．v B ＝0．6 mol / (L·s ) D ．v A ＝0．15 mol / (L·s )11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
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云南省大理州2017-2018学年高二上学期期中考试试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第I卷选择题一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1、下列说法正确的是()A．石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B．甲酸(HCOOH)与乙酸(CH3COOH)属于同系物C．人们发现了118种元素，即共有118种核素D．H2和D2互为同位素2、《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。
下列有关这三种气体的说法正确的是（）A. 都是电解质B. 都易溶于水C. 都能与碱溶液反应D. 都属于共价化合物3、下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（）4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：有关X 、Y 、Z 、M 、R 和Q 的下列说法正确的是( ) A ．X 、Z 、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键 C ．X 、Z 、M 的单质分别与水反应，Z 最剧烈 D ．Y 的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H +、Fe 2+、Cl -、NO 3- B. Mg 2+、K +、OH -、Cl - C. NH 4+、Ca 2+、NO 3-、CO32- D. K +、H +、Cl -、SO 42- 6、实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是( )7、化学式为C 4H 8O 3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：（1）能分别与CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 反应，（2）脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，（3）能生成一种分子式为C 4H 6O 2的五元环状化合物，则C 4H 8O 3的结构简式为（ ） A ． HOCH 2COOCH 2CH 3 B ．HOCH 2CH 2CH 2COOH C ． CH 3CH （OH ）CH 2COOH D ． CH 3CH 2CH （OH ）COOH8、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。
直至过量，下列表示氢氧化钠加入量(x )与溶液中沉淀物的量(y )的关系示意图正确的是( )9、有机物的组成、结构有多种表示方法，下列表示方法中正确的是（）A．乙炔分子的比例模型：B．2－甲基－1,3－丁二烯结构简式：C．乙酸分子的比例模型：D．球棍模型为的物质的结构简式为10、设N A表示阿伏如德罗常数值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下,2.24 LNO2与02的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 N AB. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2 N AC. 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0 N AD. 常温下,Na202与H20反应生成lmol02时，转移电子数是2 N A11、科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（）A．2种4种8种B．2种4种6种C．1种3种6种D．1种3种8种12、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X13、在学习中，我们经常应用类推法。
下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是( )14、足量的铜和含有2.4×10－3mol 硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4 mL 。
参加反应的铜的质量是( )A ．38.4×10－3g B ． 44.8×10－3g C ． 48.3×10－3g D ． 57.6×10－3g 15、下列离子方程式正确的是（ ） A.钠与水反应：Na+2H 2O= Na + +2OH - + H 2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32- + 2H += H 2SiO 3↓C.0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合: NH 4+ +Al 3 + +2SO 42- +2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4 ↓+Al （OH ）3 ↓+ NH 3·H 2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3-+6H + = Fe 3+ +3NO 2↑+3H 2O16、W 、X 、Y 、Z 是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是( ) A.Y 、X 、W 的原子半径依次减小，X 、Y 、W 单核离子的半径依次增大 B ．Y 的氧化物与Z 的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 C ． W 、X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 D ．W 、Z 、X 、Y 的最高正价依次降低第II卷非选择题17、（10分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5min，加热过程中不再振荡．回答下列问题：（1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是如图中。
（2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是。
（3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是。
（4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是。
（5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进18、（11分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性：3IO -＞Fe 3＋＞I 2；还原性：223S O -＞I －3I 2＋6OH －3IO -＋5I －＋3H 2O ；KI ＋I 2KI 3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、 Mg 2＋、Fe 3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份 。
第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为:_________、____________。
（2）KI 作为食盐的加碘剂在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：________________。
将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？_____（填“是”或“否”），并说明理由______________。
19、(11分)已知A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与C 同主族，A 与B 、A 与E 形成共价化合物，A 与B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D 是同周期中简单离子半径最小的元素。
(1)五种元素中，E 在元素周期表中的位置是______，画出C 的原子结构示意图：________。
(2)B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____。
(3)C 的最高价氧化物对应的水化物与D 的最高价氧化物反应的化学方程式为__________________。
(4)已知X 、Y 、Z 三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：①X 、Y 、Z 均含有同一种金属元素，若W 固体俗称干冰，则反应Y→Z 的离子方程式为______；若W 是强碱，且Y 是白色难溶固体，则反应Y →Z 的离子方程式为__________________。
②X 、Y 、Z 是均含有同一种非金属元素的化合物，W 是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y 的离子方程式为_____________________。
20、（10分）某有机化合物A 经李比希法测得其中含碳为72.0%，含氢为6.67%，其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1：2：2：2：3,如下图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。
试填空：（1）A的分子式为______。
（2）A的分子中只含一个甲基的依据是______ 。
a．A的相对分子质量b．A的分子式c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图（3）A的结构简式为______。
（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基的共有______（不包括A本身）种,其中属于羧酸类的结构简式为_________________。
21、（10分）功能高分子P的合成路线如下：(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是____________。
(2)试剂a是________。
(3)反应③的化学方程式：___________________________________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：____________。
(5)反应④的反应类型是________。
(6)反应⑤的化学方程式：___________________________________________。
【参考答案】第I 卷 选择题一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)第II 卷非选择题17、（10分，每空2分） （1）A（2）高温下乙酸乙酯挥发（3）乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液 （4）有机层和水层接触面太小（5）乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大，改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解 18、（11分）（1）①Fe(SCN)3（1分）I I（1分）②3IO＋5I －＋6H＋3I 2＋3H 2O （2分）2Fe 3＋＋2I ―2Fe 2＋＋I 2（2分）（2）4KI ＋O 2＋2H 2O2I 2＋4KOH （2分）否（1分）；KI 3受热或潮解后产生KI 和I 2，KI 易被O 2氧化，I 2易升华（2分） 19、（11分）(1)第三周期ⅦA 族（1分） （1分）(2)离子键和共价键（1分）(3)Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O （2分）(4)①CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3（2分）Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O （2分）②3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O （其它合理答案也可给分）（2分）20、（10分，每空2分） (1)C 9H 10O 2(2)bc(3)C 6H 5COOCH 2CH 3 ；（4）5种 ； C 6H 5CH （CH 3）COOH 。