【全国百强校】山东省寿光现代中学2016届高三下学期收心考试(开学检测)化学试题(解析版)
山东省潍坊市2016届高三下学期二模考试化学试卷.pdf
2016年高考模拟考试 理科综合能力测试化学试题 2016．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页，共300分考试时间150分钟。
考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第I卷(选择题 共126分) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)2 8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。
下列说法正确的是 A．氢化钙是一种强氧化剂 B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水 C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键 D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙 9．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是 10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，正确的是 A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应 C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成 11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。
【全国百强校】山东省寿光现代中学2015-2016学年高一下学期收心考试(开学检测)化学试题(解析版)
说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是( )A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水【答案】D考点：考查物质的检验、漂白粉的成分、蛋白质的性质等2．下列叙述中，正确的是( )A．氧化还原反应的实质是化合价变化B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D．还原剂在反应中本身被还原【答案】C【解析】试题分析：A．氧化还原反应的实质是有电子转移，故A错误；B．氧化剂指在一个具体的反应里，得到电子所含元素化合价降低的物质，氧化性是物质的性质，具有氧化性的物质在不同的反应中会表现不同的性质，故B错误；C．在氧化还原反应中，氧化剂氧化还原剂，本身发生还原反应，故C正确；D．还原剂在反应中本身被氧化，故D错误，答案为C。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识【名师点晴】基础知识的考查，难度不大，只要熟悉氧化还原反应的判断方法是结合元素化合价的升降，其本质是电子的转移，其中氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应，易错选项是B，具有氧化性的物质在化学反应中不一定作氧化剂，要根据化合价是否变化及变化时化合价的升降判断，据此可解答。
3．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．2KMnO4+10HCl(浓)=2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．2HCl 通电H2↑+Cl2↑【答案】C【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】侧重于基本概念的理解的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，把握氧化还原反应中物质的性质与元素化合价升降的关系，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性，反应产物应生成盐类物质，且生成氢气，以此解答该题。
【全国百强校】山东省寿光现代中学2016-2017学年高一下学期第四学段模块监测(期末)化学试题
绝密★启用前【全国百强校】山东省寿光现代中学2016-2017学年高一下学期第四学段模块监测（期末）化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：63分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、将7g 某铜银合金与足量的amol/L 的HNO 3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56L 混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是（ ） A ．1.6g B ．2.4g C ．3.2g D ．4.8g2、用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）气体 abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫胶Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰A. AB. BC. CD. D3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电．元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24、下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3+H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4++OH -=H 2O+NH 3↑C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++OH -=H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H ++2NO 3-=Cu 2++2NO+H 2O5、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 26、下图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是（ ）① X 的气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐 ②同浓度的Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z ③ Z 的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性 ④ Z 的原子序教比Y 大19 ⑤ Z 所在的周期中含有32种元素A ．只有③B ．只有①④C ．只有①②③④D ．①②③④⑤7、含有下列离子的水溶液．长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（ ） A ．Fe 2＋B ．OH -C ．SO 32-D ．S 2-8、下列说法不正确的是（ ）A ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B ．许多领域中用液氮制得低温环境C ．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO 2D ．正常雨水因溶有CO 2，其pH 约为5.6，而酸雨的pH 小于5.69、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（）A． B． C．D．10、将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是① KCl晶体② H2S气体③ CCl4④Mg ⑤ NaOH ⑥ Na2CO3⑦ Na2SO3⑧ FeBr2（）A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧ C．① D．均不可11、关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应 D．每种元素仅生成一种氢化物12、下列有关化学键的说法中，正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物13、下列有关两种微粒和的叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同14、下列有关原子或离子的结构示意图正确的是（）A． B． C． D．15、常温、常压下，下列各组气体能共存的是（）A．NO和O2 B．SO2和O2 C．H2S和SO2 D．NH3和HCl 16、根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（）A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同第II 卷（非选择题）二、简答题（题型注释）17、下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质己经略去），其中常温下A 、C 、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【全国百强校】山东省寿光现代中学2015-2016学年高一3月月考化学试题解析(解析版)
时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下表符号中“2”的含义正确的一组是【答案】B考点：考查化学用语、相关符号的含义。
2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化C．原子半径呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化【答案】B【解析】试题分析：元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈现周期性变化，答案选B。
考点：考查元素周期律3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．①D．④【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素周期律和元素周期表的应用【名师点晴】铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答即可，题目难度不大。
易错选项是③，注意强弱规律的应用。
4．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O与18O互为同素异形体B．16O和18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子【答案】D【解析】试题分析：：A、16O与18O互为同位素气，A错误；B、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，B错误；C、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，C错误；D、1.12 L标准状况下氧气的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0. 1N A，D正确，答案选D。
【全国百强校】山东省寿光现代中学2016-2017学年高一10月月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-8每题2分，9-16每题3分)1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品B．酒精——易燃气体C．KMnO4——氧化剂D．甲烷——易燃气体【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，氢氧化钠是强碱，也有强腐蚀性，故均属于腐蚀品，故A正确；B、酒精为液态，可燃烧，故是易燃液体，故B错误；C、高锰酸钾有强氧化性，故经常做氧化剂，故C正确；D、甲烷是可燃性气体，故D正确；故选B。
考点：考查了化学试剂的分类的相关知识。
2、下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度必须比水大【答案】A【解析】考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。
3、对下列实验过程的评价，正确的是A.某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中一定有CO32-B．某溶液中先加少量氯化钡溶液，再加足量稀盐酸生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42-C．验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性【答案】C【解析】考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
4、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B、溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤、D．溶解、洗涤、过滤、干燥【答案】B【解析】试题分析：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再烘干二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选B。
【全国百强校】山东省寿光现代中学2015-2016学年高二3月月考化学试题解析(解析版)
一、选择题（每小题3分，共54分）1．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C．溴水、浓H2SO4D．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液【答案】C考点：考查物质的分离与提纯2．下列有机物的命名正确的是A．4, 4, 3-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯C．3-甲基-2-戊烯D．2, 2-二甲基-3-戊炔【答案】C【解析】试题分析：A、碳链编号不对，取代基位次和不是最小；依据系统命名法得到名称为：3，3，4-三甲基己烷，A错误；B、名称中的主链不是最长；依据系统命名法得到名称为：2，4-二甲基-1-己烯，B错误；C、选取含双键的最长的碳链为主链，从离双键近的一端开始编号；依据系统命名法得到名称为：3-甲基-2-戊烯，C正确；D、编号不对，应为4，4-二甲基-2-戊炔，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查有机物的命名【名师点晴】烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-----选最长碳链为主链；②最多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-----离支链最近一端编号；④最小-----支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简-----两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
烯烃和炔烃的命名：（1）选主链、定某烯(炔)：将含有双键或三键的最长的碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
（2）近双(三)键，定号位：从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
（3）标双(三)键，合并算：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。
用“二”、“三”等表示双键或三键的个数。
3．下列说法不正确的是A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定是同系物C．C3H6不只表示一种物质D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同【答案】B【考点定位】本题主要是考查同系物、同分异构体判断，烃分子结构等【名师点晴】该题的难点是同系物判断，属于同系物的有机物必须结构相似，在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍，如分中含碳原子数不同的烷烃之间就属于同系物。
寿光现代中学2016-2017学年高一12月月考化学试题 含答案
第I卷（选择题共40分）一、选择题(每题只有一个选项符合题意.1—8毎题2分，9—16每题3分)1. 下列物质的俗名与化学式对应一致的是（）A。
小苏打Na2CO3 B.磁性氧化铁Fe2O3 C.铁红Fe3O4 D.纯碱Na2CO32。
下列变化不属于氮的固定的是（)A.工业合成氨B。
雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C.豆科植物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D。
在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素3. 铁粉和水蒸气反应的装置如图所示,有关该反应的说法正确的是（）A。
该反应属于复分解反应B。
网罩的作用是集中火焰，提高温度C。
湿棉花的作用是给试管降温防止炸裂D.反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂4。
下列叙述中，正确的是( ）A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的数目越多，还原性越强D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质5. 关于Na2CO3和NaHCO3有关叙述不正确的是( ）A。
在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B。
相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快C.NaHCO3中混有少量的Na2CO3,可用加热的方法除去D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟足量浓度的盐酸充分反应时，消耗酸的休积之比是2: 16. N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A. 1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子败为2N AB。
标准状况下，22.4LC12与其他物质完全反应转移的电子数一定均为2N AC。
O2和O3组成的48g混合气体中氧原子的个数为3N AD。
23g钠与氧气反应生成Na2O2转移电子的数目为2N A7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH）3+3ClO—+4OH-=2RO4n—+3Cl—+5H2O。
则RO4n—中R的化合价是( ) A。
+7 B。
+6 C. +5 D。
【全国百强校】山东省寿光现代中学2015-2016学年高一12月月考化学试题(原卷版)
山东省寿光现代中学2015-2016学年高一12月月考化学试题说明：1、考试时间：9 0 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（1—16题，每小题2 分，17—22题每题3分，共44 分50，每小题只有一个选项符合题意）1．对下列事实的解释错误的是（）A．氨溶于的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸有吸水性2．下列变化不属于氮的固定的是（）A．工业合成氨B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨D．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．②③C．③④D．②④4．关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末②不溶于水，易溶于酒精和CS2③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤5．有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（）A．等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍C．将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3产生沉淀D．通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO36．能够证明溶液中一定大量存在CO32-的是（）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生B．加入盐酸时有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀，再加稀盐酸反应现象如C7．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Fe和稀HNO38．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（）A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液9．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻松振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）10．比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（）A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成11．下列化合物不能由单质直接化合而成的是（）A．FeS B．FeCl2C．SO2D．NO12．某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（）A．Cu2+、Cl-、H+、SO42-B．H+、NO3-、Ba2+、Cl-C．K+、Cl-、H+、SO42-D．Ca2+、Na+、Cl-、OH-13．下列关于浓硫酸叙述正确的是A．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化，加热条件下也不反应14．下列溶液中，能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑤D．②③⑥15．下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓硫酸干燥，也能用碱石灰干燥的是（）A．NH3、H2、N2B．H2、N2、O2C．CO2、Cl2、HCl D．SO2、O2、H2S16．500mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（）A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92molC．0.46mol D．小于0.46mol17．当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（）A．3：1：2 B．3：2：2 C．1：1：2 D．1：3：218．如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴加几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。
【化学】山东省寿光现代中学2015-2016学年高二下学期收心考试(开学检测)试题
说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括20小题，每小题4分，共80分，每小题只有一个选项符合题意) 1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2．下列说法正确的是( )A．放热反应在任意条件下都能自发进行B．已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+3．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H 2(g)+I2(g)2HI(g)②C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( )a．各物质的浓度不变 b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变 d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变A．abc B．ade C．ac D．ae4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是( )A．△H3=+0.33 kJ•mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．△H3>0，单斜硫比正交硫稳定5．下列说法正确的是( )A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)6．下列离子方程式书写正确的是( )A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O7．在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-C．常温下，＝0.1mol•L−1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-D．与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-8．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是( )A．a=b B．c(H+)= c(OH-)=10-7mol/LC．混合液中Kw= c2(OH-) D．c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是( )A．该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NOB．该反应的焓变为负值C．升高温度，正反应速率减小D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移10．对1L1 mol•L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是( ) A．加热 B．加入少量的NH4Cl固体C．加水稀释 D．再加1L 1mol•L NH4Cl溶液11．向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L-1的盐酸，下列关系错误的是( ) A．当a=b时，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B．当a＞b时，c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)C．当a＜b时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．当a与b为任意比时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)12．把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是( ) A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-113．已知某酸H 2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA-②HA-H++A2-，下列说法一定正确的是( )A．Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性C．Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)D．NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)14．FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将( )A．变浅 B．变深C．不变 D．无法确定15．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 mol•L-1，下列说法中正确的是( )①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1③2s时SO2的转化率为15%④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．②④16．关于浓度均为0.1 mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液②NaOH溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A．c(CH3COO-)：③＞①B．水电离出的c(OH-)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)17．如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。
山东省寿光现代中学2016届高三下学期收心考试(开学检测)化学试卷汇总
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分)1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是()A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．78g苯含有C=C键的数目为3N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、-B．水电离出的=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是()6．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强7．下列有关说法正确的是A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
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说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括20小题，每小题4分，共80分，每小题只有一个选项符合题意) 1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2．下列说法正确的是( )A．放热反应在任意条件下都能自发进行B．已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C (g)△H=-QkJ/mol(Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+3．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)+I2(g)2HI(g)②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( )a．各物质的浓度不变 b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变 d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变A．abc B．ade C．ac D．ae4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是( )A．△H3=+0.33 kJ•mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．△H3>0，单斜硫比正交硫稳定5．下列说法正确的是( )A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)6．下列离子方程式书写正确的是( )A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O7．在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-C．常温下，＝0.1mol•L−1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-D．与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-8．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是( )A．a=b B．c(H+)= c(OH-)=10-7mol/LC．混合液中Kw= c2(OH-) D．c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是( )A．该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NOB．该反应的焓变为负值C．升高温度，正反应速率减小D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移10．对1L1 mol•L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是( ) A．加热 B．加入少量的NH4Cl固体C．加水稀释 D．再加1L 1mol•L NH4Cl溶液11．向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L-1的盐酸，下列关系错误的是( ) A．当a=b时，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B．当a＞b时，c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)C．当a＜b时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D．当a与b为任意比时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)12．把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是( ) A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-113．已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA-②HA-H++A2-，下列说法一定正确的是( )A．Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性C．Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)D．NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)14．FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将( )3A．变浅 B．变深C．不变 D．无法确定15．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 mol•L-1，下列说法中正确的是( )①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1③2s时SO2的转化率为15%④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．②④16．关于浓度均为0.1 mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液②NaOH溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A．c(CH3COO-)：③＞①B．水电离出的c(OH-)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)17．如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T 的关系(曲线上的点表示平衡状态)。
山东省寿光现代中学2016届高三下学期收心考试(开学检测)文数试题
第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.已知集合{}0,1,2A =，{}220x x x B =--<，则A B = （ ）A ．{}0,1,2B ．{}1,2C ．{}0,1D ．{}0 【答案】C 【解析】试题分析：由220x x --<，解得12x -<<，所以{|12}B x x =-<<，所以{0,1}A B = ，故选C ．考点：1、集合的交集运算；2、不等式的解法．2.复数()373z i i =+（i 为虚数单位）在复平面上对应的点位于（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限 【答案】D 【解析】试题分析：由()()37373()37z i i i i i =+=+-=-，知复数在复平面上对应的点为(3,7)-，位于第四象限，故选D ． 考点：复数的运算及几何意义．3.下列函数中，既是奇函数，又是在区间()0,+∞上单调递减的函数为（ ）A ．1ln y x =B ．1y x -=C ．12xy ⎛⎫= ⎪⎝⎭D ．3y x x =+【答案】B考点：函数的奇偶性及单调性．4.已知向量()1,2a =，()4,b m =- ，若2a b + 与a 垂直，则m =（ ）A ．3-B ．3C ．8-D ．8 【答案】A 【解析】试题分析：因为22(1,2)(4,)(2,4)a b m m +=+-=-+，又2a b + 与a 垂直，所以(1,2)(2,4)m -+ ＝22(4)0m -++=，解得3m =-，故选A ．考点：1、平面向量的坐标运算；2、向量垂直的充要条件．5.已知x 、y 满足约束条件40400x y x y y +-≤⎧⎪-+≥⎨⎪≥⎩，则32z x y =+的最大值是（ ）A ．6B ．8C ．10D ．12 【答案】D考点：简单的线性规划问题． 6.下列说法错误的是（ ）A ．若a ，R b ∈，且4a b +>，则a ，b 至少有一个大于2B ．“0R x ∃∈，021x =”的否定是“R x ∀∈，21x ≠”C ．1a >，1b >是1ab >的必要条件D ．C ∆AB 中，A 是最大角，则222sin sin sin C A >B +是C ∆AB 为钝角三角形的充要条件 【答案】C 【解析】试题分析：易知A 正确；由特称命题的否定为全称命题知B 正确；C 中，当2,1a b =-=-时，1ab >，所以1a >，1b >不是1ab >的必要条件，故C 错；D 中，若A 是最大角，由222sin sin sin A B C >+，得222a b c >+，所以222cos 02b c a A bc+-=<，所以ABC ∆为钝角三角形；若ABC ∆为钝角三角形，A 是最大角，则cos 0A <，所以222a b c >+，所以222sin sin sin A B C >+，所以ABC ∆中，A 是最大角，则222sin sin sin A B C >+是ABC ∆为钝角三角形的充要条件，故D 正确，故选C ．考点：1、命题真假的判定；2、充分条件与必要条件；3、特称命题的否定；4、正余弦定理． 【易错点睛】对含有存在(全称)量词的命题进行否定需两步操作：(1)将存在(全称)量词改写成全称(存在)量词；(2)将结论加以否定．这类问题常见的错误是没有变换量词，或者对于结论没给予否定．有些命题中的量词不明显，应注意挖掘其隐含的量词．7.已知函数()()2,21,23x f x x f x x +<⎧⎪=⎨⎛⎫≥⎪ ⎪⎝⎭⎩，()31log 5f -+的值为（ ）A ．115 B ．53 C ．15 D ．23【答案】A考点：分段函数求值．【技巧点睛】对于分段函数结合复合函数的求值问题，一定要先求内层函数的值，因为内层函数的函数值就是外层函数的自变量的值，然后再根据内导函数值的情况选择对应函数段．另外，要注意自变量x 的取值对应着哪一段区间，就使用哪一段解析式． 8.将函数22cos 4y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象沿x 轴向右平移a （0a >）个单位后，所得图象关于y 轴对称，则a 的 最小值为（ ） A ．34π B ．2π C ．4π D ．8π 【答案】C 【解析】试题分析：因为22cos cos[2()]1cos(2)1sin 21442y x x x x πππ⎛⎫=-=-+=-+=+ ⎪⎝⎭，所以将其图沿x 轴向右平移a 个单位后，得sin[2()]1sin(22)1y x a x a =-+=-+．又因为所得图象关于y 轴对称，则有22a k ππ=+（k Z ∈），即24k a ππ=+（k Z ∈），所以a 的最小值为4π，故选C ． 考点：1、三角函数图象的平移变换；2、三角函数的图象与性质；3、二倍角．9.已知双曲线22221x y a b -=（0a >，0b >）的左、右焦点分别为1F 、2F ，P 为双曲线上任一点，且12F F P ⋅P最小值的取值范围是2231,42c c ⎡⎤--⎢⎥⎣⎦，则该双曲线的离心率的取值范围是（ ）A ．(B ．2⎤⎦C ．(]1,2D ．[)2,+∞ 【答案】B考点： 1、双曲线的几何性质；2、向量的数量积运算．【思路点睛】关于椭圆、双曲线的离心率问题，主要是有两类试题：一类是求解离心率的值，一类是求解离心率的范围．基本的解题思路是建立椭圆和双曲线中,,a b c 的关系式，求值问题就是建立关于,,a b c 的等式，求取值范围问题就是建立关于,,a b c 的不等式．10.已知函数()f x 是定义在R 上的可导函数，()f x '为其导函数，若对于任意实数x ，有()()0f x f x '->，则（ ）A ．()()20152016ef f >B ．()()20152016ef f <C ．()()20152016ef f =D ．()2015ef 与()2016f 大小不确定 【答案】A【解析】试题分析：令()()x f x g x e =，则2()()()()()0x x x xe f x e f x f x f xg x e e ''--'==<，所以函数()g x 在R 上单调递减，所以(2015)(2016)g g >，即20152016(2015)(2016)f f e e>，所以20162016(2015)(2016)f f e e e>，即()()20152016ef f >，故选A ． 考点：利用导数研究函数的单调性．第Ⅱ卷（共100分）二、填空题（每题5分，满分25分，将答案填在答题纸上） 11.执行右图的程序框图，则输出的S = ．【答案】26 【解析】试题分析：第一次循环，得2,4k S ==；第二次循环，得3,11k S ==；第三次循环，得4,26k S ==，此时不满足循环条件，退出循环，输出26S =．考点：程序框图．12.已知圆锥的侧面展开图是一个半径为3，圆心角为23π的扇形，则此圆锥的体积为 ．【答案】3考点：圆锥的体积．13.如图茎叶图记录了甲、乙两位射箭运动员的5次比赛成绩（单位：环），若两位运动员平均成绩相同，则成绩较为稳定（方差较小）的那位运动员成绩的方差为 ．【答案】2 【解析】试题分析：因为8789909193905x ++++==甲，所以8889909190905xx +++++==乙，解得2x =，所以2222221[(8790)(8990)(9090)(9190)(9390)]42S =-+-+-+-+-=甲，2222221[(8890)(8990)(9090)(9190)(9290)]22S =-+-+-+-+-=乙，所以成绩较为稳定的那位运动员成绩的方差为2． 考点：1、茎叶图；2、平均数与方差．14.已知M ，N 是圆:A 2220x y x +-=与圆:B 22240x y x y ++-=的公共点，则∆BMN 的面积 为 ． 【答案】23考点：1、圆与圆之间位置关系；2、点到直线的距离；3、弦长公式．【方法点睛】解决直线与圆、圆与圆的位置关系有代数法和几何法两种，用几何法解题时要注意抓住圆的几何特征，因此常常要比代数法简捷．例如，求圆的弦长公式比较复杂，利用L =R 表示圆的半径，d 表示弦心距)求弦长比代数法要简便．15.已知C ∆AB 的重心为O ，过O 任做一直线分别交边AB ，C A 于P ，Q 两点，设m AP =AB ， Q C n A =A，则49m n +的最小值是 ．【答案】253考点：1、共线定理；2、平面向量的加减运算；3、基本不等式．【方法点睛】向量的线性运算要满足三角形法则和平行四边形法则，做题时，要注意三角形法则与平行四边形法则的要素．向量加法的三角形法则要素是“首尾相接，指向终点”；向量减法的三角形法则要素是“起点重合，指向被减向量”；平行四边形法则要素是“起点重合”．三、解答题（本大题共6小题，共75分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）16.（本小题满分12分）根据我国发布的《环境空气质量指数（QA I）技术规定》：空气质量指数划分为050、51100、101150、151200、201300和大于300六级，对应于空气质量指数的六个级别，指数越大，级别越高，说明污染越严重，对人体健康的影响也越明显．专家建议：当空气质量指数小于150时，可以户外运动；空气质量指数151及以上，不适合进行旅游等户外活动．以下是济南市2015年12月中旬的空气质量指数情况：（I）求12月中旬市民不适合进行户外活动的概率；（II）一外地游客在12月中旬来济南旅游，想连续游玩两天，求适合旅游的概率．【答案】（Ⅰ）25；（Ⅱ）49．【解析】试题分析：（Ⅰ）列出12月中旬的所有日期，及市民不适合进行户外活动日期，从而利用古典概型公式求解；（Ⅱ）列出连续游玩两天所有可能，及适合旅游的日期，从而利用古典概型公式求解．考点：古典概型．【方法点睛】对古典概型首先必须使学生明确判断两点：①对于每个随机试验来说，所有可能出现的试验结果数n 必须是有限个；②出现的各个不同的试验结果数m 其可能性大小必须是相同的．只有在同时满足①、②的条件下，运用的古典概型计算公式()mP A n=得出的结果才是正确的．17.（本小题满分12分）已知向量),cos m x x =，()cos ,cos n x x =，R x ∈，设()f x m n =⋅．（I ）求函数()f x 的解析式及单调增区间；（II ）在C ∆A B 中，a ，b ，c 分别为C ∆AB 内角A ，B ，C 的对边，且1a =，2b c +=，()1f A =，求C ∆AB 的面积．【答案】（I ）1()sin(2)62f x x π=++，单调递增区间为，Z k ∈；（II 【解析】试题分析：（I ）先由向量数量积的坐标运算及二倍角和两角和与差的正弦公式求得()f x 的解析式，再由正弦函数的图象与性质求得单调递增区间；（II ）先由()1f A =求得A ，然后由余弦定理求得bc ，从而利用三角形面积公式求解．试题解析：（I ）211()cos cos 2cos 2222f x m n x x x x =⋅=+=++ ＝21)62sin(++πx …3分 由222,Z 262k x k k πππππ-+≤+≤+∈考点：1、向量数量积；2、二倍角；3、两角和与差的正弦；4、正弦函数的图象与性质；5、余弦定理；6、三角形面积公式．18.（本小题满分12分）直三棱柱111C C AB -A B 中，C 90∠AB =，1C AB =B =BB ，M 为11A B 的中点，N 是C A 与1C A 的交点．（I ）求证：//MN 平面11CC B B ； （II ）求证：MN ⊥平面1C AB ．【答案】（Ⅰ）见解析；（Ⅱ）见解析． 【解析】试题分析：（Ⅰ）连结1B C ，则由中位线定理得1MNB C ，从而使问题得证；（Ⅱ）由直三棱柱的性质和已知条件证得AB ⊥平面11BCC B ，从而可推出1B C ⊥平面1ABC ，进而结合（Ⅰ）可使问题得证．试题解析：（Ⅰ）证明：连结1B C ， ,M N 分别为111,A B A C 的中点，∴1//MN B C ..............2分MN ⊄平面11BCC B ，1B C ⊂平面11BCC B ，∴//MN 平面11BCC B .....................4分（Ⅱ） 在直三棱柱中1B C B B =，∴侧面11BCC B 为正方形，则11B C BC ⊥.....................6分AB BC ⊥，1AB BB ⊥，1BC BB B ⋂=，BC ⊂平面11BCC B ，1BB ⊂平面11BCC B ， ∴AB ⊥平面11BCC B .....................8分1B C ⊂平面11BCC B ，∴1B C AB ⊥， 1AB BC B ⋂=，∴1B C ⊥平面1ABC ...............10分1//MN B C ，∴MN ⊥平面1ABC .....................12分考点：1、空间直线与平面平行的判定定理；2、空间直线与平面垂直的判定．19.（本小题满分12分）已知单调递增的等比数列{}n a 满足23428a a a ++=，且32a +是2a ，4a 的等差中项．（I ）求数列{}n a 的通项公式；（II ）设2l o g n n n b a a =⋅，其前n 项和为n S ，若()()211n n m S n -≤--对于2n ≥恒成立，求实数m 的取值范围．【答案】（Ⅰ）n n a 2=；（Ⅱ）1,7⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭．考点：1、等比数列的通项公式；2、等比数列的前n项和；3、错位减法求数列的和；4、函数的单调性．20.（本小题满分13分）设函数()21ln 2a f x x ax x -=+-（R a ∈）． （I ）当3a =时，求函数()f x 的极值； （II ）当1a >时，讨论函数()f x 的单调性． 【答案】(Ⅰ) 极大值为()12f =，极小值为15ln 224f ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭；(Ⅱ) 当2a =时，()f x 在()0,+∞上是减函数；当2a >时，()f x 在10,1a ⎛⎫ ⎪-⎝⎭和()1,+∞单调递减，在1,11a ⎛⎫⎪-⎝⎭上单调递增；当12a <<时，()f x 在()0,1和1,1a ⎛⎫+∞ ⎪-⎝⎭单调递减，在11,1a ⎛⎫ ⎪-⎝⎭上单调递增． 【解析】试题分析：(Ⅰ)求导，利用导数研究函数()f x 的单调性，从而求得极值； (Ⅱ)求导后，分2a =、2a >、12a <<三种情况讨论函数的单调性．试题解析：(Ⅰ)函数的定义域为()0,+∞．………1分当3a =时，()23ln f x x x x =-+-，()()()2211231x x x x f x x x---+-'==-，…2分当112x <<时，()0f x '>，()f x 单调递增；当102x <<及1x >时，()0f x '<，()f x 单调递减．…4分所以()f x 极大值()12f ==，()f x 极小值15ln 224f ⎛⎫==+ ⎪⎝⎭…………………………6分考点：1、导数与极值的关系；2、利用导数研究函数的单调性．【方法点睛】对于可导函数，在某个区间()a b ，上，若()0f x '>，则()f x 在这个区间上单调递增；若()0f x '<，则()f x 在这个区间上单调递减；若()0f x '＝恒成立，则()f x 在这个区间上为常数函数；若()f x '的符号不确定，则()f x 不是单调函数．21.（本小题满分14分）平面直角坐标系x y O 中，已知椭圆C :22221x y a b+=（0a b >>）的左焦点为F ，离心率为2，过点F （I ）求椭圆C 的标准方程；（II ）设点A ，B 分别是椭圆的左、右顶点，若过点()2,0P -的直线与椭圆相交于不同两点M ，N ．（i ）求证：F F ∠A M =∠B N ； （ii ）求F ∆MN 面积的最大值．【答案】（Ⅰ）1222=+y x ；（II ）（i ）见解析；（ii）4．（II ）（i ）当AB 的斜率为0时，显然=0AFM BFN ∠=∠，满足题意当AB 的斜率不为0时，设()()1122,,,A x y B x y ，AB 方程为2-=my x 代入椭圆方程 整理得024)2(22=+-+my y m ,则()01682816222>-=+-=∆m m m ，所以.22>m⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=⋅+=+2224221221m y y m m y y ， ………………………………（6分） 111122112211-+-=+++=+∴my y my y x y x y k k NF MF )1)(1()(2212121--+-=my my y y y my .0)1)(1()24()22(221=--+-+⋅=m y m y m mm m 0=+∴NF MF k k ，即AFM BFN ∠=∠………………………………（9分）（ii ）21`21y y PF S S S PMF PNF MNF -⋅=-=∆∆∆1=12⨯=≤，即26m =.（此时适合△＞0的条件）取得等号.∴三角形MNF………………………………（14分）（ii ）,21)21(811222212kk kx x k MN +-+=-+=点F ()0,1-到直线MN 的距离为21kk d +=，d MN S MNF⋅=∴∆21=22221212122121k k k k k +⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+-+⨯()()222221212k k k +-=.令221k t +=，则)2,1[∈t ，=)(t u 211231223)21)(2(2222-⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛-=+--=--t t t t t t t t当且仅当431=t ，即66±=k （此时适合△＞0的条件）时，()161max =t u ，即42)(m ax =∆M N F S∴三角形MNF ………………………………（14分） 考点：1、椭圆的方程及几何性质；2、直线与椭圆的位置关系；3、直线方程；4、基本不等式．【方法点睛】求解圆锥曲线中的最值问题，主要围绕直线与圆锥曲线的位置关系问题进行设计，解答时可考两为两个方向：（1）几何法，就是根据圆锥曲线的定义及几何性质，利用图形直观解决；（2）函数法，即通过建立函数，求其最值即可．。
【全国百强校】山东省寿光现代中学2016届高三下学期收心考试(开学检测)物理试题(解析版)
1、物理学是一门以实验为基础的学科，物理定律就是在大量实验的基础上归纳总结出来的，但有些物理规律或物理关系的建立并不是直接从实验得到的，而是经过了理想化或合理外推，下列选项中属于这种情况的是（ ）A 、牛顿第一定律B 、牛顿第二定律C 、万有引力定律D 、库仑定律 【答案】A考点：物理学史【名师点睛】本题考查了理想实验的理解和应用，在平时学习中要加强基本规律的理解，平时注意加强练习。
2、如图所示，两轻弹簧a b 、悬挂一小铁球处于平衡状态，a 弹簧与竖直方向成030角，b 弹簧水平，a b 、的劲度系数分别为1k 、2k ，则a b 、两弹簧的伸长量1x 与2x 之比为（ ）A 、212k kB 、21k k C 、12k k D 、122k k 【答案】A 【解析】试题分析：对小球受力分析，受到重力和两个弹簧的弹力，如图：根据平衡条件，有：211230F sin F ︒==，根据胡克定律，有： 111F k x =，222F k x = 解得：12212x k x k =，故选项A 正确。
考点：共点力作用下物体平衡【名师点睛】对小球受力分析，受到重力和两个弹簧的弹力，根据平衡条件并运用合成法得到两个弹力之比，再结合胡克定律求解出伸长量之比；本题考查共点力平衡条件的运用，关键是作图，三力中两个力的合力一定与第三个力等值、反向、共线。
3、2012年10月，奥地利极限运动员菲利克斯∙鲍姆加特纳乘气球升至约39km 的高空后跳下，经过4分20秒到达距地面约1.5km 高度处，打开降落伞并成功落地，打破了跳伞运动的多项世界纪录。
若物体在空气中运动时会受到空气阻力，高速运动受阻力大小可近似表示为f=kv 2，其中v 为速率，k 为阻力系数，其数值与物体的形状，横截面积及空气密度有关，已知该运动员在某段时间内高速下落的v-t 图象如图所示，若运动员和所携装备的总质量m=100kg ，则该运动员在达到最大速度时所受阻力的阻力系数大约为（ ）A 、0.016/kg mB 、0.008/kg mC 、0.004/kg mD 、条件不足无法估算 【答案】B 【解析】试题分析：该运动员达到最大速度max v 时，加速度为零，根据牛顿第二定律，有：2max mg kv =，由所给的v t -图象可读出：360/max v m s ≈，联立解得：0.008/k kg m =，故选项B 正确。
【全国百强校】山东省潍坊市寿光现代中学2015-2016学年高一10月月考化学试题
高一化学过程性检测试题（时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括22小题，1—18题每题2分，19---22每题3分。
单选）1下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A 铜、空气、水B 氧气、干冰、浓硫酸C 生石灰、熟石灰、烧碱 C 纯碱、水银、胆矾2下列说法正确的是（）A. Na2O、Na2O2都能与水发生都是碱性氧化物B．Na2O. Na2O2均能与水发生化合反应，生成O2C．Na、Na2O、Na2O2溶于水后形成的溶液其溶质相同D．Na着火可用泡沫灭火器灭火3．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质b实验和观察c解释及结论d预测物质的性质A.bacdB.abcdC.adbcD.dabc4.关于氯水的叙述中不正确的是( )A新制氯水的颜色比久置氯水深B新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱C新制氯水和液氯的性质完全相同D氯水能使有色物质退色体现了HClO的漂白性5．下列叙述正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．在标准状况下，0.3molH2和0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服，则其有效成份可能（）A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO47．在下列物质中，不能单质直接通过化合反应制备的是（）A. FeCl3B. Na2OC. Na2O2D. FeCl28．下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O29.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－110．观察是研究物质性质一种基本方法。
山东省寿光现代中学2016-2017学年高一3月月考化学试题含答案
一、选择题（本题包括17小题，每小題3分，共51分，每小题只有一个正确答案)1.下列物质的用途错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料B。
硅是制取水泥的原料C。
水玻璃可用作木材防火剂 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料2.下列事实中，可以证明A12O3中一定存在离子键的是（）A。
水溶液能导电B。
有较高的熔点 C.熔化时能导电D。
易溶于水3.微粒用 n A RZ表示，下列关于该微粒的叙述正确的是( ）A.所含质子数=A-n B。
所含中子数=A-Z C。
所含电子数=Z+nD。
质量数=A+Z4.下列有关表述错误的是（）A.IBr的电子式：B。
HClO的结构式为H-O—C1C。
HIO各原子都满足8电子结构D。
CaF2的形成过程可以表示为：5.下列关于氯的说法正确的是A. C12化学性质活泼，在化学反应中只能得到电子B.l C3517、l C3717互为同位素，有不同的化学性质C。
实验室制Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D。
1。
12L Cl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数)6.对于放热反应2H2（g）+O2(g)=2H2O（l),下列说法中正确的是（）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D。
反应物H2和O2具有的能量相等7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A。
铝片放入氧氧化钠溶液中：Al+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]- +3H2↑B.Na与水反应：Na+2H2O=Na++ H2↑+2OH—C。
向A1C13溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++3OH—=Al(OH）3↓D.A1C13溶液中滴入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓8。
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（)A.铍(Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹(At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氧比硫化氧穩定D。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分)1.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是()A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【答案】B考点：考查了化学与生活的相关知识。
2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．78g苯含有C=C键的数目为3N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=2814/ggmol=2mol，故含2mol碳原子即2N A个，故A正确；B、氢氧化钡溶液中，氢氧根和钡离子的个数之比为2：1，而1LpH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故含钡离子0.05mol，个数为0.05N A个，故B错误；C、FeI2中亚铁离子和碘离子均能被氯气氧化，故1molFeI2中有1mol 亚铁离子和2mol碘离子被氧化，失去3mol电子即3N A个，故C错误；D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误，故选A。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。
3.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓【答案】B【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意产物与反应物的量、温度、浓度等因素有关，注意A中部分亚铁离子被氧化生成铁离子，为易错点。
解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。
（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+D【答案】【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查。
要注意题意中隐含信息的理解。
常见的附加条件：①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L 的溶液等；②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)3+；③MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性等；另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
5.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是()【答案】C【考点定位】考查化学实验方案的设计与评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，属于高频考点，涉及pH与酸性比较、盐类水解以及物质的保存等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断．要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。
6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强【答案】B【解析】试题分析：②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，原子半径②＜⑤，则②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，原子半径①＜O＜⑦＜⑧，则①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，原子半径③＜⑦，则③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于O元素，则④为Cl元素。
A、由于非金属性：Cl＞S，则氢化物稳定HCl＞H2S，故A正确；B、元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C、元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故C正确；D、元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B。
考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
7.下列有关说法正确的是A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应【答案】A考点：考查了同分异构体的判断、常见有机化合物的性质、皂化反应等相关知识。
8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO2【答案】D【解析】试题分析：气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，所以气体肯定没有：Cl2、O2和NO2，肯定有SO2，NO，故选D。
【考点定位】考查常见气体的检验【名师点晴】解答此类试题，要记住常见气体的检验方法，如Cl2：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)；HCl：无色有刺激性气味的气体．在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成；SO2：无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；NH3：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；NO：无色气体，在空气中立即变成红棕色；等等。
9.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物结构和性质，属于高频考点。
结构决定性质，结构特点决定了有什么样的性质，理解加动手画结构能更牢固地记住各类官能团的性质。
明确官能团及其性质关系、基本概念是解本题关键，注意：羰基和碳碳不饱和键能和溴发生加成反应，但酯基、羧基不能和溴发生加成反应，易错选项是D。
10.下列实验中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．乙量取100.00mL溶液C．丙将萃取液中的苯与碘进行分离D．丁灼烧熔融碳酸钠固体【答案】A考点：考查了化学实验方案的评价、物质性质及分离与提纯的相关知识。
11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。
下列有关说法正确的是A．a电极发生还原反应B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b【答案】B【解析】试题分析：A、a电极通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，故A错误；B、由负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正确；C、正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；D、电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误；故选B。
【考点定位】考查原电池原理【名师点晴】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握原电池中电极的判断方法和电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液。
本题中由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O。
12.分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】B【考点定位】考查同分异构体的书写【名师点晴】本题考查同分异构体的书写。