(5份试卷汇总)2020-2021学年天津市高二化学下学期期末复习检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br - B ．甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C ．13110/()wK mol L c OH --=⨯的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2- D ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-2．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。

下列叙述中不正确的是A ．此时水的离子积K w =1×10-14B ．水电离出的c(H +)=1×10-10mol•L -1C ．水的电离程度随温度升高而增大D ．c(Na +)=c(SO 42-)3．有机物的结构简式如图：。

则此有机物可发生的反应类型有( )①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑤⑥⑧ C ．②③④⑤⑥⑦ D ．①②③④⑤⑥⑦⑧ 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN ﹣，Cl ﹣ B ．()+－(c H c OH )＝1×10﹣12的溶液中：K +、Na +、CO 32﹣、NO 3﹣C ．酸性溶液中；Na +、ClO ﹣，SO 42﹣，I ﹣D ．能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、Fe 2+、HS ﹣、SO 42﹣ 5．下列元素位于d 区的是 A ．CB ．CaC ．CrD ．Ga6．下列物质的分子中，键角最大的是 A ．H 2OB ．BF 3C ．CH 4D ．NH 37．下列说法不正确的是 （ ）A ．钠燃烧产物为过氧化钠B ．锂燃烧产物为氧化锂C ．Na 2O 和Na 2O 2均属于碱性氧化物D ．Na 2O 和Na 2O 2均与CO 2反应 8．下列物质不与氯水反应的是 A ．NaClB ．KIC ．AgNO 3D ．NaOH9．能证明苯酚具有弱酸性的实验是( )A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠10．能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水11．下列属于弱电解质的是A．氨水B．麦芽糖C．干冰D．碳酸12．某高分子化合物的结构如下：其单体可能是①CH2═CHCN ②乙烯③1,3-丁二烯④苯乙炔⑤苯乙烯⑥1-丁烯A．①③⑤B．②③⑤C．①②⑥D．①③④13．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4D．Na2CO314．下列实验中，对实验现象描述不正确．．．的是A．苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红D．将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体15．常温下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—)。

根据图示.判断下列说法正确的是A．当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2 A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )D．将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加16．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是（）A．c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)17．下列说法正确的是A．盐都是强电解质B．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D．熔融的电解质都能导电18．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏B KNO3 (NaCl) 水过滤C 己烷(己烯) 溴水分液D CH3COOC2H5(CH3COOH) NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D19．（6分）下列有关实验的说法不正确的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═ SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒20．（6分）上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是A．是一种新型的化合物B．中含有离子键C．和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D．的摩尔质量为720二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。

实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。

打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。

(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。

(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。

①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。

②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。

仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。

(4)仪器c的作用是______________。

(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80 132.2 180.4 173.0 174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。

(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.8 14.5 56.7 100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为_________和_______。

(2)化合物E的结构简式为________；由C→D的反应类型是_______。

(3)写出B→C的反应方程式_______________________________。

(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式___________________。

①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。

(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如图：__________________________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。

（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。

（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。

（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。

（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

24．（10分）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。

在容积为2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。

H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。

曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H 2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)=___________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。

②在温度一定和不补加．．．溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。

欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。