醇酚1(共2课时)自制导学案

张家界市民族中学高二年级化学科导学案课型新授课主备人余清秀第一审核人第二审核人班级组号小组长评价任课教师评价上课时间编号

课题：醇酚（共2课时）

【学习目标】

1.认识醇、酚典型代表物的组成和结构特点。

2.根据醇、酚组成和结构的特点，认识取代和消去反应。

3.会利用官能团相互影响观点解释苯酚的化学性质。

【学习重难点】醇、酚典型代表物的组成和结构特点。醇、酚的化学性质。

【学习方法】

【知识链接】

备课笔记

课前预习案

[复习]

1、写出乙醇与金属钠、金属镁反应的化学方程式和反应类型：_______________。

①乙醇与钠反应时，分子中断裂的的化学键是_____________。

②金属钠与乙醇、乙酸和水反应的剧烈程度由大到小的顺序是：___________。

2、写出乙醇与乙酸反应的化学方程式和反应类型：

_____________________________________________________。

①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。

②简述如何从反应后的混合溶液中分离产物？

3、写出乙醇在铜或银催化的条件下与氧气反应的化学方程式和反应类型：

____________________________________________________ 。

①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。

②发生此类反应的醇必须具备的结构特点是____________________________。

4、写出乙醇燃烧的反应方程式和反应类型：______________________________。

反应的现象为：_________________________________。

[思考]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环

上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?

是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟

基取代后又各属于哪类物质呢?

[投影]填表(见下表)

取代产物结构简式官能团名称

乙烷分子里一个氢原子被羟基取代

苯分子里一个氢原子被羟基取代

甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟

基取代

课堂探究案

二、学习过程

酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH

醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香

醇）。

最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

一、醇

多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：

物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。

丙三醇：分子式：C3H8O3 结构简式：

物理性质和用途：俗称，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。

课本P48“资料卡片”，用系统命名法对下列物质命名：

____________ ______________ ____________

[探究]仔细研究课本P49表3－1数据，从中可以得出以下结论：

（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，____________________，为什么会出现这种规律呢？____________________________________________________________。

（2）饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，____________________________。

（3）甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，原因是_________________；而甲烷、乙烷、丙烷等不溶于水，这说明了_______________。

[讲述]醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。

[探究]根据表3-1总结醇的沸点变化规律：

（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点。

（2）醇碳原子数越多，沸点。

[介绍]拓展资料醇的物理性质和碳原子数的关系：

（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；

（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；

（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。

在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。

1、消去反应

操作：在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象

（1）写出反应的化学方程式：__________________________,反应中乙醇分子断裂的化学键是_________________________________。

（2）如何配制反应所需的混合液体？

（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；

（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？

（5）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？

（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？

注意（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。

[思考]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？

[阅读]资料卡片：乙醇分子间脱水成醚

C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应）

2、取代反应 C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。

3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：

[练习]关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析：

（1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应？_________________

①②③

那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是_______________________；

（2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）？______________，那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是总结：醇的化学性质规律

1、醇的催化氧化反应规律

［讲］羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有