2020年中考化学知识点之空气中氧气成分测定
2020年中考化学实验突破01 空气中氧气含量的测定
导致结果 偏小 偏小 偏小
偏大
偏大
优点： 操作简单，减少实验误差，且减少对环境的污染
。
（1）实验时，红磷必须过量，目的是： 耗尽瓶内氧气 ；作反应容器
的集气瓶内预先注入适量的水，原因是： ①吸收热量 ，缩短实验时间；
②吸收生成的五氧化二磷
。
（2）该实验的现象为：红磷燃烧，发光发热， 产生大量白烟 ，待装置
冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的 水沿导管进入集气瓶，且水的体积约占
原容器中空气体积的1/5
。
（3）实验时，用木炭代替红磷，则打开弹簧夹后，观察到的现象是： 水未进入集气瓶 。
原因是 木炭燃烧时生成二氧化碳气体，装置中压强变化不大 。用硫粉代 替红磷，应如何改进装置：应将反应容器中的水换成 氢氧化钠溶液
（4）用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条 件是能够和氧气反应，生成物不影响测定结果； (5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； (6)由于密封装置内轻体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，
操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K，瓶内为温度降低，压强减小，氢
（3）先向导管中充满水，关闭弹簧夹，然后向燃烧匙中加入 足量的 红磷； （4）用酒精灯点燃红磷，将燃着的红磷 迅速伸入 集气瓶中，并立即塞紧 橡胶塞： （5）红磷燃烧停止后，待集气瓶 冷却至室温 时，打开弹簧夹； （6）记录集气瓶中液面的变化； （7）拆除装置，洗涤仪器，整理器材。
5.实验现象： 红磷燃烧 发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 ，待冷却至室温 后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，且水的体积约占原容器中空气 体积的 1/5 。 6.实验结论： 空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5 。
2020年中考试题汇编《测定空气里氧气含量的探究》
测定空气里氧气含量的探究1、（2020•舟山）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，井计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
实验次数AO/mm AB/mm AB/AO1 523.5 109.5 0.20922 525.5 110.0 0.20933 527.0 110.5 0.2097【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为。
（用百分数表示）【思考讨论】①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是。
②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是【答案】解：【得出结论】根据上述实验结果，计算三次平均值，即可求出空气中氧气的含量，所以氧气含量=；故答案为：20.94%。
【思考讨论】①粉末平铺后，增加了粉末与气体的接触面积，利用脱氧剂与氧气充分接触，保证反应充分进行，使测试结果更为准确；故答案为：增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。
②粉末不够紧密，造成内部存在间隙，使得初始气体体积变小，而当吸收氧气完成后，粉末紧密分布，造成吸收气体体积增大的现象，所以导致测试结果偏大；故答案为：粉末分布不紧密会使空气混入粉末缝隙内，造成初始气体体积变小，当实验结束时，粉末紧密分布，使吸收气体的体积变大，导致最终测试结果偏大。
2、（2020•济宁）甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。
课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：甲组乙组丙组反应前固体质量 2.016g 2.016g 2.024g反应后固体质量 1.936g 1.936g 1.904g（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为，丙组残留固体中氧化铜的质量为。
必背2空气和氧气-冲刺2023年中考化学必背重点知识
中考必背重点知识（二）空气和氧气二空气知识点一：空气的组成1.空气中氧气含量的测定法国化学家拉瓦锡通过实验得出了O2大约占空气总体积的1/5。
（实验原理解释）汞（银白色）+氧气→氧化汞（粉红色粉末）§测定空气中氧气含量的实验原料应满足什么条件？①生成物不能是气体，最好是固体①必须能在空气中与氧气反应且只能与氧气反应实验室测定（1）实验装置如图（2）实验原理：利用过量红磷在密闭容器中燃烧，消耗容器中的氧气，使密闭容器内的压强小于外界大气压，从而使外界的水流入容器，流入容器中的水的体积即为容器内减少的氧气的体积。
方程式：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5（有毒）（3）步骤：a.检查装置的_气密性__；b.在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；c.点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；d.待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。
（4）现象：a.红磷_燃烧时产生大量白烟，并放出大量的热；b.打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水面上升至原气体体积的1/5__。
（5）结论：氧气的体积大约占空气体积的1/5。
（6）误差：①小于1/5 ①大于1/5a.装置漏气 a.伸入红磷太慢/红磷伸入后未立即塞上塞子b.红磷不足 b.没有加紧止水夹c.没有冷却（7）细节：集气瓶中预先留少量水（吸收五氧化二磷，同时可以起到冷却的作用）2.空气的成分（体积分数）氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体及杂质0.03%知识点二：空气是一种宝贵的资源1.氮气①物理性质：无色、无味气体，密度略小于空气，不易溶于水。
①化学性质：化学性质很稳定，一般不易与其他物质发生反应。
①用途：a.作氮肥b.麻醉剂c.制冷剂d.作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命。
2.氧气①供给呼吸，如潜水、医疗急救①支持燃烧，如燃烧、炼钢、气焊等3.二氧化碳①是光合作用的原料①固态(俗称干冰)作制冷剂①工业上用于制碱、尿素、汽水等4.稀有气体（包括氦、氖、氩、氪、氙等）①均为无色无味气体①化学性质不活泼①用途：麻醉剂、制冷剂、保护气、电光源（通电后会发出各种颜色的光）知识点三：保护空气1.空气污染物对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，可用空气污染指数衡量。
2020年中考化学人教版专题复习：空气的主要成分
2020年中考化学人教版专题复习：空气的主要成分考点必读１．了解空气的主要成分及各成分的性质和主要用途；能根据一些实验事实和现象，证明氧气、水蒸气、二氧化碳及氮气的存在。
２．掌握测定空气中氧气含量实验的原理、装置、操作方法以及注意的问题。
３．了解空气的污染和防治。
知识梳理考点一、空气的主要成分及其体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 要点诠释：1.空气中各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
2.空气是一种宝贵的资源。
空气中的氧气能供给呼吸和支持燃烧，可用于医疗、飞行、登山、潜水、炼钢、焊接切割金属等。
氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装袋内充氮气以防腐。
3.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。
由于稀有气体化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
考点二、空气中氧气含量的测定法国化学家拉瓦锡用实验的方法研究了空气的组成，并得出空气由氮气和氧气组成，且氧气约占空气的51结论。
仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气中氧气的含量。
１．实验原理：利用4P+5O 22P 2O 5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入容器中，而进入水的体积约等于被消耗氧气的体积。
２．选择反应物的要求：可燃物必须选用只能与氧气反应，且燃烧后生成物为固体的物质。
不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。
2020年中考化学总复习科学探究——空气中氧气含量的测定
2020年中考化学总复习科学探究——空气中氧气含量的测定1.食品安全，关乎民生，食品脱氧剂（以活性铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持食品的色、香、味，张山等同学用“嫦娥”牌月饼的脱氧剂进行空气中氧气含量和性质的探究，实验装置如图所示：下表是张山同学在实验过程中记录的有关数据：回答：（1）脱氧剂发生的某一化学反应生成了氢氧化亚铁（铁为+2价），请你填写该化学方程式中生成物的化学式：；（2）探究实验过程中能观察到量筒中的液面不断下降，水被吸入到的广口瓶中，原因是（填序号）；A．瓶中氧气与铁反应，压强减小B．水被蒸发到空气中（3）分析表中数据得知，至少经过分钟后，量筒中的液面不再下降；（4）根据表中实验数据进行推算，集气瓶中氧气的体积分数是（填序号）；A．10 B．15 C．20（5）小虎同学的实验用时45分钟，结果发现集气瓶中收集到的水约为张山同学的三分之一，请你帮小虎同学找出造成实验失误的可能原因之一：。
2.（9分）用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为，装有水，量筒内装有水。
实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：Ⅰ. 用强光手电照射，引燃足量红磷；Ⅲ. 计算空气中氧气的体积分数。
（1）红磷燃烧的文字表达式为。
（2）红磷的作用是。
（3）集气瓶内水的主要作用是。
（4）实验中观察到集气瓶内的液面先下降后上升，原因是。
（5）此实验得出“氧气体积约占空气体积”的结论，得出此结论对应的实验现象是。
（6）步骤Ⅱ中，未冷却至室温就读取，会使读取的量筒中水的体积数值（填“偏高”、“偏低”、“相等”)。
(7)步骤Ⅱ中，读取量筒中的水的体积时，仰视，会使氧气含量的测量值（填“偏高”、“偏低”、“相等”)。
(8)步骤Ⅱ结束后，集气瓶中气体为（填“纯净物”、“混合物”）。
(9)此实验原理利用了氮气的物理性质是。
3.（6分）化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。
专题一 空气中氧气含量的测定及氧气的制取-【敲重点】备战2020年中考化学一轮复习(解析版)
专题一空气中氧气含量的测定及氧气的制取重点突破空气中氧气含量的测定1、实验原理①红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷( P2O5 )固体，使密闭容器中的压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积即为消耗氧气的体积。
②红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气生成固体五氧化二磷，使密闭容器中的压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶，进入集气瓶内的水的体积约等于消耗氧气的体积。
反应的化学方程式:4P+5O22P2O5。
2、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的15。
3、实验装置4、实验步骤( 1 )在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
( 2 )用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，观察红磷燃烧的现象。
( 3 )待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。
5、实验现象( 1 )红磷燃烧，产生大量白烟。
( 2 )装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶中，集气瓶内水面上升的体积约占原容器中空气体积的15。
6、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的15。
7、误差分析8、实验反思用其他药品代替红磷时应该满足什么条件?( 1 )能与空气中的氧气反应而不能与空气中的其他物质反应。
分析:若选用的物质能与空气中的其他物质反应( 如镁能与O2、N2、CO2反应)，则集气瓶内减少的气体体积不只是O2的体积，会使测量结果偏高。
( 2 )物质与氧气反应的生成物不是气体，或生成的气体能被集气瓶中的液体吸收。
分析:若选用的物质与氧气反应生成气体，如木炭、硫粉等，则会导致反应后集气瓶内压强无明显变化，使测得的结果偏差较大。
改进实验:用NaOH溶液代替集气瓶中的水。
（3）在空气中不反应的物质分析：若物质在不与空气反应，那么就无法消耗氧气，如铁在空气中不反应。
9、改进装置基础练1．如图是测定空气中氧气含量的实验装置。
2020年中考化学分析专题-- 空气 氧气1
2020年中考化学分析专题-- 空气氧气考纲解读空气和氧气在初中化学中占有极其重要的地位，是历年中考的热点，也是每年中考的必考内容。
有关空气和氧气这一考点内容包括空气的组成成分、空气中氧气含量的测定、空气的污染、氧气的化学性质、氧气的实验室制法等常见考点外，还常与金属性质的测定、水的电解、分子的构成、燃烧等知识点相融合，渗透在各种题型中。
空气和氧气是初中化学的基础考点，是中考必备知识。
在中考命题中形式多样，主要考查学生环保意识，对化学基本概念的理解和实验探究能力，考查学生运用知识解决生活、生产中的实际问题的能力。
中考题揭秘1．（2013湖南长沙）人类生存离不开空气，下列说法正确的是（））的多少不影响人体健康A．空气中可吸入颗粒物（PM2.5B.空气是混合物C.空气中不含二氧化碳D．氮气可以供给呼吸2.（2013 天津）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．甲烷B．氮气C．氧气D．二氧化碳3.（2013 云南昆明）下列关于氧气用途的叙述不正确的是（）A．医疗急救B．潜水C．灯泡中充氧气以延长使用寿命D．动植物呼吸要点归纳1、空气（一）空气的成分（二）空气中氧气含量的测定能否用碳、硫代替红磷？不能。
原因：产物是气体，不能产生压强差。
（三）空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为 CO 、SO 2、NO 2、O 3 和可吸入颗粒物等。
空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
（四）常见气体的用途①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）；支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
备战2020年中考化学测定空气中氧气含量的探究(教师版)
专练04 测定空气中氧气含量的探究1．实验创新是中学生最为重要的科学素养,如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。
（已知白磷在40℃时即燃烧,其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同）【实验步骤】（1）测量试管的容积。
（2）检查装置的气密性。
（3）装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器。
（4）用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象。
（5）燃烧结束后,打开弹簧夹,观察注射器活塞的移动情况。
【反思交流】（1）测量试管容积的方法是。
（2）若试管的容积为60mL,加热前注射器活塞至少应调整到mL以上（填整数）。
（3）该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是。
【答案】（1）把试管装满水,然后把水倒入量筒中测量；（2）12；（3）不会,尽管铜丝会消耗掉一定氧气,但是实验的目的就是为了消耗氧气,并且生成物是非气体物质；【解析】（1）测量试管的容积时,可以先装满水,然后将水倒入量筒中进行测量；但是白磷在燃烧过程中会放出热量导致气体的体积膨胀,所以至少要放在12ml处；（3）实验中利用铜丝加热,不会影响测量结果,尽管铜丝会消耗掉一定氧气,但是实验的目的就是为了消耗氧气,并且生成物是非气体物质；2．小科同学利用长柄W形玻璃管,完成了燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定两个实验。
在如图所示装置（省略夹持仪器,下同）中,向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭活塞。
然后将其放入80℃的热水中,观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。
（一）燃烧条件的探究（1）通过实验现象说明可燃物燃烧应具备的条件是（2）上述实验利用长柄玻璃管的优点是（写出一条）（二）空气中氧气含量的粗略测定：将刚才关闭的活塞打开,烧杯中的水进入封闭的长柄W形玻璃管。
（3）若烧杯中原有水a毫升,最终剩余的水为b毫升,长柄W形玻璃管的容积为c毫升,则测定的空气中氧气体积比例为（用字母表示）（4）若本实验测定的空气中氧气含量偏低,则可能的原因是（写出一条）【答案】（一）（1）可燃物的温度必须达到着火点；（2）增大了玻璃管的容积,防止白磷燃烧放热,造成玻璃管内气体急剧膨胀而发生爆炸；（二）（3）；（3）装置的气密性差或白磷量不足或没等到装置冷却就打开活塞。
2020年中考化学专题03 空气和氧气(讲练)(解析版)
专题03 空气和氧气（讲练）1、说出空气的主要成分，并了解个成分的用途；2、了解空气的污染的原因和防治措施；3、掌握空气中氧气含量的测定方法；4、说出氧气的物理性质和化学性质，认识氧气可以与多种物质发生氧化反应；5、了解催化剂、催化作用的概念；6、掌握实验室制取氧气的方法。
一、空气的成分及用途1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分及其体积分数（大约）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分体积分数78%21%0.934%0.034% 0.02%3、空气各成分的用途：（1）分离液态空气制取各成分降温加热氧气该过程是物理变化空气液态空气氮气（石油蒸馏同这里的原理一样）加压原理：各成分沸点不同稀有气体（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；4、空气质量：（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；（2）空气污染指数越高，污染越严重；（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
二、测定空气中氧气的含量1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。
2、药品选择：生成物是固体，只与氧气反应。
例如：红磷或铜等。
3、原理：4P+5O2 2P2O5。
4、装置：5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。
6、现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。
7、结论：空气中的氧气含量大约是1/5；8、氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足；加热时间不够；装置漏气；三、实验室制取氧气1、选药品的条件：必须含有氧元素。
中考化学复习专题：实验空气中氧气含量的测定
燃烧匙伸入过慢,装置内的气体受热逸出,导致进 入瓶中的水的体积偏大
9.药品选用 实验中用其他药品替代红磷应该满足什么条件? (1)木炭、硫粉能否替代红磷? 不能。木炭和硫粉燃烧时有气体生成,导致集气瓶内气体压强 没有明显变化,测得的实验结果误差过大。 (2)镁、铁丝能否替代红磷? 不能。镁在空气中燃烧时,在与氧气反应的同时,还能与氮气 、二氧化碳发生反应;铁丝在空气中不能燃烧。 总结:红磷的替代品应满足的条件是:①能与空气中的氧气反 应而不与空气中的其他物质反应;②生成物不能是气体(可以 是固体或液体),或生成的气体能被液体吸收。
图3
例1化学兴趣小组对课本实验“测定空气里氧气的含量”,实验 完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生怀疑,于是同学们设计了 如图1所示装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情 况。
图1
图2
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后,
容器中是否有氧气剩余?
【作出猜想】猜想①:有氧气剩余;猜想②:无氧气剩余。
氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中
氧气的体积分数。
(1)实产验生1大中量,红白磷烟燃(或烧黄的色主火要焰现、象放是热等 。红其磷他熄合灭理后答,集案气) 瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因
是பைடு நூலகம்
,
氧气被消耗
集气瓶内气体压强小于大气压 。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是
(6)兴趣小组认为可利用生活中的一些物品测定空气中氧气的 含量。他们设计了图3所示的实验装置,将“暖宝宝”里面的药品 粉末(成分:铁粉、活性炭、无机盐等)放在一酒杯中。倒扣的 玻璃杯上事先画好刻度(酒杯等所占空间药已品排粉除末在部外分),若变药品 粉末足量,一段时间经充分反应后可观察成到红的棕现色象,是水面上 (通过查阅资料知,活性炭、无机盐等可加升快至反刻应度)。1处
中考化学专题-空气中氧气含量的测定
专题：测定空气中氧气的含量1、我们知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图是为测定空气中氧气含量的实验示意图、我们知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图是为测定空气中氧气含量的实验示意图（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷? (2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外的结论外，还可以得出有关氮气性质的那些结论？，还可以得出有关氮气性质的那些结论？（3）如何能正明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？）如何能正明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？2、使适量的白磷和木炭在等容积A 、B 两瓶中同时燃烧，（见下图）试回答：（见下图）试回答：（1）待白磷、木炭完全燃烧后打开弹簧夹，A 、B 量瓶中发生的现象是：A 瓶中瓶中B 瓶中瓶中（2）发生上述现象的原因是）发生上述现象的原因是 。
3、小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木条燃烧产生的木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按下图装置进行试验。
氧气的含量，并按下图装置进行试验。
（1）依据的实验原理是）依据的实验原理是 。
小军检查装置的气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。
经过认真分析小军发现失败的原因是（答一条）经过认真分析小军发现失败的原因是（答一条）（2）小军将集气瓶中的细沙改为一种溶液，重复上述实验，有倒吸现象。
写出能体现该溶液作用的化学方程式程式 。
小军还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5，原因可能是（答一条）因可能是（答一条） 。
（3）小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）物的要求上应考虑的是（答一条）（4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是 。
4、某化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了“空气中氧气含量的粗略测定”为探究内容。
备战2020年中考化学测定空气中氧气含量的探究(学生版)
专练04 测定空气中氧气含量的探究1．实验创新是中学生最为重要的科学素养,如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。
（已知白磷在40℃时即燃烧,其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同）【实验步骤】（1）测量试管的容积。
（2）检查装置的气密性。
（3）装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器。
（4）用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象。
（5）燃烧结束后,打开弹簧夹,观察注射器活塞的移动情况。
【反思交流】（1）测量试管容积的方法是。
（2）若试管的容积为60mL,加热前注射器活塞至少应调整到mL以上（填整数）。
（3）该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是。
2．小科同学利用长柄W形玻璃管,完成了燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定两个实验。
在如图所示装置（省略夹持仪器,下同）中,向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭活塞。
然后将其放入80℃的热水中,观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。
（一）燃烧条件的探究（1）通过实验现象说明可燃物燃烧应具备的条件是（2）上述实验利用长柄玻璃管的优点是（写出一条）（二）空气中氧气含量的粗略测定：将刚才关闭的活塞打开,烧杯中的水进入封闭的长柄W形玻璃管。
（3）若烧杯中原有水a毫升,最终剩余的水为b毫升,长柄W形玻璃管的容积为c毫升,则测定的空气中氧气体积比例为（用字母表示）（4）若本实验测定的空气中氧气含量偏低,则可能的原因是（写出一条）3．以下四个实验装置,可用于“测定空气中氧气的含量”。
请认真分析,回答下列问题。
（1）拉瓦锡用装置（填写字母）定量研究了空气的成分,在密闭容器中,空气中的氧气与反应,生成固态物质。
人们沿着科学家的足迹,对反应物进行了优化,分别用铜粉、红磷等进行实验,其原理都是采用（填“物理”或“化学”）方法,从混合气体中除去某种气体,从而达到物质的分离。
（2）实验过程中,需要不断推拉注射器活塞的装置是（填写字母）,利用此装置进行实验,可能造成实验误差的因素是（答一条）。
中考化学之空气中氧气含量的测定
中考冲刺中考化学之空气中氧气含量的测定考点06 空气中氧气含量的测定一、拉瓦锡测定氧气的含量1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的原理：2Hg+O22Hg O，2Hg O2Hg+O2。
2．实验装置汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用，二、吸水法测定氧气的含量1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
2．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性。
（4）用弹簧夹夹紧橡胶管。
（5）点燃红磷，迅速伸入集气瓶内。
（6）燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开弹簧夹。
6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
友情提示：通过此实验也能得出氮气不燃烧、不支持燃烧及不易溶于水的性质。
7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
（2）实验装置的密封性要好。
如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。
2020年中考化学实验突破01 空气中氧气含量的测定
或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是反应后,实验1集气瓶内剩余氧
气的提积分是8.6%,实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽 。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用
图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是：
能够和氧气反应,生成物不影响测定结果
(写两点)。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
操作或误差分析导致结果使用红磷的量不足不能耗尽装置漏气空气进入装置进入的水量偏集气瓶未冷却至室温打开弹簧夹装置内气体温度偏高压强偏进入水的体积偏红磷点燃后伸入速度过慢装置内有气体受热逸红磷燃烧时弹簧夹未夹紧红磷燃烧时部分气体受热沿导管逸出进入水的体积偏操作简单减少实验误差且减少对环境的污染1实验时红磷必须过量目的是
（4）用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条 件是能够和氧气反应，生成物不影响测定结果； (5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； (6)由于密封装置内轻体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，
操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K，瓶内为温度降低，压强减小，氢
瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是 氧气被消耗,集气瓶内
气体压强小于大气压
。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好( Nhomakorabea一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间
变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3,图4信息, 实验2 (填“实验1”
氧换钠溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以测定出集气瓶中二氧化碳的 体积分数。
2020年中考化学人教版专题复习：空气中氧气含量的测定
2020年中考化学人教版专题复习：空气中氧气含量的测定知识梳理一、拉瓦锡测定氧气的含量1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的原理：2Hg+O22HgO，2HgO2Hg+O2。
2．实验装置汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用，二、吸水法测定氧气的含量1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
2．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性。
（4）用弹簧夹夹紧橡胶管。
（5）点燃红磷，迅速伸入集气瓶内。
（6）燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开弹簧夹。
6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
友情提示：通过此实验也能得出氮气不燃烧、不支持燃烧及不易溶于水的性质。
7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
（2）实验装置的密封性要好。
如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。
2020年中考化学知识点之空气中氧气成分的测定
2020年中考化学知识点之空气中氧气成分的测定
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空气中氧气成分的测定
1.实验现象：
A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B.烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理
4.注意事项：
A.所用的红磷必须过量，过少则氧
气没有全部消耗完
B.要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹，
C.装置的气密性要好，，
D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞。
思考：
可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛，不能用铁
可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水相关推荐：点击查看更多知识点
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中考化学考点全解考点三空气的成分及氧气含量的测定含解析
空气的成分及氧气含量的测定1、氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体；按体积分：N2占78%，O2占21%，稀有气体占%，二氧化碳占%，其他气体和杂质占%。
2、空气中氧气含量的测定实验：原理利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
4P + 5O22P2O5装置步骤①连接装置，检查装置气密性？②把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。
？③用止水夹夹紧胶管。
④在燃烧匙内放入过量的红磷。
⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧？⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀易错考点1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。
不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。
③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。
2.实验失败与成功的原因：①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5.3、空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续，气体的排放，空气的成分也在不停地变化，因此不能认为空气的成分是一成不变的。
例题解析例题1．（2015聊城）空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（）A．氧气B．稀有气体C．氮气D．氢气答案：D解析：因为空气中成分有：氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，所以分离液态空气不能得到的气体是氢气，因为空气中不含有氢气例题２．（2015烟台）用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）A．铜粉用量的多少，不会影响实验结果B．实验结束后冷却到室温才能读数C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的答案：AD解析：A、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜丝的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，A错；B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，C正确；D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的，D错；课后练习１．（2015广州）下列关于空气的说法正确的是（）A．空气的主要成分是氮气和氧气B．空气中氮气体积分数约为21%C．空气中含量高说明空气质量好D．洁净的空气是纯净物答案：A解析：A、空气的主要成分是氮气和氧气，故A正确；B、氮气占空气的体积分数约78%，氧气约为21%，故B错；C、属于可吸入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空气质量越差，故C错；D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错．２．（2015成都）空气的组成成分中，体积分数最大的是（）A．O2B．N2C．CO2D．稀有气体答案：B解析：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占%、二氧化碳占%、其它气体和杂质占%．A、O2占21%，不是体积分数最大的气体，故选项错误．B、N2占78%，是体积分数最大的气体，故选项正确．C、CO2占%，不是体积分数最大的气体，故选项错误．D、稀有气体占%，不是体积分数最大的气体，故选项错误．３．（2015苏州）下列有关空气的说法错误的是（）A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B．空气中各种成分的含量是相对稳定的C．空气是一种十分重要的天然资源D．是造成空气污染的主要污染物之一答案：A解析：A、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，故A说法错误；B、空气中各种成分的含量是相对稳定的，故B说法正确；C、空气是一种十分重要的天然资源你具有广泛的应用，故C说法正确；D、是造成空气污染的主要污染物之一，故D说法正确．4．（2015益阳）空气中能供给动植物呼吸的气体是（）A．N2B．O2C．HO2D．CO2答案：B解析：A、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故选项错误；B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；C、动植物的生命活动离不开水，但水不能供给呼吸，故选项错误；D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误．5．（2015菏泽）空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（）A．洁净的空气是纯净物B．空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等C．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应D．新鲜空气中不含二氧化碳答案：B解析：A．洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，属于混合物，故错误；B．氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产，是一种用途广泛的物质，故正确；C．空气中含有氧气，分离液态空气法得到的氧气并不是新生成的，属于物理变化，故错误；D．空气中的二氧化碳约占空气体积的%，故错误．6．（2015杭州）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是A．检查装置的气密性B．燃烧匙中的红磷足量C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹（2）小明同学用足量的木炭代替红磷，氢氧化钠溶液代替水来做此实验．小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另外两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因，最合理的是．答案：（1）C（2）一氧化碳（3）增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化（4）可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确解析：（1）保证实验成功的条件是：正式开始实验前，要先检查装置的气密性，防止装置漏气；燃烧匙中的红磷足量；等集气瓶冷却，打开止水夹；点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，进入的水的量应大于集气瓶体积的．（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳气体能够被氢氧化钠溶液吸收，木炭在氧气中不完全燃烧，会生成一氧化碳，瓶内气压变化小，导致测得的数据小于用红磷测得的数据；（3）暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，从而使瓶内的压强减小；将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化；（4）第三个实验与另外两个实验的测量结果相比，它可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确；7．（2015临沂）如图是初中化学中常见的实验，请根据图回答下列问题．（1）A实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是（答出其中一种原因）．（2）硫燃烧的化学方程式是，B实验中集气瓶内放入少量水的目的是．答案：（1）装置漏气．（2）S+O2SO2；吸收二氧化硫．解析：（1）A实验完毕，进入集气瓶中的水不到总容积的，导致这一结果的原因可能是装置漏气，或红磷不足，或没有冷却至室温就打开止水夹．（2）硫燃烧的化学方程式为：S+O2SO2；B实验中集气瓶内放入少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染环境．8．（2015河北）测定空气里氧气含量通常使用的是（）A．硫B．木炭C．红磷D．蜡烛答案：C解析：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，能除去氧气，能用来测定空气中氧气含量，故选项正确．D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．。
(最新整理)初中化学空气氧气知识点总结
的
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差.
读 概念分析：
者 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）
朋 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)， 矿物(煤、
友 石 油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金（生铁、钢）
们： 纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2O）都是纯
生成物的质量 （3）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（二）实验装置图：
(三)实验操作及注意点: a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ⑤铁夹夹在离管口约 1/3 处 ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的 空气）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
初中化学空气氧气知识点总结
式中二氧化锰的作用是:作为催化剂,加快反应速率 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和
化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 注意:(1)催化剂特点—— 一变两不变 （2)改变反应速率,既可以加快也可以减慢;只改变速率不改变
初中化学空气氧气知识点总结
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 C、氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸 入集气瓶内
补充：过氧化氢制氧气
查—装—定—加—收 若用长颈漏斗则需要伸到液面以 下:防止生成的氧气从长颈漏斗口溢 出. 用排空气法收集气体时，导管伸到 集气瓶底部
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2020年中考化学知识点之空气中氧气成分测定
实验现象：
A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理
4.注意事项：
A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，
C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，
D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考：
(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
(2)可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是
A.红磷量不足；
B.装置气密性差；
C.未冷却至室温就打开止水夹；
D.
没有预先在导管中装满水。