第1课时 空气是由什么组成的

实验2-1 测定空气里氧气的 含量.wmv
1、测定空气里氧气的含量 实验原理（文字表达式） 点燃 五氧化二磷 红磷 + 氧气
P
O2
实验现象：
P2O5
1、红磷燃烧，发光，放热，产 生大量白烟； 2、红磷熄灭并冷却后，打开弹 簧夹，水经导管进入集气瓶，进 入水的体积约占瓶内空气总体积 的五分之一。
实验结论： 氧气约占空气体积的1/5。
典例分析
例1 下列物质中，属于纯净物的是（ D ） A.新鲜空气 B.矿泉水 C.澄清的灰水 D.冰水共存物
例2 用来测定空气成分的方法有很多，如图1所 示是用红磷在空气中燃烧来测定。
第一步：将集气瓶的容积分为五等分，并做好标记； 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞 子塞紧； 第三步：待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，发现水被 吸入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶总 容积的1/5。
课堂小结
1.通过今天的学习，你有哪些收获？ 2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问？ [小结] 学习了空气的组成成分及空气中氧气含量测定实 验；纯净物和混合物的概念。 难点是空气中氧气含量测定的实验。要注意理解实验原 理，掌握实验步骤和实验现象，学会对实验误差进行分 析等。
第二单元
我们周围的空气
课题1 空气 第1课时 空气是由什么组成的 1.空气是由什么组成的 （1）空气中氧气含量的测定 ①实验步骤： ②实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。 冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶中的水约占瓶内空气总体积 的1/5. ③反应的文字表达式： ④实验结论；氧气约占空气污染总体积的1/5 （2）空气的成分按体积计算大约是：氮气占78%，氧气占21%， 稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，气体气体和杂质占0.03%。 2.纯净物和混合物 纯净物: 由一种物质组成 混合物: 由两种或多种物质混合而成。
一、空气是由什么组成的
1、测定空气里氧气的含量 实验步骤：
1、集气瓶中预先要加入少量水；
2、用止水夹夹紧橡胶管； 3、检查装置的气密性；
4、在集气瓶内加入少量的水，并作 上记号，将水面以上的容积划分为5 等分，并加以标记；
实验步骤：
• 5、用弹簧夹夹紧橡胶管，在燃烧匙内放入 过量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，立 即塞紧橡皮塞，观察； • 6、待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛 水的烧杯中，打开止水夹，观察实验现象 及水面的变化情况。
2.纯净物和混合物 纯净物可以用专门的化学符号表示。 如氧气：O2、氮气：N2、红磷：P、五 氧化二磷：P2O5。
[提问] 根据你的理解，你能举出一些纯净 物和混合物的例子吗？
混合物：饮料、醋、酱油等等
通过刚才的学习，我们可以这样来 表示纯净物和混合物。
纯净物：由一种物质组成。
（可用专门的化学符号表示）
请回答下列问题
（1）集气瓶中剩余的气体主要是
氮气
。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不 到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因 可能是： 装置漏气； ， ， 红磷的量不足； 。 （3）某同学对实验过程进行反思后，提出了 改进方法如图2所示，你认为改进后的优点是：
装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准。 未冷却到室温就打开弹簧夹
[小结] 该实验成功的关键是： （1）红磷要过量，避免容器内有剩余氧 气； （2）装置内气密性要好，防止实验过程 中空气受热膨胀溢出，或外面的空气 进入容器而影响测量结果； （3）测定进入集气瓶中水的体积要等白 烟消失，容器冷却后再进行； （4）实验完后，导管中会留着水珠，因 此实验前导管内应先注满水，这样测 定的结果会更准确。
防止白烟污染空气。
1、测定空气里氧气的含量 3、为什么不用硫和石蜡代替红磷？假如用， 需要对实验进行哪些改进？
提供信息：
磷 + 氧气 P O2 硫 + 氧气 S O2
点燃
五氧化二磷（白色固体） P2O5 五氧化二磷可溶于水 二氧化硫（无色气体） SO2 二氧化硫气体易溶于水 二氧化碳（无色气体） + 水 CO2 H2O
其实，拉瓦锡并不是最早研究空 气成分的人，在他之前已有很多科 学家着手研究空气的组成。如瑞典 化学家舍勒和英国化学家普利斯特 里，他们很早就发现了空气中的氧 气。但拉瓦锡最早用实验得出了结 论：空气是由氧气和氮气组成的。
拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时 条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简 单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用 红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。
点燃
石蜡 + 氧气 O2
点燃
1、测定空气里氧气的含量
4.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样 的性质？
答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水。
5、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大 量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
1、测定空气里氧气的含量 其它实验装置
实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟； ②水被吸入集气瓶，且体积约占 水以上部分容积的1/5。 实验结论：说明氧气约占空气体积的1/5 。 [讨论] （1）拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气 约占空气总体积的1/5，而在我们的实验 中，为什么气体减少的体积少于1/5？ （2）红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
课后作业 • 1.从课后习题中选取； • 2.完成练习册本课时的习题。
教材P27实验2-3
实验装置：如右图所示
一、空气是由什么组成的
1、测定空气里氧气的含量 实验原理：
利用物质反应消耗氧气，使容器内气 体减小。
一、空气是由什么组成的
1、测定空气里氧气的含量 实验装置：
1、测定空气里氧气的含量
实验设计： 1.反应物：只与氧气反应，且反应物要过 量，如红磷、白磷等； 2.反应条件：较低，如点燃、加热等； 3.产物：一般不能有气体产生。若有气体 产生，则要考虑装置中添加吸收气体的试 剂。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
第1课时 空气是由什么组成的
R· 九年级上册
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新课推进
空气是一种无色、无味的气体，所以 人们对空气的认识比较晚。17世纪 中叶以前，人们一直认为空气是一 种单一成分的物质，直到18世纪， 通过对燃烧现象和呼吸作用的深入 研究，人们才开始认识到气体的多 样性和空气的复杂性。
随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断 精密化，空气中的其他成分也被科学家 通过实验一一发现。实验表明：
空气的成分按体积计算，大约是：氮 气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二 氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
像空气这样由两种或两种以 上的物质混合而成的物质叫做混 合物。而空气中的氮气或氧气都 只由一种物质组成，我们把它们 叫做纯净物。
实验成功的关键：（注意事项） （1）装置不能漏气（否则看不到水进入或水进入过少） （2）集气瓶中加少量水（防止高温熔化物使瓶底炸裂） （3）红磷应过量（尽量多的消耗氧气） （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（防
止白烟污染空气。）
（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（维持压强）
1、测定空气里氧气的含量 想一想： 1、为什么要在集气瓶里放少量的水？ 防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。 让P2O5溶于水中。 2、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
1.空气是由什么组成的 为了搞清楚空气的成分，很多科学 家都致力于这方面的研究。其中，最有 名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运 用天平作为研究工具，用液态的金属汞 作为研究对象，最终得出了空气的成分。
拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分 呢？ 阅读课本P26拉瓦锡研究空气成分 的实验过程，观看教材P26图2-2（拉瓦锡研 究空气成分所用的装置）Leabharlann 混合物：由两种或多种物质混
合而成。（没有专门的化学符号表 示）
• [练习]氮气、二氧化碳、红磷、空 气、河水、矿泉水等物质，哪些是 混合物，哪些是纯净物？ • [补充]纯净物有固定的组成，混合 物没有固定的组成。组成混合物的 各物质之间不发生化学反应，它们 各自保持各自的性质。如空气中的 氧气和氮气就各自保持了自己的性 质。
讨论：为什么气体减少的体积小于1/5？ 答：（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后 未冷却到室温；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶（5） 燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 瓶中还有少量残余氧气（当氧气含量低到一定值时，红磷就不 能燃烧了。）
[结论] (1) 测定氧气的体积偏小的可能原因有： ①红磷量不足，没有将氧气消耗完； ②装置漏气； ③装置未冷却就打开弹簧夹。 (2) 随着燃烧的进行，氧气的含量不断减 少，当氧气含量低到一定值时，红磷就 可能熄灭了，因此瓶中还可能含有少量 残余的氧气。这也是导致测定氧气体积 偏小的原因之一。 反应表示：