2018-2019学年高中化学专题2第2单元钠、镁及其化合物第3课时离子反应学案苏教版必修1
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单元钠镁及其化合物第3课时离子反应课件苏教版必修1
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
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元钠镁及其化合物第3课时离子反应课件苏教版
②拆：把_易__溶_于__水___、_易_电__离___的物质写成离子形式，把_难_溶___ 的物质、_气__体__和_水__等仍用化学式表示。
2Na＋＋SO24－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去两边不参加反应的离子，___B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=____ _B_a_S_O__4↓____。 ④查：检查方程式两边各元素的_原__子_个__数___和_电__荷_总__数___是 否相等。
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
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元钠镁及其化合物第3课时离子反应课件苏教版
3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氧化铜与稀盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－＋H＋===H2O＋ CO2↑ C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋H2O D．向澄清石灰水中通入少量 CO2：CO2＋OH－===HCO－ 3
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元钠镁及其化合物第3课时离子反应课件苏教版
[背诵经典导学] 1．强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，如强酸、强碱、 绝大多数盐。 2．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱 碱和水等。 3．离子方程式的书写步骤分四步：写、拆、删、查。 拆：易溶于水且完全电离的物质即在溶液中以离子形式存在。 查：原子守恒，电荷守恒(方程式两边离子所带电荷相等)。 4．复分解型离子反应发生的条件：有难溶物质、难电离物质或 易挥发物质生成。 5．离子在溶液中也可发生氧化还原反应。
2021/4/17
高中化学专题2第2单元钠镁及其化合物__离子反应课件苏教版必修1
强电解质和弱非电解质
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 例：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大多数盐：NaCl、FeCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4等
活泼金属氧化物：Na2O、MgO等 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 例：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO 弱碱：NH3• H2O、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3等 极少数盐： PbAc2 、HgCl2等 水
③⑤⑩⑾⒃ (2)属于电解质的是_______________________
⑦⑨⑿⒀ (3)属于非电解质的是____________________ ③⑤⑩⒃ (4)上述状态下的电解质不能导电的是_________
电离方程式
电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液 中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子 P13：电解质溶于水后生成水合离子，但为书写 方便，常写成简单离子形式。 阿伦尼乌斯：酸 ＋ 2 － 例： H2SO4 2H ＋SO4 碱的电离理论。
NaOH HCl
水溶液 或熔融状态
溶 液 导 电
P13
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不 能导电的化合物叫做非电解质。
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产 生自由移动的离子的过程。
【例】①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸
⑤硫酸 ⑥稀硫酸 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨SO2 ⒀酒精 ⑩胆矾晶体 ⑾熔融NaCl ⑿蔗糖晶体 ⒁酒精溶液 ⒂石墨 ⒃BaSO4 (1)上述状态下可导电的是__________________ ①②④⑥⑧⑾⒂
2020年高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单元钠、镁及其化合物第3课时离子反应课件苏教版必修1
课前学习空间
扬帆起航 温习双基
1．强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能_完_全__电_离____ 的电解质。主பைடு நூலகம்包括_强__酸__、_强__碱__以及
(1)_电_解__质____弱绝_大_电_多_解数__质盐__：__在。水溶液中_不_能__完_全__电_离_____ 的电解质。主要包括_弱__酸__、_弱__碱__、水、 极少数盐。
2．离子反应方程式 (1)定义：_有_离__子_参__加_的__反_应______称为离子反应。电解质在溶液 中的反应都是离子反应。用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫做_离__子_方__程_式____。 (2)离子方程式书写步骤(以 Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应 为例) ①写：写出反应的化学方程式： _N__a_2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=_B_a_S__O_4_↓__＋__2_N_a_C__l _______________。
答案：B
2．下列物质属于弱电解质的是( )
A．氯化钠
B．蔗糖
C．次氯酸
D．硫酸
解析：在水溶液中部分电离存在电离平衡的是弱电解质。
氯化钠是强电解质，A 错误；蔗糖是非电解质，B 错误；次氯
酸是弱电解质，C 正确；硫酸是强电解质，D 错误，答案选 C。
答案：C
3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氧化铜与稀盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－＋H＋===H2O＋ CO2↑ C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋H2O D．向澄清石灰水中通入少量 CO2：CO2＋OH－===HCO－ 3
高中化学 2.2《钠、镁及其化合物第三课时离子反应》教案 苏教版必修1
第2单元课时3离子反应一、学习目标1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．掌握离子方程式的书写。
二、教学重点及难点重点：1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、设计思路由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
四、教学过程[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。
(ppt 2)[活动与探究]P53活动与探究。
通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。
探讨灯泡明暗不同的原因。
[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。
像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。
水是一种极弱的电解质。
[板书] 一、强电解质和弱电解质(ppt 3)二、电离方程式(ppt 4)HCl＝H+＋Cl-NaOH＝Na+＋OH-HAc H+＋Ac-NH3·H2O NH4+＋OH-H2O H+＋OH-[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节《离子反应》说课稿
《离子反应》说课稿各位评委,大家上午好！今天我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节的内容《离子反应》，下面我将从以下几个方面开始我的说课：一、说教材《离子反应》在中学阶段的基本概念和基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从整个中学化学体系上看，它起了承上启下的作用。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
因此，学好这一节内容在整个中学化学学习阶段显得至关重要。
二、说学情学生情况：实施本教学方案的是高一学生，高一学生正处在16、17岁的年龄阶段，学生的全面素质相对较弱。
知识基础：在初中已经学习了溶液的导电性，酸碱盐电离的知识，这些都为本节课的学习做了铺垫。
能力基础：学生已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。
学生认知的困惑：学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重。
三、说目标结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：【知识与技能】1、了解电解质的概念。
2、了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
3、会书写电解质的电离方程式。
【过程与方法】1、学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力。
2、通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力。
通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提高科学探究能力。
【情感态度与价值观】通过实验探究，激发探索的兴趣，培养实事求是的科学态度；引导透过现象看本质，认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
四、说重点、难点【重点】理解电解质概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程。
【难点】理解电解质的电离过程。
[推荐学习]2018_2019版高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第3课时学
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第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质1．按下图装置做实验，比较0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？答案实验表明，一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。
这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。
因此相同体积的0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液所含有的H＋的量不同，所以两种溶液的导电能力不一样。
2．向两支试管中分别加入等体积的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异？答案0.1 mol·L－1的盐酸与镁反应产生气泡速率要比0.1 mol·L－1的醋酸与镁反应产生气泡速率更快，但与等量镁反应时醋酸产生气泡持续的时间更长，如果将产生的氢气完全收集起来测量，二者产生的氢气体积相同。
3．不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。
(1)强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。
如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。
(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的电解质。
如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。
归纳总结强电解质和弱电解质的比较用“”表示，如：NH3·H2O NH＋4＋OH－；CH3COOHCH3COO－＋H＋提醒(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。
离子反应说课稿3篇
One reason for suffering, is the pursuit of the wrong things.悉心整理助您一臂（页眉可删）离子反应说课稿3篇离子反应说课稿篇1各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。
一、教材的地位、作用离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。
理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应。
只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
二、学情分析本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。
知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。
能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。
心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。
高中化学专题2第2单元第3课时离子反应课件必修1高一必修1化学课件
12/9/2021
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自主预习 探新知
12/9/2021
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一、强电解质和弱电解质
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第四页，共四九页。
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微点拨 (1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必 然联系，只与电离程度有关。 (2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷 数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。
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1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离 子与离子之间的反应吗？
[提示] 不一定；如 Zn 与稀硫酸的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋ H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且 Zn 不是电解质。
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(4)化学计量数最终约简时一定要所有物质的化学计量数都能约 简时才能进行约简。例如：硫酸和氢氧化钡反应：正确的离子方程 式为 2H＋＋SO24－＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，经常出现的错 误是 H＋＋SO24－＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓。
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O, D 错误。]
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方法技巧 判断离子方程式正误的两易、两等、两查
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1．下列反应中，离子方程式为 H＋＋OH－===H2O 的是( ) A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
《第二单元-钠、镁及其化合物》之《离子反应》教学文稿
CH3COOH H+ + CH3COO-
溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在
NH3·H2O
NH4+ + OH-
溶液中主要以 NH3·H2O分子 形式存在
不完全 电离
【知识要点】 一. 强弱电解质
• 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质
强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4等
反应的物质 不同，为何 每组的现象 相同？
反应实质：Ca2+ + CO３2- = CaCO３↓
离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化 学反应的式子叫做离子方程式 。
【知识要点】 二. 离 子 反 应
1.定义: 2.表示:
有 自由离子 参加反应 离子反应方程式
『评析』不共存有:↓、↑、H2O、 弱电解质、 发生氧化还原反应
【问题解决】
3. 下列反应属于离子反应的是 （ C）
Ａ、高锰酸钾加热分解制取 O2 Ｂ、H2 和 O2 反应生成 H2O Ｃ、Zn片投入稀硫酸溶液中 Ｄ、NH3 遇 HCl 气体生成白烟（NH4Cl）
『评析』电解质在溶液中的反应本质上是离子之间的反应
总 H++OH-=H2O这个离子方程式代 表了强酸和强碱反应生成可溶性盐
结 和水的一类反应。
【问题解决】 2．判断下列溶液中的反应是否能够进 行,如果能则写出离子反应方程式.
(1) 硫酸与氯化钠溶液混合 2H+ + SO42- + Na+ + Cl-
新2019高中化学 专题2第二单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1
第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
强电解质和弱电解质的比较例1 下列说法正确的是( ) A ．能完全溶于水的电解质是强电解质 B ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 C ．弱电解质水溶液中存在溶质分子 D ．稀盐酸是强电解质 答案 C解析 在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A 错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B 错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C 正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D 错误。
易错提醒电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。
如BaSO 4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。
二、离子反应与离子方程式 1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4相互之间不发生化学反应。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第3课时离子反应学案(含解析)苏教版必修1
第3课时 离子反应[学习目标] 1.了解强、弱电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
4.理解离子方程式的意义。
5.会书写离子方程式并能进行正误判断。
6.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液里能□01完全电离的电解质。
□02强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。
(2)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如H 2SO 4：□03H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，KOH ：□04KOH===K ＋＋OH －， KNO 3：□05KNO 3===K ＋＋NO －3。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液里□06只有一部分电离的电解质。
□07弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。
(2)电离方程式弱电解质的电离方程式用，如 CH 3COOH ：□08CH 33COO －＋H ＋， NH 3·H 2O ：□09NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
二、离子反应1．离子反应 电解质在溶液中的反应实质是□01离子之间的反应。
如CuSO4和BaCl 2 2．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl表示为□05Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
②表示同一类型的离子反应如□06H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
三、离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中□01相互交换离子02生成难溶物质、难电离物质及易挥发物质。
的反应，该类反应发生的条件是□1．强电解质一定易溶于水吗？提示：不一定，如CaCO3等难溶性盐都为强电解质。
2019高中化学 专题2第2单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1
第3课时离子反应学习目标：1.了解强电解质和弱电解质的含义。
2.知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。
(重点)3.知道离子反应的本质，会用离子方程式表示离子反应。
(重难点)4.能判断离子能否大量共存。
[自主预习·探新知]1．强、弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
包括：强酸、强碱和绝大多数盐。
电离方程式中用“===”。
写出H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。
(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。
包括：弱酸、弱碱和H 2O。
电离方程式中用“”。
写出NH 3·H2O、CH3COOH、H2O的电离方程式NH3·H2O NH＋4＋OH－，CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋。
2．离子反应(1)离子反应定义：有离子参加的化学反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
(2)离子反应发生条件①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。
表现在以下几个方面：ⅰ.生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。
凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。
即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
3．离子方程式的书写与意义(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
(2)书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)：(3)意义①表示某一特定的化学反应如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。
部编版2020高中化学 专题2第2单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1
第3课时离子反应学习目标：1.了解强电解质和弱电解质的含义。
2.知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。
(重点)3.知道离子反应的本质，会用离子方程式表示离子反应。
(重难点)4.能判断离子能否大量共存。
[自主预习·探新知]1．强、弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
包括：强酸、强碱和绝大多数盐。
电离方程式中用“===”。
写出H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。
(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。
包括：弱酸、弱碱和H2O。
电离方程式中用“”。
写出NH 3·H2O、CH3COOH、H2O的电离方程式NH3·H2O NH＋4＋OH－，CH 3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋。
2．离子反应(1)离子反应定义：有离子参加的化学反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
(2)离子反应发生条件①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。
表现在以下几个方面：ⅰ.生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。
凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。
即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
3．离子方程式的书写与意义(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
(2)书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)：(3)意义①表示某一特定的化学反应如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。
高一化学 专题2 第二单元 钠 镁及其化合物 第3课时
欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小
苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳
酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方
程式：
。
第二十六页，共二十九页。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、
烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的
第十七页，共二十九页。
5．有人从市场上购得一瓶“纯净水”，喝过之后感觉有点
苦涩味，怀疑是由深层地下水冒充的伪劣产品。已知地
下水含 Ca2＋、Mg2＋等离子，家庭中的下列物品可用于
验证他的推测的是
(A )
A.纯碱
B.食盐
C.食醋
D.食糖
第十八页，共二十九页。
6．在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋＋SO24－
第 3 课时 离子反应
基础梳理
一、电解质 1．强电解质 (1)概念：在水溶液中 能完全(wánquán的)电电离解质。 (2)常见物质： ①强酸： HNO3 、H2SO4、HCl 、HBr、HI、HClO4 等。 ②强碱： KOH 、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等。 ③大多数盐：NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 等。
电解质，这种说法对吗？ 答：不对。电解质的强弱与其在水溶液里是否完全电离 有关，而与溶解度大小无关。 如 BaSO4、CaCO3 的水溶液几乎不导电，是因为其溶解 度小，但溶于水的部分是完全电离的，是强电解质。而 溶解度大的未必是强电解质，如 CH3COOH 易溶于水， 但 CH3COOH 却是弱电解质，部分电离。
===BaSO4↓来表示的是
( C)
A. Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
2020高中化学 专题2第二单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1
第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水例1下列说法正确的是( )A．能完全溶于水的电解质是强电解质B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质答案 C解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错误。
教育最新K122018高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案
第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
强电解质和弱电解质的比较例1 下列说法正确的是( ) A ．能完全溶于水的电解质是强电解质 B ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 C ．弱电解质水溶液中存在溶质分子 D ．稀盐酸是强电解质 答案 C解析 在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A 错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B 错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C 正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D 错误。
易错提醒电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。
如BaSO 4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。
二、离子反应与离子方程式 1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4相互之间不发生化学反应。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠镁及其化合物第3课时离子反应课件苏教版必修1ppt版本
4．写出下列反应的离子方程式： (1)硫酸与 NaOH 溶液反应____________________________。 (2)大理石与硝酸反应______________________________。 (3)Fe 与稀盐酸反应_______________________________________________。 (4)Na 与 H2O 反应_______________________________________________。 (5)NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应______________________。 (6)Na2CO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应__________________。
CH3COOH 溶液中含有哪些粒子？
【提示】 CH3COOH 在水中不完全电离故其水溶液中含 H2O、CH3COOH、 CH3COO－、H＋、OH－。
[合作·探究] 强、弱电解质的比较 [探究背景] 按如下图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的 量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分别倒入五 只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。
[题组·冲关] 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 H2O HClO 弱电解质 HF Na2CO3 HClO NH3·H2O
【解析】 Na2CO3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项 错误；HClO属于弱电解么？
【提示】 连接在插入醋酸、氨水溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡 暗。说明等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋 酸溶液的导电能力强。
(2)写出盐酸、醋酸的电离方程式。 【提示】 HCl===H＋＋Cl－ CH3COOH CH3COO－＋H＋。
高中化学-专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第3课时)离子反应课件 苏教版
酸铅是强电解质
解析:CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3,H2CO3是电解质。
KHSO4溶于水后电离成K+、H+和 SO42-。AgCl难溶于水,但溶解的
那部分是全部电离的,所以AgCl是强电解质,而醋酸铅虽然易溶于
水,但它难电离,因此它为弱电解质。
答案:C
重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
如 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。 (2)看“ ”“ ”“↑”“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。 如 HCO3- 不能写成 CO32-+H+;HSO4- 应写成 SO42-+H+等。 (4)看是否漏掉离子反应。 如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应,既要写 Ba2+与 SO42-的离子 反应,又要写 Cu2+与 OH-的离子反应。 (5)看电荷是否守恒。
重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
例题1导学号下列说法正确的是( )
A.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质
B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和 SO42-
C.强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能
力不一定弱
D.AgCl难溶于水,所以AgCl是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋
答案:C
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3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、H+、SO42C.Al3+、H+、CO32-
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第3课时离子反应学习目标：1.了解强电解质和弱电解质的含义。
2.知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。
(重点)3.知道离子反应的本质，会用离子方程式表示离子反应。
(重难点)4.能判断离子能否大量共存。
[自主预习·探新知]1．强、弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
包括：强酸、强碱和绝大多数盐。
电离方程式中用“===”。
写出H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。
(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。
包括：弱酸、弱碱和H2O。
电离方程式中用“”。
写出NH 3·H2O、CH3COOH、H2O的电离方程式NH3·H2O NH＋4＋OH－，CH 3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋。
2．离子反应(1)离子反应定义：有离子参加的化学反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
(2)离子反应发生条件①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。
表现在以下几个方面：ⅰ.生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。
凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。
即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
3．离子方程式的书写与意义(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
(2)书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)：(3)意义①表示某一特定的化学反应如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。
②表示同一类型的所有的离子方程式例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质在水溶液中或熔融状态能完全电离。
( )(2)弱电解质导电能力一定弱。
( )(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。
( )(4)CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
( )(5)CaCO3的饱和溶液导电性很弱，故CaCO3为弱电解质。
( )(6)HClO的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－。
( )【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2．有下列物质：①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气(1)属于强电解质的是________(填序号，不同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)②与③反应的离子方程式______________________________________。
(3)④⑤的电离方程式____________________________________________，_____________________________________________________________。
【答案】 (1)⑤⑥⑨ ④ ①⑧(2)NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O(3)CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ BaSO 4===Ba 2＋＋SO 2－4[合 作 探 究·攻 重 难][ 按如下图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液和氨水分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。
[思考交流](1)灯泡较亮的是________，较暗的是________。
【提示】 盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液 醋酸、氨水。
(2)上述溶液中溶质是强电解质的是________。
【提示】 HCl 、NaOH 、NaCl 。
(3)写出H 2SO 4、HClO 、Ba(OH)2、Cu(OH)2、H 2CO 3的电离方程式。
【提示】 H2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，HClOH ＋＋ClO －，Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －，Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －，H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
(4)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强吗？举例说明。
并归纳溶液导电性的影响因素有哪些？ 【提示】 不一定，如很稀的HCl 溶液可能比较浓的醋酸溶液的导电性弱。
电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。
离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强；反之就越弱。
强弱电解质的判断标准标准是在水中是否完全电离，与溶液的导电性强弱没有直接联系。
溶液的导电性与电解质强弱的关系①溶液的导电能力的决定因素电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度大小和离子所带电荷的多少。
离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强；反之就越弱。
②溶液的导电能力与电解质强弱的关系溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液小得多，则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液的弱。
但对于相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液要强。
(3)电离方程式书写①强电解质用“===”连接，弱电解质用“”连接。
②多元弱酸分步电离，以第一步为主。
③多元弱碱电离一步完成。
[对点训练]1．下列关于电解质的叙述或方程式中，正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力B．BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质C．CaCO 3在水中的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO2－3D．Cu(OH)2在水中的电离方程式为Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－D[A项，溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子带的电荷数有关，与强、弱电解质无直接关系；B项，强、弱电解质与溶解度无关，BaSO4溶于水中完全电离，BaSO4为强电解质；C项，CaCO 3为强电解质，在水中完全电离，用“===”不用“”连接；D项，Cu(OH)2为弱碱，在水中不完全电离，用“”连接。
]2．写出下列物质的电离方程式【导学号：90512067】(1)HClO：____________________________________________________。
(2)H2S(弱酸)__________________________________________________。
(3)Ca(OH)2：_________________________________________________。
(4)H2SO4：___________________________________________________。
(5)(NH4)2CO3：________________________________________________。
(6)Fe(OH)3：__________________________________________________。
(7)NaHCO3：__________________________________________________。
【答案】(1)HClO H＋＋ClO－(2)H 2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(4)H2SO4===2H＋＋SO2－4(5)(NH4)2CO3===2NH＋4＋CO2－3(6)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(7)NaHCO 3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3[判断下列离子方程式的正误，错误说明理由。
(1)铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
( )(2)氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。
( )(3)醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
( )(4)碳酸镁跟稀硫酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
( )(5)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
( )(6)CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3。
( )(7)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。
( )【提示】(1)×原理错误，Fe被稀H2SO4氧化为Fe2＋。
(2)√(3)√(4)×MgCO3难溶，不可拆为Mg2＋和CO2－3。
(5)×离子反应配比错误，H＋、OH－、H2O的化学计量数应均为2。
(6)×产物错误，NaOH过量，应生成CO2－3。
(7)×电荷不守恒。
离子方程式的书写要求①离子方程式书写的关键是正确使用“离子符号”和“化学式”：a.能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件。
需要熟记的有：a.强酸、HNO3、H2SO4等；b.强碱[NaOH、KOH、2等]；c.可溶性盐b.用化学式表示的物质：非电解质、弱电解质弱酸、弱碱、水等、难溶物质、单质、气体、氧化物等。
②化学方程式只表示一个化学反应，不能揭示化学反应的实质；离子方程式能表示一类化学反应，且表示出化学反应的实质。
[注]①微溶物处于澄清状态如澄清石灰水时写离子形式，处于浊液或固体状态如石灰乳或在生成物中出现时写化学式。
②强酸的酸式盐全部拆开如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO2－4，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开如NaHCO 3拆成Na ＋、HCO －3，碱式盐写化学式 判断离子方程式书写是否正确的注意点反应方程式是否符合客观事实，即反应能否发生；是否符合物质的性质；是否符合反应物用量及离子配比关系等因素。
②化学式拆写是否正确。
例如：HCO －3不能拆成H ＋和CO 2－3。
③是否符合原子守恒和电荷守恒。
例如：反应Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －符合原子守恒但不符合电荷守恒。
④化学计量数最终约简时一定要所有物质的化学计量数都能约简时才能进行约简。