九年级化学全册第2单元常见的酸和碱第1节酸及其性质教案1鲁教版54制
鲁教版五四制化学九年级全一册第二单元常见的酸和碱学案
第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】一：课前自主学习自学教材P2-P6,完成以下问题1、酸由和两部分构成.2、读写以下酸（写化学式）盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸3、盐由和两部分构成,如:4、从哪些方面认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸应保存，原因是5、在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？6、读写P4-P5有关化学方程式7、不同酸的水溶液具有相似的化学性质的原因是8、叫做复分解反应二：课堂助学导入新课：酸是生产生活中常见的物质，通过本节课学习我们深入了解和认识这类物质探究活动一：(教学建议:实物展示和投影相结合)教师展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶，学生阅读教材P3观察记录完成下表:物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸学生交流讨论：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸观看视频：浓硫酸的稀释教师小结：(记住要点) 挥发性吸水性腐蚀性溶于水放热探究活动二：(教学建议:可以只做盐酸性质试验,引导学生完成硫酸性质有关内容)根据教材P3实验探究盐酸的化学性质，对比分析,把观察到的现象和化学方程式填入表格。
1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgFe3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO44.酸 + 盐→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应Na 2CO 3 AgNO 3 BaCl 2学生交流讨论：1、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？2、复分解反应： 以上反应哪些属于复分解反应?3、归纳总结酸的通性：P5 三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）A.H +Na +SO 42- B. Ag K +NO 3- C.OH - K +Ba 2+D. H +Cl - NO 3-酸1、酸的构成酸由 和 构成，如：2、常见酸的特性浓盐酸浓硫酸3溶于水 热2 性1 性2 性1 性 3、酸的化学性质1、 紫色石蕊遇酸变无色酚酞遇酸2、 如：Fe+ HCl=3、 如：Fe 2O 3+ HCl=4、 如：Na 2CO 3+ HCl=2、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水3、下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品4、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．硝酸铵5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ( )A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了H+6、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O7、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，用化学方程式解释原因。
2020九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第2课时)导学案 鲁教版五四制
第一节：酸及其性质（第二课时）【学习目标】： 1. 掌握酸的化学性质2. 会描述酸与其它物质反应的实验现象3. 会书写所以反应的化学方程式4知道酸具有相似的化学性质的原因。
【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质【学习过程】： 一、前置作业：写出下列物质的化学式1、盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________醋酸_________ 氯化铁 氯化亚铁 硫酸铜氯化铜 硫酸钡 氯化铝二、自主学习、合作探究：(一)酸的化学性质1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。
2．酸+金属===________+__________ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__________________________反应的方程式________________ ______②盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色反应的化学方程式_________________________________3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________4. 与碱发生__________反应 酸+________ ====________+_________①硫酸与氢氧化钡__________________________现象_____ _____________②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________5.与某些盐反应 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________当溶液中含有Fe 3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe 2+时，溶液显 色；当溶液中含有C u 2+时，溶液显 色；（二）盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
九年级化学全册 第一节酸及其性质(第二课时)学案 鲁教版五四制
第一节酸及其性质（第二课时）一、学习目标：1复习盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？二、酸的化学性质自主完成实验探究：小组内归纳总结下列问题1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）（反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO44.酸 + 盐→（） + （）CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 =注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）复分解反应：【知识拓展】1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。
2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。
【阅读】课本P5盐酸和硫酸的用途。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？归纳总结酸的通性：1 . 2.3. 4.三、自我测评【课堂练习】课本P58.1⑴.5.1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。
鲁教版化学九年级全册：第二单元 常见的酸和碱 复习教案设计
过程与
方法
1.通过各小组不同方案所用到的物质脉络图构建活动，体会酸碱盐化学性质之间的联系与不同，体会研究物质化学性质的思路----分类思想，从不同类别的物质中选取有代表性的物质进行探究分析
2.通过对酸碱盐化学性质微观实质的剖析，帮助学生理解宏观的化学变化是由于构成物质的粒子发生重新组合的结果，感受宏观世界和微观世界的联系，感受物质的微粒性，微粒的运动性形成科学的微粒观，培养抽象思维能力、想象力和推理能力。
【多媒体展示】
常见的科学方法------归纳与演绎
本节课就让我们运用科学的方法和化学学科特有的思维方式一起踏上《酸碱盐化学性质》的复习之旅。
学生仔细观察大屏幕上的图片，思考问题
思考交流
激发学生学习兴趣，引发思考
有利于培养学生形成三重表征思维方式以及提高对归纳、演绎科学方法的认识和运用。
明
确
目
标
请同学们一起明确本节课的学习目标。
2、Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
3、2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
Cl-、SO42-在反应前后依然自由移动，并没有真正参与反应。
H+氢离子在反应前自由移动，反应后进入氢分子、水分子，不能自由移动了，H+真正参与反应，体现酸的通性。
[帮妈妈解决问题]
激发学生学习兴趣同时通过碳酸钠和氯化钠的鉴别，让学生练习利用盐的化学性质进行碳酸根和氯离子的鉴别。
巩固提升、发现问题及时补救
学生分析解题思路，为下一版块复分解反应的复习做好铺垫
鲁教版(五四制)九下化学 2.1酸及其性质 教案设计
《酸的化学性质》教学设计
一、教学目标
《化学课程标准》的要求：
1、知道常见酸的主要性质和用途
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
知识与能力：
1.了解酸的涵义。
2.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
过程与方法：
1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、实事求是的科学的科学态度。
2、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学
精神。
二、教学重难点：
重点：酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应。
难点：
准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式。
三、教学设计
环
板书设计：（力求规范整齐，重点突出，简洁明晰，让学生一目了然。
）
酸的化学性质
一、酸与指示剂作用
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；
二、酸与活泼金属作用
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑
三、酸与金属氧化物 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2（SO 4）3 + 3H 2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
环。
九年级化学全册第2单元常见的酸和碱第1节酸及其性质教案2鲁教版54制
课题第一节酸及其性质2
运用比较归纳等方法对获取的信息进计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
设计意图
激发学生学黑面包”
小组讨论，
稀硫
验告诉我们真相吧！
稀盐酸、稀
第一节化学与能源开发
能力目标
过对学习内容的社
出问题，进行初步的科学探究。
化学对改善个人生活和促进社氢气的制法、氢能源
学生活动
选取适合在实验室制取的
指导学生讨论：
1如何检验气密性
如何验纯
实验室制取氢气的反应原
；
相似；
是各国正努力
想、听、
402nm
磷
1。
鲁教版化学九年级第1节酸及其性质教案
第一节酸及其性质教学目标:（1）学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；（2）知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
（3）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
（4）通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
（5）通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
教学重难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教学过程：课时安排：三课时第一课时一、不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
学生思考、师生互动、教师归纳：1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1．浓H2SO4(1)物理性质：无色、黏稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。
常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
九年级化学全册 2 常见的酸和碱《到实验室去 探究酸和碱的化学性质》教案 鲁教版五四制
2.到实验室去：探究酸和碱的化学性质【教学目标】1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
【重点难点】1.重点：通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2.难点：初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
【教学方法】：实验探究【实验用品】1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸。
2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰水)。
3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。
4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
【教学过程】创设情景：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？提问：酸碱的化学性质探究一：酸碱和指示剂的反应【讲解】胶头滴管：1.先排空再吸液2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。
3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触(1)实验步骤。
①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化。
将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验，观察溶液颜色的变化。
②分别测量上述溶液的pH。
(2)实验现象与结果。
①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液变_____，使酚酞试液_______，这些溶液pH的共同点是pH___；②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水等碱性溶液能使紫色石蕊试液变_____，使酚酞试液_______，这些溶液pH的共同点是pH___；③自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞试液变色，即石蕊试液仍是___色，酚酞试液仍是___色，这些溶液的pH____。
九年级化学第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案1鲁教版五四制
鲁教版化学九年级全册：第二单元 第一节 酸及其性质-教案设计
三个反应，三种不同的处理方式，层层递进，逐步提高学生的学习能力。
盘点收获两个层面，知识层面，引导学生回顾本节学习的具体知识；感悟本节研究物质的方法和认识事物的一般规律。
三 酸的化学性质
【探究之旅三】实验探究
1.稀盐酸与指示剂的反应
投影：井穴板中稀盐酸分别与紫色石蕊试液、无色酚酞试液的反应。
总结：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，故鉴别稀盐酸选用紫色石蕊更合适。
2.稀盐酸与镁条、锈铁钉、碳酸钠的反应
（1）回顾氧气化学性质的学习方法——分类选代表，将以上三种物质进行归类，分别代表稀盐酸与金属、金属氧化物、盐的反应。
化学教学设计
课题名称
第一节 酸及其性质
课型
新授课
总课时
2
第 1课时
教
学
目
标
知识目标
1.通过直接观察和查阅资料，初步认识浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；认识到两种酸都具有强腐蚀性，学会浓硫酸的稀释方法。
2.通过实验探究，认识稀盐酸的化学性质，能用化学方程式表征盐酸与金属、金属氧化物、盐的反应，理解反应的微观本质，并能从形式上认识复分解反应。
【归纳总结】通过板书的三个反应的化学方程式，归纳总结稀盐酸的化学性质，即盐酸可以与哪类物质发生反应。
四 盘点收获
【精彩回放】回顾本节课两大部分的内容，明确本节学习的具体知识。
【感悟提升】
1、认识 1.实验探究物质化学性质可以采用分类选代表的方法，感悟分类的简化功能。
2、2.浓盐酸和浓硫酸的方法：直接观察——查阅资料——实验探究，感悟认识事物的一般规律，由简单到复杂，由浅显到深刻。
2022九年级化学全册第二单元课题1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题ppt课件鲁教版五四制
【点拨】(1)浓硫酸具有脱水性，会使白纸脱水炭化而变 黑。(2)浓硫酸和稀硫酸成分相同，但是浓度不同，化学 性质不完全相同。
5．【中考·福州】如图所示，是稀释浓硫酸的两种操作，回答 下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是___分__液__漏__斗_____。 (2)B图锥形瓶内产生的现象是___酸__液__飞__溅____，产生这一现
(4)A图中玻璃棒的作用是__搅__拌__，__使__热__量__迅__速__散__失___； B图中玻璃导管的作用是__平__衡__锥__形__瓶__内__压__强__。
6．【中考·宁夏】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段 时间后，下列说法正确的是( A ) A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
3．下列关于浓硫酸的说法正确的是( B )
A．易挥发
B．有腐蚀性
C．无吸水性
D．密度比水小
4．【中考·临沂】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。 (1)现象：放置一会儿后，发现用___浓_____(填“浓”或 “稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于_溶__液__浓__度__(或__溶__质__的__质__量__分__数___) 不同， 它们的性质不完全相同。
8．下列实验说明浓硫酸有强烈腐蚀性的是( D ) A．将水倒入浓硫酸中水会沸腾 B．将含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量会增加 D．蘸有浓硫酸的小木条一会儿就变黑
【方法规律】本题采用因果分析法解答。由于水的密度比浓硫 酸小，且浓硫酸溶于水时放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸 中，水浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水沸腾，故A不符合 题意；由于浓硫酸有吸水性，可以用来干燥氧气，故B不符合 题意；由于浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，久置在空气中质量 会增加，故C不符合题意；浓硫酸能使小木条变黑，是因为浓 硫酸有强烈的腐蚀性(或脱水性)，故D符合题意。
九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第1课时)导学案 鲁教版五四制
第一节：酸及其性质（第一课时）【学习目标】：知识与技能：了解浓盐酸浓硫酸的物理性质 过程与方法：学会通过观察分析物质的物理性质 情感态度与价值观：培养学生认真观察分析的能力 【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质【学习过程】：一、前置作业：写出下列物质的化学式1、盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________ 醋酸_________2、闻气味的方法： 。
二、自主学习、合作探究： （一）基础知识：1、酸的定义：溶于水产生的阳离子全部为_________的化合物。
2、纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。
工业品因含有杂质而呈______色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸_______缘故，说明浓盐酸具有_________性。
3、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。
具有___________性和强烈的___________性。
如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。
4、浓硫酸的稀释：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用_____________搅拌，切不可________________________，原因是______________________________（二）思考讨论：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（ 是变大、变小或不变） 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸我在学！我要学！三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、达标检测（独立完成） 1、下列化合物中,属于酸的是( )A.H 2O 2B.NaOHC.Na 2SO 4D.H 2SO 4 2、下列药品需要密闭保存的是( ) A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 食盐 D 石灰水 3、下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A ．溶于水时放出大量的热 B ．有强烈的腐蚀性C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4、实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（ ） Ａ. 浓盐酸易挥发，制得的气体不纯 Ｂ. 反应速度太慢 Ｃ．浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止 Ｄ．反应速度太快5、某课外兴趣小组的同学通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标表示： ①溶质的质量分数 ②溶液的质量 ③溶液的体积 ④溶液中所含水的质量。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《酸及其性质》探究教案1
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第一节酸及其性质教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 [教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?[投影] 用途盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、（H2SO4）精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究](投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓酸滴到一小块布上 [教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
九年级化学全册第2单元常见的酸和碱第1节酸及其性质 省一等奖教案1鲁教版54制
活 动 探 究， 一， 认识浓盐酸和浓硫酸的物 理性质。 这是一瓶浓盐酸， 请 大家认真观察它的颜色、状 态。 学 习 新 知 【初识浓酸】 展示一瓶浓硫酸、一瓶浓盐 酸， 引导学生观察色、态、 味。 指导学生打开瓶塞， 观察瓶口 的现象。 【投影总结】 浓盐酸、浓硫酸的物理性质 （表格） 【讲解】 浓盐酸为什么能产生白雾？ 原来是盐酸中挥 发出的 HCl 气体 与空气中 的水蒸 气结合， 形成盐酸 小液滴， 悬浮在空 气中而形成白 雾。 【投影】 白雾： 盐酸中挥发出 的 HCl 气体与空 气中的水蒸气结 合， 形成盐酸小液 滴。 【板书】 浓盐酸---挥发性 （白 雾） 【投影总结】 两种浓酸的物理 性质（表格）
讨论交流 观察、描述现象
加深对吸水性的了解 通过对照实验体会浓硫酸的 特性 通过对比实验探究浓硫酸的 脱水性 呼应新课引入，加深对脱水 性的了解 活跃气氛，调动学生的积极 性，强化安全教育
思考 观察 描 述现象
思考总结 浓硫 酸的吸水性
思考 流
讨论
交
探究纸片、火柴、小 布条被稀硫酸腐 蚀 象 三名学生上台协助 老师操作 思考、讨论、交流揭 秘 包” 自学课本 29 页寻找 答案 答 涂） 阅读课本 小组代表回 （一冲、二 “ 黑 面 观察、描述现
想、听、 记相 结合学习氮、 磷 、钾肥的作 用 增强学生对化肥知识 全面了解。 思考回答 让学生亲自动手获得 知识。 观看记忆 巩固常见化肥的化学 式的书写。
小结 练习
教师引导学生小结 展示本课习题
学生小结 学生练习
培养学生的知识整理能力 巩固知识
作业 分类
作业内容
难易程 度（难 中易）
适宜学生 （ 优 中 困）
预计完成 时 （分钟）
鲁教版(五四)化学初三《酸及其性质》(第1课时)教案
鲁教版（五四）化学初三2【学习目标】1. 通过观看浓盐酸，记住它的要紧物理性质，了解浓盐酸的用途；2. 通过观看浓硫酸，记住它的要紧物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
【重点难点】1.重点：常见的酸的性质和用途；2.难点：观看浓硫酸，记住它的要紧物理性质；通过实验，能认识到浓硫酸具有强烈[的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学预备】：1、投影片2、实验及相关器材【教学过程】情形引入：从生活中常见的酸入手，苹果中有果酸、酸奶中有乳酸、食醋中有醋酸、电瓶中有硫酸，胃中有盐酸，你了解这些酸的性质及用途吗？活动一：认识浓盐酸和浓硫酸：阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。
观看浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观看到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。
板书：一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
[来源:学|科|网]演示：浓盐酸的物理性质：展现纯洁浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观看其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观看后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
注意：①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。
②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
③烟是固体，雾是液体。
阅读：课本相关内容。
学生摸索、师生互动、教师归纳：浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中：浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性脱水性摸索：1、瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2、如何储存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？板书：1．盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
活动二：硫酸的特性展现：浓硫酸样品（请学生回答色、嗅、态）板书：浓硫酸：物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(3 38℃)。
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作业 分类
作业内容
难易程 度（难 中易）
适宜学生 （ 优 中 困）
预计完成 时 （分钟）
布置 作业
必做题
伴学
中
普中
15
选做题 完成练习 中 优生 10
过程 课 前 活 动
教师活动 情景创设： 【演示】 “白糖变黑面包” 的实验 这种神奇的液体是浓硫酸， 它 为什么能把白糖变成黑面 包？走进今天的探究之旅 -----常见的酸，揭开浓硫酸 的神秘面纱。
学生活动 【阅读】课本 14 页 联想与启示 同桌的同学间互相 讨论与交流， 然后回 答 问题。
设计意图 实验创设情境，激发学生学 习兴趣，引入新课
性。 现在， 谁能揭 秘“黑面包”问 题？ 【揭秘】 “黑面包” 中的问题： 浓硫酸的脱水性， 讲解 “黑面包” 的形成。 浓硫酸将 蔗糖中的氢氧元 素按水的组成比 脱去， 同时生成大 量的碳单质和二 氧化碳等气体， 从 而生成疏松多孔 的黑面包。 【设问】 使用浓硫酸时应十分 小心， 如果不慎将 浓硫酸沾到皮肤 上或衣服上， 应该 怎么办呢？请同 学们自学教材 P53 最 后 一 个 自 然段，寻找答 案。 【师生总结】浓酸的安全使 用 【板书】 2.浓硫酸的特性—腐 蚀 性 （ 脱 水 性） 【过渡】实验室常需要稀硫 酸， 怎样稀释浓硫 酸？是把水加入 浓硫酸，还 是把 浓硫酸加入水 中？ 【视频】 把水加入浓硫酸 引 导学生观察现象， 分析硫酸四处飞 溅的原因。 引出正 确稀释方法。 【演示】边演示稀释浓硫酸， 边叙述稀释浓硫 酸的方法。 两名 学生上台协助实 验， 感受温度的变
利用学生的已有经验制造认 知冲突，引发学生的思 考
两名学生上台闻 气味， 描述总结出浓 盐酸、 浓硫 酸的物理 性质。
利 用图片和 学生已有 的经 验、知识， 帮助学生建立 正 确 的 认 识 培养学生 的想象力和表达 能力 听讲
小组交流 展示 点评
学生审题 思考ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ察 教师点拨 学生板演 点评
【投影】 浓硫酸是否需要密封 保存， 我们看一段 视频就知道答案 了。 【视频】浓硫酸的吸水性实 验 烧杯内壁的 水雾被谁吸收 了？说明浓硫酸 具 有 什 么 性 质？ 【板书】2.浓硫酸的特性--吸水性 【二、自主探究 感悟新 知】 探究活动二 探究 浓 硫 酸 的 特 性 【再探浓硫酸】 【过渡】浓硫酸还有什么性 质？继续我们的 探究之旅： 【投影】实验步骤及注意事 项 将纸片、 火柴、 小布条分别放 在玻璃片上， 用胶 头滴管吸取少量 的浓硫酸， 滴在上 面， 观察现象。 【演示】纸片、火柴、小布条 被浓硫酸腐蚀 【讲解总结】浓硫酸能将纸 片、木材、布料、 皮肤这些物质中 的氢元素和氧元 素按水的组成比 脱去， 生成水， 同 时生成大量的碳 单质， 这就是物质 变黑的原因。 这个 过程我们称为脱 水，也叫 碳化。 浓硫酸的这个性 质我们就叫脱水
活 动 探 究， 一， 认识浓盐酸和浓硫酸的物 理性质。 这是一瓶浓盐酸， 请 大家认真观察它的颜色、状 态。 学 习 新 知 【初识浓酸】 展示一瓶浓硫酸、一瓶浓盐 酸， 引导学生观察色、态、 味。 指导学生打开瓶塞， 观察瓶口 的现象。 【投影总结】 浓盐酸、浓硫酸的物理性质 （表格） 【讲解】 浓盐酸为什么能产生白雾？ 原来是盐酸中挥 发出的 HCl 气体 与空气中 的水蒸 气结合， 形成盐酸 小液滴， 悬浮在空 气中而形成白 雾。 【投影】 白雾： 盐酸中挥发出 的 HCl 气体与空 气中的水蒸气结 合， 形成盐酸小液 滴。 【板书】 浓盐酸---挥发性 （白 雾） 【投影总结】 两种浓酸的物理 性质（表格）
【二、自主探究 感悟新 知】 (探究活动一 探究浓盐酸、 浓硫酸的物理 性质) 【投影】 生活中含酸的物品 【讲述】 它们有什么相同点？ （酸味） 那是因为它们都含有 酸。 酸有哪些性质？对我们的 生活有什么作用？走进我们 的探究活动
学生观察并思 考， 正确闻气味的方 法。
吸引学生的注意力 , 激发学 生 的 学 习 兴 趣 。
思考
通过实验培养学生的动手实 验能力。 与生相联系学以致用 通过素材和实 验培养学生的分析、观察、 思考能力
观看
讨论交流 认真分析 ，慎于思 考，畅所欲言，争相 交流
巩固练习
化。 【师生总结】 稀释浓硫酸的方 法： 在稀释浓硫酸 时， 一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注 入水里， 并不断搅 拌， 及时散热。 切 不可将水倒进浓 硫酸里。 （酸入水， 沿器壁； 不断搅 ， 散热量） 小结 练习 教师引导学生小结 展示 本课习题 学生小结 学生练习 培养学生的知识整理能力 巩固知识
课题
第一节 酸及其性质 1
知识目标 1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途 2、认识浓硫酸的特性，强酸的腐蚀性 3、认识初步学会稀释浓硫酸 ； 教学 目标 能力目标 1． 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加 工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、 2． 推理及理论联系实际的方法。。 情感、态度、价值观目标： 增强对化学现象的探究欲， 发展善于合作、 勤于思考的科学精神， 体会化学 与 人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。 教学 重难点 教学 方法 教具 重点: 盐酸与硫酸的物理性质 难点： 浓硫酸的特性 情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方 法引导，为学生搭建参与和交流的平台。 多媒体 第一节 酸及其性质 1 一常见的酸 1、 浓盐酸的物理性质 2、 浓硫酸的物理性质 板书设 计
讨论交流 观察、描述现象
加深对吸水性的了解 通过对照实验体会浓硫酸的 特性 通过对比实验探究浓硫酸的 脱水性 呼应新课引入，加深对脱水 性的了解 活跃气氛，调动学生的积极 性，强化安全教育
思考 观察 描 述现象
思考总结 浓硫 酸的吸水性
思考 流
讨论
交
探究纸片、火柴、小 布条被稀硫酸腐 蚀 象 三名学生上台协助 老师操作 思考、讨论、交流揭 秘 包” 自学课本 29 页寻找 答案 答 涂） 阅读课本 小组代表回 （一冲、二 “ 黑 面 观察、描述现