教学设计 课题1生活中常见的盐(第3课时)------复分解反应的条件
人教版九年级下册化学-11.1 生活中常见的盐(3)-复分解反应发生的条件 教案设计
于水。
教师总结盐的溶解性口诀：
钾钠硝铵溶水快，硫酸盐不容钡银钙，氯化物不溶氯化银，其他盐类水不溶。
学生判断：下列化合物在水中的溶解性
氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氢氧化镁、碳酸钡、氯化钙、硝酸铵
教师总结：
学生练习：分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是
（
）。
1、H2SO4+Ba(NO3)2 3、HCl+Na2SO4 5、NaOH+MgCl2 7、NaOH+KCl 9、H2SO4+Ca(OH)2
Fe + CuSO4 ====Cu + FeSO4
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3 ↓ +2 NaOH 指名学生回答
CaO + H2O ==== Ca(0H)2
师生共同巩固化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念。
教师设问：两种化合物交换成分就一定会发生复分解反应生成另外两种化合物吗？
练习导入： CuO +
判断下列反应，哪些是化合反应？哪些是分解反应？哪些是置换反应？
哪些是复分解反应？
△
MnO2
H2 ===== Cu + H2O
2H2O2 ======== 2H2O + O2 ↑
CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 +H20 +CO2 ↑ Zn + 2HCl ===== ZnCl2 +H2 ↑
重点：复分解反应发生的条件
准备：CuSO4 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、NaCl 溶液、AgNO3 溶液、稀 HNO3 试管及试管架
课题1 生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：；；。
【课内探究】【课后延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
复分解反应的条件教学设计
课题1 生活中常见的盐—复分解反应的条件1、复习引入[问]：上节课我们学习了复分解反应，什么是复分解反应？[活动一]：请学生回答。
[问]：复分解反应的表达式是什么？[生]：AB+CD=AD+CB。
（备注：用彩色粉笔来区分正负价的字母。
）[师]：正价元素与正价元素换位置，负价元素（或原子团）与负价元素）（或原子团）换位置。
[问]：复分解反应的特点是什么？[生]：双交换，价不变—（各成分互相交换。
各元素化合价不变）[设问]：是否化合物之间都可以发生复分解反应呢？复分解反应是否有条件呢？本节课我们便来探究一下。
2、实验探究[板书]：三、复分解反应的条件[师]：首先来观看两个实验！请同学们仔细观察现象并填写在P25的第一个表格中。
[演示实验]：1.CuSO4与NaOH溶解反应；2. CuSO4与BaCl2溶解反应。
[活动]：请同学们把观察到的现象描述出来。
[现象]：第一支试管：有蓝色生成，溶液变为无色；第二支试管，有白色生成，溶液仍为蓝色。
[活动二]：请学生书写第一个反应的方程式。
[板书]：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+NaSO4盐+碱CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 盐+盐[活动三]：请学生检查自己的方程式是否正确，注意是否配平，是否打。
[谈论]：交流归纳上述两个反应式是否属于复分解反应？观察到的现象是否有共同之处？[生]：上述两个反应是复分解反应，其共同之处是都有沉淀生成！[谈论]：前面学过的酸碱中和反应是否属于复分解反应呢？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么呢？[师]：中和反应定义：P61第二句：酸+碱盐+水[生]：中和反应也是复分解反应，其共同之处都是有水生成[过渡]：我们学习了实验室制CO2，是用什么原料？是CaCO3和稀盐酸，上节课我们又学习了NaCO3和稀盐酸反应。
[讨论]：像CaCO3、NaCO3等CO32-的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？[活动四]：请学生回答，写出反应方程式并进行分析。
人教版九年级下册 第十单元 课题1 生活中常见的盐(第三课时)教案
人教版九年级下册第十单元课题 1 生活中常见的盐（第三课时）教案一、教学目标1.知识目标：学生能够掌握生活中常见的盐的种类和用途。
2.技能目标：学生能够通过实验和观察，初步研究盐的性质和特点。
3.情感目标：培养学生良好的实验观察习惯和探究精神。
二、教学重点和难点1.教学重点：通过实验观察，探究盐的性质和特点。
2.教学难点：理解盐的化学性质与其生活应用之间的关系。
三、教学过程1. 导入环节1.引入话题：老师展示几种不同的盐，让学生猜测它们的名称和用途。
2.学生交流思考并回答问题。
2. 实验探究1.实验1：盐的溶解性探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、石蕊试液（HCl）、碳酸钠试液（Na2CO3）。
•步骤二：向每个试管中加入少量的相应试液，并分别观察溶解情况。
–学生观察现象并回答问题：哪个试液溶解了？为什么？–实验讨论：根据实验结果，了解各种盐的溶解性。
2.实验2：盐的溶解度探究–实验步骤：•步骤一：取三个试管，分别装入蒸馏水、氯化钠（NaCl）。
•步骤二：向每个试管中依次加入少量的NaCl，用玻璃棒搅拌均匀。
•步骤三：用电子天平称量盐在蒸馏水中溶解的质量。
–学生观察现象并回答问题：溶解度高的盐是什么？为什么？–实验讨论：根据实验结果，比较不同盐的溶解度。
3. 学生总结归纳1.学生讨论整理实验结果，并总结盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系。
4. 拓展应用1.学生小组讨论盐在日常生活中的应用领域和意义。
2.学生展示他们的调查结果，并进行班级讨论。
5. 达标检测1.老师出示一些盐的化学式，要求学生根据化学式判断其溶解性和溶解度。
2.学生分组进行讨论并回答问题。
6. 课堂总结1.老师对本节课的重点内容进行总结，并强调课后复习的重要性。
2.学生回答问题，确认对本节课内容的掌握情况。
四、教学反思本节课通过实验探究的方式，让学生自主发现盐的溶解性和溶解度与其种类之间的关系，提高了学生的实验观察和探究能力。
复分解反应发生的条件教案
课题1 生活中常见的盐第二课时复分解反应发生的条件【教学目标】1.知识与技能（1）知道复分解反应发生的条件。
（2）了解初中常见酸、碱、盐的溶解性情况。
2.过程与方法能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.情感态度和价值观通过分组探究实验培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
【教学重点】复分解反应发生的条件。
【教学难点】初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学方法】实验探究法、讨论法【教学过程】一、回忆旧知，完成下列问题。
复分解反应定义：_______________________________________________________________。
符号表达式：_______________________________________________________________。
2.根据复分解反应的定义，试着写出下列反应的化学方程式，并试着判断它们能否发生？（1）Na2CO3+ Ca(OH)2（2）KCl + NaOH二、探究新知【演示实验11-3】：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？4.通过以上讨论，请归纳复分解反应发生的条件是什么？③硝酸盐溶解性______________________④盐酸盐溶解性______________________⑤硫酸盐溶解性______________________⑥碳酸盐溶解性______________________⑦铵盐溶解性_____________________ ⑧钾盐、钠盐溶解性______________________总结规律：钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水之间；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐中可溶钾、钠、铵；可溶碱钾钠钡铵。
课题1_生活中常见的盐教学设计
课题1 生活中常见的盐教学设计教学目标1.知识与技能(1)理解几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
(2)学会粗盐初步提纯的操作方法。
(1)学会分析实验中出现的问题；(2) 学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3.情感态度与价值观(1)理解到化学与生产、生活有密切的联系；(2)通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
教学重点和难点教学重点：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能教学难点：粗盐提纯的方案设计及误差分析实验准备粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水、坩埚钳、石棉网。
多媒体电脑及投影仪。
教学设计第一课时初步理解生活中常见的盐【思考1】说说你所了解的食盐？学生活动教师指导一、食盐——氯化钠(NaCl)1.性质：白色固体，易溶于水，有咸味。
（熔点、沸点分别是801℃、1413℃纯净的食盐不潮解，粗盐因含有氯化镁，氯化钙杂质能吸收空气里的水分而潮解）溶解度受温度影响不大溶于水后以离子形式存有：Na+ ：对于维持细胞内外正常的水分分布和促动细胞内外物质交换起主要作用。
Cl- ：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、协助消化和增进食欲的作用。
2．氯化钠的用途医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；工业制取纯碱、烧碱、盐酸等；农业氯化钠能够用来选种；生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通公路上的积雪用氯化钠来消除。
猜测我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？师补充亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。
亚硝酸盐不但是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。
《生活中常见的盐》(教案)
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
初三化学教案： 生活中常见的盐
创设情境
1.学生交流家庭小实验情，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
3.学生观察：
①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备
①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
教学小结
1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）
2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）
问题拓展
通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
3.学生评议，提出疑问：
①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？
②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
4.分组讨论：
①造成实验误差的原因，可能有哪些？
②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）
现象
5.观察与思考（二）：
①观察：第④⑤⑥个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应主备:杜夕花学习目标：1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2.能自己总结出盐的化学性质3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生学习过程:一、课前延伸1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。
2、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：铜和硝酸银反应：3、写出至少10种常见的盐，并试着对它们进行分类。
二、课内探究（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都____________，硫酸盐不溶，微溶盐酸盐不溶,碳酸盐只溶_____________________________（二）盐的化学性质1、请完成下列方程式：（3分钟后小组内互查）（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液（4）硝酸银溶液和盐酸（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液2、请试着总结出盐的化学性质：（先自己总结，再组内交流互助）（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：(2)盐+酸→_________ 例如：（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________（三）、复分解反应发生的条件【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：1、复分解反应的概念2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。
第十一单元课题1生活中常见的盐2复分解反应的条件教案
【教学目标】知识与技能目标(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。
过程与方法目标(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
情感态度与价值观目标(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；( 2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
【教学过程】一、讲授新课1．复习旧知，引入新课（1）分析常见复分解反应方程式（课件展示）AB+CD=AD+CB（2）复习复分解反应的定义及特点引入板书：复分解反应发生的条件2．设计探究，归纳条件提出问题：是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。
学生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计并实验，判断复分解反应的发生。
药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液酚酞溶液仪器：试管、试管架、药匙、镊子组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。
归纳实验过程和现象学生讨论：在怎样的条件下，复分解反应才能发生？学生归纳：有水(海)、沉淀（陆）或有气体(CO2或NH3)（空）生成，复分解反应才能发生。
学生活动：学生回忆酸碱盐的溶解性，解答应用1、23 ．总结归纳，有效应用师生共同探究各种复分解反应类型及发生条件先由学生归纳酸碱盐的通性再判断哪些属于复分解反应类型(1)酸+ 金属氧化物→盐+ 水条件：该反应大部分情况都能发生(2)酸+ 碱→盐+ 水条件：①酸和碱至少有一种可溶；②有水生成(3)酸+ 盐→新盐+ 新酸这种反应类型包括两种：A ．酸与碳酸盐反应。
人教版初三化学下册课题1生活中常见的盐(第3课时)------复分解反应的条件
课题 1 生活中常见的盐（第 3 课时）-- 复分解反应的条件广元市利州区大东英才学校李勤教材分析：本节课是人教版九年级化学下册第十一单元课题1《复分解反应》。
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。
本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。
学情分析：学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。
通过对第九单元《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。
但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。
为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。
本节课的设计从情境入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生根据所给的药品进行探究实验，从实验中归纳复分解反应的条件，引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的本质。
最后归纳复分解反应的定义、特点、条件、本质、类别，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。
学生对酸碱盐之间能否发生反应不知如何判断，教师通过对已有反应的分析得出反应发生的条件。
教学目标：【知识与技能】1、掌握复分解反应的特点、发生的条件；2、能利用酸碱盐的溶解性规律及条件完成实际应用。
【过程与方法】让学生掌握解决物质鉴别、推断、提纯的方法，培养学生独立思考、善于创新的能力。
【情感态度与价值观】通过认识反应规律遵循实际情况，让学生懂得科学来不得半点虚假，从而培养学生尊重事实的科学态度。
课题1、生活中常见的盐教案
课题1、生活中常见的盐教案一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途2、认识部分酸、碱、盐的溶解性3、认识盐的组成掌握盐的组成4、理解复分解反应，掌握复分解反应的条件过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过交流培养学生的思维能力，让学生做实验培养学生的动手能力，观察能力和分析能力。
2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
二、教学重点、难点1、盐的化学性质2、复分解反应及条件三、教学模式（或方法）类比—迁移—归纳四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。
）教师活动【引入】生活中所说的盐通常指食盐，而化学中的盐是一类物质。
学生活动：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
举例：氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾教学意图：引出课题【板书】一、氯化钠1、阅读：课本P1302、讨论：氯化钠的用途、分布、制取【小结】用途：①生理活动②调味品③医疗④农业⑤腌渍食品⑥消除积雪教学意图：培养学生的自学能力和思维能力，了解氯化钠的用途。
3、了解分组实验，仔细观察溶解情况并得出结论。
活动与探究：粗盐的提纯（另安排一节课）【讲解】混合物的分离（目的是培养实验技能。
）【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙学生活动：1、阅读课本讨论交流：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗名、用途。
2、完成化学方程式3、观察现象1、碳酸钠纯碱、苏打碳酸氢钠小苏打碳酸钙大理石、石灰石2、性质：（实验）CaCO3+HCl—Na2CO3+HCl—NaHCO3+HCl—【归纳】含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳。
-（实验）Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3—【归纳】1、该反应可制备烧碱2、以上反应的特点【板书】复分解反应练习：K2CO3+Ca（OH）2—理解概念：练习：判断下列反应的类型H2+CuO=Cu+H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaO+H2O=Ca（OH）2Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O【板书】三、盐的性质1、溶解性分析、归纳、附录找出规律：（1）可溶性碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、CaOH）2盐：钾、钠、铵硝酸盐都易溶盐酸盐除氯化银不溶硫酸盐除硫酸钡不溶大多数碳酸盐都不溶2、化学性质（1）盐+金属→盐+金属条件：前换后，盐可溶（小结）反应条件：a、前面的．．．金属把后面的．．．金属从它的盐溶液里置换出来b、不用K、Ca、Na（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（小结）反应条件：a、反应物都可溶b、生成物须有一沉淀（4）盐+盐→另外两种盐（演示）NaCl+AgNO3→BaCl2+Na2SO4→（小结）反应条件：①反应物都可溶②生成物须有一沉淀【提问】1、反应中那些属于复分解反应2、酸和碱的反应是否属于复分解反应？3、分析上述酸、碱、盐之间的反应的生成物有何特点？4、酸碱盐之间是否一定会发生复分解反应？（练习）判断下列反应能否进行(能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由)①AgCl+HNO3②C u(O H)2+H2SO4③CuSO4+BaCl2④K2CO3+HCl⑤F e(O H)3+KNO3⑥Hg+AgNO3⑦KCl+H2SO4。
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课题1 生活中常见的盐（第3课时）
----复分解反应的条件
广元市利州区大东英才学校李勤
教材分析：
本节课是人教版九年级化学下册第十一单元课题1《复分解反应》。
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。
本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。
学情分析：
学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。
通过对第九单元《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。
但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。
为了记忆一些反应的的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。
本节课的设计从情境入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生根据所给的药品进行探究实验，从实验中归纳复分解反应的条件，引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的本质。
最后归纳复分解反应的定义、特点、条件、本质、类别，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。
学生对酸碱盐之间能否发生反应不知如何判断，教师通过对已有反应的分析得出反应发生的条件。
教学目标：
【知识与技能】
1、掌握复分解反应的特点、发生的条件；
2、能利用酸碱盐的溶解性规律及条件完成实际应用。
【过程与方法】
让学生掌握解决物质鉴别、推断、提纯的方法，培养学生独立思考、善于创新的能力。
【情感态度与价值观】
通过认识反应规律遵循实际情况，让学生懂得科学来不得半点虚假，从而培养学生尊重事实的科学态度。
教学重难点：复分解反应的发生条件与应用中的解题方法。
教学方法：启发式教学法、寓教于乐法、快乐学习旅行
学习方法：魔术激趣、合作讨论、开心竞猜、归纳对比。
教学课时：一课时（第3课时）
1、教学设备：计算机、投影仪
2、实验用品：试管4支、试管架、胶头滴管
盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、
3、学生学案：
快乐化学学习之旅“旅行单”
快乐之旅第一站：魅力魔术我揭秘：
1、“花开花落知多少”：
2、“清水变汽水”：
3、“巧制果冻”：
4、“清水变牛奶”：
快乐之旅第二站：“结缘”反应复分解
送你“法宝一”：部分酸碱盐的溶解性规律
碱中氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡于水，氢氧化钙于水，其余氢氧化物都于水。
盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部于水；硫酸盐除不溶，还有和微溶于水，其余
全溶；氯化物中只有难溶于水。
送你“法宝二”：常用离子对
气体水
快乐之旅第三站：判断反应有新招
反应条件：生成物中要有或或生成
快乐之旅第四站：小试牛刀我能行
H2SO4+Ba(NO3)2== K2CO3+NaOH== H2SO4+NaOH == Ba(NO3)2+K2CO3 == Ba(NO3)2+NaOH == K2CO3 +H2SO4 ==
快乐之旅第五站：灵活运用我自信
1、(2008’苏州)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A、Na+、Ca2+、CO32-、OH-
B、Na+、SO42-、Cl-、OH-
C、OH-、Ba2—、Cl- 、H+
D、OH-、Ag+、NH4+、NO3-
2、（2007’广元）下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（）
A、BaCl2、CuSO4
B、KCl、NaOH
C、Ca(OH)2、Na2CO3
D、CaCO3、KNO3
3、用一种试剂一次性能将澄清的石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂为（）
A、CO2
B、无色酚酞试液
C、BaCl2
D、Na2CO3
4、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
A.NaOH、CuSO4、HCl、KNO3
B.HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C.Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl
D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
教学流程活动内容
教学过程：
附：板书设计
复分解反应
酸+碱盐+水（中和）定义：
特征：双交换，价不变
盐+酸新盐+新酸复分解反应
通式：AB+CD=AD+CB
盐+碱新盐+新碱（基本类型）
先看反应物：“有酸可不溶，无酸需都溶”盐+盐两种新盐条件
再看生成物：有沉淀气体或水生成。