优秀课件--溴、碘的提取
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溴和碘的提取ppt课件
海洋
矿石
提纯
选择原料
海洋
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
阅读以下信息，我们应当如何选择提取溴、碘的原料呢？
溴、碘的化学性质活泼，在自然界中主要以Br –、 I –的形式存在
海洋
陆地
成本
选择选料 预处理 转化 提纯
工业生产中，选择氧化剂需要考虑哪些因素呢？
Br -
苦卤
I-
滤液
Cl2 + 2Br Cl2 + 2I -
不同氧化剂氧化生成1吨Br2的成本
Br2 氧化剂
Cl2
I2
KMnO4
成本/元 399.4 40487.5
Br2 + 2Cl I2 + 2Cl -
KClO3 30%H2O2
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
化工生产小贴士：提取过程中需考虑能耗、成本。
选择原料 预处理
含溴的苦卤 热空气吹出 含溴的空气 冷凝 粗溴 粗碘 提纯 碘单质
实验室中蒸馏含I2的有机溶液的现象
优秀课件高三化学复习课件：溴碘的提取 (共11张PPT)
升华-溶解-过滤
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成低价碘化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
I2+2K2S=2KI + S
5.碘的鉴定 (与氯气相似) （2）淀粉溶液，变蓝色； 6.I-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4或淀粉
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：黄色沉淀。
一.溴的提取 1.原理
Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2
现象：上层无色，下层橙红色 ２.工艺流程
3.溴的物理性质
中学唯一一种常温下呈液态的非金属单质
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成高价溴化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
Br2+2KI=2KBr + I2
5.溴的鉴定 加入CCl4，上层无色，下层橙红色； 6.Br-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：淡黄色沉淀。
二.碘的提取 1.原理
Cl2 + 2KI=2KCl+I2
现象：上层无色，下层紫色 ２.工艺流程
3.碘的物理性质
紫黑色固体、易升华、易溶于有机溶剂
如何分离食盐、碘、 沙子的混合物？？
（1）加入CCl4，上层无色，下层紫色；
7.银盐
AgCl、AgBr、 AgI (1)见光均易分解成Ag和相应的单质；
(2)AgBr用于照相感光；
(3)AgI人工造雨； (4)AgF的性质恰好相反；
6.相关计算
（1）依据：化合价升降相等； 不用写化学方程式； （2）方法：不确定的关系式法
（3）已给出方程式：确定的关系式法
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成低价碘化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
I2+2K2S=2KI + S
5.碘的鉴定 (与氯气相似) （2）淀粉溶液，变蓝色； 6.I-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4或淀粉
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：黄色沉淀。
一.溴的提取 1.原理
Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2
现象：上层无色，下层橙红色 ２.工艺流程
3.溴的物理性质
中学唯一一种常温下呈液态的非金属单质
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成高价溴化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
Br2+2KI=2KBr + I2
5.溴的鉴定 加入CCl4，上层无色，下层橙红色； 6.Br-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：淡黄色沉淀。
二.碘的提取 1.原理
Cl2 + 2KI=2KCl+I2
现象：上层无色，下层紫色 ２.工艺流程
3.碘的物理性质
紫黑色固体、易升华、易溶于有机溶剂
如何分离食盐、碘、 沙子的混合物？？
（1）加入CCl4，上层无色，下层紫色；
7.银盐
AgCl、AgBr、 AgI (1)见光均易分解成Ag和相应的单质；
(2)AgBr用于照相感光；
(3)AgI人工造雨； (4)AgF的性质恰好相反；
6.相关计算
（1）依据：化合价升降相等； 不用写化学方程式； （2）方法：不确定的关系式法
（3）已给出方程式：确定的关系式法
高中化学《溴、碘的提取》公开课精品PPT课件
溴元素在海水中以溴离子（Br-）的 形式存在，碘元素在海带中以碘离 子（I-）的形式存在，生产中从海 水中提取溴和从海带中提取碘的化 学反应原理如何呢？
三.工业上从海水中提取溴、碘 ①溴的提取
溴易挥发，鼓入热 空气使其全部挥发
粗盐
出来，冷凝得到粗
海
溴。
水 母液 通Cl2 Br2水 鼓入热空气 Br2蒸气
下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
氧化性： Cl2> I2
二.溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
氧化性比较： Cl2 > Br2 > I2 还原性比较： Cl- < Br- < I-
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 素 mg/L 素 锂 0.17 铷 硼 4.6 锶 钠 10770 钼
浓度 mg/L 0.12
8 0.01
元 浓度 元 浓度 素 mg/L 素 mg/L 钾 380 铯 0.0005 钙 400 钡 0.03 钴 0.0005 金 0.000004
镁 1290 银 0.00004 镍 0.002 汞 0.00003 硫 885 镉 0.00011 溴 67 铀 0.003 氯 19350 碘 0.06
C．①③⑤②④
D．②①③⑤④
3.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操 作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
《溴、碘的提取 》课件
三、溴、碘的提取
巩固练习
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤 水中，采用如图所示的工艺流程生成单质碘。回 答下列问题：
(1) 写 出 乙 、 丁 中 溶 质 的 化 学 式 ： 乙 ：
，
丁：
。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（ ）
A．除去未反应的NO3-
B．除去未反应的I-
C．除去未反应的Fe
化学必修1专题2单元 溴、碘的提取
溴和碘提取的视频
信息：1、溴、碘的外观特征的了解 2、对提取的原理进行理论分析并
设计探究实验说明
一、物理性质
1、溴（Br2）：
①深红棕色液体（唯一的 液态非金属） ②易挥发(刺激性气味，
有毒) ③具有强的腐蚀性 ④在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
⑤ ρBr2 >ρH2O
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
滤液 滤渣
CCl4萃取 分液
酸化 氧化
混合液
淀粉溶液
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
确定元素 灼烧 存在形式
气体
分离 检验 提取
灰分
水或酸溶解
水或酸溶解
溶液
分离、检验、提取
归纳与总结：
一、物理性质
二、化学性质
巩固练习
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤 水中，采用如图所示的工艺流程生成单质碘。回 答下列问题：
(1) 写 出 乙 、 丁 中 溶 质 的 化 学 式 ： 乙 ：
，
丁：
。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（ ）
A．除去未反应的NO3-
B．除去未反应的I-
C．除去未反应的Fe
化学必修1专题2单元 溴、碘的提取
溴和碘提取的视频
信息：1、溴、碘的外观特征的了解 2、对提取的原理进行理论分析并
设计探究实验说明
一、物理性质
1、溴（Br2）：
①深红棕色液体（唯一的 液态非金属） ②易挥发(刺激性气味，
有毒) ③具有强的腐蚀性 ④在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
⑤ ρBr2 >ρH2O
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
滤液 滤渣
CCl4萃取 分液
酸化 氧化
混合液
淀粉溶液
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
确定元素 灼烧 存在形式
气体
分离 检验 提取
灰分
水或酸溶解
水或酸溶解
溶液
分离、检验、提取
归纳与总结：
一、物理性质
二、化学性质
高一化学课件：溴、碘的提取 (共20张PPT)
思 考
？
答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止 挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在 水中溶解度不大。）
2.如何从食盐和碘的混合物中提取碘？
答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而 可将碘提取出来。
溴的提取
1.提取溴 （树形图）
粗盐提取后的母液
Cl2 通入 溶解于水中的Br2
热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷 凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
卤素单质及其化合物的一些性质实验
实 验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾 分层，溶液由黄色变 无色；底层（四氯化 溶液的反应 碳层）由无色变为橙 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
溴、碘的提取
4. 化学性质
a.与金属的反应
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
2Fe + 3 Br2 === 2 FeBr3
Fe + I2 === FeI2
点燃
点燃
b、与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO
c、与碱的反应
Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O
4、实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁 上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧 瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤。
5、下列物质与其用途相符合的是（ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘元素—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥HClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
高中化学《溴、碘的提取》课件
第二十二页，编辑于星期五：九点 四十八分。
课堂练习
1、以下能使淀粉变蓝的物质是〔 〕C A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是〔 〕 A. 参B 加NaCl B.参加适量的NaBr C.参加适量的Cl2 D. 参加适量的Br2
第二十三页，编辑于星期五：九点 四十八分。
碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色 溴、碘的化学性质 ➢ AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别
第二十五页，编辑于星期五：九点 四十八分。
作业
课本：P48 6 〔作业本〕 同步导引的相应练习
第二十六页，编辑于星期五：九点 四十八分。
第二十七页，编辑于星期五：九点 四十八分。
02.803
01.501
7.9
04..5003
02.002
1.3
00..006005
0.000004
第二页，编辑于星期五：九点 四十八分。
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素〞
在海洋中主要存在形式：NaBr 碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中 提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
请写出化学反响方程式
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
第十三页，编辑于星期五：九点 四十八分。
二、溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水
母液 通Cl2
思考：为什么要鼓入热空气？ 溴易挥发，鼓入热空气使其全部
挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽跑出来
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
剂
第十一页，编辑于星期五：九点 四十八分。
课堂练习
1、以下能使淀粉变蓝的物质是〔 〕C A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是〔 〕 A. 参B 加NaCl B.参加适量的NaBr C.参加适量的Cl2 D. 参加适量的Br2
第二十三页，编辑于星期五：九点 四十八分。
碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色 溴、碘的化学性质 ➢ AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别
第二十五页，编辑于星期五：九点 四十八分。
作业
课本：P48 6 〔作业本〕 同步导引的相应练习
第二十六页，编辑于星期五：九点 四十八分。
第二十七页，编辑于星期五：九点 四十八分。
02.803
01.501
7.9
04..5003
02.002
1.3
00..006005
0.000004
第二页，编辑于星期五：九点 四十八分。
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素〞
在海洋中主要存在形式：NaBr 碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中 提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？
请写出化学反响方程式
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
第十三页，编辑于星期五：九点 四十八分。
二、溴、碘的提取
1.溴的提取 粗盐
海水
母液 通Cl2
思考：为什么要鼓入热空气？ 溴易挥发，鼓入热空气使其全部
挥发出来，冷凝得到粗溴。
Br2水 鼓入热空气 Br2蒸汽跑出来
冷凝
高纯溴 提纯 粗Br2
剂
第十一页，编辑于星期五：九点 四十八分。
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卤族元素
氟
氯
溴
碘
1、与金属反应： 与氯气单质和金属的反应类似 2、与非金属反应： X2+H2==2HX 3、与水反应： X2+H2O HX+HXO
4、与碱反应： X2+2NaOH==NaX+NaXO
溴、碘的物理性质
1、溴（Br2）
①深红棕色液体， 是常温下唯一的液 特 态非金属单质 性 ②易挥发 在带有玻璃塞的棕色细口 瓶中,水封密封保存 ③具有强的腐蚀性 ④在水中溶解度很小，易 溶于乙醇、CCl4、苯 等有机溶剂 ⑤ ρBr2 >ρH2O
4、将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜 色不发生变化的是 A．NaI晶体 B．KCl晶体 C．CCl4液体
5、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。 下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是 A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B．步骤②中Cl2应过量 C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完 全 D．步骤③中加人的有机溶剂是裂化汽油或乙酸
2.碘（I2）：
①紫黑色晶体 ，有金属光泽 ②在水中溶解度比溴还小， 易溶于乙醇、CCl4、苯等 ③易升华 特 性 ④能使淀粉溶液变蓝
棕色广口瓶中密封保存
溴的提取
Cl2
粗盐提取 后的母液
溴水
热空气、水 蒸气
高纯溴
精制、提纯
粗溴
冷凝
Br
碘单质
萃取、提 纯
碘水
Cl2
滤液
溴碘的应用
溴： 用于生产多种农药，如熏蒸剂、 杀虫剂、抗爆剂。 AgBr可用做黑白照片底片、相 纸的 感光材料。
碘：一种重要的要用元素。
AgI可用于人工降雨。
练一练
1、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素 离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝 色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。 则甲、乙、丙依次含有 A．Br－、I－、Cl－ B．Cl－、I－、Br－ C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、Cl－、I－
2、向含有NaBr 、NaI的混合溶液中通入过 量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所 得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） D A．NaCl和Nal B．NaCl和I2 C．NaCl和NaBr D．NaCl