溴碘的提取公开课课件
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溴和碘的提取ppt课件
海洋
矿石
提纯
选择原料
海洋
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
阅读以下信息，我们应当如何选择提取溴、碘的原料呢？
溴、碘的化学性质活泼，在自然界中主要以Br –、 I –的形式存在
海洋
陆地
成本
选择选料 预处理 转化 提纯
工业生产中，选择氧化剂需要考虑哪些因素呢？
Br -
苦卤
I-
滤液
Cl2 + 2Br Cl2 + 2I -
不同氧化剂氧化生成1吨Br2的成本
Br2 氧化剂
Cl2
I2
KMnO4
成本/元 399.4 40487.5
Br2 + 2Cl I2 + 2Cl -
KClO3 30%H2O2
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
化工生产小贴士：提取过程中需考虑能耗、成本。
选择原料 预处理
含溴的苦卤 热空气吹出 含溴的空气 冷凝 粗溴 粗碘 提纯 碘单质
实验室中蒸馏含I2的有机溶液的现象
必修一溴、碘的提取课件.
KF、AlCl3、MgBr2、KI 3)能跟碘水混合而共存的是______________________
3 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4
BD ）
C.淀粉KI溶液
D.AgNO3溶液、稀硝酸
从海水中提取溴和碘
1.溴的提取：
粗盐 海水 母液
通Cl2
Cl2
KI
CCl4
碘水 （褐色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（深紫 色）
溴与碘的性质及萃取实验
Br2
KI
CCl4
碘水 （褐色） 下层：碘的四氯 化碳溶液（深紫色）
溴、碘的溶解性及特性：
不同溶剂中的溶解性
水
溴 碘 橙色 褐色
四氯化碳
橙红 紫色
苯或汽油
橙红 紫红
物理特性 易挥发 升华
卤素单质都易溶于有机溶剂。
溴、碘的提取
——溴、碘的性质
卤族元素单质
溴的物理性质
溴的蒸气呈红棕色 易挥发 密度比水大
溴水呈橙色
液溴呈深红棕色液体
有刺激性气味
在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂 溴的保存：
常往体 易升华——碘的蒸气呈紫色 在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂
化学性质：
碘和淀粉遇到一起就变蓝
卤素的原子结构
元素符号 核电荷数 F Cl Br I 9 17 35 53
电子层结构 核电荷数 电子层数
+9 2 7
小
少
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
+53 2 8 18 18 7
大
多
溴与碘的性质及萃取实验
有机溶剂，密度比水大
从海水中提取溴和碘 ppt课件
2020/12/2
7
• 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的 溴是以什么形态存在的呢？我们怎么将这种 形态的溴转变为单质溴呢？
加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br2
• 海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎样的 处理？
用硫酸酸化
• 如果直接通氯气会怎样呢？
202氯0/12气/2 会有损耗，原料利用率下降。
馏原料，耗时耗能，成本高。 ②“空气吹出、SO2吸收、
20氯20/1化2/2”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。
9
1、海水提溴
提取粗盐
海水
①硫酸酸化
苦卤
②氯气氧化
含Br2 ③热空气或 的海水 水蒸气吹出
含Br2 的空气
⑥热空
Br2蒸气 气吹出
Br2与水 的混合物
④SO2吸收
吸收液
⑤氯气氧化
写出步骤④的化学方程式。 Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO4
2020/12/2
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三、海带提碘
溴
碘
浓度（mg/L）
67
0.06
海带中质量分数 （mg/kg）
3000— 7000
沸点（℃）
58.7 8
184.4
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22
①
海 带 灰
浸 渍
悬 浊 液
②
残渣
含I-
③ 含I2
④
含I2 有机
⑤碘 晶
溶液
溶液
溶液
体
①海 ②带 过 滤
③ 氧化
④
晒干灼烧
⑤ (减压)蒸馏
• 通过对比实 验可知I2在 有机溶剂中 的溶解度远 大于在水中 的溶解度
高中化学《溴、碘的提取》公开课精品PPT课件
溴元素在海水中以溴离子（Br-）的 形式存在，碘元素在海带中以碘离 子（I-）的形式存在，生产中从海 水中提取溴和从海带中提取碘的化 学反应原理如何呢？
三.工业上从海水中提取溴、碘 ①溴的提取
溴易挥发，鼓入热 空气使其全部挥发
粗盐
出来，冷凝得到粗
海
溴。
水 母液 通Cl2 Br2水 鼓入热空气 Br2蒸气
下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
氧化性： Cl2> I2
二.溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
氧化性比较： Cl2 > Br2 > I2 还原性比较： Cl- < Br- < I-
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 素 mg/L 素 锂 0.17 铷 硼 4.6 锶 钠 10770 钼
浓度 mg/L 0.12
8 0.01
元 浓度 元 浓度 素 mg/L 素 mg/L 钾 380 铯 0.0005 钙 400 钡 0.03 钴 0.0005 金 0.000004
镁 1290 银 0.00004 镍 0.002 汞 0.00003 硫 885 镉 0.00011 溴 67 铀 0.003 氯 19350 碘 0.06
C．①③⑤②④
D．②①③⑤④
3.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操 作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
溴碘的提取公开课课件
五、溴、碘的应用
溴可用于生产多种药剂，如薰蒸 剂，杀虫剂，抗爆剂；碘也是一种 重要的药用元素，可治疗口腔溃疡， 如碘甘油，华素片（还可制加碘 盐）。
2AgBr === 2Ag + Br2, 因此可作感 光材料。
光照
AgI可用于人工降雨，使空气里的水 蒸气凝聚成雨。
氯水与碘化钾溶液的反应
溴水与碘化钾溶液的反应
结论：
在含溴离子的溶液中加入氯水 1、将Br-转变为Br2的方法是___________________________ 。 在含碘离子的溶液中加入氯水或溴水 。 2、将I-转变为I2的方法是______________________________ Cl2>Br2>I2 3、Cl2、Br2、I2得电子能力强弱顺序_____________________ 。
卤素单质及其化合物的一些性质实验
实 验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液的反应
分层，溶液由黄色变无色； Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 底层（四氯化碳层）由无 色变为橙红色 分层，溶液由黄色变无色； Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 底层（四氯化碳层）由无 色变为紫红色 分层，溶液由橙色变无色； Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2 底层（四氯化碳层）由无 色变为紫红色
溴、碘的提取
重庆高温、干旱
AgBr AgBr
Ag I
Ag= 2Ag + Br2
缺碘导致大脖子病
加碘食盐
溴和碘的性质
易挥发的液体,保存时应密闭
(1)易升华;
(2)单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色
溴、碘的提取
活动与探究实验P46：
溴碘的提取17张PPT
；
溴离子；有黄色沉淀生成的是碘离子。
方法2：分别取样，向三种试液中分别通氯气 和加入四氯化碳溶液，下层呈橙红色的含有 溴离子，下层为紫色的含有碘离子。
【知识归纳】
项目 AgCl
AgBr
AgI
色态 白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀
溶解性
既不溶于水也不溶于酸
光解性 Ag++Cl—＝ Ag++Br— Ag++I—＝ AgCl↓ ＝AgBr↓ AgI↓
问题2．碘的提取其流程如下：
海产品 灼烧 (如海带)
加水
浸 氧化剂 泡
单 质 碘
过滤
粗 提纯 碘
⑴灼烧前为什么要用刷子刷去表面粘附物，
而不能用水洗食用干海带？ 用水洗食；用干海带会造成碘的损失
碘⑵在I2易海升带华中，以为Na什I形么式还存可在以，灼不烧是干易海升带华？的碘 单质。NaI熔点很高，并且无水时O2不会 氧化NaI
(A )
A．②④①③⑤
B．②①③④⑤
C．①③⑤②④
D．③①②⑤④
【学以致用】
4．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：
①静置后分液
②充分振荡
③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂
四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ B ）
A．①②③；
B．③②①
C．②③①
D．③①②
用途 ；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
照相胶片 AgI可用于 人工降雨
【学以致用】
1．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾
试纸变蓝的是
（ C）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液
D．氯气
碘水中含；碘单质，溴水、氯气能从碘化钾 中置换出碘单质；而氯化钾与碘化钾不反应。
溴离子；有黄色沉淀生成的是碘离子。
方法2：分别取样，向三种试液中分别通氯气 和加入四氯化碳溶液，下层呈橙红色的含有 溴离子，下层为紫色的含有碘离子。
【知识归纳】
项目 AgCl
AgBr
AgI
色态 白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀
溶解性
既不溶于水也不溶于酸
光解性 Ag++Cl—＝ Ag++Br— Ag++I—＝ AgCl↓ ＝AgBr↓ AgI↓
问题2．碘的提取其流程如下：
海产品 灼烧 (如海带)
加水
浸 氧化剂 泡
单 质 碘
过滤
粗 提纯 碘
⑴灼烧前为什么要用刷子刷去表面粘附物，
而不能用水洗食用干海带？ 用水洗食；用干海带会造成碘的损失
碘⑵在I2易海升带华中，以为Na什I形么式还存可在以，灼不烧是干易海升带华？的碘 单质。NaI熔点很高，并且无水时O2不会 氧化NaI
(A )
A．②④①③⑤
B．②①③④⑤
C．①③⑤②④
D．③①②⑤④
【学以致用】
4．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：
①静置后分液
②充分振荡
③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂
四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ B ）
A．①②③；
B．③②①
C．②③①
D．③①②
用途 ；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
照相胶片 AgI可用于 人工降雨
【学以致用】
1．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾
试纸变蓝的是
（ C）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液
D．氯气
碘水中含；碘单质，溴水、氯气能从碘化钾 中置换出碘单质；而氯化钾与碘化钾不反应。
《溴、碘的提取 》课件
三、溴、碘的提取
巩固练习
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤 水中，采用如图所示的工艺流程生成单质碘。回 答下列问题：
(1) 写 出 乙 、 丁 中 溶 质 的 化 学 式 ： 乙 ：
，
丁：
。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（ ）
A．除去未反应的NO3-
B．除去未反应的I-
C．除去未反应的Fe
化学必修1专题2单元 溴、碘的提取
溴和碘提取的视频
信息：1、溴、碘的外观特征的了解 2、对提取的原理进行理论分析并
设计探究实验说明
一、物理性质
1、溴（Br2）：
①深红棕色液体（唯一的 液态非金属） ②易挥发(刺激性气味，
有毒) ③具有强的腐蚀性 ④在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
⑤ ρBr2 >ρH2O
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
滤液 滤渣
CCl4萃取 分液
酸化 氧化
混合液
淀粉溶液
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
确定元素 灼烧 存在形式
气体
分离 检验 提取
灰分
水或酸溶解
水或酸溶解
溶液
分离、检验、提取
归纳与总结：
一、物理性质
二、化学性质
巩固练习
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤 水中，采用如图所示的工艺流程生成单质碘。回 答下列问题：
(1) 写 出 乙 、 丁 中 溶 质 的 化 学 式 ： 乙 ：
，
丁：
。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（ ）
A．除去未反应的NO3-
B．除去未反应的I-
C．除去未反应的Fe
化学必修1专题2单元 溴、碘的提取
溴和碘提取的视频
信息：1、溴、碘的外观特征的了解 2、对提取的原理进行理论分析并
设计探究实验说明
一、物理性质
1、溴（Br2）：
①深红棕色液体（唯一的 液态非金属） ②易挥发(刺激性气味，
有毒) ③具有强的腐蚀性 ④在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
⑤ ρBr2 >ρH2O
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
滤液 滤渣
CCl4萃取 分液
酸化 氧化
混合液
淀粉溶液
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
确定元素 灼烧 存在形式
气体
分离 检验 提取
灰分
水或酸溶解
水或酸溶解
溶液
分离、检验、提取
归纳与总结：
一、物理性质
二、化学性质
溴和碘的提取 优质课件
Br－的浓度
（mg /L）
（mol /L）
Br 溴海水在海洋中的6存7 在形式是
-
0.00083
卤水(晒盐之后) 2500--3000 0.03—0.038
1.海水中溴的浓度比较低, 怎么办? 富集, 提取粗盐后的母液
2.利用什么反应原理生成溴单质? 如何提取出溴?
3.请设计海水提取溴的步骤
吹出
厚德 明理 笃行
厚德 明理 笃行
3 活动与探究
设计思路
富集 富集 灼烧海带, 加水浸泡
反应 粗溴
反应 粗碘
通入氯气, 使I- 氧化成单质I2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2
过滤
溴单质 碘单质 升华, 凝华
厚德 明理 笃行
2.海带中提取碘的流程
干海带
①灼烧 ②浸泡
③过滤
滤渣
氯气
含I-溶液
含碘悬浊液
过滤
①升华
粗碘
硝酸银溶液
银盐法
（1）淡黄色沉淀 （2）黄色沉淀
稀硝酸
（1）淡黄色沉淀不溶 （2）黄色沉淀不溶
NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
厚德 明理 笃行
厚德 明理 笃行
1 拓展视野
(粗溴 液溴)
方法2: SO2吸收富集, 氯气氧化; SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2=2HCl+Br2
方法3: Na2CO3溶液吸收富集, H2SO4酸化; 3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2 NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
溴碘的提取(标准课件)
实验现象： 氯水+KBr溶液
无色→橙（黄）色.
氯水+KI溶液
无色→黄（褐）色.
现象
加入CCl4,上层变浅， 加入CCl4，上层变浅， 下层变橙红色 下层变紫红色
结论
有溴单质生成
有碘单质生成
相关的化学方程式：
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 氧化性： Cl2 > Br2 还原性： Clˉ< Brˉ Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 氧化性： Cl2 > I2 还原性： Clˉ< Iˉ Br2 + 2KI → 2KBr + I2 氧化性： Br2 > I2 还原性： Brˉ< Iˉ
氧化剂
氧化剂
Br-
Br2
I-
I2
我们现在认识哪些氧化剂呢？ 提示：降得还，本身作为氧化剂——即得电子能力强 的可以作为氧化剂。
〔活动与探究〕
［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶 液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4， 振荡，静置，观察实验现象。
4、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤： ①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③ 加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操 作顺序是 （ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 5、如何提取沙砾中的碘 ?
〖作业〗
练习卷
导学相关练习，期中复习
[巩固练习]：
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2 2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气 3、下列物质与其用途相符合的是 （ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤ 淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
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