硫酸导学案
硫酸和硝酸的氧化性__第2课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第4章第4节 氨 硝酸 硫酸》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、了解硫酸和硝酸的物理性质和用途。
2、掌握硫酸硝酸的化学通性以及浓硫酸、硝酸的特性。
【重点难点】1、浓硫酸和硝酸的氧化性【新课导学】阅读教材P100-102思考： 一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿， 结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
蔗糖变黑的本质：3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？＿＿＿＿＿浓硫酸的作用是什么？＿＿＿＿＿【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO 2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)浓硫酸与非金属（如C ）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)常温下，浓硫酸使铁、铝＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】三、二、硝酸的特性1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质： 硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。
高中硫酸的制备和性质导学案教案
高中硫酸的制备和性质导学案教案Revised by Petrel at 2021专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质编写：余为元审核：郑卫田班级学号姓名【学习目标】1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性【课前思考】1.接触法制硫酸的工业生产过程中我国制取硫酸的主要原料名称是，其化学式为；接触法制硫酸中的三个主要设备，其名称分别是、和，其中含有热交换器的设备叫做，它所起到的作用有。
2.浓硫酸的物理性质：浓硫酸的特性：①②③3.① Cu + 2H2SO4（浓） =② C + 2H2SO4 （浓） =【我的疑问】【交流与讨论】1.从沸腾炉中出来的气体要经过净化的目的是什么？2.吸收塔的储酸槽中一般储备%的浓硫酸，而一般不用水来吸收SO3在原因是什么？3.浓硫酸中主要存在的微粒是什么？4．稀硫酸和流硫酸的氧化性有什么不同？5. 写出接触法制硫酸过程中，涉及到的主要化学反应的化学方程式：设备一：设备二：设备三：6．你熟悉的硫酸盐有哪些带有结晶水的硫酸盐呢【典例分析】1.指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：⑴工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：；⑵实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：；⑶浓硫酸露置在空气中浓度变小：；⑷浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：；⑸浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：；⑹浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：；⑺浓硫酸使蔗糖炭化变黑：。
2.在100g浓度为18mol/L、密度为dg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100/d mL 【课堂检测】1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳4.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）A.燃烧硫生成SO3与水反应生成H2SO4氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔5.向50ml 18 mol·L－1硫酸中加入足量铜片，充分反应后，被还原的硫酸物质的量为（）A、等于B、大于小于C、等于D、小于6.鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简单又可靠的方法是（）A、加酚酞试液B、与铜片反应C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7设计一个实验检验C与浓H2SO4反应生成物中有H2O、 SO2、CO2气体（C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O）【课后作业】.1.mg铜与足量的浓 H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是( )32 64mol2. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：（）A.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀C.产生的不全是BaSO4沉淀 D.一定有SO3逸出3.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
化学第三章 第二节硫2---二氧化硫、硫酸导学案
化学第三章第二节硫2---二氧化硫、硫酸导学案教学目标1、理解二氧化硫的性质及特性。
2、了解二氧化硫对空气的污染。
3、掌握浓硫酸的特性和硫酸根离子的检验方法。
复习回顾一、氧族元素：1、氧族元素包括、、、、。
2、氧族元素位于元素周期表中族，其最外层电子数都是，所以在化学反应中易变成最外层是8e-的稳定结构。
二、硫化氢是一种色有气味的有气体，其化学性质具有和性。
课堂学习四、二氧化硫：（阅读课本P48-P49,完成下列问题）1、二氧化硫的制法：⑴工业制法：工业上用燃烧来制取。
方程式：⑵实验室制法：方程式：1此反应属于反应。
2、物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有气体，密度比空气，是常见的大气污染物，易液化，水，常温下，1体积水可溶解体积的二氧化硫。
3、化学性质：⑴与水反应：SO2 + H2O ---- H2SO3SO2被称为的H2SO3酸酐，又叫。
查阅我们学过的几种酸和其对应的酸酐：例：SO3-------H2SO4 CO2 ------H2CO3N2O5------HNO3 P2O5------H3PO4SiO2-----H4SiO4亚硫酸是一种酸，具有酸的通性。
⑵与氧气反应（还原性）：SO2 + O2 ---- SO3⑶氧化性：H2S + SO2 ---- S↓+ H2O⑷漂白性：2SO2能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白某些有色物质的性能。
其漂白原理是：漂白特点：是漂白作用暂时、不持久。
⑸SO2与大气污染（阅读课本P51）：SO2是一种大气污染物，空气中SO2主要来源于，对人体的危害主要是引起疾病；大气中的SO2和氮氧化物在一定条件下经一系列的化学反应生成硫酸和硝酸伴随雨雪落于地面，形成。
酸雨指的是。
五、硫酸：(阅读课本P49-50，完成下列问题)1、硫酸的物理性质：硫酸是一种色、无、挥发的状液体，市售浓硫酸质量分数为、密度是。
2、硫酸的化学性质：⑴酸性：稀硫酸具有酸的通性。
即：a.稀硫酸遇石蕊变，遇酚酞。
化学必修1第四章第四节硫酸导学案
第四节硫酸、硝酸和氨●学习重点难点：氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。
●学习重点难点：浓硫酸的性质【阅读完成】教科书97页1、合成氨的化学方程式：________________________________________2、为什么说合成氨解决了粮食不足________________________________3、什么叫氮的固定________________________________________一、氨1、物理性质：________________________________________【分析】阅读实验4-8，观察图片，思考：①出现了什么现象：________________________________________②水面上升的原因：________________________________________③溶液变红的原因：________________________________________④如何使实验开始：________________________________________2、化学性质1）、与水反应：________________________________________☆氨水的性质：________________________________________2）、与酸反应：生成____________________氨气与HCl方程式________________________________________氨气通入稀H2SO4方程式__________________________________☆铵盐的性质：___________________________________①氯化铵受热反应方程式___________________________________②碳酸氢铵受热反应方程式___________________________________③硫酸铵与NaOH溶液混合加热_________________________________改写成离子方程式：_______________________________________ 3）、与O2反应，（阅读98页—99页）书写氨与O2在催化剂、加热条件下的反应方程式：_____________________________________________________工业上如何用N2制造HNO3，答出步骤：①N2生成___________②______________________________③____________________④_________________________3、用途①工业制造__________________________ ②氨气易_____________，常用作_____________4、氨的实验室制法1）、原理：____________________________________________________2）、发生装置：与制_________装置相同3）、收集装置：采用____________收集。
《浓硫酸》导学案
第四章非金属及其化合物第四节第2课时硫酸导【导入】“黑面包”实验是浓硫酸性质的最好体现。
该实验可操作性好，现象明显，容易引起学生学习兴趣。
以此实验视频引入，激发学生求知欲。
【导学】本节课一个课时，学习目标明确：1.了解酸的通性和浓硫酸的物理性质。
2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。
(重点)3.了解浓硫酸在实际生产生活中的用途和社会价值。
学【知识回顾】回想和预习课本，查阅资料，得到稀硫酸的性质（初中已学过）【展示】以小组知识竞赛形式，抢夺答题权。
一、硫酸具有酸的通性指示剂（紫色石蕊）变与碱反应（NaOH）与碱性氧化物反应（CuO）与盐反应（Na2CO3）与金属反应（Fe）二、硫酸的物理性质1.纯H2SO4是一种色油状黏稠液体，挥发（沸点高），密度大于水，溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时。
【新课讲授】三、浓硫酸三大特性1、吸水性【思】观看浓硫酸吸水性视频【议】胆矾晶体失水的过程由蓝色变成白色，物质的变化烧杯内壁的水汽的去处【展】蓝色的五水硫酸铜—CuSO4·5H2O失水白色的无水硫酸铜—CuSO4浓硫酸具有浓硫酸不仅能吸收某些化合物中的结晶水，更能吸收已有的水分子，。
2、脱水性【思】“黑面包”实验现象：白色晶体蔗糖（C12H22O11）(1)膨胀变黑; (2)有大量水汽; (3)有刺激性气味。
【议】实验现象：白色晶体蔗糖（C12H22O11）(1)变黑; (2)膨胀; (3)有刺激性气味。
【展】①浓硫酸能把中的______元素按_______脱出来,使有机物发生化学变化生成__ _。
②蔗糖变黑的本质:__________________________3、强氧化性【思】除了变黑，蔗糖还产生了刺激性气味气体。
该气体可能是什么？【议】根据反应物的元素和“黑面包”实验的现象，推测产生气体。
的生成说明浓硫酸发生了氧化还原反应。
【展】反应方程式：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 【思】观看视频——铜与浓硫酸反应【议】1、观察产物CuSO4颜色为什么不直接加水稀释？2、2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1mol SO2吗？3、该反应中氧化剂和还原剂之比？【展】1、涉及稀释浓硫酸，2、浓硫酸会逐渐变稀，3、1：1【思】为什么运输浓硫酸可以用铁罐车？【展】钝化现象在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。
4.4.2硫酸导学案
郑裕彤中学2016学年化学必修一导学案（30）高一 班 姓 名第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硫酸 硝酸 4.4.2《硫酸》导学案【明确学习目标】1、复习了解稀硫酸的性质。
2、掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。
（学习重点）3、掌握硫酸根离子的检验方法。
课前准备区【预学能掌握的内容】 二、硫酸1、硫酸的物理性质：纯H 2SO 4是一种 色、粘稠、 状的液体， 挥发， 溶于水，以任意比与水互溶。
浓H 2SO 4溶于水时放出 。
2、稀H 2SO 4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为 （2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成 和 。
H 2SO 4 + Ba(OH)2 == （4）与碱性氧化物作用生成 和 。
H 2SO 4 + Na 2O == （5）与活泼金属作用生成盐和H 2：Fe+ H 2SO 4 == （6）与盐反应生成新盐和新酸： H 2SO 4 + Na 2CO 3 == 3、浓硫酸的特性：（1）吸水性： 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ，密度将减小，浓度 ，体积增大，这是因为浓硫酸具有 性，在实验室常用浓硫酸作 剂。
（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。
如：NH 3 、H 2S ）（2）脱水性： 浓H 2SO 4能把有机物中的H 、O 元素按H 2O 的组成比（H ∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
这种变化是 变化。
（填“物理”或“化学”） （3）强氧化性：加热时，浓硫酸能与除Pt 、Au 之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，浓硫酸也能与大多数非金属起氧化还原反应。
在这些反应中，浓硫酸本身一般被还原成 。
写出浓硫酸分别与铜、碳反应的化学方程式：Cu + H 2SO 4（浓） == (注意反应条件)。
C + H 2SO 4（浓）== 。
4、SO 42－的检验（1）试剂： 和（2）方法：未知液先用足量 酸化再加 溶液。
硫酸、硝酸、氨导学案第二课时
预习案第四节氨硝酸硫酸（第二课时）班级_______姓名___________【学习目标】1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。
2、培养自己的实验观察、分析思维能力。
3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。
【重点难点】硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律[知识回顾]什么是酸？初中学过的酸通常有哪些通性？1通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.2、硝酸的化学性质(1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为①遇石蕊试液显_____________色；②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：(2)不稳定性：见光或受热容易分解，反应的化学方程式：（3）强氧化性： a、硝酸和金属单质的反应Cu与浓硝酸反应的现象。
化学方程式为：离子方程式：Cu与稀硝酸反应的现象化学方程式为：离子方程式：反应中硝酸表现出性和性注意：①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。
②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。
③金属与HNO3反应一般不放出H2。
④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
b、硝酸与非金属单质反应浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如：C ＋ HNO3(浓)＝S ＋ HNO3(浓)＝[思考]阅读课本，说说王水是如何配制的？有什么性质？【预习自测】1、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色2．常温下，能溶于浓HNO3的单质是A.AlB.FeC.AgD.Au3、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）A、铜与稀硝酸B、木炭与稀硝酸C、氢氧化铜与硝酸D、氧化亚铁与硝酸4、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
硫酸及硫酸根离子的检验导学案样板
硫酸及硫酸根离子的检验 授课教师：一、 学习目标：1掌握硫酸的物理性质和化学性质。
2.学会硫酸根离子的检验方法。
3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
二、学习过程：自主预习1．硫酸的物理性质 H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：②MgO ：③Ba(OH)2：④Na 2SO 3：⑤BaCl 2： 3．浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表(2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4――→钝化可用铝槽车运浓H 2SO 4。
4．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――→加足量盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀(判断有无SO 2－4)先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
合作探究下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：性质观状态油状液体液态密度ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4化学性质铁片无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热) 铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液展示提升硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)乙酸乙酯的水解________；(6)纤维素的水解________；(7)浓硫酸与铜的反应________；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
硫酸、硝酸、氨导学案第一课时
预习案第四节氨硝酸硫酸（第一课时）班级_______姓名___________ 【学习目标】1、能学会稀硫酸的性质；探究浓硫酸的特性及强氧化性；2、培养自己的实验观察、分析思维能力。
3、通过浓硫酸和稀硫酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。
【重点难点】浓硫酸的特殊性和强氧化性【使用说明】利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。
上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【教材助读】一、知识回顾]稀硫酸具有酸的通性，主要体现在哪些方面？1、使酸碱指示剂变色：使石蕊溶液。
2、与金属反应：Zn + H2SO4 ==== 。
3、与碱性氧化物反应：Fe2O3+H2SO4===== 。
4、与碱反应：NaOH+H2SO4 ===== 。
5、与盐反应：BaCl2+H2SO4==== 。
二、浓硫酸的性质1、物理性质颜色：状态：密度：硫酸熔沸点高，是一种挥发的强酸。
溶解性：。
浓硫酸溶解时会。
2、浓硫酸的吸水性吸水性：浓硫酸能把空气中的水、混合气体中的水、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水吸取过来的性质，称为浓硫酸的吸水性。
浓硫酸具有吸水性，因此实验室经常将浓硫酸做。
例如：可以用浓硫酸干燥、、等气体。
3、浓硫酸的脱水性概念：是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。
4、浓硫酸的强氧化性(1)与金属反应①与Cu的反应化学方程式：②与铁、铝的反应：常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_________________，这种现象称为“钝化”。
利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。
注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸能发生反应结论：浓硫酸能把大多数金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，但是浓硫酸本身被还原生成。
注意：常温下，强氧化性的浓硫酸能使铁和铝的表面氧化成一层而被钝化，因此常温下可以用贮运浓硫酸。
化学必修一 硫酸(导学案)
第四节 氨、硫酸、硝酸（第2课时）教师赠言：【使用说明与学法指导】1、依据预习案通读教材100-102页，进行知识搜理；勾画课本，熟悉氧化还原反应的相关概念。
2、完成预习自测题目，限时15分钟，独立完成。
3、将不能解决的问题标记出来，并写到“我的疑惑”处。
【学习目标】1、巩固稀硫酸的性质，能用多种方法鉴别浓硫酸和稀硫酸。
2、掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
3、熟练硫酸根离子的检验方法。
4、硫酸的用途【重难点】1、重点：浓硫酸的特性、强氧化性；2、难点：浓硫酸氧化性，研究某物质的程序和方法预 习 案【知识准备】1、 稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的通性： ○1能使指示剂变色：使石蕊试液呈红色； ○2能与碱反应生成盐和水：==+NaOH SO H 42 ； ○3能与金属氧化物反应生成盐和水：==+3242O Fe SO H ； ○4能与活泼金属反应生成盐和氢气：==+Zn SO H 42 ； ○5能和某些盐反应生成新盐和新酸：==+3242SO Na SO H 。
2、纯硫酸是一种无色无味油状液体；沸点高,难挥发；易溶于水,与水以任意比互溶，且溶解时放出大量的热；密度大于水。
一般质量分数大于70%的硫酸就是浓硫酸。
3、浓硫酸是一种酸性干燥剂，可【问题导学】1、浓硫酸是一种难挥发的酸，市售的浓硫酸质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3，其沸点338C ︒。
实验室里可以用浓硫酸和氯化钠固体在制取氯化氢气体：==+NaCl SO H 42 。
2、浓硫酸能够吸收物质中的水分，是一种常见的干燥剂，能够干燥 气体（填“酸性”或“碱性”）、 气体（填“氧化性”或“还原性”）；将浓硫酸滴入盛硫酸铜晶体的试管里，固体的颜色变化情况为 。
3、将浓硫酸滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，这是浓硫酸的脱水性。
4、检验溶液中是否有-24SO 的方法： 。
【预习自测】1、下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反应制磷酸C.能跟氯化钠反应制氯化氢D.能跟锌反应产生氢气 2、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸3、将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ） A.小于50％ B.大于50％ C.等于50％ D.不能确定4、m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（ ） A.32m mol B.64m mol C.4.2298n g D.4.22196mg5、某无色混合气体依次通过浓H 2SO 4和Na 2O 2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（ ）A 、H 2、Cl 2、H 2SB 、 NH 3、NO 、CO 2C 、 NH 3、O 2、NOD 、 HCl 、NO 2、CO 2【我的疑惑】合 作 探 究【探究点一】浓硫酸的“黑面包实验”在200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
完整版高中化学4.4.2硫酸导学案新人教版必修1
《硫酸》【学习目标】1、认识浓硫酸的特色和硫酸的应用。
2、经过对浓硫酸特色的实验研究提升化学实验技术，认识科学研究的意义。
【讲课要点】浓硫酸的性质【讲课难点】浓硫酸的强氧化性一、浓硫酸物理性质：3浓硫酸是一种无色油状液体，难挥发性的强酸，能与 H2O以任意比互溶，密度比水大（ 1.84g ／ cm）,H 2SO4溶解时放出大批的热。
问题 1 浓硫酸应当怎么稀释？问题 2 现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶( 无标签，试剂瓶大小相同，酸的体积相同) ，不用化学方法如何鉴别？依据是什么？二．稀硫酸的化学性质拥有酸的通性（二元强酸），使指示剂变色。
1、硫酸的电离方程式2、与较开朗金属单质反应（铁、锌）3、与碱性氧化物反应（氧化钠）4、与碱反应（氢氧化钠、氢氧化钡）5、与盐反应（碳酸钠、碳酸铜、亚硫酸钠、BaCl2溶液）三．浓硫酸的特色1.难挥发性（高沸点）—制挥发性酸比方 HCl 气体的制备2.吸水性原理： H2SO4＋ nH2O == H 2SO4· nH2O问题 3：将一瓶浓硫酸敞口搁置在空气中，其浓度、质量如何变化？为何？盐酸呢？问题 4：在盛有少许硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生，表现了浓硫酸的什么性质？（蓝色的硫酸铜晶体变为白色。
因为浓硫酸汲取了胆矾中的水分，表现了浓硫酸的吸水性）。
注：吸水性中的“水”可以是混杂气体中的，也可以是结晶水合物中的。
问题 5：能用浓硫酸干燥的气体有：不可以用浓硫酸干燥的气体有：3.脱水性[ 演示实验—黑馒头实验]蔗糖炭化：将必定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
实验现象：解说现象：反应方程式：问题 6：假如浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么结果，应当如何办理呢？马上用抹布擦抹，此后用大批水冲洗，再用 3%～ 5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
假如不慎溅入眼中，应当马上用大批水冲洗，并及时就医。
吸水性与脱水性的比较吸水性脱水性对象游离态的 H2O、结晶水合物中的 H2O 一般含 H、O的有机物， H、O按物质的量比为H2 SO4+xH2O====H2SO4· xH2O2：1 脱去种类化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象获得黑色固体关系有脱水则必吸水4、强氧化性（ 1）氧化大多数金属（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫，变价金属的氧化产物为高价态）。
《硫酸》 导学案
《硫酸》导学案一、学习目标1、了解硫酸的物理性质。
2、掌握硫酸的化学性质，特别是浓硫酸的强氧化性。
3、理解硫酸在工业生产中的重要应用。
二、学习重点1、浓硫酸的强氧化性。
2、硫酸的化学性质及相关反应的化学方程式。
三、学习难点1、浓硫酸与铜、碳等物质反应的原理及实验现象的分析。
2、浓硫酸强氧化性的本质理解。
四、知识梳理（一）硫酸的物理性质硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，密度比水大。
浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
（二）硫酸的化学性质1、稀硫酸的化学性质（1）具有酸的通性使紫色石蕊试液变红。
与活泼金属反应生成氢气，例如：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋H₂↑与碱发生中和反应，例如：2NaOH ＋ H₂SO₄＝ Na₂SO₄＋2H₂O与碱性氧化物反应，例如：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O与某些盐反应，例如：BaCl₂＋ H₂SO₄＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl2、浓硫酸的化学性质（1）吸水性浓硫酸能够吸收空气中的水分，常用作干燥剂。
但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢）。
（2）脱水性浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。
（3）强氧化性①与金属的反应浓硫酸在加热条件下能与大多数金属反应，但不产生氢气。
例如：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) 加热 CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O实验现象：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生有刺激性气味的气体。
②与非金属的反应C ＋ 2H₂SO₄(浓) 加热 CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O实验现象：黑色固体逐渐减少，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体和有刺激性气味的气体。
（三）硫酸的用途1、用于化肥生产，如制造硫酸铵、过磷酸钙等。
2、用于金属加工，如酸洗、电镀等。
3、用于石油精炼，除去其中的含硫化合物和不饱和烃。
4、用于制造炸药、农药、染料等。
五、实验探究（一）浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
硫酸 导学案
硫酸导学案高一化学第四节硫酸学案（第二课时）教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO4 2- 的检验方法。
重难点：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法：学生先预习，后师生讨论。
教学设计：一、复习稀硫酸的性质（各写一个化学方程式）1、稀H2SO4的通性①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：④、稀硫酸和碱的中和反应：⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：（注：生成物之一必须是不溶的）2、SO42-的检验方法：。
二、硫酸的工业制法介绍4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 （条件为煅烧） 2SO2 + O2 = 2SO3 （条件为V2O5作催化剂、500 0C）+ H2O = H2SO4 （在吸收塔内用浓H2SO4 吸收）工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。
三、浓硫酸的特性：⒈ 浓硫酸的物理性质：⒉ 浓硫酸的吸水性：⒊ 浓硫酸的脱水性：⒋ 浓硫酸的强氧化性：Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O （加热）C + 2 H2SO4 （浓）= CO2 + 2 SO2 ↑ + 2H2O （加热）S + 2 H2SO4 （浓）= 3 SO2 ↑ + 2 H2O （加热） 2P + 5 H2SO4 （浓）= 2 H3PO4 + 5 SO2 ↑ + 2 H2O （加热）分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。
⒌ 浓硫酸的酸性：2 Fe +3 H2SO4（浓） +3 H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3 SO2 ↑ + 6 H2O （加热）（）（）（）（）（）（）小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性？四、浓H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等钝化，加热条件下，能继续反应。
五、练习题1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是（）A、H2S HCl CO2B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、O2 H2S CO22、关于硫化氢气体叙述不正确的是（）A 、有剧毒B 、又臭鸡蛋气味C 、可排入大气D 、是大气污染物3、关于硫的叙述不正确的是（）A、俗称硫磺 B 、不溶于水 C 、密度比水小 D、易溶于CS24、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是（）A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中、发现氧气的科学家是（） A、拉瓦锡 B、舍勒 C、普利斯特里 D，门捷列夫6、下列物质无毒的是（） A、NaNO3 B 、HPO3 C、BaSO4 D 、 P、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是（）A、H2SO4→HCl→H2S →NaOH→CO2 B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C .NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D.NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则A▬D的化学式为：A▁ B▁ C▁ D▁。
高中化学 专题4.4.2 硫酸导学案 新人教版必修1
4-4-2 硫酸的氧化性一、浓硫酸的特性思考：实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?1．浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象是______，结论是______________________________________________。
2．浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸后，现象是①____________________________，②___________________________________，③________________________________。
蔗糖变黑的本质是：C12H22O 1112C＋11H2O思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办?比较：比较浓硫酸的吸水性和脱水性3．浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究探讨1：根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?探讨2：上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么?探讨3：考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置?画出简图。
(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应思考：根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，你能写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?(3)浓硫酸能跟铁、铝反应，为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸?________________________________________________________________________。
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】【同步训练】1．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是( ) A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液2．有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应3．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。
(完整版)硫酸导学案
硫酸导学案【学习目标】1．复习浓硫酸的物理性质2．掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）3．学会通过现象分析反应的产物酸的通性（1）与指示剂作用:使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。
（2）与活泼金属反应生成H2，如：（3）与碱性氧化物反应，如：（4）与碱反应，如：（5）与某些盐反应，如：浓硫酸1．物理性质纯硫酸是一种色体，沸点，挥发，密度比水，溶于水，并大量的热。
【自我检测】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？2．浓硫酸的特殊性质（1）吸水性利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体不能干燥等碱性气体和等还原性气体。
浓硫酸使CuSO4·5H2O（蓝色）变白的原因？实验探究: 蔗糖与浓硫酸反应现象：①颜色由白变②烧杯壁③体积，呈疏松海绵状④有气味气体生成结论：①②（2）脱水性：将有机物中的、元素按H2O的组成比例脱去。
浓硫酸沾到皮肤如何处理?（3）强氧化性a. 与金属反应【实验探究】在盛有浓H2SO4的试管中放入一块铜片，加热。
（１）本实验反应的条件是什么？（２）反应前后溶液有什么变化？（３）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。
反应方程式：思考：1.浓硫酸表现出了什么性质？2.1mol Cu和足量H2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为：3. 足量的Cu和2mol H2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为：金属的钝化：常温下，金属、遇到浓硫酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。
因此，冷的浓硫酸可以用的容器贮存。
b．与某些固态非金属单质反应①碳与浓硫酸反应的方程式：在这个反应中浓硫酸表现出来的性质：思考：你能设计一个实验验证碳和浓硫酸共热的产物吗？说明：1.用无水硫酸铜验证 ； 2. 第一个品红作用 ；3.高锰酸钾作用 ；4.第二个二氧化硫的作用 ；5. 澄清石灰水作用 。
4.4.2《硫酸》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第二课时硫酸）【学习目标】1.结合对稀硫酸性质实验探究，通过讨论交流、归纳小结，进一步熟悉酸的通性，正确描述有关事宜现象，理解反应原理，并能熟练掌握相关方程式的书写。
2.通过实验演示不活泼金属Cu、非金属C分别与浓硫酸的反应，认识浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，理解反应原理，进一步明确相关反应方程式。
3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
【学习重点】硫酸的性质【学习难点】浓硫酸的强氧化性【自主学习】旧知回顾：酸的通性包括（1）酸能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色；（2）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；（3）酸能与碱发生中和反应生成盐和水；（4）酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸；（5）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
【新制预习】1.按是否含有氧元素分类盐酸、氢典酸均为无氧酸，硫酸、硝酸均为含氧酸，在水溶液中四中酸中的氢元素能（填“能”或“不能”）全部电离成H+，具有酸的通性。
但硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，与金属反应时，氢元素会直接生成水，所以，实验室不能用硝酸或浓硫酸来制取氢气。
2.浓硫酸密度比水的密度大，溶于水会放出大量的热。
具有的特性有强氧化性、吸水性和脱水性等。
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化。
【同步学习】情景导入：实验（1）：“滴液生火”—用胶头滴管将浓硫酸滴在火柴头上，火柴会燃烧起来；实验（2）：“魔棒点灯”—取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了活动一、浓硫酸的物理性质及稀释1.观察回顾：观察硫酸样品，回顾初中浓硫酸的稀释，归纳浓硫酸具有哪些物理性质？【温馨提示】(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
浓硫酸导学案
第四章第四节浓硫酸的特性（一）【学习目标】1、掌握稀硫酸的性质；浓硫酸的特性及强氧化性；【学习重点】浓硫酸的强氧化性【自主学习】阅读课本第100页—102页自主完成导学案的自主学习部分1、浓硫酸的物理性质色体；密度比水；硫酸熔沸点高，是一种挥发的酸。
溶于水，浓硫酸溶解时会，稀释硫酸时注意。
2、浓硫酸的特殊性（1）吸水性：浓硫酸能把空气中的水、混合气体中的水、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水吸取过来的性质，称为浓硫酸的吸水性。
浓硫酸具有吸水性，常将用做。
（2）脱水性概念：浓硫酸将中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。
（3）浓硫酸的强氧化性①与金属反应实验操作实验现象b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液浸有碱液的棉花团的作用：将试管a中液体倒入盛水的大试管中大试管中的溶液呈色化学方程式：（双线桥标电子转移的情况）②与非金属反应H2SO4(浓)+上述反应中，氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物为反应中硫酸表现的性质。
反应中转移的电子数。
【思考与交流】1、怎样区别浓硫酸的吸水性和脱水性？浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上可能有何现象？2、浓硫酸和稀硫酸除了浓度不同还有什么不同的性质吗？【当堂检测】（时间：5分钟）1、下列过程中应用了硫酸的哪些性质？A、酸性B、氧化性C、脱水性D、吸水性（）（1）魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
（）（2）用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
（）（3）实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
（）（4）浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。
（）（5）用铁制的容器盛装浓硫酸。
（）（6）硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。
2．下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是（）。
A．CuSO4B．Al2(SO4)3C．ZnSO4D．Fe2(SO4)33.下列各组物质中，常温下能反应产生气体的是（）。
A、铁跟浓硫酸B、铝跟浓硫酸C、铁跟稀盐酸D、铜跟浓硫酸4、稀硫酸具有酸的通性，主要体现在：（1）、使酸碱指示剂变色：使石蕊溶液。
3.3浓硫酸导学案
硫的转化第3课时浓硫酸及酸雨【引入】将沾有浓硫酸的玻璃棒在一张白纸上写一个“大”字，白纸会有什么变化呢？（白纸上出现“大”字）。
这说明浓硫酸的什么性质？（脱水性）浓硫酸除了脱水性之外，还具有哪些性质？学习目标1、认识浓硫酸的强氧化性；2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施；重难点：浓硫酸的强氧化性【自主学习】阅读课本89页第二段至91页，完成创新方案59页“知识梳理”2.浓硫酸3.酸雨及其防治【精讲反馈】1.浓硫酸的物理性质色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
（重点讲解色态和溶解性，并回顾稀释浓硫酸的操作）2 .浓硫酸的化学性质（1）吸水性浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
（用来干燥酸性气体、中性气体：HCl、CO2、NO2、H2、O2，不能用来干燥：H2S、HBr、HI、NH3）（2）脱水性浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出生成HO2（3）强氧化性（类比浓硝酸的强氧化性）①与金属反应Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2HO2补充：浓硫酸与氢之前的活泼金属反应，当浓硫酸一旦变稀，就发生金属与稀硫酸的反应。
浓硫酸与氢之后的不活泼金属反应，当浓硫酸一旦变稀，反应就会停止。
（需加热）钝化：浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。
（浓硝酸）②与非金属反应C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O浓硫酸与非金属反应，随反应的进行，硫酸浓度减小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
（需加热）补充：稀硫酸与浓硫酸的氧化性的差别浓硫酸具有强的氧化性，主要是构成酸根中的中心原子S易获得电子，显示出与稀硫酸不同的强氧化性，而稀硫酸是电离出的氢离子得电子，只具有较弱的氧化性。
【小组讨论】浓硫酸具有：A.强酸性，B.强氧化性，C.脱水性，D.吸水性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时硫酸
【学习目标】
1．复习浓硫酸的物理性质
2．掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）
3．学会通过现象分析反应的产物
【学习重点】浓硫酸的强氧化性
【学习难点】浓硫酸的强氧化性
课前延伸学案
【知识回顾】
1、酸的通性
（1）与指示剂作用:
使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。
，如：
（2）与活泼金属反应生成H
2
（3）与碱性氧化物反应，如：
（4）与碱反应，如：
（5）与某些盐反应，如：
【自主预习】
1. 回答教材100页思考与交流的问题。
2. 不活泼金属能和浓硫酸反应吗？若能反应，会生成H2吗？
3. 浓硫酸能和非金属单质发生反应吗？
4. 铁、铝制容器能用来盛装浓硫酸吗？
【问题反馈】
通过你的自主预习，你还有哪些疑惑？
课内探究学案
一、浓硫酸的性质
【自主梳理】
（一）物理性质
纯硫酸是色状体，密度比水
常用浓硫酸质量分数为，它是一种沸点挥发的强酸，溶于水，能与水互溶，浓硫酸溶水时大量的热。
一高：沸点高
三大：溶解度大、密度大、溶解时放热量大
【思考】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？
：
（二）．浓硫酸的特性
1 .吸水性
【小组讨论】利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体
不能干燥等碱性气体和等还原性气体。
【实验探究】蔗糖与浓硫酸反应
现象：
结论：
2 .脱水性：
将有机物中的、元素按H2O的组成比例脱去。
【启发诱导】根据蔗糖与浓硫酸反应的现象，推测产物是什么？
3 .强氧化性
(1)．铜与浓硫酸的反应
【实验探究】浓硫酸能和铜反应吗？
【引导讨论】
（１）本实验反应的条件是什么？
（２）反应前后溶液有什么变化？
（３）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？
【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。
反应方程式：
【小组讨论】1.浓硫酸表现出了什么性质？
2.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能否得到1mol SO2?
思考:
浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？
(2). 浓硫酸与碳的反应
碳与浓硫酸反应的方程式：
在这个反应中浓硫酸表现出来的性质：
【深入探究】你能设计一个实验验证碳和浓硫酸共热的产物吗？
无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水
(3)与某些还原性物质反应
比如浓硫酸可以和H2S等物质发生反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S等。
化学方程式：
【小组讨论】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有何差别？
稀硫酸：氧化性，由体现，可与反应，生成，称为非氧化性酸。
浓硫酸：氧化性，由元素体现，可与
反应，通常被还原成，称为氧化性酸。
【自主学习】教材P102
金属的钝化：常温下，金属、遇到浓硫酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。
【自主阅读】教材P102
硫酸的用途：
【归纳总结】
【课程达标检测】
练习:
1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3、下列物质久置在敞口容器中，质量增加的是（）
A浓盐酸 B 浓硫酸
C 碳酸钠晶体
D 氯化钠
4、下列气体能用浓硫酸干燥的是（）
A Cl2
B NH3
C CO
D HI。