2020年高考化学一轮总复习化学平衡状态化学平衡的移动1作业(含解析)新人教版
2020版高中一轮复习：第7章 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
三、外界条件对化学平衡移动的具体影响
改变影响平衡
化学平衡
化学平衡
的一个条件
移动方向
移动结果
增大反应
向_正__反应
反应物浓度减
物浓度
方向移动
小，但比原来大
减小反应
向_逆__反应
反应物浓度增
浓 物浓度
方向移动
大，但比原来小
度 增大生成
向_逆__反应
生成物浓度减
物浓度
方向移动
小，但比原来大
减小生成
向_正__反应
(4) 能 说 明 C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是 ________。
(5)能说明 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡 状态的是________。
(6)能说明 5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状 态的是________。
2．(RJ 选修 4·P32T5 改编)在一恒温、恒容的密闭容器中发 生反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时， 能够表明该反应已达到平衡状态的是( B )
A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A 的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
解析：选 B。因反应前后气体分子总数不变，故无论反应 是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不 改变，A、D 错误；A 为固态，其物质的量浓度为常数，C 错 误；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平 均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子 质量不变时能够说明反应达到平衡状态，B 正确。
度、压强、催化剂等)对化 反应原理解决实际问题。
高考化学一轮复习化学平衡移动学案(含解析)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深 度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向 移动
压强(对有气体 参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向 移动
反应前后气体体 积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)
高考化学轮复习化学平衡状态 化学平衡移动(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（二十九）化学平衡状态化学平衡移动1．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H 22NH3已达到平衡状态的是( )A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析：选B c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；1个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度ρ＝mV，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)＝2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。
2.对于可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。
如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是( )A．②③B．①②C．③④ D．④⑤解析：选A 加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故①错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故④错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。
3．(2020·黑龙江四校联考)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D．保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大解析：选C 该反应的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；该反应的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z的浓度增大，B错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C正确；保持容器的容积不变，充入一定量的Z，相当于保持其物质的量不变，缩小容器的容积，而缩小容积，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。
2020届高考化学一轮复习化学平衡状态作业Word版含答案
化学平衡状态一．选择题（共15小题）1．将2mol SO2和0.5mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），充分反应后，生成的SO3的物质的量可能是（）A．0.8mol B．1mol C．1.5mol D．2mol2．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＝﹣akJ•mol﹣2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（）A．4molSO2和2molO2B．4molSO2、2molO2和2molSO3C．4molSO2和4molO2D．6molSO2和4molO23．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196kJ B．98kJ C．＜196kJ D．＞196kJ4．下列说法不正确的是（）A．催化剂可以改变化学反应速率B．2molSO2与lmolO2混合一定能生成2molSO3C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等5．下列反应中逆反应程度较大的是（）A．CO2+C═2COB．HI+AgNO3═AgI↓+HNO3C．用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气D．氢气在氧气中燃烧6．当1，3﹣丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如表：下列分析不合理的是（）A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 7．一定温度下，通过下列反应可以制备水煤气：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0．上述方应在恒容的密闭容器中达到平衡后，仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）＝2C（g）+Q（Q＞0），当达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）A．A B．B C．C D．D9．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ．然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．针对上述系列实验，下列结论中错误的是（）A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol﹣1•LB．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现10．对于反应E（g）+2F（g）⇌2G（s），在温度T1和T2时，分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中，测得n（E）随时间变化数据如表：下列说法不正确的是（）A．温度：T1＜T2B．平衡常数：K（T1）＞K（T2）C．T2温度下10min内，平均速率为v（E）＝0.020mol•L﹣1•min﹣1D．T1温度下达到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，达到新平衡时E的浓度不变11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）。
备战2020年高考化学 一遍过考点39 化学平衡的移动(含解析)
考点39 化学平衡的移动一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系,条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强（对有气体参反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向加的反应)移动减小压强 向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动 温度升高温度向吸热反应方向移动 降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动3．勒夏特列原理在密闭体系中,如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意:化学平衡移动的目的是“减弱"外界条件的改变,而不是“抵消”外界条件的改变。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
如①增大反应物A 的浓度,平衡右移，A 的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃＜T ＜80 ℃；③若对体系N 2(g ）＋3H 2(g)2NH 3(g ）加压，例如从30 MPa 加压到60 MPa,化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPa＜p＜60 MPa.二、外界条件对化学平衡移动的影响1．外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应m A(g）+n B（g)p C（g)+q D（g),分析如下:条件改变的时刻v正的变化v逆的变化v正与v逆的比较平衡移动方向浓度增大反应物的浓度增大不变v正>v逆向正反应方向移动减小反应物的浓度减小不变v正＜v逆向逆反应方向移动增大生成物的浓度不变增大v正＜v逆向逆反应方向移动减小生成物的浓度不变减小v正〉v逆向正反应方向移动减小压强降低温度2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
2020年高考化学一轮总复习第七章第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课后作业(含解析)
化学均衡状态化学均衡的挪动建议用时：40 分钟满分： 100 分一、选择题( 每题 6 分，共66 分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反响A(s)＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) ，当以下物理量不再变化时，能够表示该反响已达均衡状态的是()A．混淆气体的压强B．混淆气体的均匀相对分子质量C． A 的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案B分析因反响前后气体分子总数不变，故不论反响能否达到均衡状态，混淆气体的压强随和体的总物质的量都不改变；物质 A 为固体，不可以用来判断反响能否达到均衡状态；因反应物 A 为固体，反响前后气体质量改变，反响未达均衡时混淆气体的均匀相对分子质量向来在变，当混淆气体的均匀相对分子质量不变时说明反响达到均衡状态。
2．以下能用勒夏特列原理解说的是()A．溴水中存在以下均衡Br 2＋ H2O HBr＋ HBrO，加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C． SO2催化氧化成S O3的反响，需要使用催化剂D． H2、 I 2、HI 均衡混淆气加压后颜色变深答案A分析 A 项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银积淀，促进均衡Br2＋H2O HBr＋ HBrO 正向挪动，溶液颜色变浅，与均衡挪动相关，正确； B 项，合成氨反响是放热反响，从均衡角度剖析，较高温度不利于提升产率，错误； C 项，加入催化剂，均衡2SO＋ O22SO3不挪动，不可以用勒夏特列原理剖析，错误； D 项， H2与 I 2生成 HI 的反响是反响前后气体物质的量不变的反响，改变压强，均衡不发生挪动，颜色变深是因为加压后体积减小使碘蒸气浓度变大，不可以用勒夏特列原理解说，错误。
3．必定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反响CaCO3(s)CaO(s) ＋ CO2(g) ，()达到均衡，以下说法正确的选项是A．将体积减小为本来的一半，当系统再次达到均衡时，CO2的浓度为本来2 倍的B． CaCO3(s)加热分解生成CaO(s) 和CO2(g)，H＜0C．高升温度，再次达均衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，均衡向逆反响方向挪动答案C分析将体积减小为本来的一半，当系统再次达到均衡时，若均衡不挪动，CO2的浓度为本来的 2 倍，因为压强增大，均衡逆向挪动，则均衡时二氧化碳的浓度不会是本来的2倍，A 错误； CaCO3(s)高温分解为CaO(s) 和CO2(g)，反响吸热，则H＞0，B错误；CaCO3分解反响为吸热反响，高升温度，均衡正向挪动，CO2的浓度增大， C 正确；保持容器体积不变，充入He，因为CO2气体的浓度不变，则均衡不会挪动，D错误。
【人教版】2020年高考化学一轮复习专题7.3化学平衡移动(讲)
专题7.3 化学平衡移动1、理解影响化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)，认识其一般规律。
2、理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
3、能正确分析化学平衡图像。
一、化学平衡移动1、概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2、过程3、平衡移动方向与反应速率的关系（1）v正> v逆,平衡向正反应方向移动。
（2）v正= v逆，平衡不移动。
（3）v正< v逆,平衡向逆反应方向移动。
4、平衡移动会伴随着哪些变化（1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不移动。
（2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。
（3）各组分百分含量的变化。
（4）平均相对分子质量的变化。
（5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。
（6）混合气体密度的变化。
（7）转化率的变化。
（8）温度变化5、影响因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：【特别提醒】浓度、压强和温度对平衡移动影响的特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
（4）“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件（5）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。
高考化学一轮复习(二)化学平衡状态 化学平衡的移动试题
回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。
2020年高考化学一轮总复习第七章第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课后作业含解析20190508277
化学平衡状态化学平衡的移动建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案 B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态；因反应物A为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
2．下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO 正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。
3．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是( )A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0C．升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动答案 C解析将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍，A错误；CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)，反应吸热，则ΔH＞0，B错误；CaCO3分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的浓度增大，C正确；保持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误。
高考化学一轮复习课时作业25化学平衡状态及化学平衡移动含解析新人教版
化学平衡状态及化学平衡移动1．(2019·河北黄骅中学月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO,当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B．对2HI（g)⇌H2(g）＋I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应CO（g)＋NO2(g）⇌CO2（g）＋NO（g）ΔH〈0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施B ［溴水中存在平衡:Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c（HBr)减小,平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI（g)⇌H2（g）＋I2（g)的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动,但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO（g）＋NO2(g）⇌CO2(g）＋NO（g）的ΔH<0,升高温度,为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3,D可以用勒夏特列原理解释。
］2．(2019·安徽八校联考）一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3（g）＋5O2（g)⇌4NO（g）＋6H2O（g），经2 min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列说法正确的是（）A．平衡时5v正（O2）＝4v逆（NO）B．2 min末的反应速率，用NO表示是0。
3 mol·L－1·min－1C．由混合气体的密度不再改变可判定反应达到平衡D．由混合气体的压强不再改变可判定反应达到平衡D ［平衡时,4v正（O2）＝5v逆（NO），A项错误；0~2 min内的平均反应速率，用NO表示是0。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学反应速率化学平衡(含解析)
1．下列说法中可以说明 N 2＋3H 22NH 3 已达平衡的是（ ）（A ） 在一个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H －H 键断裂 （B ） 在一个 N≡N 键断裂的同时，有 2 个 N －H 键断裂 （C ） 在一个N≡N 键断裂的同时，有 6 个N －H 键断裂 （D ） 在 3 个 H －H 生成的同时，有 6 个N －H 键生成2．在一个密闭容器中进行反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3 分别是 0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） （A ）SO 2 为 0.4mol/L ，O 2 为 0.2mol/L （B ）SO 2 为 0.25mol/L（C ）SO 2、SO 3(g)均为 0.15mol/L （D ）SO 3(g)为 0.4mol/L3. 在一定温度下，把 2mol SO 2 和 1mol O 2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下催化剂 反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于△化学平衡状态。
现该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入 SO 2、O 2、SO 3 的物质的量。
如 a 、b 、c 取不同的数值，它们必需满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。
请填写下列空白： （1） 若a ＝0，b ＝0，则c ＝ （2） 若 a ＝0.5，则 b ＝，c ＝ （3）a 、b 、c 必需满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c ，另一个只含b 和c ）：、。
4. 在一密封烧瓶中注入 NO 2，25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4；△H<0,把烧瓶置于 100℃沸水中，下列情况不变的是（ ）①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度(A)③⑤ (B)②④ (C)①③ (D)③④⑤5．一定温度下对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法不正确的是（ ）反应物转化率将提高生成物的浓度将增大正反应速率一定大于逆反应速率反应物浓度一定降低（A ）④ (B)③④(C)②③④(D)①②④1 2 3 46.反应 NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g),在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）（A）保持容器体积不变通入NH3（B）移走一部分 NH4Cl(S)（C）容器体积不变通入Ｎ２（D）充入H2,保持压强不变7.可逆反应aA(g )+bB(g )pC(g )；△H=Q反应时间 t 与C 的体积分数Ｃ％函数关系如图Ａ，Ｂ.则下列大小关系为：Ｐ１Ｐ2，Ｔ１_Ｔ２，ＱＯ，（a+b）p. C% C%8.某温度下，将 1mol SO3(g)充入一定体积的密闭容器中，反应达到平衡时测得 SO3为0.6mol,若起始时充入 1mol SO2、1mol O2,在相同温度下建立平衡时，SO2的转化率是（）(A)40% (B)大于 60% (C)60% (D)40%～60%9.对于平衡体系 2NH3N2+3H2,若起始时 NH3、N2、H2三者浓度均为1mol∙L-1,达平衡时，NH3、N2、H2的浓度(mol∙L-1)分别可能为（）(A)0.8、1.1、1.3 (B) 0.4、1.2、1.2 (C)1.2、0.8、0.8 （Ｄ）0.6、1.2、1.610.在密闭容器中，对于反应:N2+3H22NH3,在反应起始时，N2和H2分别为 10mol 和 30mol,当达到平衡时，N2转化率为 30%.若以 NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前者相同，则 NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）(A)20mol, 70% (B)20mol, 30% (C) 40mol, 35% (D)10mol, 50%1.右图表示反应 N2＋3H22NH3从逆反应建立平衡的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是（）（A）（B）（C）（D）2.在一恒定的容器中，充入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol，B:0.3mol，C:1.4mol 充入容器。
2020届高考化学一轮复习人教版化学反应速率化学平衡作业含答案
化学反应速率 化学平衡1．X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1，一定条件下，将1 mol X 和3 mol Y 通入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得Y 的物质的量为2.4 mol 。
下列说法正确的是( C )A ．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.03 mol·L －1·s －1 B ．第10 min 时，X 的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1 C ．10 min 内，消耗0.2 mol X ，生成0.4 mol ZD ．10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为a kJ[解析] v (Y)＝(3－2.4) mol 2 L ×10 min＝0.03 mol·L －1·min －1，A 选项错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v (X)∶v (Y)＝1∶3，所以v (X)＝13v (Y)＝13×0.03 mol·L －1·min －1＝0.01 mol·L －1·min －1，根据Δc Δt 求得的反应速率是反应的平均速率，不是瞬时速率，B 选项错误；根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，所以每消耗0.2 mol X ，会生成0.4 mol Z ，C 选项正确；由反应可知，1 mol X 与3 mol Y 完全反应放出的热量为a kJ ，而10 min 内X 和Y 反应放出的热量为0.2a kJ ，小于a kJ ，D 选项错误。
2．某温度下，在2 L 密闭容器中投入一定量的A 、B 发生反应：3A(g)＋b B(g)c C(g)ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q >0)。
12 s 时达到平衡，生成C 的物质的量为0.8 mol ，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( C )A ．前12 s 内，A 的平均反应速率为0.025 mol·L －1·s －1 B ．12 s 后，A 的消耗速率等于B 的生成速率C ．化学计量数之比b ∶c ＝1∶2D ．12 s 内，A 和B 反应放出的热量为0.2Q kJ[解析] A 项，从反应开始到12 s 时，A 的浓度变化量Δc ＝0.8 mol·L －1－0.2 mol·L －1＝0.6 mol·L －1，时间为12 s ，故v (A)＝Δc Δt＝0.05 mol·L －1·s －1，错误；B 项，12 s 时，B 的浓度变化量Δc ＝0.5 mol·L －1－0.3 mol·L －1＝0.2 mol·L －1，故a ∶b ＝0.6∶0.2＝3∶1,12 s 后达到平衡，A 的消耗速率等于B 的生成速率的3倍，错误；C 项，经测定前12 s 内生成C 的物质的量为0.8 mol ，此时C 的浓度变化为0.8 mol÷2 L ＝0.4 mol·L －1，b ∶c ＝0.2 mol·L －1∶0.4 mol·L －1＝1∶2，正确；D 项，12 s 内，生成C 的物质的量为0.8 mol ，即反应的A 的物质的量为1.2 mol ，反应放出的热量为1.2 mol 3 mol×Q kJ ＝0.4Q kJ ，错误。
2020年高考化学复习7.2化学平衡状态化学平衡移动(讲)(含解析)
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡状态及其移动一、化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)平衡特点3．化学平衡状态的判断p二、化学平衡移动1．化学平衡移动的过程原化学平衡状态由上图可推知：(1)化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。
(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
2．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响【特别提醒】压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。
(2)浓度的“决定性”作用 ①恒温、恒容条件原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件原平衡体系――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的3．化学平衡移动与化学反应速率的关系4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
【特别提醒】①由“化学平衡”可知：勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。
②由“减弱”可知：只能减弱改变，而不能消除改变。
【典例1】（福建厦门一中2019届模拟）一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是( ) A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 mol·L －1<c 1<0.14 mol·L －1【答案】D【解析】平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v Y(生成)∶v Z(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。
2020届高考化学一轮复习化学平衡的移动作业Word版含答案
化学平衡的移动一．选择题（共15小题）1．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率（v）变化如图所示，该反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）B．C（s）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）D．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl2．图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是（）A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等3．1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（）A．B．C ．D ．4．已知：CH3COOH（1）+C2H5OH（1）CH3COOC2H5（1）+H2O（1）△H＝﹣2.7kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．为提高原料利用率，制备乙酸乙酯的反应温度不能高于乙醇沸点B．乙醇的转化率一定等于乙酸乙酯的产率C．反应达到化学平衡状态时，反应放出的总热量等于2.7kJD．使用浓硫酸作催化剂、反应物中乙酸过量都能提高反应速率5．已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。
起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（）A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大B．在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同C．达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小D．为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂6．工业上合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）A．升高温度B．增大容器体积C．移走氨气D．增加氮气7．三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si（s）+3HCl （g）⇌SiHCl3（g）+H2（g），同时还有其他副反应发生。
2020届高考化学一轮复习人教版化学平衡化学平衡常数作业含答案
化学平衡 化学平衡常数1．425 ℃时，在1 L 密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是( )甲乙A ．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B ．图甲表示的反应为H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．图甲中H 2的转化率＋图乙中HI 的转化率＝100%D ．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析 比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c (HI)、c (H 2)、c (I 2)相同；图甲中化学反应方程式为H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，图乙中化学反应方程式为2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；图甲中H 2的转化率为1.00－0.211.00×100%＝79%，图乙中HI 的转化率为2.00－1.582.00×100%＝21%，故A 、B 、C 三项正确。
答案 D2．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。
下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是() A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色解析发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI 过量，主要检验是否存在Fe3＋。
答案 D3．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为()A．50B．0.02C．100 D．无法确定解析题中两反应互为逆反应，相同温度下，其化学平衡常数互为倒数，故所求反应的化学平衡常数为150＝0.02。
(人教版)2020年高考化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡 专题03 化学平衡的移动练习
专题3 化学平衡移动1．在一定温度下，将气体X和气体Y 各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是2 4 7 9A. 反应前2min的平均速率B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正C. 该温度下此反应的平衡常数D. 其他条件不变，再充入mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】分析：根据化学反应速率的计算公式进行计算。
该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）。
由于反应前后气体体积不变，故可用平衡时各组分的物质的量代替浓度计算化学平衡常数。
再通入0.2 mol Z，相当于在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变。
详解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体体积不变，故可用平衡时各组分的物质的量代替浓度计算化学平衡常数，故化学平衡常数K= =1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，相当于在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误。
本题选C。
2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：已知容器甲乙丙反应物的投入量、的浓度反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系的压强反应物的转化率下列说法正确的是A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，2P2＞P3，，所以．详解：A.甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，A错误；B.乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，B正确；C.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，反应起始时2P2=P3，由于合成氨的反应是气体体积减小的反应，故2P2＞P3，C错误；D.丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡向右移动，所以丙中氨的转化率比乙小，因为，所以，D错误。
2020年高考化学一轮总复习化学平衡状态化学平衡的移动2作业(含解析)新人教版(最新整理)
化学平衡状态化学平衡的移动［单独成册]限时50分钟A组(20分钟)1．可逆反应：2NO(g）＋O2(g)2NO2(g),在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（)A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B．混合气体的颜色不再改变的状态C．v（NO2)∶v(NO）∶v(O2)＝2∶2∶1的状态D．混合气体的密度不再改变的状态解析：选B.A.单位时间生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能够证明达到平衡状态，A项不是平衡状态；B。
由于NO2是红棕色气体，而O2和NO是无色气体，因此混合气体的颜色不再改变时,证明密闭容器中各物质的浓度保持不变，因此可以证明达到平衡状态；C。
任何时刻,用不同物质表示化学反应速率时，速率的数值之比等于化学计量数之比，因此v（NO2)∶v(NO)：v(O)＝2∶2∶1的状态不一定是平衡状态；D.由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，2反应前后气体的总质量不变，密闭容器的体积不变,因此反应前后混合气体的密度一直不变，故混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态。
2．对于反应2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g）ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t1：v＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡）（）正解析:选C.分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。
增加O2的浓度，v正增大,v逆瞬间不变，A不选；增大压强,v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B不选；升高温度，v正、v都瞬间增大，C条件与图像不相符；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D不选.逆3．(2018·湖南长沙模拟）对于反应：X（g)＋Y（g)2Z(g) ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示.则下列说法符合该图像的是( )A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，降低了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂解析：选D。
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化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题1.(2019·咸阳模拟)对于X(?)+Y(s)Z(?)的平衡体系,若增大压强,达到新的平衡时Y的转化率增大,则X和Z可能的状态是 ( )A.X为气态,Z为固态B.X为固态,Z为气态C.X为气态,Z为气态D.X为固态,Z为固态【解析】选A。
增大压强,Y的平衡转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,则X为气态,Z 为固态或液态。
【易错提醒】压强的改变只针对有气体参与的反应,增大压强,平衡向气体系数减小的方向移动。
2.(2019·沧州模拟)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。
下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是( )A.容器内气体压强不再改变B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体颜色不再改变D.断裂1 mol Cl—Cl键同时断裂1 mol H—Cl键【解析】选D。
在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s),根据化学方程式,反应过程中压强为变量,压强不再改变一定平衡,故可以说明;在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s),反应过程中气体质量为变量,所以密度是变量,容器内气体密度不再改变一定平衡,故可以说明;容器内气体颜色不再改变,说明氯气的浓度不变,一定达到平衡状态,故可以说明;平衡时断裂1 mol Cl—Cl键同时断裂2 mol H—Cl键,故D 不能说明。
3.(2019·重庆模拟)某温度下,在一个容积可变的容器中,反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时,X、Y和Z的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 ( )A.均减半B.均加倍C.均增加1 molD.均减小1 mol【解析】选C。
在容积可变的情况下,如果均加倍的话,对平衡时的各物质来讲,浓度均没有发生变化,故正逆反应速率均没有发生改变,平衡不发生移动,均减半与此类似。
由于反应物的化学计量数之和比生成物的大,所以均增加1 mol,可认为先增加1 mol X、0.5 mol Y、1 mol Z,这时平衡不移动,再增加0.5 mol Y,平衡向正反应方向移动,对反应物和生成物来讲,他们的反应速率的变化就不会一样,导致正逆反应速率不相同,平衡不发生移动。
均减少 1 mol 与此类似,只不过平衡移动方向正好相反。
4.(2019·金华模拟)在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且v正>v逆的点是( )A.A或EB.B点C.C点D. D点【解析】选C。
点B、D在曲线上,处于平衡状态,故B、D项错误;在曲线上方的A点,当温度一定时,若达到平衡状态,则应减小NO的转化率,即反应逆向进行,所以A点的正反应速率小于逆反应速率,E点与A点相似,A项错误;同理推知,C点时的正反应速率大于逆反应速率,C 项正确。
【易错提醒】曲线上的点都是平衡点。
不在平衡线上的点,可以根据其转化率与平衡点上的转化率比较得出移动方向。
5.据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【解析】选B。
使用催化剂可加快反应速率,A正确;反应温度与化学反应吸热放热没有关系,B错;增大一种反应物浓度可提高另一反应物转化率,C正确;减少生成物浓度可使平衡向右进行提高反应物转化率,D正确。
6.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅。
[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]下列叙述正确的是( )A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大【解析】选A。
加CaO的烧杯(1)中温度升高,(1)中红棕色变深,说明平衡逆向移动,平衡混合气体的相对分子质量减小;(3)中红棕色变浅,说明平衡正向移动,气体的压强减小,加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低,由此可说明2NO2N2O4是放热反应,NH4Cl溶于水时吸收热量。
7.如图曲线表示其他条件一定时,反应2W(g)+Q(g)2G(g)(正反应为放热反应)中W的转化率与温度的关系,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的是( )A.a点B.b点C.c点D.d点【解析】选C。
纵轴表示W的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率,从c点作横轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到c 点对应温度的平衡状态,需要转化更多的W,则c点未达到平衡状态,且反应向正反应方向进行,即v(正)>v(逆)。
二、非选择题8.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;5 min后反应达到平衡,M的转化率为60%,此时N的转化率为________;用M表示的反应速率为________;该温度下反应的平衡常数K=________。
(2)若反应温度升高,M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=c(N)=2 mol·L-1,a=________。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=b mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为________。
【解析】(1)N的转化率为×100%=25%。
v(M)==0.12 moL·L-1·min-1。
该温度下:K==0.5(2)因为反应热ΔH>0,是吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,M的转化率增大。
(3)根据反应 M(g) + N(g)P(g)+Q(g)起始浓度(mol·L-1): 4 a 0 0转化浓度(mol·L-1): 2 2 2 2平衡浓度(mol·L-1): 2 a-2 2 2根据温度不变,平衡常数不变的特点K==0.5得a=6。
(4)同理: M(g) + N(g)P(g)+Q(g)起始浓度(mol·L-1): b b 0 0转化浓度(mol·L-1): x x x x平衡浓度(mol·L-1): (b-x) (b-x) x x根据温度不变,平衡常数不变的特点,K==0.5得x=0.41bα(M)=×100%=41%。
答案:(1)25% 0.12 moL·L-1·min-10.5(2)增大(3)6 (4)41%9.一定温度下,在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。
则下列说法中正确的是________(填字母)。
A.物质A、B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n-nx)C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动(2)K和x的关系满足K=________。
在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡________(填字母)。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:t2时_______________________________________________;t8时_______________________________________________。
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
【解析】(1)转化率=,故A、B的转化率相等,A项错误;A(g) + 2B(g)2C(g)n(始)(mol) n 2n 0n(转)(mol) nx 2nx 2nxn(平)(mol) n-nx 2n-2nx 2nxp1∶p2=(n+2n)∶[(n-nx)+(2n-2nx)+2nx]=3n∶(3n-nx),B项正确;C项说明正、逆反应速率相等,可判断反应达到平衡,正确;D项充入Ar,反应物浓度并没改变,所以平衡不移动,错误。
(2)该反应达到平衡时,平衡常数K=。
扩大容器体积时,c(B)和c(C)等比例减小,由于A的浓度不变,此时的值仍然等于K,所以平衡不移动。
(3)由于纵坐标只表示v逆,为了便于求解,在解题时可把v正补上,t2时平衡逆向移动,改变的条件可以是升温或增大C的浓度;t8时平衡不移动,改变的条件是使用了催化剂。
答案:(1)B、C (2) C(3)①升温或增大C的浓度使用催化剂②逆反应③10.工业合成氨中常用焦炭在高温下与水蒸气反应制取原料氢气,反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1=-221.4 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44 kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)某温度下,将1 mol C和2 mol水蒸气充入2 L的密闭容器中模拟水煤气的生成过程,测得反应物的量随时间的变化如下表所示。