2019房山高三二模化学
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—科学探究 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编科学探究（海淀区）28.（16分）某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为。
（2）写出实验③中I一反应的离子方程式：_ ___。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：___ _。
【继续探究】溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：_ ___。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I—被O2氧化为I2的反应，如右图所示，请你填写试剂和实验现象：试剂1 试剂2现象。
【深入探究】较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：。
假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。
（7）针对假设2，有两种不同观点。
你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因（写出一条）。
你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明。
（东城区）28.（15分）某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。
实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。
Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。
资料：ⅰ. Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。
ⅱ. (SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
2019房山区高三二模理综化学试卷
2019房山区高三二模理综化学试卷注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ca-40Fe-56Cu-646、以下物质与所对应类别一致的是A、维生素A、维生素C----水溶性维生素B、麻黄碱、青霉素----天然药物C、食盐、蔗糖----防腐剂和调味剂D、碳素钢、玻璃钢----合金7、以下说法正确的选项是A、蔗糖及其水解产物都不能发生银镜反应B、油脂、蛋白质完全燃烧的产物只有CO2与H2OC、2-丁醇的消去产物一定不存在顺反异构D、氯乙烯与丙烯的共聚物分子中可能存在“”的连接方式8、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
以下表达不．正确的选项是．．．．．．A、a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2++2e-==CuB、a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2++Fe=Cu+Fe2+C、无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_4e-==2H2O+O2↑9、关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不．正确的选项是．．．．．．A、假设1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，那么x=y=3B、假设向其滴加稀硫酸有无色气体生成，那么该气体可能含有O2和CO2C、假设向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，那么其溶液具有还原性D、假设向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，那么其溶液具有碱性和漂白性10、以下与处理方法对应的方程式不．正确的选项是．．．．．．A、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-B、燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2↑+2CaSO4C、用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD、给过量使用阿司匹林造成水杨酸中毒的患者，静脉滴注NaHCO3解毒：+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O11、常温下，以下关于电解质溶液的表达中不．正确的选项是．．．．．．A、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)B、等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7C、等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小，NH4HSO4>NH4HCO3D、等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)，前者小于后者12、一定条件下，在绝热恒容．．．．2L密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，假设反应过程中n〔H2〕和n〔NH3〕随时间变化的关系如下图所示，那么以下有关表达中一定正确的选项是A、a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等B、b点和c点H2的转化率相等C、假设在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变D、假设在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C〔H2〕小于0.4mol/L25.〔13分〕由短周期元素组成的物质A、B、C、D，具有如下反应关系：〔1〕通常假设A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，那么D 的化学式是。
2019-2020学年北京市房山区房山中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市房山区房山中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移【答案】D【解析】【分析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。
【详解】A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；B．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，选项D不正确；答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。
2．下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A．都难溶于水B．都能发生加成反应C．都能发生氧化反应D．都是化石燃料【答案】C【解析】【详解】A．甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；B．甲烷为饱和烃，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；C．甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；D．甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。
故D错误；故答案选C。
3．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；B．在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2⇌N2O4，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；C．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；D．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2S溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判断AgCl与Ag2S的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；故答案为B。
北京市房山区2019-2020学年高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11g超重水(T2O)含中子数为5N AB．25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC．1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－+ 2 OH－= 2H2OC．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D．“全氢电池”的总反应：2H2 + O2 =2H2O3．下列物质中，属于电解质的是()A．蔗糖B．浓硫酸C．硫酸氢钠D．二氧化硅4．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N AD．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A5．鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是A．二者互为同分异构体B．二者均能发生氧化反应和取代反应C．胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D．等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ27．下列有关化学用语的表达正确的是( )A．H和Cl形成共价键的过程：B．质子数为46、中子数为60的钯原子：6046PdC．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．环氧乙烷的结构简式为8．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A 测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB 向1mlL1mol·L－1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中产生大量蓝绿色的烟Cu在Cl2中能燃烧D在试管中加入1 mL 0.1mol·L—1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5mol·L—1的盐酸溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解A．A B．B C．C D．D9．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。
北京市房山区届高三第二次模拟化学试题及答案
房山区2022届高三第二次模拟化学6 •以下做法与所要实现目的中，正确的选项是A •回收电子垃圾通过高温燃烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B •回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 C •采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染 D .将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和防止水的污染A B C DA .用图1所示装置从Fe(OH〕3胶体中过滤出Fe(OH〕3胶粒B. 用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中局部水制得CuCh • 2H2O晶体C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中别离出乙醇D .用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中别离出乙酸乙酯9•：①向盛有稀H2SO4试管中参加Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
以下判断正确的选项是A •上述实验中，共涉及四个氧化复原反响+ 2+ - -B. 实验可证明复原性：H> Fe > OH> IC. 实验②可证明溶解度：Fe(OH)3> Fe(OH)2D .实验③中，反响的离子方程式是：2Fe(OH)3 + 21- +6H+ = 2Fe2+ + I2 + 6H 2O10•可用于鉴别以下三种物质的一组试剂是12.，某温度下在 2L 密闭容器中参加一定量 A ,发生以下化学反响:2A(g)B(g) + C (g); A H kJ mol 1反响过程中时间t 与A 、B 浓度有下 mol • 一1,那么以下结论正确的选项是個c(A)A .该温度下此反响平衡常数为 3.23B . A 的初始物质的量为4 mol2-iC .反响到达平衡的过程中，放出的热量是kJ 1/ D.如使反响最终c(B)/c(A )= 3,只能降低反响温度° ； 10 15t/inin①银氨溶液 A .①③11.如右图所示，假设向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体 沉淀生成的是选项 X ①溶液 ②溶液 A Cl 2 Na 2SO 3 Na 2S B SO 2 Na 2SiO 3 Ba(NO 3)2 CNH 3 AgNO 3 AlCl 3 DHClCuSO 4NaAlO 21j②均有■—a■" _ -A三— J①水杨醛 B .②③C .①④D .②④25.〔12分〕W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如以下列图所示。
2019房山高三期末化学试卷
高三化学试卷第 3 页（共 11 页）
高三化学试卷第 4 页（共 11 页）
的是 13．下列关于海洋资源综合利用的说法中不正确 ．．． A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．海水提溴过程中可用 SO2 吸收 Br2 达到富集的目的 C．海带提碘过程中通过灼烧→溶解→萃取三步可获得碘单质 D．从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义 14．根据下列实验装置和现象,所得结论正确的是
A．该电池可以用水溶液作电解质溶液 B．放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3＋6Li+＋6e- == 2Fe+3Li2O C．充电时，Fe 与外电源负极相连 D．充电时，电池被磁铁吸引 12．利喘贝是一种治疗荨麻疹的药物，其结构简式如下，下列关于该有机物分析不正确 ．．． 的是 A．属于芳香烃 B．可以发生水解反应 C．存在顺反异构体 D．可以发生聚合反应
电池 Fe2O3+Li 磁铁 电池 Fe+Li2O 磁铁
电解
线 内 不
9．室温下，取一定量冰醋酸进行如下实验： ① 将冰醋酸配制成 0.1 mol/L 醋酸溶液；
放电 充电
能 答 题
② 取 20mL①所配溶液，加入 a mL0.1 mol/L NaOH 溶液，充分反应后，测得溶液 pH=7； ③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中 n(Na+) = n(Cl-)。 关于上述实验，下列说法正确的是 A．①中所得溶液的 pH=1 B．②中 a＝20 C．③中所得溶液中 c(CH3COO-)＜c(H+) D．①②③中 c(CH3COO-)与 c(CH3COOH)之和均为 0.1 mol/L
2-
+NaHCO3
题
D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O 的是 3．下列说法不正确 ．．． A．食用油、小麦粉都属于高分子化合物 B．碳酸钙、氢氧化镁可用于治疗胃酸过多 C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
最新北京房山区高三高考化学二模试题及答案
北京房山区高三高考化学二模试题及答案二模6 •下列做法与所要实现目的中，正确的是A.回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B .回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C.采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D.将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染Sl 图2A BA .用图1所示装置从Fe(OH)B .用图2所示装置蒸发掉CUel2溶液中部分水制得CuCL∙2H2θ晶体C .用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D .用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙9 •已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验O)浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；A氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射咼温AhCh + 2Ft=^Al + Fe2O3 B铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体2Fe +3H2O(g= Fe2O3+3H2 C碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气，阳极有红色固体附着2C U2++2H2C—J2↑+2C U+4H+ D铝片与氯化钱浴液反应，产生白色浑浊和无色气泡2A1 + 6H2O = 2A1(OH)3 I +3H： t7 .下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是8.用下列实验装置进行相应实验,③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI 溶液.红褐色沉淀溶解 得蓝色溶液。
下列判断正确的是A .上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B •实验可证明还原性：H- > Fe 3+ > OH- > ΓC .实验②可证明溶解度：Fe(OH)3 > Fe(OH)2D .实验③中I 反应的离子方程式是:2Fe(OH)3 + 21 +6H + = 2Fe 2+ + I ： +6H2O①，银氨溶液②澳的四氯化碳溶液③氯化铁溶液氢氧化钠溶液A .(1X3)B .②③C .①®D .②④11.如右图所示，若向盛有溶液0)和溶液的试管中，通入过量气体X,最终① 、②均有沉淀生成的是选项X ①溶液②溶液A Cl 2 Na 2SO 3 Na 2SB SO 2 Na 2SiO 3 Ba(NO3)2C NHs AgNO3 AlCh DHClCUSo4NaAlO212.已知，某温度下在4L 密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g) ； ΔH = -24 kJ ∙ mol 1反应过程中时间t 与A 、B 浓度有下图所示关系，若测得第15min 时C(B)=I.6 mol∙L I t10 .可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是OH香豆秦-3-竣酸则下列结论正确的是A .该温度下此反应平衡常数为3.2B . A的初始物质的量为4 molC .反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD .如使反应最终c(B)/C(A)= 3,只能降低反应温度25 . (12分)W S X、Y、Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如下图所示。
北京市房山区2019-2020学年第二学期高三化学一模试卷答案
房山区2019——2020学年第二学期化学模拟测试答案（1）醛基或-CHO（1分）（2）CH3CH=CHCHO（2分）（3）（3分）（4）（2分）（5）ac（2分）（6）（2分）16. （12分）（1）①第二周期，IV A族（2分）②催化剂（1分）③CO2=====C+O2（2分）（2）①K （1分）②降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响（2分）（3）①CO2+HCO3−+2e−HCOO−+23CO-或其他合理答案（2分）②阳极产生O2，pH减小，3HCO-浓度降低；K+部分迁移至阴极区（2分）17.（11分）（1）①>（1分）；图像表明，进料浓度比相同时温度升高HCl的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，生成物浓度降低，反应物浓度升高，K值越小。
（2分）②21%（2分）（2）CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) 或CuCl(s)+12Cl2(g) = CuCl2(s) （2分）（3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分）11.2（2分）催化剂18. （12分）（1）增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案（1分）（2）CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S↓+2H2O（2分）（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（生成NO2也给分）（2分）（4）①SO42- 或(NH4)2SO4（1分）②> （2分）③加水稀释（2分）（5）过滤（1分）（6）HNO3具有强氧化性会把CuCl氧化（1分）19. （11分）（1）Fe3+＋3H2O3＋3H+（1分）；盐酸抑制氯化铁水解（1分）（2）Fe3+起始浓度小，水解出的Fe(OH)3少（2分）（3）①足量盐酸和BaCl2溶液（2分）②蓝色沉淀（1分）（4）2Fe3+ + SO 32- + H2O 2Fe2+ + SO42-+ 2H+（2分）（5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡不断正向移动，有浅绿色的Fe2+生成（1分）。
北京市2019年高三各城区二模化学试题分类汇编——化学反应原理word版含答案
北京市2019届高三各城区二模化学试题分类汇编—化学反应原理26.（14分）纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。
氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：1．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO( OH)红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是-。
②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：用离子方程式解释Fe0( OH)生成后溶液pH下降的原因：__ __。
(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。
对Fe2 O3的产生提出两种假设：i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是___ _。
②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：以上结果表明：__ __。
(3)a=7和 a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是___ 。
Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。
(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeS04溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___ _。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是。
（朝阳区）26.（12分）工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
房山区2019年高三二模化学参考答案
2018-2019年房山高三化学二模参考答案 2019.5（共100分）选择题（每小题6分，共42分）非选择题（共58分）25．（17分）（1）加成反应 （2分）（2） n（3）醚键 （2分）（4） +NaCN（5） （2分）（6）（7） 等7种（8）(3分)备注：本问旨在关注考查学生对有机合成方法及条件的掌握程度及对信息的接受、吸收、整合能力，合成路线的形式等不做统一要求，各校酌情给分H +CH 3COCH 2 COOCH 3CH 3Cl NaCNCH 3CNCH 3CH 3OH3COOCH 3H +NaOH 溶液26．（12分）（1）①CH3OH（g）===HCHO（g）+H2（g）⊿H=+82.85kJ/mol（2分）②＞（2分）③b、c （2分）（2）①HCHO-4e-+ H2O= CO2+ 4H+（2分）3 （2分）②Ca(ClO)2（2分）27．（13分）（1）V2+ +VO2+===V3++VO2++H2O （2分）（2）黄色（2分）（3）阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流（2分）（4）①VO(OH)3-（1分）②Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3（2分）③加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）④阳极（2分）28．（16分）（1）NO2-发生水解反应NO2-+H2O HNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深(2分)（2）还原性(2分)N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性(2分)（3）①②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀 (2分)（4）①阻碍Fe2+与NO 接触，避免络合反应发生(2分)②Fe2++NO2−+2H+== Fe3++NO↑+H2O (2分)。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—有机化学 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编有机化学（海淀区）25.（17分）键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：（1）A属于芳香烃，其名称是。
（2）②的反应类型是____。
（3）B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为。
（4）③中1 mol C理论上需要消耗mol H2生成D。
（5）④的化学方程式是____。
（6）F中含氧官能团是和。
（7）试剂a的结构简式是。
（8）G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式。
（东城区）25. （17分）缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：已知：①② R 1COOR 2 + R 3OHR 1COOR 3 + R 2OH（1）按照官能团分类，A 所属的类别是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）试剂X 的结构简式是 。
（4）F →G 的反应类型是 。
（5）H 的结构简式是 。
（6）反应②的化学方程式是 。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
+ 2n H 2OA C 4H 8O 2催化剂/△ 反应②加聚反应浓H 2SO 4△H 3C-C-C-OCH 3O Oⅰ.试剂X /催化剂 ⅱ.Zn-Hg/HClPCl 3△SOCl 2 EF催化剂G C 14H 20O 3H 2 / Ni△HICH 3-C-COOHClCH 3反应①BH+CC 2H 6O 2DJ缓释布洛芬 Zn-Hg HClR-C-ClO 催化剂催化剂R 1-C-C-OR 2O O -- C C-OR 2R 1 O OH O -- C-R-- CH 2-R催化剂 △一定条件（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
（西城区）25．（17分）合成中间体L 的路线如下（部分反应条件或试剂略去）：已知:（1）A 的名称是______。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
()
A ． SO2 可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C． FeCl 3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
Fe 比 Cu 的金属性强
D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化
CO2 和水
2、 NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
NO
— 3
、
Cl
—
、
HS
—
要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生
c(K +)＜ c(Cl — )
X 是周期表中原子半径最小
的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍， W 的最外层电子
数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（
）
A ．原子半径： Z＞ W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性： R＞ W
C． W 与 X 、 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
5、 NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H 4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物
()
A ．所含共用电子对数目为 (a/7+1) N A
B ．所含原子总数为 aNA/14
C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L
D．所含碳氢键数目为 aNA/7
6、已知 X 、 Y 、 Z、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
()
O2
A．S
SO 3
点燃
HCl(aq)
C． SiO 2
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题(化学与生活 有机化学 化学实验) word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题一．化学与生活（西城区）6．材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。
地铁列车以下部件的成分属于合金的是A．钢化玻璃车窗B．铝合金车体C．酚醛树脂玻璃钢座椅D．阻燃橡胶地板（丰台区）6．民间艺术是劳动人民智慧的结晶，下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是A B C D刺绣打树花剪纸织锦用针线在织物上绣制图案将熔化的铁水泼向空中，迸溅出火花用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹用提花机织出图案（顺义区）6．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A．可燃冰做燃料B．黄豆酿酱油C．爆竹燃放D．活性炭除味（昌平区）6. 下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A.厨余污油裂化为航空燃油B. “深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C. 以“煤”代“油”生产低碳烯烃D. 用“天眼”接收宇宙中的射电信号（房山区）6．红茶起源于中国，传统制作工艺如下所示，其中以化学反应为主的是A.萎凋 B .揉捻C.发酵 D .干燥（海淀区）6. 港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。
下列材料的生材属于无机材料的是A．高强度耐腐蚀钢筋B．超高分子量聚乙烯纤维C．大尺寸橡胶隔震支座D．高韧薄层沥青罩面（东城区）6. 近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。
下列说法不正确．．．的是A．该系统利用了蓝藻的光合作用B．理论上，系统出水量小于进水量C．可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖D．该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路（房山区）7．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B．食品盒中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性C．SiO2用来制造光导纤维— SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性二．有机化学（海淀区）11．聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度,乙烯胺（CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。
北京市房山区2019届高三化学第二次模拟测试试题(含解析)
【解析】
【分析】
同一周期从左到右元素 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、硅、硒等)，据此分析解答。
【详解】A。 根据以上分析,B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2O Mg（OH）2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度,促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液:MgCl2＋2H2O Mg(OH）2＋2HCl,加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg（OH)2或MgO，解释合理,故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCl2溶液,阴极上发生Cu2＋＋2e－=Cu,说明Cu2＋得电子能力大于H＋，电解NaCl溶液,阴极上发生2H＋＋2e－=H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋〉H＋〉Na＋，因此解释不合理,故B说法错误;
B。苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误;
C。 淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误;
D。 苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相互影响，理解物质的特殊性质.
房山区2019年高考第二次模拟测试试卷
2018-2019学年北京房山区房山第二中学高三化学期末试题含解析
2018-2019学年北京房山区房山第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大参考答案：答案：D2. 已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。
下图是投料分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是A．曲线b所对应的投料比为3：1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1参考答案：C3. 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)参考答案：C略4. （2009?福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．5.参考答案：答案：C6. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略7. ．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：D略8. N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有N A个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子参考答案：B略9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应参考答案：DA．乙烯与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应，发生萃取，溶液分层，原理不同，故A错误；B．化合物的名称为2，4-二甲基-庚烷，故B错误；C．纤维素和油脂都能发生水解反应，但只有纤维素是高分子化合物，故C错误；D．甲烷可与Cl2光照条件下发生取代反应，苯与液溴在铁粉作用下发生取代反，乙醇和乙酸发生酯化反应，酯类可发生水解，故D正确；答案为D。
北京房山区房山第二中学高三化学联考试卷含解析
北京房山区房山第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ OH—+ Ca2+＝CaCO3↓+2H2OB．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-－＝ BaSO4↓参考答案：B略2. 下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、I- B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-C．Na+、Al3+、Cl-、 D．K+、Fe2+、Cl-、参考答案：D略3. 下列过程中反应离子方程式正确的是（）A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32﹣+2Na+B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq）C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OH﹣═HSO3﹣+H2OD．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe3++Fe═2Fe2+参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸钠为易溶的强电解质，应该拆开，且反应生成碳酸氢根离子；B．碳酸钙更难溶，实现的沉淀的转化；C．氢氧化钠少量，反应生成亚硫酸根离子；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．用漂白液漂洗衣物，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：H2O+ClO﹣+CO2═HClO+HCO3﹣，故A错误；B．碳酸钙比硫酸钙难溶物，可用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4（S）+CO32﹣（aq）?CaCO3（S）+SO42﹣（aq），故B正确；C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C错误；D．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液，原理是铁与铁离子反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；故选B．4. 向盛有50 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是()A．该实验表明化学能可以转化为热能B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/LC．V＝50 mL时，混合液的pH>7 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：D略5. 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子 D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高参考答案：C6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－ + NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－参考答案：B略7. 某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误) （）A．将质量较大砝码换下小砝码B．将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C．将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D．在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡参考答案：D 略8. 已知铅+2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式。
2019-2020学年北京房山中学高二化学模拟试题含解析
2019-2020学年北京房山中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的压强参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、定容密度不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；D、气体两边计量数相等，压强始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为02. 把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是( )A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1 B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1 D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍参考答案：C3. 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b 为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．【解答】解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P 原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A 错误；B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故C正确；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故D错误，故选：C．4. 有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为有机物X的键线式为. 下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种参考答案：D略5. 131 53I是一种人工放射性核素，下列关于131 53I的说法正确的是（）A．与127 53I互为同位素 B．中子数为53 C．质子数为78 D．核外电子数为131参考答案：A略6. 反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质： v正＝K1〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝K2·〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的A.a倍B.b倍C.2a倍D.2a+b倍参考答案：D7. 邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，结构简式如左下所示，它与物质A的水溶液反应生成化学式为C7H5O3Na的钠盐，A可能是下列中的A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3参考答案：D略8. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B.③② C.③①D.①②③参考答案：C略9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－ + H+ = H2OB．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑参考答案：D略10. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．14g聚乙烯中所含原子数为3N AB．48g 甲硫醇（CH4S）中含有C﹣H键数目为4N AC．标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 N AD．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N A参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、聚乙烯的最简式为CH2；B、求出甲硫醇（CH4S）的物质的量，然后根据甲硫醇（CH4S）的结构简式为CH3SH来分析；C、标况下，氯仿为液体；D、苯环不是单双键交替的结构．解答：解：A、聚乙烯的最简式为CH2，故14g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为=1mol，故含有3N A个原子，故A正确；B、48g甲硫醇（CH4S）的物质的量为1mol，而甲硫醇（CH4S）的结构简式为CH3SH，故1mol甲硫醇中含3molC﹣H键即3N A条，故B错误；C、标况下，氯仿为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、苯环不是单双键交替的结构，故苯乙烯中含1条碳碳双键，故0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的个数为0.1N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大11. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol参考答案：A考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ?mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ?mol﹣1）=﹣317.3kJ?mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．12. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F电负性依次增大C．P、C、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb 第一电离能逐渐增大参考答案：D13. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同参考答案：C略14. 下列关于水泥的说法错误的是( )A. 水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的B. 水泥性质稳定,长期存放不会变质C. 将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性D. 水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂参考答案：B略15. 某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O 的物质的量相等。
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房山区2019年高考第二次模拟测试试卷理科综合本试卷共18页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题纸交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量： H 1 C12N 14O 16S 32Cl 35.5第一部分（选择题 共120分）共20小题，每小题6分，共计120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．红茶起源于中国，传统制作工艺如下所示，其中以化学反应为主的是7．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A ．Mg 、Al 合金用来制造飞机外壳 — 合金熔点低B ．食品盒中常放一小袋Fe 粉 — Fe 粉具有还原性C ．SiO 2用来制造光导纤维 — SiO 2耐酸性D ．葡萄酒中含SO 2 — SO 2有漂白性8．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A ．B 只能得电子，不能失电子 B ．原子半径Ge ＞ SiA.萎凋B .揉捻C.发酵D .干燥2C．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正．．确．的是A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:110．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴得不到Na得电子能力：Cu2+ >Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2 O＞C2H5 OH11．下列有关有机物的叙述正确的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强12．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
的是下列说法中，不正确．．．A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应第二部分（非选择题共180分）25.（17分）以苯酚为主要原料，经下列转化可合成高分子材料C和重要的有机合成中间体H(部分反应条件和产物已略去)已知：请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是________________。
（2）B→C的化学方程式为______________________。
（3）D的官能团名称是________________。
（4）E→F的化学方程式为______________________。
（5）G的结构简式是________________。
（6）F→G为两步反应，中间产物的结构简式是________________。
（7）芳香化合物M(C8H10O2)与E的水解产物互为同分异构体，1molM可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则M的结构简式是________________（写出一种即可）。
（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN为原料(其它无机试剂任选)，结合题目已知信息，写出制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
426.（12分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。
①此反应的热化学方程式是②反应活化能：过程I 过程II（填“>”“=”或“<”）③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生b．温度高于650℃催化剂烧结，活性减弱c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。
①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为mg。
②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为6反应pH 对甲醛去除效果的影响 反应温度对甲醛去除效果的影响27.（13分）钒（V ）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：甲醛去除率%甲醛去除率%H 2O 2 NaClOH 2O 2 NaClO已知：离子种类 VO 2+ VO 2+ V 3+ V 2+ 颜色黄色蓝色绿色紫色（1）全钒液流电池放电时V 2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是 （2）当完成储能时，正极溶液的颜色是 （3）质子交换膜的作用是（4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO 2+外，还含Fe 3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同：钒的化合价 酸性 碱性 +4价 VO 2+ VO(OH)3- +5价VO 2+VO 43-① 滤液中钒元素的主要存在形式为② 滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀的反应过程 、③萃取、反萃取可实现钒的分离和富集，过程可简单表示为（HA 为有机萃取剂）：(VO)2(SO 4)n + 2nHA2VOA n + nH 2SO 4水层有机层 有机层 水层萃取时必须加入适量碱，其原因是萃取④纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作极。
28.（16分）某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
实验试剂编号及现象滴管试管2mL 1%酚酞溶液1 mol·L-1NaNO2溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深1 mol·L-1NaNO2溶液0.1 mol·L-1KMnO4溶液实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1 mol·L-1 FeSO4溶液（pH=3）实验III：无明显变化1 mol·L-1NaNO2溶液1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因（2）实验II证明NO2-具有性，从原子结构角度分析原因（3）探究实验IV中的棕色溶液①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验溶液a 编号及现象8通入气体a 1 mol/L KI 溶液A尾气处理1 mol ·L -1FeSO 4 溶液（pH=3）i ．溶液由 色迅速 变为 色ii ．无明显变化②加热实验IV 中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。
解释上述现象产生的原因 。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV 中氧化还原反应发生及产物检验。
小组同学设计实验V ：将K 闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是 ②电池总反应式为 实验结论：NO 2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
溶液aNO 气体1011 2018-2019年房山高三化学二模参考答案 2019.5（共100分）选择题（每小题6分，共42分） 67 8 9 10 11 12 C B A A B D C非选择题（共58分）25．（17分）（1）加成反应 （2分）（2） n（3）醚键 （2分）（4）+NaCN（5）（2分） （6）（7） 等7种 +（n-1）H 2OH + +NaCl12（8）(3分)备注：本问旨在关注考查学生对有机合成方法及条件的掌握程度及对信息的接受、吸收、整合能力，合成路线的形式等不做统一要求，各校酌情给分26．（12分）（1） ① CH 3OH （g ）===HCHO （g ）+H 2（g ）⊿H =+84kJ/mol （2分）② ＞ （2分）③b 、c （2分）（2）① HCHO-4e -+ H 2O= CO 2+ 4H + （2分）3 （2分）② Ca(ClO)2 （2分）27．（13分）（1） V 2+ +VO 2+===V 3++VO 2++H 2O （2分）（2） 黄色 （2分）（3） 阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流 （2分）（4）①VO(OH)3- （1分）② Fe 2+ + 2OH - Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 4Fe(OH)3（2分）③加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）CH 3COCH 2 COOCH 3 CH 3Cl NaCN CH 3CN CH 3COOH CH 3OH CH 3COOCH 3 H + NaOH 溶液 H 2SO 4④阳极（2分）28．（16分）（1）NO2-发生水解反应NO2-+H2O HNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深(2分)（2）还原性(2分)N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性(2分)（3）①i．溶液由浅绿色迅速变为棕色（2分）0.5 mol·L−1 Fe2（SO4）3溶液（pH=3）（2分）②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀 (2分)（4）①阻碍Fe2+与NO 接触，避免络合反应发生(2分)②Fe2++NO2−+2H+== Fe3++NO↑+H2O (2分)13。