思维导图在新课程化学必修1元素化学模块复习
高一化学必修一第四章思维导图物质结构 元素周期表
高一化学必修一第四章思维导图物质结构元素周期表
1. 元素周期表的历史和基本组成
2. 元素周期表中元素的排列原则：原子序数、电子结构和化学性质
3. 元素周期表的周期性规律：周期性表格、周期性趋势和周期性特征
4. 元素周期表中的主族元素和过渡元素：特征、性质和应用
5. 元素周期表和能带理论的关系：元素的导电性和化学键的性质
6. 元素周期表中的稀有气体元素：物理性质、化学反应和应用
7. 元素周期表中的金属元素：物理性质、化学性质和应用
8. 元素周期表中的非金属元素：物理性质、化学性质和应用
9. 元素周期表中的同位素：发现、特征和应用
10. 元素周期表中的放射性元素：自然衰变、人工放射性和应用。
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质的结构原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
分子结构：由原子通过化学键连接而成。
晶体结构：由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成。
2. 物质的分类纯净物：由同种元素或化合物组成，具有固定的组成和性质。
3. 物质的性质物理性质：不涉及物质组成和结构变化的性质，如颜色、状态、密度等。
化学性质：涉及物质组成和结构变化的性质，如可燃性、氧化性等。
二、化学键与化学反应1. 化学键离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子间的自由电子云形成。
2. 化学反应化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
化学反应条件：温度、压力、催化剂等。
化学反应速率：反应物浓度、温度、催化剂等。
三、元素周期表1. 元素周期律元素周期表按照原子序数排列，具有周期性变化的规律。
元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。
2. 元素周期表的应用元素周期表可以用于预测元素的化学性质和物理性质。
元素周期表可以用于解释元素的电子结构和化学键的形成。
四、化学计量学1. 物质的量物质的量：表示物质中含有的基本粒子数，单位为摩尔。
摩尔质量：表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
2. 化学反应的计量关系化学方程式：表示化学反应的物质及其量的关系。
化学方程式的平衡：反应物和物的物质的量保持一定的比例。
3. 化学反应的热力学焓变：表示化学反应中能量的变化，单位为焦耳。
反应热：表示化学反应中吸收或释放的热量，单位为焦耳。
五、溶液与胶体1. 溶液溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度：表示溶液中溶质的含量，单位为摩尔/升。
2. 胶体胶体的定义：由分散相和分散介质组成的混合物，分散相粒子的大小介于分子和宏观粒子之间。
胶体的性质：具有丁达尔效应、布朗运动等特性。
六、酸碱反应1. 酸碱理论酸碱质子理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质物质是构成宇宙的基本实体，具有质量和体积。
物质由分子、原子和离子等基本粒子组成。
物质可以分为纯净物和混合物。
2. 变化变化是指物质在时间和空间上的状态改变。
变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变，但化学组成不变。
化学变化是指物质的化学组成发生改变，新的物质。
二、物质的分类与性质1. 纯净物纯净物是指由一种物质组成的物质。
纯净物可以分为元素和化合物。
2. 混合物混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
3. 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特定属性。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、气味、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
三、物质的量与计量1. 物质的量物质的量是指物质所含有的粒子数目的多少。
物质的量可以用摩尔（mol）来表示。
2. 计量计量是指对物质的量进行测量的过程。
计量可以采用天平、量筒等工具进行。
四、化学反应与能量1. 化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中发生的原子、离子或分子之间的相互作用。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 能量能量是物质所具有的做功的能力。
能量可以分为内能、热能、电能等。
五、溶液与溶解度1. 溶液溶液是指一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶解度溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。
溶解度受到温度、压力等因素的影响。
六、酸碱反应与中和1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。
酸碱反应可以分为酸碱中和反应、酸碱盐反应等。
2. 中和中和是指酸和碱在反应中相互抵消，水和盐的过程。
中和反应是酸碱反应的一种特殊情况，是酸碱反应的典型代表。
七、氧化还原反应与电子转移1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的过程。
(人教版)高中化学必修一章节思维导图集
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高中化学必修1第一章《物质的组成》知识和思维结构图
高中化学必修1第一章《物质的组成》知
识和思维结构图
知识结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识结构图：
- 物质的构成
- 元素
- 原子结构
- 原子核
- 原子序数
- 原子量与摩尔质量
- 元素符号
- 化合物
- 分子结构
- 配位结构
- 离子结构
- 混合物
- 同质混合物
- 非同质混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 原子、分子的数量关系
- 摩尔与物质的关系
- ___计算
- 化学计量关系
- 化学计量公式
- 反应物与生成物的关系
- ___与化学计量关系
思维结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的思维结构图：
- 知识点
- 物质的组成
- 元素
- 化合物
- 混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 基本概念
- 原子
- 分子
- 元素符号
- 化合物的分子结构
- 化合物的配位结构
- 化合物的离子结构
- 摩尔
- 化学计量关系
- 解题方法
- ___计算
- 化学计量关系计算
以上是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识和思维结构图，希望对你的学习有所帮助。
高一化学必修一知识导图
高一化学必修一知识导图导图是一种非常有效的学习工具，可以帮助我们整理和梳理知识，使之更加系统和清晰。
在高一的化学学习中，必修一是基础知识的起点，掌握好这些基础知识对于后续的学习非常重要。
下面是关于高一化学必修一知识的导图，帮助我们更好地理解和记忆这些知识点。
一、物质的组成与性质A. 物质的分类1. 纯净物和混合物的区别2. 纯净物的分类及特点3. 混合物的分类及特点B. 物质的性质1. 物理性质a. 颜色、密度、硬度等b. 熔点、沸点、溶解度等2. 化学性质a. 冷热现象、燃烧现象等b. 酸碱性、氧化性等C. 物质的变化1. 物理变化a. 相变b. 溶解2. 化学变化a. 燃烧b. 酸碱反应二、原子和原子结构A. 原子的概念1. 原子的基本概念2. 元素的概念B. 原子质量与相对原子质量1. 原子质量的定义和计算方法2. 相对原子质量的定义和计算方法C. 原子结构1. 原子核2. 原子的电子层次模型3. 原子序数和核电荷数的联系4. 同位素的概念和应用三、元素周期表与元素A. 元素周期表的发展与分类1. 门捷列夫周期表的特点2. 长表与短表的区别3. 元素周期表的分类B. 元素周期表的组成与规律1. 元素周期表的构造2. 周期表中的主族元素和过渡元素3. 电子结构与元素周期性的关系C. 元素的命名与符号1. 元素命名规则2. 元素符号的含义和规则3. 周期表中元素符号的学习方法四、化学键A. 化学键的概念1. 化学键的基本概念2. 化学键的作用和分类B. 阴离子与阳离子的化学键1. 阴离子的形成和性质2. 阳离子的形成和性质3. 金属与非金属离子的相互作用C. 共价键的形成和特点1. 共价键的形成和特征2. 原子间相互作用和共享电子3. 共价键的类型和特征D. 价键理论和分子结构1. 价键理论的概念和发展2. VB理论和MO理论的比较3. 分子结构的认识和描述方法五、化学方程式与化学计量A. 化学方程式的基本写法1. 反应物与生成物的表示方法2. 反应物与生成物的系数3. 化学方程式的平衡和不平衡B. 化学方程式的平衡1. 平衡状态的描述2. 平衡常数和平衡常量表达式C. 化学计量1. 摩尔概念和摩尔质量2. 化学计量中的物质和物质量3. 用化学方程式计算物质的质量总结：高一化学必修一是化学学习的基础，通过这份知识导图，我们可以更加系统和清晰地了解和记忆这些知识点。
高一化学人教版(2019)必修第一册思维导图
物质及其变化化学反应根据反应物、生成物的类别及种类根据是否有离子参与反应根据是否有电子转移或元素化合价的变化分解反应化合反应置换反应复分解反应离子反应非离子反应定义：在溶液中有离子参加的一类反应离子方程式离子共存及离子判断定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子书写步骤：写、拆、删、查正误判断氧化还原反应非氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移）特性：反应前后有元素化合价的变化概念间的关系还原剂氧化产物氧化剂还原产物电子转移的表示方法单线桥法双线桥法基本规律氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应方程式的配平及相关计算分类方法树状分类法交叉分类法物质的分类纯净物单质金属单质非金属单质化合物根据组成氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸按强弱强酸弱酸按电离出的氢离子数一元酸二元酸多元酸碱按强弱强碱弱碱按电离出的氢氧根数一元碱二元碱多元碱盐正盐酸式盐碱式盐根据在水溶液里或熔融状态下能否导电电解质非电解质混合物分散系（根据分散质微粒直径的大小）溶液胶体性质丁达尔效应聚沉电泳渗析制备应用浊液悬浊液乳浊液海水中的重要元素——钠和氯钠及其化合物氯及其化合物物质的量物质的量 定义：表示含有一定数目粒子的集合体单位：摩尔（mol）标准状况（STP）阿伏加德罗常数任何物质含的微粒教目都是0℃和101kPa物质的量浓度c 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度物质的质量m摩尔质量M 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 数值与该粒子的相对原子质量、相对分子质量相等气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律（由pV=nRT推导出） 同温同压下同体积的任何气体分子数相同标准状况气体体积VV =n·Vm n=V/Vm Vm=V/n物质的粒子数Nm =M·n n=m/M M=m/n 物质的里浓度C与溶质的质里分数ω溶液稀释规律c （浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心的计算配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤容量瓶的使用计算称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少里水，搅拌，注意冷却）移液洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 定容摇匀装瓶只能配制容量瓶中规定容积的溶液不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液 容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右氯气物理性质 化学性质氯气的实验室制法主要用途与金属反应与非金属反应 与水反应与碱反应与还原性化合物反应浓制盐酸、漂白粉、漂粉精、漂白液，自来水消毒等 黄绿色，刺激性气体，比空气密度大，能溶于水，易液化氯离子的检验原理 操作方法现象产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解向未知溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸氯水成分三分子四离子次氯酸弱酸性 不稳定性强氧化性钠钠的氧化物 氢氧化钠 碳酸钠焰色反应主要用途 玻璃、肥皂，洗涤剂等，发醋剂，灭火器，治疗胃酸过多 焰色是某些金属元素特有的性质，属于物理变化，注意实验操作常见金属元素的焰色钠：黄色钾：紫色（需透过蓝色钴玻璃观察） 物理性质银白色、质软、熔点低，密度小 化学性质与非金属反应与水反应与盐（熔融盐、盐溶液）反应主要用途 制钠光灯，制Na-K合金，作治金工业中的还原剂等俗称火碱、烧碱 化学性质有碱的通性保存溶液盛放在细口瓶中，并用橡胶塞塞紧氧化钠（白色）过氧化钠（淡黄色）化学性质与盐酸反应与二氧化碳反应与水反应主要用途：用于制氢氧化钠、碳酸钠等化学性质与水反应与二氧化碳反应与盐酸反应主要用途：制漂白利，作供氧剂等铁 金属材料合金 概念 由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质 特性混合物没有固定的熔点合金中各成分金属的化学性质不变 与纯金属的性能差异具有各成分金属的优良性能硬度及机械性能一般大于各成分金属熔点一般低于其成分金属常见的合金铁合金生铁（含碳量2%~4.3%）钢（含碳量0.03%~2%）碳素钢 低碳钢 中碳钢高碳钢合金钢 在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钳、钴、硅等合金元素（种类多，性能差别大） 铝合金如硬铝，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力新型合金储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等铝及其化合物铝的性质与非金属单质（氧气、氯气、硫等）反应与非氧化性酸反应与强碱反应与盐溶液反应铝的化合物两性氧化物与强酸反应与强碱反应两性氢氧化物性质与强酸反应与强碱反应 制取 热分解 应用净水剂、胃药等铝盐）性质与弱碱反应与强碱反应应用净水剂（明矾）等铁及其化合物铁冶炼性质物理性质银白色金属，粉末为黑色，能被磁铁吸引化学性质与水蒸气反应与非氧化性酸反应与盐溶液反应 应用：铁合金等铁的化合物 氧化物 氢氧化物铁盐（浅绿色）与隔绝空气）还原性与等反应检验N aOH溶液与氯水和KSCN溶液棕黄色与氧化性与等反应检验N aOH溶液与KSCN溶液与非金属单质（氧气、氯气、硫、溴等）反应物质结构 元素周期律原子结构元素周期表化学键离子键共价键判断化学键只有共价键只有离子键 既有离子键又有共价键无化学键稀有气体非金属单质非金属元素构成的化合物H ClN e、Ar活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物N aCl含有原子团的离子化合物 概念带相反电荷离子之间的相互作用成键粒子阳离子和阴离子 成键实质静电作用(包括静电引力和静电斥力)成键元素一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 概念原子间通共用电子对所形成的相互作用成键粒子原子 成键实质共用电子对成键元素一般是同种或不同种非金属元素类型极性键非极性键 不同种元素同种元素共用电子对偏移共用电子对不偏移元素周期律化合价规律最高价=主族序数（O、F例外）最低价=主族序数-8半径大小规律层多半径大，层同质子数大半径小核外电子排布规律能量最低每层最多个，最外层不超过个金属性大小比较规律位置活动性、与酸反应的程度置换反应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性大小比较规律位置与氢气化合难易最高价氧化物对应水化物的酸性强弱氢化物的稳定性元素周期表和元素周期律的应用判断元素性质的强弱元素“位、构、性”的相互推断预测新元素寻找新物质周期短周期——一、二、三长周期——四、五、六、七族0族第VIII族七个副族七个主族规律主族序数=最外层电子数周期数=电子层数“四素”原子结构与元素性质碱金属元素性质相似性递变性最外层电子数均为“1”原子层数增多原子半径增大物理性质相似性银白色固体（Cs除外）硬度小、密度小、熔沸点低递变性密度不断增大熔沸点不断降低化学性质相似性与氧气反应与水发生置换反应生成氢气和碱递变性反应剧烈程度越大，产物越复杂与水反应剧烈程度增加最高价态氧化物对应水化物的碱性增强卤族元素元素相似性最外层电子数均为"7"递变性 原子核对外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱原子物理性质（递变性）颜色逐渐加深状态气→气→液→固密度不断增大熔沸点不断升高化学性质生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱卤素的非金属性逐渐减弱与氢气反应剧烈程度逐渐减弱最高价态氧化物对应水化物的酸性逐渐增强元素 核素同位素同素异形体概念 范畴 特性 范畴 特性概念 范畴特性概念 范畴特性概念 质子数相同的一类原子的总称同类原子只有种类，没有个数 质子数、中子数都相同的原子原子化学反应中的最小微粒 质子数相同、中子数不同的核素原子 化学性质几乎完全相同 同种元素形成的不同单质单质元素相同、性质不同原子表示方法原子结构模型的演变X ：元素符号Z ：质子数A ：质量数数量关系质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)电子层表述K LMNOPQ电子层排布规律先排能量低,后排能最高每层最多为最外层不超过8（K层不超过2）次外层不超过18 ，倒数第三层不超过32。
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思维导图在新课程化学必修1元素化学模块复习“思维导图( Mind Mapping) ”是英国著名脑思维学者、堪称世界记忆之父的托尼·布赞(TonyBuzan)在20世纪60年代创立的一种新型笔记方法，它以放射性思考为基础，是一个简单、高效、放射性、形象化的思维工具。
思维导图往往是从一个主要概念开始，基于思维的不断深入，逐步建立的一个有序的发散的图，它是对思维过程的导向和记录[1]。
从知识表示的能力看，思维导图呈现的是一个思维过程，是知识和思维过程的图形化表征，学习者可以通过思维导图迅速掌握整个知识架构，从而有利于直觉思维的形成、促进知识的迁移[2]。
如图1所示，思维导图对学生的学习有明显的帮助：(1)注意的焦点清晰地集中在中央图形上，并以分支上的关键词形式有效地帮助学习者加速对内容的整体把握和记忆；
(2)图像、色彩的运用有效地刺激了大脑；(3)思维导图呈现的是一个思维过程，学习者能够借助思维导图提高发散思维能力，可以通过思维导图理清思维的脉络，并可供自己或他人回顾整个思维过程。
基于思维导图的学习过程很好地体现了建构主义学习理论的理念和灵活交互的特征，在国外中小学教育改革实践项目中进行得如火如荼。
自思维导图被引进我国以来，已经逐渐引起了许多有识之士的重视，并且已被越来越多的教育工作者所接受和应用。
2006年，浙江省进入高中新课程改革，相比于原有教材和大纲背景下的各类复习研究成果丰富的情形，新课程背景下的复习教学方面的研究很少，可借鉴的经验也不多。
我省目前高中适用的苏教版教材中，元素化学的知识全部集中在必修1，所涉及的元素化合物知识内容众多。
教材编排此块内容时，主要体现了物质的分类、物质的转化、化学实验和定量研究等科学思想。
并且元素化学模块复习要点在于：通过对化学主干知识进行归纳、加工、整理，使之规律化、系统化、网络化；通过对化学知识的思考、讨论、总结，让学生进一步夯实基础；通过有效指导和针对性训练，使学生分析问题、解决问题的能力得到提高。
基于各类文献的理论研究，并结合教育实践，在化学元素复习中适用思维导图十分必要。
思维导图，是表达发射性思维的有效的图形思维工具，它简单却又极其有效，是一种革命性的思维工具。
思维导图运用图文并重的技巧，把各级主题的关系用相互隶属与相关的层级图表现出来，把主题关键词与图像、颜色等建立记忆链接，思维导图充分运用左右脑的机能，利用记忆、阅读、思维的规律，协助人们在学科之间平衡发展，从而开启人类大脑的无限潜能。
信息加工理论：格式塔理论的研究表明，组织好的材料比较容易学习和回忆
(Katona.1940)。
米勒也认为，对信息进行分类和分组，变成组块，能促进学习。
记忆表明，即使所学的东西没有经过组织，人们通常也会自己对材料进行组织，以便于回忆(Klatzky.1980)。
组织过的材料能够改善记忆，原因就在于把所学的东西建立了彼此之间的系统联系，因此，想起一件事情会立刻想起另一件与之有关的事情。
组织对儿童和成人编码产生影响的观点己得到一些研究的支持(Basden，Deveeehio&Anders，1991)。
组织材料的一种方式是用层次结构把信息块都整合进去,格式塔理论的实质在于把客体或事件看成是一个有机的整体。
思维导图教学策略就是让学生把知识组织成一个整体的网络状。
（2）选择模板。
打开“Learning”任务面板，在“Map Gallery”列表中提供了5种版式可供选择，另外可以在Map Library 网页上下载适合于自己的模板。
模板的使用非常简单，类似于PPT 模板的使用。
当然也可以根据自己的实际情况随意绘制思维导图而无需模板的提示和帮助。
本例中选择的是“Map Gallery”中提供的“Sample Decision Making”版式。
（3）资料整理。
仔细阅读搜集到的资料，选取对撰写文章有用的资料，利用MindManager 将其添加到中心主题下的不同分支上，提取资料中有价值的观点并将资料中论证该观点的相关内容拷贝到该分支的“Note”中，如果自己对该观点有不同于原文的见解或产生了创作灵感，可以把自己的见解或灵感简要地记录在“Topic Comments”中，这样便于以后创作时调用而不至于丢失灵感。
再者，由于创作时需要查阅大量的资料，为了简化后期参考文献的整理工作，最好在图上建立相应分支资料的链接关系。
（4）资料归类。
资料整理结束后，为了理清思路，要调整各分支的级别、位置，同时要将近似分支内容合并。
（5）修饰。
利用MindManager 的各种图例、图形、颜色、线形等表现形式，丰富图的外观，增加可读性和趣味性，提高吸引力，刺激大脑思维，同时也更便于和他人进行交流, 得到新的启发。
（6）输出。
为了便于在Word 中写作，可以将制好的图输出为Word 格式。
输出前要设置各分支上的字体、字号、缩进等，还要设置好“Export Options”面板里“Note”和“Topic Comments”等选项内容，如果在资料的整理归类时对自己的思路、观点、事例等记录得比较详细的话，此时输出的word 文件直接就是一个很好的文章草稿，然后在草稿基础上进一步修改即可成文。